化学-广西陆川县中学2018届高三上学期期末考试试题
广西陆川县中学2018届高三上学期理综-化学期末考试试卷(解析版)
广西陆川县中学2018届高三上学期理综-化学期末考试试卷一、选择题1.化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是( )A. 糖类、油脂、蛋白质都可发生水解B. 油脂可用于制备肥皂和甘油C. 水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅D. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等【答案】B【考点】油脂的性质、组成与结构【解析】【解答】A. 单糖不可发生水解，故A不符合题意；B. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以油脂可用于制备肥皂和甘油，故B符合题意；C. 水玻璃是制备木材防火剂的原料，其主要成分是硅酸钠，故C不符合题意；D. 石油是复杂的混合物，通过分馏可以获得汽油、煤油等，通过催化重整可以获得芳香烃等，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A. C6H12O6不水解B. 油脂碱性水解可用于制备肥皂和甘油（皂化反应）C. 水玻璃是硅酸钠，光导纤维、石英、玛瑙等物质的主要成分是硅酸钠D. 石油通过催化重整可以获得芳香烃等，催化裂化才是乙烯、丙烯等2.某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。
闭合电键K进行电解。
下列说法中不正确的是（）A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2OB. 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C. 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gD. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极【答案】C【考点】原电池和电解池的工作原理【解析】【解答】A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O，故A不符合题意；B. 通电一段时间后，比Cu不活泼的Ag、Au杂质金属不被氧化，沉积在电解槽底部，故B不符合题意；C. 比Cu活泼的金属杂质Zn在Cu之前被氧化，Zn–2e－=Zn2+，若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重小于6.4g，故C符合题意；D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极，故D不符合题意。
广西陆川县中学2017-2018学年高三8月月考理综化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年广西陆川县中学高三8月月考理综化学试卷一、单选题（共7小题）1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水杀门渭毒荆B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸桨的漂白剂D．肥皂水作蚁虫叮咬处的清洗剂考点：化学基本概念答案：B试题解析：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故A错误;B．硅胶做干燥剂是吸水，没有发生化学变化，故B正确;C．二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，故C错误;D．肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故D错误。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下22．4LCCl4含有C—Cl键的数目为4N AB．电解精炼铜时，若转移的电子数为N A个，则阳极减小质量为32gC．电解旅58．5g熔融NaCl，标准状况能产生22．4L氯气、23．0g金属钠D．己知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=- 40．3kJ·mol-1，则在相同条件下通入6molH2和2molN2进行该反应时放出热量小于80．6kJ考点：阿伏加德罗常数答案：D试题解析：A．标况下，四氯化碳为液态，故A错误;B．由Cu-2e-═Cu2+，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为0．5mol×64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32g，故B错误;C．NaCl的物质的量为=1mol，则电解58．5g熔融的NaCl，能产生0．5mol×22．4L/mol=11．2L氯气(标准状况)，而不是22．4L氯气，故C错误;(g)+3H2(g) 2NH3(g) 属于可逆反应，在相同条件下通入6molH2和2molN2不可能D．N完全反应，放出热量小于80．6kJ，故D正确。
3．下列图示实验正确的是（）A．实验室制备氨气B．测量锌和硫酸反应的速率C．铁的吸氧腐蚀D．实验室制氧气考点：化学实验的设计和评价答案：C试题解析：A．试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流，试管炸裂，故A错误;B．缺少秒表，无法测量时间，故B错误;C．食盐水呈中性，铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，故C正确;D．二氧化锰是粉末，会进入溶液，无法控制反应速率，故D正确。
广西省陆川中学2018届高三上学期期末考试化学试题含答案
2017-2018学年高三化学上学期期末考试题考试时间90分钟，分值100分。
可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 O:16 S：32 Na：23 Al：27 Fe：56一、选择题（本大题共18小题,每小题3分，共54分.每小题只有一个选项符合题意.1、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A、无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B、由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+D、能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣2、已知反应2SO2(g）+O2（g)⇌2SO3（g）△H＜0,下列说法正确的是( ）A、升高温度，正反应速率减慢,逆反应速率加快，化学平衡逆向移动B、增大压强，化学平衡正向移动C、充入O2，可提高O2的转化率D、当气体密度不变时，反应达平衡状态3、下列说法中，正确的是（）A、在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀B、可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D、SO2能使溴水褪色,体现SO2的漂白性4、某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。
其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3）的实验是( ）①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；③样品在硬质试管中加强热,排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊;④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊.A、①②③B、①③④C、①②④D、只有③5、下列离子方程式正确的是（）A、Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OB、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣D、碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合:2HCO3﹣+Ca2++2OH ﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O6、化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（）A、静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体B、“洁厕灵"有效成分为盐酸,与漂白粉混合使用效果更佳C、活泼金属的冶炼常用电解方法，如电解NaCl溶液就可制备NaD、铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁7、下列有关化学用语表示正确的是（)A、2016年命名的含有173个中子的113号元素: