高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡常数化学反应进行的方向课件新人教版
2016高考化学一轮真题实战第8章《化学反应速率和化学平衡》3.doc
高考真题实战
1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2014·江苏高考]2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0。( )
(2)[2014·江苏高考]对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大。( )
(3)[2014·天津高考]某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应。( )
(4)[2013·江苏高考]反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0。( )
(5)[2013·重庆高考]一定条件下发生反应E(g)＋F(s)===2G(g)，该反应ΔS>0。( )
(6)[2012·江苏高考]CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0。( )
(7)[2011·江苏高考]一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0。( )
(8)[2011·上海高考]同一物质：固体→液体→气体的变化是焓增和熵增的过程。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)√ (8)√
解析：(1)已知反应是一个熵减的反应，若常温下能自发进行，则需要ΔH<0，错误；(2)此反应ΔH<0，加热平衡逆向移动，平衡常数减小，错误；(3)根据ΔG＝ΔH－TΔS<0为自发反应可知，若ΔH>0，则ΔS一定大于0，正确；(4)该反应ΔS<0，若要能自发进行，需ΔG＝ΔH－TΔS<0，故ΔH一定小于0，正确；(5)气体分子数个数增多，ΔS>0，正确；(6)该反应ΔS>0，而反应不能自发进行，说明焓变不利于反应的自发进行，错误；(7)由Mg在Cl2中燃烧放热可知该反应ΔH>0，且气体分子数增多，ΔS>0，正确；(8)固体―→液体―→气体需吸收能量，且混乱度增大，正确。
【配套K12】[学习]2019高考化学 第7章(化学反应速率和化学平衡)第1节 化学反应速率 考点(
![【配套K12】[学习]2019高考化学 第7章(化学反应速率和化学平衡)第1节 化学反应速率 考点(](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/bc94c93b5f0e7cd1842536b4.webp)
精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料 考点二 影响化学反应速率的因素
李仕才
1．内因(主要因素)
反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定因素。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3．理论解释——有效碰撞理论、过渡态理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞。
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能(如图)： 精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料
图中E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．对于反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率。( × )
2．催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间。( × )
3．其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大。( × )
4．在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率。( √ )
5．两试管各加入5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，同时分别滴入55 mL 0.1 mol·L－1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊。( × ) 精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料 6．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。( × )
7．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率也增大。( √
)
1．增大压强实际上就是减小气体体积，增大反应物的浓度。
(1)对于固体、液体而言，增大压强一般不改变其体积，溶液中粒子浓度也不变，所以对于参加反应的固体、液体物质或在溶液中进行的反应来说，改变压强对反应速率无影响。
(2)对于有气体参加的反应体系，有以下几种
①恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率增大。
2016高考化学一轮复习第6单元检测+ 化学反应速率和化学平衡 课时26化学平衡化学平衡常数计算.doc
课时26 化学平衡 化学平衡常数计算
一、 单项选择题
1. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是 ( )
A. B的物质的量浓度
B. 混合气体的密度
C. 混合气体的平均相对分子质量
D. 混合气体的压强
2. 相同温度，体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)
ΔH=-92.6 kJ·mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器编号 起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2 Y2 XY3
① 1 3 0 放热46.3 kJ
② 0.8 2.4 0.4 Q(Q>0)
下列叙述不正确的是 ( )
A. 容器①、②中反应平衡时XY3的平衡浓度相同
B. 容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量均为2 mol
D. 若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
3. K为化学平衡常数，下列说法中正确的是 ( )
A. 从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
B. K值越大，反应的转化率越小
C. 对同类型的反应，K值越大，反应的转化率越大
D. 温度越高，K值越大
4. 已知450 ℃时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为 ( )
A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定
5. (2013·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )
高考化学一轮复习第7章 化学反应速率和化学平衡 第2节 化学平衡状态和平衡移动课时分层训练 新人教版
化学平衡状态和平衡移动
A组 专项基础达标
(建议用时：30分钟)
1．对于反应，N2O42(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(
)
D [从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图像不符，B错；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错；转化率一定时达到平衡，D对。]
2．(2016·滨州第二次质检)在2 L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2(g)＋O23(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol，若反应进行到2 min
