高一化学下化学反应速率平衡的移动练习题(附答案)
高一化学下化学反应速率平衡的移动练习题一、单选题1.下列因素不可能影响化学平衡移动的是( ) A.温度 B.催化剂 C.反应物的浓度 D.压强2.—定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:222HI =H +I 。
若()HI c 由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L 时需要15s 时间,那么c (HI)由0.07 mol/L 降到0.05mol/L 时,所需反应的时间( ) A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s3.在恒容密闭容器中,CO 与2H 发生反应()()23CO g +2H g CH OH(g)ƒ Δ<0H 达到平衡后,若只改变某一条件,下列示意图正确的是( )A. B.C. D.4.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢B.化学反应速率为0.811s mol L --⋅⋅,是指1s 时,某物质的物质的量浓度为0.81mol L -⋅C.对任何化学反应来说,化学反应速率越大,反应现象越明显D.化学反应速率是指单位时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 5.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ① 增大反应物的浓度 ② 升高温度 ③ 增大压强 ④ 移去生成物 ⑤ 加入催化剂 A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④6.对于可逆反应m A(s)+n B(g)e C(g)+f D(g),当其他条件不变时,C 的体积分数[()]C ϕ在不同温度(T )和不同压强(p )下随时间(t )的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A.达到平衡后,若使用催化剂,C 的体积分数将增大B.该反应的0H ∆<C.化学方程式中,n >e+fD.达到平衡后,增加A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 7.对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是( ) A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大 B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大 C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大8.某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反应:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔΗ<0的影响。
下列说法正确的是( )A.图1研究的是温度、压强对平衡的影响,横轴表示压强B.图2研究的是温度对平衡的影响, Ⅱ采用的温度更低C.图3中t 0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向移动D.图4中t 0时增大压强,使平衡向正反应方向移动 9.I 2在KI 溶液中存在平衡:I 2(aq)+I -(aq)3I -(aq),某I 2、K I 混合溶液中,温度T 与平衡时c (3I -)的关系如图。
下列说法不正确的是( )A.反应I 2(aq)+I -(aq)3I -(aq)的ΔH >0B.若温度为T 1、T 2时对应的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1>K 2C.当反应进行到状态D 时,一定有v 正>v 逆D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)小10.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),该体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)随时间的变化关系如图所示。
下列判断正确的是( )A.向平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大B.向平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)减小C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应的正反应为吸热反应D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.211.对于可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),若其他条件都不变,只考虑反应前是否加入催化剂,可得到如下两个v-t图象:则下列关系正确的是( )①a1=a2②a1<a2 ③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等⑧甲图中阴影部分面积比乙图大A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧12.500℃时,在恒容密闭容器中充入1mol NO2生反应2NO2(g)N2O4(g),平衡后,向容器内再充入1mol NO2,下列说法正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B.平衡常数K增大C.NO2的转化率变小D.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅13.现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是( )A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤14.下列有关水处理方法不正确的是( )A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度4NH +的废水并回收利用氨15.已知室温时,0.1mol·L -1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为-7110⨯D.