高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)
第 1 页 共 11 页 高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．对于在恒容密闭容器中进行的反应22Cs+HOgCOg+Hg，下列说法错误的是 （ ）
A．其他条件不变，充入少量He，则反应速率增大
B．若2正逆vCO=vHO，则反应达到平衡状态
C．其他条件不变，增加C(s)的质量，反应速率不变
D．若混合气体的质量不再改变，则反应达到平衡状态
2．下列反应中，熵减小的是（ ）
A．2HI (g)=H2 (g)+I2 (g)
B．NH4NO3爆炸：2NH4NO3 (s)=2N2 (g)+4H2O (g)+O2 (g)
C．2O3 (g)=3O2 (g)
D．4NH3 (g)+5O2 (g)=4NO (g)+6H2O (1)
3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q，同时符合两图中各曲线规律的是（ ）
A．a+b>c+d T1>T2 Q>0 B．a+b>c+d T1>T2 Q<0
C．a+b>c+d T1
4．某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C的百分含量减少，则下列关系中正确的是（ ）
A．x＋m
C．m＋n>x D．m＋n
5．已知某反应中各物质的浓度数据如下：
-1-1mAg+nBgqCg/molL3.62.42.42s/molL2.41.64.0（）起始浓度末浓度 第 2 页 共 11 页 则m：n：q等于（ ）
A．3：2：2 B．3：2：3 C．3：2：4 D．3：2：5
6．化学知识和技术发展离不开伟大化学家，下列人物与其贡献不匹配的是（ ）
A．侯德榜——工业制备烧碱 B．勒夏特列——化学平衡的移动
C．李比希——元素定量分析 D．盖斯——反应热的计算
7．现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是（
）
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0
8．将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)3Y(g)2Z(g)，10min时测得Y的物质的量为2.4mol，下列说法正确的是（ ）
A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)
B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/L
C．10min时，X的转化率为20%
D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快
9．下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B．增大浓度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多
C．△H<0的反应均是自发反应
D．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）△H＝＋185.57kJ•mol－1能自发进行，原因是体系有 第 3 页 共 11 页 自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
10．下图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A．t1、t2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X2)=v(Z)
B．t2时，反应已达到了一定限度
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
11．已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3，下列关系正确的是（ ）
A．Q1＝Q3=197kJ B．Q1＝Q3＜197kJ
C．Q1=2Q2 ＜197kJ D．Q2＜Q1＜197kJ
12．已知反应原理2222Cs2NOgNg2COg，在密闭容器中1mol 2NO和足量C发生反应，相同时间内测得2NO的生成速率与2N的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得2NO的转化率随压强的变化如图2。
下列说法错误的是（ ）
A．图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点
B．图2中平衡常数K（F）=K（G） 第 4 页 共 11 页 C．图2中E点的v正小于F点的v逆
D．图2中2NO的浓度EGcc
13．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）
A．恒温恒容条件下，工业合成氨过程中增大氮气的量
B．Na与无水乙醇反应时，增大无水乙醇的用量
C．在24KSO与2BaCl两溶液反应时，增大压强
D．2SO的催化氧化是放热反应，降低温度可加快反应速率
二、填空题
14．在一个密闭容器中发生反应： 3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)。回答下列问题：
(1)增加Fe的量，反应速率___________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器容积缩小一半，反应速率___________。
(3)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，反应速率___________。
15．在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=____________。
（2）右图中表示NO2浓度的变化的曲线是_____。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________________。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆 (NO)=2v正 (O2) D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度 第 5 页 共 11 页 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
16．某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为_______________________________________________。
(2)反应起始至t min(设t＝5)，X的平均反应速率是________________。
(3)在t min时，该反应达到了____________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。
A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率比为2∶3
C．混合气体的密度不变 D．生成1molZ的同时生成2molX
(4)从开始到t秒末X的转化率__________。
(5)用一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。
A．其他条件不变，及时分离出产物 B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度 D．保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大
(6)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)+3B(g) 3C (g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是 __________
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B；
③B的浓度不再变化；
④混合气体总的物质的量不再发生变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3；
⑥混合气体的密度不再变化。
第 6 页 共 11 页 参考答案与解析
1．A
【详解】A．其他条件不变，充入少量He，虽增大压强，但不能改变反应物浓度，不改变反应速率，故A项错误；
B．判断化学反应达到平衡的依据是正逆v=v，故B项正确；
C．碳单质是固体，改变其质量不影响反应速率，故C项正确；
D．若混合气体的质量不再改变，则C的质量不变，即反应达到平衡，故D项正确。
故答案选A。
2．D
【详解】A．虽反应前后气体总物质的量不变，但该反应ΔΗ>0，结合ΔG=ΔH-TΔS<0自发进行，则ΔS>0属于熵增，A错误；
B．反应后气体总物质的量增大，属于熵增，B错误；
C．反应后气体总物质的量增大，属于熵增，C错误；
D．反应后气体总物质的量减小，属于熵减，D正确；
故选D。
3．C
【详解】由左图可知T1＜T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，Q＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选C。
4．B
【详解】增加压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，C的百分含量减少，说明平衡逆向移动了；所以逆向是气体减少的方向，则有x＋y
故选B。
5．C
