专题十 2019高考复习化学水的电离和溶液的酸碱性
第二节水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+ +
H2O+H2O
25℃，纯水
H3O++OH－ H＋+OH－)
( H2O
c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
平衡常数：K电离＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
• 1 L纯水的物质的量是55· 6 mol，经实验测得 250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二 者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。 因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以 视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常 数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称 水的离子积。
水的浓度为常数，所以 KW ＝ c(H+)×c(OH-）
2.水的离子积 在一定温度时： c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 特别提示：此时的c(H+ )和c(OH-)是溶液中的总量。
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
7.在800℃时，纯水的pH小于7，为什么？
因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温 度，平衡右移，使c(H+)=c(OH—)>10—7 mol/L，所 以pH小于7 。
练习 1.下列液体pH＞7的是（A ） A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液 2. 90℃时水的离子积KW＝3.8×10 ，该温度 时纯水的pH （B ） A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定
－13
3.下列溶液一定是碱性的是（ A ） A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．溶液的pH=7 C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(H＋)很小 4.常温下，下列溶液中酸性最弱的是
高中化学 水的电离和溶液的酸碱性
课时38水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离（一）水的电离平衡【考必备·清单】1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，可简写为H2O⇌H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。
[名师点拨]任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。
2．水的离子积常数[名师点拨]K W＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)。
3．水电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。
(2)酸、碱：抑制水的电离。
(3)能水解的盐：促进水的电离。
(4)实例(填写下表)：体系变化条件移动方向K W电离程度c(OH－)c(H＋)加酸逆不变减小减小增大加碱逆不变减小增大减小[名师点拨] ①给水加热，水的电离程度增大，c (H ＋)＞10－7 mol ·L －1，pH<7，但水仍显中性。
②酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生c (H ＋)<1×10－7 mol ·L －1而能水解的盐溶液中，水电离产生的c (H ＋)[或c (OH －)]>1×10－7 mol ·L －1。
(二)水电离出的c 水(H ＋)或c 水(OH －)的计算 【考必备·清单】1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较小的数值是水电离出来的。
如下表：2．当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较大的数值是水电离出来的。
如下表：【探题源·规律】[示例] 25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol ·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C ．1∶20∶1010∶109 D ．1∶10∶104∶109[解析] H 2SO 4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na 2S 与NH 4NO 3促进水的电离。
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离及离子积常数1. 水在电解质中的属类水是一种极弱的电解质2. 水电离的表示方法及离子积H2O + H2OH3O＋ + OH-（1）实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=mol/L（2）水的离子积：25℃ K W= c（H＋）· c（OH－）=250C 时 Kw = 1×10-14 ，水的离子积只与有关（与浓度无关），温度升高 Kw 增大 。
如1000C 时 Kw = 1×10-12（3）KW 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
任何水溶液中，由水所电离而生成的 C(H+)水C(OH-) 水。
例如：酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)水]·c(OH－)水＝KW[c(H＋)水通常忽略]碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)水]·c(H＋)水＝KW[c(OH－)水通常忽略]3. 影响水电离的因素：（1）温度：由于水的电离过程，故升温使水的电离平衡移，即加热能 水的电离，c(H＋)、c(OH-)同时，Kw，pH 值变，但 c(H＋)与 c(OH-)仍相等,故体系仍显中性。
（2）能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的 H＋ 或 OH- ，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。
即盐类的水解水的电离。
（3）活泼金属：向水中加入活泼金属，如金属钠，由于与水电离出的 H＋ 直接作用，因而同样能水的电离。
（4）酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的或碱电离出 均能使水的电离平衡 移，即酸、碱的加入水的电离。
若此时温度不变，则 Kw 不变，加酸时，c(H＋)c(H＋)，pH。
，c(OH-)，pH 变。
加碱，c(OH-)，（5）强酸的酸式盐：向水中加入强酸的酸式盐，如加入 NaHSO4，由于电离产生 H＋，增大 c(H＋)，使水的电离平衡 移，因而同样能水的电离。
