冲A训练化学计算
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力考前冲刺试卷A卷含答案
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力考前冲刺试卷A卷含答案单选题（共30题）1、下列选项中，哪一项是体现“身边的化学物质”这一主题的情景素材?（ ）A.太阳能海水淡化B.国家规定的饮用水标准C.电解水实验及微观解释D.我国的淡水资源危机【答案】 A2、“化学与生活”课程模块的教学应重视学生的积极参与，使学生通过查阅资料以及（ ）等活动。
切实感受化学对人类生活的影响，形成正确的价值观。
A.调查访问B.实验探究C.参观讨论D.以上都对【答案】 D3、下列不属于探究性学习基本特征的是（ ）。
A.自主性B.时代性C.实践性D.情境性【答案】 B4、下列哪项是以欣赏活动为主的教学方法?（ ）A.演示法B.实验法C.陶冶法D.启发法【答案】 C5、化学教学中使用情境素材时不宜选择的策略是（ ）。
A.情境素材要真实B.教学中用到的情境素材越多越好C.选用情境素材时要考虑科技发展前沿和社会生活现状D.选用情境素材时要考虑学生的生活背景和学习基础与能力【答案】 B6、具有安全意识和严谨的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识反应的化学学科核心素养是（ ）。
A.宏观辨识与微观探析B.证据推理和模型认知C.科学探究与创新意识D.科学精神与社会责任【答案】 D7、对体验性学习目标的描述中．属于同一水平层次的是（ ）。
A.经历、参与、认识B.感受、认同、保持C.认同、体会、认识D.经历、关注、增强【答案】 C8、石油运输方便，能量密度高，因此是最重要的运输驱动能源。
下列有关石油的说法正确的是（ ）。
A.石油是可再生能源B.石油中主要含碳、氢两种元素C.在炼制过程中，利用石油中各成分的密度不同，将它们分离D.石油易燃，提炼石油时不能加热【答案】 B9、纸笔测验是常用的评价方法，按照新课程标准的理念，其考核的重点应该放在（ ）。
A.知识点记忆B.知识点重现C.实验操作技能D.解决问题能力【答案】 D10、下列教学目标属于“知识与技能”范畴的是（ ）。
化学总复习 冲刺热点演练 热点3 化学计算
热点3 化学计算【解法指导】1．化学方程式计算2.与滴定有关计算（1）在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度:C酸V酸＝C碱V碱或C未知V未知＝C标准V标准。
（2）测混合物纯度、质量分数计算：一般是根据已知文字信息，把文字转化为化学反应方程式，找到对应的物质的量之间的关系，基于酸碱中和滴定的原理可以测定出混合物质中某一物质的纯度、质量分数。
（3)氧化还原滴定实验同酸碱中和滴定实验类似，用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，计算方法一般是根据电子守恒来进行计算，整体分为两类，一类是已知的氧化还原方程式，一类是未知的氧化还原方程式，对于未知的氧化还原方程式，需要掌握陌生氧化还原方程式书写的方法。
3。
化学平衡计算（1）速率的计算方法：(2）化学平衡常数K与化学方程式书写形式的关系：若将化学方程式的化学计量数变为原来的12，则K2＝K错误!1;若两化学方程式相减得第三个化学方程式，则K3＝错误!；若两化学方程式相加得第三个化学方程式，则K3＝K1×K2.对于化学平衡常数的求算，应力求列式条理，计算准确，常用“三段式"求解：（3）化学平衡计算中常用公式：反应物转化率转化率＝错误!×100%生成物产率产率＝错误!×100％气体定律同温同体积，则有p（前)∶p（后）＝n(前)∶n(后）同温同压强，则有ρ前ρ后＝错误!＝错误!＝错误!4。
溶度积计算已知溶度积、溶液中某离子的物质的量浓度，求溶液中的另一种离子的物质的量浓度;其他计算类型有：判断沉淀顺序、计算溶液pH、浓度商Q c与K sp大小比较。
溶度积浓度商概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q表达式K sp（A m B n）＝［c（A n＋)]m·[c（B m－)]n，式中的浓度都是平衡浓度Q(A m B n）＝［c（A n＋)］m·[c(B m－)］n,式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Q>K sp：溶液过饱和，有沉淀析出；②Q＝K sp：溶液饱和,处于平衡状态；③Q〈K sp：溶液未饱和，无沉淀析出（1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，K a、K h、K w的关系是K w ＝K a·K h。
高考化学冲刺化学常用计量
个 O 原子
热点一
学案 3
解析 特别注意反应物的量对 Fe 与稀 HNO3 反应产物的
影 响 。A
项
4
g
CH4
的物质的量为
n(CH4)＝ 16
4g g·mol－
1
＝
0.25 mol,1 个 CH4 分子含有 4 个 C—H 键，则 0.25 mol CH4
本 学
含有 1 mol(即 nA 个)C—H 共价键；
目 (1)首先明确阳离子交换柱和阴离子交换柱的作用，根据离子等
开 量交换，溶液中 OH－的物质的量等于 FeClx 中 Cl－的物质的量。
通过中和滴定知 n(OH－)＝n(H＋)＝0.40 mol·L－1×25.0×10－3 L
＝0.010 mol，故 n(Cl－)＝0.010 mol。
FeClx 中 Fe 元素的质量为 0.54 g－35.5 g·mol－1×0.010 mol＝0.185 g
状况下所占的体积(L)应是
本 学 案
22.4nb A. mNA
22.4mb B. nNA
(A )
栏 目 开
C.22.m4nbNA
可与气体摩尔体积、微粒数、化学键、电子转移、盐类水解、
本
学 案
同位素等问题联系在一起，主要以选择题的形式(选择正确
栏 的或错误的)进行考查，也是考生易错的地方。解决此类问
目
开 题首先需要仔细审题，注意选项的研究对象是哪种微观粒
子，是原子、分子、离子还是电子、质子等；其次要注意题
目所给条件及该条件下物质的状态、结构特点、电子的转移
本
反应 Cu 与 S 反应；Fe 失去电子数(可能是 2e－，
学
也可能是 3e－)。
2020届高考化学考前冲刺提分训练：氧化还原反应方程式的配平和计算【答案+详解、课后总结】
——氧化还原反应方程式的配平及计算【提分训练】1．已知M2O2－n可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2O2－n的还原产物中，M为＋3价；又知c(M2O2－n)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为( D ) A．4 B．5C．6 D．7解析：M2O2－n可与R2－反应，其中M的化合价为＋(n－1)价；反应中M2O2－n作氧化剂，R2－作还原剂，M3＋为还原产物，R单质为氧化产物。
则反应过程表示为。
