昌乐二中2013年原创学案第2章第3节 化学反应速率
昌乐二中2013年原创化学反应原理训练学案4
42NONO的平均生成速率为2HI(g)O NHOH(g)SiF22NO高二化学训练学案编号4第2章化学反应的方向、限度和速率【学习目标】1．掌握外界条件对化学反应限度和速率的影响规律，能够灵活判断移动方向。
2．独立思考，小组合作，用比较法、压缩法探究图像分析和转化率的比较。
3．激情投入，养成有序性思维、严谨、规范的学科素养。
【使用说明】1.先用15分钟复习本节知识，再用30分钟闭卷完成，仔细审题，独立规范作答。
2.联系课本和学过的知识，AB层完成该定时训练，C层同学完成必做部分。
定时训练以下题目A、B、C层同学必须做一、选择题（只有一个选项符合题意，将选择题答案填在答案表格中）1. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g) + Q(g)R(g) + S(g)，下列说法可以充分说明这一反应达到平衡状态的是（）A.容器内的压强不再变化B.各物质的浓度相等C. P、Q、R、S共存D.用Q表示的正反应速率与用S表示的逆反应速率相等2.下列说法不正确的是（）A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生改变，化学平衡必定发生移动D. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变3. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A. 化学平衡向逆反应方向移动B. 物质A的转化率增大C. 物质B的质量分数减少了D. a>b4.已平衡的可逆反应A(g)+B(g)3C(g)，改变条件，使化学平衡正向移动，有关叙述正确的是（）A. 生成物的产量一定增大B. 化学反应速率一定增大C.反应物转化率一定都增大D.生成物的浓度一定增大5．在一密闭容器中进行mX(g)＋nY(s)3Z(g) △H＜0的反应，下列说法正确的是( ) A．加入催化剂可以提高X的转化率B．缩小容器的体积，混合体系中X的含量增大，则m一定小于3C．降低温度，正反应的速率增大，逆反应的速率减小D．加入少量Y，平衡向右移动，可以提高X的转化率6.对于可逆反应2AB3(g) A2(g) ＋3B2(g) ΔH>0，下列图像正确的是( )7.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
化学反应速率教案 (3)
化学反应速率教案一、教学目标1.理解化学反应速率的概念；2.能够解释影响化学反应速率的因素；3.能够使用实验数据计算化学反应速率；4.能够设计和进行实验，探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
二、教学内容1.化学反应速率的定义和意义；2.影响化学反应速率的因素；3.化学反应速率的实验测定方法；4.速率常数和反应级数的概念；5.探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
三、教学过程1. 导入（10分钟）引入化学反应速率的概念，提出问题：“为什么有些反应迅速完成，而有些反应却需要很长时间？”激发学生对化学反应速率的兴趣。
2. 知识讲解（30分钟）2.1 化学反应速率的定义和意义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
介绍化学反应速率的概念及其在化学研究和工业生产中的重要性。
2.2 影响化学反应速率的因素解释影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
指出这些因素是通过改变反应物分子碰撞的频率和反应物分子碰撞的有效性来影响反应速率的。
2.3 化学反应速率的实验测定方法介绍几种常用的实验测定化学反应速率的方法，包括以观察消耗反应物的实验、观察产生产物的实验和测定反应物浓度或产物浓度的实验。
详细讲解实验步骤和注意事项。
2.4 速率常数和反应级数的概念引入速率常数和反应级数的概念，解释二者的含义和计算方法。
强调速率常数和反应级数与反应物的摩尔比关系。
3. 实验探究（40分钟）设计一个简单的实验，让学生通过改变温度或浓度来观察化学反应速率的变化，并记录实验数据。
使用实验数据计算反应速率、速率常数和反应级数。
引导学生分析实验结果，得出结论。
4. 拓展应用（20分钟）让学生运用所学的知识，设计一个自己感兴趣的实验，并进行实验操作。
学生需要思考：如何改变反应速率？如何测定反应速率？如何计算反应速率、速率常数和反应级数？学生需要记录实验过程和结果，并进行结果分析和讨论。
四、教学评价1.实验报告：对学生进行实验报告评分，评估学生实验操作的流程、数据记录的准确性以及结果分析的合理性。
