课题1生活中常见的盐(第二课时)2
初中化学_生活中常见的盐(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
课题1 生活中常见的盐（第二课时）一、教学目标（一）知识与技能1.了解盐的组成，生活中常见的盐的化学式及其俗称；2. 掌握碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法；3.了解某些盐的化学性质及复分解反应的特点。
（二）过程与方法通过合作探究、交流讨论，培养学生发现问题、动手实践和团结协作的能力。
（三）情感态度与价值观体会化学与生活的联系，增强学生对化学学习的兴趣。
二、教学重点碳酸根离子的检验方法；了解复分解反应的概念。
三、教学难点复分解反应的概念。
四、教学过程【讨论】比较Na2CO3、NaHCO3与CaCO3的组成推断Na2CO3、NaHCO3是否也能发生类似的反应？【探究一】指导学生完成活动2：探究Na2CO3、NaHCO3是否和盐酸发生反应。
引导学生总结鉴定碳酸根离子的方法。
【总结】盐的化学性质：1、盐+酸→新盐+新酸【探究二】指导学生完成活动3：探究Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液是否发生反应。
【过渡】前面我们已经接触过波尔多液，你想知道它的有来吗，请大家阅读“波尔多液小故事”，并思考：你能写出配制波尔多液的方程式吗？配制时能否用铁桶盛装，为什么？（方程式表示）。
【总结】盐的化学性质：2、盐+碱→新盐+新碱3、盐+金属→新盐+新金属【探究三】盐与盐之间的反应【教师演示实验】：向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。
学生质疑并猜想。
【学生分组实验】记录实验现象，并写出相应的化学方程式。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑鉴定碳酸根离子的方法：取样加入稀盐酸，观察现象，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。
【练习】完成强化训练2【学生分组实验】记录实验现象，并写出相应的化学方程式。
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH学生大家阅读“波尔多液小故事”，并写出相应的化学方程式。
我的课题1_生活中常见的盐第二课时
例1只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、 NaCl三种无色溶液？
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
A
B
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的 液体是H2SO4
例2、有三瓶失去标签的无色溶液分别是 稀硫酸，蒸馏水，氢氧化钠溶液，能把它 们区分开的试剂是 D A、酚酞试液 B、硝酸钡溶液 C、氯化钠溶液 D、石蕊试液
反应物至少 有两种而生 特 成物只有一 征 种，即“多 变一”
反应物只有一 反应物与生成 反应物和生 种而生成物有 物都是两种， 成物都为化 多种，即“一 且都是单质和 合物 变多” 化合物
2、复分解反应的条件 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反 应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能 发生复分解反应。只有当两种化合物互 复分解反应才可以发生。
课题1 生活中常见的盐
想一想：此化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
讨论写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分
解反应。
6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化铝中和胃酸 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 3纯碱制烧碱。 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓ 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 5.硫酸溶液与碳酸钠反应
加稀盐酸，有无色无 味气体产生，将产生 的气体通入澄清石灰 水，石灰水变浑浊。 滴加氢氧化钠溶液， 有无色刺激性气味气 体产生，将产生的气 体溶于水时，能使酚 酞溶液变红色 。
课题1 生活中常见的盐教学设计(第二课时)
课题1 生活中常见的盐教学设计(第二课时)教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成和在生活中的主要用途。
②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
③掌握碳酸根离子的检验方法。
2、过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点①酸、碱、盐的反应——复分解反应。
②碳酸根离子的检验方法。
教学难点归纳复分解反应及条件。
教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
教学过程：第二课时〔板书〕：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙〔引言〕：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这三种盐又会有什么用途呢？〔介绍〕：（播放有关录像）石灰石和大理石的主要成分是CaCO3，它们是重要的建筑材料，CaCO3还可用作补钙剂；Na2CO3 俗称纯碱、苏打, 广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等生产;NaHCO3，俗称小苏打,蒸馒头时用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但胃不能溃疡（易引起穿孔）;〔回顾提问〕：我们已经学习了CO2的实验室制法，请同学们想一想制取CO2的原料是什么?请写出实验室制备CO2的化学方程式。
〔展示图片〕：盐酸腐蚀含碳酸钙的大理石〔回答〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2↑+H2O2〔设问〕：碳酸钙能与稀盐酸反应生成CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠能否也能发生类似的反应呢？〔学生发言〕：能或不能〔引导〕：下面我们通过实验探究来寻找答案。
〔实验探究〕：向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m L盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，澄清石灰水都变浑浊。
〔分析〕：碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应都生成了CO 2气体。