时，容器中n(SO2)为( )
A．1.6 mol B．1.2 mol
C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
D [易错选B，许多考生会认为，时间一半，消耗的反应物也是一半。这时要注意两个方面的问题，一方面是，已知条件下，4 min时n(SO2)＝0.4 mol，是反应消耗之后剩余的SO2的量，而反应消耗的n消(SO2)＝(2－0.4)mol＝1.6 mol，另一方面，从0 min至4 min时，速率是变化的，一般来说开始时反应物的浓度较大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐变小，因此从0 min至4 min时，前2 min的反应速率应该是比后2 min的大，前2 min消耗SO2的量大于0.8 mol，因此反应进行到2 min时容器中SO2剩余的量就应该小于1.2
mol。]
3．能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O23(g)已达平衡状态的标志是( )
A．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
B．SO2和SO3的物质的量浓度相等
C．反应容器内压强不随时间变化而变化
D．单位时间内生成2 mol SO2时，也生成1 mol O2
【配套K12】[学习]2019高考化学大一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 7-3 化学平衡常
![【配套K12】[学习]2019高考化学大一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 7-3 化学平衡常](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/6ba77e14376baf1ffc4fad9d.webp)
精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料 7-3 化学平衡常数 化学反应进行的方向
板块三 限时规范特训
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题8分，共72分)
1．[2017·张家口高三模拟]只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )
A．K值有变化，平衡一定移动
B．平衡向正反应方向移动时，K值一定增大
C．K值不变，平衡不可能移动
D．相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K值也增大2倍
答案 A
解析 K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，B错误；体系温度不变，则K值不变，但平衡可能发生移动，C错误；相同条件下，同一个反应，其化学方程式的计量数增大2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。
2．下列有关说法中正确的是( )
A．2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g)在高温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
B．NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
C．反应3Cl2(g)＋8NH3(g)===6NH4Cl(s)＋N2(g)的ΔH>0，ΔS<0
D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
答案 A
解析 该反应为熵减反应，则有ΔS<0；该反应在高温下能自发进行，据ΔH－TΔS<0时反应能自发进行可知，该反应ΔH<0，A正确。该反应为熵增反应，则有ΔS>0，该反应在室温下不能自发进行，据ΔH－TΔS<0时反应能自发进行可知，该反应ΔH>0，B错误。该反应为熵减反应，则有ΔS<0，该反应在室温下能自发进行，据ΔH－TΔS<0时反应能自发进行可知，该反应ΔH<0，C错误。加入合适的催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误。
2019年高考化学一轮综合复习 第7章课时3 化学平衡常数 化学反应进行的方向练习
精 品 试 卷
推荐下载 课时3 化学平衡常数 化学反应进行的方向
课时跟踪训练
一、选择题
1．下列说法不正确的是( )
A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应
B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热
D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
解析 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关。
答案 C
2．下列关于平衡常数的说法正确的是( )
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度
B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关
D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度
解析 在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度；在温度一定时，对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关，与其他外界条件无关，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。
答案 D
3．反应H2(g)＋I2的平衡常数为K1；反应12H2(g)＋12I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)( )
A．K1＝2K2 B．K1＝K22 C．K1＝1K22 D．K1＝12K2
解析 K1＝c2(HI)/[c(H2)·c(I2)]，K2＝[c(H2)·c(I2)]12/c(HI)，K1＝1K22。
答案 C
4．某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是( )
A．增大c(A)、c(B)，K增大
B．降低温度，正反应速率增大
C．该反应的焓变为负值
D．该反应的化学方程式为2E(g)＋＋2B(g)
解析 平衡常数K只随温度的变化而变化，与浓度变化无关，A错；降低温度，正、逆反应速率均减小，B错；降温时，F的浓度增大，说明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，C错；根据化学平衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反应物，且对应指数为其化学方程式中物质前的化学计量数，D正确。 精 品 试 卷
【配套K12】2019年高考化学一轮综合复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 课时3 化学平衡常数
小初高试卷教案类
K12小学初中高中 课时3 化学平衡常数 化学反应进行的方向
课时跟踪训练
一、选择题
1．下列说法不正确的是( )
A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应
B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热
D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
解析 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关。
答案 C
2．下列关于平衡常数的说法正确的是( )
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度
B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关
D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度
