第6节几种重要的盐作业本(第2课时)

第6节几种重要的盐

第2课时盐的制取

知识点❶酸、碱、盐的溶解性规律

1．盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种：

(1)按照具有的相同离子分类：

①阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(Na3PO4)等称为_______盐。

②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为________盐。

(2)按照盐的溶解性分类：

①________性盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、硝酸银(AgNO3)和氯化铵(NH4Cl)等。②________性盐，如硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸钡(BaCO3)、碳酸钙(CaCO3)等。还有些盐是________于水的。

2．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是( )

A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸

C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液

3．酸、碱、盐的溶解性表是学习科学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”。

OH－NO3－Cl－CO32－SO42－

H＋－溶、挥溶、挥溶、挥溶

Na＋溶溶溶溶溶

Ca2＋微溶溶不微

Ba2＋溶溶溶不不

Cu2＋不溶溶不溶

请利用此表完成以下问题。

(1)查：氢氧化钡的溶解性为________。

(2)写化学式：一种酸__________；一种不溶于水的盐__________。

(3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？_________________。其理由是_______________________________________________________________。

(4)写化学方程式：一种酸与表中的一种盐反应

________________________________________________________________________。

知识点❷复分解反应

4．下列化学方程式书写正确的是( )

A．BaCl2＋Mg(NO3)2===Ba(NO3)2↓＋MgCl2

B．Na2SO4＋BaCO3===BaSO4↓＋Na2CO3

C．Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag

D．2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu

5．下列实验能观察到明显现象的是( )

A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中

B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中

C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中

D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中

6．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是( )

A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．NaOH溶液和盐酸溶液

C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．K2SO4溶液和NaCl溶液

7．请从硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钙、盐酸、氢氧化钡溶液、二氧化碳中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式。

(1)有气体生成：________________________________________________。

(2)有水生成：_____________________________________________________。

知识点❸盐的制取

8．下列转化不能一步完成的是( )

A．CaO →CaCl2 B．Na2CO3→NaOH

C．BaCl2→Ba(NO3)2 D．CuO→Cu(OH)2

9．分离MgCl2、NaCl、AgCl可选用的一组试剂是( )

A．水、KOH溶液、稀硫酸 B．水、NaOH溶液、稀硫酸

C．水、KOH溶液、稀盐酸 D．水、NaOH溶液、稀盐酸

10．为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动。粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐。于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由：______________________________________________________________________。

11．完成对某无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是( ) A．H2SO4Na2SO4KNO3

B．CuSO4H2SO4 NaCl

C．NaOH NaCl HCl

D．H2SO4 Na2CO3NaNO3

12．松花蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰，当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有( )

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

13．宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。

(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。

(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去________杂质。

(3)以上方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的________________________________________________________________________。

14．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀硫酸三种试剂，将含有

Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO3－混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；

步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；

步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。

(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：______________________________________________。

(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是__________(填物质名称或化学式) 。

(3)滤液3中，除NaNO3外，还含有的盐是__________________。

15.小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50 g，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10 g开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5 g，并绘制了如图所示的图像。