章末综合检测(四)

章末综合检测(四)(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．(2020·抚顺一模)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是()A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B．近期出现在抚顺的雾霾是一种分散系，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料解析：选B。

硅为良好的半导体，用作芯片，光导纤维的主要成分为二氧化硅，为绝缘体，它们不是同种材料，A错误。

活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，而雾霾是一种分散系，分散剂是空气，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用，B正确。

煤炭气化生成CO和H2，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分离液体混合物的方法，故煤炭不能蒸馏，C错误。

特种钢缆为金属材料，不是非金属材料，D错误。

2．绿色化学实验指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染，防止浪费等。

下列符合绿色化学实验的是()A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．用CCl4进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器解析：选C。

Cu与浓硫酸反应制取CuSO4时，有污染性气体SO2生成，且品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收SO2，A错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成污染，B错误；溴有毒且易挥发，而碘不易挥发，C正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D错误。

3．N、O、Si、S是重要的非金属元素。

下列说法正确的是()A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2解析：选C。

同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A错误。

硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B错误。

汽车尾气中的NO x主要是空气中的N2、O2在汽车汽缸内高温化合生成的，C正确。

N2和O2反应生成NO，得不到NO2，D错误。

4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：选D。

A.Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显浅黄绿色，A选项正确。

B.Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。

C.Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，C选项正确。

D.氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D选项错误。

5．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是()解析：选C。

CaCl2与空气中的CO2不反应，漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，A项错误；HClO3不是Cl元素的最高价含氧酸，由非金属性：Cl>S可知，酸性：HClO4>H2SO4，B项错误；因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，析出碳酸氢钠晶体，C项正确；SO2是酸性氧化物，SO2与氢硫酸发生的是氧化还原反应，D项错误。

6．美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是()A．设计该循环是为了制取能源气体O2B．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行解析：选C。

O2不是能源气体，A错误；没有说明气体所处的温度和压强，不能确定气体的体积，B错误；反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都有元素化合价的变化，均为氧化还原反应，C正确；反应Ⅱ是H2SO4分解生成O2、SO2、H2O，不能在常温常压下进行，D错误。

7．(新题预测)水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。

如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：下列说法正确的是()A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B．操作A与操作B完全相同C．该流程中硅元素的化合价发生改变D．反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O解析：选A。

A项，稻壳灰来源广泛，价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，正确；B项，操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，错误；C项，二氧化硅中，硅元素的化合价是＋4价，硅酸钠中，硅元素的化合价也是＋4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，错误；D项，由复分解反应的概念可知，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O不属于复分解反应，错误。

8．(2020·安阳高三模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A 强酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液变红溶液X中一定含有SO2－4和Fe3＋B检验HCl 气体中是否含有Cl 2，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色HCl气体中含有Cl2续表选项实验操作和现象结论C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3＋的还原性比I2强D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体易升华解析：选B。

在酸性条件下，NO－3有强氧化性，则溶液X中可能含有Fe2＋，不一定含有Fe3＋，故A错误；氯气与水反应生成HClO，可使品红溶液褪色，加热不恢复，则证明HCl气体中含有Cl2，故B正确；C项结论应该为Fe3＋的氧化性比I2强，错误；加热NH4Cl 固体，NH4Cl易分解为NH3和HCl，但二者在试管口又化合生成NH4Cl，D项错误。

9．如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。

其中最合理的选项是()选项 a b c dA 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B 浓氨水CaO NH3H2OC 浓盐酸KMnO4Cl2H2OD 浓硝酸Cu NO2浓硫酸解析：选A。

SO2可以被NaOH溶液吸收，A正确；NH3的密度小于空气的，应从短管进入，B错误；Cl2不能用水吸收，C错误；NO2应用碱液吸收，D错误。

10．(2020·湖北九校联考)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙丁甲丙。

下列有关物质的推断不正确的是()A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2解析：选B。

若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙是氢氧化铝，丙是偏铝酸钠，AlO－2和Al3＋发生相互促进的水解反应生成乙(氢氧化铝)，能够实现转化，A正确。

若甲为氮气，丁是O2，则乙是NO，丙是NO2，但NO2和氮气不能反应生成NO，不能实现转化，B 错误。

若甲为Fe，丁是稀硝酸，过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁(乙)，硝酸亚铁再与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，能够实现转化，C正确。

若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙是碳酸钠，丙是碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，能够实现转化，D正确。

二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11．(10分)消毒剂在生产、生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O) 等物质常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填字母)。

A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

例如，消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________________ ________________________________________________________________________。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温、黑暗处可保存一年。

亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。

在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子数约为______________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________________________________________________(用离子方程式表示)。

利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________________________。

答案：(1)C(2)KHCO3H2O2是氧化剂，其还原产物是H2O，没有污染(3)6.02×1023(4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OCl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O12．(15分)(2020·宁夏育才中学月考)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

回答下列问题：(1)氨的制备①氨的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为_________________。

②欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。