湖北省钢城四中2020学年高一化学下学期期中试题(下)
湖北省2020年高一下学期期中化学试卷
湖北省2020年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高二上·潮阳期中) “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（）A . 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B . 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C . 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D . 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2. （2分） (2019高二上·上海期末) 1869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是（）A . 道尔顿B . 居里夫人C . 门捷列夫D . 拉瓦锡3. （2分） (2018高一下·临汾期末) 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。
下列关于能源的描述正确的是（）A . 水力、电力、风力属一次能源B . 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C . 汽油、柴油、煤油都是纯净物D . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程4. （2分） 816O、818O、O2﹣、O2、O是（）A . 氧元素的五种不同微粒B . 五种氧元素C . 氧的五种同元素异形体D . 氧的五种同位素5. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列表示正确的是（）A . 乙烯的球棍模型：B . 的电子式：C . 乙醇的分子式：D . 质子数为6，中子数为8的核素6. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 化学与社会生产、生活密切相关．下列做法错误的是（）A . 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B . 提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式C . 明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D . 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量7. （2分） (2016高二上·广水期中) Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（）A . 增加铁的量B . 增大硫酸的浓度C . 加热D . 增大压强8. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列物质属于离子化合物的是（）A . SO2B . NaClOC . H2SO4D . CH3CHO9. （2分） (2016高三上·承德期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小B . 甲的物质的量比乙的物质的量多C . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D . 甲的分子数比乙的分子数少10. （2分）未来清洁能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A . 化学能B . 热能C . 生物能D . 电能11. （2分）某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的是（）A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙干燥氯气C . 用装置丙制取并收集AlCl3D . 用装置丁处理丙中排出的尾气12. （2分）关于下列的能量变化，下列说法正确的是（）A . 燃烧是将化学能只转化为热能B . 浓硫酸溶于水发热，所以该反应为放热反应C . 反应物的总能量高于生成物的总能量是放热反应D . 吸热反应是断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量13. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列有关表示正确的是（）A . 过氧化钙（CaO2）的电子式：B . 某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C . H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O614. （2分）下列有机物沸点最高的是（）A . 甲烷B . 乙烷C . 乙醇D . 乙二醇15. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列各组粒子中粒子半径由小到大的是（）A . O2﹣<Na+,<Mg2+ <Al3+B . O <P <S <ClC . A l3+ < Mg2+ <Na+ <F﹣D . K+ <Mg2+ <Al3+ <H+16. （2分） (2016高一下·临沂期中) 元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则下列叙述不正确的是（）A . B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族B . A，B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2C . A，B两元素所形成的化合物能与碳反应D . A，B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应17. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列说法正确的是（）A . 石墨和金刚石互为同素异形体B . 与互为同分异构体C . H2O、D2O、T2O互为同位素D . CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物18. （2分） (2018高三上·承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
2020年高一第二学期化学期中考试含答案(四)
2020年高一化学第二学期期中考试含答案（四）可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ba:137I卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共36分）1. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。
砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。
下面有关解释不正确的是（）．．．A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C2．下列叙述中正确的是（）A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物3．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。
