2014届高三化学一轮复习课件 第7章 化学反应速率和化学平衡 第一讲 化学反应速率(53张PPT)
2014届高考化学(广西专用)一轮复习：7-1 化学反应速率.pdf
第七章 化学反应速率和化学平衡
第讲
一、选择题
1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A．v(W)＝3v(Z)
B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
解析 由＝＝＝可知C正确。
答案 C
2．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(双选)( )
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
解析
答案 B3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1
mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为
( )
A．等于5 s B．等于10 s
C．大于10 s D．小于10 s
解析 c(HI)从0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1过程中：v(HI)＝＝＝0.002 mol·L－1·s－1，假设v(HI)不变
，则c(HI)从0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，Δt＝＝＝10 s。
但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，而0.07 mol·L－1比1 mol·L－1小，故所需时间长。
答案 C
4．电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)
2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH＜0
该反应平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )
解析
答案 5．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H3(g)2NH3(g)ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料：第七章 第1讲.pdf
第1讲 化学反应速率
[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究
领域中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解
化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率
1．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位
v＝，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．规律
同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程
式中的化学计量数之比。
深度思考
1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率？
答案 化学反应速率一般指平均速率。
2．能否用固体或纯液体表示化学反应速率？
答案 不能，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。
3．在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需2
s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1需要的反应时间为( )
A．等于1.8 s B．等于1.2 s
C．大于1.8 s D．小于1.8 s
答案 C
解析 前2 s内的反应速率为v(N2)＝＝0.02 mol·L－1·s－1，若反应速率不变，t＝＝1.8 s。因为随着反应的进
行，反应速率减慢，所以t>1.8 s。
4．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方
程式为___________________________________；
从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。
答案 3Y＋Z2X 0.025 mol·L－1·min－1
解析 找出2 min内X、Y、Z三种物质的浓度变化量为Δc(X)＝＝0.1 mol·L－1，Δc(Y)＝＝0.15
2014高考化学一轮复习考点测试：第7章 第1讲《化学反应速率》.pdf
第七章 化学反应速率和化学平衡
第一讲 化学反应速率
考 点题 号化学反应速率的计算1、2、3、4、5、10影响化学反应速率的因素6、7、8、9、11一、选择题(本题共
7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)
1．(2013·南昌调研)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列反应速
率的表示正确的是( )。
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1
C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大
解析 2 min内B的浓度减小0.6 mol·L－1，则v(B)＝＝0.3 mol·L－1·min－1，B项正确；由于A为固体，不可用
来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用
生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。
答案 B
2．(2013·巴中模拟)在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2
s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1。则x和y的
值分别为( )。
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
解析 同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝1∶3∶2，因
此x∶y∶2＝1∶3∶2，则x＝1，y＝3。
答案 D
3．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为( )。
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1
2014高考化学一轮复习考点测试第7章第1讲《化学反应速率》
第七章 化学反应速率和化学平衡
第一讲 化学反应速率
考 点 题 号
化学反应速率的计算 1、2、3、4、5、10
影响化学反应速率的因素 6、7、8、9、11
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)
1．(2013·南昌调研)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6
mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是 ( )。
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1
C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐
增大
解析
2 min内B的浓度减小0.6 mol·L－1，则v(B)＝0.6 mol·L－12 min＝0.3 mol·L－1·min－1，B项正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。
答案 B
2．(2013·巴中模拟)在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2。2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1。则x和y的值分别为 ( )。
A．2和3 B．3和2
C．3和1 D．1和3
解析 同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝1∶3∶2，因此x∶y∶2＝1∶3∶2，则x＝1，y＝3。
重庆专用2014高考化学一轮复习精练 第7章 第1讲 化学反应速率.doc
- 1 - 第七章 化学反应速率和化学平衡
第一讲 化学反应速率
(时间：45分钟 满分：100分)
考 点 题 号
化学反应速率的计算 1、2、3、4、5、10
影响化学反应速率的因素 6、7、8、9、11
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)
1．(2013·南昌调研)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6
mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是 ( )。
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1
C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐
增大
解析 2 min内B的浓度减小0.6 mol·L－1，则v(B)＝0.6 mol·L－12 min＝0.3 mol·L－1·min－1，B项正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。
