高一化学必修2期中考试试题--有答案
苏教版高中化学必修二期中测试题B卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学2(必修)期中测试题B卷第Ⅰ卷（选择题共50分）一.选择题（本题包括20小题，每小题1.5分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但可与浓硫酸反应。
可说明氯比硫非金属性强的是A.全部B.②③④C.①②④D.除①以外2.下列关于元素周期律叙述正确的是A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化3.已知下列顺序，其中错误的是A.氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3B.酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4C.还原性增强：Al、Mg、NaD.非金属性减弱：Cl、S、P4.镭是元素周期中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物呈两性C.硫酸盐难溶于水D.镭比钙的金属性强5.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素6.下列化学键最牢固的是A.H—ClB.H—FC.H—OD.H—I7.136C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
136C表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 8.下列说法正确的是A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 9.两种元素可以形成AB 2型共价化合物的是A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.ⅣA 族和ⅥA 族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种元素10.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是 A.KB.CaC.ID.Ne11.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶212.A. B.C.D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子13.用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极上析出a g 金属，同时在阳极上放出0.8 g 气体，如果该金属的相对原子质量为bA.a ·bB.a b C.ba 20 D.ab 10 14.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na ＋导电的β″—Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na ＋x SNa 2S x ，以下说法正确的是A.B. C.D.充电时，阳极发生的反应是：S2x －2e －===x S15.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH 下降的是 A.CuCl 2 B.AgNO 3C.BaCl 2D.H 2SO 416．充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ ，完全吸收它生成的CO 2生成正盐，需5 mol ·L－1的KOH 溶液100 mLA.16xQB.8xQC.4xQD.2xQ17．下列说法中正确的是A 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B 中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C 在101KPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫做碳的燃烧热D CO燃烧是吸热反应18．已知下列两个热化学反应方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H= - 285.8KJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)；△H= - 2220.0KJ/mol，实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是A 1:3B 3:1C 1:4D 5:1319．已知Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s); △H= - 350KJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为A 5.4KJB 350KJC 3.5KJD 8.5KJ20．已知下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s); △H= - 351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s); △H= - 90.7KJ/mol,由此可知反应：Zn(s) +HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l); △H为A - 1441.8KJB +260.4KJC +441.8KJD -260.4KJ二．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章
绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
辽宁省朝阳市重点中学2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题(含解析)
高一年级期中考试化学试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在斌题卷、草稿纸上作答无效。
4，本卷命题范围：人教版必修第一册第一章心第二章第三节（气体摩尔体积）。
5．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题自要求的）1．中国古诗词的美包含了许多化学变化。
下列诗词中涉及氧化还原反应的是（ ）A.千锤万凿出深山B.日照香炉生紫烟C.火燎原犹热，波摇海未平D.枝上柳绵吹又少2．自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。
下列关于性质的说法正确的是（ ）A.是一种有毒的无色气体B.泄露，人应尽快顺风疏散C.与在加热条件下反应生成D.纯净的在中燃烧发出苍白色火焰3．下列变化需加入还原剂才能实现的是（ ）A. B. C. D.4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A.溶液B.云、雾C.溶液D.蔗糖溶液5．下列各物质的俗称、化学式和物质类别相对应的是（ ）选项俗称化学式物质类别A纯碱碱B干冰酸性氧化物C食盐混合物D铁锈碱性氧化物A.A B.B C.C D.D 6．应用下列装置能达到实验目的的是（ ）H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.52Cl 2Cl 2Cl 2Cl 2Cl 2Cl Fe 2FeCl 2H 2Cl 2NO NO →3+2+Fe Fe →-2-33HCO CO →2+Cu Cu →24H SO 24Na SO 23Na CO 2CO NaCl 23Fe O选项A B C D装置目的灼烧固体制取制备胶体除去中的并干燥从溶液中制得晶体A.A B.B C.C D.D7．下列生活中的物质与用途对应关系正确的是（ ）A.碳酸钙—建筑材料B.小苏打—抗氧化剂C.食盐—发酵粉D.漂白粉—调味剂8．下列说法中正确的是（ ）A.的摩尔质量是B.的质量是C.含有D.个的物质的量约为9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.含的溶液中：B.溶液中：C.含的溶液中：D.稀盐酸中：10．工业上将通入冷的石灰乳中制备漂白粉，反应方程式为。
高一化学必修2期中测试卷(A卷)
高一化学必修2期中测试卷时间：90分钟总分：100分班级姓名学号：得分：参考原子量：C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1—2选项符合题意。