水的电离和溶液的酸碱性
第三章第二节水的电离和溶液酸碱性水的离子积1.水的电离，水是一种弱电解质，水的电离可以表示为H 2O + H2O H3O+ + OH—简写为H2O H+ + OH—水的电离有以下哪几个特点：①不能完全电离；②电离过程可逆，存在电离平衡；③条件改变时，电离平衡发生移动。
2.水的电离平衡常数。
1L水的浓度为： 1000 g·L—1 ÷18 g·mol—1 = 55．56 mol·L—1实验证明，25℃时，1L水中只有1×10—7mol的水分子发生电离，由于水的浓度是一个定值，那么K电离与C(H2O)的乘积也是一个常数，称为K W。
水的离子积常数，在25℃时， K w = c(H+) ·c(OH—) =1×10—14K w叫水的离子积常数，简称水的离子积。
K w = 1×10—14(说明)在没有特别说明的情况下，水的离子积均指25℃时的数值。
（虽然c(H+) 与 c(OH—)都有单位，但水的离子积常数是没有单位的．计算时，别画蛇添足。
）K w适用于稀的酸溶液，稀的碱溶液，盐溶液3.影响水的电离因素分析（1）温度：升高温度，促进水的电离，水的电离平衡向右移动，使c(H+) 与 c(OH—) 均增大，K w变大（2）改变下列条件水的电离平衡是否移动?向哪个方向移动?水的离子积常数是否改变?是增大还是减小?①升高温度②加入NaCI ③加NaOH ④加HCI①升高温度右，增大②加入NaCI，不移动③加NaOH ，左不变④加HCI，左，不变水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有OH—吗? 有浓度< 1×10—7 mol·L—（3）溶液的酸碱性与c(H+) 、c(OH—)的关系在水中加酸时，水的电离平衡移动后，c(OH—)减小，溶液中c(H+) 增大；在水中加碱时，c(OH —)增大,c(H+)减小。
不论在酸或碱的稀溶液中,c(H+) 与 c(OH—)的乘积始终等于水的离子积，在25℃时，为1×10—14。
高三化学复习总结水的电离和溶液的酸碱性
2022/1/6
静宁二中高三化学备课组
（ 5 ） 在 常 温 下 ， 由 水 电 离 产 生 的 c （ H+ ） =1×10-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
(6)某溶液中由水电离出来的c(OH－)=10-12mol/L，
则该溶液中的溶质不可能是（C ）
A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4
注意: c(H+)与c(OH-)的关系才是判断溶液 酸碱性的依据.
2022/1/6
静宁二中高三化学备课组
√ 溶液的酸碱性---正误判断
1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈 现酸碱性。
√ 2、在水中加酸会抑制水的电离。 √ 3、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。
4、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
2022/1/6
静宁二中高三化学备课组
(2013·广东高考·12)50℃时,下列各溶液中,离子
的物质的量浓度关系正确的是 (
)[来源:学#科#网]
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCo3-)
C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
5、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
2022/1/6
静宁二中高三化学备课组
四、有关pH值的计算
pH值的计算一—— 直接求酸和碱的pH
方法：酸按酸；(或碱按碱)。
pH=-lgc(H+)
1、2SO4溶液的pH。
C(H+)=0.05X2=0.1 mol/L
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1．水的电离电离方程式: H 2O ＋＋OH －; 平衡常数表达式为K ＝c (H ＋)·c (OH －)c (H 2O )。
25℃时，纯水中c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－7 mol·L －1。
2．水的离子积(1) K W ＝c (H ＋)·c (OH －)。
(2)影响因素：温度，温度升高，K W 增大。
(3)25℃时，K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14。
注意：①K W 不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液；②K W 只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关；③酸溶液中可以忽略由水电离出来的c (H ＋)，碱溶液中可以忽略由水电离出来的c (OH－)。
二、溶液的酸碱性与pH1．pH ＝－lg c (H ＋)，反过来c (H ＋)＝10－pH 。
2．溶液中c (H ＋)与c (OH －)的大小关系及溶液的pH ：注意：①溶液的酸性越强，pH 越小；溶液的碱性越强，pH 越大。
②pH 一般适用于表示c (H ＋)或c (OH －)小于等于1 mol·L －1的溶液。
知识点一 水的电离1．在某温度时，测得纯水中的c (H ＋)＝2.0×10－7 mol·L －1，则c (OH －)为( )A ．2.0×10－7 mol·L －1B ．0.1×10－7 mol·L －1C ．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L －1D ．无法确定2．室温下，把1 mL 0.1 mol·L －1的H 2SO 4加水稀释成2 L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H ＋，其浓度接近于( )A ．1×10－4 mol·L －1B ．1×10－8 mol·L －1C ．1×10－11 mol·L －1D ．1×10－10 mol·L －13．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c (H ＋)>c (OH －)的措施是( )A ．向纯水中投入一小块金属钠B ．将水加热煮沸C ．向水中通入SO 2D ．向水中加入NaCl知识点二 水的离子积常数4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A ．因为水的离子积常数的表达式是K W ＝c (H ＋)c (OH －)，所以K W 随溶液中c (H ＋)和c (OH－)的变化而变化B ．水的离子积常数K W 与水的电离平衡常数K 是同一物理量C ．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D ．水的离子积常数K W 与水的电离平衡常数K 是两个没有任何关系的物理量5．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O ＋＋OH － ΔH >0，下列叙述正确的是( )A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K W 不变C ．向水中加入少量CH 3COOH ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低D ．