由HA 电离出的+()H c 约为水电离出的+()H c 的610倍16.pH ＝2的两种一元酸X 和Y,体积均为100mL,稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加NaOH 溶液(-10.1mol L c =⋅)至pH=7,消耗NaOH 溶液的体积为X V 、Y V ,则( )A.X 为弱酸,X Y V V <B.X 为强酸,X Y V V >C.Y 为弱酸,X Y V V <D.Y 为强酸,X Y V V >17.为了除去2MgCl 酸性溶液中的3+Fe ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( )A.32NH H O ⋅B.NaOHC.23Na COD.3MgCO18.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向0.10-143mol L NH HCO ⋅溶液中通入+-2-2433CO :(NH )(HCO )(CO )c c c =+ B.向0.10-13mol L NaHSO ⋅溶液中通入++2-343NH :(Na )(NH )(SO )c c c >>C.0.10-123mol L Na SO ⋅溶液通入+2--23323SO :(Na )2[(SO )(HSO )(H SO )]c c c c =++D.0.10-13mol L CH COONa ⋅溶液中通入HCl:+-3(Na )(CH COOH)(Cl )c c c >=19.25℃ 时,下列溶液的碱性最强的是( ) A.pH=11的溶液B.c (OH -)=0.12mol·L -1的溶液C.1L 含有4g NaOH 的溶液D.c (H +)=1×10-10mol·L -1的溶液20.下列叙述正确的是( )A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25℃时,0.1-1mol L ⋅的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1mol AgCl 和0.1mol AgI 混合后加入1L 水中,所得溶液中--(Cl )(I )c c = 21.在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g)Y(g),温度1T 、2T 下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B.2T 温度下,在10~ min t 内,-1-11(Y)mol L min a bv t -=⋅⋅ C.M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D.M 点时再加入一定量X,平衡后X 的转化率减小22.将2mol X 和2mol Y 充入2L 的密闭容器中,发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)+a Q(g),2min 末达到平衡时,生成0.8mol Z,测得Q 的浓度为0.4mol·L -1,下列叙述错误的是( ) A.a 的值为2B.平衡时X 的浓度为0.2mol·L -1C.Y 的平衡转化率为60%D.反应速率v (Y)=0.3mol·L -1·min -123.25℃时,在10mL 浓度均为-10.1mol L ⋅的NaOH 和32NH H O ⋅混合溶液中滴加0.1-1mol L ⋅盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.未加盐酸时:-+32(OH )(Na )(NH H O)c c c >=⋅ B.加入10mL 盐酸时:++-4(NH )(H )(OH )c c c +=C.加入盐酸至溶液pH=7时:-+(Cl )(Na )c c =D.加入20mL 盐酸时:-++4(Cl )(NH )(Na )c c c =+24.40℃时，在氨-水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确．．．的是( )A.在pH=9.0时, ()()()()+--2-4323c NH >c HCO >c NH COO >c CO B.不同pH 的溶液中存在关系:c(+4NH )+c(H +)=2c(2-3CO )+c(-3HCO )+c(NH 2COO -)+c(OH -)C.随着2CO 的通入，()-32c OH c(NH H O)⋅不断增大D.在溶液pH 不断降低的过程中,含有-2NH COO 的中间产物生成25.准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中,0.1000-1mol L ⋅ NaOH 溶液滴定。
下列说法正确的是( )A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH 溶液进行滴定B.随着NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液pH 由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小26.298K 时,在20.0mL 0.10mol·L -1氨水中滴入0.10mol·L -1的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol·L -1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M 点对应的盐酸体积为20.0mLC.M 点处的溶液中()()()()+-+-4NH Cl H OH c c c c ===D.N 点处的溶液中pH<1227.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向10.1mol L -⋅ 3CH COOH 溶液中加入少量水,溶液中()()+3c H c CH COOH 减小B.将3CH COONa 溶液从20℃升温至30℃,溶液中()()()-3-3c CH COO c CH COOH c OH⋅增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中()()+4-NH 1Cl c c >D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量3AgNO ,溶液中()()--c Cl c Br不变28.在由水电离产生的+H 浓度为13110mol/L -⨯的溶液中,一定能大量共存的离子组是（ ）①+--2-3K Cl NO S 、、、②+2+-2-4K Fe I SO 、、、③+--2-34Na Cl NO SO 、、、 ④+2+--3Na Ca Cl HCO 、、、 ⑤+2+--3K Ba Cl NO 、、、 A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤29.已知温度T 时水的离子积常数为w K ,该温度下,将浓度为a -1mol L ⋅的一元酸HA 与b -1mol L ⋅的一元碱BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( ) A.a =bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,+-1w (H )mol L c K =⋅D.混合溶液中,++--(H )(B )(OH )(A )c c c c +=+30.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液,当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。