NhB、次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC、CSO的电子式：D、碳酸的电离:H2CO3⇌2H++CO32﹣8、能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是( )A、氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料B、采用新技术开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要C、煤燃烧是化学能只转化为热能的过程D、风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源9、下列各项比较错误的是( ）A、微粒半径：r（Na+）＞r(Mg2+）＞r（Al3+）B、酸性强弱:H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4C、沸点：H2O＞H2S＞H2SeD、碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）310、下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（）A、高纯度的硅可用于制造计算机芯片B、SiO2的物理性质与CO2类似C、熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚D、光导纤维的主要成分是Si11、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（)A、2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAB、0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NAC、O2和O3的混合物共3。
2018届广西陆川县中学高三12月月考化学试题word版含答案
广西陆川县中学2018届高三12月月考化学试题一、选择题1. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、反应中氢氧化钠过量，加入硫酸铜一定有蓝色沉淀氢氧化铜生成，不能据此说明二者的溶度积常数，A错误；B、铝易被氧化物氧化铝，且Al2O3且熔点高于Al，因此铝箔熔化但不滴落下来，B正确；C、硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，不能说明含有硫酸根，C错误；D、过氧化钠变质产生碳酸钠，加入盐酸仍然会沉淀气体，不能据此说明过氧化钠没有变质，D错误，答案选B。
2. 下列关于有机物的叙述错误的是A. 鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B. 乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C. 甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D. 1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5【答案】C【解析】A. 溴水与己烷分层，不褪色；与己烯褪色；与乙醇混溶，不褪色，现象各不相同，可以鉴别，故A正确；B. 乙烯和植物油中都含有碳碳双键，均能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，故B正确；C. -C3H6Cl有5种结构，甲苯苯环上的一个氢原子被取代，有3种取代方式，因此甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代，形成的同分异构体有15种，故C错误；D. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5，故D正确；故选C。
3. 已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClB. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋【答案】D【解析】根据H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI可知，H2SO3还原性大于HI；将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，氯气先氧化H2SO3，再氧化HI；物质的还原性：H2SO3＞HI＞HCl，故A错误；设H2SO3的物质的量为xmol，则H2SO3消耗氯气为xmol；有的HI被氧化，消耗氯气，xmol+=0.1mol，x=0.08mol，所以H2SO3的物质的量浓度为0.8 mol·L－1，故B错误；0.08molH2SO3消耗氯气为0.08mol，0.08molHI消耗氯气为0.04mol，共消耗氯气0.12mol，所以若再通入0.02mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化，故C错误；通入0.1mol Cl2被氧化的HI只有H2SO3的一半，发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋，故D正确。
广西陆川县中学2017-2018学年高三9月月考理综-化学试题 Word版含答案
2017-2018学年7. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A.钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于水的杀菌消毒8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4NO3晶体C．用图3所示装置制取少量CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9、下列说法中正确的是( )A.漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率B、硫酸钡难溶子水，但硫酸钡属于强电解质C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大D、物质的量浓度相同的四种溶液：①氯化铵②硫酸氢铵③次氯酸铵④碳酸铵的pH：④>②>①>③10、用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）①在标准状况下，N A个SO3分子所占的体积为22.4L②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 N A④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1N A Al3+⑤在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为N A⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是0.5N AA.②⑥B.①②④⑥C. ③⑤⑥D. ①②⑤⑥11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．使用催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E212．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。
2018年高三(上)期末化学试卷
2018年高三（上）期末化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是（）A ．B ．C ．D ．2．（3.00分）下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．H2O的电子式：C．葡萄糖的分子式：C12H22O11D．14C 的原子结构示意图：3．（3.00分）BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是（）A．两种方法的反应类型都是加成反应B．BHT在水中的溶解度小于苯酚C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二4．（3.00分）下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时c （CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9C．少量CO2通入到次氯酸钠溶液中：CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3D．向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L ﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀5．（3.00分）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（）A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2═H2+2H2SO4+2HI6．（3.00分）下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小7．（3.00分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D8．（3.00分）如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红9．（3.00分）下列实验方法或装置正确的是（）A．用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHB．称取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0 mol•L﹣1的NaOH 溶液C．用甲装置分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用乙装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯10．（3.00分）将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。
