知识讲解-甲烷、烷烃教案
烷烃甲烷 教案
第二节烷烃第一课时甲烷一、教学目标知识目标1、了解甲烷的物理性质和用途；2、理解甲烷的氧化反应和取代反应能力目标：1、学生通过对甲烷和氯气反应的对比实验的观察，体会对比的科学研究方法；2、通过甲烷分子模型的构建和取代反应的模拟，体会构建模型将复杂问题简单化的科学方法情感目标：1、通过沼气、天然气在日常生活中利用情况树立“生活中处处有化学”的学习理念。
2、通过瓦斯爆炸的介绍，学生利用已学知识趋利避害二、教学重点、难点教学重点：1、甲烷的空间结构2、甲烷的氧化反应和取代反应教学难点：1、甲烷的空间结构是正四体。
2、甲烷和氯气的取代反应机理。
三、教学用品1 、新闻图片2 、实验视频：甲烷与氯气取代反应实验视频，甲烷与氯气反应动画视频，甲烷与高锰酸钾反应视频3 、球棍模型（用橡皮泥和牙签）四、主要教学方式1 、主要教学模式：信息加工、教师启发、学案教学、模型教学、演示实验教学。
2 、主要教学策略：学生通过阅读新闻图片或观察实验视频来提取信息并将信息转化为知识。
五、教学过程六、板书设计第二节烷烃——甲烷一、甲烷的存在和用途二、甲烷的结构电子式结构式空间构型三、甲烷的性质 1.物理性质 2.化学性质 ①可燃性②取代反应OH CO O CH 222422+−−→−+点燃HClCl CH Cl CH +−→−+324光HCl CHCl Cl Cl CH +−→−+3222光HCl CCl Cl CHCl +−→−+423光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光。
高一化学必修甲烷和烷烃教案
第一次课甲烷一、什么叫有机物？1、定义：一般含有碳元素的化合物为有机物。
（但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐、碳的金属化合物（Ca2C）等看作无机物。
）2、组成元素1、在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A、过渡元素的化合物B、ⅢA族元素的化合物C、ⅣA族元素的化合物D、ⅥA族元素的化合物2、某有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22:9，由此可得出的正确的结论是（）A．碳、氢、氧的原子个数比为1:2:3 B．碳、氢的原子个数比为1:2 C．该有机物中肯定不含氧元素 D．不能判断该有机物中是否含有氧元素3、价键理论：A．碳原子总是四价的B．碳原子可自相结合成键：单键、双键、三键有机物中碳原子成键特征：1、碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键。
甲烷为例2、碳原子易跟多种原子形成共价键：碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂的结构单元。
甲烷、乙烯、乙炔、苯环。
二、1、甲烷的性质①物理性质：无色、无味的气体；ρ=0.717g/L（标准状况下）（密度求算公式：M=22.4 ρ）；极难溶于水；俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分（80～97%）3、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L,则关于此混合物组成的说法正确的是（）A、一定有甲烷B、一定有乙烷C、可能是甲烷和戊烷的混合物D、可能是乙烷和丙烷的混合物②化学性质:(1)常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。
实验及现象：紫色溶液没有变化结论:甲烷不能使酸化的高锰酸钾溶液褪色(2)可燃性（氧化反应）在空气中燃烧 : 安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
CH4 + 2O2CO2+ 2H2O4、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（） A．先后通入溴水和澄清的石灰水B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃、先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通溴水(3)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
《甲烷 烷烃》教案
A CH3Cl
B CH2Cl2
C CCl4
D HCl
例 2、若要使 1mol CH4 完全与氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则
需要氯气的物质的量为（ ）
A、2.5mol
B、2mol
C、1.25mol