高一化学化学反应速率试题
高一化学化学反应速率试题1.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
下列描述正确的是A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)【答案】B【解析】A、10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=1.58mol÷2L÷10s=0.079moL/（L•s），错误；B、反应开始到10 s时，Y消耗物质的量1.0mol-0.21mol=0.79mol，Y的转化率=0.79mol÷1.0mol×100%=79.0%，正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，在t1时刻之后，X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行，反应未达到了化学平衡状态，错误；D、由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z （g），错误。
【考点】本题考查图像的分析、化学反应速率、化学平衡。
2.在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2 ④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④【答案】C【解析】：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑤恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误。
高一化学化学反应速率专项练习题32(附答案)
高一化学化学反应速率专项练习题一、单选题1.下列说法中，可以证明反应223N 32N H H +垐?噲?已达平衡状态的是（ ） A.—个N ≡N 键断裂的同时，有三个H —H 键形成 B.—个N ≡N 键断裂的同时，有三个H —H 键断裂 C.一个N ≡N 键断裂的同时，有两个N —H 键断裂 D.—个N ≡N 键断裂的同时，有六个N —H 键形成2.将4mol A 气体和2mol B 气体置于2L 的密闭容器中,混合后发生如下反应:()()()2A g +B g 2C g 垐?噲?。
若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L,下列说法正确的是( )A.用物质A 表示的反应速率为0.6mol/(L·s)B.用物质B 表示的反应速率为0.3mol/(L·s)C.2s 时物质A 的转化率为30%D.2s 时物质B 的浓度为0.3mol/L3.某温度下,浓度都是1mol·L -1的两种气体X 2和Y 2,在密闭容器中反应生成气体Z,反应2min 后,测得参加反应的X 2为0.6mol·L -1,用Y 2变化表示的反应速率v (Y 2)=0.1mol·L -1·min -1,生成的c (Z)=0.4mol·L -1,则该反应的方程式为( ) A.3X 2+Y 22X 3YB.2X 2+Y 22X 2YC.X 2+2Y 22XY 2D.X 2+3Y 22XY 34.硝酸是工业生产中的重要原料,工业制备硝酸的流程为NH 3→NO→NO 2→HNO 3。
其中一个重要反应4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A.v (NH 3)=0.010mol·L -1·s -1 B.v (O 2)=0.0010mol·L -1·s -1 C.v (NO)=0.0010mol·L -1·s -1D.v (H 2O)=0.045mol·L -1·s -15.某同学为探究FeCl 3与KI 反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案（FeC13溶液、KI 溶液浓度均为0.1 mol •L -1），最合理的方案是( )A.方案1B.方案2C.方案3D.方案46.向某容积一定的密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，一定条件下发生如下反应:2SO 2+O 22SO 3。
化学平衡移动练习题(含答案)
第两章第三节化教仄稳移动训练题（1）之阳早格格创做一、采用题1．对付已达仄稳状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列道法精确的是（）A．顺反应速率删大，正反应速率减小，仄稳背顺反应目标移动B．顺反应速率减小，正反应速率删大，仄稳背正反应目标移动C．正、顺反应速率皆减小，仄稳背顺反应目标移动D．正、顺反应速率皆删大，仄稳背正反应目标移动2．正在一定条件下，可顺反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到仄稳时，当单独改变下列条件后，有关道述过失的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(顺)皆爆收变更且变更的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(顺)皆删大，且υ(正)删大倍数大于υ(顺)删大倍数C．落温，υ(正)、υ(顺)皆减小，且υ(正)减小倍数小于υ(顺)减小倍数D．正在体积没有变时加进氩气，υ(正)、υ(顺)皆删大，且υ(正)删大倍数大于υ(顺)删大倍数3．下列道法精确的是（）A．可顺反应的特性是正反应速率经常战顺反应速率相等B．其余条件没有变时，使用催化剂只改变反应速率，而没有克没有及改变更教仄稳状态C．正在其余条件没有变时，降下温度不妨使化教仄稳背搁热反应的目标移动D．正在其余条件没有变时，删大压强一定会损害气体反应的仄稳状态4．