第6节几种重要的盐作业本(第2课时)
沪教版(全国)九年级化学上册7.3 几种重要的盐第2课时学案(含答案)
沪教版（全国）九年级化学上册7.3 几种重要的盐第2课时学案(含答案)课题3 几种重要的盐第二课时【学习目标】1.掌握几种重要的盐的性质和用途2. 知道一些常用的化肥的名称和作用；3．铵态氮肥的性质和使用注意事项。
【教学重点】1.几种重要的盐的性质和用途2.铵态氮肥的检验【教学难点】1.几种重要的盐的化学性质2.铵根离子的检验方法学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：1.食盐（1）制取：海水晒盐（2）用途：等。
2.碳酸钠（1）俗称：或。
（2）用途：。
3.碳酸氢钠（1）俗称：。
（2）用途：。
4.碳酸钙（1）石灰石在自然界中的存在（2）主要成分为碳酸钙的物质：。
（3）碳酸根（或碳酸盐）的检验：①试剂：和。
5.农作物的生长需要_____________等营养元素。
含有这些元素的某些物质可以作为肥料。
通过化学加工生产的肥料，称为____________________.6.化肥分为：________肥, ________肥, ________肥, ________肥。
7.大量实验证明，铵态氮肥与_________混合加热，都有________放出。
8.氨气有_________气味，能使湿润的红色石蕊试纸变_________色10.施肥时，要避免铵态氮肥与__________性物质混用，否则会降低肥效。
我的疑惑二、课内学习，合作探究，展示汇报目标一：几种常见的盐的性质及用途1.食盐：主要成分是性质：固体，溶于水用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH、氯气等。
2.碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱性质：色粉末，溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（制取NaOH）Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaOH用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。
《几种重要的盐》 学历案
《几种重要的盐》学历案一、学习目标1、了解常见盐的组成、性质和用途。
2、掌握盐的化学性质，能书写相关的化学方程式。
3、学会区分常见的盐，并能根据化学性质进行简单的实验鉴别。
二、学习重难点1、重点（1）常见盐的化学性质。
（2）盐与酸、碱、盐之间的反应规律。
2、难点（1）复分解反应发生的条件。
（2）综合运用盐的性质解决实际问题。
三、学习过程（一）引入在我们的日常生活中，盐是不可或缺的物质。
除了我们熟悉的食盐（氯化钠），还有许多其他种类的盐在各个领域发挥着重要作用。
今天，让我们一起来认识几种重要的盐。
（二）常见的盐1、氯化钠（NaCl）氯化钠是食盐的主要成分。
它是白色晶体，易溶于水，味道咸。
氯化钠在生活中的用途非常广泛，不仅是重要的调味品，还用于腌制食品、医疗上配制生理盐水等。
在工业上，氯化钠可用于制取氯气、氢气和氢氧化钠等。
2、碳酸钠（Na₂CO₃）碳酸钠俗称纯碱、苏打，是白色粉末状固体，易溶于水，溶液显碱性。
碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
3、碳酸氢钠（NaHCO₃）碳酸氢钠俗称小苏打，是白色细小晶体，能溶于水。
碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，也用于治疗胃酸过多症。
4、碳酸钙（CaCO₃）碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，是一种白色固体，不溶于水。
碳酸钙在建筑材料、补钙剂等方面有广泛的应用。
（三）盐的化学性质1、盐与酸的反应例如：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、盐与碱的反应例如：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH3、盐与盐的反应例如：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃（四）复分解反应1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2021年九年级化学全册 7.3《几种重要的盐》(第课时)复习教案 沪教版
2021年九年级化学全册 7.3《几种重要的盐》（第2课时）复习教案沪教版主备人：初审：合审：班级：姓名：教学要求基本要求：加深对酸、碱性质的较全面的理解，知道复分解反应的条件；提升要求：1．通过对复分解反应的条件的学习，使学生掌握知识间的联系；2．培养学生科学的学习态度和知识的整理和归纳能力。
教学重点难点教学重点：加深对酸、碱性质的较全面的理解，知道复分解反应的条件教学难点：对复分解反应的条件的学习，使学生掌握知识间的联系教学设计课前准备1.复分解反应的定义：_______________________________________________2.写出下列方程式(1) 用稀盐酸除铁锈(2) 碳酸钠和稀盐酸反应（3）氢氧化钙和盐酸：（4）氢氧化钠和硫酸铜教学过程问题一：复分解反应的条件（回忆交流）：酸的5点通性；碱的4点通性；盐的化学性质（讨论交流）：以上发生的反应中，其中属于复分解反应的有哪些？(练习讨论)写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反属类型。
