硫酸铜结晶水的测定
1.7实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
5、将上述4中的坩埚连同无水硫酸铜再加热，冷却后再称量。反 复三次，至质量不同变化为止（相邻两次称量误差不得超过0.1g） 1 2 3 4 加热次数 加热后坩埚和无水硫酸铜的总质量
m3
m4
m5
m6
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验指导
１、认识硫酸铜晶体：
硫酸铜晶体 CuSO4· 5H2O 常温下，硫酸铜晶体是一种蓝色的固体，俗称为“胆矾”、 ： “蓝矾”，它的化学式为CuSO · 4 5H2O。它是一种结晶水合物 （结晶水合物是一种化合物，属于纯净物）。 注意：硫酸铜晶体不是硫酸铜和水的混合物 ２、认识硫酸铜： 常温下，硫酸铜是一种白色粉末状固体， 它的化学式为CuSO4，它与硫酸铜晶体化学性 质不同，是不同种物质，它很容易吸收空气中 的水蒸气发生化学反应生成硫酸铜晶体。 反应式： CuSO4＋5H2O＝CuSO4· 5H2O 白色的硫酸铜粉末 （白色） （蓝色）
6、计算
硫酸铜晶体 中结晶水的 == 质量分数
m2—m6 m2—m1
讨论与思考：下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含
量测定实验记录的数据。
m1 m2 m3 6.9
根据上述数据计算： （1）硫酸铜晶体的质量为 2.5克 ，硫酸铜晶体中结晶水的质 40% 量为 1.0克 ，胆矾中结晶水的质量分数为__________ 。 （2）根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量 的理论值为多少？
偏高 偏低
偏高 偏高 偏高 偏低 偏低
四、实验习题
回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题： （1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记 录的数据。 坩埚质量：m1 g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2 g 坩埚＋无水CuSO4质量为：m3 g
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定●实验用品托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、药匙、硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）、无水硫酸铜粉末CuSO 4·5H 2O ∆====CuSO 4+5H 2OCuSO 4+5H 2O===CuSO 4·5H 2O［问］上述两个反应是否互为可逆反应？为什么？［生］不是。
因为它们反应的条件不同：硫酸铜晶体失水需要加热，而硫酸铜粉末变为晶体在常温下就能进行。
［板书］实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定一、测定原理［学生讨论后回答］先取一定量的晶体样品，加热，使其失去结晶水，然后再称一下失去结晶水后的硫酸铜粉末的质量，前后两次的质量差即为结晶水的质量。
根据结晶水的质量与原晶体的质量比即可求得结晶水的质量分数和 x 值。
［师］很好，上述测定原理我们可简单表示如下：［讲解并板书］CuSO 4·n H 2O ∆====CuSO 4+n H 2O w （结晶水）=xx m m 1816018)()(+=硫酸铜晶体结晶水 ［师］现在，请大家先来认识一下实验台上的仪器及物品。
［教师举起研钵］这是什么？它有什么用途［生］是研钵。
可把固体块状物研碎成粉末。
［教师示范研碎硫酸铜晶体］［讲解］把硫酸铜晶体研碎，可防止其加热时发生崩溅。
［向学生介绍坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角］［讲解］坩埚是一种可直接用来加热的仪器，能承受较高的温度，常和三脚架和泥三角配套使用。
取、放坩埚时，要用坩埚钳操作，尤其注意不能用手去触摸受热的坩埚。
［向学生介绍干燥器］［讲解］该仪器主要用来干燥固体试剂，其盖子的揭法和普通盖子不一样，它是磨口的。
［教师示范干燥器的揭盖方法］［教师举起托盘天平］［问］这是我们最熟悉不过的称量用具，使用它时，我们应该注意什么呢？［学生回答］使用前，应先调节天平平衡；称量时，砝码放在右盘，被称物放在左盘；对于有腐蚀性的药品，应放在玻璃器皿里称量；不能称量热的物品（须冷却到室温称量）。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验用品
1、仪器：托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三角架、 泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。 2、药品：硫酸铜晶体
泥三角
坩埚
坩埚钳
三角架
研钵
干燥器
实验步骤
1．研磨
在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
注意事项：加热前,一定要把硫酸铜晶体 表面的水用滤纸吸干;在研钵中将硫酸铜晶 体研碎,以防止加热时硫酸铜晶体发生崩溅.
