湖北省武汉市钢城四中高二化学10月月考试题
2019学年湖北省高二上10月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年湖北省高二上10月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol·L －1 的AlCl 3 溶液中，含Al 3＋数小于N AB．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AC．1mol NaBH 4 中含的离子的数目为6N AD． 30g 甲醛 ( HCHO ) 和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A2. 下列关于物质分类的说法正确的是① 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体② 氯水、次氯酸都属于弱电解质③ Na 2 O、MgO、Al 2 O 3 均属于碱性氧化物④ 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤ 电解熔融的Al 2 O 3 、 12 C 转化为 14 C 都属于化学变化⑥ 葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．① ②______________ B．② ④______________ C．③ ⑤______________ D．④ ⑥3. 下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个① 明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性② 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③ 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④ 光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤ Mg O 、Al 2 O 3 的熔点很高，可制作耐高温材料⑥ NaHC O 3 能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦ Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．2个 B．3个 C．4个 D．5个4. 已知25 ℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：5. 弱酸化学式 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数( 25 ℃ ) 1.8×l0 -5 4.9×l0 -10 K 1 =4.3×l0 -7K 2 =5.6×l0 -116. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是p7. 选项实验操作实验现象结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体 B 将FeSO 4 高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl 2 溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO 4 和BaSO 3 C 将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色 X可能是乙烯 D 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl 2 溶液有白色沉淀生成 Y中一定含有SO 4 2-8. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石， Y 2+ 电子层结构与氖相同， Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体。
湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。
答案选B 。
2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。
湖北省武汉2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
湖北省武汉市2023-2024学年高二10月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：C12；H1；N14；O16；Na23；S32；Cl35.5；P31；I127。
第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分，)1.下列说法中，正确的是（）A.ΔH＞0kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0kJ/mol表示吸热反应B.1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热C.1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数【答案】D【解析】【详解】A.ΔH>0kJ/mol表示吸热反应，ΔH<0kJ/mol表示放热反应，A错误；B.中和热指的是在稀溶液中酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量，1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时会产生2molH2O，同时产生BaSO4沉淀，因此反应放出的热量不是中和热，B错误；C.1mol H2与0.5molO2反应产生1mol液体H2O放出的热就是H2的燃烧热，C错误；D.热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，所以系数可以是分数，也可以是整数，D正确；故合理选项是D。
2.I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)，某I2、KI混合溶液中，温度T与平衡时c(-3I)的关系如图。
下列说法不正确的是A.反应I2(aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)的ΔH>0B.若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C.当反应进行到状态Q时，一定有v(正)>v(逆)D.状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小【答案】A【解析】【详解】A.根据图象可知随着温度的升高，c(I3－)逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正 小于0，A错误；反应是放热反应，即HB.升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2，B正确；C.Q点不在曲线上，所以Q点没有达到平衡状态，如果达到平衡状态，则在温度不变的条件下c(I3－)应该增大，所以此时反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，C正确；D.N点温度高，M到N时升高温度，平衡向逆反应方向进行，则状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小，D正确；故选A。
湖北省武汉市第四中学2024-2025学年高二上学期10月月考数学试题
