探究过氧化氢制氧气
(整理)探究过氧化氢制备氧气的最佳条件
探究不同植物催化剂对过氧化氢分解速率的影响董晓静 朱昕宇 张霄喃 丁亚景 汪嗣竣 刘路遥化院 2010级 1班【实验目的】①通过控制催化剂的种类及用量，从而寻找过氧化氢制备氧气的最佳植物催化剂；②通过实验加深对催化剂功能的认识；③通过收集分解产生的氧气，获得定量测定气体体积的技能；④通过设计不同催化剂对实验结果的影响，曾强实验探究意识和探究技能。
【实验原理】2H 2O 2 = 2H 2O ＋ O 2过氧化氢酶，是催化过氧化氢分解成氧和水的酶，存在于细胞的过氧化物体内。
过氧化氢酶是过氧化物酶体的标志酶, 约占过氧化物酶体酶总量的40%。
过氧化氢酶存在于所有已知的动物的各个组织中，特别在肝脏中以高浓度存在。
过氧化氢酶也普遍存在于植物中，但不包括真菌，虽然有些真菌被发现在低pH 值和温暖的环境下能够产生该酶。
氧气在水中的溶解度很小，所以可以用排水法来测定氧气的体积。
氧气可以使带火星的小木条复燃。
【实验仪器与试剂】 ①仪器铁架台（试管夹），试管，胶塞，导管，锥形瓶，药匙，量筒，台秤，矿泉水瓶，火柴； ②试剂过氧化氢溶液（15%），胡萝卜，香蕉，苹果，桔子，MnO 2【实验装置】【实验步骤】 过氧化氢（1）探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响①在试管中先加入约10mL15%的过氧化氢，加入3g胡萝卜，迅速塞上胶塞，用排水法连续收集100mL,200mL,300mL氧气，记录所用时间；②在其他条件不变的情况下分别加入等质量的香蕉，苹果，桔子，二氧化锰，重复上述步骤，并进行空白对照。
④实验分析：（2）探究过催化剂用量对过氧化氢分解速率的影响①在支试管中加入1,2,3,4,5g实验（1）中选出的最佳催化剂，10mL15%的双氧水，用排水法连续收集100,200,300mL的氧气，记录所需时间；【实验总结与反思】（1）总结：本实验为探究影响过氧化氢分解的因素，我们主要探究了室温条件下催化剂种类及其用量对分解速率的影响。
过氧化氢制取氧气的
过氧化氢制取氧气的【摘要】本文探讨了过氧化氢制取氧气的方法和应用。
在化学性质部分介绍了过氧化氢的结构和性质，以及它可以被用来制取氧气的原理。
接着介绍了制取氧气的化学方程式和反应条件，以及工业生产和实验室制取氧气的具体方法。
在结论部分讨论了过氧化氢制取氧气在医疗、环境和工业领域的应用，并展望了未来的发展趋势。
通过本文的阐述，读者可以进一步了解过氧化氢制取氧气这一过程的重要性和实际应用。
【关键词】过氧化氢，制取氧气，化学性质，原理，化学方程式，反应条件，工业生产，实验室制取，应用，发展趋势1. 引言1.1 过氧化氢制取氧气的概述过氧化氢是一种常见的化学物质，也被称为双氧水。
它是一种无色、无臭的液体，在常温下呈淡蓝色。
过氧化氢具有强氧化性，可以用于消毒、漂白等各种应用。
过氧化氢还可以被用来制取氧气，这是一种重要的化学反应。
制取氧气是一种重要的化学反应，因为氧气是生物体呼吸和燃烧的重要物质。
过氧化氢制取氧气的过程相对简单，通过适当的条件可以使过氧化氢分解释放出氧气。
这样既可以得到纯净的氧气，又可以实现资源的充分利用。
在实际生产中，过氧化氢制取氧气已经得到了广泛应用。
无论是工业生产还是实验室研究，都可以通过这种方法制取氧气，而且效率高，操作简单。
未来，随着科学技术的不断发展，过氧化氢制取氧气的应用将会越来越广泛，为人类生活带来更多便利和进步。
2. 正文2.1 过氧化氢的化学性质过氧化氢（化学式为H2O2）是一种重要的氧化剂，也是一种带有活性氧的化合物，具有较强的氧化性和漂白性。
其化学性质主要表现在以下几个方面：1. 过氧化氢是一种不稳定的化合物，易分解为水和氧气。
这种分解反应在常温下相当缓慢，但加热或受到光照会加速分解，释放出氧气。
2. 过氧化氢可以发生双原子氧的自由基反应，生成氢氧自由基。
这种自由基具有较强的氧化性，可以与有机物发生氧化反应。
3. 过氧化氢在弱酸性条件下可以发生还原反应，将许多金属氧化物还原为金属。
用过氧化氢制取氧气实验步骤
用过氧化氢制取氧气实验步骤嘿，朋友们！今天咱就来讲讲用过氧化氢制取氧气这个超有趣的实
验步骤哈！
