2018-2019学年度下学期高一期中考试化学答案
2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题含解析(2)
2018—2019学年第二学期期中高一化学试卷总分：100 考试时间: 75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 Si: 28第I卷选择题（共69分）一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分共计69分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于“清水蓝天”工程实施的是A. 将废旧电池深埋，防止污染环境B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D. 农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥【答案】A【解析】A. 将废旧电池深埋，会污染土壤和水源，不能防止污染环境，A错误；B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，能遏制水体富营养化，有利于“清水蓝天”工程，B正确；C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，可以减少化石燃料的使用，有利于“清水蓝天”工程，C错误；D. 农作物秸秆收割后可用于发酵制造沼气和农家肥，有利于“清水蓝天”工程，D正确，答案选A。
2.下列化学用语正确的是A. 氯化氢的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：2017ClD. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32-【答案】B【解析】【详解】A．氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯极性键，正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl-的结构示意图为：，故B正确；C．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：3717Cl，故C错误；D．碳酸钠属于强电解质，碳酸钠的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故D错误；答案选B。
3.下列物质属于共价化合物的是A. NaClB. K2OC. COD. N2【答案】C【解析】【详解】A．氯化钠中只含离子键，属于离子化合物，故A错误；B．氧化钾只含离子键，为离子化合物，故B错误；C．CO只含共价键，为共价化合物，故C正确；D．氮气只含共价键，为单质，故D错误；答案选C。
高一化学第二学期期中考试化学试卷含答案
2018-2019学年高一下学期期中考试试题化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共54分）1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C. 号元素的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）选项氧化物环境问题主要来源A CO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧B SO2温室效应汽车尾气的排放C NO2光化学烟雾工厂废气的排放D CO 酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧3.下列说法不正确的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小4.下列叙述中，正确的是（）A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定5.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A. N、O、F最高正价依次升高B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C. P、S、Cl 原子半径依次减小D. Li、Na、K的半径依次增大6.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.将少量通入溶液中：B. 向稀氨水中通入少量：C. 用稀溶解FeS固体：D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：7.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2H m X分子，在a g 2 H m X 分子中含质子的物质的量是（）A. B.C. D.8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D. X的原子半径小于Y9.100mL6mol•L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A.硝酸B. 醋酸钠C. 硫酸氢钾D. 氯化氢气体10.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径．A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A. B. C. D.11.铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族．以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（）A. Tl是易导电的银白色的金属B. 是两性氢氧化物C. Tl的还原性强于AlD. Tl能生成价的化合物12.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A. 金属间发生的置换反应B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C. 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度13.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A. B.C. D.14.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与B n+的电子排布完全相同，则元素B的质子数为（）A. B. C. D.15.氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。
2018-2019学年高一下学期期中考试(化学)
第二学期期中考试高一化学试卷第Ⅰ卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Ba 137一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素（）C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A.制农药元素B.制催化剂元素C.制半导体元素D.制耐高温合金元素3．只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。
这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．干冰和二氧化硅B．食盐和金刚石C．烧碱和冰D．碘片和足球烯5．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A．H2SO4B．NaOH C．Cl2D．MgCl26．下列物质电子式书写正确的是（）A．B．C．D．7．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④8．下列条件下化学反应速率最大的是( ) A．20℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应B．10℃，0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应C．10℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应D．20℃，0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2 = Fe3+＋2Cl-B．铜与稀硝酸反应：Cu +4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－= H2OD．氯气通入二氧化硫溶液中：Cl2＋SO2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl10．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A．O2 B．CO2C．NH3D．SO211．下列变化中不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵B．干冰升华C．氯化钠熔化D．氯化氢溶于水12．若N A表示阿伏加德罗常数，则10g重水(D216O)中所含的中子数是( )A. 0.5N AB. 2N AC. 5N AD. 10N A13．某无色透明的溶液,一定能大量共存的离子组是（）A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、H+D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+14．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．PCl5B．H2S C．PCl3D．BF315．X、Y是元素周期表中ⅥA族的两种元素。
高一下学期期中考试化学试卷含答案(word版)
2018-2019学年高一下学期期中考试试题化学可能用到的相对原子质量（H-1 O-16 Na-23 Al-27 ）一、选择题（每小题只有一个正确答案。
共22题，每小题2分，共44分）1．下列关于材料的说法不正确的是()A．在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用B．玻璃钢是在合成树脂中加入玻璃纤维作为增强体C．不锈钢材料因含有铬，抗酸、碱、盐溶液的腐蚀性好D．普通玻璃没有一定的熔点；水泥遇水很易变硬2．已知某粒子，则元素R的原子序数是()A．Z B．A－Z C．Z－n D．Z＋n3. 下列微粒中，互为同位素的是( )A．D2O和H2O B.4019X和4020X C. 12652M和12852M D．O2和O34．下列金属不能用铝热反应制备的是()A．镁B．铜C．铁D．铬5.下列说法正确的是()A．SiO2可用于制造电脑芯片B．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品C．硅在自然界中以化合态形式存在D．单质硅性质很稳定，常温下与任何物质不反应6．制备硅单质时，主要化学反应如下（1）Si+2Cl2 SiCl4（2）SiCl4+2H2 Si+4HCl, 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A．（2）为置换反应B．（1）（2）均为氧化还原反应C．（1）为化合反应 D．两个反应的反应物中硅元素均被还原7.元素周期表在金属元素与非金属元素分界线中能找到（）A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．非金属元素8．下列微粒半径比较正确的是( )A .Na+＞Na B.Cl-＞Cl C.Ca2+＞Cl- D.Mg ＞Na9．下表各组物质中满足如图物质一步转化关系的选项是()选项X Y ZA Al Al2O3Al(OH)3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO310．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将氧化铝加入水中B．将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液D．将氧化铝溶于氢氧化钾溶液11.下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（）A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B. 两者都可以与NaOH溶液反应C. CO2的溶沸点比SiO2高D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸12.已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W13.下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度14．同一短周期有X、Y、Z三种元素,已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3,则下列判断错误的是( ) A.热稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.原子序数:X>Y>ZC.酸性:H3ZO4<H2YO4<HXO4D.非金属性:X<Y<Z15．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（）A．高温下，a单质可与d的氧化物发生置换反应B．b的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应C．a、b、c 的最高正化合价等于其所在族序数D．d的氧化物是制作光导纤维的材料16．“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。
【期中试卷】2018～2019学年高一化学下学期期中考试卷及答案
