酸碱中和滴定的注意事项有哪些
酸碱滴定法的注意事项
酸碱滴定法的注意事项
酸碱滴定法是一种常用的分析技术，它有助于精确测量溶液中的酸碱浓度。
它可用于
研究物理和化学反应，检测血液、血清和液体的酸碱浓度，也可用于环境污染物的测定和
分析，它有助于精确测量溶液中的酸碱浓度，使分析过程更加准确可靠。
为了使酸碱滴定
取得精确准确的结果，有必要遵循一些注意事项。
首先，实验前需要进行充分的准备和搭建实验装置，要仔细阅读实验说明书，准备好
所需的试剂、仪器、容器和使用的纯水。
其次，在实验中，需要采用准确的试剂配比和准确的容器比例，在分离液的形成不影
响效果的情况下，尽量避免测量液体的溢出。
再次，使用恒定温度进行实验，因为温度对实验结果有一定影响。
应该使用一个可以
控制温度范围的稳定温度恒温器，确保实验温度恒定，以准确测定微量量程。
此外，要使用标准稀释液，并且在滴定过程中及时改变液体体积，以避免变形和变色，并按原设计要求进行操作，这样才能取得精确的实验数据。
最后，应正确使用和存储试剂，以免受潮而影响实验结果。
在实验完毕后，应使液体
完全排出，放置在室内外恒温的环境中，以清洁、干燥、通风的环境中存储，方便日后的
复制实验。
酸碱中和滴定注意事项
酸碱中和滴定注意事项酸碱中和滴定是化学实验中常用的一种分析方法，它通过滴加一种酸或碱溶液到待测物溶液中，使其达到中性的状态，从而得到待测物溶液中酸或碱的浓度。
而在进行酸碱中和滴定实验时，有一些注意事项需要我们注意，以保证实验的准确性和安全性。
首先，选用合适的试剂和指示剂是十分重要的。
试剂的纯度和浓度直接影响到实验结果的准确性。
因此，在进行酸碱中和滴定时，应该选用纯度较高的试剂，并根据具体需要选择适当的浓度。
另外，指示剂的选择也是至关重要的，指示剂的颜色变化应与滴定终点相吻合，一般情况下，酸性滴定用酚酞或溴蓝作为指示剂，碱性滴定用甲基橙或溴酚绿作为指示剂。
其次，在进行滴定时，需要掌握好滴定速度。
滴定速度的快慢直接影响到实验结果的准确性。
滴定速度一般应该适中，过快的滴定速度会造成误差，而过慢的滴定速度则会延长实验时间。
因此，应该根据具体实验条件和需要，选择适当的滴定速度。
此外，正确操作玻璃仪器，确保实验的准确性和安全性也是非常重要的。
在进行滴定实验时，应使用质量较好、无明显损伤的玻璃仪器，并保持仪器的清洁。
在进行加热或冷却操作时，应注意适当的操作温度和时间，避免过热或过冷引起意外事故。
此外，正确的记录和分析数据也是酸碱中和滴定实验中必不可少的环节。
在滴定结束后，应记录滴定过程中溶液的体积变化，并计算出酸或碱溶液的浓度。
在进行数据分析时，应注意排除极端值，并进行数据处理，以得到准确的实验结果。
总结起来，酸碱中和滴定实验是一种常见的分析方法，通过它可以准确测定出待测溶液中的酸碱浓度。
在进行酸碱中和滴定实验时，需要选择合适的试剂和指示剂，掌握好滴定速度，正确操作仪器，记录和分析数据等。
通过严格遵守这些注意事项，可以保证实验结果的准确性和安全性。
酸碱中和滴定知识点
酸碱中和滴定
1.可以用已知浓度的酸(或碱)来测定出未知浓度的碱(或酸)的浓度
2.a元酸与b元碱反应时 aC
酸V
酸
=bC
碱
V
碱
酸与碱的元数相同时： C
酸V
酸
=C
碱
V
碱
3.酸碱滴定注意事项：
1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。
（2）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。
（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。
（4）滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确；所以读数时要读到小数点后两位
实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
4.滴定终点判断：
溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。
