高三化学一轮复习原子结构和化学键专题
知识点回顾
考点一：原子、
原子结构与元素性质的关系
考点二：原子核外电子排布
考点三：核素
考点四：化学键
考点五：分子间作用力、氢键
例1、136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子（ ）
A.核外有13个电子，其中6个能参与成键
B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
例2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，
也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大
例3、下列物质属于同分异构体的一组是（ ）同素异形体的是（ ）
A．淀粉和纤维素
B． CH3－CH2－CH2－CH3 与
C．H和D D． O
2
与O
3
例4、下列微粒结构示意图正确的是（ ）
A B C D E
例5、下列叙述中，正确的是 （ ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．同位素的核外电子排布不一定相同
例6、XY2中含有离子键，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）
A、Ca和Cl B、K和S C、Ca和F D、Mg和F
例7、下列说法中正确的是（ ）
A．所有的单质分子都是由共价键形成的 B．离子化合物中一定不含共价键
C．共价化合物中一定不含离子键 D．非金属元素间不可能形成离子化合物
【变式训练】
1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，
因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191Ir，则其核内的中子数是（ ）
A.77 B.114 C.191 D.268
2、下列说法中正确的是（ ）
A．所有的原子核内质子数都比中子数多
B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
3、下列说法不正确的是 （ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同
③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质
由最外层电子数决定
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤每种元素都有两种或两种以的核素
A．①②④⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①⑤
4、元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有18个电子，
则这两种元素形成化合物的化学式为（ ）
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
5、已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A
电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：
A__________；B__________；C__________；D__________。
6、下列关于化学键的叙述中正确的是（ ）
A、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B、两个原子之间的相互作用叫化学键
C、化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用
D、化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用
7、X与Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能属于（ ）
A、IA族和ⅣA族 B、ⅡA族和ⅥA族
C、ⅠA族和ⅥA族 D、ⅥA族和ⅦA族
8、下列物质中不含共价键的离子化合物是（ ）
A．MgCl2 B．NaOH C．NH4NO3 D．H2SO4
原子结构与化学键
1．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数和为26；Y和Z在同一周
期。下列有关推测正确的是( )
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
2．下列有关表述正确的是( )
A．—OH与OH－组成元素相同，含有的质子数也相同
B．NH4Cl的电子式为：H··NH·· ··H··H＋Cl－
C．丙烷分子的比例模型示意图：
D．CO2分子的比例模型示意图：
3．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )
A．X与Y不可能位于同一主族
B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y不可能形成共价化合物XY
D．X与Y可能形成离子化合物XY
4．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气
态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
5．下列含有非极性键的共价化合物是( )
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4
6．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段
被破坏的粒子间的相互作用依次是( )
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；极性键；分子间作用力
C．氢键；氢键；极性键
D．分子间作用力；氢键；极性键
7．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
(1)属于阳离子结构的粒子是_________________________________________________。
(2)B粒子的半径________C粒子的半径(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是
________________________________________________________________________。
8．有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素的原子序数依次增大，其中A、
E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D元素的
单质常用于焊接钢轨，C元素是其所在周期中原子半径最大的一种元素。
(1)试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：