①NaOH＋H2SO4＝ Cu(OH)2＋HCl＝②CaCO3＋HCl＝ Ba(NO3)2＋H2SO4＝③FeCl3＋Ba(OH)2＝ Ca(OH)2＋Na2CO3＝④AgNO3＋BaCl2＝ Ba(NO3)2＋K2SO4＝复分解反应的特点：反应物之间相互交换离子，化合价______(填改变或不改变)小结：酸、碱、盐溶液中发生复分解反应的条件是有或或生成。
（思考并交流）：任何酸、碱、盐是否都能发生复分解反应？讨论：NaCl＋KNO3、NaOH＋KNO3、HNO3＋NaCl、KOH+NaNO3这些物质能发生复分解反应吗？为什么？注意：1.对于反应物而言，若有酸参加，反应物可不溶于水，但需溶于酸；若无酸参加（碱和盐、盐和盐反应），则反应物必须可溶，否则反应不能发生。
2.对于生成物而言，要有沉淀或气体或水生成，否则反应不能发生。
练一练：判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
第6节 几种重要的盐(学生版)-2024-2025学年九年级科学上册同步讲义(浙教版)
第6节 几种重要的盐课程标准课标解读1.知道科学中盐的含义，了解NaCl 、Na 2CO 3、CaCO 3等常见的盐的性质和用途。
2.知道复分解反应的含义，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生。
3.了解化肥的种类和作用。
解读1：概述一些常见盐(如氯化钠、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途，常考题型为选择题和填空题，难度稍大。
解读2：物质的鉴别、检验，粗盐的提纯实验操作，常考题型为选择题、填空题和实验探究题，难度较大。
解读3：化肥的种类性质，常考题型为选择题和填空题，难度较小。
知识点01 什么是盐盐：由 和 构成的化合物称为盐。
盐是酸碱反应的产物之一。
【能力拓展】（1）碳酸钠晶体(Na 2CO 3.10H 2O)、硫酸钙晶体(CaSO 4.2H 2O)、硫酸铝钾晶体[ KAl(SO 4)2.12H 2O]等。
a.碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na 2CO 3.10H 2O,像这样的化合物称为结晶水合物，是纯净物，所含的水称为结晶水。
b.在常温下干燥的空气里，Na 2CO 3.10H 2O 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
（2）“潮解”和“风化”不是逆过程。
风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。
潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。
【即学即练1】（2020九上·台州月考）下列物质属于盐的是（ ） A.纯碱 B.烧碱 C.火碱 D.盐酸知识精讲目标导航【即学即练2】（2021八下·滨江期中）盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。
“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。
下列各化合物中属于混盐的是（）A.Ca2SCl2B.（NH4）2Fe（SO4）2C.KAl（SO4）2D.K3[Fe（CN）6]知识点02 几种盐的性质（一）碳酸钠( Na2CO3)(1)俗名：。
“7.3几种重要的盐（第2课时） ”钠盐教学设计
“7.3几种重要的盐（第2课时）”钠盐教学设计作者：***来源：《启迪与智慧·上旬刊》2021年第12期一、教材简析本课选自沪教版九年级化学下册第七章第3节“几种重要的盐”，前面刚刚学过常见的酸和碱，一类物质找到它们的共性，也学习一下个性，上一节课时教材从组成的角度对酸碱盐进行分类，对盐的溶解性也初步学习，学习了复分解反应的条件，知道盐种类多，用途广，在生活中，学生也会接触到不少盐，其中最常见的是食盐，碳酸盐，盐因为种类多，性质各不相同，如果一一学习，学习耗时多，所以教材选取了4种我们身边最常见的盐进行学习，学习时重点突出对每一种物质深入研究，学生更容易掌握，本节课主要任务是以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠3种钠盐为例，以分组实验方法引导，让学生知道物质研究的一般思路，其他物质学习借鉴，形成化学思维，获得知识方法，正所谓“授之以渔，而非授人以鱼”。
二、学情分析已经是九年级下学期了，学生已经学习了不少化学知识，对化学知识和化学实验知识已经有了一定的掌握，对物质的学习已经有了一定的思路，先研究物质的物理性质，如颜色，气味，状态，溶解性等，再学习化学性质，常规的研究化学性质主要两个思路：加热、与稀盐酸等物质反应等等，本节课图片、实验法研究3种钠盐的性质，掌握研究物质的一般思维和特点，增强学生感受与探索创造的能力。
三、目标预设（一）情感与价值观目标：培养学生对化学的兴趣，拓宽学生化学视野，激发学习化学的兴趣。
（二）知识与技能：通过实验让学生知道几种钠盐的性质和用途。
（三）过程与方法：通过实验、分析、合作学习等教学活动让学生了解不同物质有不同的性质和不同的用途，扩大学生视野，提高独立分析化学的能力。
四、重点、难点（一）通过实验，激发学生学习化学的积极性，更加主动学习氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途，并能够选择不同的方法进行物质鉴别。
（二）通过探究，能够解决实际生活中的一些问题，如标签破损和如何确定物质，从而培养学生积极思考的良好习惯。
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐教学
板书(bǎnshū)： (4) 氮肥的种类： 最常用(chánɡ yònɡ)的氮肥：尿液。 化 肥：尿素(niào sù) CO(NH2)2 N%=46.7%
碳酸氢铵： N%=17.7%
硫酸铵： N%=21.2%
硝酸铵： N%=35% 氯化铵： N%=26%
第三十七页，共四十二页。