右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（）A．离子反应B．氧化还原反应C．置换反应D．三者都可以4．下列表格中各项都正确的一组是 （ ） 碱 盐 电解质 非电解质 A烧碱 小苏打 BaSO 4 干冰 B纯碱 CaCO 3 NH 3·H 2O Fe C明矾 食盐 石墨 醋酸 D KOH CuSO 4 Na 2SO 4 NaClO5．设阿伏加德罗常数为N A ，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB ．常温常压下，16 g O 3所含的电子数为8N AC ．0.1 mol Na 2O 2 晶体中所含的离子数为0.4N AD ．1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A6．下列离子方程式正确的是( )A ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OB ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋D ．向亚硫酸钡固体．．中加入稀硝酸：3BaSO 3＋2H ＋＋2NO －3===3BaSO 4＋2NO ↑＋H 2O7．下列有关实验装置的说法中正确的是A.图1装置可制取、收集干燥纯净的NH 3NaOH 浓氨水 碱石灰HCl NaOH 溶液水 NaHCO 3Na 2CO 3澄清石灰水B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2 B．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾于酒精灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色C．NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+10．将3.20 g Cu跟30.0 mL10 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为A．(0.1＋a)mol B．2a mol C．0.1a mol D．0.5a mol11．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
湖北省2020年高一下学期期中化学试卷
湖北省2020年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A . 左下方区域的金属元素B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C . 右上方区域的非金属元素D . 稀有气体元素2. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是（）A.蜡烛燃烧B.光合作用C.手机电池工作D.太阳能板充电A . AB . BC . CD . D3. （2分）在N2+3H22NH3的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列叙述正确的是（）A . 正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动B . 正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动C . 正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动D . 正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动4. （2分） (2016高一下·铅山月考) 医学研究证明，用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）A . I是碘的一种同素异形体B . I是一种新发现的元素C . I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D . I核内的中子数与核外电子数之差为295. （2分） (2016高一下·成都期中) 氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是（）A . O，Cl，S，PB . K+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Ba2+C . Rb，K，Na，LiD . K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， H+6. （2分）在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A . 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJB . 若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D . 达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L7. （2分）下列物质中，存在离子键的是（）A . 二氧化硅B . 碘单质固体C . 干冰D . 氯化钠固体8. （2分） (2016高二下·芒市期中) 把铁片和铜片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（）A . II和III附近B . II和IV附近C . I和III附近D . I和IV附近9. （2分）具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（）A . 最外层电子数大于4B . 具有负化合价C . 最高价氧化物对应水化物是酸D . 具有可变化合价10. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A . CCl4中C﹣C1键键长比NC13中N﹣C1键键长短B . 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发11. （2分） (2016高一下·长安期中) 在周期表中，相关短周期元素如图，其中Y元素在地壳中的含量最高．下列判断正确的是（）X YZ M RA . M的氧化物的水化物都是强酸B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞MC . 气态氢化物稳定性：X＞YD . 向漂白液中加入盐酸可生成R的单质12. （2分） (2019高一上·上海期末) 根据的微粒结构示意图，下列说法中错误的是（）A . 它们属于不同元素B . 它们都具有稳定结构C . 它们都是离子D . 它们核外电子排布相同13. （2分）(2018·厦门模拟) 日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示：下列说法正确的是（）A . 工作时，O2-向X极移动，H+向Z极移动B . 两个电解池的电解总反应方程式完全相同C . 两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同D . 随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质14. （2分）在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b mol·L-1·min-1 ， v(HCN)为a mol·L-1·min-1 ，则a与b的关系为（）A . b =1/2 aB . b =2/3 aC . b =3/2 aD . b =2 a15. （2分）(2017·金华模拟) X，Y，Z是3种短周期元素，其中X，Z位于同一主族．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．X原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（）A . 原子半径由大到小的顺序为Z＞X＞YB . Z元素的氢化物是一种强酸C . 元素非金属性由强到弱的顺序为X＞Y＞ZD . 3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强16. （2分） (2015高一下·东莞期中) a、b在金属活动性顺序表中均位于氢的前面，a还可以从b的硝酸盐中置换出b．