将水加热，K W 增大，pH 不变知识点三 溶液的酸碱性6．下列说法正确的是( )A ．pH<7的溶液一定是酸溶液B ．同温下，pH ＝5的溶液和pH ＝3的溶液相比，前者c (OH －)是后者的100倍C ．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D ．在1 mol·L －1的氨水中，改变外界条件使c (NH ＋4)增大，则溶液的pH 一定增大7．对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A ．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B ．使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C ．加水稀释2倍后，两溶液的pH 均减小D ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多8．下列溶液一定显酸性的是( )A ．溶液中c (OH －)>c (H ＋)B ．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C ．溶液中c (H ＋)＝10－6 mol·L －1D ．pH>7的练基础落实1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．K W值随温度升高而增大2．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④3．在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是()A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1D．两者都促进了水的电离练方法技巧4．已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法中正确的是()A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C．在此温度下液氨的离子积为1×10－17D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH25．t℃时，水的离子积为K W，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A．混合液中c(H＋)＝K WB．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)6．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是() A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等7. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是( )①SO2②NH4Cl溶液③NaHSO4溶液④醋酸溶液⑤NaNO3溶液⑥氨水⑦NaHCO3溶液(溶液显碱性) ⑧NaOH溶液A. ①③④⑥⑧B. ①④⑥⑧C. ①④⑤⑥⑦D. ②⑤⑧8．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是( )A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何碱强酸、强碱溶液混合时溶液pH的计算知识点一 强酸、强碱溶液pH 的计算1．常温下，某溶液中由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1，则该溶液的pH 可能是( )A ．4B ．7C ．8D ．112．常温下某氢氧化钠溶液的浓度为0.01 mol·L －1，则该溶液的pH 值为________。
专题十水的电离和溶液酸碱性pH专题练习
水的电离和溶液酸碱性pH专题练习基础题组1．100℃时关于纯水的叙述正确的是A pH＝6，呈弱酸性B [H＋]＝10－6mol/L，溶液为中性C Kw值是常温时的10－2倍D pH＝7，溶液为中性2．常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为A 10－7molB 10－14molC 1molD 1.8×10－9mol3．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是A 1×10－4B 55.6×107C 1×107D 6.02×10214．常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10mol/L，该溶液中溶质不可能是A NaHSO4B Al2(SO4)3C NaOHD HCl5．下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是A 向水中加入NaHSO4溶液B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液D 将水加热到100℃，使pH＝66．要使水的电离平衡向右移动，且使pH值＜7，可采取的措施是A 加少量NaOHB 加少量NH4ClC 加少量盐酸D 加热7．100℃时，纯水的kW＝10－12，pH＝，溶液呈（填酸性、碱性、中性）；若此时每n 个水分子中有1个H2O发生电离，则n值为；将pH等于7的Ba(OH)2溶液和5×10－5mol/L的H2SO4溶液按一定的体积比混和后，溶液的pH值等于5，可知，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的体积比为。
8．在0℃时纳水的pH 7（填大于、等于或小于），理由是。
9．25℃时向纯水中加入NaOH溶液使其浓度为0.1mol/L，则此溶液中水电离出的[OH－]是mol/L。
10．在正常情况下，下列液体pH小于7的是A 人体血液B 人体胃液C 小苏打溶液D 生理盐水11．下列溶液置露于空气中，开始一段时间溶液的pH值变小的是①H2S ②H2SO3③Na2S ④Ca(OH)2⑤氯水⑥Na2SO3A ①②④B ②⑤⑥C ①②④⑤D ②④⑤⑥12．常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是A 0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱B 0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱C pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱D pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱13．下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH 值为11的氢氧化钠溶液。
水的电离和溶液酸碱性
中性溶液 [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L 酸性溶液 [H+]＞[OH—] 1×10—7mol/L 碱性溶液 [H+]＜[OH—] 1×10—7mol/L
pH =7 pH＜7 pH＞7
思考: 判断溶液酸碱性的依据？
【课堂练习】
判断正误
