中考化学 利用化学方程式的简单计算 综合题附答案解析
专题10 综合计算题-2020中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)
1 专题10 综合计算题
【知识结构】
1、化学方程式的计算步骤：
(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；
(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；
(4比：列比例式,求解；
(5)答：简明地写出答案。
2、计算中可能用到的公式有：
（1）质量＝密度×体积。
（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％。
（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％。
（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度。
3、解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。
1、【2019山东济南】烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（ ）
A. 16．6% B. 6．1% C. 12．2% D. 9．1%
【答案】D
2 【解析】由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O 、MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O 可知：同样质量的稀盐酸与MgO和MgCO3反应时生成氯化镁的质量相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量守恒定律，氧化镁的质量为：156g-150g=6g 。
设6g氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为x
22+2=MgOHClMgC+409l5gxH6O
406g=95x
解得x=14．25g
反应后溶液的溶质质量分数=14.25g100%156g ≈9．1%。故选D。
【点评】本题属于根据化学方程式和溶质质量分数的简单计算，由质量守恒定律求出生成的氧化镁的质量是计算的基础。
2、【2019内蒙古鄂尔多斯】为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
中考化学1轮复习专题17 有关化学方程式的计算(解析版)
第 1 页 共 8 页 专题17 有关化学方程式的计算
【知识网络】
设未知数
写出化学方程式并配平
化学方程式计算基本步骤 写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量
列出比例式，求解
答题
【考点梳理】
考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤
1.化学方程式的一般解题步骤：
（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算基本格式：
要制取4克氢气，需要多少克锌？
解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2 ↑
65 2
x 4g
x =130 g
答：需要锌130克。
【考点诠释】
根据化学方程式计算注意的问题：
1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型
根据化学方程式计算的常见题型：
1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【考点诠释】
考试特点、方向：
1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
【化学】中考化学《化学方程式》题20套(带答案)
【化学】中考化学《化学方程式》题20套(带答案)
一、选择题
1．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（ ）
A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44
【答案】C
【解析】
【分析】
根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。
【详解】
根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D29422x8.8g
29422=x8.8g
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D的质量比为8g∶8.8g＝10∶11。故选C。
2．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是
A．12g B．11g C．9g D．14g
【答案】A
【解析】
【详解】
由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2充分反应时B2会剩余2g，根据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。故选A。
3．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的两种分子个数比为1:1
C．1个X分子中含有3个原子
D．1个X分子中含有3种不同的原子
【答案】C
【解析】
【分析】
由图可知，不同球代表不同元素的原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，以此来解答。
2021-2022学年九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》精讲精练(人教版)原卷
5.3 利用化学方程式的简单计算
考点精讲
【知识点一】利用化学方程式计算的依据
1．理论依据
理论依据是质量守恒定律。2．计算依据
（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量
数的乘积之比。
（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。
【典型例题】
镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（ ）A．24:32:56 B．24:32:40 C．2:1:2 D．48:32:80
【举一反三】
1．利用化学方程式进行计算的依据是（ ）
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
2．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可
表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又
知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为
（ ）A．1:1B．2:1C．3:4D．1:2
3．（2019•枣庄模拟）镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与
氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）。由此推知8 g镁在氧气与氮气的混和气体中完全燃烧后所
得产物的质量可能是（ ）A．13.3 gB．12 gC．11.1 gD．无法确定【技巧方法】
①化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还从量的角度
表示反应物和生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算就是相关知识的延续。
其计算依据就是根据化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系。
②在物质化学反应体系中是按固定的质量比例关系进行反应的。这个质量比例关系即
是化学方程式所表示的物质间的质量比（即物质的相对分子质量与化学计量数乘积之
2014年中考化学二轮精品复习 化学方程式的计算(含答案和解析)
1 化学方程式的计算
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题()
1、现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（ ）
A．CO B．CO2 C．CO和CO2 D．无法确定
2、将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（ ）
A．30.0% B．22.2% C．27.6% D．10.3%
3、某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）
A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag
4、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
5、根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确的是
A．I中未变质的NaOH质量为5.3 g B．II中溶液有两种溶质
C．III中溶液溶质的质量分数为8% D．IV中溶液为红色
6、 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是( )
A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al
7、鸡蛋壳的主要成分是磷酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体 g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
8、用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是：
2
A．纯净的锌
B．含铜的锌
化学反应方程式计算
--
-- 五、化学方程式3利用化学反应方程式的简单计算
课 题 化学方程式３利用化学反应方程式的简单计算
教学目标 １． 掌握由一种反应物(或生成物）的质量求生成物(或反应物)质量的原理与方法；
2．
掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式；
３． 了解根据化学方程式计算的常见题型;
４. 了解根据化学方程式计算的常用关系式。
重难点 运用化学反应方程式的运算解决实际问题
课本导读：
知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤：
（1）根据化学方程式计算的依据：
利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律,计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比
(2）利用化学方程式计算的一般步骤：
例题:3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设
MgO2OMg22点燃ﻩﻩ (2)写出化学方程式……方
４8ﻩﻩﻩﻩ80 ﻩﻩ(3）写出有关物质的式量、
3ｇ ﻩ Ｘ ﻩﻩﻩ已知量和未知量……关
Xg38048 ﻩ ﻩﻩ(4)列比例式,求解……比
48g380Xﻩﻩﻩ ………………………算
=５gﻩ ﻩ ﻩﻩ（5）简明地写出答案……答
答:3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
(3)根据化学方程式计算应该注意的事项
①正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比;
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确;
③反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;
④解题的过程要完整，规范
⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
【典型例题】
例1：利用化学方程式进行计算的依据是
A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程
B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
Ｄ． 化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比
2019年中考化学试题分项版解析：专题13_综合计算(含解析)
专题13 综合计算
1．【2018年甘肃省平凉市】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算:
（1）用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?
