人教版化学九年级下册 第十一单元《课题1 生活中常见的盐》教案
人教版化学九年级下册 第十一单元《课题1 生活中常见的盐》教案
第 2 页 《课题1 生活中常见的盐》教案
教学目标：
1. 知识与技能
（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途
（2）能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生
（3）掌握碳酸根离子的检验方法
（4）学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物
2. 过程与方法
（1）让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
（2）通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
（3）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
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初中化学九年级下册同步练习及答案 第11单元课题2 生活中常见的盐
学而思网校
- 1 - 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
5分钟训练
1.____________________________________________________叫做盐。
解析：关于盐的基本概念。
答案：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物
2.常见的盐的组成填表：
名称 化学式 阴离子 阳离子
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
硫酸铜
解析：盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
答案：
名称 化学式 阴离子 阳离子
氯化钠 NaCl Cl- Na+
碳酸钠 Na2CO3 23CO Na+
碳酸氢钠 NaHCO3 3HCO Na+
碳酸钙 CaCO3 23CO Ca2+
硫酸铜 CuSO4 24SO Cu2+
3.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质(或主要成分)的化学式：
(1)建筑用的石灰石________________________。 学而思网校
- 2 - (2)碱面中的碳酸钠________________________。
(4)消毒用的高锰酸钾______________________。
(5)胃酸中的盐酸__________________________。
(6)配制波尔多液的硫酸铜__________________。
解析：根据常见元素或原子团的化合价书写化学式。
答案：(1)CaCO3 (2)Na2CO3 (3)NaCl (4)KMnO4 (5)HCl (6)CuSO4
4.上海医疗器械厂的科研人员研制成的不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。这种物质可能是( )
A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.石灰石 D.硝酸铵
解析：利用物质溶解于水可以制冷的原理。这四种物质中只有硝酸铵溶于水能够吸收热量。
人教版化学九年级下册 第十一单元《课题1 生活中常见的盐》教案
人教版化学九年级下册 第十一单元《课题1 生活中常见的盐》教案
第 2 页 《课题1 生活中常见的盐》教案
教学目标：
1. 知识与技能
（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途
（2）能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生
（3）掌握碳酸根离子的检验方法
（4）学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物
2. 过程与方法
（1）让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
（2）通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
（3）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
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人教版九年级化学第十一单元《盐 化肥》单元测试
第十一单元 盐 化肥
班级 姓名 得分
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Ca—40
一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．某农场种植的小麦生长迟缓。针对这种情况，小麦结实期应施用的磷肥是„„[ ]
A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2
2．下列做法符合科学道理的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„[ ]
A．用纯碱制取少量烧碱 B．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品
C．用工业酒精兑制白酒 D．用胆矾对饮用水杀菌消毒
3．严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„[ ]
A．氯化钠 氯化钙 B．尿素 硝酸钙 硝酸镁
C．氯化钠 醋酸钙镁 D．氯化钠 氯化镁
4．向HCl和FeCl3的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下图曲线正确的是„„[ ]
5．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确．．．的是„[
]
A B C D
6．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„[ ]
人教版九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐——离子检验 教案设计
教学教案
授课教师： XXXXX
题目 离子的检验 时间 XXXX
教学目 标 1. 学会检验常见的酸根离子
2. 让学生经历认知过程，在过程中给学生探索的体念，创新的尝试和提高问题与知识的能力
内容分 析 重点：让学生学会检验常见的酸根离子；
难点：如何让学生学会常见酸根离子的检验。
教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
