2.1.2 化学键与化学反应中的能量变化 同步课件(鲁科版必修2)
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(鲁科版)高中化学必修二：2.1(2)化学键与化学反应中的能量变化ppt课件
第2章 化学键 化学反应与能量
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二、化学键与化学反应中的物质变化与能量变化的关 系
[填一填]
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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1．从化学键的断裂与形成分析： E1>E2 E1<E2 反应______ 吸收 能量(_____ 吸热 反应) 释放 能量(______ 放热 反应) 反应_____
第2章 化学键 化学反应与能量
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(2)常见的吸热反应 ① 消 石 灰 [Ca(OH)2] 与 氯 化 铵 固 体 的 反 应 ： Ca(OH)2 ＋ △ 2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 △ ②大多数的分解反应，如 NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑。 △ ③碳与水的反应，C＋H2O(g)=====CO＋H2。 ④部分以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应，如 C＋ △ CO2=====2CO。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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释放 能 2.结论：每个化学反应都伴随着能量变化，有的______ 吸收 能量。 量，有的________
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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[记一记]
(1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应，剧烈的发光发热的化学反应，如木 炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。 ②酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。 点燃 ③大多数的化合反应，如H2＋ Cl2=====2HCl。
化学 必修2
2.2 化学反应与能量变化-鲁教版(2019)高中化学必修二课件(共19张PPT)
1、理解化学反应中能量变化的主要原因；2、了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应 和放热反应，能够进行简单的计算；3、能够认识化学反应中能量变化对生产和生活的意义。
学习目标实验操作实验现象结论有气泡产生，用手触摸反应后的试管手感到热，用温度计测得反应后温度_____该反应_____热量 闻到刺激性气味，玻璃片和烧杯黏在一起，烧杯壁____该反应_____热量结论升高放出发凉吸收化学 反应中的能量变化探究化学反应中的能量变化放热反应吸热反应任何反应都伴随能量变化，一定放出或吸收热量化学反应中的能量变化反应物生成物化学反应实质：旧化学键的断裂新化学键的形成吸收能量E吸释放能量E放判断化学反应能量变化方法1---化学键若E吸>E放，若E吸<E放，则为吸热反应，吸收热量值=E吸-E放则为放热反应，释放热量值=E放-E吸断裂1molH 2和 molO 2中的化学键吸收的总能量： 。
形成1mol H 2O的共价键时释放的总能量： 。
21化学 反应中的能量变化685KJ 930KJ 该反应为放热反应：放出热量为245KJ12如果是2H 2+O 2==2H 2O呢？通过计算判断H 2+ O 2==H 2O中的能量变化。
点燃点燃反应物的总能量生成物的总能量反应过程能量放出热量反应过程能量吸收热量反应物的总能量生成物的总能量化学 反应中的能量变化判断化学反应能量变化方法2---物质总能量反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量放热反应吸热反应只与始末状态有关化学 反应中的能量变化从化学键的角度、物质总能量的角度描述化学反应2H2+O2==2H2O(放热反应)呢？点燃l化学键l物质总能量2molH2和1molO2具有的总能量>2molH2O具有的总能量2molH-H和1molO=O断裂吸收的能量<形成4molH-O释放的能量2molH2和1molO2的共价键断裂吸收的能量 < 形成2molH2O的共价键释放的能量放热反应 吸热反应类型比较 放热反应吸热反应定义放出热量的反应吸收热量的反应形成原因与化学键关系图示反应物总能量 > 生成物总能量反应物总能量 < 生成物总能量旧键断裂时吸收的总能量 <新键形成时释放的总能量旧键断裂时吸收的总能量 >新键形成时释放的总能量物质断裂化学键所需能量越高越稳定；物质本身具有能量越低越稳定化学 反应中的能量变化判断化学反应能量变化方法3----反应类型放热反应吸热反应所有燃烧反应酸碱中和反应金属/金属氧化物和酸/水反应大多数化合反应大多数分解反应铵盐与碱的反应C+CO2==2CO高温C+H2O(g)==CO+H2高温金属单质间的置换反应，如铝热以C、CO、H2为还原剂的反应化学 反应中的能量变化化学反应中的能量还能有其他转换形式吗？光能 电能化学反应中主要是化学能与热能的转换，但化学能也可以转换成 、 。