【答案】 50 3.8%
2．【2018年四川省德阳市】某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9
t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。
【答案】20%
【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
98 152
x 1.52t =，解x=0.98t
废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%
答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。
3．【2018年四川省达州市】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
一 40 134
二 80 168
三 120 202
四
150
232
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程)。
【答案】 18 NaCl、CaCl2 16.7%
【解析】（1）由图可知，加入120g的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为120g+100g-202g=18g（2）第四次数据中氯化钙溶液过剩，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。化学式为NaCl、CaCl2；（3）设120g氯化钙溶液中氯化钙的质量为x
中考化学复习《计算题》专项综合练习及详细答案
一、中考初中化学计算题
1．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）_____________
【答案】10.6g 21.4%
【解析】
【分析】
【详解】
设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。
2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO106731174411g-xz14.6%12.1g-xy
1067311744===11g-xz14.6%12.1g-xy
解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g
则样品中碳酸钠的质量为10.6g
反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g≈ 21.4%
答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
2．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是 。
（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6% 【解析】
试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。
初三化学化学计算题试题(有答案和解析)
初三化学化学计算题试题 （ 有答案和解析 ）
一、中考化学计算题
1 ． 某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取
25g 放于盛有 200g 稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰
好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试
（ 1 ）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（ 2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】 80% 10.5%
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化 碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质 量，进而求算对应质量分数。
【详解】
解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为 225g﹣ 216.2g＝ 8.8g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 z
CaCO3 +2HCl= CaCl2 +H 2O +CO2
100 111 44
x z 8.8g
100 111 44
x z 8.8g
x＝ 20g z＝ 22.2g （ 1 ）石灰石中碳酸钙的质量分数是 20g
25g
（ 2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：（ 1）石灰石中碳酸钙的质量分数是 80%；
（ 2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 10.5%。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算100%=80%
22.2g 100% 10.5%
216.2g-(25g-20g) 过程要完整。
2． 向盛有 100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加
入 NaOH
溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示
（ 1 ）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）
（ 2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。
(百日捷进提升系列)2014年中考化学备考 专题04 根据化学方程式的计算(含解析)
1 专题04 根据化学方程式的计算
一、新课标的要求：
1、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2、能根据化学方程式进行简单的计算。
二、考情分析：
1、考查情况：根据化学方程式的计算是初中初中化学计算的一个重点，是各类考试中必不可少的内容。一般作为中考题的最后一个大题进行考查。分值约占10%。
2、考查形式：该考点在中考中重点是考查学生阅读、分析、处理相关信息的能力，对根据化学反应方程式的计算原理、步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的问题的能力等。此类题目在中考中的考查形式多种多样。以数据呈现的形式来看，有常规型、表格型、图像型等。以计算的形式来看，有纯净物的计算、不纯物的计算等。
3、命题方向：近年来，中考题中该考点的命题方向主要是结合生活、生产、热点话题等相关问题情景或图表信息，来考查学生对相关知识的理解和掌握情况。且与科学探究结合考查成为一个命题趋势。
4、试题难度：试题的难度取决于学生对相关反应化学方程式的掌握情况、对试题中相关信息的处理能力及计算能力。试题难度一般为中、难档。
☆知识梳理☆
一、根据化学方程式的计算：
1、化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还从量的角度表示反应物和生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算就是相关知识的延续。其计算依据就是根据化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系。
2、根据化学方程式计算的步骤：
①根据题意设出未知量。
②根据题意写出正确的化学方程式；
③将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是化学方程式所表示的反应体系中各物质的质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是题目中相关纯物质质量（即已知量和未知量）。
④根据标出的物质的量列出比例式，并求解未知量。
⑤写出简明的答案。
2 注意：
1、根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的。尤其是要正确地找出三项内容：一是反应的化学反应方程式；二是已知量和未知量；三是反应中相关物质的质量关系。