化学.新高考总复习第七单元 第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
高三化学人教版复习课件第7章 第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
后
考 ___________________________________________________________。
限
点
时
二
②温度为 T1 K 时，体系建立起化学平衡状态，测得 c(H2)＝0.1 mol·L－1，
集 训
cCcHC3OOH＝________。
返
首
页
解析：(1)①分析已知的三个热化学方程式的特点及相互关系，由盖斯定律
题 体
验
温度/℃
考
点
平衡常数
二
700 800 830 1 000 1.7 1.1 1.0 0.6
1 200
课 后
限
0.4
时
集
训
返 首 页
课 堂
现有两个相同的 2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ 反 馈
考 中充入 1 mol A 和 1 mol B，在Ⅱ中充入 1 mol C 和 1 mol D,800 ℃条件下开始反 真
课
堂
①对于 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K1
反 馈
考
2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) K2
真
点
题
一
NH3(g)
12N2(g)＋23H2(g) K3
体 验
则 K1 与 K2 的关系为_K__1·_K_2_＝__1_，K2 与 K3 的关系为___K_2_＝__K_23____，K3 与 K1 课
题 体
验
升高温度KK值 值增 减大 小→ →正 正反 反应 应为 为吸 放热 热反 反应 应， ，ΔΔHH><00
课
后
考 点 二
第七章第三节化学平衡的移动化学反应的方向与调控考点三类化学平衡图像-课件新高考化学一轮复习
左上方(E 点)，A%大于此压强或温度时平衡体系中的 A%，E 点必须向正反
应方向移动才能达到平衡状态，所以，E 点 v 正＞v 逆；则右下方(F 点)v 正＜v 逆。
[对点训练]
2．[双选]用 CO 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的 反应如下：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的 密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2，测得 平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度 的变化如图所示。下列说法正确的是
(3)氢碳比：X________2.0(填“＞”“＜”或“＝”)。 (4)在氢碳比为 2.0 时，Q 点 v(逆)________P 点的 v(逆)(填“＞”“＜”或 “＝”)。
[解析] (2)随温度升高，α(CO2)减小，说明为放热反应，ΔH＜0；(3)在相 同温度下，X 越大，n(H2)相对越多，α(CO2)越大，故 X＞2.0；(4)Q 点为非平 衡点，该温度下，Q 点到 P 点时 α(CO2)增大，反应正向进行，Q 点的 v 正＞v 逆，Q 点到 P 点的过程中 v 正减小，v 逆增大，故 Q 点的 v 逆＜P 点的 v 逆。
2
c V 寄志言不燕 立雀，莫如相无唣舵，这自舟有，云无霄衔万之里马高，。漂荡2奔逸，终亦何所底乎。
鹰鸭爱仔高 无飞娘，也鸦长栖大一，枝几。多白手也成家。
项，恒容充氩气，不影响平衡状态和速率，错误；D 项，b 曲线先平衡，说明 远志大坚的 者希，望功造名就之伟柱大也的。人登物山。不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
设向密闭容器中充入了 1 mol CO 和 2 mol H2，CO 的转化率为 x，则
CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g)
起始/mol 1
高考化学 第七章 第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件 新人教版
4.反应方向的判断 在恒温、恒压条件下,焓变和熵变共同决定反应的方向:
若Δ G>0，反应_不__能__自__发__进__行__ Δ G=Δ H-TΔ S 若Δ G=0，反应_达__到__平__衡__状__态__
若Δ G<0，反应_能__自__发__进_行___
【思考辨析】 1.对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大。
1.化学平衡常数表达式
(1)计算化学平衡常数时,分子、分母中的浓度指平衡浓度。
(2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。如
N2+3H2
2NH3 K=a,则有2NH3
N2+3H2
K′=1/a;
1 2
N2+
3 2
H2
NH3 K″= a。
(3)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,由于其浓度可看
作“1”而不代入公式。
二、化学反应的方向 1.自发反应 在给定的条件下,无需外界帮助,一经引发即能自动进行的反 应。 2.焓变与反应方向 多数能自发进行的化学反应是_放__热__反应,但也有不少吸热反应 能自发进行。 3.熵变与反应方向 Δ S为反应产物总熵与反应物总熵之差。熵_增__加__有利于反应自 发进行,而有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行。
(2)K的大小只与温度有关,与反应物或生成物的起始浓度的大
小无关。
(3)带入平衡常数表达式的是平衡浓度,而不是任意时刻的浓度, 更不能将物质的量带入。 (4)同一化学反应,可以用不同的化学方程式表示,每个化学方 程式都有自己的平衡常数表达式及相应的平衡常数。因此,要 注意使用与反应方程式相对应的平衡常数。
(×) 【分析】对于正反应吸热的反应，升高温度平衡正向移动， K增大；对于正反应放热的反应，升高温度平衡逆向移动，K 变小。 2.增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。
高考化学一轮专题复习 第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件 新人教版
考点一 化学平衡常数
(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若浓度商 Qc＝ ccmpCA··ccqnDB，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的 状态。
Qc<K：反应向正反应方向进行，v正>v逆 Qc＝K：反应处于化学平衡状态，v正＝v逆 Qc>K：反应向逆反应方向进行，v正<v逆
知识梳理 思维深化
考点一 化学平衡常数
1．概念 在 一 定 温 度 下 ， 当 一 个 可 逆 反 应 达 到 __化__学__平__衡____ 时 ， 生 成 物 _浓__度__幂__之__积_____与反应物浓__度__幂__之___积_的比值是一个常数，用符号 K 表 示。 2．表达式 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， K＝ccmpCA··ccqnDB(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表 达式中)。
• 4．应用
• (1)判断、比较可逆反应进行的程度
• 一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：