先得把那些实验器具都准备齐全咯，这就好比战士上战场得带好自
己的武器一样重要呢！锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽，一个都不能少呀！
然后呢，把过氧化氢溶液倒进锥形瓶里，就好像给它喂了一顿“大餐”。
这时候你就想象一下，这些过氧化氢分子们都兴奋起来了，准备
大干一场呢！
接着，把长颈漏斗插进橡皮塞里，再把橡皮塞紧紧地塞住锥形瓶瓶口，就像是给瓶子戴上了一顶严实的帽子，可不能让那些气体偷偷跑
掉呀！
当一切都准备就绪，就可以开始制取氧气啦！打开长颈漏斗的活塞，让过氧化氢溶液慢慢地滴下去。
这就好像是给这场化学反应按下了启
动键，哇哦，奇妙的事情就要发生啦！
过氧化氢在催化剂的作用下，开始分解啦，产生了氧气。
这些氧气
就像一群小精灵，欢快地从溶液里跑出来，顺着导管一路向前冲。
导管的另一头呢，要伸到集气瓶里哦。
看着氧气一点点地充满集气瓶，是不是感觉特别有成就感呀？就好像自己是个神奇的魔法师，在创造着什么了不起的东西呢！
等集气瓶里装满了氧气，就可以把它从水槽里拿出来啦。
这时候你可得小心哦，别让好不容易制取到的氧气跑掉啦！
哎呀，这整个过程是不是特别有意思呀？就像一场小小的冒险，每一步都充满了新奇和惊喜。
通过自己的双手，亲眼看到氧气被制取出来，这种感觉简直太棒啦！
所以呀，大家都可以自己动手试试这个实验哦，亲自感受一下科学的魅力。
相信你们一定会爱上这个过程，说不定还会从此对化学实验着迷呢！别犹豫啦，赶紧行动起来吧！。
过氧化氢进行氧气分解制取的研究
科技纵览Overview of science■ 罗宇轩过氧化氢进行氧气分解制取的研究摘要：在氧气分解制取的过程中，利用过氧化氢能够收到较为理想的效果。
对此，本文首先分析了过氧化氢进行氧气分解制取的相关问题，然后结合实验的具体案例，探究了过氧化氢进行氧气分解制取的实验过程。
关键词：过氧化氢；氧气分解；制取方法根据我国高中化学的教材内容可以看出，氧气的制作和生成会伴随许多白色物质的出现，这会在一定程度上影响到实验的效果。
那么，要怎样弄清这种白色物质的来源，并要采取何种方式进行消除，学生可以自主展开思考和探究。
要找出能够替代二氧化锰的催化剂，并进行相应的实验设计，掌握利用过氧化氢进行氧气分解制取的方法。
1过氧化氢进行氧气分解制取的问题探讨在正常的温度当中，过氧化氢可以在催化剂的影响之下产生作用，进行分解并制造出氧气。
在高中化学学习阶段，学生也可以在课堂上展开实验，根据过氧化氢分解制作氧气的方程式，结合实际原理进行氧气的制作。
该方式具备许多优势，比如反应过程不必加热，对于反应速度有较大空间的选择，且反应过程比较容易调控，耗费成本不高。
但是，要选用这一方式进行氧气制作，就要先处理好一些技术性的问题。
要仔细探究这类反应会产生何种影响因子，以及其最终效果究竟怎样，然后找到最佳实验途径[1]。
在学习过程中，学生可以说出自己所想要研究的影响因素之一，将其作为实验的目标。
学生可向老师提出各式各样的问题，但归根结底，基本都涵盖了催化剂、溶液浓度、实际操作对反应的影响等。
对此，可以将“过氧化氢催化分解制取氧气的方法影响因素”作为研究的课题，再按照提出的各种问题，学生自主分为几个小组，研究并拟定实验方案。
2过氧化氢进行氧气分解制取的实验探究2.1研究催化剂种类对过氧化氢进行氧气分解制取的影响有的物质比如强碱、重金属离子、活性炭等，都可以让过氧化氢进行催化分解。
但是，这部分物质的效果却比不上一些过渡元素金属以及其氧化物。
分解过氧化氢制取氧气
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把 带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化 氢溶液分解产生氧气。
二氧化锰在反应中的作用
实验中应该注意什么呢？
1、实验前应首先检查装置的气密性；
2、当导管口有连续均匀的气泡产生时， 再收集气体；以防收到的气体不纯
3、取出后的集气瓶应正放。 4、若用排水法收集，集气瓶充满水时不能留 有气泡，若用向上排空气法时，导气管应 插到集气瓶底部。