将a、b用导线相连放入CuSO4溶液，下列叙述中不正确的是（）A . 导线上有电流，电流方向由b流向aB . a质量减小，b质量增加C . b上放出氢气D . a发生氧化反应，b上发生还原反应17. （2分）互为同素异形体的是（）A . 168O与188OB . CH4与C2H6C . 红磷与白磷D . 正丁烷与异丁烷18. （2分） (2016高一下·天水月考) A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A，B，C 最外层电子数之和为19，则A，B，C三种元素按照顺序是（）A . N，F，ClB . F，O，SC . S，Cl、OD . S，O，F19. （2分） (2016高二上·湖北期中) 一定条件下，将SO2与O2以休枳比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g），能说明该反应已达到平衡的是）（）①容器内的气体分子总数不再变化②体系的密度不发生变化③体系中硫元素的质量百分含量不再变化④单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3⑤SO2与SO3的体枳比保持不变⑥v正（SO3）=2V正（O2）A . ①⑤⑥B . ①③⑤⑥C . ①③④⑤D . ①②③④20. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（）A . C，N，O，F的原子半径依次减小B . Na、K，Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . C，N，O，F的最高正价依次升高D . Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加21. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 甲基的电子式：B . 异丁烷的结构简式：C . 正戊烷分子中5个碳原子在一条直线上D . 反应CH3—CH=CH2＋Cl2属于取代反应22. （2分） (2016高一下·汉台期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：D＞CB . 原子序数：b＞a＞c＞dC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞AD . 四种元素一定属于短周期元素二、非选择题 (共4题；共22分)23. （6分） (2016高二上·成都期中) A，B，C，D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大．A 元素原子中无中子，B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍．回答下列问题：（1） D元素的符号是________，C元素组成的单质C2的电子式是________．（2） 2016年10月17日7：30分在甘肃的酒泉卫星发射基地，我国成功发射“神舟十一号”载人飞船．火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼（分子式为C2H8N2），氧化剂为液态的C2D4，燃烧后产物对环境无污染．写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式：________（3） C2A4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D．已知：①C2（g）+2D2（g）═C2D4（L）△H1═﹣19.5kJ/mol②C2A4（L）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═﹣534.2kJ/mol写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式：________．（4）在230℃和催化剂存在的条件下，将BD2与A2转化为BA3DA（g）和A2D（g）．如图为生产1mol BA3DA （g）的能量变化示意图：已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：B﹣A B﹣D B=D A﹣A A﹣D413.4351745436462.8①写出BD2和A2转化为1mol BA3DA（g）和A2D（g）的热化学方程式：________②已知E1=8.2kJ•mol﹣1，则E2=________kJ•mol﹣1．24. （5分） (2018高一下·淇县开学考) Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2 ，能将H2O2氧化。
2019-2020学年湖北省武汉市钢城第四中学高一下学期期中考试化学试题
高中化学期中考试试卷江西省景德镇一中2019-2020学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：Cl:35.5 O:16 N:14 H:1 Cu:64 Na:23 S:32 K:39C:12一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列有关胶体的叙述中不正确的是（）A. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C. 在溶有1molFe(OH)3的胶体中，含有N A个Fe(OH)3胶粒D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷『答案』C『解析』【详解】A. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液，能产生丁达尔效应的为胶体，不能产生丁达尔效应的为溶液，A正确；B. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体(胶粒对光的散射作用)有关，B正确；C. 因为氢氧化铁胶粒是由多个Fe(OH)3构成，所以在溶有1molFe(OH)3的胶体中，含有Fe(OH)3胶粒数小于N A个，C不正确；D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，与胶体的电泳有关，D 正确。
故选C。
2.下列反应的离子方程式正确的是（）A. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB. 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑C. 将少量澄清石灰水加到过量NaHCO3溶液中：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O 『答案』C『解析』【详解】A. 锌片插入硝酸银溶液中，离子方程式应为：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，A不正确；B. 少量金属钠加到冷水中，离子方程式应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B不正确；高中化学期中考试试卷C. 将少量澄清石灰水加到过量NaHCO3溶液中，离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，C正确；D. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中，离子方程式应为：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O，D不正确。
武汉市钢城第四中学2019-2020学年高一下学期5月学习质量检测化学试卷含解析
C。乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，①②③④⑤全部断裂,故C正确；
D。乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的加热条件下发生酯化反应，乙醇失去羟基中的氢原子，①断裂，故D错误；
答案选C.