第2章第3节《化学反应速率》课件(鲁科版)原创
浓度的一般讨论对象为气体或溶液，对 于纯液体或固体反应物来说，增大反应物的量， 对反应速率无影响;但增大固体反应物的总表面 积，反应速率会加快。
(2)压强对反应速率的影响
对有气体参加的反应，当其他条件不变时， 增大压强，反应速率加快；减小压强，反应 速率减慢。
注意
①压强的改变，对速率的影响，其实仍为浓度的改变 对速率的影响。 ②全部由固体或液体参加的反应，压强改变对反应速 率没有影响
(5)其他因素对化学反应速率的影响
光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大 小、溶剂等对反应速率也有影响。
在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能 适应所有的反应。
外界条件对化学反应速率影响的微观解释
影响因素
分子 单位体积 活化分子 活化分子 单位体积 有效碰撞 反应
总数 分子总数 总数
百分数 活化分子数 次数
[例]在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2 + O2 = 2SO3，试 分析下列情况对反应速率的影响。
⑴容器体积变为原来的2/3 气体反应物浓度增大
⑵容器体积不变，加入SO2，（O2） 气体反应物浓度增大
反应速率增大 反应速率增大
⑶恒温、恒压时，充入惰性气体
要保持压强不变
体积增大
浓度减小
⑷恒温、恒容时，充入惰性气体
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v = k c(N2) c(H2)3
3.决定化学反应速率的因素
物质的化学性质（内因）是 决定反应速率快慢的主要因素。
当反应物一定时，外界条 件也会对反应速率产生影响。
4.影响反应速率的因素：
(1)浓度对反应速率的影响
当其他条件不变时，增大反应物的浓度， 反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速 率减慢。
昌乐二中2013年原创化学反应原理训练学案6讲评
T8 T9 T11（2）分析 总结平衡图像问题分 析思路
后黑板 6C 9、 5、 1C
T10（1）② T13（1） ② 总结K、转化率、 速率的计算
后黑板
拓展一：化学平衡图像
类 型 要 点 方 法
浓度图像 速率图像 等温线 等压线 其 它
（1）一看面（横纵坐标的意义） （2）二看点（起点、终点、拐点） （3）三看线（曲线走向） 先拐先平
构建知识体系
分析化学平衡移动的一般思路 改变条件 速率不变：如容积不变时充入稀有气体，平衡不移动 ①使用催化剂 平衡不 程度相同 ②对气体体积无变 [v正＝v逆] 移动 化的反应改变压强 速率改变 浓度 程度不同 平衡向减弱外界条件 压强 改变的方向移动 [v正≠v逆] 温度
约5分钟
展示要求 1.展示人快速认真 书写，用彩笔总结 规律方法； 2.组长控制，其他 同学讨论完毕总结 整理完善，并迅速 浏览展示同学的答 案，准备点评、质 疑； 3.不浪费一分钟， 要求全部过关。
展示方 式
前黑板
展示 点评小 小组 组
8、7C 3C
2C 4C
后黑板 6C 9、 5、 1C
后黑板
合作探究
规律一
恒温、恒容
N2＋3H2
投料1： 1 投料2： 0 投料3： 0.5 3 0 1.5
2 NH3
0 2 1
结论1
在恒温、恒容的条件下，对于一个反应前后 气体分子数不等的可逆反应(m+n≠p+q)，只要 转化成同一半边，物质的量与原平衡相同，则 两平衡等效。
规律二
500℃ 1L 1mol I2 2mol H2 A
定一议二
（4）四作辅助线
高中化学 第2章第3节第1课时 化学反应的快慢教案 鲁科版第二册
第1课时 化学反应的快慢学生自主学习1.化学反应速率(1)定义：描述化学反应□01快慢的物理量。
(2)表示方法：用单位时间内□02某反应物浓度的减少量(绝对值)或□03某生成物浓度的增加量来表示。
(3)对于在体积固定的容器中进行的化学反应a A ＋b B===c C ＋d D ，以反应物B 来表示，反应的化学反应速率为：v (B)＝□04|Δc (B )|Δt。
(4)单位：□05mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
2．影响化学反应速率的因素(1)内因：化学反应速率的大小主要取决于□06物质本身的内在性质。
(2)外因：在其他条件相同时：3．调控化学反应速率的意义课堂互动探究一、化学反应速率对于同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率的意义相同吗？提示：相同。
虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但其表示的意义相同。
1．化学反应速率的表达式：v (A)＝Δc (A )Δt 或v (A)＝Δn (A )V ·Δt ，其中Δc (A)表示反应物(生成物)A 浓度的变化量，Δn (A)表示反应物(生成物)A 物质的量的变化量，V 表示反应容器的体积，Δt 表示时间的变化量。
2．化学反应速率的常用单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
3．对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
对于反应a A ＋b B===c C ＋d D(A 、B 、C 、D 均不是固体或纯液体)，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d 。
4．化学反应速率的理解(1)对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，所以不用固体或纯液体表示反应速率。
高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.3 化学反应速率(第1课时)化学反应速率教案 鲁
高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3 化学反应速率（第1课时）化学反应速率教案鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3 化学反应速率（第1课时）化学反应速率教案鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3 化学反应速率（第1课时）化学反应速率教案鲁科版选修4的全部内容。
化学反应速率教学目标知识与技能：1.了解化学反速率的概念和表示方法.2。
掌握化学反速率的计算。
3.掌握化学反速率的测定方法过程与方法:通过有关化学反应速率的计算，掌握计算化学反应速率的方法,提高计算能力.情感、态度与价值观：通过实验测定化学反应速率，体会化学是实验为基础的自然科学。
教学重点:化学反速率的概念及计算。
教学难点：化学反应速率的计算。
教学过程：【引入新课】通过课本上的例子说明一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度，还决定于化学反应速率的快慢。
要想有效地控制化学反应,必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度。
今天这节课我们主要学习一下化学反应速率的表示方法，下节课我们学习影响化学反应速率的因素。
【板书】第3节化学反应的速率【思考1】影响化学反应速率的因素有哪些?【回答】浓度、温度、压强、催化剂、反应物间的接触面积【思考2】如何比较化学反应的速率【学生】反应物消耗的快慢或生成物增加的快慢【思考3】如何定量描述化学反应的速率【活动•探究】学生阅读P55【投影】实验的图片。
高二化学教案化学反应速率(精选3篇)
高二化学教案化学反应速率（精选3篇）教案一：实验探究化学反应速率教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法。
2. 探究影响化学反应速率的因素。
3. 学会通过实验确定化学反应速率。
教学准备：1. 实验材料：烧杯、盐酸、镁条、碗、计时器。
2. 实验器材：试管、试管架。
3. 实验药品：过氧化氢溶液。
教学过程：1. 引入：通过提问的方式引导学生思考，什么是化学反应速率？如何计算化学反应速率？2. 介绍实验：告诉学生将会进行的实验是“镁和盐酸的反应”。
3. 实验操作：将一块镁条和盐酸倒入试管中，记录开始反应的时间。
4. 实验观察：观察反应中气泡的产生情况，并隔一段时间记录实验结果。
5. 数据整理：将实验结果整理成表格，并计算出反应速率。
比较不同时间点的反应速率。
6. 影响因素：引导学生思考影响反应速率的因素，并在黑板上列出。
7. 结论：根据实验结果，总结出影响反应速率的因素，并提出合理的解释。
教案二：速率方程和反应级数的确定教学目标：1. 理解速率方程的概念和作用。
2. 掌握确定速率方程和反应级数的方法。
3. 学会运用速率方程和反应级数解决实际问题。
教学准备：1. 实验材料：计时器、烧杯、导管、试管架。
2. 实验药品：亚硝酸钠溶液、硫酸铜溶液。
教学过程：1. 引入：通过实例引导学生思考，什么是速率方程和反应级数？它们的作用是什么？2. 实验操作：将亚硝酸钠溶液和硫酸铜溶液混合，记录开始反应的时间。
3. 实验观察：观察反应过程中颜色的变化，并隔一段时间记录实验结果。
4. 数据整理：将实验结果整理成表格，并根据数据推导出速率方程和反应级数。