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过 氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现象：带火星的木条不能复燃 结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出 氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
“二不变”：本身 的质量和化学性质 在化学反应前后都 没有改变
催化剂应掌握 ⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都
作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。 ⑹参加了化学反应。 6、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
探究内容
现象
反应快慢
1、在试管A中加入约5mL过氧化
氢溶液，伸入带火星的木条， 无明显现象
初中化学实验“过氧化氢制取氧气”教学创新策略探究
教学篇•教学创新在化学学科中，实验占据着非常重要的地位，实验的改进和创新对于整个化学教学的提高起着不可替代的作用。
同时化学实验还能够激发学生学习的兴趣和热情，培养学生的实践能力和创新思维。
关于氧气制法是初中化学中最基本的一个化学实验，学生通过对这一部分内容的学习和实验的操作能够基本掌握气体的制取过程。
那么为了顺应新课标的要求，我们如何对初中化学中“过氧化氢制取氧气”这一实验进行更好的革新呢？下文将进行具体的阐释。
一、初中化学教材中关于“过氧化氢制取氧气”的缺陷（一）玻璃容器容易破碎，在连接装置时耗费的时间相对较长。
（二）实验时所用的装置的气密性过差，对于氧气的收集产生不利因素。
（三）实验过程中出现的反应没办法很好地控制，不能够实现随时发生和随时停止。
（四）在进行实验时关于药品的用量没有办法很好地进行控制，所以容易导致药品的浪费。
二、实验的优化（一）对实验装置进行改进用20毫升的注射器把过氧化氢溶液注入250毫升的输液瓶中，把二氧化锰配置成悬浊液，用20毫升的注射器注入到输液袋中，将输液瓶和输液袋通过输液管进行连接。
（二）反应过程的改进1.实验原理过氧化氢在二氧化锰作为催化剂的条件下分解生成了氧气和水。
2.实验药品改进首先是过氧化氢，我们采用的是利用20毫升的注射器把过氧化氢溶液融入250毫升的输液瓶中。
过氧化氢此时的浓度最好在15%左右。
然后进行了下列实验，通过实验找到关于过氧化氢的浓度对分解率的影响。
我们将四支试管加入了各0.5克的二氧化锰，然后分别和5%、10%、15%以及20%的过氧化氢溶液融合，当收集到50毫升的氧气时，对所用的时间进行记录。
结果得出了下表的数据：实验顺序1234过氧化氢溶液的浓度5%10%15%20%反应时间（s）63562216通过上表我们看出过氧化氢的溶度在比15%低时，反应相对较慢，而高于15%则反应趋于稳定，因此考虑到对反应速度的控制这一点时，我们在选用过氧化氢时，最好选择的过氧化氢浓度为15%。
过氧化氢制氧气的实验现象
过氧化氢制氧气的实验现象
过氧化氢制氧气是一种化学反应，它的化学式为：2H2O2 = 2H2O + O2。
在这一反应过程中，过氧化氢被分解为水和氧气。
下面是过氧化氢制氧气反应的一些实验现象：
1.过氧化氢制氧气是一种反应速率较快的化学反应，因此在实验过
程中可以明显看到反应产生的气泡。
2.过氧化氢制氧气反应是一种放热反应，因此在实验过程中可以感
觉到容器的温度升高。
3.过氧化氢制氧气反应过程中会产生较多的氧气，因此可以使用氧
气传感器测定氧气的浓度变化。
4.过氧化氢制氧气反应过程中过氧化氢的浓度会逐渐降低，因此可
以使用光度计测定过氧化氢的浓度变化。
5.过氧化氢制氧气反应过程中水的浓度会逐渐增加，因此可以使用
千分尺测定水的浓度变化。
实验室用过氧化氢制取氧气
一、实验原理：
二、实验装置图：
三、实验药品及仪器：
药品：5%的双氧水，二氧化锰粉末
仪器：分液漏斗1支，双孔橡胶塞1个、导管，水槽1只，集气瓶100mL，毛玻璃片，小木条，火柴1盒
四、实验步骤:
1.连接好实验装置，检查试验装置气密性
