硫酸与盐酸的物理性质

(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总

酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

知识点2盐酸和硫酸的物理性质及用途

知识点2盐酸和硫酸的物理性质及用途【盐酸物理性质和用途】
盐酸是一种通用工业试剂，具有无色澄清的液体，有刺激性气味，有
强烈的酸性，其水溶液的pH值一般低于2、盐酸是一种有机/无机复合物，由氯化钠和一定量的硫酸钾分解产生，也可由正卤化物和硫酸组合制备。

这种物质易溶于水，不溶于乙醇，呈强酸性，极易与各种金属氧化物反应
生成氢氧化盐。

盐酸的主要用途包括：
1.医药行业：盐酸是药物合成中的重要原料，用于全氟烷醚、铝酸等
的制备，另外还用于细胞内酸性离子调节剂的制备。

2.农业行业：盐酸作为植物抗药用药，病害的控制和防治，它可以阻
止植物细胞内钙离子和其他阳离子的累积。

3.化工行业：盐酸被广泛用于有机合成中，如碳氢化合物的氯甲酸，
顺丁烯酸，邻苯二甲酸，苯乙酮，苯甲醇，苯甲酸，等的合成。

4.生物技术行业：用盐酸溶解凝胶，用于蛋白质和碱基的提取，植物
核酸的提纯。

5.其他：用于金属表面处理，清洗污垢，和做电镀的清洗剂。

【硫酸物理性质和用途】
硫酸(H2SO4)是一种无色透明液体，有刺激性气味，平均密度1.84克
/毫升，熔点为10.4℃，沸点为290℃，水。

鲁教版-化学-九年级下册7.1酸及其性质

Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝
Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2CO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + CO2↑
物质的分类
物质
纯净物
混合物
单质化合物
金属 Mg
非金属
氧
金属氧化物 Fe2O3
化
物
酸
非金属氧化物
碱盐
CaCO3、CuCl2、
AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3
稀盐酸的化学性质（1）稀盐酸和镁条（Mg）反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应
Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ 注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
2、向酸性土壤中撒熟石灰
稀硫酸锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3 4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
通过这一节课的学习，你有哪些收获？
1、稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌。

检验盐酸与硫酸的方法

检验盐酸与硫酸的方法
盐酸和硫酸是常见的化学物质，它们可以通过一些简单的方法
进行检验。

首先，可以通过观察它们的物理性质来区分盐酸和硫酸。

盐酸
是一种无色透明的液体，而浓硫酸是一种无色至淡黄色的油状液体。

因此，通过外观上的观察可以初步区分这两种酸。

其次，可以通过它们的化学性质来进行检验。

盐酸和硫酸在与
金属反应时会产生氢气，可以通过将它们与锌粉或铁丝反应来检验。

盐酸与锌粉反应会产生氢气并生成氯化锌，而硫酸与锌粉反应也会
产生氢气并生成硫酸锌。

这种方法可以用来区分这两种酸。

另外，盐酸和硫酸在与碳酸盐反应时也会产生气体。

可以将它
们与碳酸钠或碳酸钙反应来检验。

盐酸与碳酸钠反应会产生二氧化
碳气体并生成氯化钠和水，而硫酸与碳酸钠反应也会产生二氧化碳
气体并生成硫酸钠和水。

这也是一种区分盐酸和硫酸的方法。

最后，可以使用酸碱指示剂进行检验。

盐酸和硫酸都是强酸，
它们在水中会完全离解并产生氢离子。

因此，可以使用酸碱指示剂
来检验它们的酸性。

将少量盐酸和硫酸分别加入水中，然后加入几滴酸碱指示剂，观察颜色变化即可区分这两种酸。

综上所述，通过观察物理性质、化学反应以及酸碱指示剂的变化，可以有效地区分盐酸和硫酸。

这些方法可以帮助我们对这两种化学物质进行准确的检验。

第7讲常见的酸和碱 2020-2021学年中考化学复习专题讲义(人教版)(解析版)

第七讲常见的酸和碱一、考点梳理知识点一常见的酸1．盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途（1）盐酸(HCl的水溶液)a.物理性质：无色、液体、有刺激性气味b.挥发性(物理性质)，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现c.用途：化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化（2）硫酸(H2SO4)a.物理性质：浓硫酸：无色、油状黏稠液体、无味；稀硫酸：无色、液体、无味b.浓硫酸有强腐蚀性(即脱水性，属化学性质)、吸水性(物理性质)c.化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作干燥剂。

注意：(1)浓盐酸具有挥发性，曝露在空气中会因溶质的挥发而使溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，曝露在空气中会因吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增加，但二者溶质质量分数都减小，因此浓盐酸与浓硫酸均应密封保存。

