安徽省望江中学2011届高三热点、难点问题强化训练(化学)
2011年安徽高考化学试卷及答案word
2011年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）(化学)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅰ卷第6页至第12页。
全卷满分300分第Ⅰ卷（选择题 共120分）本试卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：C 12 N 14 O 16 Mn 55 7．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N （NO 2）3（如下图所示）。
已知该分子中N -N -N 键角都是108.1°，下列有关N （NO 2）3的说法正确的是 A ．分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键 B ．分子中四个氮原子共平面 C ．该物质既有氧化性又有还原性D ．15.2g 该物质含有6.02×1022个原子8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．饱和氯水中Cl -、NO 、Na +、SO 、B ．c(H +)=1.0×10-13mol·L 溶液中C 6H 5O －、K +、SO 42-、Br - C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+D ．pH=12的溶液中NO 、I -、Na +、Al 3+9．电镀废液中Cr 2O 72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO 4）：Cr 2O 72-（aq ）+2Pb 2+（aq ）+H 2O （l ）2PbCrO 4（s ）+2H +（aq ）ⅠH ＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项 实验操作 现象 解释或结论A 过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色 稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3+BAgI 沉淀中滴入稀KCl 溶液 有白色沉淀出现AgCl 比AgI 更难溶C Al 箔插入稀HNO 3中 无现象 Al 箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到试纸变蓝色 浓氨水呈碱性-3-23-3红色石蕊试纸上11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大 B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C ．根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HclO 12．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发现，在海水中电池反应可表示为：5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na 2Mn 5O 10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A ．正极反应式：B ．每生成1mol Na 2Mn 5O 10转移2mol 电子C ．Na +不断向“水”电池的负极移动D ．AgCl 是还原产物13．室温下，将1.000mol·L -1盐酸滴入20.00mol ，1000mol·L -1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是 A ．a 点由水电离出的c(H +)=1.0×10-14mol·L -1 B ．b 点：c(NH )+c(NH 3·H 2O)=c （CL －）C ．c 点：c(CL －)=c(NH )D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热 25．（14分）W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
高考化学复习高中2011级模拟高考化学试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高中2011级模拟高考化学试题命题人：仁寿县教育局，教研室 高峰所需相对原子质量：H —1 C —12 N —14 Ti —48第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共有7个选择题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分） 1、化学无处不在，下面说法正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油B. “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5μm （1μm=1×10-6m ）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体C. 红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品D. 分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法 2、设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.2mol/LNa 2S 溶液中含有S 2-数目为0.2N AB.含1molH 2SO 4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AC.某密闭容器盛有0.1molN 2，0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6N AD.常温常压下5.6g 乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4N A 3、根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1:1MnO 2 O 2浓HCl H 2O 2 KClO 3Al① ② ③④ ⑤ Cl 2 石灰乳Mn Mn 3O 4(黑锰矿)漂白精D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 4、下列解释实验事实的化学方程式正确的是 A.5molFe 和4molCl 2反应：5Cl 2+4Fe点燃2FeCl 2+2FeCl 3B.2molKMnO 4和3molH 2O 2在酸性条件下反应：2MnO 4-+3H 2O 2+6H+══M 2n ++4O 2↑+6H 2O C.在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为： CH 3OH －6e －+8O H －══CO 23-+6H 2OD.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：CO 2+3H 2O+2AlO 2-=2Al(OH)3↓+CO 23-5、已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A 在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B 的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D 与A 为同族元素，元素C 和E 形成的化合物CE 是海水中的主要成分。
安徽省望江中学高三化学二轮复习课件第1部分 专题3 第8讲 常见金属元素
高效。再者要充分发挥物质结构、元素周期律等有关化学理论的指导作用
，在纵向上注意抓住物质的结构、性质、用途、制法这条主线；在横向上 要注意抓住物质的相互转化以及官能团的变化规律，善于从不同角度去分 析、比较、构建完整的知识体系，形成立体化的知识网络。
第8讲 常见金属元素
金属活动性顺序表、金属的性质及冶炼
安装比铁活泼的锌，不能用铜，否则会加快铁的腐蚀。 【答案】 A
3．(2011·山东高考)下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类 型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中
B选项金属钾较活泼能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C选项碱
金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大 的，但是钾反常，密度比钠小；根据元素周期律可知，酸性：碳酸<磷酸<硫 酸<高氯酸，D选项正确。
【答案】
D
2．(2011·江苏高考)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确
元素及其化合物的知识是历年高考命题的主阵地。该部分知识常常结合基 本理论、基本概念、化学实验等进行考查，并且密切联系生产生活、科学 技术、环境保护等进行设计，横纵结合，综合性强，着力考查考生的分析 推理能力和思维发散能力。有机化学主要考点有：官能团的性质，反应类 型判断、有机方程式书写、同分异构体的书写判断、有机实验等，侧重考 查学生的识记能力及根据同系物进行推理的能力。 复习本部分内容时，首先要紧扣考试说明，把考试说明所要求的知识融会 贯通，淡化或舍弃考试说明上不作要求的知识内容，以求有的放矢，省时
