2018年高三物质结构练习题
2018年高考真题物质结构与性质汇编
（5）Fe(H2O)6]2+与 NO 反应生成的 Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO 以 N 原子与 Fe2+形成配位键。 请在 Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
（2018．海南卷 19） 19-I(6 分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A．第一电离能：Cl>S>P>Si B．共价键的极性：HF>HCI>HBr>HI C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI D． 热 稳 定 性 ： MgCO 3>CaCO3>SrCO 3>BaCO 3
ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_____________。 （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表
面创伤。ZnCO3 中，阴离子空间构型为________________，C 原子的杂化形式为 ________________。 （5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六
Li2O 晶格能为_______kJ·mol－1。
（5）Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为 0.4665nm，阿伏加
德罗常数的值为 NA，则 Li2O 的密度为_____________g·cm－3（列出计算式）。
（2018．全国 II 卷 35）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
19-Ⅱ(14 分) 黄铜矿石主要的炼铜原料，CuFeS2 是其中铜的主要存在方式。回答下列问题：
（1）CuFeS2 中存在的化学键类型是_________。下列基态原子或离子的价层电子排布图 正确的是__________（填标号）。
2018年高考化学考题解密第35题：物质结构与性质(对点训练)
第35题物质结构与性质对点练习1．（2018届安徽省皖南八校高三第三次联考4月）[化学-选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、M、R 为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素，X 与其他四种元素不同周期不同主族，M原子最外层2p轨道上有两个未成对电子，Y 易与M形成两种常见的化合物，R 在周期表的第9列。
回答下列问题：(1)R 基态原子M 能层的电子排布式为_________________，其原子核外共有_________种能量的电子。
(2)Y、M均可与X形成18e-的分子，其中属于极性分子的为_____________(填化学式)，分子中Y、M 两种原子杂化方式依次为___________、_________________。
(3)Z 与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为__________、____________。
(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8，其沸点为52℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一种重要的有机合成催化剂，其结构如图，则该化合物属于_________晶体，该晶体中存在的作用力有___________(填标号)。
a.离子键b.配位键Cσ键 d.π键 e.氢键 f.范德华力(5)单质R的晶胞有两种：417℃以下的晶胞结构如图1，417℃以上的晶胞结构如图2，后者配位数是_____________。
若前者晶胞参数为ɑpm和 c pm，单质R的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为N A，则前者晶体密度p=_________g·cm-3(列出计算式即可)。
【答案】3s23p63d77 H2O2sp3sp3平面三角形V形分子bcdf 12【解析】(1)由已知R为第四周期原子并且在周期表的第9列，则R为Co,其基态原子M能层的电子排布式为3s23p63d7，其原子核外共有7种能量的电子。
(2) 由已知分析知X为H,Y为C,M为O, Y、M均可与X形成18e-的分子，其中属于极性分子的为H2O2，分子中Y与X形成的18e-的分子为C2H6、分子中M与X形成的18e-的分子为H2O2两种原子杂化方式依次为sp3sp3。
物质结构第一章训练题
1．下列说法正确的是A ．镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素B ．原子序数相差8的两种短周期元素一定是同主族元素C ．价电子排布为245s 5p 的元素位于第五周期VIA 族，是p 区元素D ．某基态原子的2p 能级上电子排布为，仅违反了泡利不相容原理2．下列化学用语表示正确的是A ．基态O 原子的电子排布式为[]24Ne 2s 2pB ．基态2Mg +的电子排布式为22621s 2s 2p 3sC ．激发态碳原子的电子排布图可能为D ．2S -的结构示意图为3．依诺沙星(结构简式如图)具有广谱的抗菌作用，尤其是对需氧的革兰氏阴性杆菌抗菌活性好，用于敏感细菌引起的感染。
下列关于依诺沙星涉及的元素C 、N 、O 、F 的说法错误的是A ．最高正价：O N C >>B ．电负性：F O NC >>>C ．稳定性：234HF H O NH CH >>>D ．酸性：323HNO H CO >4．据《科学网》报道，德国科学家发现P 3N 5、PN 2、PN 6 ，首次证明PN 6为正八面体。
下列叙述错误的是A ．氮的电负性大于磷是因为N 原子半径小于PB ．N 、P 的第一电离能大于同周期右邻元素C ．基态P 原子未成对电子数大于基态N 原子D ．在元素周期表中，N 、P 元素都位于p 区5．下列说法一定正确的是A ．最外层电子数为2的元素在周期表中的位置是第ⅡA 族B ．第一电离能是指原子失去核外第一个电子需要的最低能量C ．3p 能级含有3个相互垂直、能量不同的轨道D ．根据电负性可以判断元素金属性和非金属性强弱6．下列化学用语表达错误的是A ．22S Cl 的结构式：Cl S S Cl ---B ．3Fe +的结构示意图：C ．基态Cr 原子的价层电子轨道表示式：D ．N 原子核外电子有7种空间运动状态7．a 、b 、c 、d 均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a 最高能级的电子占据3个轨道，且自旋平行；b 的最外层电子数是其电子层数的3倍；c 有2个未成对电子；d 的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
资料：2018届高三全国各地市模拟高考理综《物质结构与性质》汇编
最新资料：全国各地市2018届高三第三次模拟理综《物质结构部分理综卷第35大题汇编1．山西省太原市2018届高三第三次模拟理综 [化学选修3：物质结构与性质]党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界。
2018年3月5日,《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。
曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。
石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。
(1)图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为。
(2)图乙中,1号C的杂化方式是 , 该C与相邻C形成的键角 (填“>”、“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。
(3)我国制墨工艺是将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。
该晶胞中M原子的个数为 ,该材料的化学式为。
(5)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。
若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为。
(6)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。
CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是；②为开采深海海底的“可燃冰",有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是：。
1．(共15分，除标注外,每空2分)(1)3(1分)(2)sp3(1分) <(1分)(3)氧化石墨烯可与水形成氢键更稳定(4)12 M3C60(5)√3蟺×100% (或34%)16(6)①氢键、范德华力②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径,且CO2与水的结合能大于CH4与水的结合能2.湖南省张家界市2018届高三第三次模拟理综.[化学一选修3:物质结构与性质] (15分)已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。
2018年高考试题物质结构与性质部分
2018年高考试题物质结构与性质部分1．（2018年全国卷Ⅰ）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。
LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键B．σ 键C．π 键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为g·cm−3（列出计算式）。
2．（2018年全国卷II）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题：（1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
（3）图（a ）为S 8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b ）所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为________。
2018年高考化学真题分类汇编：专题13选修3—物质结构与性质
专题 13 选修 3 —物质结构与性质1.[2018 全国卷Ⅰ -35 ] [ 化学 —— 选修 3] (15 分 ) Li 是最轻的固体金属， 采纳 Li 作为负极资料 的电池拥有小而轻、能量密度大等优秀性能，获得宽泛应用。
回答以下问题：（ 1）以下 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为(填标号 )。
A ．B ．C ．D ．（2） Li + 与 H - 拥有同样的电子构型， r(Li +)小于 r(H - )，原由是 。
（3 ）LiAlH4 是有机合成中常用的复原剂，LiAlH 4 中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为 。
LiAlH 4 中，存在 _____（填标号）。
A ．离子键B ． σ键C ． π键D ．氢键（4） Li 2O 是离子晶体，其晶格能可经过图 (a)的 Born-Haber 循环计算获得。
可知， Li 原子的第一电离能为 kJ mol - 1，·O=O 键键能为kJ mol - 1，·Li 2O 晶格能为kJ mol - 1。
·（5） Li 2 O 拥有反萤石结构，晶胞如图 (b) 所示。
已知晶胞参数为 0.4665 nm ，阿伏加德罗常数的值为 N A2g cm - 3（列出计算式）。
，则 Li O 的密度为 ·【答案】 (1) D ； C (2) Li +核电荷数较大 (3)正四周体 ;sp 3 ; AB (4)520 ；498 ； 2908 (5)(8 7+4××16)/[NA(0.4665 -7 310×) ]【分析】 （1）依据核外电子排布规律可知 Li 的基态核外电子排布式为1s 22s 1，则 D 中能量最低；选项C 中有 2 个电子处于 2p 能级上，能量最高；（ 2）因为 Li ＋与 H －核外电子排布同样，而 Li ＋的核电荷数较大，其原子查对最外层电子的吸引力较大，所以 Li ＋半径小于 H －；（3） LiAlH 4 中的阴离子是 AlH 4－，中心原子铝原子含有的价层电子对数是 4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四周体，中心原子的杂化轨道种类是sp 3 杂化；阴阳离子间存在 离子键， Al 与 H 之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选 AB ；（4）依据表示图可知 Li 原子的第一电离能是1040 kJ/mol ÷2＝520 kJ/mol ；0.5mol 氧气转变为氧原子时吸热是 249 kJ ，所以 O ＝O 键能是 249 kJ/mol ×2＝ 498 kJ/mol ；依据晶格能的定义联合表示图可知 Li 2O 的晶格能是 2908 kJ/mol ；1（5）依据晶胞结构可知锂所有在晶胞中， 合计是 8 个，依据化学式可知氧原子个数是4 个，则 Li 2O 的密度是 p=m/v=(8 ×7+4 ×16)/[N A (0.4665 ×10-7)3] 。
2018年全国卷高考化学总复习《有机物的分子结构和同分异构》专题集训(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《有机物的分子结构和同分异构》专题集训一、选择题（每题只有1~2个选项符合题意）1．下列分子中所有原子都处于同一平面上的是（）A．甲烷、丙烯、丙炔B．乙烯、乙炔、苯C．1，3-丁二烯、甲苯、环己烷D．丙烯、乙炔、乙烷2．已知有机物A的结构为，可发生硝化反应，则产生的一硝基取代物可能有（）A．4种B．5种C．6种D．7种3．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．(CH3) 2 CH CH2CH2CH3 B．(CH3 CH2) 2 CHCH3C．(CH3) 2 CH CH (CH3) 2 D．(CH3) 3 C CH2CH34．能证明CH4是正四面体几何构型的正确方法是（）A．CH4分子中的C－H键长都相等B．CH4分子中的∠HCH键角都相等C．CH2Cl2不存在同分异构体D．C—H键是极性共价键5．下列事实能说明苯分子的平面正六边形结构中碳碳键不是以单双键交替排列的是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种6．对二氟二氯甲烷（CCl2F2）的认识正确的是（）A．只有一种结构B．有两种同分异构体C．是烃分子D．分子是平面结构7．下列说法不正确．．．的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得聚合物：8．分子式为C4H8Br2且分子中仅含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．可以用来鉴定分子结构的方法有（）A．质谱法B．色谱法C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法10．1体积的某烃蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少l体积(同温同压下)，0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，则该烃的分子式为（）A．C6 H l4B．C5H12C．C7H16D．C6H611.在一定条件下，由A、B两种有机物组成的混合物中，无论A、B的物质的量如何改变，完全燃烧10mol该混合物时，耗氧量恒定，则两种有机物的组合是（）A．C2H4C2H6O B．C2H6 C2H4O C．C3H4C2H6O D．C3H4C3H6O12．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，IL该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状态，所得气体体积仍为10L。
物质结构专题练习
物质结构专题练习11.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na 原子结构的分析中正确的是（）A.原子半径：Al>NaB.第一电离能：Al>NaC.电负性：Na>AlD.基态原子未成对电子数：Na>Al2.下列说法正确的是（）A.分子中一定存在化学键B.分子中若有化学键，则一定存在Q键C.p和p轨道不能形成a键D.含n键的物质不如含a键的物质稳定3.下列有关说法正确的是（）A.C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>CB.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7D.Ni原子的核外电子排布式为1s22s22P63s23P63d84s24.甲硫醇（CH3sH）可用于合成染料、农药、医药等。