1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。× 2、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。×
4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中，C(H＋)和 C(OH－)是多少？由水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多 少? 5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中，C(H＋)和 C(OH－)是多少?水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少 ?
任何水溶液中由水电离出来的[H+] H2O与[OH-] H2O相等
pH值计算二—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L 和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等 于多少？
解： pH=-lg[H+]
=-lg（1×10—1+1000×10-4）/（1+1000） =-lg2×10—4
=4-lg2 =3.7
关键：抓住氢离子进行计算！
pH值碱性与pH值
考点一:有关PH值的计算
1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。
2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式：pH=-lg[H+]
如[H+]=1×10-7mol/L的溶液
pH=7
pOH=-lg[OH-]
常温下：PH+POH=？14
4、溶液的pH值与酸碱性
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
↓
↑
水的电离和溶液的酸碱性(学生)
水的电离和溶液的酸碱性1、水离平衡：H2O H+ + OH- 水的离子积：K W = [H+]·[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; K W = [H+]·[OH-] = 10-14注意：K W只与温度有关。
K W不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①水中加酸：逆移，溶液中[H+]主要是酸电离产生的，只有极小部分由水电离产生（可忽略）；[OH-]全由水电离产生。
水中加碱：逆移，溶液中[OH-]主要是碱电离产生的，只有极小部分由水电离产生（可忽略）；[H+]全由水电离产生。
②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离。
正盐溶液中的[H+]、[OH-]均由水电离产生。
强酸弱碱盐：如AlCl3，溶液中[H+]>[OH-]。
强碱弱酸盐：如NaAc，溶液中[OH-] > [H+] 试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是。
酸式盐中NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4中酸根离子以电离为主，故显酸性而抑制水的电离，其余均以水解为主而促进水的电离。
已知某NaHSO3溶液的pH=4，则有关NaHSO3溶液的说法中正确的是（）A、NaHSO3溶液中水的电离程度小于Na2SO3溶液，也小于Na2SO4溶液B、[HSO3-]>[H2SO3]>[SO32-]C、该溶液中由水电离出的[H+]为1×10-4mol/LD、加入少量NaOH使溶液的pH升高会使水的电离受抑制4、溶液的酸碱性和pH：（1）pH= -lg[H+]注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是溶液）；②pH＜7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；③碱性溶液不一定是碱溶液（可能是溶液）。
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性一.水的电离及离子积常数1.水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O H++OH－〔正反响为吸热反响〕2.水的离子积常数：Kw= c(H+)c(OH－)250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。
如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .3.无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
1、25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0。
以下表达正确的选项是〔 B 〕A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中参加少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，K w不变C．向水中参加少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中参加少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大2、25 ℃时，一样物质的量浓度的以下溶液：①NaCl②NaOH ③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是〔 C 〕A．④>③>②>① B．②>③>①>④C．④>①>②>③ D．③>②>①>④3、由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是〔 C 〕A．Cl－、AlO－2、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO－3、K＋、H＋C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO2－4、NH＋4、Cl－4、95 ℃时水的离子积K W＝1×10－12,25 ℃时K W＝1×10－14，答复以下问题：〔1〕95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>〞、“＝〞或“<〞)。
〔2〕95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)(填“>〞、“＝〞或“<〞)。
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专题十水的电离和溶液的酸碱性考纲解读★★★★分析解读本专题内容为高考常考内容之一。
备考时要重点关注外界条件对水的电离程度的影响,溶液显酸性、碱性的本质,水的离子积常数的应用,溶液pH的计算等内容,本专题常将上述考点与酸碱中和滴定曲线相结合,运用数学工具(图表)进行知识与能力的综合考查。