安徽省望江县2011-2012学年度高三化学第一学期第二次月考试卷新人教版
望江县2011—2012学年度第一学期高三第二次月考试题化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
第1卷(选择题)，第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、学号填写在答题卡、答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用o．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡、答题卷上作答，在试卷上答题无效。
5．考试结束后，将答题卡、答题卷交回。
相对原子质量：K-39 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Al-27 I-127 一、选择题（本题包括18小题。
每小题3分，共计54分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法符合．．食品安全（）A．将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分D．加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲2．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。
下列说法正确的是（）A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。
B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<133．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )①加入Al能放出大量H2的溶液中：Na＋、K＋、NO－3、Cl－、SO2－4②在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4、F－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4A．②④ B．①②④ C．①③④ D．①②4．依据离子反应：1N2H5＋＋4Fe3＋===4Fe2＋＋a Y＋……（a是配平后Y的系数），在水溶液中N2H5＋将Fe3＋还原为Fe2＋，则N2H5＋被氧化后的产物Y可能是（）A．N2 B．H2 C．NH3D．NO5、三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
2011届怀宁新安中学、望江三中高三10月联考化学试题
2]/mol 2011届怀宁新安中学、望江三中高三10月联考化 学 试 题命题： 怀宁县新安中学化学组 何宏贵审核上传：怀宁县新安中学化学组 朱庆丰本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为100分，考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64。
第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
请你将答案填在答题卡上。
) 1. 2009年1月18日电，由552名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008年世界十大科技进展新闻揭晓，“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单。
由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料－－铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La ）氧铁砷（As ）化合物。
下列有关该材料的判断正确的是（ ） A. 在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族 B. 该超导材料所含五种元素有两种非金属元素，三种金属元素 C. 该超导体材料耐酸腐蚀D. 在周期表中，铁位于第VIII 族，砷位于第四周期2. 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁3. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）A. 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；B. 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO 4溶液；C. 用托盘天平称取10.50g 干燥的NaCl 固体；D. 向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体； ４. 下列实验操作正确的是 ( )A. 称量氢氧化钠固体B. 配制150mL0.10mol/L 盐酸C. 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D. 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物5. 右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
安徽省安庆市望江中学高三化学上学期期末试题含解析
安徽省安庆市望江中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。
铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。
则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )A．Be+O2BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1B．Be(s)+O2(g)BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1C．Be(s)+O2(g)BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1D．Be(s)+O2(g)BeO(g) ΔH=-564.3 kJ·mol-1参考答案：C试题分析：A、没有写上状态，故错误；B、燃烧是放热反应，△H<0，故错误；C、氧化铍是固体，故正确；D、氧化铍是固体，不是气体，故错误。
2. 反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D参考答案：D略3. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，不正确的是A、制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClOB、二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体C、食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈D、SO2和NO2都能使雨水的pH < 5.6，造成酸雨参考答案：B略4. 下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH—=CaCO3↓ + H2OB．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O参考答案：B略5. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水．A．③⑤B．①③⑥ C．②④D．②③⑥参考答案：D考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：①碳酸钠和盐酸的加入量和顺序不同，离子反应不同分析；②硫化氢具有强还原性，可以和三价铁离子发生氧化还原反应，与物质的量无关；③依据氢氧化铝不溶于弱酸弱碱分析判断；④硝酸银和氨水的量不同加入顺序不同现象不同，离子反应不同进行分析；⑤从亚铁离子和碘离子的还原性不同，加入氯水量的多少不同，产物不同分析；⑥酸式盐和对应碱的反应与量无关分析．解答：解：①碳酸钠少量时发生的反应为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；碳酸钠过量的反应离子方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，所以量不同反应不同，故①不符合；②硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应，与量无关，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，故②符合；③硫酸铝溶液与氨水的反应只有，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+与量无关，故③符合；④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀，所以量不同产物不同，反应不同，故④不符合；⑤Fe2+＞I﹣的还原性氯水的量的多少不同，反应进行的程度不同，少量氯水时只氧化亚铁离子，氯水过量氧化亚铁离子后继续氧化碘离子，故⑤不符合；⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水的反应Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，与量无关，故⑥符合；综上所述②③⑥符合；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写原则，主要是量不同会发生不同的离子反应的离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质掌握．