一个M 原子获得(n－1)－3＝(n－4)个电子，则1 mol M2O2－n在反应中获得2(n －4) mol电子，1个R2－在反应中失去2个电子。
依据得失电子守恒可列出0.3 mol·L－1×0.1 L×2(n－4)＝0.6 mol·L－1×0.15 L×2，解得n＝7。
2．某废水中含有Cr2O2－7，为了处理有毒的Cr2O2－7，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1mL c1mol·L－1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr 3＋)。
用c 2 mol ·L －1KMnO 4溶液滴定过量的Fe 2＋至终点，消耗KMnO 4溶液V 2 mL 。
则原废水中c (Cr 2O 2－7)为(用代数式表示)( A )A.c 1V 1－5c 2V 2120mol ·L －1 B.c 1V 1－5c 2V 260mol ·L －1 C.5c 1V 1－c 2V 2120mol ·L －1D.c 1V 1＋5c 2V 2120mol ·L －1解析：本题有关反应的离子方程式为Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O,5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。
中考冲刺复习专题 巧解化学式计算有“六法”
1. 转化法 例1 在FeO 、32O Fe 、43O Fe 、FeS 中铁元素的质量分数由大到小的顺序为（ ）A. FeS O Fe O Fe FeO 4332>>>B. FeO O Fe O Fe FeS 3243>>>C. FeS O Fe O Fe FeO 3243>>>D. FeO O Fe O Fe FeS 4332>>>分析：把化学式转化为FeO 、2/3FeO 、3/4FeO 、2FeO （S 的质量=2O 的质量），这时每个分子中含有铁原子的个数都相等，然后把其他元素原子的质量算出来，就可以比较铁元素的质量分数的大小：即其他元素的质量越大的，铁元素的质量分数就越小。
故铁元素的质量分数由大到小的顺序应为FeO 、3/4FeO 、2/3FeO 、FeS 。
故答案选C 。
2. 部分求整体法例2 已知某34NO NH 化肥中氮元素的质量分数为28%，则该化肥中34NO NH 的质量分数为__________。
分析：根据在任何一种物质中，元素的质量与该元素的质量分数成正比。
可设34NO NH 的质量分数为x 。
得：%28x2880N 2——NO NH 34%28/x 28/80=%80x =3. 关系式法例3 多少克硫酸铵()424SO NH 与42.4g 尿素()]NH CO [22所含的氮元素质量相等？分析：设硫酸铵()424SO NH 的质量为x 。
根据物质中所含某元素的原子个数相等，那么物质中所含该元素的质量就相等得：()()g4.42x60132NH CO N 2SO NH 22424————g 4.42/x 60/132= g 28.93x =4. 条件法例4 在O N 2、NO 、32O N 、2NO 、52O N 五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为___________。
分析：如果氮原子的原子个数相等，那么氮元素的质量就相等。
专题 14 化工流程图题(原卷版)-2021年7月广东化学学考冲A考前专题特训
专题14 化工流程图题★考点列表序号考点考点释义备注1 原料处理不同的原料需要经过净化、混合、粉碎（对固体原料）等多种手段进行预处理。
使原料符合进行化学反应所要求的状态，根据具体情况进行分析与解决。
2 化学反应通过化学反应，获得目标产物或混合物，反应类型可以是氧化还原反应、复分解反应、取代反应、加成反应等。
经过预处理的原料，在一定的温度、压强等条件下进行反应，以达到所要求的反应转化率和产率。
3 产品提纯由化学反应得到的产品进行分离，除去副产物或杂质，以获得符合要求的产品。
侧重考查学生接收、整合信息的能力以及分析和解决问题的能力4 方案评价物质的回收和循环利用及对不同工艺路线和流程的技术经济评价等。
从化学视角感受社会、经济、文化、生活的方方面面，真正体会到化学给人类带来的发展与变化★典题演练1．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：下列说法正确的是（）A．从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2B．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C．两次通入水蒸气的作用都是参加反应D．第一次通入Cl2的目的是氧化Br－，第二次通Cl2的目的是氧化SO22．碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。
因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。
利用海带提取碘单质（I2）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A．操作①中，所需要的玻璃仪器有3种B．由于淀粉有遇碘（I2）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成C．在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化D．在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸3．黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。
某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图：（1）灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的___(填字母)。
A B C D（2）灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是___。
高考化学氧化还原反应的综合应用配平计算及滴定专题训练试题
高考化学氧化还原反应的综合应用配平计算及滴定专题训练试题两年高考真题演练1.(2014·上海化学，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50 mg，则()A．被氧化的砒霜为1.98 mgB．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mgD．转移的电子总数为6×10－5N A2．(1)[2015·安徽理综，27(2)]请配平反应的化学方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2===□NaBH4＋□Na2SiO3(2)[2015·江苏化学，20(3)]当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO2－3将NO2转化为NO－2，其离子方程式为___________________________________________________。