【点睛】乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的加热条件下发生酯化反应,乙醇失去羟基中的氢原子。
【解析】
【分析】
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键无法旋转，故乙烯分子所有原子一定共平面，乙烷分子中化学键为单键，单键可以旋转,根据甲烷为空间正四面体构型可知，甲基分子中碳原子最多与2个氢原子共面，故乙烷分子所有原子不可能在同一平面内，A项正确；
B．乙烯分子中组成双键的碳碳键，一个是σ键，一个是π键，π键易断裂，两个键的活性不同，B项错误；
C．食盐不与Cu(OH）2反应,没有红色沉淀生成，C项错误;
D．白酒的主要成分是乙醇，乙醇不与Cu（OH)2反应，没有红色沉淀生成，D项错误;
答案选B。
6.1,3—二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物,其结构如图所示.下列有关1，3—二异丙烯基苯的说法错误的是（ ）
A。 其一氯代物有6种
C
在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应,收集到标准状况下气体112mL
乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连
D
将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间
乙醇催化氧化反应是放热反应
A。 AB。 BC。 CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．检验酒精中是否含有少量水分，应该加无水硫酸铜,搅拌，若试管底部有蓝色晶体证明有含有水，故A错误；
湖北省2020年高一下学期期中化学试卷
湖北省2020年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）氮化硅陶瓷是一种超硬而且耐磨的物质，可用于制造高性能柴油机部件，它属于（）A . 金属材料B . 无机非金属材料C . 复合材料D . 功能高分子材料2. （2分）化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（）A . 纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C . 雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2D . 二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因3. （2分）下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A . NaOHB . Na2OC . NaD . CaO4. （2分）下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A . 铁丝和氯气B . NaOH和CO2C . Fe和稀HNO3D . Na和O25. （2分）(2017·湛江模拟) 下列叙述正确的是（）A . 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B . 氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同C . 浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应6. （2分） (2016高二下·合肥期中) Na2CO3俗名纯碱，下列对Na2CO3采用不同分类法的分类．不正确的是（）A . Na2CO3是碱B . Na2CO3是盐C . Na2CO3是正盐D . Na2CO3是钠盐7. （2分）下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（）A . 加热浓氨水B . 将浓氨水滴到生石灰上C . 加热氯化铵固体D . 将熟石灰和氯化铵的混合物加热8. （2分）有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-、HCO3-、Ba2+中的几种。
湖北省2020版高一下学期期中化学试卷
湖北省2020版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A . 钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C . 铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D . 不锈钢和目前流通的硬币都是合金2. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列各种材料属于新型无机非金属材料的是（）A . 陶瓷B . 水泥C . 玻璃D . 光导纤维3. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列说法中正确的是（）A . H2和D2互为同位素B . 金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体C . 和不是同种物质D . 和互为同分异构体4. （2分）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（）A . ①③属于同种元素B . ①属于离子，离子符号为Cl﹣1C . ①④的化学性质相似D . ②表示的元素在化合物中通常显﹣1价5. （2分）(2017·江苏模拟) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、CO32－B . 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、HSO3－C . 加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－D . 常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10－14的溶液：K+、Na+、AlO2－、CO32－6. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。
下列判断正确的是（）A . 离子半径：丁>丙>乙B . 81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。
2020年高一下学期化学期中试卷及答案(Word版含答案)
2020年高一化学期中试卷及答案(名师精选试卷，建议下载练习)本试卷共8页，24小题，满分100分，考试时间90分钟。
可能会用到的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Cl:35.5、S:32。
第一部分选择题（共40分）一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
