高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优)附详细答案
【解析】
【分析】
(1)影响该反应的因素有溶液的 pH 以及双氧水的浓度，根据实验 2 实验目的确定实验 3 的
实验目的，根据实验 1 的数据确定 CuSO4 溶液的体积和双氧水的体积；
(2)根据 υ= c 计算求解； t
(3)根据 pH 越大，[Fe(CN)6]3-越稳定，越难被氧化，破氰反应速率减小，且 pH 较大时，溶 液的碱性较强，铜离子可能形成氢氧化铜沉淀；根据氧化还原反应的规律书写离子方程
铁元素的质量分数为 0.0168 ×100%=0.13%。 12.5
【点睛】 当控制温度在 100℃以下时，可以采取水浴加热的方法。检验沉淀是否洗涤干净时需要选 择合适的检测离子，选择检测的离子一定是滤液中的离子，并且容易通过化学方法检测。 检验沉淀是否洗涤干净的操作需要同学记住。
2．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关四环素 对破氰反应速率的影响(注：破氰反应是指氧化剂将 CN－氧化的反应) 相关资料 ①氰化物主要以 CN－和[Fe(CN)6]3-两种形式存在 ②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂，Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影 响较弱，可以忽略不计。 ③[Fe(CN)6]3-较 CN－难被双氧水氧化，且 pH 值越大，越稳定，越难被氧化。 实验过程 （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)
实验方案(不要求写出具体操作过程)
预期实验现象和结论
分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两 支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧 水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜 粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支 试管中的 CN-浓度
相同时间内，若甲试管中的 CN-浓度小于 乙试管中的 CN-浓度，则 Cu2+对双氧水破 氰反应起催化作用；若两试管中的 CN-浓 度相同，则 Cu2+对双氧水破氰反应不起 催化作用
实验步骤(不要写出具体操作过程)
预期实验现象和结论
【答案】双氧水的浓度对破氰反应速率的影响 10 20 0.0175 初始 pH 增大，催化剂 Cu2+会形成 Cu(OH)2 沉淀，影响了 Cu2+的催化作用(或初始 pH 增大，[Fe(CN)6]3-较中性和酸 性条件下更稳定，难以氧化) CN-+H2O2+H2O═ NH3↑+HCO3-
化学方程式为：MgSO4+NH4HCO3+NH3▪H2O+(n-1)H2O MgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4。
③步骤 4 检验沉淀是否洗涤干净，可以检验洗涤液中的 SO42-，方法是取最后一次洗涤液少 许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入 BaCl2 溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经 洗涤干净。 （2）①图中气球可以缓冲压强（或平衡压强），还可以起到封闭体系的作用。 ②上述反应后期要升温到 30℃，主要目的是使广口瓶中溶解的 CO2 充分逸出，并被 NaOH 溶液充分吸收。 ③标准状况下 1.12LCO2 的物质的量为 0.05mol，根据碳守恒，有
实验 序号
实水溶液 蒸馏水的体
积/mL
的体积/mL 的体积/mL 积/mL
为以下实验操作参
1 考
7
60
10
10
20
废水的初始 pH 对破
2
12
60
10
10
20
氰反应速率的影响
3
___
7
60
___
___
10
实验测得含氰废水中的总氰浓度(以 CN-表示)随时间变化关系如图所示。
实验方案(不要求写出具体操作过程)
预期实验现象和结论
分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两 支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧 水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜 粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支 试管中的 CN-浓度
相同时间内，若甲试管中的 CN-浓度小于 乙试管中的 CN-浓度，则 Cu2+对双氧水破 氰反应起催化作用；若两试管中的 CN-浓 度相同，则 Cu2+对双氧水破氰反应不起 催化作用
mol/(L•min)=0.0175mol•L-1•min-1，故答案为：0.0175；
(3)pH 越大，[Fe(CN)6]3-越稳定，越难被氧化，且铜离子可能生成氢氧化铜沉淀，所以破氰 反应速率减小；因为氰废水中的 CN-最终被双氧水氧化为 HCO3-，其中的碳由+2 价变成+4 价，1mol 转移 2mol 的电子，而过氧化氢 1mol 也转移 2mol 的电子，所以 CN-和 H2O2 的物
式；
(4)要探究 Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，分别取温度相同、体积、浓度相
同的含氰废水的试样两等份，滴加相同的过氧化氢，一份中加入少量的无水硫酸铜粉末，
另一份不加，用离子色谱仪测定废水中的 CN 一浓度来做对比实验。
【详解】
(1)影响该反应的因素有溶液的 pH 以及双氧水的浓度，实验 2 的目的为废水的初始 pH 对破
质的量之比为 1∶1，所以反应的离子方程式为：CN-+H2O2+H2O═ NH3↑+HCO3-，故答案 为：初始 pH 增大，催化剂 Cu2+会形成 Cu(OH)2 沉淀，影响了 Cu2+的催化作用(或初始 pH 增 大，[Fe(CN)6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化)；CN-+H2O2+H2O═ NH3↑+HCO3-； (4)要探究 Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，可以分别取温度相同、体积、浓 度相同的含氰废水的试样两等份，滴加等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一份中加入少量 的无水硫酸铜粉末，另一份不加，用离子色谱仪测定废水中的 CN-浓度，如果在相同时间 内，甲试管中的 CN-浓度小于乙试管中的 CN-浓度，则 Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用， 反之则不起催化作用，故答案为：
氰反应速率的影响，则实验 3 的目的为双氧水的浓度对破氰反应速率的影响，其它量应不
变，CuSO4 溶液的体积为 10mL，而且总体积不变，蒸馏水的体积为 10mL，所以双氧水的 体积为 20mL，故答案为：双氧水的浓度对破氰反应速率的影响；10；20；
