2017届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件
度升高变小
3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反 应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡
常数 K 和温度 t 的关系如表所示： t(℃) K 700 800 830 1 000 1 200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题： (1) 该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 为 K ＝ _____________________________________。 (2) 该 反 应 为 ________ 反 应 ( 填 “ 吸 热 ” 或 “放热”)。
(2)化学平衡常数与反应热的关系：
→K值增大―→正反应为吸热反应 升高温度— →K值减小―→正反应为放热反应 →K值增大―→正反应为放热反应 降低温度— →K值减小―→系： 由于固体或纯液体的浓度视为常数 1， 所以在 平衡常数表达式中不再写出。 (4)化学平衡常数与平衡移动的关系： 即使化学平衡发生移动，但只要温度不变， 平衡常数就不会改变，利用此守恒可以计算恒定 温度下再次平衡后的转化率等物理量，这也是定 量化学的重要定律。
是一个常数，用符号 K 表示。
2．表达式 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
cpC· cqD m n c A · c B K＝
(固体和纯液体的浓度视
为常数 1，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义 (1)K 值越大，反应物的转化率 越大 ，正反 应进行的程度 越大 。 (2)K 只受 温度 影响， 与反应物或生成物的 浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡 常数。
4．应用 判断、比较可逆反应进行的程度。一般来说， 一定温度下的一个具体的可逆反应： K值 越大 越小 正反应进 平衡时生 平衡时反 反应物 行的程度 成物浓度 应物浓度 转化率
越大
越大
越小
越小 越大
越高 越低
越小
问题
正确理解化学平衡常数
已知在 600 ℃时，以下三个反应的平衡常数： 反应①：CO(g)＋CuO(s) 反应②：H2(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s) K1 Cu(s)＋H2O(g) K2
衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该 反应正反应为放热反应，故 A 不正确；通入 CO 后，正反应速率瞬间增大，之后化学平衡发生移 动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大， 当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新 的化学平衡状态，故 B 不正确；设反应前 H2S 的 物质的量为 a mol，容器的容积为 1 L，列“三段 式”进行解题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 E/kJ· mol－1 HH 436 CO 343 1 076 HO 465 CH 413
回答下列问题： 反应①的化学平衡常数 K 表达式为 ____________；图中能正确反映平衡常数 K 随温 度 变 化 关 系 的 曲 线 为
_______________________(填曲线标记字母)，其 判断理由是 ______________________________________ __________________________________。
解析：根据化学平衡常数的书写要求可知， cCH3OH 反应①的化学平衡常数为 K＝ 。反应 2 cCO· c H2 ①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡 常数 K 减小，故曲线 a 符合要求。
cCH3OH pCH3OH 答案：K＝ [或 Kp＝ ] cCO· c2H2 pCO· p2H2 a 反应①为放热反应，平衡常数数值应随温
－1
0.1。(2)升高温度平衡常数增大，说明平衡向右移 0.2×0.2 动， 正反应为吸热反应， ΔH>0。 (3)①Qc＝ 0.2 ＝0.2>0.1＝ K，反应向逆反应方向进行； ②Qc＝ 0.1×0.1 ＝0.05<0.1＝K，反应向正反应方向进行。 0.2
答案：D
6．在一定温度下，1 L 的密闭容器中发生反 应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，平衡时测得
C、H2O、CO、H2 的物质的量都为 0.1 mol。 (1)该反应的平衡常数 K＝________。 (2)若升高平衡体系的温度，该反应的平衡常 数会增大，则该反应的 ΔH________0( 填 “>” 或 “<”)。
反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K3
(1) 反 应 ① 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 ________________ 2CuO(s) ， 反 应 2CO(g) ＋
2CO2(g)＋2Cu(s)的平衡常数 K4 与 K1
的关系________。 (2)反应②的 K 值随着温度升高而增大，则反 应②的反应热 ΔH________0。