2g CuSO4· 5H2O———1.2g CuSO4 2 g ——— 1.2 g ———1.1 g
反应完全的பைடு நூலகம்志
总结实验步骤： 1、研磨
2、称量
3、加热
4、称量
5、再加热称量
6、计算 7、实验结果分析
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一 算”。
2．称量 称空坩埚（洁净而干燥）质量m克,用 坩埚称取已经研碎的硫酸铜晶体，记下坩埚 和硫酸铜晶体的总质量（m1）。
3．加热
将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥
三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸
铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再 有水蒸气逸出，然后将坩埚放在干燥器里冷却。
注意事项：为了避免加热时间过长或温度过高造成的 CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO4·5H2O 中结晶
水全部失去，这势必会造成新的误差。为此，本实验
采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中的结晶
水全部失去。0.1 g是托盘天平的感量，两次称量误
差不超过0.1 g，完全可以说明晶体中的结晶水已全 部失去。(恒重)
干燥固体或液体时，干燥剂放在干燥器下部，被干燥物 放在干燥器内的搁板上，互相并不接触。
硫酸铜晶体里结晶水的测定
硫酸铜晶体里结晶水的测定硫酸铜晶体里结晶水的测定之一[原理]在CuSO4·5H2O中有5个结晶水分子，其中4个H2O是与Cu2+以配位键相结合，使Cu2+以水合离子Cu（H2O）42+的形式存在，另一个水分子以氢键与2个H2O 及SO42-相结合。
可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构为5个H2O与CuSO4的结合力都不很大但又不相等，所以在加热时能失去结晶水而且失水多少与温度有关，即在383K失4个结晶水，在531K时失去全部。
[用品]坩埚、铁架台、石棉网、托盘天平、物理天平、烘箱、干燥器、研钵。
[操作]1．选择一块晶形完整的硫酸铜晶体，在研钵中压碎并研细备用。
2．用托盘天平准确称量坩埚的质量（W1），并用这个坩埚称2g上述硫酸铜晶体（总质量为W2）。
3．把盛有硫酸铜晶体的坩埚放在石棉网上，用酒精灯慢慢加热，直到硫酸铜晶体的蓝色完全变白且不再有水蒸气逸出为止。
然后把坩埚放到干燥器里冷却。
4．待坩埚冷却后，放到天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量。
5．把盛有无水酸铜的坩埚再加热，放到干燥器里冷却后再称量，到两次称量的误差不超过0.1g为止。
记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（W3）。
6．计算。
W2-W1=硫酸铜晶体的质量W3-W1=无水硫酸铜的质量W2-W3=失水的质量W W M W WM1x31 CuSO423H2O--=∶∶x值在4.9～5.1之间即可认为是成功的，但应取值为5。
1．在物理天平上准确称量坩埚的质量。
向坩埚中加入约2g研碎的硫酸铜晶体并准确称量总的质量，后者减去前者则是硫酸铜晶体的净质量。
2．把盛有硫酸铜晶体的坩埚放到375～378K的烘箱中加热20min后，将其取出并放入干燥器中，待冷却到室温时再称其重量。
然后重复加热、冷却、称重，当两次称量之差小于0.05g，即可。
所得数据按以下处理：CuSO4·5H2O CuSO4·（5-x）H2O+xH2OW CuSO4·5H2O-W CuSO4·（5-x）H2O=W xH2OW (CuSO 5H O )M (CuSO 5H O )CuSO 5H O M (xH O )M (H O )CuSO 5H O =CuSO 5H O 424242224242···的物质的量失水物质的量则每摩·失水物质的量失水物质的量·物质的量由此即可确定残渣的化学式。
硫酸铜晶体结晶水含量测定
硫酸铜晶体结晶水含量测定1. 引言嘿，朋友们，今天我们来聊聊硫酸铜晶体，这可是个神奇的小家伙哦！你可能在实验室里见过它，蓝得发亮，像是从天上掉下来的蓝宝石。
可是，你知道它的结晶水含量到底有多少吗？这可是个有趣的课题，跟着我一起走进这个五光十色的化学世界吧！2. 硫酸铜的基本知识2.1 硫酸铜的构成硫酸铜的化学式是CuSO₄·5H₂O，这个小符号后面的“5H₂O”就告诉我们，它含有五个水分子。
