8金属和金属材料复习教学案2013
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案主要涵盖金属的化学性质、金属的物理性质、金属的冶炼和用途等内容。
通过本节课的学习，使学生掌握金属的基本性质，了解金属的冶炼过程及其应用，提高学生的实践操作能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念、金属的活动性顺序等知识。
但部分学生对金属的冶炼过程及应用还不够了解，需要教师在教学中进行针对性的引导和讲解。
三. 教学目标1.知识与技能：掌握金属的化学性质、物理性质；了解金属的冶炼过程及其应用。
2.过程与方法：通过实验、讨论等方法，提高学生的实践操作能力和团队协作能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，关注金属资源的合理利用。
四. 教学重难点1.教学重点：金属的化学性质、物理性质；金属的冶炼过程及其应用。
2.教学难点：金属的冶炼原理及方法。
五. 教学方法1.情境教学法：通过设置问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究。
2.实验教学法：通过实验操作，使学生直观地了解金属的性质和冶炼过程。
3.讨论教学法：分组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：铁、铜、锌等金属样品，烧杯、试管等实验仪器。
2.教学课件：金属的化学性质、物理性质，金属的冶炼过程及其应用的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示金属样品，引导学生回顾金属的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（10分钟）教师通过课件展示金属的化学性质、物理性质，使学生对金属有更直观的认识。
3.操练（15分钟）教师学生进行实验，观察金属的化学反应，验证金属的化学性质。
实验过程中，教师引导学生注意观察实验现象，培养学生的实验操作能力。
4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对金属性质的掌握情况，巩固所学知识。
5.拓展（10分钟）教师讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属的冶炼原理及方法。
化学人教版九年级下册第八单元金属与金属材料复习课教学设计
第八单元金属材料复习学案南宁市仙葫学校滕艳【教学目标】1、了解金属的物理特征，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
了解有关合金的一些知识。
2、知道常见金属的化学性质（与氧气、酸和盐的简单反应）；掌握常见金属的活动性顺序，了解防止金属锈蚀的简单方法3、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
4、认识保护金属的重要性。
【学情分析】本单元金属材料的知识是从学生比较熟悉的生活用品引入，学生比较感兴趣，但仅是一些零散的感性认识。
在物理课中学生已经知道了一些金属的知识，因此可以在学生已有的经验和知识基础上学习合金的概念。
通过课题1的学习，学生对金属有了进一步的了解，从生活的视角上升到课题2学科的视角。
如金属的化学性质。
不同金属与氧气反应但条件不同，与酸反应但速率不同，接着又引出金属活动性顺序。
还能与硫酸铜等物质反应。
进一步培养学生归纳、整理设计实验的能力。
接下来又从学科的角度上升到课题3社会的角度。
从日常生活中所见的钢铁锈蚀、金属的污染等现象到金属的冶炼、防护、保护、回收等。
让学生意识到合理利用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系。
【重难点】1、知道常见金属的化学性质（与氧气、酸和盐的简单反应）；2、掌握常见金属的活动性顺序【教学过程】一、自我诊断1、金属材料包括_________和________两类。
2．地壳中含量最多的金属是______，世界上年产量最高的金属______3．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________，熔点一般比它们的纯金属_________，抗腐蚀性也比组成他们的纯金属_______4．常见的合金：生铁和钢都是的合金，只是的不同，黄铜是铜和锌的合金。
5、金属与酸反应条件：金属必须位于H ，酸一般指，不包括硝酸和浓硫酸。
Fe＋___HCl===______________6、金属与盐溶液反应条件：单质金属必须排在盐中金属；盐必须；金属不包括。
Cu＋______AgNO3===________________7、金属活动性顺序表：______________________________________________________________________________.(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。
初中化学第八单元金属和金属材料复习教学案
word 格式-可编辑-感谢下载支持一、 金属材料1．金属材料包括_________和________两类。
2．地壳中含量最多的金属是______，人体中含量最多的金属是______。
3．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________，熔点一般比它们的纯金属_________。
4．常见的合金：生铁和钢都是铁和 的合金，黄铜是铜和锌的合金。
二、金属的化学性质1． 金属与氧气的反应：金属+氧气→(1)常温下：a.铝在空气中易氧化，但不会进一步腐蚀的原因： ，化学方程式b.铁、铜在潮湿的空气中都会生锈。
(2)点燃或加热条件：镁带在空气中燃烧：铁丝在氧气中燃烧：铜在空气中加热：注意：做铁丝燃烧试验时，铁丝绕成螺旋状的目的是 ，在铁丝上缠一根火柴的目的是 。