多次测定求各体积的平均值
5.滴定顺序
（1）.准备阶段：①检查是否漏水②水洗③润洗④装液⑤记录初读数⑥取待测液
（2）.滴定阶段：⑦加指示剂⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化⑨记录末读数
⑩计算待测液浓度
6.指示剂名称范围酸色中性色碱色
甲基橙 3.1-4.4 红橙黄
酚酞8.2-10.0 无色浅红红
石蕊 5.0-8.0 红紫蓝
不使用石蕊：人的肉眼对红—紫—蓝的颜色变化不敏感，变化不够明显,不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断.。
酸碱反应的滴定方法技巧注意事项和误差分析
酸碱反应的滴定方法技巧注意事项和误差分析滴定法是化学分析常用的一种定量分析方法，通过溶液滴加滴定液，观察指示剂颜色的变化或使用仪器检测终点的变化来确定滴定过程中反应的终点。
其中，酸碱反应的滴定方法尤为重要，在实验中需要注意一些技巧和注意事项，并进行误差分析以保证实验结果的准确性。
一、滴定方法技巧注意事项：1. 选择适当的滴定酸碱溶液：滴定方法中，选择正确的滴定酸碱溶液非常重要。
滴定液应具有以下特点：溶解度大，反应速度快，滴定终点明确。
常用的滴定酸碱溶液有硫酸、氢氧化钠等。
2. 准备好稀释液：滴定前需要准备好稀释液，将需要测定的溶液稀释至适宜的浓度，以确保滴定结果的准确性。
3. 确定指示剂：指示剂的选择与滴定剂和反应物有关。
常用的指示剂有酚酞、溴甲酚等。
选择适当的指示剂可以提高滴定的准确性。
4. 滴定过程中的摇晃与停滞：在滴定液的滴加过程中，需要进行适当的摇晃，以促使反应充分进行。
滴定液滴加至滴定终点后，要停滞滴定液的滴加并观察指示剂的颜色变化，及时记录下滴定终点。
5. 多次重复实验：为了减小实验误差，滴定法中应该进行多次重复实验，并计算平均值，增加数据的可靠性。
6. 注意反应温度和环境：有些滴定反应对温度比较敏感，要控制好实验环境的温度，避免外界因素对实验结果的影响。
二、误差分析：1. 仪器误差：使用的仪器如滴定管、容量瓶等，都存在一定的仪器误差。
为了减小仪器误差，应该选择质量优良的仪器并进行适当的校准和调试。
2. 滴定过程中的人为误差：人为误差是滴定法常见的误差来源之一。
误差可能产生于溶液滴加速度不均匀、停滞时间过长或过短、指示剂染色不均等。
通过加强实验技巧的训练和调整实验操作步骤，可以减小人为误差。
3. 滴定溶液的浓度误差：滴定溶液的浓度计算和准确称量是保证滴定准确性的重要环节。
误差可能产生于浓度计算不准确、称量误差、溶液浓度的变化等。
准确计算溶液浓度，并严格控制溶液的浓度变化，可以减小浓度误差。
酸碱反应的中和滴定方法
酸碱反应的中和滴定方法酸碱反应是化学中常见的化学反应类型之一。
在实验室或工业生产中，准确测定酸碱溶液的浓度是非常重要的。
中和滴定法是一种常用的测定酸碱溶液浓度的方法。
本文将介绍中和滴定法的原理、步骤及实验操作注意事项。
一、中和滴定法的原理中和滴定法是利用强酸和强碱滴定过程中的酸碱反应，通过反应滴定计算酸碱溶液的浓度的方法。
滴定时，标准溶液（一般为已知浓度的酸或碱溶液）与待测溶液按化学方程式发生中和反应。
根据反应的化学方程式和滴定终点的指示剂颜色变化来确定滴定终点，从而计算出待测溶液的浓度。
二、中和滴定法的步骤1. 准备滴定所需试剂和玻璃仪器：标准溶液（一般是已知浓度的酸或碱溶液）、待测溶液、指示剂、滴定管或容量管、酸碱滴定仪等。
2. 称取一定量的待测溶液并加入滴定瓶中，加入适量的指示剂。
3. 用标准溶液滴加至颜色发生变化的终点。
滴定的过程中要慢慢滴加，避免超过终点并记录用量。
4. 重复滴定操作，直至重复3次差值在0.1 mL以内为止。
并计算出平均用量和待测溶液的浓度。
三、实验操作注意事项1. 仔细准备滴定所需试剂，确保纯度和浓度正确。
2. 在滴定前应先进行试剂的预处理，例如对溶液进行标定或者稀释。
3. 选择和使用合适的指示剂。
指示剂应与滴定反应发生明显的颜色变化，且变化范围与滴定终点尽量一致。