第十六页，共四十二页。
大多(dàduō)酸溶于
水
钾钠铵盐均易溶
硝
溶 碱 钾 钠 钡 钙 铵
酸 盐 遇 水 影
氯 化 物 不 溶
硫
硫
酸
酸
盐
盐
不
微
溶
溶
碳 酸 盐 只 溶
氯
硫
是
钾
化
酸
银
钠
(shuǐ yǐnɡ)
无
银
钡
钙
铵
踪
第十七页，共四十二页。
根据(gēnjù)溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。
1.Zn(OH)2:___不__溶_ 2.AgCl:_______不_ 溶 3.NaNO3:__溶______ 4.K2CO3:__溶______ 5.BaSO4:__不__溶____ 6.BaCl2:_____溶___ 7.CaCO3:__不__溶____ 8.Na2CO3:____溶___ 9.CuCl2:__溶__ 10.AgNO3:______溶_
(7)NaOH+BaCl2 (8)2NaCl+Cu(NO3)2
第二十五页，共四十二页。
(9)AgNO3+ BaCl2 (10)KCl + MgSO4
(11)FeCl3+NaOH (12)NH4Cl+ZnSO4
《第一章 第6节 几种重要的盐》作业设计方案-初中科学浙教版13九年级上册
《几种重要的盐》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 巩固学生对盐的基本概念和性质的掌握。
2. 增强学生对盐的分类及不同种类盐特性的理解。
3. 培养学生在生活中运用科学知识，通过实验来验证和理解科学概念的能力。
二、作业内容作业内容围绕《几种重要的盐》课程，设计如下：1. 预习作业：- 阅读课本中关于盐的章节，重点理解盐的分类及常见盐的特性和用途。
- 收集生活中常见的盐（如食盐、苏打、明矾等）的相关信息，包括其化学成分、物理性质及用途等。
2. 实验作业：- 设计并完成一个简单的家庭实验，以验证盐的某些特性，如溶解性、导电性等。
学生需记录实验过程和结果。
- 尝试用不同种类的盐进行实验，观察并记录它们在水中溶解的速度和程度。
3. 探究作业：- 探究盐在日常生活中的应用，如食盐在烹饪中的作用、苏打在清洁方面的应用等，并撰写简短的报告。
- 调查不同种类盐的来源和加工过程，了解其生产过程对环境和人类生活的影响。
4. 拓展作业：- 阅读关于盐的科普文章或观看相关视频，了解盐的更多特性和用途。
- 尝试用所学知识解释生活中的一些盐类现象，如海水晒盐的原理等。
三、作业要求1. 所有作业需在规定时间内完成，并保持字迹工整、条理清晰。
2. 实验作业需附有详细的实验步骤和结果记录，以及个人观察和思考。
3. 探究作业需结合实际生活，提供具体事例和真实数据支持观点。
4. 拓展作业需有个人见解和思考，体现对知识的深入理解和应用。
四、作业评价1. 教师根据学生完成作业的准确性、条理性、创新性等方面进行评价。
2. 对实验作业的评价将侧重于实验设计的合理性、实验过程的规范性以及实验结果的准确性。
3. 探究作业的评价将关注学生是否结合实际生活进行探究，以及报告的完整性和条理性。
4. 拓展作业的评价将注重学生的个人见解和思考深度。
五、作业反馈1. 教师将对学生的作业进行详细批改，指出优点和不足。
2. 对于存在问题的作业，教师将提供指导建议和改进措施。
《第一章 第6节 几种重要的盐》作业设计方案-初中科学浙教版13九年级上册
《几种重要的盐》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 学生对盐的概念有清晰的理解，能区分不同的盐类化合物。
2. 学生能掌握常见盐的化学性质和用途。
3. 学生能通过实验操作，了解盐在日常生活中的应用。
二、作业内容1. 阅读理解：学生阅读课本中关于盐的介绍，包括盐的定义、分类、性质、用途等，并回答以下问题：* 什么是盐？* 盐有哪些分类？* 常见的盐有哪些？* 盐有哪些化学性质？* 盐在日常生活和工业中有哪些应用？2. 实验操作：学生按照实验指导书进行实验操作，包括溶解、过滤、蒸发等步骤，制备氯化钠晶体，并观察和记录实验现象。
3. 知识应用：学生结合生活实际，列举几个生活中常见的盐类物质及其用途。
4. 小组讨论：学生以小组形式，讨论盐在食品、化工、医疗等领域的应用，并分享各自的观点。
三、作业要求1. 独立完成：学生需独立完成作业，家长不参与批改。
2. 认真阅读：学生需认真阅读课本和实验指导书，确保作业的质量。
3. 按时提交：学生需在规定时间内提交作业，逾期不予评价。
4. 注重合作：小组讨论需注重合作，共同探讨盐的应用，培养团队协作精神。
四、作业评价1. 作业批改：教师对学生的作业进行批改，记录学生的错误和疑惑，为后续教学提供参考。
2. 课堂讲解：针对学生普遍存在的问题，教师将在课堂上进行集中讲解和答疑。
3. 个人评分：根据学生的阅读理解、实验操作、知识应用和小组讨论的表现，给予学生个人评分。
4. 优秀作品展示：评选出优秀作品进行展示，激励学生积极参与。
5. 反馈交流：学生在完成作业后，可向教师反馈作业难度及建议，以便教师更好地改进教学。
五、作业反馈1. 学生通过作业反馈，可以更好地理解盐的知识和应用，增强学习效果。
2. 教师通过学生的反馈，可以了解学生的学习情况和需求，以便调整教学策略和方法。
3. 家长通过孩子的反馈，可以更好地了解孩子的学习情况，与教师形成良好的沟通与合作。
总之，通过这个作业设计方案，学生、家长和教师三者之间可以形成良好的互动，共同促进学生的学习进步。
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第6节几种重要的盐第2课时盐的制取知识点❶酸、碱、盐的溶解性规律1．盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种：(1)按照具有的相同离子分类：①阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(Na3PO4)等称为_______盐。