反应前 CO 物质的量为 10 mol，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是( )
A．升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是 吸热反应 B．通入 CO 后，正反应速率逐渐增大 C．反应前 H2S 物质的量为 7 mol D．CO 的平衡转化率为 80%
解析：
升高温度，H2S 浓度增大，说明平
2．(2015· 新课标全国卷Ⅱ节选)甲醇既是重要 的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成 分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇。 发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g) ②CO2(g) ＋ 3H2(g) ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3 CH3OH(g) ΔH1 CH3OH(g) ＋ H2O(g)
解析：
容器Ⅰ和容器 Ⅲ 若在恒温下是等
效的， 而二者温度不同， 平衡后容器 Ⅲ 中 CH3OH 的量减小，说明平衡在容器 Ⅰ 的基础上升高温 度左移了，说明题中反应的逆反应是吸热的，正 反应是放热反应，A 项错误；容器Ⅱ相当于在容 器Ⅰ的基础上加压，平衡右移，CH3OH 的体积分 数增大，B 项错误；加入合适的催化剂不能提高 反应物的转化率，C 项错误；
(3)某温度下， 由 3c(CO2)· c(H2)＝5c(CO)· c(H2O) cCO· cH2O 3 得出 ＝ ＝0.6＝K，K 只与温度有关， cCO2· cH2 5 温度一定则 K 为定值， 查表知 K＝0.6 时对应温度 是 700 ℃。(4)只要温度不变，K 数值就不变，故 830 ℃条件下，K 的数值是 1.0。(5)平衡常数只与 温度有关，温度不变，K 值不变。
2×2 cCOS· cH2 化学平衡常数 K ＝ ＝ cCO· cH2S 8×a－2 ＝0.1，解得 a＝7，故 C 正确；CO 的平衡转化率 10 mol－8 mol 为 ×100%＝20%，故 D 不正确。 10 mol
答案：C
5．(2016· 连云港市模拟)一定温度下(T1<T2)， 在三个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生反 应： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
下列说法正确的是(
)
A．该反应的正反应为吸热反应 B．达到平衡时，容器Ⅰ中 CH3OH 的体积分 数比容器Ⅱ中的大 C．采取加压、增大 c(H2)、加入合适的催化 剂等措施，都能提高 CO 的转化率 D．若起始时向容器Ⅰ中充入 CO 0.2 mol、 H2 0.2 mol、CH3OH(g) 0.5 mol，则反应将向正反 应方向进行
(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式： 3c(CO2)· c(H2) ＝ 5c(CO)· c(H2O) ，试判断此时 的温度为________。 (4)若 830 ℃时，向容器中充入 1 mol CO、 5 mol H2O，反应达到平衡状态后，其化学平衡常数 K________1.0( 填 “ 大 于 ” 、 “ 小 于 ” 或 “ 等 于”)。
cCH3OH 根据平衡常数表达式 K＝ ，容器 cCO· c2H2 0.09 Ⅰ达到平衡时的 K＝ 2＝22 500，D 项中 0.01×0.02 cCH3OH 0.25 此 时 的 浓 度 商 Qc ＝ ＝ 2 2＝ cCO· c H2 0.1×0.1 250<K，因此反应向正反应方向进行。
(3)相同条件下，向该密闭容器中充入各物质 的起始量如下：①均为 0.2 mol ②C(s)、H2O 为 0.2 mol，CO、H2 为 0.1 mol，判断该反应进行的 方向：①________，②________________。
解析：(1)容积为 1 L，则 H2O、CO、H2 的浓 cCO· cH2 0.1×0.1 度均为 0.1 mol· L ，K＝ ＝ ＝ 0.1 cH2O
cCO2 [答案] (1)K1＝ K4＝K2 1 cCO (2)> K1 (3)K3＝ (4)正反应方向 不变 K2
化学平衡常数与其他因素的关系 (1)化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系：对 于同一可逆反应， 正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常 1 数的倒数，即：K 正＝ 。若化学方程式中的化学计量数 K逆 等倍扩大或缩小， 尽管是同一反应， 平衡常数也会发生改 变。两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反 应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学 平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。
cCO· cH2O 答案：(1) cCO2· cH2 (2)吸热 (3)700 ℃ (4)等于 (5)不
角度二 化学平衡常数的应用 4．(2015· 重庆高考)羰基硫(COS)可作为一种 粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危 害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热 并达到下列平衡： CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1