4. 滴定过程中要慢慢搅拌，并在滴加到滴定终点附近时逐滴加入，以免过量。
5. 每次滴定后要冲洗滴定管或容量管的壁面和滴管，以免对下次滴定产生干扰。
6. 注意记录用量和重复滴定次数，计算出准确的平均用量和待测溶液的浓度。
酸碱的中和滴定是一种简便有效的测定酸碱溶液浓度的方法。
通过了解中和滴定法的原理、步骤和实验操作注意事项，我们可以更好地进行酸碱溶液浓度的测定操作。
在实验中，我们要严格按照操作规程和安全注意事项进行实验操作，保证实验结果的准确性和可靠性。
酸碱中和滴定实验注意事项
酸碱中和滴定实验注意事项酸碱中和滴定实验是一种常用的分析化学实验方法，用于确定溶液的酸碱度。
这个实验所需的实验器材和试剂较为简单，但在进行实验时还是需要注意一些事项，以确保实验结果的准确性和安全性。
以下是酸碱中和滴定实验的注意事项：1. 实验器材准备：实验器材包括滴定管、烧杯、溶液瓶等。
在实验开始前，需要检查实验器材的干净程度和完整性，并确保滴定管的尖部没有断裂或者存在任何杂质。
2. 实验室条件：酸碱中和滴定实验需要在恒定的室温下进行，因此需要确保实验室的温度稳定，并且避免阳光直射或者其他温度变化的干扰。
3. 滴定试剂的准备：滴定试剂的准备需要仔细控制溶解度和浓度，以确保实验结果的准确性。
在制备滴定试剂的过程中，需要按照实验要求准确称量，使用纯净的溶剂进行稀释。
4. 滴定管使用：滴定管是进行滴定的主要工具，因此在使用滴定管之前，需要清洗并用纯水冲洗干净。
使用滴定管时，需要握管口下方进行滴加溶液，保证滴液的稳定性，避免温度变化和气泡的干扰。
5. 指示剂的选择：指示剂的选择要根据所滴定的酸碱性质和滴定剂的性质来确定。
在选择指示剂时，需要选择与滴定剂反应明显且变色范围适宜的指示剂。
6. 酸碱滴定过程：在进行酸碱滴定时，需要仔细控制滴液的速度和滴定剂的用量。
滴液速度要适中，以免滴加过快导致过量滴定，影响实验结果。
滴定剂数量要适量，避免浪费试剂。
7. 终点判定：终点判定是酸碱滴定实验的重要环节，需要准确判断溶液的酸碱性质的改变。
终点判定可以通过颜色变化、溶液电导率变化、PH值变化等方式进行判断，需要有经验且准确的进行判断。
8. 数据记录：在酸碱滴定实验过程中，需要准确记录实验数据，并按照实验要求进行计算和分析结果。
记录数据时需要准确称量用量和滴定剂数量，并及时记录滴定剂的浓度和滴液量。
9. 实验安全：酸碱滴定实验涉及到一些化学试剂，需要注意安全操作。
在进行实验时，需要佩戴实验室常规安全防护用品，如实验手套、护目镜等，并避免试剂的直接接触皮肤或者口腔，以免引起伤害或中毒。
酸碱滴定法测酸的注意事项
酸碱滴定法测酸的注意事项酸碱滴定法是一种常用的分析方法，主要用于确定溶液中酸或碱的浓度。
在进行酸碱滴定法测酸时，需要注意以下几个方面：一、仪器和试剂的准备在进行滴定实验前，首先要准备好所需的仪器和试剂。
仪器包括滴定管、锥形瓶、酸碱指示剂和支架等。
试剂包括待测的酸、标准溶液（一般选用浓度已知的强碱或强酸溶液）、去离子水等。
在使用之前，要检查仪器是否完好，试剂是否保存正确，确保准确性和可靠性。
二、溶液的制备和保存在进行滴定实验前，需要准备标准溶液和待测酸的溶液。
标准溶液的浓度应该已知并且稳定，以确保实验结果的准确性。
在制备待测酸的溶液时，要根据实验要求选择合适的浓度，同时要注意溶液的保存条件，避免溶液的变质与污染。
三、滴定过程中的注意事项1. 滴定管的准确使用：在进行滴定实验时，滴定管的准确使用非常重要。
滴定管的开口部分应擦拭干净，确保滴定液顺利流出；滴定液应缓慢滴加，并且要掌握好滴定液流速，避免过快或过慢而导致误差。
2. 指示剂的选择：酸碱指示剂在滴定实验中起到了重要的作用，可以指示滴定终点的改变。
在选择指示剂时，要根据待测酸的性质和滴定条件进行选择，确保指示剂的颜色转变与滴定终点一致。
3. 玻璃仪器的干净无污染：玻璃仪器在滴定实验中常常被用来装载溶液和滴定液。
因此，要确保玻璃仪器干净无污染，避免对实验结果产生影响。
4. 搅拌均匀：在进行滴定实验时，需要进行充分搅拌，使试剂充分反应。