(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

2．浓硫酸的稀释（1）操作示意图如右图：（2）操作要领：酸入水，沿器壁，勤搅拌。

3．酸的化学性质——“酸五条”(酸溶于水解离出的阳离子都是H＋，所以酸有一些相似的化学性质)(1)与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色(2)与氢前金属反应生成盐和氢气(3)与金属氧化物反应生成盐和水(4)与碱反应生成盐和水(5)与某些盐反应知识点二常见酸碱指示剂与pH1.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色酸性中性碱性石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色(1)pH 与溶液酸碱性的关系⎩⎨⎧pH ＜7：显______性，pH 越小，______性越______pH ＝7：显______性pH ＞7：显______性，pH 越大，______性越______ (2)溶液pH 的测定方法：测定pH 最简便的方法是使用pH 试纸。

测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 。

盐酸和硫酸的性质比较

盐酸和硫酸的性质比较盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）是两种常见的无机酸，它们在化学实验室和工业生产中广泛应用。

尽管它们都是酸，但它们在性质上有一些明显的区别。

本文将比较盐酸和硫酸的性质，从而更好地了解它们的应用和特点。

一、化学结构盐酸的分子式为HCl，是一种单质化合物。

它由氢原子和氯原子组成，其中氯原子与氢原子形成共价键。

硫酸的分子式为H2SO4，是一种复合化合物。

它由氢原子、硫原子和氧原子组成，其中硫原子与氢原子形成离子键，氧原子与硫原子形成共价键。

二、物理性质1. 盐酸是一种无色无味的液体，有强烈刺激性气味。

它可以溶于水并迅速与水反应，放出大量热量。

2. 硫酸是一种无色至浅黄色的液体，有浓烈的刺激性气味。

它也可以溶于水，并且与水反应，释放出大量热量。

三、酸性1. 盐酸是一种强酸，可以完全解离成H+离子和Cl-离子。

溶液的pH值通常小于1，是一种较为浓烈的酸性溶液。

2. 硫酸也是一种强酸，可以完全解离成2H+离子和SO4^2-离子。

溶液的pH值通常小于1，也是一种较为浓烈的酸性溶液。

四、化学反应1. 盐酸与碱反应会产生盐和水，例如与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

反应示意为：HCl + NaOH -> NaCl + H2O。

2. 硫酸与碱反应也会产生盐和水，例如与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

反应示意为：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O。

五、腐蚀性1. 盐酸具有较强的腐蚀性，能够腐蚀金属并与许多物质反应。

因此在使用和储存时需要格外小心。

2. 硫酸的腐蚀性更强，可以腐蚀许多有机物和无机物，包括金属。

与盐酸相比，硫酸在储存和使用时需要更加谨慎。

综上所述，盐酸和硫酸在化学结构、物理性质、酸性、化学反应以及腐蚀性等方面存在一些差异。

了解这些差异有助于我们更好地理解它们的特点和应用。

在实验室和工业上使用这两种酸时，必须谨慎操作，遵守安全操作规程，以免对身体和环境造成危害。

浓盐酸和浓硫酸在物理性质方面有哪

符合 GB622－89
我探究：浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
溶质的化学式及质量分数 HCl 37%~38% H2SO4 98%
颜色
无色
无色
状态
液体Leabharlann 粘稠、油状液体气味密度打开瓶口的现象其他
刺激性气味
无气味
1.18g/mL 有白雾挥发性
1.84g/mL 无现象吸水性腐蚀性
氢气和水蒸气的混合气体
代表水分子代表氢分子
氢气
浓硫酸
浓硫酸可做某些气体的干燥剂
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，
应立即用大量的水冲洗，然后涂3%∼5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸溶于水，放出大量的热，并且密度比水大。
猜想：如何用水稀释浓硫酸，为什么？
稀释浓硫酸
稀释浓硫酸的视频
物质的分类
纯净物
物质
混合物
单质化合物
产生无色气体、放热
铁锈逐渐消失、溶液变为黄色
铁钉表面有气泡生成
产生无色气体
氯化铜溶液
无可见现象
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，是否出现类似的现象？原因呢？
会. 不同的酸溶液都含有Ｈ＋
迁移应用
右图所示已平衡的天平
两端放着两个分别盛有
浓盐酸和浓硫酸的敞口
烧杯，过一段时间后，
天平会（ B ）。
实验探究
浓盐酸和浓硫酸在物理性质方面有哪些异同？
酸的性质
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸（37~38%） Hydrochloric acid
500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 有腐蚀性！
符合 GB622－89

(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总

酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H +。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

12.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H 2SO 4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl 注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH －离子。

碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。

1碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

硫酸与盐酸的物理性质

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鲁教版-化学-九年级下册7.1酸及其性质

检验盐酸与硫酸的方法

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盐酸和硫酸的性质比较

浓盐酸和浓硫酸在物理性质方面有哪

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第7讲常见的酸和碱 2020-2021学年中考化学复习专题讲义(人教版)(解析版)