必修二乙醇学案
新教材人教版必修第二册 7.3.1 乙醇 学案
第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇学习目标1.知道乙醇的组成、性质,认识其在日常生活中的应用。
2.知道乙醇的结构,了解乙醇的化学性质(可燃、与金属钠反响、催化氧化等)及主要用途。
3.通过实验探究乙醇结构的过程,培养创新意识、实验探究能力等核心素养,能从定量、定性的角度确定分子结构。
重、难点重点:乙醇分子的结构和乙醇的化学性质。
难点:乙醇的性质及性质与结构之间的关系。
课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习某有机物中只含C、H、O三种元素,其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍,该物质完全燃烧后生成2和2O,求该化合物的分子式。
【初建模型】有机物的研究方法:结构性质。
知识回忆1.你所了解的乙醇具有哪些性质?2.“酒香不怕巷子深〞“交警查酒驾〞分别利用了乙醇的哪些物理性质?认识性质应用。
一、乙醇的结构【问题1-1】乙醇的分子式为C2H6O,根据C、H、O元素在有机物中的价键特征,你能否推测乙醇具有哪些可能的结构简式?【问题1-2】这些结构中哪种是乙醇分子呢?如何通过简单的实验来证实?常见无机物中含有—OH基团的物质(如H2O、H2SO4等),它们常有哪些典型的性质呢?【实验探究】将一小粒金属钠投入无水乙醇中,观察现象。
演示实验:【思考】1.钠与乙醇反响能产生气体,产生的气体是什么?2.收集产生的气体,检验其是否可燃烧,是否产生蓝色火焰。
这样检验就能证明产生的气体肯定是H2吗?从性质确定乙醇的结构。
续表主题学习探究过程提升素养一、乙醇【问题1-3】乙醇与钠反响产生氢气的H是来自乙醇的结构分子结构中的哪一局部?根据事实证明乙醇结构是(Ⅰ)式,那么你能否根据其他事实证明C —H 中的氢不能被置换吗?(Ⅰ)式(Ⅱ)式【问题1-4】写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。
【组装球棍模型】请同学动手拼插乙醇分子的球棍模型。
二、乙醇的物理性质乙醇的物理性质有哪些?了解乙醇的物理性质。
三、乙醇的 化学性质 【问题3-1】乙醇与钠的反响现象是什么?比照水与金属钠的反响,说明乙醇与水在结构上的相似点和不同点。
高中化学 乙醇学案(鲁科版必修2)
第3节饮食中的有机化合物学案（一）学习目标1.通过“联想·质疑”学会关注食品中的营养成分，激发对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。
2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。
学习重点、难点：乙醇的化学性质及与分子结构的关系。
能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化综合分析问题的能力。
学习过程【联想质疑】我们日常生活中接触过哪些有机物？它们都是烃吗？酒精属于烃吗？【思考】你对酒精有哪些认识？你能从中得到酒精的哪些物理性质？【总结】乙醇的物理性质：【质疑】乙醇与前面学习的有机物的物理性质有何不同？为什么？【分析】已知乙醇的分子式为C2H60,结合乙烷的结构分析乙醇的结构可能是怎样？根据上面分析动手拼插乙醇分子模型【总结】1.分子结构：（填表）乙醇结构式结构简式【分析】对比乙醇与乙烷的分子结构可看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中取代；又可看成是水分子中氢原子被取代。
【分析】乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？【总结】在乙醇分子中存在：键、键、键。
【活动·探究】实验1：无水乙醇与金属钠的反应。
实验前先预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，再动手实验、观察、记录、检验生成的气体、解释实验中可能出现的现象。
【总结】钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验实验现象实验结论 钠的密度 于水的密度，熔点 。
钠与水 反应。
反应方程式：钠的密度 于乙醇的密度，钠与乙醇比与水反应 。
反应方程式： 反应实质【实验分析·讨论】 1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？如何证明？ 2：实验中出现了哪些现象？ 3：什么事实可以说明断键的位置不是C －H 、C －C 键呢？ 【讨论·交流】通过与水结构的比较，分析烃基对羟基的影响： 【总结】根据上述实验现象，完成反应的化学方程式，并指出该反应的类型。
乙醇 学案 高中化学新鲁科版必修第二册(2022年)
3.3.1 乙醇1.了解乙醇的物理性质以及结构特征。
2.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关反应的化学方程式。
3.了解乙醇的用途以及在人体内的转化过程。
乙醇的化学性质与相关反应的化学方程式1.根据元素组成有机物可以分为和。
2.官能团。
3.烃的衍生物。
一．乙醇【自主探究】阅读教材P103页最后两段，观察所给的乙醇试剂和模型，总结归纳乙醇的物理性质和结构特点。
1.乙醇的物理性质乙醇俗称，是色透明、具有味的液体；密度比水，易；能与水，是优良的有机溶剂。
2.乙醇的结构【观察思考】对比乙烷、乙醇、水的分子结构模型，思考三者在结构上的异同。
总结：乙醇可以看作乙烷分子中的被取代后的产物，页可以看做水分子中的被取代的产物。
3.乙醇的化学性质【活动探究】以小组为单位，根据所给实验用品和实验方案完成教材P104页实验探究活动，记录实验现象，小组合作分析得出实验结论，总结归纳乙醇的化学性质。
完成表格【交流研讨】实验2反应过程中，铜丝颜色变化的原因是什么？尝试写出有关的化学方程式。
红→黑；黑→红。