6. 常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变参考答案：A【考点】电解原理．【分析】硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和氢氧根离子，电解硫酸氢钠的实质是电解水，所以水的量减少，浓度增加，据此回答判断．【解答】解：硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和氢氧根离子，电解硫酸氢钠的实质是电解水，所以水的量减少，浓度增加，酸性增强，溶液的pH减小，故选A．7. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是①沸水中滴入饱和FeCl3溶液②苯③淀粉溶液④氯化钠溶液⑤鸡蛋白溶液⑥肥皂水（）A、②B、④C、①③D、⑤⑥参考答案：B略8. 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）参考答案：B二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都会被NaOH溶液吸收，A项错误；在氯化铁溶液中加入过量铁粉发生氧化还原反应生成氯化亚铁，采用过滤法制得纯净的氯化亚铁溶液，B项正确；由于氧化铁、氧化铝都不能与氨水溶液反应，C项错误；四氯化碳不能萃取出氯化钠溶液中的碘化钠，D项错误。
望江中学化学试题及答案
望江中学化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 硫酸铜晶体答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）。
A. 元素种类B. 分子数目C. 分子种类D. 物质种类答案：A3. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 碳酸钙答案：A4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列说法正确的是（）。
A. 铜排在氢后面，不能与盐酸反应B. 铁排在氢前面，能与盐酸反应C. 锌排在氢前面，不能与硫酸反应D. 银排在氢后面，能与硫酸反应答案：A5. 下列物质中，能与稀盐酸反应生成气体的是（）。
A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：A6. 根据金属活动性顺序，铁排在铜前面，铁能与硫酸铜反应，生成（）。
A. 铜和硫酸亚铁B. 铜和硫酸铁C. 铜和硫酸钠D. 铁和硫酸铜答案：A7. 实验室制取氧气时，加热高锰酸钾的方法是（）。
A. 直接加热B. 间接加热C. 用酒精灯外焰加热D. 用酒精灯内焰加热答案：C8. 根据酸碱指示剂的性质，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。
下列物质中，能使紫色石蕊试液变蓝的是（）。
A. 硫酸B. 氢氧化钠溶液C. 碳酸钠溶液D. 盐酸答案：B9. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。
下列金属中，能与稀盐酸反应生成氢气的是（）。
A. 钾B. 铜C. 银D. 钠答案：D10. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水。
下列反应中，属于中和反应的是（）。
A. 硫酸铜与氢氧化钠反应B. 硫酸与氢氧化钾反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 氢氧化钙与硫酸反应答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
安徽省望江县高考化学选择题专题练习07
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（7）化 学 选 择 题1．(2011年德州统考)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是（ ） A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强2．一定条件下，反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)＋Q 在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v (C)＝2v (B)。
若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m 、n 、p 、q 的数值可以是（ ）A ．2、6、3、5B ．3、1、2、2C ．3、1、2、1D ．1、3、2、23．(2009年高考山东卷)2SO 2(g)＋O 2(g)V 2O 5△2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（ ）A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 14．对反应A ＋B===AB 来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL 溶液中含A 、B 各0.01 mol②50 mL 溶液中含A 、B 各0.05 mol③0.1 mol·L －1的A 、B 溶液各10 mL ④0.5 mol·L －1的A 、B 溶液各50 mL 四者反应速率大小关系是（ ） A ．②>①>④>③ B ．④>③>②>① C ．①>②>④>③ D ．①>②>③>④5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A ．盐酸的浓度 B ．铝条的表面积 C ．溶液的温度 D ．加少量Na 2SO 46．(2011年清华附中高三模拟)下列说法正确的是（）A ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 7．(2011年河北石家庄教学质量检测)在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是（ ） A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度 C ．B 的物质的量浓度 D ．气体的平均相对分子质量8．(2011年重庆统考)对于可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是:A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)9．(2009年高考天津卷)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力。
安徽省安庆市望江中学高三化学上学期第五次月考试卷(含解析)
2013-2014学年安徽省安庆市望江中学高三（上）第五次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案．）1．（3分）（2009•广东）下列有关实验操作的说法正确的是（）A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全2．（3分）（2009•海南）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸3．（3分）（2009•海南）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等4．（3分）（2009•江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣5．（3分）（2009•广东）下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+6．（3分）（2009•北京）下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变7．（3分）（2009•重庆）下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价8．（3分）（2009•江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁9．（3分）（2014•广东模拟）我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A．Sm与Sm互为同位素B．Sm与Sm的质量数相同C．Sm与Sm是同一种核素D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为6210．