②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为________盐。
(2)按照盐的溶解性分类：①________性盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、硝酸银(AgNO3)和氯化铵(NH4Cl)等。
②________性盐，如硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸钡(BaCO3)、碳酸钙(CaCO3)等。
还有些盐是________于水的。
2．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是( )A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液3．酸、碱、盐的溶解性表是学习科学的重要工具。
下表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”。
OH－NO3－Cl－CO32－SO42－H＋－溶、挥溶、挥溶、挥溶Na＋溶溶溶溶溶Ca2＋微溶溶不微Ba2＋溶溶溶不不Cu2＋不溶溶不溶请利用此表完成以下问题。
(1)查：氢氧化钡的溶解性为________。
(2)写化学式：一种酸__________；一种不溶于水的盐__________。
(3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？_________________。
其理由是_______________________________________________________________。
(4)写化学方程式：一种酸与表中的一种盐反应________________________________________________________________________。
知识点❷复分解反应4．下列化学方程式书写正确的是( )A．BaCl2＋Mg(NO3)2===Ba(NO3)2↓＋MgCl2B．Na2SO4＋BaCO3===BaSO4↓＋Na2CO3C．Mg＋2AgCl===MgCl2＋2AgD．2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu5．下列实验能观察到明显现象的是( )A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中6．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是( )A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．NaOH溶液和盐酸溶液C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．K2SO4溶液和NaCl溶液7．请从硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钙、盐酸、氢氧化钡溶液、二氧化碳中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式。
(1)有气体生成：________________________________________________。
(2)有水生成：_____________________________________________________。
知识点❸盐的制取8．下列转化不能一步完成的是( )A．CaO →CaCl2 B．Na2CO3→NaOHC．BaCl2→Ba(NO3)2 D．CuO→Cu(OH)29．分离MgCl2、NaCl、AgCl可选用的一组试剂是( )A．水、KOH溶液、稀硫酸 B．水、NaOH溶液、稀硫酸C．水、KOH溶液、稀盐酸 D．水、NaOH溶液、稀盐酸10．为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动。
粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐。
于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由：______________________________________________________________________。
11．完成对某无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是( ) A．H2SO4Na2SO4KNO3B．CuSO4H2SO4 NaClC．NaOH NaCl HClD．H2SO4 Na2CO3NaNO312．松花蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰，当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有( )A．1个 B．2个 C．3个 D．4个13．宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。
从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。
(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。
过滤时，玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。
(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去________杂质。