【联想质疑】对比钠和水反应的现象，钠和乙醇反应的现象，分析二者有何异同，从中你能得出什么结论？完成表格总结：（1）乙醇的氧化反应①燃烧：;②催化氧化;③使褪色（2）乙醇和钠反应：。
4.乙醇的用途乙醇可用作、原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用的乙醇溶液杀菌、消毒。
【自主阅读】P105-106页“身边的化学”【课堂小结】通过本节课的学习，你了解了乙醇的那些性质？1.下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇的结构简式为C2H5OH，说明乙醇分子中共有两种氢原子。
B.乙醇的分子结构中有OH-。
C.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物。
D.检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水。
()2．下列物质，都能与Na反应放为H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()①C2H5OH②H2CO3溶液③H2OA．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①3．酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是()A．始终是红色B．由红色变为黑色C．在外焰变为黑色，到内焰变为红色D．在外焰是红色，到内焰变为黑色4．下列说法正确的是()A．检验乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D．获得无水乙醇通常先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏5．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是()①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热能A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④6.下列说法中正确的是()A.醇的官能团是羟基B.羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D.乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性7.为减少汽车尾气对大气造成的污染，市场上推出了使用乙醇汽油(在汽油中加入适量乙醇)的汽车。
化学：3.3.1《乙醇》学案(鲁科版必修2)
化学：3.3.1《乙醇》学案（鲁科版必修2）一、乙醇的物理性一、乙醇的分子结构分析：乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？二、乙醇的化学性质1．乙醇与金属钠的反应 [实验1]：教材P78讨论:①.学生根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理，预测乙醇分子可能的断键位置在哪儿？②．实验中出现了哪些现象？与你的预测是否一致？③．什么事实可以说明断键的位置不是C－H、C－C键呢？④．与钠和水反应的现象对比得出结论a.钠、水、乙醇的密度比较：b.乙醇羟基中的氢原子与水中的氢原子谁活泼？化学方程式及反应类型：2．乙醇的催化氧化 [实验2].教材P78讨论：①.铜丝变黑又变红的原因是什么？铜丝的作用是什么？②.乙醇液体保持沸腾说明什么？写出此反应和乙醇的燃烧反应的化学方程式，并比较异同：四、阅读教材P78﹣79回答下列问题①谈谈饮酒的利弊，为何司机不宜酒后驾车？②你了解工业酒精吗？③除了做调味品和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途吗？随堂练习：1．把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是（ BD ）A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．Ca(OH)2溶液 D．CO2．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的事（C ）A. 硫酸铜晶体B. 浓硫酸C. 无水硫酸铜D. 钠3．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（ A ）A. C2H6B. C2H4C. C2H2D. C2H5OH4．A、B、C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、 C 三种醇分子中羟基数之比是（ D ）A. 3:2:1B. 2:6:3C. 3:6:2D. 2:1:35．能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（B ）A.金属钠B.溴水C.氢溴酸D.氢氧化钠溶液6.可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的是（ C ）A.1mol乙醇燃烧生成3mol水B. 1mol乙醇可以生成1mol乙醛C.1mol乙醇跟足量的金属作用得0.5mol H2D.乙醇可以制酒精饮料。
人教版高中化学必修第2册 《乙醇》学案
《乙醇》学案一、学习目标（1）知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。
（2）了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系，会运用乙醇的结构分析其化学性质。
（3）根据乙醇的性质和反应规律，认识醇类物质的性质和反应规律，实现有机物的转化。