集气瓶底部应预先放 或 ，原因：2．金属与酸的反应：判断下列反应能否进行，能反应的写出方程式：Cu + H 2SO 4— Fe + H 2SO 4—Al + HCl — Zn+ H 2SO 4—金属活动性顺序______________________________________金属与某些盐溶液的反应：（判断下列反应能否进行，能反应的完成方程式）Fe + CuSO 4— Cu + MgSO 4 —Cu + AgNO 3 — Zn + CuSO 4 —这类置换反应要发生必须满足的条件是：① _______________________________；②________________________________。
三、金属活动性顺序表及其应用1．内容K 、Ca 、____、Mg 、_____、____、____、 Sn 、Pb 、（H ）____、Hg 、____、Pt 、Au2．应用：⑴根据位置前后可以确定金属的活动性顺序：位置越靠前，金属的活动性越____；⑵排在氢____金属可以与稀酸反应生成氢气，而排在氢____的金属却不能（浓硫酸、硝酸有强氧化第八单元《金属和金属材料》复习教学案知 识 网 络性，除外，它们与金属反应不生成氢气）；⑶排在______的金属可以将排在_____的金属从它的盐溶液中置换出来（K 、Ca 、Na 除外）。
人教版化学九年级第八单元《金属和金属材料》复习课教学设计
《第八单元金属和金属材料》复习课教学设计一、教学目标1. 通过回扣教材，梳理要点，夯实有关的基础知识；进一步体会学习化学的价值，树立珍惜和合理使用资源的观念。
2. 通过强化训练和实验探究，提升分析解决问题的能力、探究能力；进一步培养良好的探究习惯，合作意识，以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3. 通过盘点考点，把握好中考脉搏；提高中考意识，端正良好心态。
二、重点难点（一）教学重点1. 铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。
2. 金属活动性顺序，以及有关化学反应中的杂质问题计算。
3. 铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
（二）教学难点1. 对金属活动性顺序的初步探究2. 对铁锈蚀条件的初步探究3. 有关化学反应中的杂质问题计算三、教学过程设计1.创设情境开门见山，欢迎来到化学课堂，接下来我们复习《第八单元》，引领学生认定所要复习的课题《金属和金属材料》。
2.认定目标投放复习目的，引导学生观看、阅读，明确上述教学目标。
3.知识梳理接下来，通过人性化的教学方式，将“金属和金属材料”活化为有灵性的“人”，采用第一人称“我”的形式直接与学生对话，从而开启本单元复习的华丽篇章。
具体分为如下六个篇章。
第一个篇章是“我是金属，我自豪”。
通过这个篇章，采用小组合作学习，交流、展示“我”的自豪点，让学生回顾、梳理金属物理性质、个性和用途（即本单元课题1的前半部分内容）。
引领学生理清物质的性质和用途的关系，但性质不是唯一的决定因素；以及石墨有金属光泽，但不是金属；等等。
同时，通过“有自豪点，固然好，但是不要骄傲。
骄傲会使人落后！山外青山楼外楼！”对学生进行相应的德育教育，提升其化学学科核心素养之“科学精神”。
[过渡] 通过“我就碰到难题了”，承上启下地引出第二个篇章。
第二个篇章是“我是金属，我害怕”。
在这个篇章里，先引领学生梳理出“我”的害怕之处——氧气、酸和盐溶液（即本单元课题2的内容）；然后，有针对性地让三位学生分别用两个化学方程式（写作黑板上，其他学生写在练习本上），表示出“我”害怕的原因（金属的化学性质，即金属分别能与氧气、酸和盐溶液反应）。
第八单元金属和金属材料复习教学案
第八单元金属和金属材料复习教学案一、金属材料1．金属材料包括__________和________两类。
2．金属中，______的熔点最高，______的熔点最低；______的导电性和导热性最好，______的硬度最大；地壳中含量最多的金属是______，人体中含量最多的金属是______，目前世界年产量最高的金属是______。
3．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________，熔点一般比它们的纯金属_________。
4．⑴铁合金：主要包括__________和__________，它们的区别是_____________________，生铁含碳量______________，钢的含碳量为______________（2）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
二、金属的化学性质1．金属与氧气的反应：⑴_____________都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
_________等在常温下就能与氧气反应___________等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；_______等在高温时也不与氧气反应【所以俗话说“________”】。
⑵铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成_________________________，从而_____________，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
【镁与铝类似】3．金属与化合物溶液的反应⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖_______________________，溶液由_______逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量_________。
能否有铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）________。
⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为__________________________________。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料复习课》教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索金属和金属材料奥秘的热情。
2.通过学习金属和金属材料的相关知识，使学生认识到化学在生活中的重要性，增强学生的社会责任感和环保意识。