角度一 化学平衡常数表达式及其影响因素 1． (2016· 安徽师大附中联考)某温度下 2 L 密闭 容器中 3 种气体起始状态和平衡状态时的物质的量 (n)如表所示，下列说法正确的是( X Y n(起始状态)/mol n(平衡状态)/mol 2 1 ) W 0
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应在单位时间内发生的变化量。
它是反应过程中物质转化的快慢程度的量化描述。
化学平衡是指当化学反应达到稳定状态时，反应物和生成物浓度之间的比例关系保持不变的状态。
反应速率和化学平衡是化学反应中两个重要的概念，它们对于我们理解和控制化学反应过程具有重要的意义。
一、化学反应速率化学反应速率的定义是单位时间内反应物消耗量或产物生成量与时间的比值。
它可以用下面的公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示变化所用的时间。
化学反应速率受到多种因素的影响，其中最主要的有反应物浓度、温度、催化剂和反应物粒子间的碰撞频率等。
当反应物浓度增加时，反应发生的可能性就会增加，因此反应速率也会增大。
温度对于反应速率的影响很大，一般来说，温度升高时，反应速率会迅速增加。
这是因为温度升高会增加反应物的动能，提高粒子的碰撞频率，从而促进反应的进行。
催化剂是一种物质，它可以降低反应的活化能，使反应发生更容易。
催化剂通过提供一个新的反应路径，使反应能够以更低的能量发生。
因此，加入适量的催化剂可以大大加快反应速率。
此外，反应物粒子间的碰撞频率也会影响反应速率。
当反应物的浓度较低时，粒子之间的碰撞次数较少，因此反应速率较低。
二、化学平衡当一个化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之间的比例关系将保持不变。
在平衡状态下，反应物的转化速率等于生成物的转化速率。
化学平衡可以用下面的反应判断式来表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c、d分别表示各物质的系数。
化学平衡是一个动态平衡，即反应物和生成物之间的转化一直在进行，但是总的浓度不再改变。
平衡常数K用来描述平衡系统中各组分浓度之间的关系。
当反应达到平衡时，平衡常数K的值将保持不变。
化学平衡可以通过改变反应条件来调节。
通过改变温度、压力或改变反应物浓度可以使平衡位置发生移动，从而改变反应的结果。
第七章第三节化学平衡的移动化学反应的方向与调控考点三类化学平衡图像-课件新高考化学一轮复习
左上方(E 点)，A%大于此压强或温度时平衡体系中的 A%，E 点必须向正反
应方向移动才能达到平衡状态，所以，E 点 v 正＞v 逆；则右下方(F 点)v 正＜v 逆。
[对点训练]
2．[双选]用 CO 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的 反应如下：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的 密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2，测得 平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度 的变化如图所示。下列说法正确的是
(3)氢碳比：X________2.0(填“＞”“＜”或“＝”)。 (4)在氢碳比为 2.0 时，Q 点 v(逆)________P 点的 v(逆)(填“＞”“＜”或 “＝”)。
[解析] (2)随温度升高，α(CO2)减小，说明为放热反应，ΔH＜0；(3)在相 同温度下，X 越大，n(H2)相对越多，α(CO2)越大，故 X＞2.0；(4)Q 点为非平 衡点，该温度下，Q 点到 P 点时 α(CO2)增大，反应正向进行，Q 点的 v 正＞v 逆，Q 点到 P 点的过程中 v 正减小，v 逆增大，故 Q 点的 v 逆＜P 点的 v 逆。
2
c V 寄志言不燕 立雀，莫如相无唣舵，这自舟有，云无霄衔万之里马高，。漂荡2奔逸，终亦何所底乎。
鹰鸭爱仔高 无飞娘，也鸦长栖大一，枝几。多白手也成家。
项，恒容充氩气，不影响平衡状态和速率，错误；D 项，b 曲线先平衡，说明 远志大坚的 者希，望功造名就之伟柱大也的。人登物山。不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
设向密闭容器中充入了 1 mol CO 和 2 mol H2，CO 的转化率为 x，则
CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g)
起始/mol 1
高考化学复习专题03化学反应速率与化学平衡易错易混淆点
化学反应速率与化学平衡主标题：化学反应速率与化学平衡副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。
关键词：化学反应速率，化学平衡难度：4重要程度：4内容：易错易混淆点1、化学反应速率是指瞬时速率还是平均速率？能否用固体或纯液体表示化学反应速率？【提示】化学反应速率一般指平均速率；不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。
2、化学平衡状态中的“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。
“反应混合物中各组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。
3、对勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向压强减小的方向移动。
4、(1)对于反应前后气体分子总数不等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度、平均相对分子质量、压强、密度等来判断。
