化学竞赛专题考试--电化学
奥赛(电化学基础
高一化学奥赛-----电化学基础一、氧化值和氧化态氧化值是某一个原子的荷电数，这种荷电数有假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。
它是指一个元素的原子的形式电荷数。
（1）在共价化合物中：氧化数=偏移的电子数（2）在离子化合物中：氧化数=离子所带的电荷数为了确定元素的氧化值，化学作如下规定：（1）单质中元素的氧化值为零，如：H2，N2•氢的氧化值一般为+1，只有在金属氢化物中为-1，如NaH；碱金属和碱土金属的氧化值分别为+1，+2（2）氧的氧化值一般为-2，除在过氧化物中为-1，如H2O2；氟化物中为+2，如O2F2中为+1，OF2中为+2（3）氟的氧化值为-1（4）在中性分子中，各元素氧化值的代数和为零；在多原子离子中，各元素氧化值的代数和等于离子所带电荷数。
练习1：写出下列指定元素在各自化合物中的氧化数（即每个配体均提供偶数个电子时，金属原子上所带的电荷）：(1) [ Re2Cl8 ] 2－，Re__________ (2) [ Cr2(CH3)8 ] 4－，Cr__________(3) (CH3)3WCl3，W__________ (4) Mn(CO)(NO)3，Mn__________(5) KO2，O_________，K_________二、氧化还原半反应（1）如果反应时，反应物中某元素的氧化数升高，那么该反应物为还原剂。
如果反应物中某元素的氧化数降低，那么该反应物就是氧化剂（2）还原剂在反应中发生氧化反应，自己被氧化氧化剂在反应中发生还原反应，自己被还原（3）氧化和还原必须同时发生。
如：Zn +CuSO4=ZnSO4+CuCuSO4为氧化剂：Cu2+→Cu；Zn为还原剂：Zn →Zn2+ 任何氧化还原反应都是由两个半反应组成的，即氧化（半）反应和还原（半）反应。
每个半反应都是同种元素的不同氧化态之间的转化在半反应中，同一元素的高、低氧化值构成一个电对电对中元素的高氧化值称为氧化型物质，低氧化值称为还原型物质。
2019年高中化学竞赛——电化学
电化学 胡征善电化学是电与化学准确地说是电子与氧化还原反应的结晶。
氧化还原反应有电子的转移而产生电——电池，电能使某些化学物种有电子得失而发生氧化还原反应——电解。
能量转化太阳能、化学能、电能的互相转化氧化还原反应1、概念2、氧化还原性的比较电解质溶（熔）液1.离子迁移（盐桥与交换膜）2.n (离子)、V (aq)、pH 变化3.离子可在多孔的固体中定向移动应用1、新型化学电源的开发2、物质制备(合成)的新方法3、环境化学(废气、废液的处理)4、金属的电化腐蚀与电化防腐负阳氧，正阴还内离移，外电流原电池必须ΔG<0电解、利用光能可使ΔG>0被迫发生强者优先电极反应与离子方程式电化学包括电池和电解。
电池即在两电极上自发发生氧化反应和还原反应而产生电流(电动势ε>0)。
电解即是在直流电的作用下在两电极上发生氧化反应和还原反应。
负极（—）——电位低 发生氧化反应1．活泼的金属——电极失电子而溶解2．燃料——燃料失电子 燃料电池的电极可以相同，但要求电极多孔(表面积大)——吸附能力强；具有催化作用正极（+）——电位高 发生还原反应1．①较不活泼的金属、石墨 ——导体②氧化性较强的难溶性氧化物PbO 2、Ag 2O 或 Ag 2O 2、NiO(OH)——电极本身得电子 2．氧化性气体[如氧气(空气)、氯气等]——氧化性气体得电子e —I电解质溶(熔)液A外电路的电子流动与电解质溶(熔)液中离子迁移的关系：例如：通过溶液每一截面: n(H+)+n(Cl—)=x mol 2n(Cu2+)+n(Cl—)=x mol若有阴或阳离子交换膜：一、电池(化学电源)电池(化学电源)有多种不同的分类。
如：一次电池和二次电池；酸性电池、碱性电解质溶(熔)液e—e—电池的电动势大于电解质溶(熔)液的分解电压，电解才能得以实现e—e—阴极——接电池的负极（多电子的电极）发生还原反应金属或石墨——导体氧化性材料——得电子阳极——接电池的正极（缺电子的电极）发生氧化反应1．惰性电极(Au、Pt、石墨)——导体。
大学生化学竞赛试题及答案
大学生化学竞赛试题及答案一、选择题（每题5分，共50分）1. 下列元素中，最容易发生氧化反应的是：a) 钙 b) 锌 c) 铜 d) 铁2. 下列金属中，不会与稀盐酸反应的是：a) 锌 b) 铁 c) 铝 d) 铜3. 水中溶解度最大的气体是：a) 氧气 b) 二氧化碳 c) 氮气 d) 氢气4. 以下化合物中，酸性最强的是：a) 硝酸 b) 硫酸 c) 醋酸 d) 碳酸5. 化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O 中的O2在反应中的物质状态是：a) 气体 b) 液体 c) 固体 d) 溶液6. 某元素的电子排布为2, 8, 7，它所在的族是：a) 碱金属 b) 碱土金属 c) 卤素 d) 壳层八7. 某原子的原子序数为26，质子数为26，中子数为30，则其质量数为：a) 52 b) 56 c) 56 d) 568. 氮气和氢气在高温下反应生成氨气，该反应属于：a) 氧化还原反应 b) 酸碱中和反应 c) 氧化反应 d) 气体解离反应9. 醋酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，该反应属于：a) 酸碱中和反应 b) 酯化反应 c) 氧化反应 d) 加成反应10. 下列物质中，pH值最小的是：a) 强酸溶液 b) 弱酸溶液 c) 中性溶液 d) 弱碱溶液二、简答题（每题15分，共30分）1. 请简述共价键和离子键的区别。