化学键、化学反应与能量PPT课件 鲁科版
活泼金属原子与活泼非金属原子间易形 成离子键 （ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA元素化合）
5、化学键与离子化合物、共价化合物之 间的关系：
含有离子键的物质一定是化合物；
含含离有子共键的价物键质：的物质可能是离子单化质合物也：可能是
化K合2O物N。aOH NH4Cl
K2O NaOH NH4Cl
含 NHa共O2价H键H离的2N共O物子2质价C化：H化N4合H合C4物CC物ll一4只定含含为共有H有价何2共O化离化不合价子合选物键C：物键HH。42；、NC2C?l4
4、化学反应速率影响条件的
① 完整的探究过程：
明确实 验目的
预测 性质
② 探究实验方法：
通过
设计 实验 得出
方案
结论
控制变量法 、定性观察法 、对比实验法
5、 相同 条件下，同时 向正、反两个方 向进行的反应—— 可逆反应
6、在一定条件下的 可逆反应 进行到一 定程度时，反应物和生成物的 浓度 不再 随时间而变化，正反应速率和逆反应速 率 相等 的状态—— 化学平衡状态
成的化学键
3、化学变化的实质 ——旧化学 键的断裂和新 化学键的形成
4、电子式 ——一种由元素符号和用于表示该 元素原子最外层电子的“·”或“×” 组成的式子
[比较异同点]
H× + Na× +
‥
·Cl ：
‥ ‥
·Na+
‥ ×·‥Cl
：-
[结论]：非金属原子间易形成 共价键 ；
mol·L-1·S-1 或mol·L-1·min-1
3、影响化学反应速率的条件： 内因： 参加反应物质本身的性质 外因： 浓度、温度、压强、接触面积、催化剂等
其他条件不变时，增减 升 使 降增大小 高 用低大反反 催反压应应 化应强物物温剂温，的的度，度浓浓，度，度，， 化学反应速率 减 加减加慢快慢快 。
5、化学键与离子化合物、共价化合物之 间的关系：
含有离子键的物质一定是化合物；
含含离有子共键的价物键质：的物质可能是离子单化质合物也：可能是
化K合2O物N。aOH NH4Cl
K2O NaOH NH4Cl
含 NHa共O2价H键H离的2N共O物子2质价C化：H化N4合H合C4物CC物ll一4只定含含为共有H有价何2共O化离化不合价子合选物键C：物键HH。42；、NC2C?l4
4、化学反应速率影响条件的
① 完整的探究过程：
明确实 验目的
预测 性质
② 探究实验方法：
通过
设计 实验 得出
方案
结论
控制变量法 、定性观察法 、对比实验法
5、 相同 条件下，同时 向正、反两个方 向进行的反应—— 可逆反应
6、在一定条件下的 可逆反应 进行到一 定程度时，反应物和生成物的 浓度 不再 随时间而变化，正反应速率和逆反应速 率 相等 的状态—— 化学平衡状态
成的化学键
3、化学变化的实质 ——旧化学 键的断裂和新 化学键的形成
4、电子式 ——一种由元素符号和用于表示该 元素原子最外层电子的“·”或“×” 组成的式子
[比较异同点]
H× + Na× +
‥
·Cl ：
‥ ‥
·Na+
‥ ×·‥Cl
：-
[结论]：非金属原子间易形成 共价键 ；
mol·L-1·S-1 或mol·L-1·min-1
3、影响化学反应速率的条件： 内因： 参加反应物质本身的性质 外因： 浓度、温度、压强、接触面积、催化剂等
其他条件不变时，增减 升 使 降增大小 高 用低大反反 催反压应应 化应强物物温剂温，的的度，度浓浓，度，度，， 化学反应速率 减 加减加慢快慢快 。
鲁科版高中化学必修二《化学反应与能量转化》化学键化学反应规律PPT课件
物质变化角度 天然气
煤
点燃
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
点燃
点燃
C + O2
CO2 S + O2
SO2
迁移·应用
当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料。请查阅相关 资料，从物质变化和能量变化的角度对这一倡议进行评价。
物质变化角度 天然气
煤
点燃
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
应用·实践 结合所学内容，判断下列说法是否正确，并说明理由。
（2）放热反应在常温下一定很容易发生。
应用·实践 结合所学内容，判断下列说法是否正确，并说明理由。
（3）可以通过比较反应物的总能量和生成物的总能量判断反应 是放热还是吸热。
正确，一个确定的化学反应发生时是释放能量还是吸收能量， 取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
应用·实践 结合所学内容，判断下列说法是否正确，并说明理由。
（4）吸热反应在常温下一定不能发生。
应用·实践
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键吸收的 能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列 关系式中，正确的是（ ）
点燃
点燃
C + O2
CO2 S + O2
SO2
能量变化角度
天然气 煤
55812 kJ / kg 20908 kJ / kg
资料在线
物质变化角度 能量变化角度
清洁能源 能量转化率高
一、化学反应中能量变化的本质及转化形式
3.研究化学反应过程中的能量转化的意义
【鲁科版】必修2 高中化学2.1 化学键与化学反应 第二课时——化学键与化学反应中的能量变化(21张PPT)
_升__高__
实验操作
实验现象
结论及有关化学方程式
锌粉逐渐溶解，有
Zn＋2HCl=== ZnC＋l H ↑，
气泡产生，溶液温
2
2
度_升__高__
反应时_释__放__ 热量
混合粉末变成糊状
Ca(OH) ＋2NHCl===2NH↑
物，有刺激性气味
2
4
3