）1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W ü thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面关于13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是( ) A. 是金属元素 B. 是ⅡA族元素C. 其最高价为+2价D. 不能准确判断3.下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行+ 3H22NH3，3秒4．在10L容器中进行如下反应：N钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）A．0.003mol/(L·s) B．0.045mol/(L·s) C．0.006mol/(L·s) D．0.009 mol/(L·s) 5．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族6．根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水7．下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I28．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成9．下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电10．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是（）A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C．第三周期ⅦA族的元素D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素11．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）A.A段表示开始时，反应速率稍慢B.B段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D.C段表示随时间增加，反应速率逐渐增大12．同温同压下，当反应物分解8%时，总体积也增加8%的是（）A．2NH3(g) N2(g)+3H3(g)B．2NO(g) N2(g)+O2(g)C．2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)D．2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)13．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键14．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0 D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜015．一定温度和压强下N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是（）A．N2与H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成氨的反应速率等于NH3分解的反应速率C．H2、NH3的体积分数相等D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等16．1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：CCC该物质的一个分CCC子中含300-500个碳原子，性质很活泼．据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨（）A．高B．低C．相等D．无法判断17．100mL6mol·L-1H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵固体18．用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag ＋2OH－。
高一化学必修2期中试题
高一期中质量检测化学试卷命题人：汤方喜（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，每题3分，共54分） 1.下列变化属于化学变化的是( )A.活性炭使蓝墨水褪色B.用纯碱、石英、石灰石制成玻璃C.玻璃被打碎了D.玻璃中加入氧化亚铜成为有色玻璃 2.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( ) A.136Al B.136Al C.136C D.136C3.下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是( )A.硅（半导体材料）B.二氧化硅（制光导纤维）C.水玻璃（用作粘合剂）D.玻璃钢（用作耐火材料） 4.下列关于金属元素特征的叙述正确的是( ) A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中化合价均不同 D.所有的金属单质在常温下均是固体 5.原子的种类决定于原子的( )A.原子量大小B.核内质子数和中子数C.最外层电子数D.核电荷数 6.铝热剂中铝的作用是( )A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.还原产物 7.下列微粒半径由大到小的排列是（ ）A.Ca ，Mg ，NaB.Cl -，S 2-，O 2-C.P 3-，S 2-，Cl -D.K +、Cl -，S2-8.已知某元素的阳离子R 2+的核内中子数为n ，质量数为A ，则mg 它的氧化物中所含电子．．的物质的量是（ ） A.16+A m (A-n+8)mol B.16+A m(A-n+10)mol C.(A-n+2)mol D.Am(A-n+6)mol 9.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（ ） （1）NaHCO 3 (2) Al(OH)3 (3)Al 2O 3 (4)Al （5）SiO 2A.(4)(5)B.(2)(3)(5)C.(1)(5)D. (1)(2)(3)(4) 10.下列叙述中正确的是（ ）A.H 和D 原子中的质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质完全相同C.O 2和O 3互为同位素D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 11.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A.①②B.①③C.②④D.③④班级____________ 姓名: ______________ 考场: ____________ 考号____________ ------------------------------------------------密------------------------封-------------------------------线---------------------------------------------------19． Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。
高一化学必修二期中试卷及答案
必修二期中试卷命题人：程琳、侯永莉(考试时间：90分钟,满分100分)班级姓名第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 K－39 Na－23 Cl－35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数2、下列物质中含有非极性键的化合物是A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO23、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．HI HCl H2S PH3B．PH3H2S HCl HBrC．HF HCl H2S SiH4D．NH3PH3H2S HCl4 X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X和Y原子的电子层数相等D．X的原子半径比Y的大5、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液6、人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH-—2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-，据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化7、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A. 加入一定量的CaCl2B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸D. 加入5 mL H2O8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：( )A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a9、下列说法正确的是（）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化10、下列电子式书写错误的（）11、下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO212、下列说法中错误的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量13、下列说法不正确的是（）。
高一化学必修2 期中综合检测
