4 章末综合检测

章末综合检测(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．分离出生成物解析：选B。

A项，若反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不变；C项，增大压强，若参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，如在恒容条件下充入惰性气体；D 项，分离出生成物，反应速率可能减小，也可能不变。

2．下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的是()选项实验方案实验结论A 常温下，相同形状、大小的钠粒分别与水、乙醇反应钠与水反应比钠与乙醇反应快B 常温下，浓硫酸、稀硫酸分别与铝片反应浓硫酸与铝片反应较快C 硫黄分别在空气中、纯氧气中燃烧硫黄在纯氧气中燃烧生成SO3D 铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能燃烧纯氧气比空气中O2活泼解析：选A。

水分子中的氢比乙醇分子中羟基上的氢活泼，相同形状、大小的钠粒与水反应速率大于乙醇，说明物质性质决定化学反应速率大小，A项正确；浓硫酸、稀硫酸中溶质相同，但是浓度不同，物质性质不同，常温下浓硫酸与铝片发生钝化现象，铝片表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜可阻止浓硫酸与内部铝的接触，B项错误；硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，但S在O2中燃烧也生成SO2，C项错误；空气中O2和纯氧气的化学性质相同，铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能燃烧，是因为O2浓度不同，D项错误。

3．(2020·上海黄浦区调研)下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的是()A．状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动C．t1时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大D．同一种反应物在状态Ⅰ和状态Ⅱ时，浓度不相等解析：选C。

A项，状态Ⅰ和状态Ⅱ时，正、逆反应速率相等，反应均处于平衡状态，正确；B项，状态Ⅰ改变条件瞬间正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行到达状态Ⅱ，化学平衡发生移动，正确；C项，t1时刻平衡正向移动，根据图像可知，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，所以改变的条件是增大反应物浓度，温度不变，平衡常数不变，错误；D项，由于平衡发生了移动，所以反应物、生成物的浓度均发生变化，正确。

4．(2020·哈尔滨三中调研)下列说法中不正确的是()A．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，说明该反应的ΔH>0B．3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)在常温下能够自发进行，说明该反应的ΔH<0解析：选C。

C项，由ΔG＝ΔH－TΔS>0，因为该反应的ΔS>0，所以－TΔS<0，所以ΔH>0。

5．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)＋I2(g)2HI(g)D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO解析：选D。

加入催化剂有利于加快反应速率，但不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A项错误；合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑，不能用勒夏特列原理解释，B项错误；在H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡中，增大压强，浓度增大，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C项错误；氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，使化学平衡逆向移动，可减小氯气的溶解量，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D项正确。

6．(2020·通海二中高三月考)在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0。

t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

下列说法正确的是()A ．0～t 2时间段内，v (正)>v (逆)B ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A 的体积分数Ⅰ>ⅡC ．t 2时刻改变的条件可能是向密闭容器中通入CD ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ解析：选C 。

0～t 1时间段内，反应正向进行，v (正)>v (逆)，t 1～t 2时间段内，反应达到平衡，v (正)＝v (逆)，A 项错误；t 2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A 的体积分数Ⅰ＝Ⅱ，B 项错误；向容器中通入C(g)，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图像，C 项正确；t 2时刻改变条件后达到平衡时逆反应速率不变，说明和原平衡等效，且温度不变，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数相等，D 项错误。

7．(2020·洛阳高三模拟)工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是①2C(焦炭)＋O 2(空气)=====高温2CO②Fe 2O 3＋3CO 高温2Fe ＋3CO 2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是( )A ．CO 过量B ．CO 与铁矿石接触不充分C ．炼铁高炉的高度不够D ．CO 与Fe 2O 3的反应有一定限度解析：选D 。

因为高炉炼铁的反应具有一定的限度，通过提高CO 的浓度使平衡向生成铁(正反应)的方向移动，所以焦炭的使用量多。

8．已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M(g) ΔH ＝＋a kJ ·mol －1(a ＞0)。

一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与 1 mol Y(g)。

下列说法正确的是( )A ．充分反应后，放出热量为a kJB ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1∶2C ．当X 的物质的量分数不再改变时，表明该反应已达到平衡D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小解析：选C 。

A 项，反应X(g)＋Y(g)2W(g)＋M(g)属于可逆反应，且为吸热反应，则1 mol X(g) 与1 mol Y (g)充分反应后不可能完全转化，吸收的热量小于a kJ ，故A 错误；B 项，当反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变，但X 与W 的物质的量浓度之比不一定为1∶2，故B 错误；C 项，当X 的物质的量分数不再改变时，说明正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到平衡，故C 正确；D 项，若增大Y 的浓度，正、逆反应速率均增大，故D 错误。

9．(2020·盐城高三模拟)一定温度下，在三个体积均为0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl 2(g)COCl 2(g)，其中容器Ⅰ中5 min 时达到平衡。

容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO Cl 2 COCl 2 COCl 2 Ⅰ500 1.0 1.0 0 0.8 Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5 Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7A ．容器Ⅰ中前5 min 的平均反应速率v (CO)＝0.16 mol·L －1·min －1B ．该反应的正反应为吸热反应C ．a ＝0.55D ．若起始时向容器Ⅰ中加入0.8 mol CO 、0.8 mol Cl 2，达到平衡时CO 转化率大于80%解析：选C 。

A 项，容器Ⅰ中前5 min 的平均反应速率v (COCl 2)＝0.8 mol 0.5 L ×5 min＝0.32 mol·L －1·min －1，依据反应速率之比等于化学计量数之比分析，v (CO)＝0.32 mol·L －1·min －1，错误；B 项，依据表中数据，容器Ⅲ中投料与容器Ⅰ中等效，温度升高，平衡时COCl 2的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，错误；C 项，依据Ⅰ中数据求算500 ℃时的平衡常数：CO(g)＋Cl 2(g)COCl 2(g)起始浓度/(mol·L －1) 2.0 2.0 0转化浓度/(mol·L －1) 1.6 1.6 1.6平衡浓度/(mol ·L －1) 0.4 0.4 1.6该温度下反应的平衡常数K ＝ 1.60.4×0.4＝10，平衡时CO 的转化率为1.6 mol·L －12.0 mol ·L－1×100%＝80%，依据Ⅱ中数据，列三段式：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)起始浓度/(mol·L－1) 2.0 2a0转化浓度/(mol·L－1) 1.0 1.0 1.0平衡浓度/(mol·L－1) 1.0 2a－1.0 1.0则有 1.01.0×(2a－1.0)＝10，解得a＝0.55，正确；D项，正反应为气体体积减小的反应，若起始向容器Ⅰ中加入0.8 mol CO和0.8 mol Cl2，与容器Ⅰ相比相当于减压，平衡逆向移动，CO平衡转化率降低，小于80%，错误。

10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)。

乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L]。

下列分析不正确的是()A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3C．图中a点对应的平衡常数K＝516D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b解析：选B。

依据图像分析，在同一压强下，随着温度的升高，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应正方向为放热反应，即ΔH＜0，A项正确；由方程式C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)可知，该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率提高，因此压强的大小关系是p1<p2<p3，B项错误；根据图示可知，起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L，a点乙烯的平衡转化率为20%，则转化的乙烯的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，则C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)开始/(mol·L－1) 1 1 0转化/(mol·L －1) 0.2 0.2 0.2平衡/(mol·L －1) 0.8 0.8 0.2所以该温度下的平衡常数K ＝0.20.8×0.8＝516，C 项正确；由于b 点温度比a 点高，且压强比a 点大，所以反应速率快，达到平衡所需时间短，D 项正确。