高考化学一轮复习原子结构化学键
高考化学一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结
一、化学的基本概念
化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量转化的科学。物质是构成一切物体的基本单位，由原子或分子组成。
二、化学元素和化合物
1. 化学元素
化学元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。常见的化学元素有氢、氧、碳等。
2. 化合物
化合物是由两种或更多种不同化学元素按照固定比例结合而成的物质。化合物的化学式可以表示其元素的种类和相对原子数目。
三、原子结构和化学键
1. 原子结构
原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子核由质子和中子组成，电子环绕在原子核外。
2. 元素周期表
元素周期表是将化学元素按照一定顺序排列的表格。它按照元素的原子序数递增的顺序排列，元素的相似性随着周期表中元素的位置的改变而变化。 3. 化学键
化学键是原子之间的结合力，在化合物中保持原子的相对位置。常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
四、化学反应
1. 物质的变化
化学反应是指物质发生变化，生成新的物质。
2. 化学方程式
化学方程式用化学符号表示化学反应的过程和参与反应的物质。
3. 化学反应的平衡
化学反应中，当反应物和生成物的物质量比例达到一定比值时，化学反应达到平衡。
五、化学反应速率和化学平衡
1. 化学反应速率
化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
2. 受影响速率的因素
化学反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
3. 化学平衡 化学平衡是指在闭合容器中，反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变的状态。
六、化学物质和能量转化
1. 化学能
化学能是物质的一种能量形式，是由于原子之间的化学键破坏产生的能量。
2. 反应能
反应能是指化学反应中吸收或释放的能量。
3. 热化学方程式
热化学方程式是化学方程式的一种扩展形式，表明在化学反应中吸热或放热的量。
七、离子反应和电解质溶液
1. 离子反应
离子反应是以离子为反应物或生成物的化学反应。
【走向高考】2016高考化学二轮复习习题：专题6原子结构 化学键
第一部分 专题六
一、选择题
1．(2015·江苏单科)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl
B．氯离子(Cl－)的结构示意图
C．氯分子的电子式：∶Cl····∶Cl····∶
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl
解析：A项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为3717Cl；B项，Cl－的结构示意图为；D项，氯乙烯分子的结构简式为CH2===CHCl。
答案：C
2．(2015·山西师大附中月考)某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn－，下列说法中正确的是( )
A．baXn－中含有的中子数为a＋b B．baXn－中含有的电子数为a－n
C．X原子的质子数为a＋b＋a D．1个X原子的质量约为bNAg
解析：baXn－的质子数为a，电子数为a＋n，中子数为b－a，A、B、C错误。
答案：D
3．(2015·广东实验中学月考)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为( )
A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol
C．WA(A－x＋m) mol D．WA(A－x－m) mol
解析：根据n(Rm－)＝质量摩尔质量≈WA mol，又Rm－的质子数为x－m，则中子数为A－(x－m)，所以W g Rm－所含中子的物质的量为WA(A－x＋m) mol。
答案：C
4．(2015·淄博期末)下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是( )
A．H2、F2 B．NO、O2
C．稀硫酸与NaCl溶液 D．BaCl2溶液与纯碱溶液
解析：H2、F2混合后反应生成共价化合物HF，NO、O2混合后反应生成共价化合物NO2，C项物质不反应，D项生成了离子化合物BaCO3和NaCl。 答案：D
5．(2015·郑州外国语学校月考)某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列有关Q的说法中正确的是( )
高考化学 易错题系列 原子结构与化学键
高考化学 易错题系列 原子结构与化学键
1．(2017·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
物如NH4NO3，D项正确。学.0.科0. 0网
2．(2017·全国卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
解析：选C 由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子 (O2－)和钠离子(Na＋)核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D项正确。 3．(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：d>c>b>a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
解析：选B 由题意可推出a为O，b为Na或Mg，c为Al，d为S。原子半径：Na(或Mg)>Al>S>O，A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)>Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2>S，D项错误。
2019高考化学一轮复习 主题12 原子结构、化学键(7)(含解析)
原子结构、化学键（7）
李仕才
B卷 最新模拟·滚动训练
1.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。
A.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HC和C数目之和为0.1NA
B.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.235 g U发生裂变反应Un SrU+1n净产生的中子n)数为10NA