特别是在滴定过程中，滴定皿或锥形瓶要进行旋转或振荡，以保证溶液的充分混合。
5. 终点判定的准确性：终点判定是滴定实验中的关键步骤。
一般情况下，通过滴定过程中溶液颜色的改变或指示剂颜色转变来判定滴定终点。
为了保证准确性，应当通过重复实验或使用称量法来核对滴定所得结果，提高实验的可靠性。
四、数据处理和结果分析在完成滴定实验后，需要进行数据处理和结果分析。
一般来说，滴定过程中滴定液的体积变化和标准溶液的浓度是已知的，通过计算就可以得到待测酸的浓度。
酸碱中和滴定注意事项
酸碱中和滴定注意事项酸碱中和滴定是化学实验中常见的一种分析方法，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
在进行酸碱中和滴定实验时，需要注意以下几点，以确保实验的准确性和安全性。
1. 实验前的准备在进行酸碱中和滴定实验之前，首先要准备好所需的试剂和仪器。
试剂的浓度要事先计算好，并准备适量的试剂。
仪器如滴定管、容量瓶、移液管等要事先清洗干净，以避免实验过程中的污染。
2. 仪器的校准在进行滴定实验之前，需要对仪器进行校准。
滴定管的刻度应准确，容量瓶的刻度线应与实际容量相符。
校准仪器可以使用标准溶液进行，以确保所得到的滴定结果准确可靠。
3. 滴定剂的选择在进行酸碱中和滴定实验时，需要选择适当的滴定剂。
滴定剂的选择应根据待测溶液的性质和所需滴定的酸碱类型来确定。
滴定剂应具有明显的颜色变化点，以便于判断滴定终点。
4. 滴定过程的控制在进行滴定实验时，滴定剂的滴加应缓慢而均匀。
滴定过程中应注意观察溶液的颜色变化，当滴定剂滴加至溶液颜色发生明显变化时，即为滴定终点。
为了准确判断滴定终点，可以使用指示剂辅助。
指示剂的选择应根据待测溶液的性质和所需滴定的酸碱类型来确定。
5. 试剂的保存实验结束后，剩余的试剂需要妥善保存。
一些试剂可能具有腐蚀性或有毒性，应按照安全操作规范进行储存，并避免与其他试剂混合。
同时，要及时清洗使用过的仪器和容器，以免污染其他试剂。
6. 数据的记录与计算在进行酸碱中和滴定实验时，需要准确记录滴定过程中所使用的滴定剂的体积，并进行相应的计算。
计算结果应进行反复核对，确保数据的准确性。
7. 实验的安全注意事项在进行酸碱中和滴定实验时，需要注意实验室的安全。
化学试剂具有一定的危险性，应佩戴防护眼镜和实验手套，避免直接接触试剂。
实验室应保持通风良好，以避免有害气体的积聚。
总结：酸碱中和滴定是一种常见的分析方法，但在进行实验时需要注意一些重要的事项。
首先，要进行充分的准备工作，包括试剂和仪器的准备。
其次，要对仪器进行校准，以确保实验结果的准确性。
什么是酸碱滴定的注意事项
什么是酸碱滴定的注意事项酸碱滴定是一种常用的化学实验方法，用于确定溶液的酸碱性质及浓度。
在进行酸碱滴定实验时，有一些注意事项需要遵守，以确保实验结果的准确性和安全性。
本文将详细介绍酸碱滴定的注意事项。
1. 实验前准备在进行酸碱滴定实验前，首先要准备好所有需要的试剂和仪器设备。
试剂的纯度和浓度要符合实验要求，并按照指定的方法进行稀释。
同时，确保所有的仪器设备都是干净的，并进行必要的校准和调整。
2. 试剂的选择在进行酸碱滴定实验时，应根据实验的目的选择适当的试剂。
酸和碱的选择应当相对应，且浓度应合适，以保证滴定的准确性。
此外，试剂的保存也是十分重要的，应避免暴露在阳光下、受潮或受到污染。
3. 仪器的使用酸碱滴定实验中常用的仪器有滴定管、容量瓶、移液管等。
在使用滴定管时，要保持其内壁干净，避免残留其他溶液。
滴定管的滴定液应充满整个滴定管，以减少误差。
在操作过程中要注意滴定管的垂直放置，以便控制滴液速度。
4. 指示剂的使用酸碱滴定实验常使用指示剂来判断滴定反应的终点。
选择适当的指示剂对于结果的准确性至关重要。
常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝、溴甲蓝等。
使用前应先进行测试，掌握指示剂的变色范围和变色点。
5. 滴定过程中的注意事项在滴定过程中，需要严格掌握滴定液滴定到终点的体积。
可以适当进行滴定试验，找到消失点或者颜色突变的那一刻，并记录液滴的用量。