湖北省武汉市第四中学2024-2025学年高二上学期10月月考数学试题一、单选题1．已知A ，B ，C ，D ，E 是空间中的五个点，其中点A ，B ，C 不共线，则“存在实数x ，y ，使得DE xAB yAC =+u u u ru u u ru u u r是“//DE 平面ABC ”的（ ） A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件2．若图中的直线l 1，l 2，l 3的斜率分别是k 1，k 2，k 3，则有（）A ．k 1<k 2<k 3B ．k 3<k 1<k 2C ．k 3<k 2<k 1D ．k 2<k 3<k 13．李华家养了白、灰、黑三种颜色的小兔各1只，从兔窝中每次摸取1只，有放回地摸取3次，则3次摸取的颜色不全相同的概率为（ ）A ．19B ．89C ．13D ．234．已知直线l 的方向向量为(1,2,2)n =-r，(3,0,1)A 为直线l 上一点，若点(4,3,0)P 为直线l外一点，则P 到直线l 上任意一点Q 的距离的最小值为（ ）A ．2BC D ．15．下列命题：①若向量,a b r r 满足0a b ⋅<r r，则向量,a b r r 的夹角是钝角；②若,,OA OB OC u u u r u u u r u u u r 是空间的一组基底，且232OD OA OB OC =-+u u u r u u u r u u u r u u u r，则,,,A B C D 四点共面；③若向量{},,a b c r r r 是空间的一个基底，若向量m a c =+u r r r，则{},,a b m r r u r 也是空间的一个基底；④若直线l 的方向向量为(1,0,3)e =r ，平面α的法向量为(2,0,2)n =-r，则直线l 与平面α⑤已知向量(9,8,5)a =--r ，(2,1,1)b =r ，则向量a r在向量b r 上的投影向量是1055,,666⎛⎫ ⎪⎝⎭；其中正确的个数是（ ） A ．1B ．2C ．3D ．46．已知某运动员每次射击击中目标的概率为80%.现采用随机模拟的方法估计某运动员射击4次，至少击中3次的概率.先由计算器给出0到9之间取整数值的随机数，指定0，1表示没有击中目标，2，3，4，5，6，7，8，9表示击中目标，以4个随机数为一组，代表射击4次的结果，经随机模拟产生了20组随机数： 7527 0293 7140 9857 0347 4373 8636 6947 7610 4281 1417 4698 0371 6233 2616 8045 6011 3661 9597 7424根据以上数据估计该射击运动员射击4次，至少击中3次的概率为（ ） A ．0.852B ．0.8192C ．0.8D ．0.757．如图，已知电路中4个开关闭合的概率都是12，且是相互独立的，则灯亮的概率为A ．116B ．316C ．14D ．13168的正方形ABCD 沿对角线BD 折成直二面角A BD C --，则下列结论不正确的是（ ）A ．AC BD ⊥B ．ACD V 是等边三角形C ．点B 与平面ACD D ．AB 与CD 所成的角为60︒二、多选题9．下列命题：①对立事件一定是互斥事件；②若A ，B 为两个随机事件，则()()()P A B P A P B =+U ；③若事件A ，B 满足1()3P A =，3()4P B =，1()4P AB =，则A ，B 相互独立；④若事件A ，B 满足()()1P A P B +=，则A 与B 是对立事件．其中错误的命题是（ ）A ．①B ．②C ．③D ．④10．如图，在直三棱柱111ABC A B C -中，12AB BB BC ===，E ，F ，N 分别为AC ，1CC 和BC 的中点，D 为棱11A B 上的一动点，且11BF A B ⊥，则下列说法正确的是（ ）A ．BF DE ⊥B ．三棱锥F DEN -的体积为定值C ．13FD AA ⋅=u u u r u u u rD ．异面直线1AC 与1B N 11．如图，四边形ABCD 是边长为5的正方形，半圆面APD ⊥平面ABCD ，点P 为半圆弧»AD 上一动点（点P 与点A ，D 不重合），下列说法正确的是（ ）A ．三棱锥P ABD -的四个面都是直角三角形B ．三棱锥P ABD -的体积最大值为1254C ．当30PAD ∠=︒时，异面直线PA 与BD D ．当直线PB 与平面ABCD 所成角最大时，平面PAB 截四棱锥P ABCD -外接球的截面三、填空题12．已知直线1l 的倾斜角为45︒，直线12l l ∥，若直线2l 过点()()2,3,5,A B n ，则n =． 13．如图所示，在平行六面体1111ABCD A B C D -中，1π3A AB DAB ∠=∠=，1π2A AD ∠=，12AB AD AA ===，则1D B =．14．甲､乙两队进行答题比赛，每队3名选手，规定两队的每名选手都完成一次答题为一轮比赛，每名选手答对一题得1分，答错一题得0分.已知甲队中每名选手答对题的概率都为12，乙队中3名选手答对题的概率分别为211,,334.在第一轮比赛中，甲队得x 分，乙队得y 分，则在这一轮中，满足02x y <-≤且0y ≠的概率为.四、解答题15．如图，在正方体1111ABCD A B C D -中，点E ，F ，M 分别是线段1A D ，EC ，1AA 的中点.设AB a u u u r r=，AD b =u u u r r ，1AA c =u u u r r .(1)用基底{},,a b c r r r表示向量1A F u u u u r .(2)棱BC 上是否存在一点G ，使得MF EG ⊥？若存在，指出G 的位置；若不存在，请说明理由.16．已知不透明的盒子中装有标号为1，2，3的小球各2个（小球除颜色､标号外均相同）. (1)若一次取出3个小球，求取出的3个小球上标号均不相同的概率；(2)若有放回地先后取出2个小球，求取出的2个小球上标号不相同的概率.17．如图，在直三棱柱111ABC A B C -中，AB AC =122BC BB ==，P ，Q 分别为11B C ，1A B 的中点.(1)证明：1A B CP ⊥.(2)求直线1A B 与平面CPQ 所成角的正弦值.(3)设点1C 到直线CQ 的距离为1d ，点1C 到平面CPQ 的距离为2d ，求12d d 的值. 18．如图，在四棱锥P ABCD -中，1,2,60PA AD PB BD AB BDC ∠======o ，且BD BC ⊥．(1)若点E 在PC 上，且//BE 平面PAD ，证明：E 为PC 的中点；(2)已知二面角P AB D --的大小为60o ，求平面PBD 与平面PCD 夹角的正切值． 19．某校举行围棋比赛，甲、乙、丙三人通过初赛，进入决赛.决赛比赛规则如下：首先通过抽签的形式确定甲、乙两人进行第一局比赛，丙轮空；第一局比赛结束后，胜利者和丙进行比赛，失败者轮空，以此类推，每局比赛的胜利者跟本局比赛轮空者进行下一局比赛，直到一人累计获胜三局，则此人获得比赛胜利，比赛结束.假设每局比赛双方获胜的概率均为12，且每局比赛相互独立.(1)求比赛进行四局结束的概率； (2)求甲获得比赛胜利的概率.。
2021年高二上学期10月月考试题 化学 含答案
2021年高二上学期10月月考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题(每小题只有一个．．．．选项符合要求，每小题2分，共20分）。
1．下列说法中不正确的是A．1828年，德国化学家维勒在试验室制得了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、焰色反应都可用于有机化合物结构的分析D．由于生产生活的需要，人们学会了合成、分离和提纯有机物，目前人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种2．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH21，4—丁二烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷3．下列化学用语书写正确的是A．甲基的电子式：B．2-丁烯的键线式：C．丙烯的结构简式：CH2CHCH3D．二乙醇的结构式：4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1 mol的碳烯（︰CH2）含电子数为6 N AB．一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5 N AC．常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.6 N AD．标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 N A5．菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有A．4种B．5种C．6种D．7种6．