气体产生，玻璃片
＋CaCl2＋2H2O，
反应时_吸___收_ 热量
中正确的是
()
A．X的能量一定低于 M的，Y的能量一定低于 N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化
学键所放出的能量
D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物 M和N的总能量 解析： 是吸热反应还是放热反应比较的是反应物总能量和生成
物的总能量，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应
解析： 本题是以实验为背景的综合题，解答此题的关键：
(2)Ca(OH)2在水中的溶解度随着温度的升高而降低； (3)对 于放热反应，形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键需 (要2)产吸生收上的述能现量象。的原因是 _镁__条__与___稀__盐__酸__反___应__产__生__氢___气__，__该__反_ 应 是__放___热__反__应__，___而__C__a_(_O__H_)_2_的__溶__解__度___随__温__度__升___高__而__降__低__，___饱和石 _灰__水__中___的__C_a__(_O_H__)_2_析__出__使__溶__液___变__浑_ 浊 。 (3)写出有关反应的离子方程式 __M___g_＋__2_H__＋_=__=_=__M__2g_＋_＋__H__2↑ 。 (4)由实验推知， MgCl2和H2的总能量__小___于___( 填“大于”、 “小于”或“等于” )镁条和盐酸的总能量。
2015高中化学2.1.2化学键与化学反应中的能量变化课件(鲁科版必修2)
类型 二
化学反应中的能量变化的计算
【典例】(2013·郑州高一检测)已知反应X＋Y====M＋N为吸热 反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化 学键所放出的能量 D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量
(3)根据反应类型判断:
所有的燃烧反应，剧烈的发光放热的化学反应、酸碱中和反应、 金属与水或酸发生的置换反应、大多数化合反应以及铝热反应 都是放热反应；而大多数的分解反应、消石灰［ Ca(OH)2］与 氯化铵固体的反应、碳与水的反应以及以 C、H2、CO为还原剂
的氧化还原反应均是吸热反应。
【变式训练】对于放热反应2H2＋O2 ==== 2H2O，下列说法中正
(5)铝热反应
C与CO2反应等
【学而后思】
(1)加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应？
提示:化学反应是吸热的还是放热的,与反应条件无关,而是决
定于反应过程中破坏旧化学键吸收总能量与形成新化学键放
出总能量的相对大小。 (2)放热反应一定容易发生，吸热反应一定难发生吗？ 提示:不一定。放热反应不一定容易发生，如有些放热反应必 须加热才能发生，如木炭的燃烧；而吸热反应也不一定难发 生，有些吸热反应在常温下就能发生如Ca(OH)2与NH4Cl的反 应。
2CO就是吸热反应；所有的分解反应也不一定都是吸热反应，
绝大多数是吸热的，也有个别的分解反应是放热反应。
2.问题思考:
(1)有能量放出的变化都是放热反应吗？吸收能量的变化都是
吸热反应吗？ 分析:不一定。如图物质的状态变化也伴随热量的变化，但它 们属于物理变化；而放热反应和吸热反应指的是化学变化。
2018_2019学年高中化学第2章化学键化学反应与能量2.1.2化学键与化学反应中的能量变化课件鲁科版必修2
情景引入
知识点拨
典例引领
请回答下列有关问题: (1)反应物断键吸收的总能量为 。 (2)生成物成键放出的总能量为 。 (3)判断H2+Cl2 2HCl是 (填“吸收”或“放出”)能量。 (4)反应物的总能量 (填“>”或“<”)生成物的总能量。 解析：(1)断裂旧化学键吸收的总能量应该是断裂1 mol H—H键 与1 mol Cl—Cl键所吸收的能量之和,即436 kJ+243 kJ=679 kJ。(2) 形成新化学键放出的总能量应该是形成2 mol H—Cl键所放出的能 量,即2×431 kJ=862 kJ。(3)(4)由于反应物断裂化学键吸收的总能 量小于形成生成物化学键放出的总能量,所以H2+Cl2 2HCl放 出能量,即反应物的总能量大于生成物的总能量。 答案：(1)679 kJ (2)862 kJ (3)放出 (4)>
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨Βιβλιοθήκη 典例引领探究提示：1.a表示1 mol H2O(g)的能量;
b 表示 1 mol
1 H2(g)和 2
mol O2(g)的能量之和; mol O O 键所吸收的能量;
c 表示破坏 1 mol
d 表示反应过程中生成 1 mol H2O(g)放出的能量。
2.c+d代表形成2 mol H—O键所放出的能量。b-a=d。
重难点一
重难点二
情景引入
知识点拨
典例引领
规律方法点拨反应过程中能量的变化=破坏反应物中的化学键 需吸收的能量-形成生成物中的化学键所释放的能量,当能量的变 化>0时,则为吸热反应,反之为放热反应。
重难点一
重难点二
情景引入
鲁科版高中化学必修二《化学反应与能量转化》化学键化学反应规律PPT(第1课时)
(2)由于任何化学反应中都存在化学键的断裂与生成,因此,任
何化学反应在发生物质变化的同时必然发生能量的变化。也就 是说任何化学反应中反应物具有的总能量与生成物具有的总能 量一定不相等。
第二十四页，共七十四页。
【思考·讨论】 如图,若试管中的无色液体是稀硫酸,向其中加入镁条,可以 观察到U形管中有什么现象?产生此现象的原因是什么?