3.引导学生关注我国金属资源的特点和利用，培养学生的资源忧患意识，激发学生为我国金属资源的合理开发与利用贡献力量的决心。
1.学生对金属和金属材料的兴趣较为浓厚，但理论知识掌握程度不一，需针对不同学生的学习情况进行有针对性的教学设计。
2.学生的实验操作能力有待提高，需要教师在实验教学中加强指导，培养学生规范、安全的实验操作习惯。
3.学生在解决实际问题时，往往难以将所学知识灵活运用，需要教师在教学中注重培养学生理论联系实际的能力。
4.培养学生严谨、认真的学习态度，养成良好的学习习惯，为学生的终身学习奠定基础。
二、学情分析
九年级学生在经过前两年的化学学习后，已经具备了一定的化学基础知识，对金属和金属材料有初步的认识。在此基础上，他们对金属的性质、反应类型等方面有了一定了解，但在实际应用和综合分析方面仍存在不足。因此，在本章节的教学中，应关注以下几点：
3.针对学生的共性问题，教师进行讲解，巩固所学知识。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结金属和金属材料的性质、用途、保护与利用等方面的知识。
2.学生分享学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3.教师强调金属资源在我国经济发展中的重要性，提醒学生关注金属资源的合理开发与利用，培养学生的社会责任感。
（1）金属的性质及其应用。
（2）金属的腐蚀与防护方法。
（3）金属资源的保护与利用。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习优秀教学案例
我为学生布置一道关于金属的实践作业，要求他们利用所学的金属知识，分析生活中常见的金属制品的成分和性质。通过作业小结，学生能够将所学知识运用到实际生活中，提高他们的实践能力。
整个教学过程中，我注重与学生的互动，关注学生的学习需求和困惑，及时给予解答和指导。同时，我运用多种教学方法和手段，如实验、讨论、总结等，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习效果。
我通过展示一些生活中常见的金属制品，如铁锅、铝制饮料罐、铜电线等，引导学生关注金属在生活中的广泛应用。然后，我提出问题：“你们知道这些金属是如何得到的吗？它们有什么共同的特性？”以此引发学生对金属的兴趣和思考，进而导入新课。
（二）讲授新知
我根据教材内容，系统地讲解金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。在讲解过程中，我结合实验现象和实际案例，使学生能够更好地理解和记忆金属的化学性质。同时，我还介绍金属的活动性顺序及其在反应中的作用。
（三）学生小组讨论
我为学生提供一些金属反应的实验现象，要求学生以小组为单位进行讨论，分析金属的化学性质和活动性。在讨论过程中，学生可以通过实验操作、观察和交流，深入探究金属的性质，从而提高他们的实验操作能力和团队合作意识。
（四）总结归纳
在学生小组讨论结束后，我组织学生进行总结归纳。我让学生分别汇报他们的讨论成果，总结金属的化学性质、活动性及其应用。在此基础上，我进行点评和补充，使学生对金属知识有一个全面、深入的理解。
三、教学策略
（一）情景创设
在教学开始时，我创设了一个与金属相关的生活情境，如修筑高速公路时使用的钢筋。我提问学生：“你们知道钢筋的主要成分是什么吗？它为什么能够承受巨大的压力？”这样的问题能够激发学生的兴趣，使他们主动参与到课堂学习中。通过情景创设，学生能够更好地理解和记忆金属的知识。
化学《金属和金属材料复习课》优质教案、教学设计
第八单元金属和金属材料复习课教学内容：本单元包括三个课题：课题1 金属材料，课题2 金属的化学性质，课题3 金属材料的利用和保护教学目标：1 知识与技能：了解金属的物理性质，掌握金属的化学性质和金属活动性强弱，掌握工业炼铁的反应原理，了解铁生锈的原理，防止铁生锈的方法，金属资源的利用和保护；2. 过程与方法：通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，通过小组合作学习，培养学生的合作参与意识；3. 情感态度与价值观：通过对生活中金属材料和工业炼铁等具体事例，培养学生学习化学的兴趣，树立珍惜资源，爱护环境的意识；教学重点：1 金属材料的物理性质；2 金属材料的化学性质，金属活动性强弱比较；3 工业炼铁反应原理，反应现象，反应顺序，尾气处理；4 生锈的原理及防锈方法，及金属材料的利用和保护；教学难点：金属材料的化学性质，金属活动性强弱比较；教学过程：一导入：展示：表格（近三年第八单元金属和金属材料在中考的考点分布）过渡：中考的考点主要分布在金属材料的物理性质，化学性质，金属资源的利用和保三大方面，而金属的化学性质是重点和难点，这节课我们主要分为三个大环节进行复习，首先，我们先来复习金属的物理性质。
板书：第八单元金属和金属材料复习课一物理性质展示：问题（金属材料的物理性质）学生活动：快速记忆学生回答：每组5 号6 号老师点拨：钢和生铁都是铁的合金，主要成分都是铁，含有少量的碳跟踪练习：与物理性质有关的习题学生讲解：每组2 号过渡：接下来我们再来复习金属的化学性质板书：二化学性质板演：化学方程式(每组6 号写1，2，3 题，每组5 号写4,5 题，每组4 号写6,7,8 题)基础弱的学生写红色的化学方程式，基础是中上等学生全部都写学生练习：学生批改：每组1 号上黑板，下边组内的2,3,批阅点评：通过小组合作学习加分的评分机制给表现好的小组给予掌声展示：问题（与化学性质有关）讨论：学生回答：每组5 号6 号讲解：金属的3 个化学性质和金属活动性强弱比较跟踪练习：与化学性质有关的习题学生讲解：老师补充：两边夹中间的思想（比较三种金属活动性强弱）过渡：很多金属像铁容易生锈，如何防止金属生锈呢？接下来我们复习第三大部分金属资源的利用和保护板书：三金属资源的利用和保护展示：问题（与金属资源利用和保护有关的问题）学生回答：每组的4 号提问：工业炼铁的反应原料之一是焦炭，为什么化学方程式中的反应物是一氧化碳还原赤铁矿？学生板演：化学方程式老师点评：课堂小结：这节课主要学习了金属的三大部分：物理性质，化学性质，金属材料的利用和保护展示：金属材料的知识树升华：希望同学们也能像这棵知识树一样茁壮成长，成为国家的栋梁之才！下课（作者单位：）。
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第八单元金属和金属材料复习学案
一、金属材料
1．金属材料包括__________和________两类。