对付于所有一个仄稳体系，采与下列步伐后，一定会使仄稳移动的是（）A．加进一种反应物B．对付仄稳体系加压C．降下温度D．使用催化剂5．对付仄稳CO2(g)CO2(aq) △H= -19.75kJ/mol，为删大两氧化碳气体正在火中的溶解度，应采与的要收是（）A．降温删压 B．落温减压C．降温减压 D．落温删压6．2007年10月10日，德国科教家格哈德·埃我特死日的当天赢得了诺贝我化教奖，以赞美他正在表面化教范围干出启拓性的孝敬.合成氨反应正在铁催化剂表面举止实效用隐著普及，便是埃我特的钻研成果，下列关于合成氨反应的道述中精确的是（）A．铁干催化剂可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动B．将氨气从混同气中分散，可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动C．降下温度可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动D．删大压强可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动7．关于催化剂的道述，精确的是（）B.催化剂正在反应前后品量没有变，故催化剂没有介进化教反应C.使用催化剂不妨改变反应达到仄稳的时间8．对付于可顺反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为搁热反应）达到仄稳，要使正、顺反应的速率皆删大，而且仄稳背左移动，不妨采与的步伐是（）A．降下温度B．落矮温度C．删大压强D．减小压强9．正在一容积牢固的稀关容器中，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达仄稳后，再通进18O2气体，沉新达仄稳.有关下列道法没有精确的是（）A．仄稳背正目标移动 B. SO2、O2、SO3中18O的含量均减少C．SO2、O2的转移率均删大D．通18O2前、通18O2后、沉新达仄稳后三个时间段v(正)与v(顺)的关系依次是：==、＞、==.10.恒温下, bY(g) +cZ(g)达到仄稳后, 把容器体积压缩到本去的一半且达到新仄稳时, X的物量的量浓度由0.1mol/L删大到0.19mol/L, 下列推断精确的是:A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c 11．某温度下，体积一定的稀关容器中举止如下可顺反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列道述精确的是（）A．加进少量Ｗ，顺反应速率删大B．当容器中气体压强没有变时，反应达到仄稳C．降下温度，仄稳顺背移动D．仄稳后加进Ｘ，上述反应的ΔＨ删大12．有一处于仄稳状态的可顺反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为搁热反应）.为了使仄稳背死成Z的目标移动，应采用的条件是（）①下温②矮温③下压④矮压⑤加催化剂⑥分散出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥13．下图为PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的仄稳状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V）与时间的直线，此图表示的变更是（）A．落温B．落压C．减少PCl5的量D．减少PCl3的量14.切合图象4的反应为（）.Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）图4 直线图左顺左正15.有一化教仄稳ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A的转移率共压强、温度的关系，分解图5不妨得出的精确论断是（）.(图中压强上大下小)图5 直线图ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反应搁热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应搁热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ两、挖空题16.某温度下，正在稀关容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物量修坐化教仄稳后，改变条件，对付反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应搁热）的正、顺反应速率的做用如图3所示.(图A上顺下正、图B上正下顺、图D为跳跃型，上顺下正)图3 正、顺反应速率的变更直线①删大Ｏ２的浓度对付速率做用的图象是（）②删大反应容器体积对付速率做用的图象是（）.③降温对付速率做用的图象是（）④加催化剂对付速率做用的图象是（）.17．某温度时，正在一个2 L的稀关容器中，X、Y、Z三种物量的物量的量随时间的变更直线如图所示.根据图中数据，.试挖写下列空黑（1）该反应的化教圆程式为（2）反应启初至2 min，气体Z的仄稳反应速率为（3）当反应达仄稳时后①若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积夸大为本去的2倍，达新仄稳时，容器内温度将落矮(容器没有与中界举止热接换)，则该反应为反应（挖搁热或者吸热）；②若只加大概系压强，Z的物量的量缩小，若Y是气体，则X的汇集状态是18．温度一定时, 于稀关容器中爆收可顺反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到仄稳后, 若将混同气体的体积压缩到本去的1/2, 当再次达到仄稳时, C的浓度为本仄稳时C的浓度的1 .9 倍, 试推断：⑴仄稳背_ 目标移动；⑵C 气体的体积分数_ （挖删大、缩小、没有变）⑶.气体A的转移率_ （挖删大、缩小、没有变）⑷ m + n _ p （挖“＞、＜、=” ）.三、估计题19．一定温度下，反应2SO2 + O22SO2，达到仄稳时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4.缩小体积，反应再次达到仄稳时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物量的量应是几？参照问案一．采用题；题号12345678问案c d b c d d c c题号9101问案c a bd c d b a两16．b d a c ·17. 3x+Y搁热非气体18．顺缩小缩小小于。
高一化学必修化学反应速率练习题