3．(2015·课标全国Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为_____________________②溶液X中大量存在的阴离子有________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
高考化学复习高考化学冲刺讲义专题二化学常用计量
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第2讲化学常用计量[主干知识·数码记忆]阿伏加德罗常数的综合应用一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012·新课标高考)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉反应，转移电子数为2N A。
( × )(2)(2011·广东高考)常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子。
( × )(3)(2013·全国课标卷Ⅱ)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A( × )(4)(2011·海南高考)10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为N A。
( √ )二、必备知识掌握牢解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：1．“标准状况”、“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；(2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。
2．物质的组成(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。
(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等。
(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
(4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。
3．氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
4．弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。
如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol·L －1的乙酸钠溶液中c(CHCOO－)不相等。
35．一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
化学冲A试题
江苏省化学高二学业水平测试冲A题化学基础1．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，该化学反应方程式为，其中氧化剂为，每消耗1mol Cu，消耗氧化剂 mol。
2．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得气体混合物用100 mL 3.00 mol／L NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．050 mol。
(1)所得溶液中Cl一的物质的量为 mo1。
(2)参加反应的氢气在标准状况下的体积是 L。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为。
物质的量1．将标准状况下4．48 L HCl气体，通入足量的硝酸银溶液中，充分反应。
试计算(结果精确到0．1)(1)生成氯化银的物质的量为多少?(2)生成氯化银的质量为多少克?2．配制0．25 mol·L—1的NaOH溶液100 ml，某学生操作如下：①用托盘天平称出1．00 g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1．00 g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100 ml的烧杯中，加入约10 ml水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100 ml的容量瓶内，加水至离刻度线约2 cm 处，用滴管加水至刻度线。
③写出一个标有配制日期的“0．25 mol·L—1 NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。
指出上述操作中的几处错误：化学实验基础（一）基本方法1．有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。
它们中的几种物质在常温下相互转化的关系如下：(1)溶液A+溶液C→固体甲+溶液D(2)固体乙+溶液B→溶液E+氢气(3)固体甲+溶液B→溶液C+水。
试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称。
A：；B：；C：；D：；E：；甲：；乙：；丙：。
2018冲A化学讲解答案
必修1主题1认识化学学科第一讲物质及其变化的分类知识扫描一、 1. 分散质分散剂2. (1) 1～100 nm(2) 蛋白质淀粉Fe(OH)3(3) 丁达尔效应二、交叉树状典例分析【例1】D解析：小苏打——NaHCO3；苏打——Na2CO3；火碱——NaOH；磁性氧化铁(铁黑)——Fe3O4；铁红——Fe2O3。
【例2】D解析：煤的气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压强下使煤中的有机质与气化剂(如水蒸气或空气或氧气等)发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程；石油的裂解是采用比裂化更高的温度(700～800 ℃，有时甚至高达1 000 ℃以上)，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料；油脂皂化是油脂的水解反应：油酯＋氢氧化钠―→硬脂酸钠＋甘油。
点拨导引：注意“石油的分馏”和“煤的干馏”的本质区别。
【例3】B解析：石墨是单质，A项错误；铝热剂是铝粉和某些金属氧化物的混合物，C项错误；冰醋酸通常指固态乙酸，属于纯净物，D项错误。
点拨导引：电解质是化合物。