正反应进行 平衡时生成 平衡时反应 反应物转化
K值
的程度
物浓度
物浓度
率
越大 越小
_越__大___ _越__小___
__越__大___ __越__小___
__越__小__ __越__大__
_越__高___ __越__低____
第七章 化学反应速率和化学平衡
第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 化学平衡常数
考点二 化学反应进行的方向
有关化学平衡计算题的解题技能 备选素材
第七章 第3讲 化学平衡常数、化学反应进行的方向
H2O(g)，在增大压强பைடு நூலகம் H2 的浓度不变， 升高温度，v 正和 v 逆都增大。
探究高考·明确考向
1 2 3 4 5 6 7 8 9
2．(2009· 安徽理综，11)汽车尾气净化中的一个反应如下： 1 NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) 2 ΔH＝－373.4 kJ· mol
知识梳理·题型构建
【当堂检测】
在体积为 1 L 的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表： T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 K 回答下列问题： 正反应 (1)升高温度， 化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”) 方向移动。 (3)若 某 温 度 下 ， 平 衡 浓 度 符 合下 列 关 系 ：c(CO2)· 2)＝ c(H 850 ℃ c(CO)· 2O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该 c(H 容器中含有 1 mol CO2、 mol H2、 1.2 0.75 mol CO、 mol H2O， 1.5 向正反应方向进行中 则此时反应所处的状态为____________________(填“向正反 应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
【问题引导下的再学习】
4、写出反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数 写出反应1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(g)的化学平衡常数 同一反应体系中，起始加入的物质的量相同时，最
终各物质的量浓度相同吗？这两个表达式算出的数值
相同吗？各物质的转化率相同吗？ 各物质的量浓度相同， 两个表达式算出的数值不相同， 各物质的转化率相同。
第七章 第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学平衡常数 化学反应进行的方向
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第七章 化学反应速率和化学平衡 高考总复习第1轮 化学
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强基础 增分课堂 提能力 全面突破
栏目索引
第七章 化学反应速率和化学平衡
强基础 增分课堂
化学平衡常数
1．浓度商和化学平衡常数
核心 素养
证据推理(从定量浓度商角度，推测反应逆向进行的可能性)
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第七章 化学反应速率和化学平衡
解析：题目中缺少平衡时 c(H2)，无法直接计算 K，则不能通过 Q 与 K 的关
系判断反应进行方向，但可比较四个选项中 Q 的大小关系，Q 越大，越可能逆向
进行。将四组数据分别代入
c（CO）·c（H2） ____c_（__H__2O__）_____。
CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式 K＝
②Fe3＋(aq)＋3H2O(l)
c3（H＋） ___c_（__F__e3_＋_）______。
Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常数表达式 K＝
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第七章 化学反应速率和化学平衡
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第七章 化学反应速率和化学平衡
(2)向某反应容器中加入 1.0 mol TAME，控制温度为 353 K，测得 TAME 的
平衡转化率为α，则平衡时 n(TAME)＝(1－α) mol，n(A)＋n(B)＝n(CH3OH)＝
2NH3 (g)的 ΔH＜0，ΔS>0( × )
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化学讲义：第七章 第三节 化学平衡常数化学反应进行的方向(含解析)
第三节化学平衡常数化学反应进行的方向1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
(高频)2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
(中频)3.了解化学反应进行方向的判断方法.化学平衡常数以m A（g)＋n B（g) p C(g)＋q D(g）为例1．表达式：K＝错误!。
2．影响因素K仅与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3．意义4．注意事项(1）反应物或生成物中有固体和液态水存在时，由于其浓度可看做“常数”而不代入公式。
（2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数.若反应方向改变,则平衡常数改变。
若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变.化学反应进行的方向1．自发过程(1）含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程.(2)特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量）。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性（无序体系更加稳定)。
2．化学反应方向的判据3．复合判据——自由能ΔG断据ΔG＝ΔH－TΔS（1)当ΔH<0,ΔS>0时反应自发进行。
(2)当ΔH>0，ΔS<0时反应不自发进行.(3)当ΔH〉0，ΔS〉0时，高温下可能自发进行.(4)当ΔH〈0，ΔS<0时，低温下可能自发进行.1．易误诊断（正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1）C（s）＋H2O（g)CO（g）＋H2(g）的平衡常数表达式为K＝错误!( )(2)对于N2(g)＋3H2（g)2NH3(g）达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N2，化学平衡常数不变( ）（3）化学平衡移动，化学平衡常数一定改变（）（4）对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大( ) (5）增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大( ）（6)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度( ）（7)焓变和熵变都可以独立的作为判断化学反应进行的方向的判据( )（8)ΔH〈0的反应一定能自发进行( ）(9）相同温度下，可逆反应的两方向平衡常数互为倒数( ）【答案】（1)×（2)√（3)×（4)×（5）×（6）√（7）×(8）×(9)√2．(选修4P32T2，改编）已知反应A（g)＋3B(g)2C （g）在一定温度下达到平衡，各物质的平衡浓度分别为c（A）＝2.0 mol/L、c（B)＝2。