〔讲解〕：上述反应可用化学方程式表示如下：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2NaHCO 3+ HCl ==NaCl + H 2〔提问〕：通过观察上述三个化学反应方程式，你能得出什么结论？ 〔小结〕：〔板书〕：1、含有CO 32-或HCO 3-的盐都能与盐酸反应，生成CO 2气体2、CO 32- 或HCO 3-的检验方法： 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
《生活中常见的盐》第二课时教案
课题1 生活中常见的盐（第二课时）一、核心素养通过认识生活中的常见的盐——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反应的变化规律和微观本质。
二、教学设计思路（一）基本理念让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。
积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣；从学生已有的知识和经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切系。
逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题；让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成学习和研究化学物质的一般方法和思路，培养终身学习的意识和能力。
（二）设计思想本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。
在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、图片、录像，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。
三、教学背景分析（一）教情分析本课时是元素化合物知识的最后部分，它从学生身边熟悉的物质出发，通过认识身边的常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反应的变化规律和微观本质。
本课时的学习使学生对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应有了比较系统的认识，为无机化合物的分类和通性进行比较完整的归纳打下良好的基础。
（二）学情分析学生在之前的学习中已经遇到了许多的盐类物质，并且也学习了金属、酸、碱等多种物质与盐的反应，为本节课探究和总结盐的通性奠定的知识基础。
同时，学生已具有一定的生活经验和感性认知，但是不能将它们与化学知识相联系；具备一定的资料收集和整理能力以及一定的语言表达能力。
通过一年多的化学学习，已具备一定的化学学科能力，能够用化学方法解决一些实际问题，并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力；在实验探究活动中具有一定的团结协作意识和能力。
课题1生活中常见的盐(第二课时)
第十一单元盐化学肥料课题1 生活中常见的盐（两课时）第二课时［板书］二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙［引导］上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢?［介绍］（播放相关录像）碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钙大量用于建筑业，天然存有的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂的很多柱子就是用大理石做的。
碳酸钙还用作补钙剂。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
［提问］你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?［回答］碳酸钠：N Q CO，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
［教师］我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?［投影］我国制碱工业的先驱——侯德榜纯碱工业始创于18 世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。
1921 年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
［教师］侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。
希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。
［回顾提问］写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
［回答］CaCG+2HCI====CaC2+HCOCO T +H0［分析解释］鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
［讨论］［分析原因］当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaC&2HCI====CaQ+HO+C0T，产生气泡，因为鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。
课题1生活中常见的盐第二课时
盐
化肥
生活中常见的盐
（第二课时）
大姚县实验中学 王顺昌
学习目标
１、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及 其在生产生活中的主要用途。
2、掌握碳酸根离子的检验方法、盐的化学性质。
学习重点
碳酸根离子的检验方法、盐的化学性质。
学习难点
盐的化学性质及其反应的化学方程式的书写。
自学指导一
自学课本70—71页第1段，2分钟后完成下面的 问题 填表
复习上节知识
一、食盐的用途
医疗上： 1）配制生理盐水 2）预防感冒 3）用盐水漱口防治口腔炎症 农业上： 用10%——16%的食盐溶液来选种 食品上： 用食盐调味、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 工业上： 重要的化工原料 交通上： 化雪（降低熔点）
二、粗盐的提纯步骤
1）溶解 2）过滤 3）蒸发
第十一单元
课题1
学指导二
观察实验碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的应.flv4 分钟完成下列问题： 填写相关表格并写出相应的化学方程式：
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
【演示实验11－1】
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
知识归纳