【解析】HC在溶液中能电离出C且能水解为H2CO3,根据物料守恒可知,溶液中的HC、C、H2CO3数目之和为0.1NA,故A项错误;60 g丙醇的物质的量为1 mol,而丙醇中含11个共价键,故1 mol丙醇中含11NA个共价键,故B项错误;过氧化钠与水反应时,氧元素的价态由-1价变为0价,故当生成0.1 mol氧气时转移0.2
mol电子即0.2NA个,故C项正确U发生裂变反应Un
SrU+1n,净产生的中子为10-1=9个,则235 g核素U发生裂变反应净产生的中子n)数为9NA,故D项错误。
【答案】C
2.在给定的条件下,下列物质间的转化均能一步实现的是( )。 A.N2NH3NH4Cl(aq)
B.AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag
C.SiO2SiCl4Si
D.MgCO3MgCl2(aq)Mg
【解析】工业上用氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下反应合成氨:3H2+N22NH3,氨气通入氯化氢溶液中发生反应NH3+HClNH4Cl,所示的物质间的转化均能一步实现,A项正确;蔗糖为非还原性糖,与银氨溶液不反应,B项错误;二氧化硅是酸性氧化物,和氯化氢不能反应生成四氯化硅,C项错误;碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气,工业上用电解熔融的氯化镁的方法制备镁,D项错误。
【答案】A
3.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )。
高考化学58个考点精讲 考点48 (习题课)有机物分子式和结构式的确定
考点48有机物分子式和结构式的确定
复习重点
1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算；
2．有机物分子式、结构式的确定方法
难点聚焦
一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算
有关化学方程式
烷烃＋＋＋烯烃或环烷烃＋点燃点燃CHOnCO(n1)HOCH+3n2OCOnHOn2n+2222n2n222312n
炔烃或二烯烃＋＋－点燃CHOnCO(n1)HOn2n2222312n
苯及苯的同系物＋＋－点燃CHOnCO(n3)HOn2n6222332n
饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃点燃CHO+3n2nCO(n1)HOCHOOnCOnHOn2n+222n2n222On2312
饱和一元羧酸或酯＋＋点燃CHOOnCOnHOn2n2222322n
饱和二元醇＋＋＋点燃CHOOnCO(n1)HOn2n+22222312n
饱和三元醇＋＋＋点燃CHOOnCO(n1)HOn2n+23222322n
由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把CHOCHHOn2n+2n2n2看成·：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：CHOCHHOn2nn2n22→·饱和二元醇：CHOCH2HOn2n+22n2n22→·)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：CHOn2n2→CH2HOn2n42·饱和三元醇：CHOCH3HOn2n23n2n22→·)
二、通过实验确定乙醇的结构式
由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。在这种情况下，知道了某一物质的分子
式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。例如：
根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构：
高考化学总复习专题原子结构化学键练习
原子结构 化学键
考点1 原子结构
1.我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素 78202Pt,下列关于 78202Pt的说法正确的是 ( )
A.核外有202个电子,核内有78个质子
B.核内有78个质子,核外有124个电子
C.质量数是202,原子序数是78,核内有124个质子
D.质量数是202,原子序数是78,核内有124个中子
2.碘-127是碘的稳定同位素,而碘-131则是碘的一种放射性同位素,为人工放射性核素,该核素在治疗甲状腺疾病方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是 ( )
A.碘-127和碘-131的核外电子数之比为127∶131
B.碘-127和碘-131的核内中子数之比为127∶131
C.碘-127和碘-131的核内中子数与质子数之差的比为1∶1
D.碘-127和碘-131的核内质子数与核外电子数之和的比为1∶1
3.[2013上海,3,2分]230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th 可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 ( )
A.Th元素的质量数是232
B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转化成233U是化学变化
D.230Th和232Th的化学性质相同
考点2 原子核外电子排布
4.[2014江苏,2,2分]下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A.过氧化钠的电子式:Na∶O····∶O····∶Na
B.质子数为35、中子数为45 的溴原子:3580Br
C.硫离子的结构示意图:
D.间二甲苯的结构简式:
5.下列化学用语的使用正确的是 ( )
A.Mg2+的结构示意图:
B.氚的原子符号:12H
C.MgCl2的形成:[∶Cl‥‥ ·×]-Mg2+[·×Cl‥‥∶]-
D.Cl2的电子式:Cl∶Cl
6.[2015江苏,2,2分]下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720Cl
2020高考化学一轮复习 专题七化学键
高考化学一轮复习
专题七 化学键
1.Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．H-H的断裂需要吸收能量 B．①-②，CO2发生加成反应
C．④中，CO被氧化为CH4 D．生成CH4的总反应方程式是
2.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法不正确的是（ ）
A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O 3.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂 Cu