(2)对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度等来判断(此时平均相对分子质量、压强、密度不能作为判断依据)。
5、判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。
(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
6、v正增大，平衡一定向正反应方向移动吗？【提示】不一定。
只有v正>v逆时，才使平衡向正反应方向移动。
7、某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？【提示】①不一定，如反应前后气体分子数不变的反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡是化学领域中的重要概念。
本文将从理论角度探讨化学反应速率与化学平衡之间的关系，并结合实际例子加以说明。
一、化学反应速率化学反应速率指的是反应物消耗或生成的速度，通常用物质浓度的变化率来表示。
反应速率的公式可表示为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
化学反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、表面积、催化剂等。
一般来说，温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；表面积越大，反应速率越快；催化剂的存在能够降低反应活化能，从而加快反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
在化学平衡中，正反应和逆反应同时发生，且速率相等，达到动态平衡。
根据勒夏特列亲和定律，一个化学平衡的反应可以用如下公式表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为化学计量数。
化学平衡的条件包括温度、压力和浓度。
根据利奥·恩希斯的法则，当某一条件发生变化时，系统会自动调整以维持化学平衡。
温度升高会使平衡位置移动到吸热反应的方向，而当温度降低时，则向放热反应方向移动。
三、化学反应速率与化学平衡的关系化学反应速率和化学平衡是反应动力学和反应热力学两个方面的研究对象。
它们之间存在密切的联系。
在反应初期，反应物浓度较高，反应速率也较快。
但随着时间的推移，反应物浓度逐渐降低，反应速率也减慢，最终趋于稳定。
这种情况下，反应尚未达到化学平衡。
在化学平衡时，正反应和逆反应达到动态平衡，速率相等。
这并不意味着反应速率为零，而是表示反应物和生成物的浓度保持稳定，反应速率呈稳定状态。
实际上，反应速率和平衡浓度之间存在着一种动态的关系。
当反应物浓度偏离平衡浓度时，反应势必要重新调整以恢复平衡，从而使反应速率发生变化。
例如，当反应物浓度增加时，反应速率会相应增加，以达到新的平衡状态。
2017高考化学化学基本理论(三)三、化学平衡状态及移动方向的判断 含解析
1.化学平衡状态的判断方法指导思想：选定反应中的“变量”，即随反应进行而变化的量，当“变量”不再变化时，反应已达平衡。
（1)直接判断依据⎩⎨⎧ ①v 正＝v 逆，②各组分的物质的量或质量不变③各组分的含量（w 、φ不变） (2)间接判断依据①对于有有色气体存在的反应体系，如2NO 2（g)N 2O 4(g)等，若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。
②对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应，如N 2（g ）＋3H 2（g)高温、高压催化剂 2NH 3(g)，若反应体系的压强不再发生变化或平均相对分子质量不再发生变化,则说明反应已达平衡状态。
注意：对于有气体存在且反应前后气体的物质的量不发生改变的反应,如：2HI(g)H 2（g ）＋I 2（g),反应过程中的任何时刻体系的压强、气体的物质的量、平均相对分子质量都不变,故体系压强、气体的物质的量、平均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡状态。
2.分析化学平衡移动的一般思路3.熟悉五种常考的与化学反应速率、化学平衡相关的图像:(1)浓度（或物质的量)-时间图像，描述可逆反应到达平衡的过程,如:反应A(g）＋B(g)AB(g）的浓度—时间图像如图所示。
(2）体积分数—温度图像,描述平衡进程,如：在容积相同的不同密闭容器内，分别充入相同量的N2和H2,在不同温度下，任其发生反应N2＋3H22NH3，在某一时刻,测定NH3的体积分数，如图，A、B 未到达平衡；C点最大，恰好到达平衡；D、E体积分数变小，是升温平衡逆向移动的结果。
可推知该反应为放热反应。
(3）速率—时间图像，描述平衡移动的本质,如：N2＋3H22NH3ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在一定条件下达到化学平衡,现升高温度使平衡发生移动,正、逆反应速率（v）变化图像为(4)物质的量（或浓度、转化率、含量)—时间-温度(或压强）图像，描述温度（或压强）对平衡移动的影响，如：放热反应2X（g)＋Y(g)2Z（g)，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下,产物Z的物质的量n（Z)与反应时间t的关系如图,则：T1〉T2，p1〉p2。
人教版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 (2)
答案 C
解析 N2、H2平衡浓度之比为1∶2,转化浓度之比为1∶3,故c1∶c2≠1∶3,N2、
H2的转化率不相等,A错误,C正确;v生成(H2)表示逆反应,v生成(NH3)表示正反
应,平衡时,v生成(H2)∶v生成(NH3)=3∶2,B不正确;当0.08 mol·