化学反应速率练习题1、决定化学反应速率的主要因素是A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质2、5. 6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A. v(Fe)=0.5mol/(L.min)B. v(H2SO4)=1mol/(L.min)C. v(H2)=0.5mol/(L.min)D. v(FeSO)=0.5mol/(L.min)3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。
根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A . v(H2)=0.1mol(L-min)-1 B. v(N2)=0.1mol(L・min)-1C. v(N2)=0.2mol(L min)-1D. v(NH3)=0.3mol(L min)-14、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL,此时x和盐酸缓慢进行反应。
其中反应速率最大的是A . 20ml3molL-1的 x 溶液 B. 20ml2molL-1的 x溶液C. 10ml4molL-1的x 溶液D. 10mL2molL-1的x溶液5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是A . 20c 时 5mL0.05molL-1Na2s2O3溶液与5mL0.1molL-1硫酸混合B.20C时 50mL0.1molL-1NaS2O3溶液与50mL0.1molL-1硫酸混合C.10C时 5mL0.05molL-1Na2S2O3溶液与5mL0.1molL-1硫酸混合D.10C 时 5mL0.1molL-1NaS2O3溶液与 5mL0.1molL-1硫酸混合6、把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是A .①② B.③④ C.①②③④ D.①②③④⑤7、在2A+ B-3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A. v (A) =0.5molL-1 s-1B. v (B) =0.3molL-1 s-1C. v (C) =0.8molL-1s-1D. v (D) =1molL-1§18、甲、乙两个容器内都在进行A-B的反应，甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA,则两容器中的反应速率A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定9、20c时，将0.1molL 1Na及O3溶液10mL和0.01molL・1H2SC4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10C,化学反应速率增大到原来的2倍，那么50c时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是A. 40sB. 15sC. 48sD. 20s10、对于反应：A+B=C?,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A.增加A的物质的量B.升高体系的温度C.增加体系的压强D.减少c的物质的量11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的A. NaOH(H体)B. H2OC. NH4CI(固体)D. CH3COONa固体)12、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③13、反应4NH3 (气)+5C2 (气)^^4NO (气)+6H2O (气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率可表小为A. V(NH3)=0.0101mol.L.J B. V(C2)=0.0010mol.L.S-1C. V(NC)=0.0010mol.L.s-1D. V(H2C)=0.045mol.L.§114、在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在 2L 密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了 1.7g则反应速率为A. V(H2)=0.03mol/LminB. V(N2)=0.02mol/LminC. V(NH3)=0.17mol/LminD. V(NH3)=0.01mol/Lmin15、下列关于催化剂的说法，正确的是A .催化剂能使不起反应的物质发生反应B .催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D ．任何化学反应，都需要催化剂E:电解水时，往水中加少量NaOH,可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂 s则10s 后容器中的B是A． 2.8mol B． 1.6mol C． 3.2mol D． 3.6mol17、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/Lifc酸的烧杯中，均加水稀到50mL,此时X和盐酸和缓地进行反应。
高一化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析
高一化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)ΔH>0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量【答案】B【解析】根据图像可知：在时刻t时，V正、V逆都增大，而且V正增大的多，所以化学平衡向正反应方向移动。
A．加压，化学反应速率加快，平衡逆向移动，错误；B．升温，化学反应速率加快，平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说，平衡正向移动，正确；C．增大水蒸气浓度，平衡正向移动，但是在改变的那一刻，V逆不变；错误；D．增大碳的物质的量，物质的浓度不变，化学反应速率不变，平衡也不发生移动，错误。
【考点】考查影响化学反应速率、化学平衡的移动的因素的知识。
2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体【答案】D【解析】影响化学反应速率的因素有，温度，浓度，压强，催化剂，固体反应物的接触面积。