2018届广西陆川县中学高三期中考试化学试题(解析版)
广西陆川县中学2018届高三期中考试化学试题1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B. 尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C. 用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D. Cl02具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高【答案】D【解析】A. 食品中的抗氧化剂具有还原性，故A错误；B. 尼龙绳的主要成分是合成高分子化合物，故B 错误；C. 用氯气可以处理自来水是利用氯气的氧化性，氯气与Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子不能反应，故C错误；D. ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，等物质的量的二氧化氯和氯气相比较，二氧化氯转移的电子要多，消毒效果比Cl2的高，故D正确；故选D。
2. N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1N AB. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的共价键总数为2N AC. 1mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AD. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子【答案】C...............点睛：本题考查了气体摩尔体积的应用条件，化学方程式的计算中浓度的减小影响反应的产物生成，质量换算物质的量，结合分子式计算中子数、电子数等的应用。
明确物质的量、阿伏加德罗常数的应用是解题的关键。
3. 下列离子方程式书写正确的是A. Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+C. 向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)：3CO2 +5OH‾ = 2CO+ HCO+2H2OD. 向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br‾+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2+ 16Cl‾【答案】C【解析】A. Fe3O4溶于足量氢碘酸生成碘化亚铁、单质碘和水，A错误；B. 还有氧气生成，应该是：4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓ +O2↑+8Na+，B错误；C. 向100mL 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)，二者的物质的量之比是5：3，因此反应的离子方程式为：3CO2 +5OH‾＝2CO32‾+HCO3‾+2H2O，C 正确；D. 向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，即10Fe2+ +2Br‾+ 6Cl2 =10Fe3+ +Br2+12Cl‾，D错误，答案选C。
广西陆川县中学2018届高三9月月考理科综合化学试题
广西陆川县中学2017年秋季期高三9月月考理综试题7、下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm ~ 100nm之间的微粒称为胶体B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有沉淀析出，该过程属于物理变化D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液8、能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH–= CO32—+ H2OB．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–= 2AlO2–+H2O9、邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且分子结构中有—CH3和苯环的同分异构体有（）A．6种 B.5种 C.4种 D.3种10、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2N AB．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N AD．30g甲醛中含有的共用电子对数为3N A11．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．用该装置收集NO B．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水 D．配制100 mL 0.10 mol﹒L-1盐酸12．能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：△Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3↓+ 3H+B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-C. 将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2OD. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-13．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600mL 2.0mol·L－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为A．0.6 mol B．0.8 mol C．1 mol D．1.2 mol26．（15分）已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式。
广西高三上学期期末化学试卷A卷
广西高三上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A . 使用吸收塔设备B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用崔化剂2. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用装置甲收集SO2并验证其漂白性B . 用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C . 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液D . 用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液3. （2分） (2018高一上·商都期中) 在物质分类中，前者包括后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化合物、电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系4. （2分） (2019高三上·呼兰月考) 已知电离常数：H2CO3＞HCN＞HCO3－，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。