D、0.5mol
例 3：甲烷与过量氧气混和，用电火花引爆后，气体密度为同温同压下 H2 密度的 15 倍，求 原混和气体中甲烷与氧气的体积比。
电子式：
结构式：
结构简式：
_
______模型
______模型
分子空间构型：
，碳原子位于正四面体的
，4 个氢原子分别位于正
四面体的 4 个
上。4 个 C-H 键键长和键能相同，夹角相等(键角：__________)，
分子极性：
2、甲烷的物理性质和存有：
甲烷是
、
、
、
的主要成分。
甲烷是一种
色、
味、
溶于水、通常为
《甲烷 烷烃》教案
第一课时 甲烷
一、有机物：
1、有机物的概念： 含 的化合物叫做
，简称有机物。
(除 CO、 、碳酸、
、碳酸氢盐、硫氰化物、氰化物、氰酸盐、金属碳化物……
外。)
原因：它们虽然含 元素，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。也就是说，
有机物一定含 元素，但含 元素的物质不一定是有机物。而且有机物都是化合物，没有单质。
能有一种：如图 5-3。而若甲烷分子呈平面正四边形，则其二氯代物能够有两种：如图 5-4
所以，只要看一下甲烷的二氯代物
的种数，即可判断甲烷分子的空间构
型。另外，通过测量甲烷分子中四个键
最简单的有机化合物――甲烷教案
最简单的有机化合物——甲烷教案一、教学目标1. 让学生了解甲烷的结构、性质、制备和应用。
2. 培养学生运用化学知识分析问题、解决问题的能力。
3. 提高学生对有机化学的兴趣和认识。
二、教学重点与难点1. 甲烷的结构特点2. 甲烷的制备方法3. 甲烷的化学性质三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索甲烷的相关知识。
2. 使用多媒体课件，直观展示甲烷的结构、制备和应用过程。
3. 组织学生进行小组讨论，增强互动性和合作精神。
四、教学准备1. 多媒体课件2. 甲烷模型或图片3. 甲烷制备实验器材4. 相关资料和参考书籍五、教学内容1. 甲烷的发现和命名2. 甲烷的结构特点3. 甲烷的制备方法4. 甲烷的化学性质5. 甲烷的应用领域教案内容：一、甲烷的发现和命名1. 介绍甲烷的发现过程，如斯帕拉捷、舍勒等科学家的贡献。
2. 讲解甲烷的命名规则，如根据碳原子数命名为“甲烷”、“乙烷”等。
二、甲烷的结构特点1. 展示甲烷的分子结构模型，让学生了解甲烷的五个原子组成。
2. 讲解甲烷的空间构型，如正四面体结构。
3. 分析甲烷的键角和键长，如碳氢键的键角约为109°28′，键长约为1.09 Å。
三、甲烷的制备方法1. 介绍实验室制备甲烷的方法，如伍德合金法、无水醋酸钠与碱石灰反应等。
2. 讲解工业制备甲烷的方法，如天然气、煤矿瓦斯等。
四、甲烷的化学性质1. 点燃甲烷，观察其燃烧现象，如火焰颜色、热量释放等。
2. 介绍甲烷的氧化反应，如与氧气反应二氧化碳和水。
3. 讲解甲烷的取代反应，如与卤素单质反应卤代烃。
五、甲烷的应用领域1. 生活用途，如天然气作为燃料、化工原料等。
2. 工业用途，如合成氨、制造碳黑等。
3. 科学研究，如研究有机化学反应机理、新型材料等。
六、甲烷的物理性质1. 介绍甲烷的密度、熔点、沸点等物理性质。
2. 讲解甲烷的溶解性，如在水中溶解度较低。
3. 分析甲烷的稳定性，如不易与其他物质反应。
甲烷 烷烃教学设计
甲烷烷烃教学设计教学设计：甲烷烷烃教学设计一、教学目标1. 知识目标：让学生了解甲烷的结构、性质和用途，了解烷烃的通式及特点。
2. 能力目标：培养学生的观察、实验、推理和解决问题的能力。
3. 情感目标：培养学生的探究精神和团队合作意识。
二、教学内容1. 甲烷的结构和性质。
2. 烷烃的通式及特点。
三、教学重点1. 学生能够正确描述甲烷的结构和性质。
2. 学生能够正确写出烷烃的通式。
四、教学难点1. 学生对甲烷的结构和性质的理解。
2. 学生对烷烃的通式的掌握。
五、教学步骤1. 导入（5分钟）引出本节课的主题：“甲烷和烷烃”。
让学生回顾一下上节课学习到的相关知识，思考甲烷和烷烃有什么特点。
2. 知识讲解（20分钟）a. 讲解甲烷的结构和性质。
介绍甲烷的分子式、结构式和化学性质，包括燃烧、氧化等。
b. 讲解烷烃的通式及特点。
介绍烷烃的分子结构及通式，并分析其物理性质和化学性质。
3. 实验演示（30分钟）a. 展示甲烷的燃烧实验。
通过实验演示甲烷的燃烧反应，让学生观察、记录实验现象，并讨论燃烧反应的特点。
b. 指导学生进行烷烃的溴水反应实验。
让学生通过实验观察、记录实验现象，并推理烷烃的性质和结构。
4. 讨论总结（15分钟）结合实验结果，引导学生进行讨论，总结甲烷和烷烃的特点和性质，并与课堂上讲解的内容进行对比。
5. 拓展活动（25分钟）a. 分组讨论烷烃的应用。
让学生分组讨论烷烃的广泛应用，并展示自己的发现和想法。
b. 设计实验：学生分组设计一个简单的实验，验证烷烃的某个性质或反应。