因此答案选D【考点】考查影响化学反应速率因素的相关知识点3.下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是【答案】D【解析】根据金属活动性，Mg的活泼性最强；浓硫酸水太少，很难电离，所以H+浓度最大的溶液为3mol•L‾1 H2SO4,；温度越高，反应速率越大，所以放出H2速率最大的是D项。
【考点】本题考查化学反应速率的比较。
4.下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是【答案】C【解析】在温度最高，浓度最大，有催化剂等条件下的化学反应速率最大，故选C。
【考点】考查化学反应速率的影响因素。
5.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是A．在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度【答案】A【解析】A．在上述条件下，可逆反应，SO2少于100%的转化为SO3，说法不正确；B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率，正确；C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变，正确；D．为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度，使平衡正向移动，正确。
高一化学下学期化学反应速率综合练习题(附答案)
高一化学下学期化学反应速率综合练习题一、单选题1.一定温度下,在2L 的密闭容器中, X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是( )A.反应开始到10s ,用Z 表示的反应速率为0.158()/mol L s ⋅B.反应开始到10s , X 的物质的量浓度减少了0.79/mol LC.反应开始时10s , Y 的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为: ()()X g Y g +()Z g2.某温度时,在一个容积为2L 的密闭容器中, X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据, 下列有关说法错误的是( )A.该反应的化学方程式为3X Y + 2ZB.2min 时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行C.反应开始至2min ,Z 的反应速率为0.05()/?min mol LD.反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍3.下列说法中可以说明密闭容器中的反应: ()()P g Q g +()()R g S g +在恒温下已达平衡状态的是( )A.反应容器内压强不随时间变化而变化B.P 和S 的生成速率相等C.反应容器内P 、Q 、R 、S 四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间变化而变化4.在一定条件下,密闭容器中进行可逆反应:N 2(g)+3H 2(g)NH 3(g) ,下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A.反应物浓度等于生成物浓度B.容器中 N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1 : 3 : 2C.单位时间内生成a mol N 2 , 同时生成3n mol H 2D.H 2的生成速率等于NH 3的生成速率的1.5倍5.合成氨反应为N 2+3H 22NH 3,下列四个数据都表惟化刑示合成氨的反应速率,其中表示同一反应速率的是( )①v(N 2) = 0.03 mol • L -1 • min-1 ②v(NH 3)= 0.09 mol • L -1 • min-1 ③v(H 2)= 0.045 mol • L -1 • min-1 ④v(H 2)= 0.135 mol • L -1 • min -1A.①②③B.①③C.①②④D.②④ 6.对如图所示的装置中实验现象的描述正确的是( )a 电极b 电极 X 溶液实验现象 A 石墨 石墨CuCl 2溶液 a 极质量增加,b 极放出无色气体 B 石墨 FeKNO 3溶液 a 极质量增加,b 极放出无色气体 C Cu Fe CuSO 4溶液 a 极质量増加,b 极质量减小D 石墨 石墨HCl 溶液 a 、b 极都放出无色气体A.AB.BC.CD.D7.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
高一化学(下)化学反应速率专练(附答案)
高一化学（下）化学反应速率专练一、单选题 1.反应A ＋3B 22C ＋2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol·L －1·s－1②v(B)＝0.6mol·L －1·s －1 ③v(C)＝0.4mol·L －1·s －1④v(D)＝0.45mol·L －1·s －1 该反应进行的快慢顺序为 ( ) A. ②﹥④﹥③﹥①B. ④﹥③﹥②﹥①C. ④﹥③ = ②﹥①D. ②﹥③=④﹥①2.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④3.在一个密闭容器中有N 2和H 2,在一定条件下反应。
10min 后测得NH 3的浓度为2mol·L -1,则在这10min 内NH 3的平均反应速率是( ) A.0.1mol·L -1·min -1B.0.2mol·L -1·min -1C.0.3mol·L -1·min -1D.0.6mol·L -1·min -14.短周期A 、B 、C 、D 四种元素，原子序数依次增大，A 是周期表中原子半径最小的元素、B -与C +具有相同的电子层结构，D 的单质常温下是一种黄绿色气体。
