初中化学利用化学方程式简单计算综合题专题训练含答案
初中化学利用化学方程式简单计算综合题专题训练含答案
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
一、综合题（共10题）
1、 如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略），回答问题：
（ 1 ） 图中标识 ①仪器的名称是： ___________ 。
（ 2 ） 用 B 装置制取二氧化碳的化学方程式为： _________ 。
（ 3 ） 既可以用于实验室制取 ，又可以用于制取 的发生和收集装置组合为：
____________ ，图 实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ___________ 。
（ 4 ） 某化学学习小组利用如图 G 装置，研究二氧化碳制备与性质实验，大号塑料瓶内壁两边，分别贴一张干燥的紫色石蕊试纸和湿润的紫色石蕊试纸。
①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是 ____________ 。
②打开 、 、 ，关闭 。 ③打开 、 ，关闭 、 ，一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是 ___________ ，小号塑料瓶中发生反应的化学方程式为 ___________ 。
④该大号塑料瓶的容积为 ，若需将其充满二氧化碳 密度为 ，至少需要含碳酸钙
80% 的石灰石多少 g _________ ？（根据化学方程式计算，写出计算过程）
2、 硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
（ 1 ） 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%~5% 的 ______ （填 “碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
（ 2 ） 用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：
在 S 、 SO 2 、 SO 3 、 H 2 SO 4 四种物质中，硫元素的化合价表现为 +4 价的物质是 ______
（填化学式）。写出上述转化流程步骤 ③中所发生反应的化学方程式 ______ 。
（ 3 ） 现取 100g 稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为 10% 的 BaCl 2 溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入 BaCl 2 溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入 BaCl 2 溶液 200g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是 ______
（填离子符号）。
②当加入 BaCl 2 溶液 416g 时（即图中 B 点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量 ______ 。（计算结果精确至 0.1g ）。
3、 铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。 【 温故如新 】
（ 1 ）在 ① CuO ② Cu （ OH ） 2 ③ CuCl 2 ④ Cu 2 （ OH ） 2 CO 3
这 4 种物质中，属于碱的有 ___________ （填序号）：除 ① CuO 外，其余 3 种物质在常温下易溶于水有 ___________ （填序号）。
（ 2 ）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经 2500 余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有 ___________ （任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、 ___________ 等物质发生反应所形成。
【 提出问题 】
除 H 2 、 CO 能还原 CuO 外，是否还有其他气体能够还原 CuO 得到金属铜？怎样从含 CuCl
2 、 FeCl 3 的某工业废液中回收金属铜和 FeCl 2 溶液？
【 查阅资料 】
a 、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与 CuO 反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。
b 、在溶液中能发生反应 2FeCl 3 +Fe=3FeCl 2
【 进行实验 1 】
（ 3 ）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。
①将 CuO 粉末装入玻璃管 A 中的具体操作方法是 ___________ 。
②实验时，在试管 B 中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是 ___________ （填 “纯净物”或“混合物”）。
③从环保角度看该装置的不足之处是 ___________
【 进行实验 2 】 （ 4 ）取适量含 CuCl 2 、 FeCl 3 的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量 ___________ （填 “稀盐酸”或“稀硫酸 " ）充分反应，再
___________ （填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的 FeCl 2 。
【 拓展延伸 】
（ 5 ）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用 CuSO 4 溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入 2mL10%NaOH 溶液，滴加 5%CuSO
4 溶液 5 滴（每滴溶液按 0.04mL 计算。两种溶液的密度均按 1g/mL 计算），混合均匀，充分反应，得混合物 A ．再向上述试管中加入几滴 10% 葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀 B ．检验完成。则混合物 A 显 ___________ （填 “中性”或“碱性”）；红色沉淀 B 是 ___________ ( 填 “ CuO ”或“ Cu 2 O ” " 或 “ Cu （ OH ）
2 ” ) 。
4、 如图为体现 CO 2 性质的趣味实验装置。
（ 1 ） 仪器 a 的名称为 _________ 。
（ 2 ） 准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满 CO 2 。
①向其中一套锥形瓶内加入 30mL 水，搅一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是 ______ ，实验中 b 管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和
______ 。
②向另一套装置的锥形瓶内加入 30mL6% 的 NaOH 溶液，搅排一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比 ①中大得多，主要原因可用化学方程式表示为 _______ ，随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可观察到轻质型料球 ________ ( 选填向左 ” 、
“ 向右 ” 或 “ 不 ”) 移动。
（ 3 ） 已知实验所用锥形瓶的容积为 500mL ，收集满一瓶二氧化碳 ( 该实验条件下密度为 2g/L) 至少需要 ______ 克大理石 ( 含 CaCO 3 质量分数为 80%) 与足量盐酸反应？
( 写出计算过程 )
5、 化学兴趣小组对 CO 2 与 NaOH 溶液反应的发生进行了探究。 （ 1 ） 从压强变化的角度探究。
①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色 “ 喷泉 ” ，原因是烧瓶内压强 _____ （填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” ）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的 NaOH 溶液和水同时注入盛有等体积 CO 2 的玻璃容器中。证明 CO 2 与 NaOH 溶液发生反应的实验现象是 ____ ；