）1．关于有机物说法正确是的A．有机物可分烃和烃的衍生物B．含有碳、氢元素的化合物叫烃C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D．有机物都能燃烧2．下列说法正确的是A．只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物一定是电解质D．共价化合物一定是非电解质3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．SO2和NaOH B．CO2和BF3C．Cl2和HCl D．CH4和NH4F4．下列说法正确的是A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中不可能有共价键D．所有物质都存在范德华力5．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A．A单质能与B的盐溶液反应B．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能C．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少D．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A．离子半径X＞Y B．原子半径X＜YC．原子序数X＜Y D．原子最外层电子数X＜Y7．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素单质都是半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应8．下列说法正确的是A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 9．如图是一个一次性加热杯的示意图。
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湖北省钢城四中2020学年高一化学下学期期中试题(下)可能用到的相对原子质量H 1 B 11 O 16 C 12一、选择题(每小题只有一个选项是正确每小题3分，总分48分)1.在N + 3f.= 2NH的反应中，经过一段时间后，H2的浓度减少了0.6 mol • L「1。
在此段时间内用NH表示的平均反应速率为0.4 mol • L_1• s一1，则反应所经过的时间是( )A. 0.44 s B . 1 s C . 1.33 s D . 2 s2 •有机物种类繁多的主要原因是()A. 有机物的分子结构十分复杂B. 碳原子能与其他原子形成四个共价键，而且碳原子之间也能互相成键C. 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D. 自然界中存在多种形式的、大量的有机物3. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=C(C°2)?c(H2)，在不同的温度下该反应的平C(CO)?C(H2O)衡常数的值分别为：下列说法错误的是()A. 该反应的化学方程式是：CO(g) + HbO(g) ••——CO(g) + f(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2各1 mol,5 min 后温度升高到830 C,此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态cCO 2 C H 2OD. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：一= ,判断此时的温度是1000C3C CO 5C H 24. 化学反应4A(s) + 3B(g) ——2C(g) + D(g)，经2 min , B的浓度减少0.6 mol/L 。
对此反应速率的表示正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4 mol • (L • min) 一1B. 分别用B、C D表示的反应速率其比值是 3 : 2：1_ 1C. 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol • (L • min)D. 2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的5. 一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是( )A. u( A)= 0.5 mol/ ( L •s)B. U(B)= 0.3 mol/ ( L ・s)A. 2V(B)正=V(D)逆B.气体总物质的量不随时间变化而变化C.混合气体的压强不随时间变化而变化 D .混合气体的密度保持不变6. 在2A+ B -——-■ 3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是( )+ Cl 2(g ),反应达到平衡时，混合气体中PCl 5的体积分数为 M%若在同一温度和同一容器中，最10. 下列关于化学平衡状态的说法中正确的是(A. 改变外界条件不能改变化学平衡状态B. 当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D. 当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等 11.下列命名中正确的是 ()件，下列叙述正确的是( )7. 8. 9. C. u( C )= 0.8 mol/ ( L •s) 已知某密闭容器中存在下列平衡:D. CO(g)+H 2O(g)u( D ) = 1 mol/ (L •s)二CO(g)+H 2(g) , CO 的平衡物质的量浓度c(CQ)与温度t 的关系如右图所示。
下列的说法正确的是 A. 平衡状态 A 与C 相比，平衡状态 A 的c(CO)较小 B. 在t 2时，D 点的反应速率：v C. 反应 CO(g)+H 2O(g) D. 若t 1、t 2时的平衡常数分别为 (逆)>v (正) 二CO(g)+H 2(g)的厶 H> 0K 1、K 2,贝U K< K 2主链含5个碳原子，有甲基、乙基A. 2 种B. 3 种C. 4 2个支链的烷烃有(种 D.5一容积恒定的密闭容器中盛有1molPCl 5，加热到200 C 时发生反应:人 tfXJPC15(g ) —： PC13(g )初投入的是2molPCl 5,反应达到平衡时,PC15的体积分数为 N%则M 和N 的关系正确的是A.M>NB.M<NC.M=ND. 无法比较A . 2, 2, 4, 4—四甲基辛烷 .3—甲基丁烷 C. 1, 1, 3—三甲基戊烷.4 —丁烯aA ( g ) +bB (g) — cC (g ),达到平衡后，测 A的浓12. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：得A 的浓度为0.5mol? L -1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到两倍，测得 度为0.3mol ? L -1，则下列判断正确的是( A.a+b<c B.C 的体积分数下降大13. 将NO 装入带有活塞的密闭容器中，当反应) C.B的浓度增大D.A 的转化率增2NQg) = N2O(g)达到平衡后，改变某个条A . 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B . 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色訂变浅A. u( A)= 0.5 mol/ ( L •s)B. U(B)= 0.3 mol/ ( L ・s)14.反应C0C2(g) ——CO(g) + Cl2(g) △ H>0,达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COC2转化率的是()A.①②④ B .①④⑥ C .②③⑤ D .③⑤⑥15•某链状有机物分子中含m个—CH3, n个—CH—, a个」H —其余为—0H则羟基的数目可能是( )A. 2n+ 3a—m B . a+ 2—m C . n+ m+ a D . a+ 2n+ 2—m16. 已知反应：2SQ(g) + Q(g)—:—2SO(g) △ H<0。