下列说法不正确的是( ) A.B 和D 属于同主族元素B.B 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.A 和C 可以形成离子化合物D.1mol C 与过量的氧气充分反应，转移1mol 电子 5.设N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1mol Na 2O 2与足量的水反应,转移电子数为2N A B.常温常压下,22g CO 2中含碳原子数目为0.5N A C.0.2mol/L 的CaCl 2溶液中含Cl –数目为0.4N A D.标准状况下,5.6L H 2O 中含水分子个数为0.25N A 6.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.盐酸与氨水的反应：+-2H +OH =H OB.碳酸钙溶于盐酸：2+322CO H =CO +H O-+↑C.铜跟稀硝酸反应：+2+32Cu 8H +2NO =3Cu +2NO +4H O-+↑D.铁和稀硝酸反应：7.下列微粒中:①313Al +、②、 ③、④F -,其核外电子数相同的是( )A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④8.下列排列顺序不正确的是( )A.热稳定性: 233H O NH PH >>B.原子半径: Si Na O >>C.碱性: CsOH KOH NaOH >>D.失电子能力: K Na Mg >> 9.下列说法正确的是( )A.离子化合物中不可能含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.金属元素和非金属元素形成的化合物中一定含有离子键10.若某原电池的离子方程式是Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu,则该原电池的构成是( ) 选项 正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn HCl B Zn Cu CuSO 4 C Cu Zn CuSO 4 D CuZnZnCl 2 C.CD.D11.对于化学反应()()()()3W g +2X g =4Y g +3Z g ,下列反应速率关系中,正确的是( ) A.(W)3(Z)v v = B.2(X)3(Z)v v = C.2(X)(Y)v v = D.3(W)2(X)v v =12.如图,在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )A.外电路的电流方向为:X→外电路→YB.若两电极分别为Fe 和碳棒,则X 为碳棒,Y 为FeC.X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y 13.可逆反应()()222?SO g O g +()32SO g 在一定条件下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是( )①消耗2mol 2SO 的同时生成2mol 3SO ②2SO 、2O 与3SO 的物质的量之比为2:1:2 ③混合物中2SO 的质量分数不再改变A.①②B.①③C.③D.①14.一定温度下,在2L 的密闭容器中, X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是( )A.反应开始到10s ,用Z 表示的反应速率为0.158()/mol L s ⋅B.反应开始到10s , X 的物质的量浓度减少了0.79/mol LC.反应开始时10s , Y 的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为: ()()X g Y g +()Z g15.对于反应A 2+3B 2=2C+2D(A 、B 、C 、D 全为气体)来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A.v （B 2）=0.8mol/（L •s ）B. v （A 2）=0.4mol/（L •s ）C. v （C ）=0.6mol/（L •s ）D. v （D ）=1.2mol/（L •s ）16.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A. S SO 3(NH 4)2SO 4 B. NH 3NO NO 2 C.FeFeCl 2Fe(OH)2D. AlNaAlO 2Al(OH)317.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）A. 用图①所示装置制取少量纯净的2CO 气体B. 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C. 用图③所示装置验证HCl 气体易溶于水D. 用图④所示装置检验NH 4Cl 分解产生的气体 18.下列说法正确的是( )① 22323Na O Fe O Al O 、、属于碱性氧化物，222CO SiO NO 、、属于酸性氧化物 ② 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③ 漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物 ④ 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤ 硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥ 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物． A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ②④⑥D. ②③19.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( ) A ．铝片和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的碳与二氧化碳的反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应20.H 2和 I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)+I 2(g)2HI(g)，1 mol H 2 完全反应放出 akJ 热量。
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题及详细答案.docx
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。
工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。
该反应的总化学方程式是 ___________________________________ 。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和 NaOH 溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO 时，两种吸收液体积比V(Na SO ): V(NaOH)=_________________。
323②NaOH 溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH 溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________。