二、学习过程三、学习效果1.女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒,属于发酵酒中的黄酒,用糯米、红糖等发酵而成,除乙醇外,还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。
下列有关酒和酒精的说法中正确的是（）2.A.酒精在水溶液中能电离出少量的H+，所以酒精是电解质3.B.酒精结构中有-OH，所以显碱性4.C.酒精分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来5.D.酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质6.分析比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )7.A.两个碳原子以单键相连8.B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子9.C.乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应10.D.乙烷和乙醇分子里都分别含6个相同的氢原子11.某化学反应过程如图所示。
由图得出的判断中错误的是( )12.13.A.生成物M的化学式为C2H4O14.B.乙醇发生了还原反应15.C.铜是此反应的催化剂16.D.反应中有红黑交替变化的现象17.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）18.19.A.和金属钠反应时键①断裂20.B.在铜催化共热下与O2,反应时断裂①和③键21.C.在铜催化共热下与O,反应时断裂①和⑤222.D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键5. 下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇只能被氧化成乙醛B.乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D.乙醇在空气中燃烧只能生成二氧化碳和水6. 化学式为C5H12O且能与钠反应的有机物有（）A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种7. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。
《乙醇》教学设计（通用8篇）
《乙醇》教学设计（通用8篇）《乙醇》教学设计（通用8篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，就不得不需要编写教学设计，借助教学设计可以促进我们快速成长，使教学工作更加科学化。
如何把教学设计做到重点突出呢？下面是小编收集整理的《乙醇》教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。
《乙醇》教学设计篇1教材分析1、活动与探究建议情景展示：酒桌文化，酒驾，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。
并提出的想要进一步了解的问题，然后进行逐一解决。
学生实验：探究乙醇的催化氧化反应和与强氧化剂的反应，提高学生的合作探究能力。
2、教材内容分析：《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节的内容。
是继烃类——甲烷、乙烯、苯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。
学好这一课，既巩固了前面所学的烃的性质，又对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物具有指导性的作用，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。
同时也为选修四进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，而且它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。
因此，本节内容是全章的重点之一。
学生分析从学生心理情况看，由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。
从学生学习能力上看，经过高一多半年的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。
但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观结构角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯、苯三种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
必修二乙醇学案
《生活中两种常见的有机物—乙醇》学案编写：韩秋阳 2012-8-29【课堂导学】1. 根据你的知识和经验，你知道乙醇有哪些性质和用途？【归纳】乙醇的用途（1）用作燃料，被称为“绿色能源”（2）制造饮料和香精外，食品加工业（3）乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料（4）医用酒精（）用于杀菌消毒（5）一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等2.什么是无水酒精？如何检验酒精中是否含有水？怎样从工业酒精（96%）制取无水酒精（99.5%）？3.在酒类饮品中几乎都含有不等量的乙醇，某白酒标签上注有“380”字样，试说明其含义。
【学习新知】一、乙醇的物理性质乙醇是色，有味的液体；俗称，密度比水，挥发，沸点比水。
能与水且能溶解多种二、乙醇的分子结构分子式，结构式，结构简式或，电子式羟基和氢氧根的区别三、乙醇的化学性质[实验3-2] 观察现象，并完成表格。