共价键和离子键都是化学键的类型。
共价键形成于非金属元素之间，是通过电子共享来完成化学键形成的。
其中，一对电子被共享在两个原子的轨道中，形成分子的化学键。
离子键则形成于金属元素和非金属元素之间，是由于电子的失去和获得而形成的。
在离子键中，金属元素失去电子形成正离子，而非金属元素获得电子形成负离子，两种离子通过静电作用力相互吸引，形成离子晶体。
2. 解释酸性溶液和碱性溶液的性质及其浓度的判断方法。
酸性溶液具有以下性质：pH值小于7，能够与金属反应产生氢气，可以与碱反应生成盐和水，可以变更蓝色石蕊试纸为红色。
电化学测试题及答案
电化学测试题1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2、下列叙述的方法不正确．．．的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身3、下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原5、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6、X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y7、用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（）A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变8、下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜9、在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→C u或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g10、金属镍有广泛的用途。
高中电化学试题及答案
高中电化学试题及答案一、选择题1. 电化学中，原电池的工作原理是什么？A. 利用化学反应产生电能B. 利用电能产生化学反应C. 通过电子的移动产生电流D. 通过离子的移动产生电流答案：A2. 在电化学中，什么是电解池？A. 一种产生电能的装置B. 一种消耗电能的装置C. 一种储存电能的装置D. 一种转换电能的装置答案：B3. 电化学腐蚀中，哪种金属更容易被腐蚀？A. 铁B. 铜C. 金D. 银答案：A二、填空题1. 原电池中，______是电子的来源。
答案：负极2. 电解池中，______是电子的接受者。
答案：阳极3. 电化学腐蚀中，______是金属腐蚀的主要原因。
答案：氧气和水三、简答题1. 简述法拉第定律在电化学中的应用。
答案：法拉第定律描述了电流通过电解质时，物质的电解量与通过的电荷量成正比。
在电化学中，这个定律用于计算电解过程中物质的转移量，从而可以计算出电解产物的量。
2. 解释什么是电化学系列，并举例说明。
答案：电化学系列是一个列表，列出了金属按照其标准电极电位的顺序。
电位越负的金属，其还原能力越强，更容易失去电子变成离子。
例如，锌的电位比铜的电位更负，因此在锌-铜原电池中，锌作为负极被氧化，而铜作为正极被还原。
四、计算题1. 假设一个原电池中，锌电极失去1 mol电子，计算锌电极的质量变化。
答案：锌的摩尔质量是65.38 g/mol。
根据法拉第定律，1 mol电子对应1 Faraday的电荷。
锌的氧化反应是Zn → Zn^2+ + 2e^-，因此1 mol锌失去2 mol电子。
所以，锌电极失去1 mol电子时，锌的质量变化是 65.38 g / 2 = 32.69 g。
结束语：本试题涵盖了高中电化学的基础知识点，包括原电池和电解池的工作原理、电化学腐蚀、电化学系列以及法拉第定律的应用。
通过这些题目的练习，学生可以更好地理解和掌握电化学的基本概念和计算方法。
化学竞赛第二轮辅导之一《氧化还原、电化学》
Br2 (l) ＋
(Br2 /Br－) =
2e－ ＝
2
（Br
/Br－）＋
0.0592 1 lg 2 c( Br — ) 2
2H＋(aq) ＋ 2e－ ＝
H2 (g)
2 0 . 0592 c ( H ) + + (H /H2) = （H /H2）＋ lg 2 p( H 2 ) p
9
电极的标准电极电势可通过实验方法测得。 如测定锌电极的标准电极电势，可用标准 氢电极和标准锌电极组成电池：
10
可用下列符号表示原电池： (－) Zn|Zn2＋(lmol·L－1)‖H+(lmol·L－1) | H2(100KPa)| Pt (＋) E＝ 0.7618V 因为 (H＋／H2) ＝ 0.0000V 所以 (Zn2+/Zn) ＝－0.7618V
25
化学反应的平衡常数可以衡量一个反应进行的程度 氧化还原反应的平衡常数与电极电势的关系为
lgK=[ (+)－ （-）]×n/0.0591 例 计算下列反应的平衡常数：
Cu(s) 十 2Fe3+(aq) = 2Fe2+(aq) ＋ Cu(s) 解： 1 ＝ (Fe3＋／Fe2＋)＝0.771V 2 ＝ (Cu2＋／Cu) ＝0.3419V
MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O (MnO2/Mn2+)=1.23V Cl + 2e- = 2Cl2