（3）甲同学认为 BaCl2溶液可以做2的吸收液。
为此甲同学设计如下实验（夹持装置和SO加热装置略，气密性已检验）。
反应开始后， A 中 Na2 3固体表面有气泡产生同时有白雾SO生成； B 中有白色沉淀。
甲同学认为 B 中白色沉淀是 SO223，与 BaCl 溶液反应生成的BaSO所以 BaCl2溶液可做2SO 吸收液。
乙同学认为 B 中的白色沉淀是 BaSO44的原因是：，产生 BaSO①A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入 B 中与 BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②________________________________________________ 。
为证明 SO2与 BaCl2溶液不能得到 BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后， A 中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、 C 试管中除了有气泡外，未见其它现象； D 中红色褪去。
③试管 B 中试剂是 __________________ 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是____________________ 。
高一化学(下)反应焓变反应速率练习题(附答案)
高一化学（下）反应焓变反应速率练习题一、单选题1.己知丙烷的燃烧热-12215kJ mol H ∆=-⋅,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水,则放出的热量约为( ) A.55 kJB.220kJC.550kJD.1108kJ2.氢气和氟气在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。
在反应过程中，断裂1mol 2H 中的化学键消耗的能量为1Q kJ,断裂1mol 2F 中的化学键消耗的能量为2Q kJ ，形成1mol HF 中的化学键释放的能量为3Q kJ 。
下列关系式中正确的是( ) A.123Q +Q <2QB.123Q +Q >2QC.123Q +Q <QD.123Q +Q >Q3.化学反应 A 2+B 2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xKJ 的能量C.2mol AB 的总能量高于1mol A 2和1mol B 2和的总能量D.断裂 2mol A-B 键需要吸收 yKJ 的能量 4.已知:① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol -1 ② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol -1 ③ 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol -1 ④ 2C(s)+H 2(g)=C 2H 2(g) ΔΗ4 下列说法正确的是( )A.反应①放出197kJ 的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol 水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C 2H 2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ3 5.在甲醇质子交换膜燃料电池中,将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是: ① CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g) ΔΗ=+49.0kJ·mol -1② CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔΗ=-192.9kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热小于-192.9kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔΗ>-192.9 kJ·mol-16.为减少目前燃料燃烧时产生的污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想,如图所示。
浙江省化学《选考总复习》(练习)专题7 化学反应速率和化学平衡 第一单元 含解析(1)
考点一化学反应速率及其影响因素［考试标准］知识条目必考要求加试要求1。
化学反应速率及简单计算a b2。
影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用a b3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念a4.碰撞理论b5.实验数据的记录与处理c(一）化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．规律同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
(二）影响因素1．内因(主要因素)反应物本身的性质.2．外因（其他条件不变,只改变一个条件）3．理论解释——有效碰撞理论(加试)（1）活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中:E1为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。
（注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×）(2）化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(×)（3）由v＝错误!计算平均速率,用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)（4)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同,但表示的意义相同（√)（5）其他条件相同时,增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高,反应速率增大（×)（6）两试管各加入5 mL 0。
1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，同时分别滴入55 mL 0。