【详解】mAg+nBgqCgmol/L3.62.42.4mol/L1.20.81.62smol/L2.41.64.0起始转化末
浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以m:n:q=1.2:0.8:1.6=3:2:4，故选C。
6．A
人教版高中化学选修4 第二章化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)
1 化学反应速率和化学平衡综合练习
一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。)
1. 设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为
A. 同时增大 B. 同时减小
C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为
A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1
C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1
3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
A. 容器中SO2、O2、SO3共存
B. SO2与SO3的浓度相等
C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D. 反应容器中压强不随时间变化
4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温
5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为
A. 2A2＋B22A2B B. A2＋B22AB
C. A2＋B2A2B2 D. A2＋2B22AB2
高一化学下学期化学反应速率化学平衡练习题(附答案)
2020年03月23日高一化学下学期化学反应速率化学平衡练习题
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 一 二 总分
得分
注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上
第1卷
评卷人 得分
一、单选题
1.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在容积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
2.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )
A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂
3.S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3,达到化学平衡后,平衡混合物中含18O的微粒( )
A.只有SO3 B.只有SO2、SO3 C.有SO2、SO3、O2 D.只有O2、SO3
4.反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为① v(A)=0.15mol·L-1·s-1,② v(B)=0.6mol·L-1·s-1,③ v(C)=0.5mol·L-1·s-1,④ v(D)=0.45mol·L-1·s-1。
则反应进行的快慢顺序为( )
A.④>③>①>② B.②>④>③>① C.②>③>④>① D.④>③>②>①
5.在一定温度下,容积不变的密闭容器中发生反应: 2C(s)+HO(g) 2CO(g)+H(g),下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是( )
高中化学化学反应速率和化学平衡专项习题word打印版(附答案)
1． X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．33% B．40% C．50% D．65%
2．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）0H＜，g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
3．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是（ ）【双选】
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是12()()()cWcIKcWI
D．利用该反应原理可以提纯钨
4．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。
(2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。
(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= 。
(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为 。
最新人教版高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案解析)
一、选择题
1．(0分)[ID：138393]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下， 催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A．反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的△H＜0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．实线部分先增大后减小的主要原因是：随着温度升高，平衡先向右移动，然后再向左移动
2．(0分)[ID：138378]在1 L密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的物质的量为0.6 mol，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得A的物质的量为0.9 mol。下列有关判断正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．C的体积分数增大
C．x＋y
3．(0分)[ID：138375]下列选项中的原因或结论与现象不相符的是
选项 现象 原因或结论
A H2O2中加入MnO2，能加快H2O2的分解速率 MnO2降低了反应的活化能
B 密闭容器中有反应：A+xB(g)⇌2C(g)，达到平衡时测得c(A)为0.5mol∙L-1，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.3mol∙L-1 A非气体、x=1
C 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0平衡向生成NO2方向移动
D 向0.1mol⋅L-1KSCN溶液中滴加FeCl3，溶液呈红色，再滴加1mol⋅L-1KSCN溶液，溶液颜色加深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
A．A B．B C．C D．D 4．(0分)[ID：138354]某反应能量变化曲线如图所示，下列说法不正确是
A．E表示过渡状态的平均能量
B．Eb表示逆反应的活化能
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)
1 化学反应速率和化学平衡综合练习
一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。)
1. 设反应C＋CO
22CO（正反应吸热）反应速率为v
1，N
2＋3H
22NH
3（正反应放热），
反应速率为v
2。对于上述反应，当温度升高时，v
1、v
2的变化情况为
A. 同时增大 B. 同时减小
C. v
1增大，v
2减小D. v
1减小，v
2增大
2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH
3N
2＋3H
2。已知NH
3起始浓度是2.6 mol·L－1
，
4s末为1.0 mol·L－1
，若用NH
3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH
3）应为
A. 0.04 mol·L－1
·s－1
B. 0.4 mol·L－1
·s－1
C. 1.6 mol·L－1
·s－1
D. 0.8 mol·L－1
·s－1
3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO
2＋O
22SO
3，下列叙述能够说
明反应已经达到平衡状态的是
A. 容器中SO
2、O
2、SO
3共存
B. SO
2与SO
3的浓度相等
C. 容器中SO
2、O
2、SO
3的物质的量之比为2∶1∶2
D. 反应容器中压强不随时间变化
4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A
的浓度增大，应采取的措施是
A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温
5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1
的A
2和B
2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，
反应达平衡后，测得：c(A
2)＝0.58 mol·L－1