________________________________________________________________________。
(2)试写出工业上用电解方法冶炼D的单质的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)写出C的单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
(4)写出实验室制取单质E的化学方程式：
________________________________________________________________________。
2025届高三化学一轮复习强化练28：化学键、分子结构与性质
强化练28化学键、分子结构与性质基础落实选择题只有1个选项符合题意1.(2023·东莞实验中学期中)徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。
下列说法正确的是()A.H2O2分子为非极性分子B.CO2分子中C原子为sp2杂化C.BF3分子为平面三角形D.CH3COOH分子间只存在范德华力2.(2023·浙江精诚联盟联考)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法不正确的是()A.N2H4为极性分子B.CH3OH空间结构为正四面体形C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同3.(2023·丹东等2地期末)路易斯碱是指能作为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。
NH3、H2O、CO2、CH3OH、OH－均为常见的路易斯碱。
下列说法正确的是()A.CO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子B.NH3的键角大于H2O的键角C.CH3OH中的C、H2O中的O杂化方式不同D.CH3OH的沸点高于甲醛沸点的原因是由于范德华力大4.(2024·开封二十五中学质检)化合物甲是一种大规模生产的化工产品，甲在水中能持续不断地产生次氯酸和化合物乙，因此广泛用于游泳池水消毒等。
下列说法正确的是()A.第一电离能：O>N>HB.HClO分子的空间结构为V形C.基态原子核外未成对电子数：C<ClD.反应过程中C、N原子的杂化方式发生了变化5.(2024·南昌开学考试)我国某科学团队利用二维氮化硼陶瓷片在特定方向上具有超高热导的性质造出一款新型热界面材料。
以天然硼砂为起始物，可制备得到BF3和BN，如图所示。
下列叙述错误的是()A.硼酸分子间存在氢键B.NH3与BF3都具有极性键，但前者为极性分子后者为非极性分子C.平面二维氮化硼BN中，B、N都为sp2杂化D.NH3分子与NF3分子的键角，后者大于前者6.As2O3(砒霜)可用于白血病的治疗，As2O3是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。
高考化学专题复习 化学键
元素磷属于元素周期表ⅤA族。磷原子的最外层电子数为5，若 是其中只有3个电子形成共价键，例如在PCl3中，则磷原子最外层 正好是8电子结构。但选项D是PCl5，磷的5个价电子都跟氯原子形 成共价键，所以最外层已达到了10个电子，因而D也不是正确选项。
综观有关的共价化合物中最外层不是8电子结构的原子，属于 少于8电子的，有的是第二周期的元素形成的化合物，例如同类的 试题中出现的BeCl2、BF3；属于多于8电子的，如属于10个电子的 XeF2、IF3、PCl5，属于12电子的SCl6等。
【解析】 H2O中各原子核外电子排布都已变为稀有气体型，但 H原子的最外层跟He一样，只有2个电子，因此A不是正确答案。 元素硼属元素周期表ⅢA族，其原子的最外层电子数为3，全部形 成共价键也只有6个电子。BF3属于缺电子化合物，所以B也不是 正确选项。 CCl4的每一个原子都已形成与Ne或Ar相同的电子层结构，最外层 都满足了8电子结构，所以选项C是正确答案。
非金属元素形成的单 质或化合物形成共价 键来自用电子式 表示形成 过程
结构表示
离子化合物，如NaCl 存在(举例)
非金属单质，如H2； 共价化合物，如HCl； 离子化合物，如NaOH
键的强弱 判断
成键离子半径越小，离 原子半径越小，共用电
子所带电荷越高，离子 子对数越多，共价键越
键越强，离子晶体的熔 强。形成的单质或化合
三、化学键
1．化学键：使 离子相结合 或 原子相结合 的作用力叫做化学键。 2．一般化学物质主要由 离子键 或 共价键 结合而成。化学键的 形成与原子结构 有关，它主要通过原子的价电子之间的转移 或 者 共用 来实现。 表面看来，化学反应不过是反应物中的原子 重新组合 为产物的 一种过程，其实在这个过程中， 包含着 反应物化学键的断裂 和 产物化学键的形成 。
新课标高考化学大一轮复习37原子结构与性质
解析 A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其 3p 轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B 项，2p 能级 无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的 2p 能级上只能是 5 个电 子，所以两原子是同种元素的原子；C 项，M 层全充满而 N 层为 4s2 的原 子，其 M 层应为 18 个电子，而后者的 M 层上只有 8 个电子，所以两原子 不是同种元素的原子；D 项，最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子 中，最外层电子数要小于或等于 8 个电子，且电子总数为 5 的倍数，所以 可得该原子可能是原子序数为 5、10、15、20、25、30、35、40，其中满 足最外层电子数是核外电子总数的 1/5 且符合核外电子排布规则的只能是 35 号元素，该元素原子的外围电子排布式为 4s24p5，所以两原子是同种元 素的原子。
新课标高考化学大一 轮复习37原子结构与
性质
【考情微解读】
第37讲 原子结构与性质
微考点·大突破 微真题·大揭秘
微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 原子结构与核外电子排布 基|础|微|回|扣
1．能层与能级 多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异将其分成 不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为 n2 。对于同一能层里能量不 同的电子，将其分成不同的能级(l)；同一能层里，能级的能量按 s、p、d、f 的顺序升高，即 E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。
(2)元素 X 的名称是___氮___；它的氢化物的电子式是____________；该 氢化物分子结构呈_三__角__锥___形。
高三化学原子结构和化学键专题