第二十五页，共七十四页。
提示:看到U形管a端液面下降,b端液面上升。原因是镁条与 稀硫酸反应放热,致使瓶内气压大于外界气压,从而将U形管 中的红色墨水压往U形管的右侧。
第二十六页，共七十四页。
【案例示范】
【典例】下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的
能量,根据表中数据计算以下反应生成1 mol CO2时的
二、化学反应中能量变化的实质和原因分析 1.化学反应的实质
第八页，共七十四页。
2.化学反应中能量变化的原因
(1)能量变化的原因:旧化学键破坏时要_____能量(E1),
新化学键形成时要_____能量(E2)。
吸收
释放
第九页，共七十四页。
(2)反应吸收能量和放出能量的原因:
①从化学键角度分析:若E1>E2,则反应_____能量;若E1
有关化学方程式或 结论
反应是 _吸__热__反应
第三页，共七十四页。
2.结论:每一个化学反应都伴随着能量的变化,有的反应
_____能量(放热反应),有的反应_____能量(吸热反应)。
释放
吸收
第四页，共七十四页。
【情境·思考】 古诗《石灰吟》: 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。 粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。
<E2,则反应_____能量。
2017-2018学年高中化学 2-1-2 化学键与化学反应中的能量变化课件 鲁科版必修2(共27张PPT)
第2课时 化学键与化学反应中的能量变化
笃学一 1.实验操作步骤、现象及结论 实验操作 实验现象 结论及有关化学方程式
NaOH＋ HCl=== NaCl＋H2O 混合液的温度 升高 此反应 释放 能量
实验操作
实验现象
结论及有关化学方 程式
溶解 Zn＋2HCl===ZnCl2 锌粉逐渐 ，有 气泡 产生，混合液的 ＋H2↑ 此反应 释放 能量 温度 升高 混合粉末变成糊状物， Ca(OH)2 ＋ 有 刺激性气味气体 产 生 ， 烧 杯 温 度 降 低 2NH4Cl===CaCl2 ＋ 2NH3↑＋ 2H2O 此反 使烧杯和玻璃片 应 吸收 能量 冻结在一起
提示 ①√
②×Βιβλιοθήκη ③√④√⑤√
⑥√
⑦×
要点一 |放热反应和吸热反应的判断方法 化学反应发生时，物质种类变化的同时一定伴有能量变化，
但一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于形成新化学 键释放的能量和破坏旧化学键所吸收的能量的相对大小或反 应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，与反应条件无 关。
我们可以从四个方面来判断一个化学反应是放热反应还是吸
棒搅拌速度过慢；(4)烧杯与玻璃片间滴的水过多。
【慎思3】 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？
提示
不对，加热只是反应所需的一种条件，并不能证明
一定是吸热反应。反应的放热、吸热取决于反应物总能量 和生成物总能量的相对大小。只要反应物总能量大于生成 物总能量，反应一定放热。有的反应很难进行，条件要求 很高，但仍是放热反应，例如合成氨的反应。
解析
吸热反应是把热能等转化为物质内部的能量被“贮
存”起来的过程，故A项错误；在一个确定的化学反应关系 中，反应物的总能量与生成物的总能量总是不等，当前者大 于后者，化学反应为放热反应；前者小于后者，化学反应为 吸热反应，故B项错误；化学反应是放热还是吸热要看破坏 旧化学键吸收的能量总和与形成新化学键释放出的能量总和 的大小，故C项正确；放热反应和吸热反应在一定的条件下
笃学一 1.实验操作步骤、现象及结论 实验操作 实验现象 结论及有关化学方程式
NaOH＋ HCl=== NaCl＋H2O 混合液的温度 升高 此反应 释放 能量
实验操作
实验现象
结论及有关化学方 程式
溶解 Zn＋2HCl===ZnCl2 锌粉逐渐 ，有 气泡 产生，混合液的 ＋H2↑ 此反应 释放 能量 温度 升高 混合粉末变成糊状物， Ca(OH)2 ＋ 有 刺激性气味气体 产 生 ， 烧 杯 温 度 降 低 2NH4Cl===CaCl2 ＋ 2NH3↑＋ 2H2O 此反 使烧杯和玻璃片 应 吸收 能量 冻结在一起
提示 ①√
②×Βιβλιοθήκη ③√④√⑤√
⑥√
⑦×
要点一 |放热反应和吸热反应的判断方法 化学反应发生时，物质种类变化的同时一定伴有能量变化，
但一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于形成新化学 键释放的能量和破坏旧化学键所吸收的能量的相对大小或反 应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，与反应条件无 关。
我们可以从四个方面来判断一个化学反应是放热反应还是吸
棒搅拌速度过慢；(4)烧杯与玻璃片间滴的水过多。
【慎思3】 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？
提示
不对，加热只是反应所需的一种条件，并不能证明
一定是吸热反应。反应的放热、吸热取决于反应物总能量 和生成物总能量的相对大小。只要反应物总能量大于生成 物总能量，反应一定放热。有的反应很难进行，条件要求 很高，但仍是放热反应，例如合成氨的反应。
解析
吸热反应是把热能等转化为物质内部的能量被“贮
存”起来的过程，故A项错误；在一个确定的化学反应关系 中，反应物的总能量与生成物的总能量总是不等，当前者大 于后者，化学反应为放热反应；前者小于后者，化学反应为 吸热反应，故B项错误；化学反应是放热还是吸热要看破坏 旧化学键吸收的能量总和与形成新化学键释放出的能量总和 的大小，故C项正确；放热反应和吸热反应在一定的条件下
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光能等之间的转化。常见的化学反应的能量变化通常表现 为热量变化。
自主探究