【复习提问】
1. 酸的化学性质？
2. 碱的化学性质？
3. 盐的化学性质？
4. 什么是酸、碱、盐？
常见的酸根离子我们应该如何检验呢？
实验证明时要有明显现象!(有气体、沉淀或颜色改变）
【检验CO32-，HCO3-】
1. 加入稀盐酸，有气泡则原溶液中存在CO32-，HCO3-
2.原溶液中加入少量CaCl2或BaCl2,产生沉淀即证明含有CO32-
如何区分碳酸钠和碳酸氢钠呢? 回忆复习
思考如何利用复分解反应鉴别常见的酸根离子。
思考
利用加热碳酸氢钠的反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
练习鉴别碳酸根离子和碳酸氢根离子
回顾旧知识，引入课题
结合其它学过的知识，分析问题，得出结论
及时总结归纳有利于学生的更好的掌握知识
教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
【检验SO42-】
1. 加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，就可以确定含有硫酸根离子。
2. 先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液（顺序不能错，一定要注意） 会有白色沉淀。
反应原理：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
【检验Cl-】
在被检溶液中加入硝酸银溶液（AgNO3)，如果出现白色沉淀，再加入稀硝酸（HNO3)，沉淀不消失，则证明被检物中含有氯离子。
布置作业
思考如何利用复分解反应鉴别硫酸根离子且现象明显。
练习鉴别硫酸根离子
思考如何利用复分解反应鉴别氯离子且现象明显。
练习鉴别硫酸根离子
现有Na2CO3、NaCl、Na2SO4三杯没有标签的溶液你用什么方法区别它们？
人教版九年级化学下册同步练习(含答案)：第十一单元 课题1 生活中常见的盐
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第1课时 常见的盐
01 知识管理
1．氯化钠
化 学 式：________，食盐的主要成分。
物理性质：________色粉末状固体，________溶于水。
用 途：作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。
特别提醒：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
注 意：有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。
2．碳酸钠
化 学 式：________，俗称纯碱、苏打。
物理性质：________色粉末状固体，________溶于水。
用 途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
3．碳酸氢钠
化 学 式：________，俗称小苏打。
物理性质：________色晶体，可溶于水。
用 途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗____________的一种药剂。
4．碳酸钙
化 学 式：________，石灰石、大理石的主要成分。
物理性质：________色固体，________溶于水。
用 途：建筑材料、补钙剂。
02 基础题
1．(郴州中考)郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于( )
A．酸 B．碱
C．盐 D．氧化物
2．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是( )
A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打
C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰
3．下列有关NaCl的叙述，错误的是( )
A．不溶于水 B．溶液呈中性
C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水
4．(来宾中考)下列物质的用途，正确的是( )
A．食盐可作发酵粉
B．石灰石可作建筑材料
C．碳酸氢钠可制玻璃
D．氢氧化钠可改良酸性土壤
5．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是( )
最新人教版九年级化学下册课题1《生活中常见的盐》教学设计
《课题1 生活中常见的盐》教学设计
一、课题内容
本课题所学习的内容涉及人民教育出版社义务教育课程标准实验教科书《化学》下册第十一单元《盐化肥》课题1《生活中常见的盐》。本课内容是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种。
授课时间：2课时
二、教学分析：
食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题──生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。 本课题未给出了两个资料，一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，这是进行爱国主义教育的好素材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联系实际和地理知识的好例子，具有展现化学扭力、激发学生兴趣的作用。
三、教学目标：
1. 知识与技能
人教版化学九年级下册第十一单元《课题1生活中常见的盐》教案
人教版化学九年级下册第十一单元《课题1生活中常见的盐》教案
教学目的：
〔一〕知识与技艺
1、记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等罕见盐的组成，并能说出它们在生活中的主要用途，了解它们的性质；
2、了解化学与生活的关系。
(二) 进程与方法
1、经过实验探求碳酸盐与酸的反响，进一步看法与体验迷信探求的进程；
2、经过实验归结出四种盐的性质。
3、经过对实验现象的剖析、比拟、归结等方法看法知识之间的联络，构成合理的认知结构
教学重难点：
1、四种盐的化学性质。
教学用品、教学手腕和主要教学方法：
〔1〕教学用品
仪器：试管、导管、单孔橡皮塞、钥匙、胶头滴管、镊子、
药品：固体：食盐、碳酸钠〔固体〕、碳酸氢钠、碳酸钙
液体：稀盐酸、廓清的石灰水、碳酸钠溶液
〔2〕教学手腕 分组实验
〔3〕主要教学方法 实验探求法〔引入----自主学习-----展现学习效果——实验探求------归结总结------知识运用〕
教学进程：
1、 开门见山，直接引入课题。
【设问】在我们生活中提到的盐指的是食盐，但经过半年的化学学习，我们应该知道，盐不只仅指的是食盐，它指的是一类物质。那么什么是盐呢？
盐的定义在第十单元〝酸和碱〞的课题二中就曾经学习过了。