(3)以上方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的________________________________________________________________________。
14．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀硫酸三种试剂，将含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO3－混合液中的三种阳离子逐一除去。
步骤如下(所加试剂均过量)：步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是__________(填物质名称或化学式) 。
(3)滤液3中，除NaNO3外，还含有的盐是__________________。
15.小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50 g，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10 g开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5 g，并绘制了如图所示的图像。
(1)图像中的a点数值为__________。
(2)废液中含有的溶质是________________________________(写化学式)。
(3)通过计算说明，图像横坐标中b点表示的碳酸钠溶液的质量是多少？甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3－、OH－、SO42－。
经检测，甲车间的污水pH>7，则下列判断正确的是( ) A．甲车间的污水中可能含有Ba2＋B．乙车间的污水中可能含有Na＋C．甲车间的污水中不可能含有SO42－D．乙车间的污水中一定含有Fe3＋教师详答1．(1)钠碳酸(2)可溶难溶微溶2．A3．(1)溶(2)H2SO4CaCO3(其他合理答案均可)(3)不能生成物中没有水、沉淀或气体(4)H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl(其他合理答案均可)4．D[解析] A项中Ba(NO3)2不是沉淀；B项中反应物BaCO3不可溶，不能参加反应；C项中AgCl 不可溶，不参加反应。
5．C[解析] A和B两个选项不符合复分解反应发生的条件；C选项的现象是产生白色沉淀；D选项中反应物碳酸钡难溶于水，反应不能进行。
6．D[解析] D项产物中既无水也无沉淀及气体，故此反应不能发生。
7．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O(合理即可)8．D9．D[解析] 分离MgCl2、NaCl、AgCl可首先用水溶解，通过过滤将沉淀物AgCl分离出来，然后向滤液中加入适量的NaOH溶液，待MgCl2完全转化为Mg(OH)2沉淀，通过过滤将NaCl溶液和Mg(OH)2分离，将NaCl溶液蒸发结晶得到NaCl晶体，然后用适量稀盐酸溶解Mg(OH)2，得到MgCl2溶液，蒸发结晶得到MgCl2晶体。
10．不能，本实验只能证明氯离子的存在11．A12.B13．(1)引流(2)硫酸钠(3)稀盐酸[解析] (2)由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以加入氯化钡溶液的目的是为了除去硫酸钠杂质；(3)由于过滤后的溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以该方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的稀盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠。
14．(1)NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓(2)氢氧化铜[或Cu(OH)2](3)NaCl、Na2SO415．(1)1.1(2)HCl、CaCl2(3)解：设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y。
CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓106 100y 5 g106 100＝y5 g y＝5.3 g所需碳酸钠溶液的质量是5.3 g26.5%＝20 g，则b点表示的碳酸钠溶液的质量为20 g＋10 g＝30 g。
答：图像横坐标中b点表示的碳酸钠溶液的质量为30 g。
[解析] (1)图像中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑1064410 g ×26.5% x 10644＝10 g ×26.5%xx ＝1.1 g(2)取废液上层清液50 g ，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10 g 开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl 、CaCl 2。
[拓展培优]D [解析] 本题涉及离子共存问题，也就是说同一车间内，离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水。
根据甲车间的污水pH ＞7，说明甲车间一定含有OH －，从而可知甲车间中一定没有 Ag ＋、Fe 3＋；既然乙车间中含有Ag ＋、Fe 3＋，所以乙车间中不可能含有Cl －，SO 2－4与Ag ＋生成微溶于水的Ag 2SO 4，SO 2－4与Ba 2＋不共存，故乙车间内含有Ba 2＋，甲车间内含有SO 2－4，由于污水不显电性，故甲车间内还含有Na ＋，乙车间内含有NO －3。