【 精品导学案】高中化学 1.1.2元素的性质与原子结构学案 新人教版必修二 (2)

第2课时元素的性质与原子结构

1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。

2.了解碱金属、卤素的原子结构特点及原子结构与元素性质的关系。

3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性,并能初步运用原子结构理论进行解释。

4.认识结构与性质的因果关系,从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性,接受辩证唯物主义观点教育。

本课时内容较多,可以把碱金属和卤素的实验作为复习内容提前布置给学生完成,课堂上要控制好学生实验的时间,花一部分时间用于师生共同总结同主族元素性质的相似性和递变性。

一、碱金属元素

1.碱金属元素的元素符号分别是①Li、Na、K、Rb、Cs,它们的原子最外层都含有②1个电子,在周期表中位于③第ⅠA族,从上至下,电子层数逐渐④增多,原子半径逐渐⑤增大,原子核对最外层电子的引力逐渐⑥减弱,失去最外层电子的能力逐渐⑦增强,因此它们的金属性逐渐

⑧增强。

2.写出下列反应的化学方程式:

(1)锂在氧气中加热:⑨4Li+O22Li2O;

(2)钠在氧气中加热:⑩2Na+O2Na2O2;

(3)钾与水的反应:2K+2H2O2KOH+H2↑。

二、卤族元素

1.卤族元素的元素符号分别是F、Cl、Br、I、At,它们的原子最外层都含有7个电子,在周期表中位于第ⅦA族,从上至下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,因此它们的非金属性逐渐减弱。

2.写出卤素单质的化学式、状态和颜色:

卤素单

化学式状态颜色

质

氟F2气态淡黄绿色

氯Cl2气态黄绿色

溴Br2液态深红棕色

碘I2固态紫黑色

3.比较卤素单质与氢化合的条件,并分析由此能得出的结论:

卤素单质 与氢气化合的条件 与氢气化合的产物

结论 氟

阴暗处能反应 HF 与氢气化合越来越难,生成的氢化物越来越不稳定 氯

光照或点燃 HCl 溴 加热至一定温度

HBr 碘

不断加热 HI

4.写出下列反应的化学方程式:

(1)氯气与溴化钠溶液反应:Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br 2;

(2)氯气与碘化钾溶液反应:Cl 2+2KI 2KCl+I 2;

(3)溴与碘化钾溶液反应:Br 2+2KI 2KBr+I 2。

1.碱金属单质的密度,是随着元素原子序数的增大而依次增大的吗?

【答案】整体上依次增大,但钠的密度比钾大。

2.实验室中,钠通常保存在煤油中,锂也能保存在煤油中吗?为什么?

【答案】不能;锂的密度比煤油小,保存在煤油中会浮在煤油表面,与空气中的氧气接触,因此锂不能保存在煤油中,通常封在石蜡里。

3.结合碱金属元素、卤族元素的性质,谈谈你是如何理解同主族元素化学性质的相似性。

【答案】碱金属单质都有较强的还原性,都能与水反应生成对应的碱和氢气;卤素单质都有较强的氧化性,都能与氢气化合生成对应的氢化物。

探究:同主族元素性质的递变

某同学在实验室中进行如下实验:

【实验1】分别取绿豆大的钠、钾,用滤纸吸干表面煤油后,投入盛有水的表面皿中,其现象是 。

【实验2】①将少量新制的饱和氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中,振荡后加入CCl 4,再振荡、静置。其现象是 。

②将少量新制的饱和氯水加入盛有碘化钾溶液的试管中,振荡后加入CCl 4,再振荡、静置。其现象是 。

③将少量溴水加入盛有碘化钾溶液的试管中,振荡后加入CCl 4,再振荡、静置。其现象是 。

请回答下列问题:

(1)请帮助他完成实验现象。

(2)锂、钠、钾、铷、铯中, 与水反应最剧烈。

(3)根据氯、溴、碘单质间的置换反应,你能得出的结论是 。

【答案】实验1:钠、钾与水反应的现象相似,钾与水反应更剧烈

实验2:(1)①上层为无色溶液,下层呈橙红色②上层为无色溶液,下层呈紫红色③上层为无色溶液,下层呈紫红色

(2)铯

(3)氧化性:Cl2>Br2>I2

1.锂、钠在氧气中燃烧都生成过氧化物吗?

【答案】锂在氧气中燃烧的产物是氧化锂。

2.镁、钙均是第ⅡA族元素,哪种元素的金属性更强?说出你的判断理由。

【答案】钙;因为镁、钙位于同一主族,且钙的电子层数比镁多,更易失去最外层电子。

1.金属性强弱的判断依据

(1)金属元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行,则其金属性越强。

(2)金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则其金属性越强。

(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应,若A置换出B,则A的金属性强于B。

2.非金属性强弱的判断依据

(1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行,则其非金属性越强。

(2)非金属元素的气态氢化物的稳定性越强,则元素的非金属性越强。

(3)非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则其非金属性越强。

(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应,若A置换出B,并且A体现出氧化性,则A的非金属性强于B。

1.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中不正确

．．．的是( )。

A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定

B.砹(At)的单质颜色为黑色

C.铍(Be)原子失电子能力比镁弱

D.氢氧化镭[Ra(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

【解析】硒和硫处于同一主族,硒在硫的下一周期,按照同一主族元素性质递变规律可知,硒的非金属性比硫弱,因此硒化氢不如硫化氢稳定,A项错误。

【答案】A

2.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水,溶液变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )。

A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、 Cl-

C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-

【答案】B

3.下列叙述中一定能说明金属A比金属B的活动性强的是( )。

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子电子层数比B原子电子层数多

C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多

D.常温时,A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能和稀盐酸发生反应