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规律在线
【体验1】
下列变化过程中，需吸收能量的是 B．H＋Cl===HCl D．C＋O2===CO2
(
)。
A．H＋H===H2 C．I2===I＋I 解析
物质间进行化学反应时，形成化学键时要放出能量，
A、B在形成H2、HCl时释放能量；D是碳的燃烧反应，根 据生活常识我们也知道燃烧过程释放能量；而拆开物质中
自主探究
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【慎思4】 讨论判断 ①任何化学反应都伴随能量变化 ②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 ( ( ( ④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 ( )。 )。 )。 )。
③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
⑤煤燃烧时化学能主要转化为热能
(
( (
)。
自主探究
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2．化学变化都伴有能量变化，但伴有能量变化的过程不一
定都是化学变化。如NaOH固体的溶解、浓硫酸的稀释等 过程都有明显的热量放出，但这些过程中没有新物质的生 成，故它们不是化学变化。 3．化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量变化，能量的
表现形式多种多样。反应中可能是化学能与热能、电能或
自主探究 精要解读 规律在线
【慎思1】 天然气的燃烧是化学变化，该反应能放出较多的能量。那
么，你知道化学反应中为什么会有能量变化吗？
提示 形成新化学键所释放的能量不等于破坏旧化学键所
吸收的能量。 【慎思2】 某同学在做消石灰与氯化铵反应的实验时，没有 发现结冰现象，其原因可能有哪些？
提示
(1)药品用量太少； (2)消石灰没有研碎； (3)用玻璃
)。 )。
⑥化石燃料和植物燃烧时放出的能量均来源于太阳能
⑦动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
提示 ①√ ②× ③√ ④√ ⑤√ ⑥√ ⑦×
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要点一 |放热反应和吸热反应的判断方法 化学反应发生时，物质种类变化的同时一定伴有能量变化，
但一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于形成新化学 键释放的能量和破坏旧化学键所吸收的能量的相对大小或反 应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，与反应条件无 关。
棒搅拌速度过慢；(4)烧杯与玻璃片间滴的水过多。
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【慎思3】 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？
提示
不对，加热只是反应所需的一种条件，并不能证明
一定是吸热反应。反应的放热、吸热取决于反应物总能量 和生成物总能量的相对大小。只要反应物总能量大于生成 物总能量，反应一定放热。有的反应很难进行，条件要求 很高，但仍是放热反应，例如合成氨的反应。
误，C项正确。
答案 C
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名师点评
化学反应中的能量变化值＝Q总吸－Q总放。利用这
一公式进行计算时，还应注意： (1)可以根据化学反应中的能量变化计算某一种具体的化学键 断裂时吸收能量或形成时放出能量的多少。
(2)计算出的能量变化如果为正值，则反应吸热，如果是负
值，则反应放热。
自主探究
⑤是放热反应；③⑥均为物理变化。
答案 ②④
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规律探究八
利用化学键计算化学反应中的能量变化
【知识支持】
1．正确理解和公式导出 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的 主要原因，利用化学键的能量变化可粗略计算化学反应过 程中的能量变化。以 H2 ＋ Cl2===2HCl(H2 、 Cl2 的物质的
应]；②大多数分解反应；③以C、H2、CO为还原剂的氧
化还原反应。
自主探究
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4．根据反应条件来判断
需要持续加热才能进行的反应一般是吸热反应，如碳酸钙 的受热分解；若反应在开始时需要加热，反应开始后不再 加热就能继续进行，则反应为放热反应，如铁与硫的反应。
自主探究
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【例题】
都能发生，吸热反应在常温下也能发生，如Ba(OH)2·8H2O
与NH4Cl固体的反应，故D项错误。 答案 C
自主探究 精要解读 规律在线
1．吸热反应并不一定需要加热才能发生，如Ba(OH)2·8H2O
与NH4Cl固体的反应；放热反应有时需要加热才能发生，
如铁与硫的反应。因此，化学反应需要在一定条件下才能 发生，是否需要加热由反应物本身的性质决定，而与反应 是吸热反应还是放热反应无关。
A．该反应是吸热反应 B．1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量 C．2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 解析 由图知，1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的 能量，所以该反应放热；化学键断裂时需吸收能量，B项错