③写出 CO 2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式： _____ 。
（ 2 ） 利用 “ 数字化实验 ” 探究。
①写出图丙中制取 CO 2 的化学方程式： _____ ，检验 CO 2 的方法是 _____ ；
②实验测得烧杯中溶液的 pH 随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是 _____ （填离子符号）。
（ 3 ） 氯碱工业生产的烧碱样品中常含有 Na 2 CO 3 和 NaCl 等杂质。为测定烧碱样品中 Na
2 CO 3 的质量分数，称取 20g 烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的 BaCl 2 溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到 0.197g 碳酸钡（ BaCO 3 ）固体。
①检验烧碱样品中是否含有 Na 2 CO 3 ，可选择的试剂是 ____ （填字母）；
a ．稀盐酸 b ．澄清石灰水 c ．酚酞
②计算烧碱样品中 Na 2 CO 3 的质量分数 ____ （写出计算过程）。
6、 水是常用溶剂，某同学进行如图实验。
（ 1 ）倾斜 A 试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是 ______ 。
（ 2 ）实验可知，溶质状态可以是 ______ 。
（ 3 ）实验结束后，用洗涤剂洗净 B 试管，原理是 ______ 。
（ 4 ） C 、 D 试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：
， X 的化学式为 ______ 。
（ 5 ）询问老师得知用 可处理 Cl 2 ，根据化学方程式计算，处理 0.142gCl 2 至少需 NaOH 的质量是多少 ______ ？
7、 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（ 1 ）下列物质属于溶液的是 ______ （填字母）。
A ．医用酒精 B ．植物油和水的混合物
C ．蒸馏水 D ．糖水和食盐水的混合物
（ 2 ）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
① t 1 ℃时，甲物质的溶解度是 ______ 。 ② t 2 ℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各 100g ，所需水的质量相比，甲 ______ 乙（填 “大于”、“小于”或“等于”）。
（ 3 ）下图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。
①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是 ______ （只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 ______ ；乙和丙反应的化学方程式为 ______ 。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 ______ 。
（ 4 ）中国天宫空间站预计 2022 年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式，并计算若得到 16kg 的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程） ______ 。
8、 化学是一门以实验为基础的学科。结合提供的仪器，回答下列问题：
(1) 写出仪器的名称： A _____ ， E _____ 。
(2) 实验时，先要连接好仪器，把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先把玻璃管口 _____ ，然后对准橡胶塞上的孔稍微用力转动，将其插入。
(3) 从提供的仪器中选择组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是 ___ ( 填字母序号 ) ，组装仪器的两个原则是 ①先左后右，② ___ 。组装好仪器，先检查 _____ ，然后加入药品，制取气体。
(4) 下列实验中哪一项能说明二氧化碳的物理性质 _____ ( 填序号 ) 。
(化学)初三化学化学方程式的计算专题训练答案及解析.docx
（化学）初三化学化学方程式的计算专题训练答案及解析
一、中考化学方程式的计算 1． 要用溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题
（1）用水和浓硫酸来配制 500g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为 98%
的浓硫酸的质量为 __________g；
（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 _______________；
（3）取配制后的溶液 50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为 _________g。
【答案】 100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅 0.2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设需溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则 500g×19.6%=x× 98% x=100g。
（ 2）配制溶液时。用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。
（ 3）设生成氢气的质量为 x
Zn +H 2SO4 =ZnSO4 +H ↑
2
98 2
50g 19.6% x
50g 98 = 2
19.6% x
x=0.2g
故答案为：
（ 1） 100；
（ 2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；
（ 3） 0.2。
2． 为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取 10g 石灰石样品，高温煅烧
至质量不再改变，称得剩余固体质量为 6.7g（假设杂质不参与反应）。请计算：
（ 1）反应生成的 CO2 的质量 ______________。
（ 2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。
【答案】 3.3g 75%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由质量守恒定律，反应生成的 CO2 的质量为 10g-6.7g=3.3g，故填： 3.3；
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 x
初三化学化学利用化学方程式的简单计算试题含答案(3)
初三化学化学利用化学方程式的简单计算试题含答案(3)
一、选择题
1．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：
下列说法错误的是
A．B的化学式为NH3
B．反应前的物质为混合物
C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:14
D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，D的化学式为NO2
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图示，B中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确；
B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；
C. 根据图示，反应物A、B中含有氢、氧、氮元素，生成物C中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O2点燃
6H2O+2N2，则生成的C和D的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确；
D. 若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，反应的方程式为：5O2+4NH3点燃6H2O+xD，可知xD中含有4个N原子和4个O原子，故D的化学式为NO，故错误；