高一化学必修2期中综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1．(2011·江西上饶市第五中学高一期中化学试卷)北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震，致使多处核电站爆炸，核辐射引发周边多国恐慌。
其中235 92U 是核电站最重要的工业原料，在自然界的丰度很低。
下列有关23592U 说法正确的是( )A.235 92U 原子核中含有92个中子B.23592U 原子核外有143个电子C.235 92U 是238 92U 的核素D.235 92U 比23892U 少3个中子2．(2011·黑龙江牡丹江一中期中考试化学)实际存在的11H 、21H 、31H 、H ＋和H 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．氢元素的同素异形体 C ．氢的五种核素 D ．氢元素的五种不同微粒 3．(2011·四川成都树德中学高一期中考试化学试题)下列各项中表达正确的是( )A ．F 原子结构示意图B ．次氯酸电子式C ．H 、D －、T ＋互为同位素 D ．CS 2的结构式为S===C===S 4．(2011·江西上高二中期中化学试卷)下列排列顺序中，错误的是( ) A ．原子半径：O ＜S ＜Na B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH 5．(2011·山东夏津一中期中模块评估)镭是第七周期ⅡA 族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A ．镭比钙金属性更强B ．氢氧化物呈两性C ．在化合物中呈＋2价D ．碳酸盐难溶于水6． A 、B 、C 为第2或第3周期的元素，A 、B 在同周期，A 、C 阴离子分别为A 2－和C －，B 2＋和C －具有相同的电子层结构。
下列说法中，正确的是( )A ．原子核外最外层电子数：A ＞C ＞B B ．离子半径：A 2－＞C －＞B 2＋C ．B 和C 形成的化合物电子式为B 2＋[:C ····:]2－ D ．稳定性：H 2A ＞HC7．(2011·黑龙江牡丹江一中高一期中考试化学)下列说法正确的是( ) A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的结果 8．(2011·四川成都树德中学高一期中考试化学试题)以下描述正确的是( ) ①离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键 ②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键 ③两种不同非金属元素间只能形成极性键 ④所有物质中均存在化学键⑤HF 比HCl 、HBr 、HI 更稳定，是因为HF 分子间存在氢键 A ．①⑤ B ．②④⑤ C ．④⑤ D ．以上均不正确 9．(2011·黑龙江大庆中学高一期中考试)以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是( )A ．氧化性F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2B ．还原性F －＜Cl －＜Br －＜I －C ．稳定性HF ＞HCl ＞HBr ＞HID ．酸性HF ＞HCl ＞HBr ＞HI 10．(2011·福建上杭一中高一化学期中考试)R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m 、n 均为正整数)( )A ．若R(OH)n 为强碱，则W(OH)n ＋1也为强碱B ．若H n XO m 为强酸，则Y 是活泼非金属元素C ．若Y 的最低化合价为－2，则Z 的最高正化合价为＋6D ．若X 的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 11．(2011·北京市第六十六中学高一期中考试)下列说法中，正确的是( ) A ．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化 B ．伴随能量变化的物质变化都是化学变化C ．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D ．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 12．原电池产生电流的本质原因是( ) A ．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B ．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C ．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D ．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 13.下列条件下化学反应速率最大的是( )A ．20℃0.1mol·L －1的盐酸溶液20 mL 与0.5 g 块状碳酸钙反应B ．10℃ 0.1mol·L －1的盐酸溶液20 mL 与1 g 块状碳酸钙反应C ．10℃ 0.2mol·L －1的盐酸溶液10mL 与0.5g 粉状碳酸钙反应D ．20℃ ,0.2mol·L －1的盐酸溶液10mL 与0.5g 粉状碳酸钙反应 14．下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A ．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 15．(2011·黑龙江牡丹江一中高一期中考试化学)原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是( )A ．C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)B ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OC ．Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O D ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) 16．关于下列图示的说法中错误的是()A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集H2气体C．图③表示可逆反应“CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)”为放热反应D．图④中的装置可形成持续稳定的电流。
高一化学期中考试试题及答案
高一期中考试化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。
下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1∶2B．C10H20O2的摩尔质量为172 gC．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧D．1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H2．下列物质中存在自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．氯水 C．液态HCl D．FeCl3固体3．下列说法中错误的是A．从1 L 1 mol·L－1K2SO4溶液中取出100 mL，取出的溶液中n(K+)为0.2 molB．将1 L 0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO3－的浓度为0.04 mol·L－1C．将5.85 g氯化钠溶于1 L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．5 mL 2 mol·L－1NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中，n(Na+)相等4．在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、SO42－、CO32－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4＋、SO42－、OH－ D ．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－5．由KNO3、Zn(NO3)2、ZnSO4组成的混合溶液中，c(K+)＝0.2 mol·L－1，c(SO42－)＝0.4 mol·L－1, c(NO3－)=0.4 mol·L－1，则c(Zn2+)为A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1D．0.6 mol·L－16．A．该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素B．报告单中“μmol·L－1”是物质的量浓度的单位C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，体现了维生素C的还原性D．该儿童易患缺铁性贫血7．下列反应中,电子转移的表示方法不正确的是A．3＋3H2O B．2C．2K↑ D．2Na2↑8．下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成C．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成9．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KClB．NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClOC．Na2SO3＋NaClO＝Na2SO4＋NaClD．Na2O＋H2O＝2NaOH10．氯元素是一种很重要的非金属元素。