真题荟萃1. B2. A3. D4. B5. A6. D7. C8. C9. C10. A11. B仿真体验1. A2. B3. A4. C5. B6. C7. C8. C9. A10. A11. D12. A13. D14. B15. A16. D17. A18. B19. A20. C21. B22. A23. C24. A25. B26. B27. B28. B第二讲物质的量知识扫描一、 1. 物质含指定粒子多少微观0.012 kg 12C中所含碳 6.02×1023 mol－1n＝NN A2. 单位物质的量的物质所具有的质量g·mol－1kg·mol－1n＝m M二、 1. 物质的量微粒的大小微粒之间的距离物质的量微粒之间的距离物质的量微粒的大小2. 单位物质的量的气体所占的体积L·mol－1m3·mol－122.4 L·mol－1V m＝V n3. 体积三、单位体积溶质B mol·L－1mol·m－3n B V aq典例分析【例1】B解析：标准状况下，乙醇是液体，4.48 L乙醇的物质的量不是0.2 mol；1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，含有的钾离子的物质的量为0.2 mol；100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量铜反应：FeCl3→FeCl2，转移的电子数目为0.1 mol。
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冲A训练化学计算化学式计算1.（2011江苏高考化学）已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。
取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
Mg(OH)2·4 MgCO3·4H2O2. （2012江苏学业水平改编）聚合硫酸铁的化学式可表示为[Fe a(OH)b(SO4)c]m。
取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两等份。
一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。
另一份溶液，加热煮沸后，滴加稍过量SnCl2溶液，使Fe3+还原为Fe2+，用甲基橙除去过量SnCl2。
然后用0.02000 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，到达滴定终点时共用去K2Cr2O7标准溶液50.00mL。
计算聚合硫酸铁晶体中a、b、c的最简整数比。
（已知：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）a︰b︰c=4︰2︰53. 已知将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。
在消石灰过量的条件下，过氧化氢的转化率可达87.5%，取0.1 L 4 mol·L-1过氧化氢溶液可制得过氧化钙晶体75.6 g，计算过氧化钙晶体的化学式。
（写出计算过程）CaO2•8H2O4. (2012江苏学业水平测试)已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相对分子质量为906，4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51 g Al2O3固体。
加热过程中，固体质量随温度的变化如下图乙所示。
则700℃时剩余固体成分为（用化学式表示）Al2(SO4)35.（2011江苏高考化学）Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。
已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余故土成分为。
（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余故土成分为。
（填化学式）。
CoO, Co2O3、Co3O46. CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。
通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。
再加入30 ml水加热，用0.2000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。
冷却后，调节pH 并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。
用0.2500mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。
已知涉及的部分反应的离子方程式为：步骤a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2M n2＋＋8H2O＋10CO2↑步骤b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－通过计算确定样品晶体的组成。
化学式为：K2Cu(C2O4)2·H2O7.铝铵矾晶体[化学式：NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]。
取铝铵矾溶于水后按一定比例加到碳酸氢铵溶液中，既有气体又有沉淀生成。
取27.8g沉淀，平均分为两份。
第一份加强热使其完全分解，最终得到5.1g氧化铝粉末。
第二份加入足量的盐酸，固体完全溶解，生成0.1mol气体。
往所得溶液中加入足量的NaOH并微热，又生成0.1mol气体。
通过计算推测沉淀的化学式并写出生成该沉淀的化学方程式。
NH4Al(OH)2CO3或NH4AlO(OH)HCO38.氢气还原氧化铜得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生反应，生成Cu2+和单质铜。
（1）现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是；（2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体g；（3）若将6.8g上述混合物与足量的浓硝酸充分反应，把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，低温干燥，得晶体19.36g。
经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。
求所得晶体的化学式（要求：写出本小题的计算过程）。
（1）2︰1（2）4.8g（3）Cu(NO3)2·3H2O9. 白玉的化学式可用Ca x Mg y Si p O22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。