下列有关甲硫醇与甲醇的判断正确的是 A.甲硫醇与甲醇是等电子体B.甲硫醇与甲醇的沸点高低相近C.甲硫醇与甲醇中碳原子的杂化方式不同D.甲硫醇与甲醇均存在分子间氢键5.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘6.下列说法中正确的是（）A.所有金属元素都分布在d区和ds区8.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中WB族到HB族10个纵列的元素都是金属元素D.s区均为金属元素7.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低8.关于氢键，下列说法正确的是（）A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强8.H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C.氢原子和非金属性很强的元素原子（F、0、N）形成的共价键，称为氢键D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内10.下列各项叙述中，正确的是（）A.镁原子由1s22s22P63s2f1s22s22P63P2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布为5s25p i的元素位于第五周期第IA族，是s区元素C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D. Cr原子的电子排布式是is22s22P63s23P63d44s22411.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用ICI2……表示，单位为kJ-mol-i）。
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1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
（4）CO与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体金刚石晶体①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。
2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
3．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可稳定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为______。
（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。
已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol －1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_____kJ·mol－1。
ClF3的熔、沸点比BrF3的_______(填“高”或“低”)。
4．（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。
（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。
a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2.①基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有___molσ键。
（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。
CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。
5．19—Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度C．氢化镁的晶格能D．DNA的双螺旋结构19—Ⅱ（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。
晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。
（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。
SO2分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为(填图2中字母)，该分子中含有个σ键。
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。
6．【2015江苏化学】[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为_____。
（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。
7．（福建卷）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如右图所示。
（1）基态硼原子的电子排布式__________。
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是_________(填序号)。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B－N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_________，其结构与石墨相似却不导电，原因是_______________________________。
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为____________________。
该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。
根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_____________________________。
（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1mo NH4BF4含有______________mol配位键。
2．（江苏卷）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
1.【答案】（1）电子云 2（2）C 有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（3）σ键和π键 sp CO 2、SCN -（4）分子（5）①3 2 ②12 42.【答案】（1）O ；1s 22s 22p 63s 23p 3（或[Ne ] 3s 23p 3）（2）O 3；O 3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp 3 （4）V 形；4；2Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O ＝Cl 2O ＋2NaHCO 3＋2NaCl（或2Cl 2＋2Na 2CO 3＝Cl 2O ＋CO 2＋2NaCl ）（5）Na 2O ；8；312337/g 27.2mol1002.6)cm 10566.0(/g 624cm mol ＝——⨯⨯⨯⨯ 3.【答案】（1）bd （2）Al 3++3CaF 2= 3Ca 2++AlF 63-（3）角形或V 形；sp 3。
（4）172；低。
4,。
【答案】(13分)（1）H 、C 、O ；（2）a 、d ；（3）①1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2或[Ar] 3d 84s 2；VIII ；②8。
（4）①氢键、范德华力；②CO 2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H 2O 的结合力大于CH 4。
5.【答案】19—ⅠAC 。
19—Ⅱ（1）第4周期ⅤB 族，电子排布图略。
（2）4，2。
（3）2，V 形；sp 2杂化； sp 3杂化； a ，12。
（4）正四面体形；NaVO 3。
6.【答案】（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 3或[Ar]2d 3，O ；（2）sp 3、sp 2，7mol 或7N A ；（3）H 2F ＋，H 2O 与CH 3CH 2OH 之间可以形成氢键。