6. 作业布置（5分钟）让学生完成课后作业：查阅资料，了解甲烷和烷烃在工业生产和能源利用中的重要性。
六、教学评估1. 通过观察和实验结果分析，评估学生对甲烷和烷烃的理解力和实验操作能力。
2. 通过小组讨论和展示，评估学生对烷烃应用的探究能力和表达能力。
七、教学反思在教学设计中，通过讲解、实验演示和讨论总结等环节，旨在培养学生的观察、实验、推理和解决问题的能力。
初中化学教案甲烷
初中化学教案甲烷课时：1课时教学目标：1. 了解甲烷的结构和性质；2. 掌握甲烷的物理性质和化学性质；3. 了解甲烷的应用领域。
教学重点：1. 甲烷的结构和性质；2. 甲烷的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 甲烷与氧气的反应；2. 甲烷的应用领域。
教学过程：一、引入老师介绍甲烷这种气体，让学生思考甲烷的来源和应用。
二、讲授1. 甲烷的结构和性质：甲烷是由碳原子和氢原子组成的简单的有机化合物，化学式为CH4。
它是一种无色、无味、无毒的气体，比空气轻，能燃烧，是天然气的主要成分之一。
2. 甲烷的物理性质：甲烷在常温常压下为无色无味的气体，熔点为-182.5℃，沸点为-161.5℃。
3. 甲烷的化学性质：甲烷能与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水蒸气。
反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
4. 甲烷的应用领域：甲烷广泛应用于工农业生产和生活中，如作为燃料、原料、合成气体等。
三、实验演示老师进行甲烷与氧气的燃烧反应实验，让学生观察反应现象，并引导学生总结反应特点。
四、讨论老师引导学生讨论甲烷的应用领域，让学生充分了解甲烷在现实生活中的重要性。
五、小结老师对本节课的内容做简要总结，强调甲烷的结构和性质、物理性质和化学性质以及应用领域。
六、作业布置作业：让学生回家调查甲烷在日常生活和工农业生产中的应用情况，并写一份简短报告。
七、延伸老师可鼓励学生自主探索，了解更多关于甲烷的知识，如甲烷的制备方法、性质等。
教学反思：通过本节课的教学，让学生对甲烷有了更深入的了解，同时也提高了他们的实践能力和分析问题的能力。
希望学生能在课后继续加强学习，积累更多化学知识。
甲烷烷烃教学设计
第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物甲烷教学设计（两个课时）一．教材分析1.教材内容分析《最简单的有机化合物——甲烷》是新课标人教版高中化学必修二第三章《有机化合物》第一节的内容。
根据新课程标准和学时要求，作为有机化学学习的切入，只介绍甲烷、烷烃基本结构、主要性质以及在生产生活中的应用，不涉及烷烃的系统命名。
2.地位与作用作为最简单的典型的有机化合物，作为有机化学学习的初步，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物有机化学的整体认识。
学习体会有机物“组成——结构——性质——用途”的学习思维模式。
为选修5《有机化学基础》的学习打下坚实的基础。
二．学情分析1.已有知识基础①在初中化学《燃料及其应用》学生已经学习了化石燃料以及甲烷的一些基础知识，对甲烷有了简单的认识和了解，但是没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
没有学习甲烷的取代反应，烷烃的相关知识。
②学生在学习甲烷之前，已经掌握物质结构和化学键的基础知识，能够从“键变”的角度分析简单的化学反应。
2.学习障碍点分析①学生在无机化学学习思维下转换到有机化学，对于有机物甲烷结构模型的建立，对于甲烷结构决定性质在理解上存在一定难度。
由甲烷的学习，进而学习烷烃的知识，对有机化学类物质的学习是第一次接触。
②对于有机反应类型的取代反应、同分异构体、同系物的概念掌握上存在一定难度。
三．教学目标1.知识与技能了解甲烷在自然界的存在及用途。
认识甲烷的正四面体结构。
了解甲烷的物理性质和化学性质。
初步形成烷烃、取代反应的概念。
2.过程与方法通过模型制作、模具观察归纳总结甲烷的结构特点，体会由结构推性质的方法。
体会有机化学结构——性质——用途的学习思维模式。
通过实验的观察分析，提高研究性学习的能力。
通过甲烷、烷烃的学习初步学会归纳总结的方法。
3.情感态度与价值观感受有机化学学习模式，激发有机化学学习兴趣。
养成严谨的科学实验态度和透过现象看本质的辩证唯物主义思想。
《甲烷》教案
《甲烷》教案第一篇：《甲烷》教案第一节最简单的有机化合物——甲烷学习目标1．知道甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子为正四面体结构2．知道甲烷的化学性质稳定，了解有关实验的结论，了解取代反应和氧化反应；3．认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。