也就是说，每当你看到这些晶体的时候，实际上它们的身边还藏着五位小水分子，默默陪伴。
想想看，像极了我们生活中的好朋友，总是在关键时刻为你撑腰，呵呵。
2.2 硫酸铜的用途硫酸铜不仅仅是个“美丽的花瓶”，它在农业、化工和甚至在日常生活中都有广泛应用。
比如，它能作为农药，帮助农民抵御病虫害；或者用作水处理剂，让我们的水源更加干净。
真是个多才多艺的小家伙呢！3. 结晶水的测定3.1 实验准备那么，既然硫酸铜这么好，我们就得搞清楚它的结晶水到底有多少。
这就需要我们动手来一场小实验。
首先，你需要一些硫酸铜晶体、一个天平、一个烧杯和一些加热工具。
准备好了吗？就像做菜一样，材料到位，接下来就是大显身手的时候了。
3.2 实验步骤接下来，先称取一定量的硫酸铜晶体，记得要精准哦，像买菜时不能斤斤计较，要大方一些。
然后，把它放进烧杯里，准备加热。
小心点，别让它跳出来！加热的时候，注意观察，慢慢地，你会看到晶体的颜色变得越来越浅，水分在一点一点地蒸发。
这个过程就像我们在阳光下晒衣服，水分慢慢挥发，衣服也就干了。
等到晶体完全变成了白色的无水硫酸铜，停下加热，稍微冷却一下，接着再称重。
通过比较加热前后的重量差，就能算出结晶水的含量啦！简单吧？就像一场小侦探游戏，找出水分的“藏身之处”。
4. 数据分析与总结4.1 数据记录这时候，我们得把实验数据认真记录下来，像个小老师一样，不漏掉任何细节。
这样才能确保我们的实验结果真实可靠。
毕竟，“细节决定成败”嘛，不能因为一点小失误就功亏一篑。
实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
加热后坩埚和无水硫酸铜的总质量 m3 m4 m5 m6
6、计算
硫酸铜晶体 中结晶水的 ==
m2—m6
2021/6/12
质量分数
m2—m1
6
讨论与思考：下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含
量测定实验记录的数据。
m1
m2
m3
6.9
根据上述数据计算：
（1）硫酸铜晶体的质量为 2.5克 ，硫酸铜晶体中结晶水的质 量为 1.0克 ，胆矾中结晶水的质量分数为__4_0_%______。
坩埚不干燥
偏高
晶体中含有易分解的杂质
偏高
在空气中冷却
偏低
2晶021体/6/12中含有不分解的杂质
偏低
8
四、实验习题
回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题：
（1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记 录的数据。
坩埚质量：m1 g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2 g
坩埚＋无水CuSO4质量为：m3 g
③加热后，坩埚放置在空气中冷却称重___偏__小____________。
2021/6/12
9
用于科普，若有不 当之处，请指正，感
谢您的下载。
2021/6/12
10
4、加热 把坩埚置于石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色
的硫酸铜晶体全部变成白色粉状物，并不再有水蒸气逸出为止。 然后将坩埚放在干燥器中冷却至室温，称量记录数据。
5、将上述4中的坩埚连同无水硫酸铜再加热，冷却后再称量。反 复三次，至质量不同变化为止（相邻两次称量误差不得超过0.1g）
加热次数
12
3
4
3
实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
目标：1、了解在一定条件下，分解物质是分析物质组成
硫酸铜结晶水含量测定实验
“硫酸铜晶体里结晶水含量的测定”1．实验原理硫酸铜晶体中结晶水的质量分数＝(硫酸铜晶体和瓷坩埚的质量—无水硫酸铜和瓷坩埚的质量=结晶水的质量)。
2．实验步骤①研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
②称量；准确称量干燥的瓷坩埚的质量，并用此坩埚准确称取一定质量已研碎的硫酸铜晶体。
③加热：加热晶体，使其失去全部结晶水(由蓝色完全变为白色)。
加热装置如图所示（加热时去掉坩埚上盖）。
④称量：在干燥器内冷却后称量，并记下瓷坩埚和无水硫酸铜的质量。
⑤再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热，再放入干燥器里冷却后再称量，记下质量。