1 / 52 / 51、乙醇与金属钠的反应 化学方程式： 【说明】乙醇与钠的反应比水与钠的反应要 ，说明羟基中的H 原子的活泼性： 醇 水【知识迁移】请写出乙醇和镁的反应方程式： 2、乙醇的氧化反应（1）燃烧：化学方程式 ，现象： 【例1】1mol 下列有机物, 完全燃烧耗氧量相同的是 （ ） A 、乙醇 B 、乙烯 C 、乙烷 D 、苯 （2）催化氧化现象：铜丝 ，反复多次试管口闻到 气味 相应的化学方程式____________ ， __总反应方程式： （工业用途： ）【说明】①乙醛（CH 3CHO ）： 色 味的 体②铜丝的作用_ ________，反应前后铜丝的质量 ③对比乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化得出：同样的反应物，【例2】把质量为ag 的铜丝灼烧变黑，立即放入足量的下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为ag 的是 （ ) A 、稀硫酸 B 、乙醇 C 、一氧化碳 D 、石灰水 （3）被强氧化剂氧化：与酸性KMnO 4溶液或K 2Cr 2O 7溶液反应：现象为________________________，乙醇最终被______为________。
化学《乙醇》教案（通用10篇）
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案（通用10篇）作为一名默默奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学《乙醇》教案，希望能够帮助到大家。
化学《乙醇》教案篇1【教学目标】1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
【教学重点】官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应.【教学难点】使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【教学过程】一. 导入新课(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡.2.明月几时有，把酒问青天.3.借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4.何以解忧，唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化.二. 推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度.〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体.(2) 比水轻，沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发(3) 是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）(多媒体)实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢.实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)(多媒体)二.乙醇的组成的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
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《生活中两种常见的有机物—乙醇》学案
编写：韩秋阳 2012-8-29
【课堂导学】
1. 根据你的知识和经验，你知道乙醇有哪些性质和用途？
【归纳】乙醇的用途
（1）用作燃料，被称为“绿色能源”
（2）制造饮料和香精外，食品加工业
（3）乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料
（4）医用酒精（）用于杀菌消毒（5）一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等
2.什么是无水酒精？如何检验酒精中是否含有水？
怎样从工业酒精（96%）制取无水酒精（99.5%）？
3.在酒类饮品中几乎都含有不等量的乙醇，某白酒标签上注有“380”字样，试说明其含义。
【学习新知】
一、乙醇的物理性质
乙醇是色，有味的液体；俗称，密度比水，
挥发，沸点比水。
能与水且能溶解多种二、乙醇的分子结构
分子式，结构式，结构简式或，电子式
羟基和氢氧根的区别
三、乙醇的化学性质[实验3-2] 观察现象，并完成表格。
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2 1、乙醇与金属钠的反应 化学方程式： 【说明】乙醇与钠的反应比水与钠的反应要 ，说明羟基中的H 原子的活泼性： 醇 水
【知识迁移】请写出乙醇和镁的反应方程式： 2、乙醇的氧化反应
（1）燃烧：化学方程式 ，现象：【例1】1mol 下列有机物, 完全燃烧耗氧量相同的是 （ ） A 、乙醇 B 、乙烯 C 、乙烷 D 、苯 （2）催化氧化
现象：铜丝 ，反复多次试管口闻到 气味 相应的化学方程式____________ ， __
总反应方程式： （工业用途： ）
【说明】①乙醛（CH 3CHO ）： 色 味的 体
②铜丝的作用_ ________，反应前后铜丝的质量 ③对比乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化得出：同样的反应物，
【例2】把质量为ag 的铜丝灼烧变黑，立即放入足量的下列物质中，能使
铜丝变红，而且质量仍为ag 的是 （ ) A 、稀硫酸 B 、乙醇 C 、一氧化碳 D 、石灰水 （3）被强氧化剂氧化：与酸性KMnO 4溶液或K 2Cr 2O 7溶液反应：现象为________________________，乙醇最终被______为________。