（3分）（2014•睢县校级模拟）下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．基态铜原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d94s211．（3分）（2009•上海）下列措施不能达到节能减排目的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯12．（3分）（2012•安徽）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H213．（3分）（2009•四川）25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol B．KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molC．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5518kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol14．（3分）（2013秋•内黄县校级期末）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：315．（3分）（2011•宝塔区校级模拟）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：516．（3分）（2009•四川）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是（）A．B．C．n=m+17Vc D．二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（16分）（2013•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：元素相关信息X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3Y Y是地壳中含量最高的元素Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1W W的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）．（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称．（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是．（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是．18．（14分）（2011•江安县校级一模）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为．某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置（2）由4根同质量的电极材料（Ag Cu Pt）组成下列装置．下列装置A为池（填写”原电”或”电解”），发生氧化反应的电极反应式为：，B池中阳极的电极反应式为：．当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为g（电解质溶液足量）．（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），理由是．19．（10分）（2010•安徽）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为．（2）第③步反应的离子方程式是．（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol•L ﹣1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有Na2CO3参加了反应．20．（12分）（2015•衡南县二模）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是发生反应的化学方程式是（2）B中加入的物质是，其作用是（3）实验时在C中观察到得现象是发生反应的化学方程式是；（4）实验时在D中观察到得现象是D中收集到的物质是检验该物质的方法和现象是．2013-2014学年安徽省安庆市望江中学高三（上）第五次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案．）1．（3分）（2009•广东）下列有关实验操作的说法正确的是（）A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全考点：试纸的使用；化学实验安全及事故处理；蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：A、高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管；B、根据pH试纸的使用方法来回答；C、根据蒸馏操作的注意事项来回答；D、根据金属钠的性质来分析．解答：解：A、KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取，故A错误；B、若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低，测出值不一定准确，故B错误；C、蒸馏时防止暴沸和意外事故，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干，故C正确；D、金属钠性质比较活泼，在研钵中研成粉末时易于空气中氧气，水反应，故D错误．故选C．点评：本题考查常见的实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，较简单．2．（3分）（2009•海南）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质；溶液中Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3与CO2不反应，所以可用通入CO2来除杂．解答：解：A、向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣，故A正确；B、加入氢氧化钡溶液，碳酸氢钠会反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应也生成碳酸钡，故B错误；C、加入澄清石灰水，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；D、加入稀盐酸，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D错误；故选A．点评：本题考查的是物质的除杂，主要考查碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质，只要认真分析，根据除杂质的两个条件综合把握，问题就会迎刃而解．3．（3分）（2009•海南）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、镁原子失去2个电子形成镁离子，根据n=计算镁的物质的量，再根据N=nN A计算失去的电子数；B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式、微粒，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算；C、根据n=计算甲烷的物质的量，根据n=计算水的物质的量，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，再根据N=nN A计算电子数；D、CO气体所处的状态不一定是标准状况．解答：解：A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为×2×N A mol﹣1=0.2N A，故A 错误；B、1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；C、在标准状况下，22.4LCH4的物质的量为=1mol，18gH2O的物质的量为=1mol，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，所以在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N A，故C正确；D、CO气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量，不能比较，故D错误．故选C．点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象、使用物质的量必须指明具体的物质、微粒或化学式．4．（3分）（2009•江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：压轴题．分析：A、根据在碱性条件下是否有与OH﹣反应的离子来判断；B、Fe3+具有氧化性，根据是否存在与Fe3+发生氧化还原反应的离子或存在其它反应类型来判断；C、含有Ca2+的溶液中，判断是否有与Ca2+生成沉淀的离子；D、判断在酸性溶液中是否有与H+反应的离子或其它反应类型．