[解说]食盐是我们最熟习的盐，明天我们来学习生活中罕见的盐的有关知识。氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠是我们生活中最罕见的四种盐。
板书：第一课时，四种罕见的盐
2、出示学习目的。
〔导学案在课前曾经分发。〕 学习目的：1、了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠四种盐的组成、用途、俗名；
2、了解四种盐的性质。
3、先生自学。〔5min〕
要求先生阅读课本的内容，完成导学案中表一。
在先生自学时，教员在黑板上完成下表。
氯化钠 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
俗名
用途
颜色、形状
九年级化学教案 第十一单元《课题一 常见的盐》人教版
课 题 第十一单元 盐 化肥 课题一 常见的盐
备课时间 2018.2.28 授课时间 3.6 学 科 化学
主 备 人 审 核 人 编 号 20170940
第（2）周 第（1 ）课时
学习目标 1.了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。
2.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
3.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
4.能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
5.掌握碳酸根离子检验的方法。
教材分析
主要介绍了生活中常见的盐，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的用途及性质。判断复分解反应发生的条件。
教学准备资源 试管、烧杯、橡皮塞、导管、稀盐酸、石灰水
教学过程
环节及步骤 教学任务 教师活动 学生活动 预见性问题及对策
预习检测 解读学习目标
根据实际情况督促学生
解读学习目标
合作探究 合作探究一 氯化钠的用途、存在、制取方法
合作探究二碳酸钠、碳酸氢钠的性质
合作探究三：复分解反应的条件 点拨：阅读课本
引导讨论。
实验探究
实验 让学生对实验现象观察记录分析。
学生通过实验及问题讨论得出性质。
得出条件
精讲点拨 展示学生学习情况，并汇报讨论结果 点拨方法：注意结合实际。
学生完成
有效训练 练习册内容 当堂完成巩固知识、掌握应用
作业设计
基础习题、P78.1.2能力考查3
板书设计
第十一单元 课题一 生活中常见的盐
一、氯化钠： 二、碳酸钠、碳酸氢钠
用途： 复分解反应：
制取： 三、发生条件：
教后反思
九年级化学 第十一单元 《盐 化肥》复习学案人教版
1
第十一单元 《盐 化肥》复习学案
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质 化学式 俗称 物理性质 用途
氯化钠 白色晶体，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响 .
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
白色粉末状固体，
溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
白色晶体
， 溶于水 制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
白色固体
， 溶于水 可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
粗盐的初步提纯步骤：(1) _________、(2)_________、(3) _________、(4) _________。
实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
烧杯、玻璃棒
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
三、盐的化学性质
1.盐溶液和活泼金属反应。
2.盐和酸的反应。
3.盐溶液和碱溶液的反应。
4.盐溶液和盐溶液的反应。
注：①复分解反应的条件：当两种化合物 交换成分，生成物中有 或
有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：白色沉淀：AgCl、 BaSO4、Mg(OH)2、Al（OH）3 、BaCO3、 CaCO3
蓝色沉淀：Cu(OH)2、红褐色沉淀： Fe(OH)3
（注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。）
③生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－
初中化学总复习 第十一单元《盐 化肥》复习学案
初中化学总复习 第十一单元《盐 化肥》复习学案
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质 化学式 俗称 物理性质 用途
氯化钠 白色晶体，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响 .
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
白色粉末状固体， 溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
白色晶体
， 溶于水 制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
白色固体
， 溶于水 可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
粗盐的初步提纯步骤：(1) _________、(2)_________、(3) _________、(4) _________。
实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
烧杯、玻璃棒
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
三、盐的化学性质
1.盐溶液和活泼金属反应。
2.盐和酸的反应。
3.盐溶液和碱溶液的反应。
4.盐溶液和盐溶液的反应。
注：①复分解反应的条件：当两种化合物 交换成分，生成物中有 或
有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：白色沉淀：AgCl、 BaSO4、Mg(OH)2、Al（OH）3 、BaCO3、 CaCO3
蓝色沉淀：Cu(OH)2、红褐色沉淀： Fe(OH)3
（注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。）
③生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－