教学重难点：甲烷的结构和甲烷的化学性质。
教学过程：【引言】猜一猜1、历史（华佗）2、身边化学【新课】第一节最简单的有机化合物——甲烷一、甲烷的结构通过全体学生的探究练习引入甲烷的结构。
[课堂练习1] 碳原子和氢原子的结构示意图。
答案：因为碳原子有四个价电子，欲形成八个电子的稳定结构，需要形成四对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子核外有一个电子，欲形成两个电子的稳定结构，需要形成一对共用电子对才能达到两个电子的稳定结构。
所以甲烷的化学式：CH4 [课堂练习2] 已知甲烷的分子式为CH4，①写出甲烷的电子式；②写出甲烷的结构式。
讨论分子里各原子在空间的分布情况？①甲烷的电子式：②讨论结果：可能[总结]甲烷分子的比例模型：甲烷分子的球棍模型经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上。
有两种结构——平面正方形结构和正四面体结构二、甲烷的性质物理性质：甲烷是无色、无臭的气体，密度是0.717g/L（标准状况），极难溶于水。
通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。
化学性质： 1．甲烷的氧化反应[实验]点燃甲烷，燃烧，火焰呈淡蓝色。
分别用干燥的小烧杯和沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上，可以发现干燥的小烧杯内有无色液体生成，沾有澄清石灰水的小烧杯罩石灰水变浑浊。
CH4+2O2 CO2+2H2O [实验]把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色？从实验中可知溶液颜色没有变化，说明甲烷与高锰酸钾不发生反应。
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甲烷、烷烃要点一、有机物１、有机物的定义含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
要点：①个别含碳的化合物如ＣO、CO２及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟无机物相似，故仍属无机物。
②有机物一定是含碳元素的化合物。
③有机物除含有氢、氧元素外，还含有氮、硫、卤素、磷等。
有机物与无机物的区别见下表所示性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水,易溶于有机溶剂大多数溶于水，而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低,一般在４００℃以下多数耐热,难熔化，熔点一般比较高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧电离性多数是非电解质多数是电解质2、有机物种类繁多的主要原因:①碳原子的结构特征是最外层有4个电子，常常以共价键与碳原子或别的原子结合；②碳碳间除能形成单键外,还能形成双键和三键，并且能形成长的碳链或碳环，；③有机物普遍存在同分异构现象。
3、烃的定义仅由碳和氢两种元素组成的一类有机物称为烃,也叫碳氢化合物。
ﻫ要点二、甲烷ﻫ1、分子结构ﻫ在甲烷分子里，１个碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键。
甲烷分子是正四面体形，C原子居于正四面体的中心，4个H原子位于４个顶点,4个C—Ｈ键的键长、键能相等，键角均为109°28′。
ﻫ①分子式：CH４ﻫ②电子式：ﻫ③结构式：2、物理性质ﻫ甲烷是无色无味的气体,标准状况下的密度为0．717g/Ｌ,极难溶于水。
ﻫ３、化学性质（1）稳定性：通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也不能使酸性KMnO４溶液和溴水褪色。
但在特定的条件下,也会发生某些反应。
(2)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
ﻫﻫ要点：ﻫ①反应需在光照条件下进行，参加反应的物质必须是氯气不能是氯水。
ﻫ②反应后生成的有机物中,常温下只有ＣＨ３Cｌ为气态，其余三种均为液体。
四种产物均不溶于水。
四氯甲烷也叫四氯化碳,是一种效率较高的灭火剂。
③在取代反应中，甲烷的四个氢原子可以依次逐步被取代,最终完全被取代，四级反应同时发生，无先后次序,产物是混合物，通常不能用于制取某卤代烃。
④实验现象：Cl２的黄绿色逐渐变淡；管壁上有油状液滴生成；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口，能看见有白烟产生。
⑤书写有机反应的化学方程式通常用“”，而不用“”。