关于有机物的结构、性质的叙述正确的是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量7．在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个A．11、4 B．13、3 C．13、4 D．12、38．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1所示装置可检查装置气密性B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇9．关于有机物性质或应用的叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．由甲苯硝化制三硝基甲苯（TNT）和由甲苯氧化制苯甲酸属于同一种反应类型C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．除去C2H2中的杂质H2S，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶10．下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是A．C2H2C2H4B．C2H4C3H8C．C3H8C3H6D．C6H6C2H2不定项选择题(每题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
高二10月月考(化学)试卷含答案
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2.（2分）2.下列关于工业合成氨反应的说法正确的是
A. 使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率
B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率
C. 合成氨采用2×107～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
5.（2分） 5.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是()
A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ
B. 反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%
B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2
C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动
D.相同条件，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%
10.（2分）10.2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A.△H>0,m+n>x+yB.△H>0，m+n<x
C.△H<0,m+n>xD.△H<0，m+n>x+y
8.（2分） 8.将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g) P(g)+Q(g)△H反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）
湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.自然界中化合物的种类最多的是 A ．无机化合物 B ．有机化合物C ．铁的化合物D ．碳水化合物2.同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是 A ．NH 3 B ．SO 2C ．CH 4D ．H 23.常温下，下列不属于自发进行的变化是 A ．红墨水加到清水使整杯水变红 B ．冰在室温下融化成水 C ．NaHCO 3转化为Na 2CO 3D ．铁器在潮湿的空气中生锈4.用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl —，下列说法正确的是A ．①是BaCl 2溶液，②稀盐酸B ．①是稀盐酸，②稀BaCl 2溶液C ．①是稀硝酸，②是AgNO 3溶液D ．①是稀硫酸，②是AgNO 3溶液5.下列叙述正确的是A ．0．1 mol·L －1NH 4Cl 溶液：C （NH 4＋）＝C （Cl －）B ．在25℃时，pH ＝4的盐酸与pH ＝10的氨水溶液等体积混合后pH ＞7C ．0．1 mol·L －1与0．2 mol·L －1氨水溶液中C （OH －）之比为1︰2D ．中和pH 与体积都相同的氨水和Ba （OH ）２溶液，消耗HCl 的物质的量之比是1∶26.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A ．K B ．Ca C ．NaD ．Fe7.已知丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL -1，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是 A ．蒸馏 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸发8.下列是反应2A + 3B =" C" + 4D 在不同时刻测得的速率，其中最快的是 A ．V(A)=0．6mol/L ．s B ．V(B)=0．9mol/L ．s C ．V(C)=0．4mol/L ．s D ．V(D)=1．0mol/L ．s9.在2KMnO 4+16HCl====2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应中 A ．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5 B ．被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的5/8 C ．KMnO 4只有一部分发生还原反应D ．KMnO 4与HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应10.下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数）AA．在常温常压下，11．2升氯气含有的分子数为0．5N AB．在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为N AC．32g氧气所含原子数目为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同11.下列实验或操作正确的是12.下列实验操作正确的是13.若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。
高二化学十月月考试题
高二化学十月月考试题高二化学十月月考试题化学试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Si 28 S 32第一部分选择题(共70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平稳理论以后发表的一些看法，其中不正确的是CA．化学反应速率理论可指导如何样在一定时刻内快出产品B．化学平稳理论可指导如何样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导如何样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平稳理论可提高化工生产的综合经济效益2．反应4NH 3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是 DA．v（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．v（NO）=0.008mol L-1 ·s-1C．v（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1D．v（NH3）=0.002mol L-1 ·s-13．常温下，分别将四块形状相同，质量均为7克的铁块同时投入下列四种溶液中，产动气体速率最快的是：DA. 150 mL 2 mol·L-1 HClB. 500 mL 2 mol·L-1 H2SO4C. 50 mL 2 mol·L-1 HClD. 50 mL 4 mol·L-1 H2SO44．四位同学同时进行反应：A＋3B2C ＋2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)= 0.15mol/(L·S);②v(B)= 0.6mol/(L·S) ③v(C)= 0.5mol/(L·S)④v(D)=3.0mol/(L·min)。
