高一化学碱金属元素测试

第三节碱金属元素Ⅰ.学习重点：1．掌握碱金属的物理性质和化学性质2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物Ⅱ.学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系Ⅲ.训练习题：一、选择题1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．除锂外均以化合态存在于自然界中D．单质的密度都小于12．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中3．下列关于铯的叙述正确的是（）A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在4．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属必须保持在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（）A．① B.①② C. ③④ D. ③6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（） A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D ．既含K +，又含Na +8．两种金属粉末的混合物13g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成氢气1.0g ，则这种混合物不可能是（ ）A ．Na 和MgB ．Zn 和FeC ．Mg 和AlD ．Al 和Fe 9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO 3和少量的Na 2O 2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）A ．NaHCO 3和NaOHB ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaHCO 3和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 310.关于Li 的结构和性质的判断，错误的是（ ） A ．与水反应比钠剧烈 B ．它的原子半径比钠小C ．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2D ．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应12．将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中，得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ，则t ℃时KOH 的溶解度是（ ）A ．112gB ．56gC ．28gD ．76g13．现有2.8g 碱金属（R ）及其氧化物（R 2O ）组成的混合物与足量水反应形成3.58g 碱，则该金属为（ ）A ．NaB ．KC ．LiD ．Rb14．某碱金属元素A 的硫化物中，A 和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A 的相对原子质量为（ ）A ．7B ．14C ．23D ．3915．铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g ，则合金中另一金属一定是（ ）A ．锂B ．钠C ．钾D ．铯 16．超氧化钾用于急救供氧4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2，若用156g K 与O 2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO 2完全反应可放出氧气的体积是（ ）（O 2的密度此时为1.428g/L ） A ．67.2L B ．22.4L C ．44.8L D ．11.2L17．mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m nC ．%1007)(39⨯-m n m D ． %10014)(39⨯-mn m 18.按右图装置持续通入x 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x 、y 可以是（ ）A ．H 2和NaHCO 3B ．CO 和Na 2CO 3C ．CO 和CuOD ．H 2和Fe 2O 319．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。

把混合气体依次通过足量的NaHCO 3溶液和灼热的CuO ，气体体积都没有变化；再通过足量Na 2O 2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。

以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ）A ．一定没有N 2，CO 和HCl 中至少有一种B ．一定有N 2、HCl 和COC ．一定在N 2、CO 和HCl 中至少有一种D ．一定有N2和HCl ，一定没有CO20．有甲、乙、丙三种溶液。

甲溶液中加入Na 2CO 3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。

由甲、乙、丙三种溶液依次是（ ）A ．CaCl 2、稀HNO 3、BaCl 2三种溶液B ．CaCl 2、稀Na 2SO 4、K 2SO 4三种溶液C ．BaCl 2、稀HNO 3、Na 2SO 4三种溶液D ．CaCl 2、稀HCl 、Ba （NO 3）2三种溶液21.在氢氧化钠溶液中能大量共存的离子组成是（ ）A ．K +、HCO 3－、Cl －、SO 42－B ．S 2－、CO 32－、Cl －、K +C ．K +、Cu 2+、SO 42－、Na +D ．K +、Cs +、NO 3－、SO 42－二、填空题22．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO 2，用“增大”或“减少”填空：（1）若纯碱中含NaHCO 3，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。

（2）若纯碱中含K 2CO 3，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。

（3）若纯碱中含NaCl ，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。

23．碱金属除 略带金色光泽外，其余的都是 ，碱金属中密度最小的是 ，熔、沸点最低的是（除Fr ） ，原子半径最大的（除Fr 外，下同）是 ，金属性最强的是 ，钾的原子结构示意图是 ，式量最小的碱金属碳酸盐化学式是 。

24．x 、y 、z 、w 是钾的化合物，且它们有以下关系：x −→−△y+CO 2↑+H 2O w+CO 2−→−Y+O 2w+H 2O −→−Z+O 2↑ y+Ca(OH)2−→−Z+CaCO 3↑ 则它们的化学式分别是：x y z w 三、推断题25．有一包白色粉末，其中可能含有Na 2CO 3、NaCl 、K 2SO 4、CuCl 2、BaCl 2、K 2CO 3和Na 2SO 4，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述实验现象推断：混合物中一定含有，一定不含有，不能肯定是否含有。

四、实验题26．要除去下列各溶液中的杂质，将所需试剂的化学式填在空白处，再写出有关的离子27．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。

请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3、约18%的盐酸和水）请填写下列空白：（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式（2）应选用的装置是（只要求写图中装置的标号）（3）所选装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）五、计算题28．质量为17.8g的KOH和KHCO3混合物，在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.0g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？29．现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO3的质量分数。

30．今有0.99g碱金属及其氧化物的混合物与水反应，生成的碱为1.38g，求混合物的成分及质量。

参考答案一、1．B 2.AD 3.AB 4.CD 5.D 6.A 7.D 8.BC 9.D 10.AD 11.BC 12.B13.B 14.A 15.A 16.A 17.B 18.AC 19.D 20.C 21.BD二、22．（1）增多、增多（2）减少、减少（3）减少、减少23．铯、银白色、Li、Cs、Cs、CsK Li2CO3 24.KHCO3、K2CO3、KOH、K2O2或KO2三、25．BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、K2SO4、K2CO3、NaCl；四、26．27．（1）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ Na2O+H2O2NaOH （2）①④⑤（3）G A B F五、28．KOH 15.7% KHCO384.3% 29. 61.3% 30.Na 0.23g Na2O 0.76g或K 0.82g K20 0.17g。