在加滴液时，要逐渐加快滴速，以免过量滴定导致误差。
6. 数据的处理在酸碱滴定实验结束后，需要对所得数据进行处理。
计算溶液的酸碱浓度时，要注意使用正确的计算公式，并确保数据的准确性。
同时，要记录下实验所用的试剂和仪器的编号，以备后续的参考和对比。
7. 安全注意事项在进行酸碱滴定实验时，要注意个人安全。
实验室应配备相应的防护设施，如实验台下的安全管、抽风装置等。
同时，要正确穿戴实验室必要的个人防护用品，如实验手套、护目镜等。
在操作过程中，要小心谨慎，避免溅溶液或受伤。
总结起来，酸碱滴定是一种常见且重要的实验方法，但在进行酸碱滴定实验时，需要遵守一些注意事项。
酸碱中和滴定的注意事项有哪些
酸碱中和滴定的注意事项有哪些酸碱中和滴定实验是化学实验中常见的一种实验方法，它涉及到化学反应的定量测量和物质性质的测定。
以下是酸碱中和滴定实验的注意事项：1.实验仪器选择：根据不同的实验需求选择合适的滴定管。
常用的滴定管有酸式滴定管和碱式滴定管，分别用于盛放酸性和碱性的溶液。
使用前应检查滴定管的密闭性和刻度是否清晰。
2.滴定管清洗：使用过的滴定管必须清洗干净，防止残留物对下一次实验产生干扰。
可以将滴定管放入废液缸中，用自来水冲洗干净，再用洗液洗一遍。
3.标准溶液的准备：标准溶液的浓度必须精确，且要保证其在有效期内使用。
使用前应检查其颜色、混浊度和是否变质。
4.操作规范：在进行滴定操作时，必须按照操作规程进行。
例如，控制滴定的速度，观察滴定过程中的颜色变化等。
5.酸碱指示剂的选择：酸碱指示剂用于判断滴定终点，其选择要根据被测溶液的pH范围和性质。
例如，甲基橙、酚酞等常用指示剂分别适用于pH3.1-4.4和8-10的范围。
6.误差控制：为了减少误差，应保证滴定的速度均匀，读数准确。
此外，还应注意温度、湿度等环境因素对实验结果的影响。
7.数据处理：实验结束后，要对实验数据进行处理和分析。
数据的处理要遵循误差理论的原则，合理计算平均值和误差范围。
8.废液处理：实验过程中产生的废液应按照环保要求进行处理，避免对环境和人体健康造成危害。
9.安全防护：在进行酸碱中和滴定实验时，应注意安全防护。
由于涉及酸性和碱性溶液，如果不慎接触到皮肤或眼睛，应立即用大量清水冲洗并寻求医疗帮助。
同时，实验过程中要注意通风，避免吸入有害气体。
10.实验记录与报告：实验过程中应做好详细的记录，包括实验时间、操作人员、试剂用量、滴定终点观察等。
实验结束后，应根据记录的数据撰写实验报告，并向上级汇报实验结果。
11.实验室管理：实验室内的仪器和试剂应有序摆放，保持整洁。
定期对实验室进行清理和消毒，确保实验环境的卫生和安全。
12.规范操作规程：实验室应制定规范的酸碱中和滴定实验操作规程，并对操作人员进行培训和考核。
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酸碱中和滴定的注意事项有哪些？
一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。
开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。
接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。
滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。
加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。
四每次滴定最好从“0.00”ML处开始（或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。
五计算时应注意
A、碱式滴定管没有用待测液润湿，结果偏低。
B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。
六数据处理
为减少实验误差，滴定时，要求重复试验2~3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。