到连续两次称量的质量相差不超过0.1g为止。
⑥计算：根据实验测得的结果求硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
3．注意事项①晶体加热后一定要放在干燥器内冷却，以保证无水硫酸铜不会从空气中吸收水分而引起测得值偏低(相当于水没有完全失去)。
②晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水，以免引起测得值偏低。
③加热时间不充分、加热温度过低(未全变白)，都会使测得值偏低。
④加热过程中，应慢慢加热(可改垫石棉网)，以防因局部过热而造成晶体溅失，引起测量值偏高。
⑤加热温度过高或时间过长，会导致硫酸铜少量分解，使测得值偏高。
4．讨论题解答：分析实验中产生误差的原因设硫酸铜晶体组成CuSO4·xH2O，m1为坩埚和晶体的质量，m2为加热后冷却称量所得坩埚与粉末的质量。
原理：产生误差的原因及误差分析：⑴称量的坩埚不干燥：加热后水分蒸发，这样实验过程减少的质量包括晶体中结晶水的质量和坩埚带有水的质量两部分，因计算时将实验过程减少的质量看作结晶水的质量，这样该过程计算时代入的m1—m2的值偏大，则计算出的w或x偏大。
⑵晶体表面有水：加热后水分蒸发，原理同(1)，使得m1—m2的值偏大，则w或x偏大。
⑶晶体不纯，含有不挥发杂质：加热后不挥发性杂质不分解，只有其中的硫酸铜晶体分解，使得m1—m2的值偏小，则w或x偏小。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定1. 引言大家好，今天我们要聊聊一个有趣的实验——硫酸铜晶体中结晶水含量的测定。
可能有小伙伴觉得，哎呀，这不就是个化学实验嘛，有啥好讲的？但其实，这里面的门道可不少哦！硫酸铜，大家应该都听说过，它在咱们的实验室里可是个“常客”。
它不仅有漂亮的蓝色晶体，还能告诉我们很多关于结晶水的秘密。
现在就让我们一起揭开这些秘密吧！2. 硫酸铜的基本知识2.1 硫酸铜是什么？硫酸铜（CuSO₄）这个名字听上去是不是有点拗口？其实它就是咱们平常看到的蓝色晶体。
想象一下，它就像一块块迷人的蓝色小宝石，闪闪发光。
硫酸铜晶体里含有水，这些水就像是晶体的“好朋友”，它们陪伴着硫酸铜一起存在。
这些水叫做“结晶水”。
是不是听起来很有趣？这就好比你早上醒来发现被子里藏着一只小猫咪，虽然它在你不知情的情况下进来了，但它确实存在！2.2 结晶水的作用结晶水可不是闲着没事做的，它实际上在晶体的形成和稳定中扮演了重要角色。
没有这些水，硫酸铜可能就变得干巴巴的，失去它那诱人的蓝色。
就像是你少喝水，皮肤都干得像沙漠一样。
而且结晶水的量也会影响到硫酸铜的质量，简单来说，就是水多水少，硫酸铜的“表现”也会不同。
3. 如何测定结晶水含量3.1 实验步骤测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，咱们得用点科学的小窍门。
首先，拿出一小块硫酸铜晶体，别看它小，它可是藏着大秘密呢。
然后，把它放在一个干净的烧杯里，称一下它的质量，记住，这个步骤一定要仔细，不然后面就麻烦了。
接着，把烧杯放到烘箱里加热，让结晶水蒸发掉。
这就像是给硫酸铜做个“大排汗”，把它里面的水分都挥发掉。
3.2 数据计算等到硫酸铜晶体彻底干燥后，再次称重。
这样，我们就得到了没有结晶水的硫酸铜的质量。
现在，只要用两个质量相减，就可以算出结晶水的质量了。
记住，操作过程中一定要小心，别让那些晶体跑掉了。
最后，通过计算，你可以得出结晶水占硫酸铜晶体的百分比。
这就是你测定硫酸铜中结晶水含量的“终极秘诀”啦！4. 实验总结哇，搞定了！经过一番“摸索”，咱们终于搞清楚了硫酸铜晶体中结晶水的含量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硫酸铜结晶水的测定
硫酸铜结晶水的测定可以通过热失重法和化学分析法进行。
1. 热失重法：
首先，取一定质量的硫酸铜样品，将其放入称量瓶中并称重。
然后，将称量瓶放入烘箱中，以一定的温度进行加热，直到完全除去水分。
在加热过程中，可通过连续称重确定样品的质量变化，直到质量不再改变为止。
根据失去的质量与水的质量比例关系，可以计算出硫酸铜中结晶水的含量。
2. 化学分析法：
首先，取一定质量的硫酸铜样品，将其溶于适量的水中。
然后，加入过量的氢氧化钠溶液，使其滴定至终点出现。
滴定终点为溶液呈轻微蓝色。
根据滴定所消耗的氢氧化钠溶液的体积与硫酸铜样品的质量比例关系，可以计算出硫酸铜中结晶水的含量。