解答：解：A、强碱性溶液意味着存在大量的OH﹣，所以Al3+不能共存（Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓），故A错误；B、Fe3+和I﹣因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2）故B错误；C、Ca2+和CO32﹣因发生复分解反应而不能共存，故C错误；D、室温下，pH=1的溶液中的四种离子Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之间不能反应生成沉淀、气体、弱电解质以及其它反应类型，故可以大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，做题时注意（一色、二性、三特殊、四反应牢记）①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；③溶液酸碱性的判断（隐含条件）．5．（3分）（2009•广东）下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氨水的主要成分为一水合氨，为弱电解质，应写成化学式；B．Fe3+与I﹣发生氧化还原反应生成I2；C．铜溶于稀硝酸生成Cu2+、NO和水；D．氯气具有强氧化性将S2O32﹣氧化成SO42﹣．解答：解：A．氨水的主要成分为一水合氨，为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式为H++NH3•H2O=NH4++H2O，故A错误；B．Fe3+与I﹣发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故B错误；C．铜溶于稀硝酸生成Cu2+、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D．氯气具有强氧化性将S2O32﹣氧化成SO42﹣，正确的离子方程式应为S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故D错误．故选C．点评：本题考查离子方程式，题目难度中等，本题易错点为B、D，注意物质之间的氧化还原反应．6．（3分）（2009•北京）下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变考点：二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：压轴题；化学反应速率专题；元素及其化合物．分析：A．CO2和SO2与BaCl2不反应，没有沉淀产生；B．NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应；C．Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；D．锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．解答：解：A．CO2和SO2对应的酸比HCl弱，二者与BaCl2不反应，没有沉淀产生，故A错误；B．铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3﹣具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，可溶解铜，故B错误；C．氨水呈弱碱性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正确；D．加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误．故选C．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意CO2和SO2对应的酸比HCl弱，Al （OH）3不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累．7．（3分）（2009•重庆）下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价考点：二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；金属冶炼的一般原理；铁的化学性质．分析：A、SO2与品红中的有色物质发生化合而褪色，可作漂白剂；B、Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2；C、浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体；D、Fe与非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价．解答：解：A、SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，故A错误；B、Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；C、浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，故C正确；D、Fe与其它非金属反应产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如与S反应生成FeS中Fe显+2价，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应及其物质的性质，要掌握常见物质如钠、硝酸、铁等的性质．8．（3分）（2009•江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁考点：盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理．专题：热点问题；基本概念与基本理论．分析：A、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；B、根据原电池的工作原理和应用来回答；C、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；D、根据电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断．解答：解：A、明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故A正确；B、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；C、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，故C正确；D、电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应为：，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应，故D错误．故选：D．点评：本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目．9．（3分）（2014•广东模拟）我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A．Sm与Sm互为同位素B．Sm与Sm的质量数相同C．Sm与Sm是同一种核素D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B．根据原子符号的含义来分析；C．根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；D．根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数﹣质子数．解答：解：A、由62144Sm与62150Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；B、62144Sm的质量数为144，62150Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故B错误；C、62144Sm与62150Sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以62144Sm与62150Sm是不同核素，故C错误；D、62144Sm的核外电子数为62，中子数为82，62150Sm的核外电子数为62，中子数为88，故D错误．故选A．点评：本题考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确这几个概念间的区别．10．（3分）（2014•睢县校级模拟）下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．基态铜原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d94s2考点：原子结构示意图；电子式；原子核外电子排布．专题：化学用语专题．分析：A．S原子最外层电子数为6，核外电子总数为16；B．氯化铵为离子化合物，氯离子应该标出最外层电子；C．氧原子质子数为8，质量数为18，原子符号的左上角表示的是质量数；D.3d能量小于4s，3d轨道电子数为10，最外层电子排布为：3d104s1．解答：解：A．硫原子核电荷数为16，核外电子总数为18，硫原子的原子结构示意图为：，故A错误；B．氯化铵中铵根离子、氯离子需要标出最外层电子，氯化铵的电子式为：，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子，其质量数为18，该氧原子可以表示为：O，故C正确；D．