(3)可逆反应的“三同一小”
”表示。
2.化学平衡状态
(1)定义:一定条件下的可逆反应,当正反应速率和逆反应速率相等时,反应
混合物中各组分浓度或质量分数保持不变的状态,称为化学平衡状态。
但不一定相等
(2)化学平衡的建立
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中发生
反应,化学平衡的建立过程可用下图表示:
密闭容器中进行时,反应温度会增大,则当容器中温度不再改变时,说明正、
逆反应速率相等,反应已达到平衡,故D正确。
针对训练
1.一定条件下:2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量
)
A.容器内气体压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体颜色不再改变
D.断裂1 mol Cl—CD
解析 在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)
2HCl(g)+I2(s),反应过
程中压强为变量,压强不再改变说明达到平衡;反应过程中气体质量为变量,
2SO3(g),当SO3的生成
速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态。( × )
(4)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2
mol NH3。( × )
高考化学大一轮复习 第7章 第3节 考点1 化学平衡常数
第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向明考纲析考情考点1 化学平衡常数及其应用1．化学平衡常数 (1)概念在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
(2)表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋np C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝c pc q c mc n(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
(3)意义①K 值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大，一般来说，K ≥105认为反应进行的较完全。
②K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。
③化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。
2．平衡转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。
对于反应：aA(g)＋bc C(g)＋d D(g)，反应物A 的转化率可以表示为α(A)＝A 的初始浓度－A 的平衡浓度A 的初始浓度×100%。
易错警示 (1)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。
(2)若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)C(s)＋H 2＋H 2(g)的平衡常数表达式为K ＝c c 2cc2。
(×)(2)恒温、恒容条件下，发生反应2SO 2(g)＋O 23(g)达到平衡，向容器中再充入1 mol SO 2，平衡正向移动，化学平衡常数增大。
(×)(3)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。
(×)(4)改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大。
(×) (5)改变条件，平衡右移，则反应物的转化率一定增大。
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 3 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件
增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的 浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增 大，D项错误。
3.(2016·广州模拟)已知：反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、 K2的值如下表所示：
【解析】选C。实验①中，若5 min时测得n(M)= 0.050 mol，浓度是0.005 0 mol·L-1，则根据反 应的化学方程式可知，同时生成N的浓度也是 0.005 0 mol·L-1，因此0至5 min时间内，用N表 示的平均反应速率为v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1， A错误；实验②中，平衡时M和N的浓度都是 0.008 0 mol·L-1，消耗X与Y的浓度均是
2.化学平衡的计算方法——“三段式法” “三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥 匙”。解题时，要注意清楚有条理地列出起始量、转 化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意 单位的统一。
(1)计算步骤：
(2)注意事项： ①注意反应物和生成物的浓度关系：反应物： c(平)=c(始)-c(变)；生成物：c(平)=c(始)+c(变)。
(2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K值逐渐增