某温度下，将 2 mol SO 2和 1 mol O 2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SQ的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图B. 由图甲知，B点SO、6 SO的平衡浓度之比为2 : 1 : 2C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO转化率与温度关系如丙图，则T2>T第II卷(非选择题)17. ( 12分)亚硝酸氯(ClNO)可由NO与C12在通常条件下反应得列，化学方程式为：2NO(g)+CI 2(g) 2CINO(g)。
(1) 在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入CI2,逆反应速率______ (填增大、减少、不变)。
(2) 在1L的恒容密闭容器中充入2moINO(g)和1mol Cl 2(g)，在不同温度下测得c(CINO)与时间的关系如图A:②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO) = _______ m ol/(L.mi n).③T2时该反应的平衡常数K=0 DS 1 n(NO)A>(a:)f(3) 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入积分数随n(NO)/n(Cl 2)的变化图象如图B,则A、B C三状态中，NO的转化率最大的点，当n(NO)/n(CI 2) =1.5时，达到平街状态CINO的体积分数可能是 D E、F 三点中的18. (共13分)合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无NO(g)和Cl2(g),平衡时CINO的体法养活现在这么多的人。
已知合成氨的反应为N(g) + 3f(g) 2NH(g) △ H=- 92.4 kJ • mol -1。
I.在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入 2 mol N 2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH的物质的量为0.8 mol。
n .在容器乙中，起始时投入3 mol N2、b mol H 2,维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH 的物质的量为 1.2 mol。
此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。
(1)容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H0，达平衡时N2的转化率=(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。
t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是(填写两项)。
1•IIIKT I •I I I •i I I点。
19. (共15分)一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
I .若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=沖二少)C(H20)(1) 写出该反应的化学方程式： __________________________________________________(2) 能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____________ (填选项编号)。
A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B. v 正(比0)= v 逆(H2)C. 容器中气体的密度不随时间而变化D. 容器中总的物质的量不随时间而变化E. 消耗n mol H 2的同时消耗n mol CO改变了某种条件，改变的条件可能是__________________(填写2项)20. (共12分)一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。
根据题意完成下列问题：(1) 反应达到平衡时，平衡常数表达式 ________ K= ，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 在500 C,从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H»= ___________________E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_________a .氢气的浓度减小bc •甲醇的物质的量增加d .正反应速率加快，逆反应速率也加快.重新平衡时n(H2)/ n(CfOH)增大(3)在其他条件不变的情况下，对处于n .若该密闭容器中加入的是 2 mol Fe(s)与1 mol HO(g) , 11 s时，H2的物质的量为0.20 mol,CuQ反应体系中含少量CQ有利于维持催化剂CsO (4)据研究，反应过程中起催化作用的为的量不变，原因是______________________________ （用化学方程式表示）。
2020学年度下学期5月考试高一化学答案选择题:1b 2b 3c 4b 5d 6b 7a 8a 9b 10b11a12b 13c 14b15b16c 17 （12分）、⑴增大②0.1（ 3分）；③2 （ 3分）⑷A ； D18（ 13 分）（1）0.024 mol • 1 • s 一1 （3 分）20% （3 分） ⑵升高了温度增大了氨的浓度 （4分）（3）4.5 （3 分）19. ( 15 分)(I )(1)C(s) + H 20(g) —^CO(g) + H 2 (g)⑵ A 、B 、C D (4 分)0.03— 1— 1 八(n )(1)mol • L • s (3 分) t 2 — t 1⑵不⑶ 升高了温度、增大了 H 2O 的浓度(任答2条)(4 分)(3)bc (4)Cu 2O + CO 二2Cu + CO ( 3 分)20. ( 12 分) (1)C ?CHOH 2C ?CO? - C ?H ?减小2血 ⑵兀mol/(L-min) (3 分)。