故选D。
2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法不正确的是
A．Ｘ的值为165.6
B．该反应可能为复分解反应
C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142
D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1 解析：D
【解析】
试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.
初中化学方程式专题训练含答案
初中化学专题训练化学方程式综合测试题（含答案）
1.（1）露置在空气中已局部变质的氢氧化钠内参加适量的稀硫
酸。
（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反响,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中参加稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反响后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个试验过程中所发生的有关反响的化学方程式
，，。
（3）蓝矾与烧碱溶液反响的化学方程式。
（4）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反响是。
（5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程。
2.（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式，其中复原剂是，其根本反响类型是。
（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反响，从而产生电流，此反响的化学方程。
3是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把复原为氮气和水。
4.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告知了当时冶炼金属铜的方法,该反响的化学方程式，其根本反响类型是。
5.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为。
(2)③所发生的变更是物理变更还是化学变更?为什么。
6.“纳米材料”特指粒径为1——100的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的和反响，生成可参加大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参加植物的光合作用。写出和反响的化学方程式。
初中化学方程式计算题专题练习题含答案
初中化学化学方程式、计算题专项练习题〔含答案〕
1.〔1〕露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内参与适量的稀硫
酸，。
（2）整个试验过程中所发生的有关反响的化学方程式，，。
2是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把复原为氮气和水。
3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著?抱扑子?一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂〞。这句话所指的是：①红色的硫化汞〔即丹砂〕在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为。
(2)③所发生的变更是物理变更还是化学变更?为什么。
4.“纳米材料〞特指粒径为1——100的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器〞〔内含催化剂〕。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的和反响，生成可参及大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参及植物的光合作用。写出和反响的化学方程式。
5．我国运用的燃料主要是煤炭和石油，产生的2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙及2及空气中的氧反响生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式
。试验证明石灰浆在空气中也可汲取2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式。
6．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它实行爆炸式的反响生成氮气。该反响的化学方程式。假设向高空放射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，假设运用N5做燃料，这一比率可以变更。假假设你是科学家，想采纳N5做燃料来放射火箭，那么须要解决的主要问题
是。
7．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含3和()2]，可参与醋酸除去，相关的化学方程式：
2020-2021九年级化学二模试题分类汇编——利用化学方程式的简单计算综合及详细答案
2020-2021九年级化学二模试题分类汇编——利用化学方程式的简单计算综合及详细答案
一、初中化学利用化学方程式的简单计算
1．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：1
【答案】C
【解析】
【分析】
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。
【详解】
根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。
A、反应后Q的质量为9g，故错误；
B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误；
C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：4g12g:n2n=2：3，故正确；
D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；
故选C。
【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。
2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法不正确的是
A．Ｘ的值为165.6
B．该反应可能为复分解反应
C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142
D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1
【答案】D
【解析】
初中化学利用化学方程式的简单计算(讲义及答案)含答案
初中化学利用化学方程式的简单计算(讲义及答案)含答案
一、选择题
1．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：1
解析：C
【解析】
【分析】
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。
【详解】
根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。
A、反应后Q的质量为9g，故错误；
B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误；
C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：4g12g:n2n=2：3，故正确；
D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；
故选C。
【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。
2．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有
A．1组 B．2组 C．3组 D．4组
解析：B 【解析】
试题分析∶ 根据定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。