1．（全国II卷理综，9，6分）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子1．答案：D解析：（排除法）相对原子质量为152.0，近似认为该元素的平均质量数为152，质子数为63，平均中子数为89，该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，两种同位素分子的中子数一个比89多，一个比89少，二者与89的差值的绝对值相等，D错。
要点1：质量数等于质子数和中子数之和。
要点2：两种同位素原子的质量数与平均值比较，越接近平均数的原子其原子个数百分比（丰度）越大。
2．（广东化学，1，3分）我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素144Sm62与150Sm的说法正确的是62A. 144Sm与15062Sm互为同位素 B. 14462Sm与15062Sm的质量数62相同C. 144Sm与15062Sm是同一种核素 D. 14462Sm与15062Sm的核外电62子数和中子数均为622．答案：A解析：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。
144Sm与15062Sm质量数不同，B错；14462Sm62与150Sm是不同核素，C错；14462Sm与15062Sm的中子数不同，D错。
62要点1：核素（AX）：具有一定数目质子数(Z)和中子数(N=A-Z)的原Z子称为核素。
要点2：同位素：质子数（左下角Z ）相同，质量数（左上角A ）不同的同一元素的不同核素互称同位素。
要点3：核素的量的关系：质量数（左上角A ）=质子数（左下角Z ）+中子数(N)。
3．（江苏化学，2，3分）下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子 O 188 D ．对氯甲苯的结构简式：3．答案：C【解析】A 项：所以A 项错误，B 项：4NH Cl 是由4NH +和离子构成，由于Cl -是阴离子，必须写出电子式 ；C 项：188O 表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，D 项：该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。
化学键高三总复习
三、共价键
1.原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。 成键微粒：原子 相互作用：共用电子
成键过程：原子之间通过共用电子使各 自达到稳定结构，形成共价键。 *只含有共价键的化合物是共价化合物
2.形成共价键的条件
非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与 不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键 （AlCl3 ，FeCl3）。
课堂练习
1、下列说法正确的是（
D）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外 电子排布相同的离子所形成的化合物是（ AD ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF
A2B型
AB2型
2－
(5)共价键的电子式
结构式：
概念：在化学上，常用一根短线来表
示一对共用电子对，这样的式子叫做 结构式。
如：H合物的形成过 程：
b.用电子式表示共价化合物形成过程
练习：
下列物质中，1．含离子键的物质( ACFKL); 2.含非极性共价键的物质是( CDI ); 3.含极性共价键的物质是( BEGHIKL )。 A.KF B.H2O C. Na2O2 D. F2
练习3、下列说法正确的是： (
D )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
放热反应
练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成 AB2型离子化合物的是： ( D ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
高考化学(人教版)一轮复习高考真题提能训：第6章第1节
2015届高考化学（人教版）一轮复习高考真题提能训第6章第1节原子结构与化学键1. [2013·上海高考]230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是()A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同答案：D解析：本题考查了原子结构知识。
质量数是针对具体原子而言的，同种元素的不同核素质量数不同，A项错误；元素的相对原子质量是根据其各种核素的相对原子质量和它们在自然界中所占的原子个数百分含量计算出的结果，B项错误；核反应不是化学反应，C项错误；同位素原子化学性质相同，物理性质不同，D项正确。
2．[2012·天津高考]下列叙述正确的是()A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C. 92235U和92238U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构答案：D解析：乙酸与丙二酸分子式之间不是相差n个CH2，不是同系物，A错误；不同元素原子构成的分子中可以含有非极性键，如H2O2，B错误；92235U和92238U是不同核素，互为同位素，C错误；短周期第ⅣA族和第ⅦA族元素原子间可形成AX4分子，各原子最外层均满足8电子结构，D正确。
3. [2012·江苏高考]下列有关化学用语表示正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：1720ClD．NH3的电子式：答案：B解析：乙酸的结构简式为CH3COOH，C2H4O2为其分子式，A错；中子数为20的氯原子应表示为1737Cl，C错；NH3的电子式为，D错。
4．[2012·课标全国卷]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
化学一轮复习化学键
重点1
重点2
重点3
第1讲 化学键
考点基础
重点难点 例1
方法规律 变式训练1
随堂演练
重点1 离子化合物和共价化合物
规律总结
①化合物中只要有离子键,则化合物就是离子化合物,也就是说,离子化合 物中可能含有共价键。 ②只含有共价键的化合物才称为共价化合物。 ③非金属单质中可能含有共价键,但稀有气体不含共价键,可看作是单原子 分子。
第1讲 化学键
考点基础
重点难点
方法规律
随堂演练
考纲要求 1.了解化学键的定义。了解离子键、共价键 的形成。 2.了解共价键的主要类型(σ 键和 π 键)。能用 键能、键长、键角等说明简单分子的某些性 质。 3.了解极性键和非极性键。 4.了解氢键的存在对物质物理性质的影响。
高考热点 1.以选择题或填空题的形式考 查电子式、结构式的书写与判 断。 2.以选择题的形式考查化合物 种类与化学键关系的判断。 3.σ 键、π 键的特征和判断。 4.分子间作用力、 氢键的特点及 其对物质性质的影响。
考点1
考点2
考点3
触摸高考
第1讲 化学键
考点基础
重点难点
方法规律
随堂演练
(2)离子键和共价键的表示方法