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2.化学反应中能量变化结论 每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的 释放 能 量 ， 有的 吸收 能量。
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笃学二
常见的放热反应和吸热反应
1.常见的放热反应 (1)所有的 燃烧 反应；(2)酸碱 中和 反应；(3)金属与水或酸 发生的 置换反应；(4)大多数 化合 反应(C与CO 反应等除
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2.计算公式 利用化学键的能量变化计算化学反应中的能量变化：
＜0，为放出能量的反应 ΔQ＝Q吸－Q放 ＞0，为吸收能量的反应
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【问题探究】 化学反应 A2＋ B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说
法正确的是
(
)。
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的能量来克服原子(或离子)间的相互作用；形成新化学键 时，又要 释放 一定的能量。因此，在化学反应中，不仅
有 新物质 生成，而且还伴随着能量的变化。
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(2)在化学反应中，如果形成新化学键所 释放 的能量 大于 破 坏旧化学键所 吸收的能量，该反应开始后，就会有一定的能
量以 热能 、电能 或 光能等形式释放出来；如果新化学键的形 成所释放 的能量 小于破坏旧化学键所 吸收 的能量，该反应 就需要不断 吸收 能量才能使反应持续进行。 (3)化学反应与其他形式的能量的转化 化学反应的能量变化还可以看做“储存”在物质内部的能量 ( 化学 能)转化为 热 能、 电 能或 光 能等释放出来，或者是 热 能、 电 能或 光 能等转化为物质内部的能量( 化学 能)被 “储存”起来的过程。
的化学键时则需要吸收能量。
答案 C
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【体验2】下列变化属于吸热反应的是________(填序号)。
①液态水汽化；②胆矾受热变为白色粉末；③苛性钠固体 溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟 石灰；⑥干冰升华 解析 注意吸热过程、放热过程与吸热反应、放热反应的
区 别。 ① 水 的 汽 化 是 物 理 变 化，不 属 于 吸 热 反 应 ；② CuSO4·5H2O受热分解生成 CuSO4和H2O，属于吸热反应；
若反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则 反应为吸热反应(如图2)。
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3．根据经验规律来判断 (1)常见的放热反应
①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③金属与水或酸发
生的置换反应；④大多数化合反应 (C 与 CO2 反应等除外 ) ； ⑤铝热反应。 (2)常见的吸热反应 ①铵盐与碱的反应 [ 如 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 固体的反
第2课时 化学键与化学反应中的能量变化
笃学一 1.实验操作步骤、现象及结论 实验操作 实验现象 结论及有关化学方程式
NaOH＋ HCl=== NaCl＋H2O 混合液的温度 升高 此反应 释放 能量
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实验操作
实验现象
结论及有关化学方 程式
溶解 Zn＋2HCl===ZnCl2 锌粉逐渐 ，有 气泡 产生，混合液的 ＋H2↑ 此反应 释放 能量 温度 升高 混合粉末变成糊状物， Ca(OH)2 ＋ 有 刺激性气味气体 产 生 ， 烧 杯 温 度 降 低 2NH4Cl===CaCl2 ＋ 2NH3↑＋ 2H2O 此反 使烧杯和玻璃片 应 吸收 能量 冻结在一起
我们可以从四个方面来判断一个化学反应是放热反应还是吸
热反应：
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1．从化学键的断裂与形成来判断
若E1＞E2，反应为吸热反应；
若E1＜E2，反应为放热反应。
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2．从反应物和生成物所具有的能量来判断
若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则
反应为放热反应(如图1)；
量均为1 mol)为例：
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化学键断裂吸收的能量
H—H键：436 kJ
化学键形成放出的 能量 H—Cl键：431 kJ 共放出862 kJ能量
Cl—Cl键：243 kJ
共吸收436 kJ＋243 kJ＝679 kJ能量
862 kJ－679 kJ＝183 kJ，即该反应放出183 kJ能量
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存”起来的过程，故A项错误；在一个确定的化学反应关系 中，反应物的总能量与生成物的总能量总是不等，当前者大 于后者，化学反应为放热反应；前者小于后者，化学反应为 吸热反应，故B项错误；化学反应是放热还是吸热要看破坏 旧化学键吸收的能量总和与形成新化学键释放出的能量总和 的大小，故C项正确；放热反应和吸热反应在一定的条件下
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【体验1】