解析 在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度；在温度一定时，对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关，与其他外界条件无关，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。
答案 D
3．反应H2(g)＋I2的平衡常数为K1；反应12H2(g)＋12I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)( )
A．K1＝2K2 B．K1＝K22 C．K1＝1K22 D．K1＝12K2
解析 K1＝c2(HI)/[c(H2)·c(I2)]，K2＝[c(H2)·c(I2)]12/c(HI)，K1＝1K22。
答案 C
4．某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是( )
A．增大c(A)、c(B)，K增大
B．降低温度，正反应速率增大
C．该反应的焓变为负值
D．该反应的化学方程式为2E(g)＋＋2B(g)
解析 平衡常数K只随温度的变化而变化，与浓度变化无关，A错；降低温度，正、逆反应速率均减小，B错；降温时，F的浓度增大，说明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变小初高试卷教案类
2021届新高考化学一轮复习(考试A方案)：第7章第3节化学平衡常数化学反应进行的方向
课时作业
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题8分，共64分)
1．只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( )
A．K值不变，平衡可能移动
B．平衡向右移动时，K值不一定变化
C．K值有变化，平衡一定移动
D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
答案 D
解析 因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，A、B均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为K2原，D错误。
2．下列有关说法中正确的是( )
A．2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g)在高温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
B．NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
C．反应3Cl2(g)＋8NH3(g)===6NH4Cl(s)＋N2(g)的ΔH>0，ΔS<0
D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
答案 A
解析 该反应为熵减反应，则有ΔS<0；该反应在高温下能自发进行，据ΔH－TΔS<0时反应能自发进行可知，该反应ΔH<0，A正确。该反应为熵增反应，则有ΔS>0，该反应在室温下不能自发进行，据ΔH－TΔS<0时反应能自发进行可知，该反应ΔH>0，B错误。该反应为熵减反应，则有ΔS<0，该反应在室温下能自发进行，据ΔH－TΔS<0时反应能自发进行可知，该反应ΔH<0，C错误。加入合适
的催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误。
3．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)，平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )
高中化学第7章 热点强化14 速率常数与化学平衡常数的关系---2023年高考化学一轮复习
热点强化14 速率常数与化学平衡常数的关系
1．假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，其速率可表示为v＝k·ca(A)·cb(B)，式中的k称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数。
2．正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系
对于基元反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝ccC·cdDcaA·cbB＝k正·v逆k逆·v正，反应达到平衡时v正＝v逆，故K＝k正k逆。
[示例] 温度为T1，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.3 kJ·mol－1，该反应中，正反应速率为v正＝k正·c(CH4)·c(H2O)，逆反应速率为v逆＝k逆·c(CO)·c3(H2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
已知T1时，k正＝k逆，则该温度下，平衡常数K1＝____；当温度改变为T2时，若k正＝1.5k逆，则T2________T1(填“>”“＝”或“<”)。
答案 1 >
解析 解题步骤及过程：
步骤1 代入特殊值：
平衡时v正＝v逆，即
k正·c(CH4)·c(H2O)＝k逆·c(CO)·c3(H2)；
步骤2 适当变式求平衡常数，
K1＝cCO·c3H2cCH4·cH2O＝k正k逆；k正＝k逆，K1＝1
步骤3 求其他
K2＝cCO·c3H2cCH4·cH2O＝k正k逆；k正＝1.5k逆，K2＝1.5；
1.5>1，平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；则T2>T1。
1．N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。则一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1＝________。
2020年高考人教版化学一轮第7章 第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
考纲定位 核心素养
1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2.能正确计算反应的平衡转化率(α)。
3.了解化学反应进行的方向判断。 1.平衡思想——从化学平衡常数的角度认识化学平衡的定量关系，并用化学平衡常数解决问题。
2.证据推理——领会用有关浓度进行平衡常数的计算及利用平衡常数计算转化率等平衡量。
3.模型认知——利用Qc与K的关系进行平衡移动的定量判断，同时会利用焓变、熵变判断反应进行的方向。
考点一| 化学平衡常数
1．化学平衡常数
(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
(2)表达式：
对于反应mA＋nBpC＋qD，K＝cpC·cqDcmA·cnB。
实例
①Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－
K＝cHClO·cH＋·cCl－cCl2。
②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
K＝cCO·cH2cH2O。
③CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－ K＝cHCO－3·cOH－cCO2－3。
④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) K＝c(CO2)。
(3)转化关系
①对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) K1
2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) K2
NH3(g)12N2(g)＋32H2(g) K3
则K1与K2的关系为K1·K2＝1，K2与K3的关系为K2＝K23，K3与K1的关系为K1＝1K23。
②已知A＋B2C K1，C＋DE K2，则A＋B＋2D2E的K3＝K1·K22(用K1、K2表示)。
(4)意义：化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。
K 正反应进行
的程度 平衡时生成
物浓度 平衡时反
应物浓度 反应物
转化率
越大 越大 越大 越小 越大