化学总复习：第七章化学反应速率和化学平衡课时化学平衡常数化学反应进行的方向
课时3 化学平衡常数化学反应进行的方向［2018备考·最新考纲]1．了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2.能正确计算化学反应的转化率。
3。
了解化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学平衡常数转化率(考点层次B→共研、理解、整合）1．化学平衡常数（1)概念:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,用符号K表示。
（2）表达式:对于反应m A(g）＋n B（g）p C（g)＋q D（g),K＝错误!.实例：化学方程式平衡常数关系式N2(g）＋3H2（g)K1＝错误!K2＝错误!2NH3(g)错误!N2（g)＋错误!H2（g)NH3(g)2NH3（g）N2（g)＋3H2(g）①K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大.②K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
提醒：①计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。
②催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。
③化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变.2．平衡转化率对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为：α(A）＝错误!×100%{c0（A)代表A的初始浓度，c平（A)代表A 的平衡浓度｝.教材错误!高考1．（RJ选修4·P322改编）已知反应A(g)＋3B（g)3C（g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为K＝c3Cc A·c3B。
若各物质的平衡浓度分别为c(A)＝2。
0 mol·L－1、c(B）＝2。
0 mol·L－1、c（C）＝1.0 mol·L－1，则K＝0.062_5。
2．(LK选修4·P523改编）在一密闭容器中，等物质的量的A 和B发生如下反应:A（g）＋2B(g）2C（g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A 的转化率为( )A．40％B．50％ C．60％D．70%答案A3．（溯源题)(2016·上海化学，29、30)(1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）＋4H2(g)错误!CH4（g）＋2H2O（g)已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
第七章 第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
答案：B
ΔH ΔS － ＋ ＋ －
ΔH－TΔS 永远是负值 永远是正值
反应情况 在任何温度下过程均自发
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，X 的转化率为 50%
(
)
B．反应可表示为 X＋3Y 2Z，其平衡常数为 1600
C．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
[名师精析]
平衡常数是温度的函数， 所以增大压强不可
平衡浓度/mol· －1 L
cPCl3cCl2 0.150×0.150 K＝ ＝ ＝0.45 0.050 cPCl5
cPCl3cCl2 答案：(1)K＝ cPCl5
(2)K＝0.45
1．特点
(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度 无关． (2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度 可看做“1”而不代入公式．
(2)借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡 状态．
对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温
度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： ccC·dD c Q＝ a c A·bB c ＜K 反应向正反应方向进行，v正＞v逆 Q＝K 反应处于化学平衡状态，v正＝v逆 ＞K 反应向逆反应方向进行，v正＜v逆
2.00 mol － 解析：(2)PCl5 的起始浓度为：c(PCl5)＝ ＝0.20 mol· 1 L 10.0 L
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)
起始浓度/mol· L 转化浓度/mol· L
－1
0.20 0.150 0.050
高中化学《第七章第三节化学平衡常数化学反应进行的方向》课件
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第7章 化学反应速率与化学平衡
下列叙述正确的是 A．降低温度，总反应的平衡常数 K 减小 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．增大压强，K2 减小
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22
()
第7章 化学反应速率与化学平衡
23
解析：选 C。降低温度，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K1＝c(Oc2)(·Oc(3[)O])， K2＝c([Oc2]()O·c2()O3)，K＝cc32((OO23))＝K1·K2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，c([O]) 增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错 误。
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第7章 化学反应速率与化学平衡
13
2．明确三个量的关系 (1)三个量：起始量、变化量、平衡量。 (2)关系 ①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 ③各物质的变化量之比等于化学计量数之比。
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第7章 化学反应速率与化学平衡
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第7章 化学反应速率与化学平衡
24
2．(双选)(2020·济南高三调研)在恒容密闭容器中，由 CO 合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下
列说法正确的是
()
A．平衡常数 K＝c(cC(COH)·3cO2(HH)2) B．该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小 C．CO 合成甲醇的反应为吸热反应
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