和 Cu2O, 在水溶液中用 H 原子将 CO2 高效还原为重要工业原料之一的甲醇 , 反应机理如下图。下列有关说法不正确的 ( )
A. CO2 生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B. 催化剂 Cu 结合氢原子 , 催化剂 Cu2O 结合含碳微粒
C. 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
D. 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
4.三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
A.NF3的电子式为 B.NH4F中仅含离子键
C.在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性
D.在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物
5.我国科学家利用蜡虫肠道菌群,将塑料降解时间从500年缩减到24小时,并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是( )
A.-定发生了氧化反应
B.只涉及碳碳键的断裂
C.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化
D.该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题
化学高考专题复习1-原子结构
一、 打开原子世界的大门和探索原子构建物质的奥秘
第一课 原子结构
第一学时---原子结构
考纲要求：
1． 理解原子的构成、元素、同位素、同素异形体和相对原子质量的概念，理解AZX的含义，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数之间的关系
2． 理解核外电子排布的规律、电子云和电子运动状态（s、p电子云），掌握电子式、原子结构示意图、核外电子排布式的书写（1-18号元素）
基础重温获新知：
一．原子结构
1．原子是由位于中心的原子核和带负电 构成的，而原子核是由带正电的 和不带电的 构成的，整个原子不显电性。 的多少决定元素的种类；
决定元素原子的质量； 决定元素原子的化学性质。最外层电子数大于等于 ，一般为非金属元素，易得电子，难失电子，最外层电子数小于等于 ，一般为金属元素，难得电子，易失电子，最外层电子数等于 时，一般不易失得电子，性质不活泼，如稀有气体：Ne、Ar、Kr等。
2．由于每个质子或中子的相对质量都大约为 (相对于一个l2C质量的1/12),一个电子的相对分子质量约为 ，因此，在同一个原子中，原子序数=
= = ，质量数(A〉= 。
3． 叫做元素, 叫同位素。同位素是同种元素的 ，同位素原子的化学性质几乎完全相同的原因是 。
二、核外电子排布
1．核外电子排布规律
(1)在多电子原子中,电子的能量并不相同。通常能量高的电子在离核 的区域运动。电子运动的不同区域称为不同的电子层。各电子层由内向外依次记作第1、第2、第
第13讲 原子结构 化学键(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
1/11
第13讲原子结构化学键
1．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是()
A.13455Cs和13755Cs形成的单质物理性质相同
B.13455Cs比13153I多3个中子
C.13455Cs和13755Cs形成的单质化学性质相同
D.13455Cs与13755Cs都是铯的同素异形体
【答案】C
【解析】同位素原子形成的单质，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，A错误，
C正确；13455Cs的中子数为134－55＝79，13153I的中子数为131－53＝78，二者中子数相差1，
B错误；13455Cs和13755Cs互为同位素，而不是同素异形体，D错误。
2．99
43Tc是医用放射性同位素。下列关于99
43Tc的叙述正确的是()
A．中子数是56B．质量数是43
C．质子数是56D．原子序数是99
【答案】A
【解析】99
43Tc的质子数＝原子序数，均为43，质量数是99，中子数＝99－43＝56，所
以A正确。
3．下列说法中肯定错误的是()
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8
【答案】B
【解析】H原子K层上只有一个电子，A项正确；当M层上排有电子时，L层上一定
排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，B项错误；K层上最多只能排2个电子，
M层和L层都为8个电子的离子可能为S2－、Cl－、K＋或Ca2＋等，C项正确；Li＋的最外层电
子数为2，Na＋的最外层电子数为8，D项正确。
4．下列关于C
60、H
3、O－
2、N＋
5等微粒的叙述错误的是()
A．碳、氢、氧、氮元素中各含有不同核素
B．H
3与H
2化学性质相同，互为同位素
C．C
60与N＋
5中都含有共价键
D．KO
2属于含有共价键的离子化合物
2/11【答案】B
【解析】核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如碳元素的核素有12
高三化学原子结构和化学键复习4
第三节 化学键复习教案
【新大纲要求】
化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子
【知识讲解】
一、化学键
定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：
离子键
化学键 极性共价键
共价键
非极性共价键
二、离子键
定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。
三、电子式的几种表示形式
1． 离子
单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：
[H N H]+、 [H O H]+，单核阴离子：[H ]－、[ O ]2－、[ Cl ]－、；原子团的阴离子： H
H
H [ O H]－、[ S S ]2－、[ C C ]2－、[ O O ]2－。
2．化合物
K2S： K+[ S ]2－K+、 CaO： Ca2+[ O ]2－、 CaF2： [ F ]－Ca2+[ F ]－；
Na2O2： Na+[ O O ]2－Na+、 CaC2： Ca2+[ C C ]2－、 NaOH： Na+[ O H]－
NH4Cl： [H N ]＋[ Cl ]－
四、共价键
定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。③共价键可以形成单质也可化合物。