初中化学利用化学方程式的简单计算单元测试及答案
初中化学利用化学方程式的简单计算单元测试及答案
一、选择题
1．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 70 14 6 10
反应中质量/g x 11 m n
反应结束前质量/g 42 y 40 10
A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8
解析：A
【解析】
【详解】
A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，该选项说法正确；
B、y=8，该选项说法不正确；
C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不正确；
D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。
故选：A。
2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8
解析：D
【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。
点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。
3．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是
A．反应前后分子总数不变 B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7
C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5
D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量
解析：D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，3C＋4NH3 高温，催化剂2N2＋3CH4。A、反应前后分子总数已变，故A错误；B、反应中 X、Z 两种物质的质量比为12×3∶4×17＝ 9∶17，故B错误；C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:3，故C错误；D、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量，故D正确。
【化学】初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析
【化学】初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析
一、中考化学方程式的计算
1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。
【答案】5.6g
【解析】
【分析】
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g
设该生铁样品中铁的质量是x，
2442Fe+HSO=FeSO+H562x0.2g
56x=20.2g
x=5.6g
答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。
2．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。
（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。
（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。
【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析）
【解析】 【分析】
烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；
（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；
（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；
人教版九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练习题(含答案)
人教版九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练习题（含答案）
一、单选题
1．2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应: 2222H+O2HO点燃。下列说法正确的是
A．氢气和氧气混合生成水
B．反应前后元素种类不变、化合价改变
C．2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D．氢气和氧气反应吸收热量
2．在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11:9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ）
A．9 B．12 C．18 D．36
3．下列化学反应可用如图表示的是（ ）
A．232HCOCO△↑ 2HO B．232242HSOO=2HSO
C．22HClO2HClO光照↑ D．32CaCOCaOCO高温↑
4．将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图
（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）
下列说法正确的是
A．该反应涉及两种氧化物 B．生成物均由两种元素组成 C．参加反应的两种物质的质量比为73：16 D．反应前后分子总数不变
5．下列说法正确的是
A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比
B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量
C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律
D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁
二、填空题
6．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是 ________ ．
7．下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：
初中化学利用化学方程式的简单计算测试试题含答案(1)
初中化学利用化学方程式的简单计算测试试题含答案(1)
一、选择题
1．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（ ）
A．40g B．60g C．30g D．50g
解析：C
【解析】
【详解】
解：10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0g×36%=3.6g；所以 CaCO3中碳的质量为3.6g，又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=12100×100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=3.6g12%
=30g。故选C。
【点睛】
根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。
2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为
A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.
3．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．B为单质
B．生成物中C和D的分子个数比为1:1
C．参加反应的A和B的质量比为17:16
D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16
解析：C 【解析】
试题分析：从分子构成看B中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1；参加反应的A和B的质量比为=34×2:32×3=17:24；；A的化学式为H2S其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。故选C.