(2)根据
υ=
c t
=
1.4 0.7 60 20
3．某化学兴趣小组探究氯与水反应的热效应及所得溶液氯元素含量，查阅大量资料并做下 列实验探究验证
实验Ⅰ：在通风橱内向装有 80mL 蒸馏水的锥形瓶 ( 瓶口塞上棉花团 ) 中鼓入氯气，至溶液
中 pH 没有明显变化停止通入氯气，使用数据采集器，测定在此过程中溶液的温度及 pH 变 化，具体数据如图所示：
实验Ⅱ：对 20mL 饱和氯水加热，测出 c（Cl—）、pH 及温度变化如图 2 所示。
实验Ⅲ：采用莫尔法测定氯水中氯元素的含量。此法是以 K2CrO4 为指示剂，用 AgNO3
标准溶液进行滴定。其实验步骤如下： ①准确移取 25.00ml 氯水试样 3 份，分别置于锥形瓶中，再分别加入 25.00ml 水；
后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入 BaCl2 溶液，若无白色沉 淀，则沉淀已经洗涤干净 缓冲压强（或平衡压强），还可以起到封闭体系的作用 使广 口瓶中溶解的 CO2 充分逸出，并被 NaOH 溶液充分吸收 4 酸式 0.13 【解析】 【分析】 本实验题分为合成碳酸镁晶须、测定 MgCO3·nH2O 中 n 值、测定菱镁矿中铁的含量三部 分。合成碳酸镁晶须是利用 MgSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液、氨水反应生成。测定 MgCO3·nH2O 中 n 值，采用的是加稀硫酸，和 MgCO3·nH2O 反应，测定产生的 CO2 的体积， 可以通过计算确定 MgCO3·nH2O 中 n 值。测定菱镁矿中铁的含量的原理是将菱镁矿中的铁 转化为 Fe2+，用 H2O2 溶液滴定，根据消耗的 H2O2 的物质的量以及电子守恒即可计算出菱 镁矿中铁的含量。 【详解】 （1）①步骤 2 控制温度在 50℃，当温度不超过 100℃时，较好的加热方法是水浴加热。 水浴加热既可均匀加热，又可以很好地控制温度。 ②MgSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液、氨水反应生成 MgCO3·nH2O 沉淀的同时还得到(NH4)2SO4，
高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优)附详细答案
一、化学反应速率与化学平衡
1．碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。 （1）合成该物质的步骤如下： 步骤 1：配制 0.5mol·L-1 MgSO4 溶液和 0.5mol·L-1 NH4HCO3 溶液。 步骤 2：用量筒量取 500mL NH4HCO3 溶液于 1000mL 三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制 在 50℃。 步骤 3：将 250mL MgSO4 溶液逐滴加入 NH4HCO3 溶液中，1min 内滴加完后，用氨水调节 溶液 pH 到 9.5。 步骤 4：放置 1h 后，过滤，洗涤。 步骤 5：在 40℃的真空干燥箱中干燥 10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。 ①步骤 2 控制温度在 50℃，较好的加热方法是_________。 ②步骤 3 生成 MgCO3·nH2O 沉淀的化学方程式为__________。 ③步骤 4 检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。 （2）测定生成的 MgCO3·nH2O 中的 n 值。 称量 1.000 碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反 应，生成的 CO2 被 NaOH 溶液吸收，在室温下反应 4～5h，反应后期将温度升到 30℃，最 后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得 CO2 的总量；重复上述操作 2 次。
②向试样中加入足量的 H2O2 溶液； ③除去过量的 H2O2 ，冷却； ④调整溶液的 pH，再加入1mL5% K2CrO4 溶液，在不断摇动下用 0.100 mol L AgNO3 标准溶液滴定至溶液呈砖红色[2Ag CrO24 Ag2 CrO4 ( 砖红色 ) ] ⑤重复上述实验，测得消耗 AgNO3 标准溶液体积的平均值为 vmL
高考化学试题汇编：化学反应速率和化学平衡含答案解析
七、化学反应速率和化学平衡•（安徽11）汽车尾气中，产生NO 的反应为：N 2(g)+O 2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是：A ．温度T 下，该反应的平衡常数K=B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜0•（福建12）在不同浓度（c ）、温度（T ）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表。
下列判断不正确的是c/mol ·L -1V/mmol ·L -1·min -1 T/K0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.002.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b2.161.801.441.08A ．a=6.00B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变C ．b ＜318.2D ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同•（海南8）10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A ．K 2SO 4B ．CH 3COONaC ．CuSO 4D ．Na 2CO 3 •（海南11）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a =1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a =1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是 B•（四川7）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优)附答案
2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优)附答案一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。
已知：2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率()Cl v -=________()mol /L min ⋅。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。