E = (+) － （－）
(Cl2/Cl-)=1.36V
= (MnO2/Mn2+) - (Cl2/Cl-) = 1.23 - 1.36 = - 0.13 ＜0
化学竞赛电化学
（2）原电池的电动势 ） 原电池的两极用导线连接时有电流通过， 原电池的两极用导线连接时有电流通过，说明两极之 间存在着电势差在外电路电流趋于零时， 间存在着电势差在外电路电流趋于零时，用电位计测定正极 与负极间的电势差， 与负极间的电势差，用Emf表示原电池的电动势等于正极的 电极电势与负极的电极电势之差： 电极电势与负极的电极电势之差： Emf = E(+)－E(―) 原电池的电动势与系统的组成有关。 原电池的电动势与系统的组成有关。当原电池中的各 物质均处于标准态时， 物质均处于标准态时，测得的原电池的电动势称为标准电动 表示。 势，用E0mf表示。 E0mf = E0(+)－E0(―) 例如， ℃在铜–锌原电池中 锌原电池中， 例如，25℃在铜 锌原电池中，当c(Cu2+) =1.0 mol·L－1 , c(Zn2+ ) =1.0 mol·L－1时，测得的电池电动势 0mf =1.10 V。 测得的电池电动势E 。
2
+）Cl2 + 12OH– = 2ClO3- + 6H2O +10e－ ） 6Cl2 + 12OH– = 2ClO3- +10 Cl– + 6H2O 化为简式得： 化为简式得：3Cl2 + 6OH– = ClO3- +5 Cl– + 3H2O 分子方程式： 分子方程式：3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O 用离子– 电子法配平氧化还原反应方程式时， 用离子 电子法配平氧化还原反应方程式时，可以不必知道 元素的氧化值，转移电子数在配平半反应时即可以确定， 元素的氧化值，转移电子数在配平半反应时即可以确定，这是此法 的一个优点。离子电子法特别适合配平水溶液中的氧化还原反应。 的一个优点。离子电子法特别适合配平水溶液中的氧化还原反应。
中学化学竞赛试题资源库——电化学
中学化学竞赛试题资源库——电化学A组1．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。
A、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A abcdB acd bC cabdD bdca2．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A 有6.5克锌被腐蚀B 2.8克铁被腐蚀C 正极上H＋被还原D 在标准状况下有2.24升气体放出3．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A 2H＋＋2e＝H2B Fe2＋＋2e＝FeC 2H2O＋O2＋4e＝4OH－D Fe3＋＋e＝Fe2＋4．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，阳极与阴极产生的气体的体积比为A 1︰2B 2︰1C 略小于1︰2D 略小于2︰15．如图，烧杯中放清水，将一段铁丝固定在试管内，然后将试管倒置在水中，经3～4天后，可观察到的现象是A 试管中铁丝生锈，水面上升B 无现象C 试管中铁丝生锈，水面不上升D 无法判断6．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01摩/升的氯化钠溶液中，可能出现的现象是A 铁棒附近产生OH－B 铁棒被腐蚀C 石墨棒上放出氯气D 石墨棒上放出氧气7正极负极A Fe－2e＝Fe2＋2H2O＋O2＋4e＝4OH－B 2H＋＋2e＝H2 Fe－2e＝Fe2＋C 2H2O＋O2＋4e＝4OH－Fe－3e＝Fe3＋D 2H2O＋O2＋4e＝4OH－Fe－2e＝Fe2＋8．为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是A 与低电压交流电源相接B 与锌板相接C 与直流电源的正极相接D 与石墨相接9．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z编号X Y ZA Zn Cu 稀硫酸B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硝酸银溶液．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A a＞b＞c＞dB b＞c＞d＞aC d＞a＞b＞cD a＞b＞d＞c11．下列过程属不可逆变化的是A 晶体的溶解B 弱电解质的电离C 盐的水解D 盐的电解12．用碳棒作电极，电解下列溶液，只有一个电极放出气体的是A 硫酸钠B 氯化钾C 硝酸银D 硫酸13．用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是A CuCl2溶液B NaCl溶液C H2SO4溶液D Na2SO4溶液14．用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极发生的电极反应是A Cu－2e＝Cu2＋B 4OH4e＝2H2O＋O2↑C 2H＋＋2e＝H2↑D Ag＋＋e＝Ag15．下列工作着的装置中，溶液总质量减少，而pH值升高的是A 铁作阴极，银作阳极，电解硝酸银溶液B 铁片和铜片用导线连接起来插入盛有稀硫酸的烧杯中C 分别用铂作阴、阳极，电解氢氧化钠溶液D 铁作阴极，碳棒作阳极，电解氯化钾溶液16．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，其中NiO2充当的是A 电解池阳极B 电解池阴极C 电池正极D 电池负极17．国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。