下列变化过程中，需吸收能量的是 B．H＋Cl===HCl D．C＋O2===CO2
(
)。
A．H＋H===H2 C．I2===I＋I 解析
物质间进行化学反应时，形成化学键时要放出能量，
A、B在形成H2、HCl时释放能量；D是碳的燃烧反应，根 据生活常识我们也知道燃烧过程释放能量；而拆开物质中
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【慎思4】 讨论判断 ①任何化学反应都伴随能量变化 ②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 ( ( ( ④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 ( )。 )。 )。 )。
③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
⑤煤燃烧时化学能主要转化为热能
(
( (
)。
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2．化学变化都伴有能量变化，但伴有能量变化的过程不一
定都是化学变化。如NaOH固体的溶解、浓硫酸的稀释等 过程都有明显的热量放出，但这些过程中没有新物质的生 成，故它们不是化学变化。 3．化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量变化，能量的
表现形式多种多样。反应中可能是化学能与热能、电能或
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【慎思1】 天然气的燃烧是化学变化，该反应能放出较多的能量。那
么，你知道化学反应中为什么会有能量变化吗？
提示 形成新化学键所释放的能量不等于破坏旧化学键所
吸收的能量。 【慎思2】 某同学在做消石灰与氯化铵反应的实验时，没有 发现结冰现象，其原因可能有哪些？
提示
(1)药品用量太少； (2)消石灰没有研碎； (3)用玻璃
)。 )。
⑥化石燃料和植物燃烧时放出的能量均来源于太阳能
⑦动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
提示 ①√ ②× ③√ ④√ ⑤√ ⑥√ ⑦×
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要点一 |放热反应和吸热反应的判断方法 化学反应发生时，物质种类变化的同时一定伴有能量变化，
但一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于形成新化学 键释放的能量和破坏旧化学键所吸收的能量的相对大小或反 应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，与反应条件无 关。
棒搅拌速度过慢；(4)烧杯与玻璃片间滴的水过多。
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【慎思3】 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？
提示
不对，加热只是反应所需的一种条件，并不能证明
一定是吸热反应。反应的放热、吸热取决于反应物总能量 和生成物总能量的相对大小。只要反应物总能量大于生成 物总能量，反应一定放热。有的反应很难进行，条件要求 很高，但仍是放热反应，例如合成氨的反应。
误，C项正确。
答案 C
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名师点评
化学反应中的能量变化值＝Q总吸－Q总放。利用这
一公式进行计算时，还应注意： (1)可以根据化学反应中的能量变化计算某一种具体的化学键 断裂时吸收能量或形成时放出能量的多少。
(2)计算出的能量变化如果为正值，则反应吸热，如果是负
值，则反应放热。
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⑤是放热反应；③⑥均为物理变化。
答案 ②④
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规律探究八
利用化学键计算化学反应中的能量变化
【知识支持】
1．正确理解和公式导出 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的 主要原因，利用化学键的能量变化可粗略计算化学反应过 程中的能量变化。以 H2 ＋ Cl2===2HCl(H2 、 Cl2 的物质的
应]；②大多数分解反应；③以C、H2、CO为还原剂的氧
化还原反应。
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4．根据反应条件来判断
需要持续加热才能进行的反应一般是吸热反应，如碳酸钙 的受热分解；若反应在开始时需要加热，反应开始后不再 加热就能继续进行，则反应为放热反应，如铁与硫的反应。
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【例题】
都能发生，吸热反应在常温下也能发生，如Ba(OH)2·8H2O
与NH4Cl固体的反应，故D项错误。 答案 C
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1．吸热反应并不一定需要加热才能发生，如Ba(OH)2·8H2O
与NH4Cl固体的反应；放热反应有时需要加热才能发生，
如铁与硫的反应。因此，化学反应需要在一定条件下才能 发生，是否需要加热由反应物本身的性质决定，而与反应 是吸热反应还是放热反应无关。
A．该反应是吸热反应 B．1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量 C．2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 解析 由图知，1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的 能量，所以该反应放热；化学键断裂时需吸收能量，B项错