5. 讨论与分析：分析速率方程和反应级数的确定过程，并解释实验结果。
6. 实际应用：根据所学内容，应用速率方程和反应级数解决实际问题。
教案三：反应速率和能量变化的关系教学目标：1. 了解反应速率和能量变化的关系。
2. 学习并掌握活化能的概念和计算方法。
3. 探究不同反应物浓度对反应速率的影响。
昌乐二中2013年原创化学反应原理第二章复习学案
高二化学第二章复习学案 编号20基础知识梳理一.化学反应的方向 1.比较熵大小的规律（1）同一条件下，不同物质的熵不同；同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，S(g)＞S(l)＞S(s) （2）固体溶解、水的汽化、墨水在水中的扩散、气体的扩散、产生气体的反应，气体的物质的量增大的反应，都是熵增加的过程 2．判断反应是否自发的方法：△H －T △S ＜0 反应能自发进行 △H －T △S ＝0 反应达到平衡状态 △H －T △S ＞0 反应不能自发进行 二．化学反应的限度1.可逆反应：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等的状态特征：等(本质)：达到化学平衡时，V(正)＝V(逆)；动：化学平衡为一动态平衡，正、逆反应都在进行，V(正)＝V(逆)≠0；定：各组分浓度一定(不再发生变化)；变(结果):外界条件改变，平衡发生移动。
以 mA + nBpC + qD 为例：(1)速率关系 ：(a)V(B 耗)= V(B 生) (b) V(C 耗)：V(D 生) = p ： q (c). V(A 耗)：V(C 耗) = m ： p (2) 各成分含量、各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。
（适用于所有反应）气体的总压强（等容）、总体积（等压）、总物质的量、平均分子量不随时间而变（适用于前体积变化的反应）密度使用于前后密度变化的反应，颜色以用于有颜色变化的反应【针对性练习4.】在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y （气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是A ．容器内压强不随时间改变B ．[][][]22Z Y X =∙C ．正反应生成Z 的速率与逆反应生成Y 的速率相等D ．容器内混合气体的密度不随时间改变E ．X 、Y 、Z 的物质的量之比 1：2：2F ．一定温度下 [][][]22Z X Z ∙ 为一常数2.平衡常数：（1）对于一个给定的化学反应，平衡常数的大小只与 有关，与浓度和压强无关，正、逆反应的化学平衡常数互为 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2NH 2
课题二：压强对化学反应速率的影响
工业生产水煤气的反应：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) 是在一可变容积的密闭容器中进
行，改变下列条件，其反应速率如何变化（填变大、变小或不变）
A. 增加H2的量，反应速率
B. 将容器的容积缩小一半，反应速率
C. 保持容积不变，充入N2，反应速率
D. 保持压强不变，充入N2 ，反应速率
【小结】化学反应速率与压强的关系
【拓展2】.将1molN2与3molH2充入1L密闭容器中，
从开始到达平衡后，如果加压，正逆反应速率怎样变化？直至最后达到新的平衡。
请补充完
整v-t图像。
课题三：温度对化学反应速率的影响
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1
分析速率先增加后降低的原因。
【小结】温度对化学反应速率的影响
【拓展3】.将1molN2与3molH2充入1L密闭容器中，N2＋3H22NH3 正反应放热。
从开始到达平衡后，如果降低温度，正逆反应速率怎样变化？直至最后达到新的平衡。
请补
充完整v-t图像。
课题四：催化剂对化学反应速率的影响
【小结】化学反应速率与催化剂的关系
【拓展4】.将1molN2与3molH2充入1L密闭容器中，
从开始到达平衡后，如果使用催化剂，正逆反应速率怎样变化？直至最后达到新的平衡。
请
补充完整v-t图像
【总结】外界条件对化学反应速率的影响
【尝试体验】如图表示反应N2(g)+3H2(g)
催化剂
高温高压
2NH3(g) ΔH<0，在某些时间段中反应速
率与反应过程的关系图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）
A．t0—t1 B．t2—t3
C．t3—t4D．t5—t6
v
t t
t
t
t
t t
t。