答案 B
2．在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1。则x和y的值分别为 ( )。
A．2和3 B．3和2
C．3和1 D．1和3
解析 同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝1∶3∶2，因此x∶y∶2＝1∶3∶2，则x＝1，y＝3。
2013届高考化学考前三个月专题练习：8_化学反应速率与化学平衡
2013届高考化学复习卷-专练8 化学反应速率与化学平衡
1．(2011·海南，8)对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法错误的是( )
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为1∶2
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
2．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
3．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝ 94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
起始浓度 甲 乙 丙
c(H2)/mol·L－1 0.010 0.020
0.020
c(CO2)/mol·L－1 0.010 0.010 0.020
下列判断不正确的是(
)
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
4．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO , 37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( )
【四川专用】2014届高考化学总复习解析训练第7章第1讲《化学反应速率》
第七章 化学反应速率和化学平衡
第一讲 化学反应速率
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)
1．(2013·南昌调研)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6
mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是 ( )。
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1
C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐
增大
解析 2 min内B的浓度减小0.6 mol·L－1，则v(B)＝0.6 mol·L－12 min＝0.3 mol·L－1·min－1，B项正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。
答案 B
2．(2013·巴中模拟)在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2。2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1。则x和y的值分别为 ( )。
A．2和3 B．3和2
C．3和1 D．1和3
解析 同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝1∶3∶2，因此x∶y∶2＝1∶3∶2，则x＝1，y＝3。
答案 D
3．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
2014届高三一轮复习 第7章 第3讲 化学平衡常数、化学反应进行的方向
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第3讲 化学平衡常数、化学反应进行的方向
[考纲要求] 1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
考点一 化学平衡常数
1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．表达式
对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，
K＝cpC·cqDcmA·cnB(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义
(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
深度思考
1．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？
答案 正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？
答案 温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。
3．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。
答案 对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也就不一样，但对应物质的转化率相同。例如：
(1)aA(g)＋bB(g)cC(g) K1＝ccCcaA·cbB
(2)naA(g)＋nbB(g)ncC(g)
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2014年高考化学解题突破专题复习7 解决化学反应速率、化学平衡问题.pdf
专题7.解决化学反应速率、化学平衡问题
考试说明中：①了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。②了解温度、浓度、压强和催化剂等影
响化学反应速率的一般规律。③认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。④了解化学反应的可逆性。能
用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。⑤理解化学平衡和化学平衡常数的含义⑥理解浓度、温度、压强、催化剂
等对化学平衡影响的一般规律。⑦认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
A. 一定温度下，反应MgCl2(1)===Mg(1)＋ Cl2(g)的? △H＞0 △S＞0
B. 水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D. 对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
2.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) ?CO2＋H2(g)?
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80?t2?0.20下列说法正确的是
A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体
积分数增大
D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
3.?某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒
(山西专用)2014届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡典型易错讲解21(含解析) 新人教版范文
2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 （山西专用）：第七章 化学反应速率和化学平衡21（含解析）
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．在一定条件下，可逆反应2SO2＋O23达到平衡后，充入18O2，则 18O将存在于
A．O2 B．O2、SO3
C．SO2、SO3 D．SO2、O2、SO3
解析：18O2与SO2反应后生成的SO3中会含有18O，含18O的SO3分解生成的SO2中也会含有18O。
答案：D
2．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O23(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是 ( )
A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L
B．SO2为0.25 mol/L
C．SO2、SO3均为0.15 mol/L
D．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L
解析：本题可用极限法。可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。A项，0.2 mol/L SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 mol/L,0.2 mol/L。B项，SO2的浓度应在0～0.4 mol/L之间。根据S元素守恒，二者浓度不可能均分0.15 mol/L，其浓度之和应为0.4 mol/L，C、D两项都不正确。
答案：B
3．可逆反应：2NO2＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是 ( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态