广西蒙山县第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

2018——2019年度上学期期末考试试卷高二化学（命题人：赖定毅考试时间：100分钟）一：选择题（每题只有一个选项，每题3分共60分）1.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。

目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H 2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，图M21表示该反应进行过程中能量的变化。

关于该反应的下列说法中，正确的是( )图M21A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS ＞02. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B．粗盐在空气中易潮解C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味3.已知H—H键键能为436 kJ•mol－1，H—N键键能为391kJ•mol－1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ•mol－1。

则N≡N键的键能是 ( ) A．431 kJ•mol－1B．946 kJ•mol－1 C．649 kJ•mol－1D．896 kJ•mol－14.已知充分燃烧乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ·mol 1B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ·mol1C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ·mol1D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ·mol15.下列说法正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+6.以下防腐措施中，属于电化学保护法的是( )A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D．在金属表面喷漆7.已知：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中，反应速率最快的是（）的表示正确的是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L－1·min－19.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部10.反应2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )A．加压B．降温 C．减少E的浓度D．加催化剂11.下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＜0B．C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞012.某反应：A B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A、△H＜0、△S＜0B、△H＞0、△S＜0C、△H＜0、△S＞0D、△H＞０、△S＞013.能够使醋酸溶液的c(H＋)减小和醋酸的电离平衡逆向移动的条件是( )A．滴加少量H2SO4溶液 B．加入少许水稀释C．滴加少量NaOH溶液 D．加入少许CH3COONa晶体14. 向5 mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2S C．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S15.下列说法中正确的是( )A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H＋，所以严格地说纯水呈微酸性B．纯水中c(H＋)·c(OH－)＝K W，K W是一常数，不随任何条件改变C．25℃时纯水中c(H＋)·c(OH－)＝10－14，稀酸和稀碱溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)≠10－14 D．H2O H＋＋OH－是一吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，K W也随之增大16.下列溶液肯定呈酸性的是( )A．含H＋的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH－)<c(H＋)的溶液17.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是( )A．4 B．7 C．8 D．1118.下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋C ．CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －D ．HS －＋H 2OS 2－＋H 3O ＋19.下列离子方程式正确的是()A ．碳酸的电离：H 2CO 32H ＋＋HCO －3B ．将金属钠加入水中：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ C ．硫化钠水解：S 2－＋2H 2OH 2S↑＋2OH －D ．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓20.为了除去MgCl 2溶液中的FeCl 3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．氨水D ．MgO二、非选择题（每空两分，共40分） 21.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答以下问题：（1）下列叙述不正确的是（ ）（2分） A .a 电极是负极 B .b 电极的电极反应为：4OH －- 4e －=2H 2O+O 2↑C .氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D .氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 （2）若电解质溶液为KOH 溶液，则电极反应式为a 极b 极 （3）如右图所示组装一个原电池装置，可观察到的现象是。

其中锌是 极。

电极反应式为：正极： 负极：电池反应为22.已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：(1)该反应的平衡常数表达式K＝______________，ΔH_______0(填“<”“>”或“＝”)；(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；反应经一段时间，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填选项字母)；a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

23.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH＝________；(2)丙溶液中存在电离平衡为______________________(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为_________；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；高二化学参考答案1C2B3D4C5A6C7D8B9A10B11B12D13D14C15D16D17D18C19B20D21.（1）B（2）H2 + 2e-＝２Ｈ+Ｏ２+ ２Ｈ２Ｏ+ ４e-＝４ＯＨ-（３）锌电极不断溶解，铜电极有气泡放出。

２Ｈ++2e-＝H2Ｚn - 2e- ＝Ｚn２+２２.（１）Ｋ＝Ｃ（Ｃ）Ｃ（Ｄ）／. Ｃ（Ａ）Ｃ（Ｂ）＜（２）０.０１８０.１１８０％不变（３）Ｃ（４）２.５２３.（１）１３（２）ＣＨ３ＣＯＯＨＣＨＣＯＯ-+Ｈ+（３）Ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＞Ｃ（ＨＣl）＝Ｃ（ＮaＯＨ）（４）图２。