(1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为____________g/mo1。
(2)另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的盐酸l00mL中充分溶解，得不溶物2.40g。
过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(STP)。
则①p=_______；②白玉的化学式为______________________________。
（1）810 （2）①8 ②Ca2Mg5Si8O22(OH)210.天然水由于长期与土壤、岩石等接触，会溶有一定量的Ca2＋、Mg2＋、HCO3―等，这样的水在加热过程中很容易形成水垢。
水垢可以看作由多种物质如：CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2等中的若干种物质组成的混合物，某学习小组为研究含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3―的自来水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g，加热使其失去结晶水后，得到5.78 g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用足量Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82 g沉淀。
（1）通过计算确定A中的碳酸盐是（填答案编号）。
a．只有CaCO3b．只有MgCO3c．既有CaCO3又有MgCO3写出计算过程：（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g，通过计算确定A中各成分的物质的量。
若用a CaCO3•b MgCO3•x M g(OH)2•y H2O表示原水垢（若a、b、x、y中有为0的，则该项略去，a、b、x、y用最简整数比），通过计算确定原水垢的化学式。
（1）c （2）CaCO3•5MgCO3•Mg(OH)2•3H2O11.（2012江苏高考化学）硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。
②准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。
③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4M n2＋＋8H2O＋5O2↑通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
2Na2SO4·H2O2·2H2O12.平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为0.040。
取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL 时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。
若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。
试通过计算推测该碱式盐的化学式。
Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O混合物计算1.准确称取样品1.928g[假定只含Cu4O（PO4）2和CuO两种物质]，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为1.360g。
计算得样品中磷酸氧铜（摩尔质量为：462g/mol）的质量分数（写出简要计算过程和结果）.0.95852.（2010江苏高考化学）准确称取制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。
计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
0.913. 利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：还原铁粉(NH4)SO43n m m n -+1m n mol L V -+（1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO 3·nH 2O 被空气氧化为FeOOH ，其化学方程式为 。
（2）取干燥后的FeCO 3样品12.49 g 焙烧至600℃，质量变为8.00 g ，继续加热最终得到Fe 6.16 g ，则600℃产物的可能组成为 ；计算FeCO 3样品中FeCO 3与FeOOH 的质量 。
（3）若将28.12 g 还原铁粉（含少量Fe x C ）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO 2 224 mL ；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H 2 10.752 L （Fe x C 与硫酸反应不产生H 2）。
计算Fe x C 的化学式 。
（假设还原铁粉仅含两种物质）（1）4FeCO 3·nH 2O + O 2 = 4FeOOH+4CO 2↑ + (4n —2)H 2O （2）FeO 与Fe 2O 3或FeO 与Fe 3O 4或FeO 、 Fe 2O 3、Fe 3O 4 ，FeCO 3：11.6 g ，FeOOH ：0.89 g （3）Fe 2C4. SCN —离子与Cl —、Br —、I —离子性质相似，都能与AgNO 3溶液反应生成沉淀，且该反应比SCN —与Fe 3+的反应更易发生。
利用该性质，可测定NaCl 和NaBr 混合物的组成。
现称取混合物样品0.529 g 溶于水后，加入过量的0.3000 mol·L -1的AgNO 3溶液40.00 mL ，再加入少量含Fe 3+的溶液作指示剂，然后用0.2000 mol·L -1 NH 4SCN 溶液去滴定过量的Ag +，当滴到溶液恰好呈红色时，即达到终点，此时共用去NH 4SCN 溶液30.00 mL 。
试回答下列问题：⑴所用的指示剂最好选用 （填序号）；A 、Fe 2(SO 4)3B 、Fe(NO 3)3C 、FeCl 3D 、FeBr 3⑵NH 4SCN 与Fe 3+反应的离子方程式为： 。
⑶计算混合物样品中NaCl 和NaBr 的物质的量之比。
⑴B ⑵SCN —+ Fe 3+= [Fe(SCN)]2 +（3）1︰25. 已知NO 2与NaOH 溶液反应：2 NO 2 + 2 NaOH ==NaNO 2 + NaNO 3 + H 2O ，NO 和NO 2可一起与NaOH 溶液作用：NO 2 + NO + 2 NaOH ==2 NaNO 2 + H 2O ，现用V L 某烧碱溶液能完全吸收n mol NO 2和m mol NO 组成的混合气体。