Cu原子核外有29个电子，其3d、4s电子为其外围电子，所以其外围电子排布式为3d104s1，基态铜原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故D错误；故选C．点评：本题考查了原子结构示意图、电子式、电子排布式的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确表示方法，明确常见原子基态电子排布式的表示方法．11．（3分）（2009•上海）下列措施不能达到节能减排目的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放．解答：解：A、利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，故A能节能减排；B、用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，故B不能节能减排；C、利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故C能节能减排；D、用节能灯代替白炽灯，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率比白炽灯更高，能节能，间接减少污染气体排放，故D能节能减排；故选B．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际生活中一些问题的能力，倡导节约，避免浪费，提倡“低碳环保”理念，是社会热点．12．（3分）（2012•安徽）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2考点：化学能与热能的相互转化；化学键；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化；原子组成与结构专题．分析：A．储氢释氢是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化；B．NaHCO3晶体中HCO3﹣中含有共价键，HCOONa晶体中HCOO﹣中含有共价键；C．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2；D．气体体积与温度和压强有关；解答：解：A．储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；B．NaHCO3晶体是离子晶体，由Na+与HCO3﹣构成，HCO3﹣中含有共价键，HCOONa晶体是离子晶体，由Na+与HCOO﹣构成，HCOO﹣中含有共价键，故B正确；C．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2，NaHCO3被还原，故C错误；D．储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O，释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在标准状况下0.1mol的H2为2.24L，该题未指明在标准状况下，所以0.1mol 的H2不一定为2.24L，故D错误；故选B．点评：本题以储氢方法为载体考查了氧化还原反应、化学反应中能量变化、化学键、气体摩尔体积的应用条件等，题目综合性较强，平时注意基础知识的全面掌握，题目难度不大．13．（3分）（2009•四川）25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol B．KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molC．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5518kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol考点：热化学方程式；燃烧热；中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热．解答：解：A、中和热的概念酸跟碱发生中和反应而生成1mo水时的反应热，所以2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol，焓变值乘以2，故A错误；B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，故B正确；C、水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水，故C错误；D、燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，即C8H18（g）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=﹣5518kJ/mol，故D错误．故选B．点评：本题主要考查学生对燃烧热和中和热的概念的理解和掌握以及热化学方程式的书写问题，难度不大．14．（3分）（2013秋•内黄县校级期末）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3。
安徽省安庆市望江中学高三化学月考试卷含解析
安徽省安庆市望江中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. [2012·潍坊三模]利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是（）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：F e－2e－＝Fe2+参考答案：C略2. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略3. 美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。
下列有关该工艺的说法错误的是A．该过程能量转化的形式只有两种B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金与水的反应属于置换反应D．总反应式为：2H2O ＝ 2H2↑+ O2↑参考答案：A略4. 下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A. 分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成参考答案：BA.分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物为饱和一元羧酸，结构为C4H9-COOH，丁基-C4H9有四种不同结构，所以C5H10O2的羧酸有4种同分异构体，A正确；B.石油是混合物，通过分馏得到汽油、煤油等各种馏分仍然含有多种成分，它们仍然是混合物，B错误；C.苯甲酸是苯分子中的H原子被羧基-COOH取代产生的物质，苯分子是平面分子，羧基中的各原子也在一个平面上，C-C单键可以旋转，因此两个平面可能在一个平面上，即分子中所有原子可能位于同一平面，C正确；D.根据盐酸美西律的结构可知，该分子中只含有1个苯环，不含有碳碳双键及碳氧双键，1个苯环可以与3个H2发生加成反应，因此1mol盐酸美西律最多可与3 mol H2发生加成反应，D正确；故本题符合题意的选项是B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
安徽省望江中学2011届高三热点、难点问题强化训练化学与环境保护、社会生活、最新科技1．2011年初，某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。
下列说法不正确的是（）A．动物皮革的主要成分是蛋白质B．天然蛋白质水解的最终产物是α—氨基酸C．皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析D．“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味2．2011年被第63届联合国大会定为"国际化学年”。
联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。
下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是（）A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B．大力促进有色金属资源的开发利用，全面推进小型冶炼厂的建设C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料3．低碳经济是以低能耗、低排放、低污染为基础的经济模式。
下列做法中，不利于节能减排、改善环境质量的是（）A．发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳的排放B．加速建设城市地铁、轻轨等轨道交通，促进城市一体化发展，减少汽车尾气排放C．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统D．生活垃圾不进行分类处理4．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情。
D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁。