追问
时间上有控制吗？
回答
没有，到滴定终点前一定要慢。
酸碱中和滴定
用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法做酸碱中和滴定。
滴定管中装有已知浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂。
把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的
pH会发生变化，对于强酸强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。
当接近滴定终点（pH=7）时，很少量的碱或酸就会引起溶液pH突变。
此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。
这是通过滴定管中用去酸或碱的量，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，可以算出待测碱或酸的物质的量浓度。
滴定管的使用
酸式滴定管：不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动，不能装氢氟酸。
碱式滴定管：不宜于装酸性溶液，碘、高锰酸钾和硝酸银等，不能装有强氧化性的溶液，如双氧水。
中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）
1. 检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水
2. 用水洗:2～3次
3. 润洗仪器：用少量标准液润洗2～3次
4. 排气泡：
酸式：轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡
碱式：轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡
5. 注入标准液至零刻度以上2cm～3cm处
6. 调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下某一刻度，并记下准确读数。
7.重复滴定2～3次,取平均值,计算所测溶液的浓度
操作时注意：
1. 摇瓶时，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
2. 要将滴定管夹在滴定管夹上平视读数
3. 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。
开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快，但是不要形成水流。
滴定时要不断振荡锥形瓶,接近终点时要放慢速度一滴一滴地加入,并边滴边振荡，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。
4. 当看到加入一滴标准液时，溶液变色并在半分钟内不退色，即说明已达到滴定终点。
误差分析
洗涤方面
1. 酸式滴定管水洗后未用标准液润洗，偏高
2. 酸式滴定管水洗后误用待测液润洗，偏高
3. 碱式滴定管水洗后未用标准液润洗，偏低
4. 锥形瓶水洗后用待测溶液润洗，偏高
量器读数
1. 滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视，偏高
2. 滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视，偏低
操作不当
1. 酸式滴定管漏液，偏高
2. 滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失，偏高
3. 滴定过程中，有少量液滴溅出，偏低
4. 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水，无影响。