其中，反应进行得最快的是 CA．①B．② C．③D．④5．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平稳：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH ＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，在①颜色、②平均摩尔质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是 AA．③⑤B．③④C．②④ D．①③6．能够证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平稳状态的是：C①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦7．下列叙述，能确信某化学平稳发生移动的是 DA．反应混合物浓度的改变B．反应混合物百分含量的改变C．正逆反应速率的改变D．反应物转化率的改变8．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是BA．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④9．在一密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)+2D，此反应符合右图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时刻）对此反应的叙述正确的是 dA 正反应为吸热反应，D是固体；B 正反应为吸热反应，D是气体；C 正反应为放热反应，D是固体或液体；D 正反应为放热反应，D是气体；10．在恒温时，一容积可变的容器内(恒压)发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平稳时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平稳后，与第一次平稳时相比，NO2的体积分数 AA．不变B．增大C．减小D．无法判定二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。
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湖北省武汉市钢城四中2019-2020学年高二化学10月月考试题相对原子量：H：1 C：12 N:14 O:16 Na:23 Mg：24 Al：27一、选择题（每小题一个选项,每题3分，共54分)1．已知可逆反应a A（g）+b B（？）⇌c C（g）△H＞0（B物质的状态未确定）．关于该反应的描述正确的是（）A．加压若平衡正向移动，则a＞cB．加入一定量的B，平衡一定正向移动C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大D．升高温度，平衡一定正向移动,混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定2．已知：C（s)+CO2(g）⇌2CO(g)△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（）A．升高温度和增大压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和减小压强3．可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（ )A．正反应速率与逆反应速率相等 B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等 D．反应停止了4。
已知反应：H2(g）+1/2O2（g)=H2O(g) ΔH11/2N2（g）+O2(g）=NO2(g）ΔH21/2N2（g）+3/2H2(g）=NH3(g）ΔH3则反应2NH3（g）+7/2O2(g）=2NO2（g）+3H2O（g)的ΔH为（）A。
2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 B。
ΔH1+ΔH2—ΔH3 C.3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D。
3ΔH1+2ΔH2-2ΔH35。
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.现给出化学键的键能（见下表）：化学键H—HCl—ClCl—H键能/（kJ。
mol-1）436 243 431请计算H 2(g)+Cl2(g）2HCl（g)的反应热( ）A。
+862kJ·mol-1 B.+679kJ·mol-1 C.—183kJ·mol—1 D.+183kJ·mol—16。
如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A。
红磷比白磷稳定B.等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多C。
白磷转化为红磷是吸热反应D.红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O107．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（）A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s）]＜S［H2O（g)］B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C．2KClO3（s)＝2KCl（s）+3CO2（g) ΔH＞0能否自发进行与温度有关D．常温下,反应C(s)+CO2(g）＝2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH＞08．可逆反应mA（s）+nB(g）pC（g）+qD（g）ΔH＝Q kJ·mol－1在反应过程中,当其它条件不变时，C的体积分数Φ(C）在不同温度(T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( ）A．T1 > T2 P1 > P2 B． Q > 0 C． m+n 〈 p+q D．该反应一定具有自发性9．在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g)+3B(g)4C(g）+D（g）已达到化学平衡状态的是( ）A．单位时间内生成3n molB,同时消耗4n molC B．容器内压强不随时间变化C．混合气体的密度不随时间变化 D．B物质的百分含量不变10．等物质的量的X(g）与Y（g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g）＋Y(g）2Z（g）＋W（s）ΔH＜0，下列叙述正确的是( ）A．平衡常数K值越大，X的转化率越小B．若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则反应达到平衡C．达平衡时继续通入气体X,平衡正移则上述ΔH减小D．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．对可逆反应4NH3（g)+5O2（g）4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ )A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆(NO）B．若单位时间内生成xmol NO的同时,消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增大容器的体积，则正反应速率减小,逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正（H2O）12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe（SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN－Fe（SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质C．反应CO（g)+NO2（g) CO2（g)+NO（g）（正反应为放热反应）。