取代反应与置换反应的区别反应类型取代反应置换反应定义有机分子内的原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应反应特点反应物:有机物与单质或化合物生成物：不一定有单质很多反应进行不完全,速度慢反应物：一种单质和一种化合物; 生成物:新的单质和新的化合物; 一般能反应完全，速度快本质反应中无电子得失反应中有电子转移反应条件反应受催化剂、温度、光的影响水溶液中置换遵循“以强制弱”的原则(3)氧化反应：甲烷易燃，燃烧时发出蓝色火焰。
1mol ＣH4完全燃烧放出89０kJ热量。
要点:甲烷在点燃前必须验纯。
如果点燃甲烷和氧气或空气的混合物,就会立即发生爆炸。
4、存在和用途存在:是天然气、沼气、坑道气或瓦斯气的主要成分用途:（１）高效清洁燃料;（2）化工原料——甲烷高温分解可得炭黑,用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等;氯仿和CＣl4都是重要的溶剂。
要点三、烷烃1 ﻫ、结构特点和通式:ﻫ烃分子里碳原子间都以单键互相连接成链状,碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态,这种类型的烃叫饱和烃,也称为烷烃。
若C-C连成环状,称为环烷烃。
ﻫ烷烃的通式:Ｃn H2n+2 (n≥１)2、物理性质随着分子里碳原子数的递增，它们在常温下的状态由气态、液态到固态:C1~C4为气态，C5~C1６为液态,Ｃ17以上为固态；它们的沸点和液态时的密度也都逐渐升高和增大。
其原因是烷烃是分子晶体，随着碳原子数增多，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增大，因而熔沸点逐渐升高。
当相对分子质量相同时，烷烃支链越多,熔沸点越低。
注意分析随着碳原子数增加，烷烃分子的含碳量和含氢量的递变规律:含碳量逐渐增大，含氢量逐渐减小。
３、化学性质ﻫ烷烃的化学性质与其代表物甲烷的相似。
一般比较稳定,在通常情况下跟酸、碱和酸性高锰酸钾等氧化剂都不起反应,也不跟其它物质化合。
但在特定条件下也能发生下列反应:①在光照条件下均可与氯气发生取代反应；ﻫ②氧化反应：均可点燃；烷烃燃烧的通式为：要点四、同系物同系物:结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CＨ２原子团的物质互称为同系物。
要点：（1）同系物必须结构相似,即组成元素相同、分子组成通式相同。
（2)同系物间相对分子质量相差14或14的整数倍。
ﻫ（３)同系物有相似的化学性质,物理性质有一定的递变规律。
要点五、同分异构现象与同分异构体１、定义化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
ﻫ要点:①同分异构体必须是分子式相同而结构不同的物质。
它们可以是同一类（系列）物质,如:正丁烷和异丁烷,也可以是不同类（非同系物)的物质,如:丙烯和环丙烷。
②同分异构体可以是有机物和有机物，还可以是无机物和有机物之间构成。
如：NH4CNO和CO(NH2)2。
“四同”总结如下表:2、烷烃同分异构体的写法书写规律可概括为：主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边。
要点：①先写出碳原子数量最多的主链；②写出少一个碳原子的主链,另一个碳原子作为甲基接在主链某碳原子上。
③写出少两个碳原子上的主链,另两个碳原子作为乙基或两个甲基接在主链碳原子上,以此类推。
对由于碳原子的连接方式不同而产生异构的同分异构体，称为碳链异构。
常常采用“碳链缩短法”来书写并确定异构体的数目。
现以C6Ｈ1４为例,具体说明如下:ﻫ先写出六个碳原子都在同一条线上,即主链上为6个碳原子：ﻫ ＣH ３－CH 2-C Ｈ２-ＣH 2-ＣH ２－ＣH 3ﻫ 缩减主链(注意主链位置的对称性）：去掉主链上一个碳原子,使主链为五个碳原子,将取下来的碳原子摆放在主链不同位置上,并由主链中间位置开始摆放，逐渐向外移，但不能移到端碳上。
可形象的称为：去一个，挂中间;向外移,不靠边（只分叉,不拐弯）。
再去掉一个碳原子,使主链为四个碳原子,将两个碳原子摆放在主链不同位置上(去两个,同碳挂；去两个，肩并肩):不能再缩短碳链了,碳原子也没有可摆放的位置了（否则，会出现重复）。
在书写同分异构体时一定要随时注意满足碳四价、氢一价的原则。
因此C 6Ｈ1４共有5种同分异构体。
要点七、等量的烃完全燃烧时耗氧量的计算一；有机物的质量一定时:等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于同质量的任意烃,完全燃烧，耗氧量的大小取决于( y/x) 的值的大小,该值越大,耗氧量越多。
生成二氧化碳的量与ｘ/y 成正比，生成水的量则与y/x 成正比。