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高一化学必修2期中考试试题
相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5
一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共51分）
1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。
对原子的叙述不正确的是
A、质量数是60
B、质子数是 60
C、中子数是33
D、电子数是27
2、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是
A、所含质量数=A-n
B、所含中子数=A-Z
C、所含电子数=Z+n
D、所含质子数=A+Z
3、下列物质中含有非极性键的化合物是
A、NaOH
B、Na2O2
C、Cl2
D、CO2
4、下列说法错误的是
A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小
5、下列说法中正确的是
A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应
B、原电池是将电能转化为化学能的装置
C、原电池中阴离子向正极移动
D、原电池正极上发生氧化反应
6、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为
A、 (m+n+2)w/m mol
B、 (m-n+2)w/m mol
C、 (m+n-2)w/m mol
D、 (m-n-2)w/m mol
7、下列关于化学键的说法正确的是
A、构成单质分子的微粒一定含有共价键
B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C、非极性键只存在于双原子分子中
D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
8、有A
Z X与A+1
Z
X+两种粒子的叙述正确的是
A、一定都由质子、中子和电子组成
B、化学性质几乎相同
C、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
D、核电荷数和核外电子数一定相同
9、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排
布相同，则下列关系式正确的是
A、a=b+m+n
B、a=b-m+n
C、a=b+m-n
D、a=b-m-n
10、下列各组的电极材料和电解液，不能
．．组成原电池的是
A、铜片、石墨棒，稀硫酸
B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C、锌片、铜片，稀盐酸
D、铜片、银片，FeCl3溶液
11、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
12、A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A 与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为
A、A>B>C
B、A>C>B
C、B>A>C
D、B>C>A
13、下列物质中含有共价键的离子化合物是
A、Ba（OH）
2 B、H
2
O C、HCl D、CaCl
2
14、下列表示物质的图或式正确的是
A、氮气的电子式N┇┇N
B、Mg2+的结构示意图
C、NH3的结构式
D、甲基的电子式
15、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为
A、Cu片、Cu片
B、Cu片、Al片
C、Al片、Al片
D、Al片、Cu片
16、钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是
A、过氧化钡的化学式为Ba2O2
B、O22-的电子式为：
C、反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应
D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性
17、下列说法中错误
．．的是
A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
二、非选择题（共44分）
18、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（20分）
（1）化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是，非金属性最强是，常温下单质为液态的非金属元素是；属于过渡元素的是（该空用字母表示）。
（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，
其中以最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的是。
19、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y的氢化物分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
试推断：
X、Y、Z、W四种元素的符号：（8分）
X 、Y 、Z 、W
20、（8分）有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数⑤最外层电子数⑥电子层数。
请用上述番号回答：
（1）原子种类由决定，元素种类由决定。
（2）原子的质量数由决定，元素在周期表中的位置由决定。
21、(8分) A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到N A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。
B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。
请填写下列空格：
(1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_________；B_________；C________；D________；
(2)C的一价阴离子的结构示意图__________________；
(3)D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；
(4)C、D两元素形成的化合物电子式______________，分子内含有_______键(填极性或非极性)。
22．（8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）X的转化率是
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化
学方程为；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变
化表示的平均反应速率为v(Z)= ，
（4）当反应进行到第min，该反应达到
平衡。
23．（12分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的
是，既有极性键又有非极性键的是。
三、计算题（共5分）
24．（5分）由第IIA族金属单质A和第IIIA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3，求A、B的的相对原子质量。
25、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。
2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min 内SO2的平均反应速率。
（3）2 min末SO2的转化率。
答 案
18. （1） Ar K F Br M
（2）H 2O HCl PH 3 PH 3
（3）Cl
19. X H 、Y N 、Z O 、W Na
20．（1）①②；①；（2）①②；④⑥或⑤⑥；
21．(1)Mg ；Al ；Cl ；C ；(2)Cl- ；(3)O=C=O ；(4) ；极性； 22.解：设A 的原子量为8M ，B 的原子量为9M ；A 为2xmol ，B 为3xmol 。
A+2HCl==ACl 2+H 2；2B+6HCl==2BCl 3+3H 2 2x 2x 3x 9x/2 2x+9x/2=1.456/22.4=0.065mol 2x*8M+3x*9M=1.29 所以x=0.01 M=3
则A 的原子量为24；B 的原子量为27。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
10 答案 B B B A A D B C A A 题号 11 12 13 14 15 16 17
答案 D
C
A
C
A
D
C。