方案假设实验操作Ⅰ该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液，Ⅱ取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液Ⅲ溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a 中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。
②方案Ⅱ中的假设为________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。
【答案】0.0025 插入温度计 生成的Cl -加快了化学反应速率 生成的24SO -加快了化学反应速率 将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液 反应物浓度降低 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率()()Cl0.010mol /L 4min 0.0025mol /L min c -=÷=⋅；（2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I 、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl -加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I 、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液； ⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。
备战高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优 易错 难题)及答案
备战高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优易错难题)及答案一、化学反应速率与化学平衡1．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。
完成下列填空：(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q。
经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平均反应速率为______(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(选填编号)a.移出氧气b.降低温度c.减小压强d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42﹣。
写出有关的离子方程式______。
有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______【答案】0.005mol/(L•min) bd 抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+ FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+14N A【解析】【分析】(1)根据v＝ct∆∆求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算；(2)反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4)①Fe3＋与Fe2＋易水解，Fe2＋易被氧化成Fe3＋；②根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总附详细答案
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。
小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想Ⅱ：……。
（实验目的）探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因（实验用品）仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是（3）猜想Ⅱ可是:___________________要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
【答案】（1）5H2C2O4+2MnO42—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）温度计（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率；MnSO4（s）和秒表（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
（加入试剂时只要A试管与B试管所加的0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L 酸性KMnO4体积相等即给分。
）【解析】试题分析：猜想II：影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而草酸与高锰酸钾溶液发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大，反应物是溶液，无气体，故不能是反应物的浓度和压强对反应速率产生的影响，则只能是生成的产物又做了此反应的催化剂，加快了反应速率，故答案为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；（1）草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn2+，根据得失电子数守恒来配平可得离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O；（2）由于猜想I是认为可能是由于反应放热导致体系温度升高而加快了反应速率，故应测量反应前和反应开始后一段时间的温度变化，则还缺少温度计；（3）猜想II是认为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，由于Cl-也能使高锰酸钾溶液褪色，故为了避免Cl-的干扰，故应补充MnSO4固体，通过测量溶液褪色的时间的长短来验证猜想，则还需的仪器是秒表；（4）要通过对比实验来验证猜想Ⅱ，则实验B和实验A的试剂的选择应除了MnSO4固体不同，其他均应相同，故试管B内加入的试剂是在试管A试剂的基础上多加了MnSO4（s），由于结论是猜想II成立，则试管B的褪色时间应该比试管A的更快，故答案为2．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。
2020-2021高考化学培优(含解析)之化学反应速率与化学平衡附答案
2020-2021高考化学培优(含解析)之化学反应速率与化学平衡附答案一、化学反应速率与化学平衡1．某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。