交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由
____（1
（2） 四、1、烃的衍生物： 。
2、官能团: 。
常见的官能团有 。
【思考题】判断下列醇能否发生催化氧化反应
A 、CH 3OH
B 、CH 3C(CH 3)2CH 2OH
C 、CH 3CH(CH 3)OH
D 、CH 3C(CH 3)2OH 五、饱和一元醇简介
六、甲醇、乙二醇、丙三醇简介
CH 3OH 无色透明液体，易燃烧，有毒，饮用能使人眼睛失明，工业用酒精中
含有甲醇，因此不能饮用。
【课后练习】
（）1、能用来检验酒精中是否含有水的是
A.碱石灰
B.C U SO4
C.浓H2SO4
D.Na （）2、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分是
A. HOCH2CHOHCH2OH
B.CH3OH
C.CH3CH2OH
D.CH3COOH （）3、向装有乙醇的烧杯中投入一小块钠，下列对该实验描述正确的是
A.钠块沉在乙醇的下面
B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动
D.钠块表面有气体放出
（）4、某酒精厂由于管理不善，酒精漏到某化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是
A. KMnO4
B. NaCl
C. (NH4)2SO4
D. CH3COOH （）5、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是
A、两个碳原子都以单键相连
B、分子里都含有6个相同的氢原子
C、乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D、乙基与一个羟基相连的就是乙醇分子
（）6、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．乙醇能与水以任意比混溶
C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol H2
D．乙醇能发生氧化反应（）7、乙醇（C2H6O）的结构可能有两种
关于确定是（1）而不是（2），下列说法中正确的是
A、1mol 乙醇与足量的钠作用生成0.5mol H2
B、1mol 乙醇完全燃烧时生成3molH2O
C、乙醇可以燃烧
D、乙醇可以制酒精饮料
（）8、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是
A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水
D.盐酸（）9、乙烯和乙醇的混合气体V升，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状况下的O2 3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为
A、1：1
B、 2：1
C、 1：2
D、任意比
（）10、等物质的量的下列醇与足量的金属钠反应，产生的气体最多的是
A、CH3OH
B、C2H5OH C
、D、
（1）（2）
第页（共5页）《生活中两种常见的有机物—乙醇》学案3
（）11、相同质量的下列物质分别跟足量的钠作用，放出H2最多的是
A．甲醇 B．乙醇 C．水 D．甲烷
（）12、某有机物在氧气中充分燃烧，消耗的氧气与生成二氧化碳及水蒸气的物质的量之比为3：2：3，则下列说法中正确的是
A该有机物中一定含有氧元素
B该有机物分子中碳氢原子数之比为1：3
C该有机物中一定不含有氧元素
D该有机物分子式为C2H6
（
）13、下列各种醇不能发生催化氧化反应的是
（）14、甲醇、乙醇等醇类燃料是汽车的代用燃料。
一定量乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为27．6g。
若其中H2O的质量为10．8g，则CO的质量是
A．1.4g B． 2.2g C．4.4g D．在2.2g~4.4g之间15、有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化”实验
得到一些认识，其实验装置如图：其实验操作为：预先使棉花团
浸透乙醇，并照图安装好，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始
有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。
请回答下列问题：
（1）被加热铜丝处发生反应的化学方程式
（2）从A管观察到的实验现象是。
从中可认识到在实验过程中催化剂起催化作用时（是否参加）了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的。
（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能进行，说明该反应
第页（共5页）《生活中两种常见的有机物—乙醇》学案4
为反应
（4）写出乙醇氧化产物在催化剂作用下继续氧化的化学方程式：。
16、某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气密度是同温同压下氢气的23倍， 2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水
（1）求该化合物的分子式，
（2）根据C、H、O三种元素在有机物中的价键特征，请你推测乙醇可能具有的结构简式：17、0.2mol某饱和一元醇(CnH2n+2O)，在密闭容器中完全燃烧后，产物为CO2和H2O；产物通过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g；再通过碱石灰增重17.6g.
（1）写出此有机物的结构简式和名称。
（2）举出它的两种主要用途。
第页（共5页）《生活中两种常见的有机物—乙醇》学案5。