2018～2019学年高一化学下学期期中考试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．海水中存在大量镁单质C．推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．计算机芯片的材料是二氧化硅2．在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸3．下列能达到实验目的的是（）A．防倒吸 B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl4．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg这5种金属中的一种。
已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe5．在强酸性溶液中，下列各组离子因氧化还原而不能大量共存的是（）A．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42-D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+＋HCO3－＋2OH－== NH3·H2O＋CO32－＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + AgC．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO 7．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷(附答案)
国际育才2019年春季高一年级期中考试化学试题考试时间：90分钟，满分：100分祝考试顺利可能应用到的相对原子质量：H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Mg:24,Al:27,Cl:35.5,Br:80,I:127.Fe:56,Cu:64一、选择题部分（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示,其中W元素原子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的( )A.Z的单质常用于制造光导纤维B.简单氢化物的沸点:Y>XC.X、Z、W的常见单质在一定条件下都可以与Y的常见单质反应D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等R的核内中子数为N,质量数为A，则1mol它的氧化物中所含电子的物质的量是( )2.已知某元素的阳离子2+A.(A-N+8)molB.(A-N+10)molC.(A-N+2)molD.(A-N+6)mol3.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)( )A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高B.碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强C.卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈4.下列叙述错误的是( )A.13C 和14C 属于同种元素,它们互为同位素B.1H 和2H 是不同的核素,它们的质子数相等C.14C 和14N 的质量数相等,它们的中子数不等D.6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等5.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是( ) A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6.已知A n 、1B n 、C n 、1D n 具有相同的电子层结构。
高一下学期化学期中考试试卷含答案(共5套)
2018—2019学年下学期高一年级期中考试化学考试时间：120分钟满分：100分可能用到的元素的相对原子质量：H-l He-4 C-l2 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg -24 S-32 C1-35.5 Zn-65 Br-80 I-127第I卷选择题（共48分）一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A.Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和作供氧剂B.高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C.氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力2.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B.在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D.同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属3.以下关于甲烷的说法中错误的是（）A.甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中具有极性键D.甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键4.说法正确的是（）A.氯化镁的电子式：B.氯原子的原子结构示意图：C.和互为同位素D.用电子式表示氯化氢的形成过程：5.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A.硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.灼热的炭与CO2的反应B.Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应C.镁条与稀盐酸的反应D.氢气在氧气中的燃烧反应7.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.水与冰B.O2与O3C.与D.与8.下列说法错误的是（）A.、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.和、石墨和金刚石均为同素异形体C.1H和2H是不同的核素D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同9.带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（）A. 56B. 58C. 54D. 13710.下列排列顺序错误的是（）A.离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2-B.热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HFC.沸点:HCl<HBr<HI<HFD.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)311.阿伏伽德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A.在常温常压下,1mol He分子中含有的原子数目为2N AB.2.4g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.1N AC.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AD.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A12.下列有关实验的操作正确的是（）选项实验操作A 制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A.AB.BC.CD.D13.下列离子能大量共存的是（）A.能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－14.对于放热反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（）A.反应过程中的能量关系可用右图表示B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C.若将其设计为原电池，则锌作正极D.若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L15.100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（）A.硝酸钠溶液B.NaCl固体C.硫酸铜溶液D.硫酸钾溶液16.X、Y、Z、M、W五种短周期元素。
2018-2019高一化学下学期期中试卷含详细答案
2018-2019高一化学下学期期中试卷含详细答案考试时间：90分钟试卷分值：100分一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
每题3分，共48分）1、下列说法中，正确的是（）A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族2、下列说法正确的是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n3、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化4、下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH和Al(OH)3B. Mg(OH)2 和NaOHC. Al(OH)3和Mg(OH)2D. Mg(OH)2和Ca(OH)25、某元素X最高价含氧酸的化学式为H3XO4，则其气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH36、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能7、第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）A．Li B．S C．Si D．P8、下列关于元素化合价的叙述错误的是（）A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．IV A族的C和Si都能形成＋4价的化合物C．V A族的N和P都能形成＋5价的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物9、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素10、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应11、对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤12、在合成氨的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。
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高一期中考试化学参考答案及评分建议
1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC
17.（共8分）
（1）(1分）； （2）188O （1分）
（3）F -< O 2- < S 2-（ 2分）
（4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分）
（5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分）
18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分）
(2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管）
(3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分）
19．(10分)（每空2分）
(1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ；
(3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分）
4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分）
（1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分）
（2）
； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2
（3）
Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O
（4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3
（5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl
21.（12分）
（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分）
（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡，
溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）
（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分）
（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分）。