5．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：（）A．乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO x反应生成无毒物质C．实行“汽车下乡”政策、大力推广使用家用小轿车有利于节能减排D．废电池要集中处理，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染6．下列说法不正确．．．的是（）A．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B．“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒C．回收废旧电池的首要原因是回收某些金属和石墨.D. 为减少环境污染使用乙醇汽油代替化石燃燃料,乙醇可通过纤维素转化制得,是一种可再生的燃料。
7.下列说法中正确的是（）A. 合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料B. 利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器和无氟制冷剂均可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪元素分析仪都可用于有机化合物结构的分析D. 人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操控8．“十二五”(2011－2015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成为历史。
下列有关说法中正确的是（）A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D．工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法9. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是（）A. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯、聚氯乙烯，它们都属于链状高分子，受热易熔化B. 食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质C.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物，符合C n(H2O)m的组成D. 控制含磷洗涤剂的使用，为了防止水体富营养化，保护水资源10．日本9级大地震导致的福岛核泄漏，主要泄露的物质为碘131，碘131一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病，引发低甲状腺素(简称低甲)症状，患者必须长期服用甲状腺素片，而更严重的甚至可能引发甲状腺癌变。
下列说法中不正确的是（）A.131I和127I互为同位素B.碘处于第五周期ⅦA族C.干燥的氯气接触淀粉KI试纸，试纸变蓝D.碘的CCl4溶液呈红色11．从化学角度分析，下列哪个不符合绿色化学概念的是（）A．探索开发塑料电镀的表面处理新技术，以回收废弃的塑料B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量D．用溴水代替碘水进行萃取实验12．2010年4月5日新华网报道：登陆器“凤凰3号” 携带有一张名为“火星幻想”的数字化光盘。
光盘由二氧化硅玻璃材质制成。
直径约7.5厘米。
光盘被固定在登陆器顶部平台上，在火星表面可维持500年寿命。
下列有关推断正确的是（）A.该光盘遇水腐蚀B.该光盘遇火会熔化C.该光盘遇碱会腐蚀D.二氧化硅是导体电化学13、(北京市海淀区2011届高三5月二模理综，11)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。
下列说法正确的是( )A．a电极是阴极B．a极区的KI最终转变为KIO3C．阳极电极反应：4OH—－4e—2H2O＋O２↑D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区14、(北京市海淀区2011届高三一模理综，9) 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。
下列说法中正确的是( )A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O15、（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2011年高三二模，11）下列各项正确的是（）16、(北大附中2011届4月份模拟考试理综,14) 日常所使用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl 和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为Zn－2e = Zn2+，2NH4+ + 2e = 2NH3 + H2（NH3再用于结合Zn2+）。
根据以上叙述，判断下列说法中正确的是（）A．干电池中Zn为正极，碳为负极B．干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极C．干电池长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化17. (广东省揭阳市2011届高三二模理综，10）下列说法正确的是( )A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－= 4OH－C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－=C12↑18. (浙江省宁波市2011届高三4月高考模拟考试理综，12）大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。
我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢功力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为：下列有关镍氢电池的说法，不正确．．．的是( )A．电池工作时，储氢合金作负极B．电池充电时，阳极发生氧化反应C．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极D．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+60H—6e-==LaNi5+6H2O19.网易探索2010年5月20日报道，来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是（）A. 消耗1mol氧气则转移4mole－，H＋会向正极移动B. 电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋C. 今后研究的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能D. 该生物燃料电池可以在高温下工作20．用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示（a、b为铜电极）。
下列说法中不正确的是（）A．电池工作时，正极反应式为：O2 +4H＋+ 4e－= 2H2OB．电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4﹒10H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是71w161(w+36a)×100%C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H221．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）＝4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
下列有关说法正确的是（）A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH-－2e-＝H2↑+O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极电解质溶液22、(北京市海淀区2011届高三5月二模理综，7)在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是( )A．水c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．0.1mol/L盐酸c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol/L醋酸c(Na＋) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ＞c(OH－)D．0.1mol/L氢氧化钠c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)23、(北京市东城区2011届高三5月二模理综,12）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)24、(北京市西城区2011届高三5月二模理综,10）25℃时，K w =1.0×10－14；100℃时，K w =5.5×10－13。