，c(B
2)＝0.16 mol·L－1
，c(C)＝0.84 mol·L
－1
，则该反应的正确表达式为
A. 2A
2＋B
22A
2B B. A
2＋B
22AB
C. A
2＋B
2A
2B
2 D. A
2＋2B
22AB
2
6. 一定条件下的反应：PCl
5(g)PCl
3(g)＋Cl
2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况
使PCl
5分解率降低的是
A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2影响化学反应速率的因素练习含解析新人教版选修4
影响化学反应速率的因素
一、选择题
1．化学与日常生活密切相关。下列措施不是为了改变化学反应速率的是( )
A．冶铁使用鼓风机
B．冰箱使用制冷剂
C．食品袋内放置抗氧化剂
D．酸奶中添加增稠剂
答案：D
2．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强
④加入催化剂
A．①② B.②③
C．②④ D．③④
解析：选C。根据活化分子的概念及影响条件知，①③能增大活化分子的浓度(单位体积内的活化分子数)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增大；④中催化剂降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增大。
3．NO和CO都是汽车尾气中的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，下列关于该反应的说法正确的是( )
A．减小压强能增大反应速率
B．使用适当催化剂能增大反应速率
C．升高温度不能增大反应速率
D．增大压强对该反应速率无影响
解析：选B。对于气体之间的反应，增大压强、升高温度和使用催化剂均能增大反应速率。
4．(2019·齐齐哈尔高二期末)少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率过慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
A．升高温度(不考虑盐酸挥发)
B．改用10 mL 0.1 mol/L硝酸
C．加入NaCl溶液
D．滴入几滴硫酸铜溶液
解析：选A。A.升高温度，反应速率加快，且不改变H2的产量，正确；B.改用10 mL 0.1 mol/L硝酸，硝酸会与铁粉反应生成NO，H2的产量会减少；C.加入NaCl溶液，不能加快此反应速率，错误；D.滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但硫酸铜消耗了铁粉，H2的产量会减少，错误。
5．(2019·邹城高二检测)反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
高中化学《化学反应限度与平衡练习题》(附答案)
化学反应限度与平衡练习题
一、单选题
1.对于化学反应限度的叙述,错误的是( )
A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的
2.生活中家庭常用的燃料气体有三种:天然气、水煤气和液化石油气。
天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O,现有一套以天然气为燃料的灶具,今改为烧液化石油气,应采用的正确措施是( )
A.减少空气进入量,增大石油气进入量 B.增大空气进入量,减少石油气进入量
C.减少空气进入量,减少石油气进入量 D.增大空气进入量,增大石油气进入量
3.在一密闭容器中进行反应:催化剂2232SOg+Og2SOg催化剂△。已知反应过程中某一时刻2SO、2O、3SO的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )
A.2SO为0.8mol/L，2O为0.4mol/L
B.2SO为0.5mol/L
C.3SO为0.8mol/L
D.2SO、3SO均为0.3mol/L
4.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )
A.SO2为0.4mol·L-1,O2为0.2mol·L-1 B.SO2为0.25mol·L-1
C.SO3为0.4mol·L-1 D.SO2、SO3均为0.15mol·L-1
5.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2XgYg+Zg，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A.混合气体的密度不再变化
B.反应容器中Y的质量分数不变
高考化学化学反应速率与化学平衡-经典压轴题附答案
高考化学化学反应速率与化学平衡-经典压轴题附答案
一、化学反应速率与化学平衡
1．碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。
步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是_________。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为__________。
③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。
（2）测定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是_________。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______。
③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为_______。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。
实验编号 1 2 3 4
消耗H2O2溶液体积/mL 15.00 15.02 15.62 14.98
2020-2021化学化学反应速率与化学平衡的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附答案解析
2020-2021化学化学反应速率与化学平衡的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附答案解析
一、化学反应速率与化学平衡
1．用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：
H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式是________________。
（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改变了反应的路径
b. 加入KI后改变了总反应的能量变化
c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应
（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是_____________。
（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）ƒI3－（aq） K＝640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
微粒 I－ I2 I3－
浓度/（mol·L－1） 2.5×10－3 a 4.0×10－3
①a＝__________。
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。 【答案】2H2O2KI2H2O＋O2↑ a 下层溶液呈紫红色 在水溶液中I2的浓度降低 A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小 32.510 2c（I2）＋c（I－）＋3c（I3－）＜0.033mol·L－1
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学
1 化学反应速率和化学平衡综合练习
一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。)
1. 设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2
2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为
A. 同时增大 B. 同时减小
C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为
A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1
C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1
3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
A. 容器中SO2、O2、SO3共存
B. SO2与SO3的浓度相等
C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D. 反应容器中压强不随时间变化
4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度
D. 降温
5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为
A. 2A2＋B22A2B B. A2＋B22AB
C. A2＋B2A2B2 D. A2＋2B22AB2