例1：等质量的CH ４， C 2H 4, Ｃ2H 6， C 3Ｈ４， C 3H 6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越 大，耗氧量越多，则对于质量的上述烃,完全燃烧CH 4的耗氧量最多。
例２下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合,只要总质量一定，则完全燃烧时消耗Ｏ2的质量和生成H2O 的质量不变的是( C )A ＣH4 C2H6B C2Ｈ6 C3H ６C Ｃ２H4 Ｃ３H6D C2H4 C ３H4例３、燃烧某混合气体，所产生的C Ｏ2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO ２的质量，该混合气体是（ B ）。
Ａ 丁烯 丙烷 B 乙炔 乙烯 C 乙炔 丙烷 Ｄ 乙烷 环丙烷二.有机物的物质的量一定时：1对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧,耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大,耗氧量越多。
例1 等物质的量的ＣH 4, Ｃ２H 4, C 2H ６, Ｃ3Ｈ４， C 3H 6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？解:根据等物质的量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于（x+ｙ/4) 的值的大小，该值越大,耗氧量越多。
得到C 3H 6中， (x+ｙ/４)的值最大,所以， C 3Ｈ6的耗氧量最多。
例2. (1）请写出烷烃Ｃn H ２ｎ+2(n ≥1）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：___＿___＿___＿＿__＿_＿_____＿_____＿___＿＿_＿_＿。
有①甲烷,②乙烷,③丙烷，④丁烷4种烷烃,试回答(2)～(５）题(填序号)：(2)相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是________。
(3)等质量的上述气态烃,在充分燃烧时，消耗Ｏ2的量最多的是_＿__＿＿__。
（4）在120 ℃、1.0×１0５Pa条件下，某气态烃与足量的O２完全反应后,测得反应前后气体的体积没有发生改变,则该烃为_＿__＿___。
(５）1０mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定）。
该气态烃是＿_____＿＿。
答案(１)CｎH2n+2+＼f(3n＋1,２)O2错误!nＣO2＋(n＋1)H２O(2)④ (３)①（4）①（5)②例3.现有CH4、C２Ｈ4、C3H4、C2Ｈ6、C３H6五种有机物。
同质量的以上物质中,在相同状况下体积最大的是＿__＿_＿____;同质量的以上物质完全燃烧时，耗氧量最大的是___＿__＿___;同状况、同体积的以上物质燃烧时，耗氧量最大的是___＿＿＿____;同质量的以上物质完全燃烧时,生成CO2的量最多的是_＿_＿_＿____,生成H２O 的量最多的是_______＿__。
答案ＣH4ＣH4 C3H6Ｃ3H4CH4解析相同质量的烃(CｘH y)完全燃烧时的耗氧量由yx决定,＼f(y,ｘ)越大，耗氧量越大,且生成H2O的量越多，生成CO2的量越少;相同物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量由错误!决定，同碳(ｘ)看氢（ｙ)，同氢(ｙ)看碳(ｘ),1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相同。
【典型例题】1 在1.01３×105(）Ａ.在标准状况下,新戊烷是气体B．在１．0１3×1０5 Pa、2０℃时,C5H１2都是液体C．烷烃随碳原子数的增加,沸点降低D．C5Ｈ1２随着支链数的增加，沸点降低【答案】Ｄ【解析】新戊烷的沸点是9．5℃,标准状况下是液体，20℃时是气体，则Ａ、B均错误;烷烃随碳原子数的增加，沸点逐渐升高;C5H12的３种同分异构体中,随支链数增加,沸点逐渐降低。
2 下列有关烷烃的叙述中,正确的是（）A.在烷烃分子中,所有的化学键都是单键B.烷烃中除甲烷外，很多都能使紫色KＭｎＯ4溶液褪色C.分子通式为C n H２n+２的烃不一定是烷烃D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应【答案】AD【解析】烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成链状,碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合而达饱和,无论是碳碳键还是碳氢键,都是单键。