下列有关叙述中正确的是（）A . 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B . 向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－C . 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色D . 0.1mol/L HCN溶液，加水稀释，c(H＋)/(HCN)将变小5. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列离子能大量共存的是（）A . 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－B . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C . 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D . 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－6. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（）a b实验现象预期结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 13.8gNO2与足量水反应，转移电子敬目为0.2NAB . 标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NAC . 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数目为NAD . 用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数目为4NA8. （2分）下列化合物分子中的所有原子一定处于同一平面的是（）A . 乙烷B . 苯乙烯C . 氯乙烯D . 丙烯9. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述正确的是（）①Na在空气中放置最终变为NaOH ②Na在空气中燃烧，产物是Na2O③将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝高④镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护⑤铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼⑥铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层⑦钠与水的反应中钠块熔成小球说明该反应为放热反应A . ①③⑤⑥B . ②③④C . ①②④⑤D . ③④⑥⑦10. （2分） (2015高三上·东城期中) 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（）A . ClO2B . Cl2OC . Cl2D . Cl2O311. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液去油污B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 明矾净水12. （2分） (2017高一上·茂名期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H═Ca2++H2CO3D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O13. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是（）A . 钠与氧气反应B . 盐酸和碳酸氢钠溶液C . 铜与硝酸反应D . 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应14. （2分）(2019·莆田模拟) 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
广西陆川县2018届高三化学10月月考试题
广西陆川县中学2018 届高三化学 10 月月考试题26． (14 分 ) 硫铁矿烧渣 ( 主要成分 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等) 是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程以以下图所示回答以下问题：(1)若焙烧时复原剂碳焚烧产生的气体能将铁的多种氧化物复原成铁单质，则该气体与Fe2O3反应的化学方程式为。
(2) 酸浸时间一般不超出20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将降落，其原因用离子方程式表示为。
(3) 加碳酸氢铵合成时反响温度一般需控制在35℃以下，其目的是。
(4) 若产品Ⅱ的主要成分是K2SO4，则试剂X 为，反响的离子方程式为。
(5) 空气中煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反响方程式为。
(6)查验产品 II 中能否含有氯化物杂质的实验操作是：取少许产品Ⅱ于试管中配成溶液，。
27．（ 14分） A 、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期元素，其原子序数挨次增大。
A 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，C 的氢化物在常温下为液体， D 能形成DF型离子化合物，0.9 g E与足量的稀硫酸反响生成的氢气在标准情况下的体积为 1.12 L， F 的族序数与周期序数之差为4。
请回答以下问题：(1)写出元素符号： A________； B________； F________ 。
(2)六种元素中，单质复原性最强的是 ______( 写化学式，下同 ) ；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是______。
（ 3）写出 C 与 D 形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：所含化学键种类为.(4) 六种元素中的三种元素构成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：________________________________________________ 。
(5)D 、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反响的离子方程式为_______________________ 。
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广西陆川县中学2017年秋季期高三期考化学试题一、选择题7.化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都可发生水解B．油脂可用于制备肥皂和甘油C．水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅D．石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等8．下列离子组一定能大量共存的是( )。
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、HCO－3C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO－3、Na＋、AlO2－D．含大量OH－的溶液中：CO2－3、Cl－、F－、K＋9.有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是( )A.④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.③④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧10.某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。
闭合电键K进行电解。
下列说法中不正确的是（）A.左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2OB.通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C.若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gD.电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极11．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）A. 实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B. 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C. 实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D. 实验Ⅳ：海水的淡化12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）。
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X<Y，Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂13．25℃时，下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）。