（1）甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。
（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A产生。
①针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合价为-2价)中的一种或两种。
实验过程如下：请回答：Ⅰ.根据白色沉淀B是__(填化学式)，判断沉淀A中一定存在CuSCN。
Ⅱ.仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。
Ⅲ.向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__(填化学式)。
根据以上实验，证明A仅为CuSCN。
②进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整： Cu2++ SCN -= CuSCN↓+ (SCN)2__③结合上述过程以及Fe(SCN)3⇌Fe3++3SCN -的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。
（3）已知(SCN)2称为拟卤素，其氧化性与Br2相近。
将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。
【答案】Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ BaSO4 +1价铜也可将浓HNO3还原 AgNO3 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 Cu和Fe3+反应生成Cu2+使c(Fe3+)减小；Cu2+和SCN-反应生成CuSCN沉淀使c(SCN-)减小，均使该平衡正向移动，导致Fe(SCN)3浓度减小，溶液红色褪去 Fe3+有剩余空气中的O2将Fe2+氧化；(SCN)2将Fe2+氧化【解析】【分析】（1）铁离子具有氧化性，能够把铜氧化为铜离子；（2）I．①不溶于稀硝酸的白的沉淀为硫酸钡；Ⅱ.②亚铜离子具有还原性，也能被硝酸氧化；Ⅲ.检验氯离子，应加入硝酸银溶液；②据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，写出反应的方程式；③根据浓度对平衡移动规律进行分析；（3）亚铁离子具有强还原性，空气中氧气、溶液中（SCN ）2都有可能把亚铁离子氧化为铁离子。
高考化学培优易错难题(含解析)之化学反应速率与化学平衡附详细答案
高考化学培优 易错 难题(含解析)之化学反应速率与化学平衡附详细答案 一、化学反应速率与化学平衡1.某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1) 用三支试管各取 5.0 mL 、0.01 mol 的酸性KMnO 4溶液，再分别滴入 0.1 mol L ：1 H 2C 2O 4 溶液，实验报告如下。
实验 編号0*01 mobL"酸性 KMnOa 涯液 OdnwbL -H ;C Z O 4溶液水反应温度TC反应时间內1 5,0 mL 5,0 mL 0 20 125 '2 5,0 mL V L0 niL 20 320 35,0 mL5,0 mL5030① 实验1、3研究的是 ___________ 对反应速率的影响。
② 表中V = __________ mL o(2) 小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加 快。
对此该小组的同学展开讨论： ①甲同学认为KMnO 4与H 2C 2O 4的反应放热，温度升高，速率加快。
② _______________________________________ 乙同学认为随着反应的进行，因 ，故速率加快。
⑶为比较Fe 3*、C L T 对H 2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示 的实验。
回答相关问题：① _________________________________ 装置乙中仪器A 的名称为② 定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSQ 溶液改为 CuC b 溶液更合理，其理由是 ______________________________________________ 。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到 40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是 _____________________ 。
2021届高考人教化学二轮复习化学反应速率和化学平衡含答案
2021届高考人教化学：化学反应速率和化学平衡含答案专题：化学反应速率和化学平衡一、选择题1、T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是()A．T ℃时，该反应的平衡常数为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆反应方向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态2、在Ag＋催化作用下，Cr3＋被S2O2－8氧化为Cr2O2－7的机理为：S2O2－8＋2Ag＋===2SO2－4＋2Ag2＋慢2Cr3＋＋6Ag2＋＋7H2O===6Ag＋＋14H＋＋Cr2O2－7快下列有关说法正确的是()A.反应速率与Ag＋浓度有关B.Ag2＋也是该反应的催化剂C.Ag＋能降低该反应的活化能和焓变D.v(Cr3＋)＝v(S2O2－8)3、制取水煤气的反应为C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t 时所改变的条件是()A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量4、在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不．正确．．的是()。
v/mmol·L-1·min-1c/mol·L-10.600 0.500 0.400 0.300T/K318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减小一半所需的时间相同5、一定条件下反应A(s)+3B(g)2C(g)在10 L的密闭容器中进行,测得2 min 内,A的物质的量由20 mol减少到8 mol,则下列说法中正确的是()。
高考化学备考之化学反应速率与化学平衡压轴突破训练∶培优 易错 难题篇及答案