离子键 (1)用电子式表示
+
共价键
· ·
(1)用电子式表示
· · · ·
①Na2O:Na+[∶O∶]2-Na+ ②Na2O2:Na [∶O ∶ O∶] Na ③NaOH:Na [∶O∶H]
· · H · ·
+ 提示:不一定。如仅由非金属元素形成的离子化合物氯化铵中,N H4 和
Cl-之间形成的是离子键。
高考化学一轮复习专题53化学键对点练习含解析
2021-4-29 20XX年复习资料教学复习资料班级：科目：专题5.3 化学键一、单选题1.(2016·上海，4)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( )A． CaO与CO2B． NaCl与HClC． SiC与SiO2D． Cl2与I2【答案】C【解析】A项，CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B项，NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C项，SiC 和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的都是共价键，都与化学键有关，正确；D项，Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，错误。
2.下列说法中正确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【解析】化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。
3.“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60，C70，N60之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。
下列说法正确的是( )A． B40，C70都属于新型化合物B． C60和N60属于同分异构体C． B40，C60，C70，N60都属于烯烃D． B40，C60，C70，N60都只含共价键【答案】D【解析】A项,B40、C70都属于单质,错误;B项,C60和N60分子式不同,不属于同分异构体,错误;C 项,B40、C60、C70、N60都不含氢元素,不属于烯烃,错误;D项,B40、C60、C70、N60都只含共价键,正确。
高三化学一轮复习——化学键
第11讲化学键【考纲要求】1.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
2.了解分子的含义。
了解原子团的含义，了解物质的组成、结构和性质的关系【课前预习区】1．化学键（1）定义___________________________________________（2）化学反应的实质_________________________________3、化学键与化学反应的关系：反应物————>中间态————>生成物旧键断裂新键生成能量E1能量E2 若E1>E2为反应，若E1<E2为反应。
【预习检测】1．化学键使得一百多种元素构成了世界万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团中B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C．共价键只存在于共价化合物中D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键2．(2011·厦门模拟)下列说法中，正确的是()A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D．当水变成水蒸气时共价键断裂3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确4．下列物质中，属于共价化合物的是()A．碘化氢 B．烧碱 C．液溴 D．食盐【课堂互动区】考点一：离子键和共价键的比较[例1]（2010海南改编）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，下列化合物中只有共价键的是：（）A、Z2YB、X2Y2C、Z2Y2D、ZYX【规律总结1】1、化学键与物质类别的关系：（1）只含共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
不同非金属元素构成的共价化合物，如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。
高中化学一轮复习化学键,电子式,结构式,离子化合物,共价化合物,离子键,共价键,金属键
化学键及电子式、结构式1.化学键：相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。
化学键包括离子键、共价键和金属键。
2.离子键：以NaCl的形成为例，（1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。
（2）离子键的实质是静电作用（包括静电引力和静电斥力）。
（3）离子键的强弱与离子所带电量、离子半径有关。
3.离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和铵盐。
注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。
4.共价键：以HCl的形成为例，（1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。
（2）原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
（3）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素。
（4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。
（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。
5.共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。
6.结构式：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。
如HCl、CH4、H2的结构式分别为___________、_____________、_____________。
7.电子式的书写：（1）原子的电子式：如C和N的电子式分别为___________、_____________。
（2）阳离子的电子式：如Na 和NH4+的电子式分别为___________、_____________。
（3）阴离子的电子式：如Cl—和OH—的电子式分别为___________、_____________。
（4）离子化合物的电子式：分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。
如NaCl和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。