达平衡后，升高温度体系颜色变深D．合成氨：N2（g)+3H2(g) 2NH3（g）△H＜0在高温、高压和催化剂条件下进行13．2。
0mol PCl3和1。
0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5．达平衡时，PCl5为0。
40mol,如果此时移走1。
0mol PCl3和0。
50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．0。
20molC．小于0。
20mol D．大于0。
20mol，小于0。
40mol14．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB（g）zC（g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0。
5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3 mol·L—1，则下列叙述正确的是（ )A．平衡向正反应方向移动 B．x+y＜zC．C 的体积分数降低 D．B的转化率提高15．如图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是( ）A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L—1•min-1C．达平衡后,若升高温度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动16．2A(g）2B（g）+C（g) △H＞0,达平衡时，要使v正降低、c（A)增大,应采取( )A．加压 B．减压 C．减小B的浓度 D．降温17．对于平衡CO2（g) CO2（aq）ΔH＝－19。
75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是（）A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压18．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响,得到如图所示变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。
根据图示规律判断,下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：ΔH＞0,p2＞p1 B．反应Ⅱ:ΔH＜0,T1＜T2C．反应Ⅲ:ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0,T2＞T1第Ⅱ巻填空题（共52分)19。
完成下列填空：（13分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S.已知:①CO（g)+0。
5O 2（g）CO2(g）ΔΗ=—283.0kJ·mol—1②S（s)+O 2（g）SO2（g）ΔH=—296。
0kJ·mol—1则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是__________。
（2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知:CO（g)+NO 2（g)NO（g）+CO2(g) ΔΗ=—a kJ·mol-1(a〉0）2CO(g）+2NO（g）N 2（g）+2CO2（g) ΔH=—b kJ·mol-1（b〉0）若用标准状况下3。
36 L CO将NO2还原至N2（CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为__________mol，放出的热量为__________（用含有a和b的代数式表示）kJ.（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。
例如:CH 4(g)+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g)+2H2O(g) ΔH1=—574 kJ·mol-1①CH 4（g)+4NO(g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2②若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2=__________。
(4）已知下列热化学方程式:①H 2(g)+0。
5O2（g)H2O（l）ΔH=-285。
8 kJ·mol-1②H 2(g）+0.5O2（g）H2O(g) ΔH=-241。
8 kJ·mol—1则H2的燃烧热（ΔΗ）为__________。
20．(8分)在一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g）+2B(s）y C（g）ΔH〈0。
在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：（1）用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率v（A)= ;（2)根据图示可确定x∶y= ；（3）0～10 min容器内压强(填“变大”“不变"或“变小"）；（4)第16 min引起曲线变化的反应条件可能是(填序号)。
①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加催化剂21.(9分)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应焓变，并采取相应措施。
化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算.（1）实验测得:1g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出22.7kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：__________。
（2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
在化学反应过程中,破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键又会释放能量.化学键H—H N—H N≡N键能（kJ·mol-1) 436 391 945已知反应N2（g23a的数值,列出简单的计算式:__________.（3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s,石墨)+O2（g)=CO2（g）ΔH1=-393.5 kJ/mol2H2(g)+O2（g）=2H2O（l)ΔH2=—571.6 kJ/mol2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2(g）+2H2O(l）ΔH3=—2599 kJ/mol写出298K时由C（s,石墨)和H2（g）生成1mol C2H2(g)反应的热化学方程式__________。
22．（16分)在100℃时,将0。
40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO 2N2O4.每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析,得到下表数据:时间/s 0 20 40 60 80 n（NO2）/mol 0。