高考化学备考之化学反应速率与化学平衡压轴突破训练∶培优易错难题篇及答案一、化学反应速率与化学平衡1．无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体．某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成．实验装置如下：每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积．实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）：实验组别温度称取CuSO4质量/gB增重质量/gC增重质量/gE中收集到气体/mL①T10.6400.32000②T20.64000.256V2③T30.6400.160Y322.4④T40.640X40.19233.6（1）实验过程中A中的现象是______．D中无水氯化钙的作用是_______．（2）在测量E中气体体积时，应注意先_______，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）实验①中B中吸收的气体是_____．实验②中E中收集到的气体是______．（4）推测实验②中CuSO4分解反应方程式为：_______．（5）根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量Y3=_______g．（6）结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由________．【答案】白色固体变黑吸收水蒸气，防止影响C的质量变化冷却至室温偏小 SO3 O2 2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑ 0.128 T4温度更高，因为SO3分解为SO2和O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O2【解析】【分析】(1)根据无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体分析A中的现象，根据碱石灰和无水氯化钙的作用分析；(2)气体温度较高，气体体积偏大，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小；(3)实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气；(4)0.64g硫酸铜的物质的量为0.64g160g/mo1＝0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO2的质量为：0.256g，物质的量为：0.25664/1gg mo＝0.004mol，氧气的质量为：0.64﹣0.32﹣0.256＝0.064g，物质的量为：0.06432/1gg mo＝0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物质的量之比等于2：2：2；1，则实验②中CuSO4分解反应方程式为2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；(5)0.64g硫酸铜的物质的量为0.64g160g/mo1＝0.004mol，分解生成氧化铜的质量为：0.004mol×80g/mol＝0.32g；SO3的质量为：0.16g，氧气的质量为：0.022422.432＝0.032g，根据质量守恒实验③中理论上C增加的质量Y3＝0.64﹣0.32﹣0.16﹣0.032＝0.128g；(6)根据表中实验③④的数据可知，T4温度生成氧气更多，因为SO3分解为SO2和O2是吸热反应，温度高有利于生成更多的O2。
高考化学复习专题3化学反应速率化学平衡(27页,含答案解析).docx
高中化学学习材料学案8 化学反应速率化学平衡最新考纲展示 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重要作用。
2.了解化学反应的可逆性；了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科研领域中的重要作用。
基础回扣1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________________________________________。
(3)反应开始至2 min，用X、Y表示平均反应速率分别为________、________。
(4)5 min后 Z的生成速率与5 min末Z的分解速率______(填“变大”、“变小”、“相等”或“无法判断”)。
答案(1)3X＋Y2Z(2)0.05 mol·L－1·min－1(3)0.075 mol·L－1·min－10.025 mol·L－1·min－1(4)相等2．一定条件下反应C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH>0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：(1)平衡常数表达式是______________。
(2)若升高温度，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K ________，平衡向________方向移动。
(3)再通入一定量的CO 2气体，反应速率________，平衡常数K ________，平衡向________方向移动，CO 2的转化率________。
培优易错试卷化学反应速率与化学平衡辅导专题训练附答案
培优易错试卷化学反应速率与化学平衡辅导专题训练附答案一、化学反应速率与化学平衡1．用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。
总反应的化学方程式是________________。
（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。
下列判断正确的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改变了反应的路径b. 加入KI后改变了总反应的能量变化c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。
再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。
以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。
A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。
观察到的现象是_____________。
（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）ƒI3－（aq） K＝640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒I－I2I3－浓度/（mol·L－1） 2.5×10－3a 4.0×10－3①a＝__________。
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。
【答案】2H2O2KI2H2O＋O2↑ a 下层溶液呈紫红色在水溶液中I2的浓度降低 A试管中产生气泡明显变少；B 试管中产生气泡速率没有明显减小 32.510-⨯ 2c （I 2）＋c （I－）＋3c （I 3－）＜0.033mol ·L －1【解析】 【分析】（1）H 2O 2＋I －＝H 2O ＋IO －,H 2O 2＋IO －＝H 2O ＋O 2↑＋I －,把两式加和，即可得到总反应的化学方程式。