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高中化学竞赛专题考试氧化还原反应、电化学（本卷共130分。
考试时间3小时）班级： 姓名：1.008Zr Nb Mo T cRu Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re OsIr Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F NaMg Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一 选择题（每题只有1个正确选项，每题1.5分，共30分。
）1、医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是 （ ）A.正极的电极反应可能是O 2＋4e →2O 2－，且正极附近溶液的pH 值升高。
B.正极的电极反应可能是O 2＋2H 2O ＋4e →4OH －，且正极附近溶液的pH 值降低。
C.负极反应主要是C 6H 12O 6－12e →6CO ＋12H ＋，且负极附近溶液的pH 值降低。
D.负极反应主要是C 6H 12O 6＋12OH －－12e →6CO 2＋6H 2O ，且负极附近溶液pH 值降低。
2在配平P 4+CuSO 4+H 2O →Cu 3P+H 3PO 4+ H 2SO 4时，H 2O 前面的化学计量数应为 （ ） A.60 B.70 C.85 D.96 3 在配平的下列反应中，□H 3AsO 4(aq)+□Zn(s)+□H +(aq)+□H 2O(aq)→□AsH 3 (g) +□Zn(H 2O)42+(aq)， H 2O 前面的系数为A.8B.12C.16D.20 4某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液，反应后得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合物。
经测定ClO -与ClO 3-的浓度之比为1:3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A.21:5 B.11:3 C. 3:1 D.4:15．2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。
该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH 4C1O 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N 2、Cl 2、O 2和H 20并放出大量的热。
下列对此反应的叙述中正确的是 ( )A ．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C ．其方程式可表示为2 NH 4C1O 4=N 2↑+4H 20+C12↑ +O 2↑D ．上述反应中反应物的总能量小于生成物的总能量6 三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为：C 3N 3(OH)3−→−∆HNCO HNCO ＋NO 2−→−∆N 2＋CO 2＋H 2O 下列说法中正确的是A. C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一种物质B. HNCO 是一种很强的氧化剂 C . 反应中NO 2是还原剂 D .1mol NO 2在反应中转移4mol 电子7. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为：C 2H 5OH +3O 22CO 2 +3H 2O ， 电池示意如右图，下列说法不正确．．．的是 A.a 极为电池的负极B.电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极C.电池正极的电极反应为：4H + + O 2 + 4e -== 2H 2OD.电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有6mol 电子转移8、据报道，美国正在研究用锌蓄电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大的特点，其电池反应为2Zn+O 2==2ZnO 其原料为锌粉、电解液和空气。
则下列叙述正确的是（ ）。