命题探究五年高考考点一水的电离和水的离子积常数1.(2015广东理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C2.(2014山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )A.水的电离程度始终增大先增大再减小B.·C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-)答案D3.(2013天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,K W不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同答案C4.(2013山东理综,13,4分)某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则( )A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案C考点二溶液的酸碱性和pH 酸碱中和滴定1.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误．．的是( )A.三种酸的电离常数关系:K HA>K HB>K HDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案C2.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是( )A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案C3.(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小答案B4.(2013浙江理综,12,6分)25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HXB.根据滴定曲线,可得K a(HY)≈10-5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)+c(Z-)+c(OH-)D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=·-答案B5.(2017天津理综,9,18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液,备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b.加入25.00 mL 0.100 0 mol·L-1 AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.100 0 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。
e.重复上述操作两次。
三次测定数据如下表:实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f.数据处理。
回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒,说明理由。
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL,测得c(I-)= mol·L-1。
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为。
(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果。
答案(18分)(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免AgNO3见光分解(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)(4)否(或不能) 若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点(5)10.00 0.060 0(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗(7)偏高偏高6.(2015山东理综,31,19分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是。
实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。
a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)加入NH3·H2O调pH=8可除去(填离子符号),滤渣Ⅱ中含(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量,原因是。
已知:K sp(BaC2O4)=1.6×10-7,K sp(CaC2O4)=2.3×10-9(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:2Cr-+2H+ Cr2-+H2O Ba2++Cr- BaCrO4↓步骤Ⅰ:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。
步骤Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。
BaCl2溶液的浓度为mol·L-1。
若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。
答案(1)增大接触面积从而使反应速率加快a、c(2)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少(3)上方-偏大教师用书专用(7—12)7.(2014四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C-)>c(HC-)>c(OH-)B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) 答案B8.(2013大纲全国,12,6分)下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误．．的是( )A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=K WB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C.图中T1<T2D.XZ线上任意点均有pH=7答案D9.(2013课标Ⅱ,13,6分)室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) K sp=a。
c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于( )A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg()答案C10.(2013江苏单科,11,4分)下列有关说法正确的是(双选)( )A.反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极的值减小C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中-D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,C-水解程度减小,溶液的pH减小答案AC11.(2014重庆理综,9,15分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。
某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。