大，说明正反应是吸热反应。
(3)某温度下，由3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)
得出 ccCCOO2ccHH =2O20.6=53K，查表知K=0.6时对
应温度是700℃。
(4)只要温度不变，K数值就不变，故830℃条件下，K
的数值是1.0。
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
2017《优化方案》高考化学(人教版)一轮复习练习第7章化学反应速率与化学平衡规范答题模板(四)Word版含
规范答题模板(四)平衡移动原理的应用[学生用书P175] [掌握规则规范答题赢取满分]续表排查落实练六化学反应速率与化学平衡[学生用书单独成册]一、化学反应速率与化学平衡正误判断题(一)化学反应速率正误判断1．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。
( )2．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。
( )3．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。
( )4．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。
( )5．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。
( )6．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。
( )7．其他条件不变，温度越高，反应速率越快。
( )8．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
( )9．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。
( )10．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。
( )11．5 mol·L －1·s －1的反应速率一定比1 mol·L －1·s －1的反应速率大。
( )12．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。
( )答案：1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×7．√ 8.× 9.× 10.× 11.× 12.√(二)化学平衡正误判断1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。
( )2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g) 2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A 的量，A 转化率都变小。
( )3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。
( )4．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。
( )5．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。
新课标高考化学总复习讲义：第7章 第3节化学平衡的移动和化学反应的方向(含答案解析)
第三节 化学平衡的移动和化学反应的方向[考纲定位] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
知识点一 影响化学平衡的因素在一定条件下，aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g) ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
小提醒:，某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，化学平衡不一定发生移动，如加入催化剂；但若平衡发生移动，化学反应速率一定改变。
巩固练习:1.一定条件下C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH>0，其他条件不变，改变下列条件:(1)增大压强，正反应速率 、逆反应速率 ，平衡 移动；(2)升高温度，正反应速率 、逆反应速率 ，平衡 移动；(3)充入水蒸气，反应速率 ，平衡 移动；(4)加入碳，反应速率 ，平衡 移动；(5)加入催化剂，反应速率 ，平衡 移动。
答案:(1)增大 增大 逆反应方向(2)增大 增大 正反应方向(3)增大 正反应方向(4)不变，不 (5)增大 不2.对于反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，向密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，一定温度下达到平衡，c(SO 2)=a mol/L ，c(SO 3)=b mol/L ，若将容器缩小为原来的12，达到新平衡时，a mol/L c(SO 2) 2a mol/L ，c(SO 3) 2b mol/L 。
(填“>”“<”或“=”)。
答案:< < >知识点二 化学反应进行的方向1.自发过程(1)含义:在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点:①体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态(体系对外部做功或释放能量)；②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。