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2.化学反应中能量变化结论 每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的 释放 能 量 ， 有的 吸收 能量。
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常见的放热反应和吸热反应
1.常见的放热反应 (1)所有的 燃烧 反应；(2)酸碱 中和 反应；(3)金属与水或酸 发生的 置换反应；(4)大多数 化合 反应(C与CO 反应等除
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2.计算公式 利用化学键的能量变化计算化学反应中的能量变化：
＜0，为放出能量的反应 ΔQ＝Q吸－Q放 ＞0，为吸收能量的反应
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【问题探究】 化学反应 A2＋ B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说
法正确的是
(
)。
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的能量来克服原子(或离子)间的相互作用；形成新化学键 时，又要 释放 一定的能量。因此，在化学反应中，不仅
有 新物质 生成，而且还伴随着能量的变化。
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(2)在化学反应中，如果形成新化学键所 释放 的能量 大于 破 坏旧化学键所 吸收的能量，该反应开始后，就会有一定的能
量以 热能 、电能 或 光能等形式释放出来；如果新化学键的形 成所释放 的能量 小于破坏旧化学键所 吸收 的能量，该反应 就需要不断 吸收 能量才能使反应持续进行。 (3)化学反应与其他形式的能量的转化 化学反应的能量变化还可以看做“储存”在物质内部的能量 ( 化学 能)转化为 热 能、 电 能或 光 能等释放出来，或者是 热 能、 电 能或 光 能等转化为物质内部的能量( 化学 能)被 “储存”起来的过程。
的化学键时则需要吸收能量。
答案 C
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【体验2】下列变化属于吸热反应的是________(填序号)。
①液态水汽化；②胆矾受热变为白色粉末；③苛性钠固体 溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟 石灰；⑥干冰升华 解析 注意吸热过程、放热过程与吸热反应、放热反应的
区 别。 ① 水 的 汽 化 是 物 理 变 化，不 属 于 吸 热 反 应 ；② CuSO4·5H2O受热分解生成 CuSO4和H2O，属于吸热反应；
若反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则 反应为吸热反应(如图2)。
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3．根据经验规律来判断 (1)常见的放热反应
①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③金属与水或酸发
生的置换反应；④大多数化合反应 (C 与 CO2 反应等除外 ) ； ⑤铝热反应。 (2)常见的吸热反应 ①铵盐与碱的反应 [ 如 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 固体的反
第2课时 化学键与化学反应中的能量变化
笃学一 1.实验操作步骤、现象及结论 实验操作 实验现象 结论及有关化学方程式
NaOH＋ HCl=== NaCl＋H2O 混合液的温度 升高 此反应 释放 能量
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实验操作
实验现象
结论及有关化学方 程式
溶解 Zn＋2HCl===ZnCl2 锌粉逐渐 ，有 气泡 产生，混合液的 ＋H2↑ 此反应 释放 能量 温度 升高 混合粉末变成糊状物， Ca(OH)2 ＋ 有 刺激性气味气体 产 生 ， 烧 杯 温 度 降 低 2NH4Cl===CaCl2 ＋ 2NH3↑＋ 2H2O 此反 使烧杯和玻璃片 应 吸收 能量 冻结在一起
我们可以从四个方面来判断一个化学反应是放热反应还是吸
热反应：
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1．从化学键的断裂与形成来判断
若E1＞E2，反应为吸热反应；
若E1＜E2，反应为放热反应。
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2．从反应物和生成物所具有的能量来判断
若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则
反应为放热反应(如图1)；
量均为1 mol)为例：
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化学键断裂吸收的能量
H—H键：436 kJ
化学键形成放出的 能量 H—Cl键：431 kJ 共放出862 kJ能量
Cl—Cl键：243 kJ
共吸收436 kJ＋243 kJ＝679 kJ能量
862 kJ－679 kJ＝183 kJ，即该反应放出183 kJ能量
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存”起来的过程，故A项错误；在一个确定的化学反应关系 中，反应物的总能量与生成物的总能量总是不等，当前者大 于后者，化学反应为放热反应；前者小于后者，化学反应为 吸热反应，故B项错误；化学反应是放热还是吸热要看破坏 旧化学键吸收的能量总和与形成新化学键释放出的能量总和 的大小，故C项正确；放热反应和吸热反应在一定的条件下