A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) >c(CH3COO-）>c(OH-)>c(H+)B．含等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+) >c(CH3COOH）>c(CH3COO-）>c(H+)>c(OH-)C．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+) =c(Cl-）>c(OH-)=c(H+)D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+) =3[c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)]二.综合题（一）必考题26．（14分）Fe3+具有较强的氧化性，能氧化SO2。
为验证该反应，用1 mol· L-1 FeCl3溶液与SO2进行实验。
（1）Fe3+氧化SO2的反应表示为M。
向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是（2）用如下图所示装置进行实验。
①将A装置加热，反应的化学方程式是②A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。
为证明B中Fe3+氧化了SO2，进行如下两个实验方案的实验：I 取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是。
II取B中红色溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，证明B中Fe3+氧化了SO2。
比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是。
（3）已知：B中溶液变红的反应：Fe3+＋6SOFe(SO2)63+（红色）K=1 表示为N证明该反应是可逆反应的实验操作是。
（4）向1 mol· L-1 FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快变为红色；停止通入SO2，静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。
说明B中即发生反应M，也发生了反应N。
结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因。
27．（14分）用软锰矿［主要成分MnO2，还含SiO2、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下图：（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是。
（2）滤渣1中含有的主要物质是。
（3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是。
若用H2O2代替O2，是否合理？理由是。
（4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是。
（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）。
（6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：。
28．（15分）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。
某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。
（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。
H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是________。
（2）“氧化”时，1 mol AsO33－转化为AsO43－至少需要O2________mol。
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0b．5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。
（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。
（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________。
（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的（二）选考题：35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下：请回答如下问题：（1）基态E原子有________个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为________。
（2）A2D分子中D原子的杂化类型是________，D的氧化物DO3分子空间构型为________。
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是________，试判断CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理结构：______(填字母代号)，推理依据是______。
（4）在ESO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为_______，反应的离子方程式为______。
（5）ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D2－的配位数为________。
（6）E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________(用含a、N A的代数式表示)g· cm－3。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维。
PTT的一种合成路线如下图：D2-（1）已知A 分子中有两种不同化学环境的氢原子，数目比为1:3，则A 的结构简式为______。
（2）由B 生成C 的反应类型为______，C 物质的化学名称为______。
（3）芳香烃D 的相对分子质量为106，D 的一氯代物只有2种，则D 的结构简式为______。
（4）由E 生成F 的反应类型为______。
（5）G 分子所含官能团名称为______。
（6）写出合成PTT 的化学方程式______。
（7）有机物H 的同分异构体有很多种，写出符合下列条件的一种同分异构体结构简式______。
①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰已知： OH ¯ R 1CHO+ R 2CH 2CHOOHR 1CHCHCHO R 2【参考答案】7.B 8.D 9.A 10.C 11.B 12.D 13.D26.（1）—（2）每空2分；（3）—（4）每空3分（1）黄色溶液逐渐转化为浅绿色（2）①②I Fe3+ + SO2 +2 H2O = Fe2+ + SO42- + 4H+II 采用铁氰化钾检验二价铁更好，如果是检验硫酸根的话，存在空气中氧气氧化溶液中+4价硫的干扰（3）取红色溶液，加入过量的NaOH溶液，充分混合，静置，上层清液为无色，证明反应N是可逆反应（4）反应M和反应N相比，反应N的反应速率更快，所以先观察到红色，反应M的反应速率慢，但是限度更大，在反应N达平衡后，反应M建立平衡过程中，不断消耗Fe3+和SO2是使反应N平衡左移，最终溶液呈现浅绿色27. 每空2分共14分（1）充分反应，加快反应速率（2）SiO2（3）4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓ + 8H+不合理，Fe3+、Cu2+等会催化H2O2分解，原料利用率低。
（4）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（5）MnS+Cu2+=CuS+Mn2+（6）将硫酸锰晶体加热溶解后，趁热过滤，然后冷却结晶28. （1）、（2）（4）每空2分；（3）（5）（6）每空3分共15分（1）H3AsO4 + 3NaOH == Na3AsO4 + 3H2O（2）0.5（3）温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，使反应b 中Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（4）H3AsO4 + H2O + SO2 == H3AsO3 + H2SO4（5）调硫酸浓度约为7 mol·L－1，冷却至25℃，过滤（6）abc35. （15分）（1）11s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9每空1分（2）sp3杂化平面正三角形每空1分（3）氨分子与水分子间形成氢键b每空1分一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子（2分）（4）深蓝色1分Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4] 2++4H2O 2分（5）42分（6）389N A·a3×10－212分36. （15分，除注明1分的，其他每空2分）（1）CH3CHO 2分（2）加成（或还原）1分1，3-丙二醇2分（3）2分2分（4）取代2分（5）醛基2分（6）2分（7）2分（任意一种结构）。