A ．锌为正极，空气进入负极 B ．负极反应为+=-22Zn e ZnC ．电解液肯定不是强酸D ．正极发生氧化反应9．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na +导电的β-Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na ＋xSNa 2S x ，以下说法正确的是A ．放电时，钠作负极，硫作正极B ．放电时，钠极发生还原反应C ．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连D ．充电时，阴极发生的反应是：S x 2－－2e ＝xS10. 下列电对中，E θ值最小的是：A: Ag +/Ag ； B: AgCl/Ag ； C: AgBr/Ag ； D: AgI/Ag 11. E θ(Cu 2+/Cu +)=0.158V ，E θ(Cu +/Cu)=0.522V ，则反应 2 Cu + Cu 2+ + Cu 的K θ为：A: 6.93×10-7 B: 1.98×1012 C: 1.4×106 D: 4.8×10-13 12. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是： A: K 2Cr 2O 7 B: PbO 2 C: O 2 D: FeCl 313. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：A: Sn 4+ + 2e- = Sn 2+ B: Cl 2+2e- = 2Cl - C: Fe - 2e- = Fe 2+D: 2H + + 2e- = H 214. 下列电极反应,其它条件不变时,将有关离子浓度减半,电极电势增大的是( )A. Cu 2++2e -=CuB. I 2+2e -=2I -C. Fe 3+ +e -=Fe 2+D. Sn 4++2e -=Sn 2+ 15. 当溶液中增加〔H +〕时,氧化能力不增强的氧化剂是( )A. NO 3-B. Cr 2O 72-C. O 2D. AgCl16. 对于银锌电池:(-)Zn │Zn 2+(1mol ·L -1)‖Ag +(1mol ·L -1)│Ag(+),已知E °Zn 2+/Zn =-0.76V, E °Ag+/Ag =0.799V,该电池的标准电动势是( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.56V17. 原电池 (-)Pt │Fe 2+(1mol ·L -1),Fe 3+(0.0001mol ·L -1)‖I -(0.0001mol ·L -1),I 2│Pt (+) 电动势为( )已知:E °Fe 3+/Fe 2+=0.77V , E °I /I =0.535VA. 0.358VB. 0.239VC. 0.532VD. 0.412V18. 电池反应为:2Fe 2+(1mol ·L -1)+I 2=2Fe 3+(0.0001mol ·L -1)+2I - (0.0001mol ·L -1)原电池符号正确的是( )A.(-)Fe │Fe 2+(1mol ·L -1),Fe 3+(0.0001mol ·L -1)‖I -(0.0001mol ·L -1),I 2│Pt(+)B.(-)Pt │Fe 2+(1mol ·L -1),Fe 3+(0.0001mol ·L -1)‖I -(0.0001mol ·L -1)│I 2(s)(+)C.(-)Pt │Fe 2+(1mol ·L -1),Fe 3+(0.0001mol ·L -1)‖I -(0.0001mol ·L -1),I 2│Pt(+)D.(-)Pt │I 2,I -(0.0001mol ·L -1)‖Fe 2+(1mol ·L -1),Fe 3+(0.0001mol ·L -1)│Pt(+) 19. 元素电势图E A °: 1.15 1.29┌———ClO 2——┐ 1.19 ┃ 1.21 ┃ 1.64 ClO 4-————ClO 3-——————HClO 2————HClO 判断发生歧化反应倾向最大的物质是( )A. ClO 4-B. ClO 3-C. HClO 2D. ClO 220. 利用E A °:1.21 1.645 1.63 ClO 3-————HClO 2——————HClO ————Cl 2求 E °ClO3-/Cl2的计算式正确的是( )A. E °ClO3-/Cl2=(5×1.21+3×1.645+1×1.63)/9B. E °ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/5C. E °ClO3-/Cl2=(1.21+1.645+1.63)/3D. E °ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/3二 填空题、计算题、简答题。
（共100分） 21、（10分）配平下列离子氧化–还原反应（1） A n + B x - → A y －+ B m（2） Cl 2 + OH －→ ClO -n + Cl －+ H 2O（3） BiO -3 + Mn 2＋+ H ＋→ Bi 3＋+ MnO -4 + H 2O（4） VO +2 + H 2C 2O 4·2H 2O + H ＋→ VO2＋+ CO 2↑+ H 2O （5）MnO -4 + C 3H 7OH → Mn 2+ + C 2H 5COOH （酸性介质）22、（5分）有一原电池：Zn(s) | Zn 2+(aq)‖MnO -4 (aq)，Mn 2+(aq) | Pt若pH =2.00，c (MnO -4)=0.12mol ·L －1， c (Mn 2+)=0.001mol ·L －1， c (Zn 2+)=0.015mol ·L －1， T =298K 。