2、金属中，______的熔点最高，______的熔点最低；______的导电性和导热性最好，______的硬度最大；地壳中含量最多的金属元素是______，人体中含量最多的金属元素是______，目前世界年产量最高的金属是______。
3．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________，熔点一般比它们的纯金属_________。
4．⑴铁合金：主要包括___和______，它们的区别是__________，生铁含碳量_____，钢的含碳量为________ 。
（2）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
它的优点有____________________。
二、金属的化学性质
1．金属与氧气的反应：
⑴____都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
等在常温下就能与氧气反应；___________等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；
_______等在高温时也不与氧气反应【所以俗话说“________”】。
⑵铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成________，从而_____________，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
【镁与铝类似】
2．金属与酸的反应【分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式】
稀盐酸稀硫酸反应基本类型
铝
铁
镁
锌
3．金属与盐溶液的反应
⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖____________，溶液由_______逐渐变为______；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_______，溶液的质量_____。
能否有铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）________。
⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为__________________________________。
⑶铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖__________________，溶液由
_____逐渐变为________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量
_________，溶液的质量_________。
三、金属活动性顺序1．常见金属的活动性顺序为：________________________________
2．应用：⑴在金属活动性顺序里，金属的位置__________，它的活动性__________。
⑵在金属活动性顺序里，______________________________能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
⑶在金属活动性顺序里，_______能把________从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
四、矿石
常见矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是_______；磁铁矿的主要成分是___________。
五、铁的冶炼1．一氧化碳还原氧化铁
（1）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④
给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
⑶现象：____ _____，澄清石灰水变____，尾气燃
烧产生_ 火焰。
⑷化学方程式：、
、
⑸注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即
先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至
试管冷却。
⑹尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2
或收集备用。
2．工业炼铁（1）炼生铁的原理：
（2）冶铁高炉中发生的化学反应：
①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为：______________________________；
②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为：________________________________；
③一氧化碳再跟赤铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：__________________________；
练习：按如右图所示，写出有关化学方程式（注：②③要求各写三个）：
①
②、
③、
①
②④
⑥
⑤
③
铁锈
Fe FeSO4
FeCl2
Fe3O4
Cu
Fe2O3
④
⑤
⑥
六、金属的锈蚀和保护
1、钢铁的生锈实际上是铁跟空气中的_______、_______等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈。
铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用______________表示。
2、常用的防止铁生锈的方法有：①②③
3、保护金属资源的方法有：、、、
七、含杂质化学反应的计算
练习1．某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
2．冶炼2000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石多少吨？。