2.在锥形瓶中加入少量的二氧化锰粉末，塞紧橡胶塞，再分液漏斗中加入适量的过氧化氢溶液。
3、打开活塞，等气泡连续均匀冒出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集气体。
4、等集气瓶中液面下降至瓶口，瓶外有气泡产生时，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把集气瓶移出水槽，正方在桌子上。
5、将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
6、实验完毕，整理器材。
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还能快速释 放出大量氧气
探究：过氧化氢溶液制取氧气
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率， 而本身的质量和化学性质在
反应前后都没有发生变化的物质。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
生活小妙招
小明上体育课时不小心擦 伤手臂，他到医院就诊，医生 用一种叫做双氧水的药水涂抹 伤口处，快速产生大量气泡， 几天后伤口痊愈了。
2.下列对催化剂描述正确的是
（）
A．任何化学反应都需要催化剂
B．某些化学反应可以有多种催化剂
C．二氧化锰是催化剂
D．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
3、质量相等的两份过氧化氢A和B，其中A加入 少量的二氧化锰，放出氧气的质量与反应时间关系 的图象正确的是（ ）
A
B
C
D
谢谢大家！
汽车尾气净化催化剂 合成橡胶催化剂
学以致用
用过氧化氢溶液和二氧化锰 制取并收集一瓶氧气
实验步骤：
1.连接仪器，检查装置的气密性 2.取少量二氧化锰加入试管中，
再倒入约5ml过氧化氢溶液， 盖紧橡皮塞，用向上排空气法收集氧气
3.验满（带火星的木条放在集气瓶口）
【巩固训练】
1.催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加 C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率
不复燃
结论
常温下过氧化氢 缓慢分解
⑵另取一支试管，加入少量二氧 木条 化锰，把带火星的木条伸入试管 不复燃
(3)将实验（1）试管中的过氧化氢 溶液倒入实验（2）的试管中，把 带火星的木条伸入试管
木条 复燃
(4)向实验⑶中的试管内继续加入 约2mL过氧化氢溶液,把带火星的 木条伸入试管
木条 复燃
二氧化锰常温下 不分解
东台市实验中学教育集团
练桂芹
天然氧吧
关于可制取氧气原料的背景资料
1、高锰酸钾（KMnO4）：暗紫色晶体，其溶液为紫红色，受热
很快分解放出氧气。
2、氯酸钾（KClO3）：白色晶体，熔点为368℃，加热到
400 ℃时分解放出氧气。
3、过氧化氢（H2O2）：过氧化氢溶液俗称双氧水，无色液体,常
温下较浓的溶液会分解成水和氧气，若与二氧化锰混合，会大大 加快反应速率，迅速放出氧气。
双氧水为什么这样神奇呢？ 小明在网上查到原来双氧水在伤 口处能产生氧气，具有强氧化性， 能杀死伤口处的厌氧细菌，达到 消毒杀菌的作用。
探究：过氧化氢溶液制取氧气
实验编号
现象
结论
（5）另取一支试管，加人 较（1） 2mL5%的过氧化氢溶液， 产生
再滴加几滴硫酸铜溶液 气泡稍快
硫酸铜能加快 过氧化氢的分解
（6）另取一支试管，加入 快速的
两小片土豆，再加人
产生大
2mL5%的过氧化氢溶液 量气泡
土豆能加快过 氧化氢的分解
有些反应需要加快 反应速率，而有些反应 需要减慢反应速率。例 如，食用油脂里加入没 食子酸正丙酯，就可以 有效地防止酸败，在这 里，没食子酸正丙酯是 一种减慢反应速率的催 化剂催化剂。
4、氧化汞（HgO）：红色粉末。加热到500 ℃时分解为汞蒸气
和氧气。（汞蒸气有毒!）
5、水（H2O）：加热至1000 ℃高温或借助一定的电解设备通以直
流电（取氧气
实验编号
现象
⑴取一支试管，向其中加入
木条
2mL5%的过氧化氢溶液，把带火 星的木条伸入试管