三、 碳酸钠、 碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质 和 用途
名称 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙CaCO3
俗名 苏打、纯碱
物理 易溶于水的 性质 白色粉末 主要 用于生产玻 用途 璃、造纸、 纺织、洗涤 剂
小苏打
大理石、石灰石
易溶于水的 难溶于水的白色固体 白色粉末 发酵粉的主 要成分、治 胃酸过多 疗 的药剂 可作作 补钙 剂。石灰 石、大理石作作建筑 材料、也用于实验室 制取二氧化碳
生活中常见的盐（第二课时）教案
生活中常见的盐（第二课时）教案课题1 生活中的盐（第二课时）一．教学目标1.知识与技能：（1）了解几种常见的盐（碳酸钠和碳酸氢钠和碳酸钙）在生活和生产都有广泛的用途。
（2）初步认识酸，碱，盐的复分解反应及其条件。
（3）鉴别含有碳酸根离子的盐。
2.过程与方法：（1）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能够简单归纳出反应的相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
（2）按照科学探究训练的基本模式和学生的认知规律,探究式学习,充分利用讨论，培养学生观察，分析，归纳实验现象的能力和习惯。
3．情感态度与价值观：能够体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，进而体会到“化学源于生活，又用于生活”：通过化学与生活，生产的关系，对化学科学对人类有进步的感悟。
二．教学资源分析本课题安排在酸和碱相关内容之后，从学生熟悉的生活中的盐开始，介绍两类重要的盐——氯化纳和碳酸盐。
根据学生的认识特点，可分成两个课时完成。
第一课时先从生活常识着手，主要介绍食盐的性质，用途和自然界中的分布，根据分布情况得到粗盐的方法，并且让学生探究粗盐的提纯。
第二课时从图片展示开始，介绍碳酸盐在生活中的用途，并且通过回忆二氧化碳的制法引入正题，以比较碳酸盐和酸,碱反应寻找得出复分解反应及其条件。
三．教学设计的理论支撑在教学中，以学生发展为本，凸显学生学习的主动性，创设问题情景，充分挖掘学生的主动和积极性和探究热情。
学生在教师的引发下，运用已有的知识和技能，充当新知识的探索者和发现者的角色，让他们在成功的设计和实验操作的愉悦情绪下，潜力得到充分发挥，思维更加活跃。
在对未知领域的探索过程中，通过自己的实验操作和验证，积极地去思考去探索，从中就会迸发出更多的智慧和灵感。
自主，合作，探究式学习课堂模式构建尝试：6人一组，合作探究的内容让学生感兴趣，要让人人有话说，有事干，人人都参与。
分工合作，人人动手，个个动脑，学得主动，愉快，在教师的指导下，学生亲自体验的教学方式。
课题1生活中常见的盐
庄河市第二十五中学 宋月红
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
一、碳酸盐的俗称及用途 碳酸钠： 碳酸氢钠：
碳酸钙：
Na2CO3 CaCO3 NaHCO3
俗称:小苏打
（大理石或石灰石）
俗称：纯碱 、苏打
的主要成分
一、碳酸盐的俗称及用途
物质 碳酸钠 碳酸氢钠
（Na2CO3 ） （NaHCO3 ）
盐酸腐蚀含 CaCO3的建材
二、碳酸盐的化学性质
1、与酸反应：
现象
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡， 迅速出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
分析 有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
CO32-、HCO3-的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
纯碱
烧碱
由纯碱制烧碱
小结
❖三种盐的重要性质和用途； ❖碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3-的
检验）；
作业
❖ 必做：书78页1
❖
能力培养47到48页
❖ 选做：能力培养49页15题
某物质 +HCl 碳酸盐 或碳酸 氢盐
产生气体 +Ca(OH)2 CO2
变浑浊 CaCO3
二、碳酸盐的化学性质
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第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 （第二课时）
复习旧知：酸碱盐的化学性质共有哪些？
1、酸和指示剂作用 2、酸与活泼金属反应生成盐和氢气 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水 4、酸与某些盐反应生成新盐和新酸 5、酸和碱发生中和反应生成盐和水 6、碱和指示剂作用 7、碱与非金属氧化物反应 8、碱与盐反应生成新盐和新碱 9、盐与金属反应生成新盐和新的金属 10、盐与盐反应生成两种新盐
其他基本反应类型：
A＋B＋……=C（化合反应） A=B＋C＋……（分解反应） AB＋C=AC＋B（置换反应）
4.复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间是否都能反应呢？ 复分解反应有无发生条件呢？
5.复分解反应发生的实质
小结：复分解反应的条件
必要条件：生成物中有沉淀或气体 或水时，复分解才可能发生；反之 ，复分解反应不能发生。
(4)碳酸钾溶液和盐酸
(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液
6、硝酸钾和硫酸铜 7、氢氧化铁和硫酸 8、氢氧化钡和硫酸铁 9、氢氧化铜与氯化铁
硝酸钠和硝酸钾和哪种物质能发生 复分解反应？
7.物质的分类
谢谢大家！
其中两条是置换； 一条是非基本类型； 五条是复分解反应
阅读课本74页最后一段及75页回答
什么是复分解反应？酸碱盐发生复 分解反应的条件是什么？
2.复分解反应定义
由两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应
特点： （1）化合物 （2）相交换 （3）价不变
3.表达形式
AB＋CD → AD＋CB
活动探究 酸、碱、盐之间是否都能反应
氢氧化 氯化钠 碳酸钾 硝酸钡 钠溶液 溶液 溶液 溶液
加稀 硫酸 判断 依据
2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋H2O＋CO2↑ Ba(NO3)2＋H2SO4=2HNO3＋BaSO4↓
练一练
下列物质能否发生反应? (1)硫酸和硝酸钠溶液 (2)氢氧化钾溶液和硝酸 (3)氯化钠溶液和硝酸银溶液
思考：
十条性质中反应的基本类型有哪几 种？
1、酸和指示剂作用
2、酸与活泼金属反应生成盐和氢气（置换） 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水（复分解） 4、酸与某些盐反应生成新盐和新酸（复分解） 5、酸和碱发生中和反应生成盐和水（复分解） 6、碱和指示剂作用 7、碱与非金属氧化物反应（非基本类型） 8、碱与盐反应生成新盐和新碱（复分解） 9、盐与金属反应生成新盐和新的金属（置换） 10、盐与盐反应生成两种新盐（复分解）