最新初中化学基础知识(必记)
必考初中化学知识点总结
必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。
6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。
- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。
4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。
初中化学必背知识点归纳
初中化学必背知识点归纳初中化学是中学化学的基础阶段，主要内容包括元素、化合物、化学反应等方面的基础知识。
下面将对初中化学的必背知识点进行归纳总结。
一、常见元素及其符号与性质1. 氢（H）：最轻的元素，气体，不燃不支持燃烧。
2. 氧（O）：气体，是燃烧必需的氧气。
3. 碳（C）：固体，主要存在于有机物中。
4. 氮（N）：气体，主要存在于空气中，是生物体的组成成分之一。
5. 铁（Fe）：金属，常见的金属元素之一。
6. 钠（Na）：金属，常见的金属元素之一，与氯（Cl）结合形成盐。
7. 氯（Cl）：非金属，与钠结合形成盐。
二、常见化合物及其性质1. 水（H2O）：液体，无色无味，是生物体内重要的溶剂和反应参与物。
2. 二氧化碳（CO2）：气体，无色无味，存在于空气中，是动物呼吸释放的产物。
3. 盐酸（HCl）：液体，无色刺激性气味，具有腐蚀性。
4. 硫酸（H2SO4）：液体，无色酸性液体，具有强腐蚀性。
5. 纯净酒精（C2H5OH）：液体，无色透明，可燃。
三、化学反应类型及示例1. 酸碱中和反应：如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水。
2. 酸与金属反应：如盐酸与锌反应生成盐酸气体与锌离子。
3. 燃烧反应：如燃烧甲烷生成二氧化碳和水。
4. 氧化还原反应：如铁与氧气反应生成铁(III)氧化物。
5. 分解反应：如过氧化氢分解生成氧气和水。
6. 合成反应：如氢氧化钠与氯化钠反应生成氯化钠和水。
四、物质状态变化及条件1. 固体变液体：熔化，需要加热。
2. 液体变固体：凝固，需要降温。
3. 液体变气体：蒸发，需要加热。
4. 气体变液体：液化，需要降温。
5. 固体直接变气体：升华，如干冰在室温下升华。
6. 气体直接变固体：凝华，如水蒸气在冷凝器中凝华成液体。
五、常见实验操作及注意事项1. 酸碱试纸使用：用镊子夹取试纸，浸入待测试液体中，观察变色即可。
2. 燃烧实验：要保持实验场所通风良好，离开实验台时应断开气源或扑灭火源。
初中化学基础知识点总结归纳
化学概念与原理1.物质的组成与分类–物质分为纯净物和混合物。
–纯净物分为元素和化合物。
–化合物根据组成元素的类别分为有机化合物（含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸和碳酸盐）和无机化合物。
原子结构1.原子组成–原子由原子核（质子、中子）和电子组成。
–原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
化学反应1.化学反应类型–化合反应（多变一）–分解反应（一变多）–复分解反应2.四大基本反应类型–合成反应（或化合反应）：两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
–分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
–置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
–复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
化学键1.离子键–阴阳离子通过静电作用形成的化学键。
–主要存在于离子化合物中。
2.共价键–原子间通过共享电子形成的化学键。
–主要存在于非金属元素之间形成的分子中。
有机化学基础1.有机化合物的组成–含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
–碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。
2.有机物的性质–大多数有机物难溶于水。
–有机物受热容易分解。
–有机物的化学反应往往伴有副反应。
溶液与浓度1.溶液的定义–在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
2.溶液的组成–溶质：被溶解的物质。
–溶剂：能溶解其他物质的物质。
3.溶液的浓度–质量分数：[ = 100% ]–摩尔浓度：[ = ]化学方程式1.化学方程式的表示–( + )2.化学方程式的平衡–质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变。
–原子个数守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
酸碱盐1.酸的定义–在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
2.碱的定义–在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3.盐的定义–由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
气体与状态变化1.气体的性质–气体没有固定的形状和体积。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点一、化学基础知识1.常见元素符号：氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。
2.化学中的三大定律：质量守恒定律、气体状态方程、化学反应热力学定律。
3.物质的物态：在常温常压下，物质可以呈现出三种不同的物态，分别是固体、液体和气体。
4.物质的分类：化学中将物质进行分类，包括元素、化合物、混合物等。
5.物质的分离和纯化：物质的分离和纯化方法主要有：过滤、蒸馏、萃取和结晶等。
6.常见化学实验操作：称量、溶解、滤液、蒸发、加热等。
二、化学反应1.化学反应的三大要素：反应物、生成物、化学反应方程式。
2.反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。
3.化学反应常用小技巧：通过观察单质在常温下的状态、通过物质的颜色变化或成为热量等方法，来判断化学反应的发生。
4.化学反应的化学方程：化学方程式是用分子式来表示化学反应过程的一种方法。
三、物质对人类的影响1.人类化学环境的危害：空气污染、水污染、噪声污染等。
2.环境保护：环境保护是指通过减少污染、节约能源等措施，保护人类生存环境的方法。
3.节约资源：节约资源是指通过充分利用资源、减少浪费等措施，保护人类生存环境的一种方法。
4.危险物质：危险物质是指对人体具有危害作用的物质，比如有毒物质、易燃物质、放射性物质等。
5.安全生产和保护：安全生产和保护是指在生产过程中，采取措施保护人体健康和生命安全的方法。
四、化学实验1.实验前的准备工作：实验前必须认真检查仪器、试剂等设备，以保证实验的成功。
2.实验中的安全措施：实验中必须穿戴防护服、手套、护目镜等安全用具，以保证实验的安全。
3.实验过程的观察和记录：实验过程中必须仔细观察实验现象并记录实验结果，以为实验结论作出贡献。
4.实验结果的分析和比较：实验结果必须进行分析与比较，研究它们的发展和关系，以得出相应的结论。
5.实验后的清理工作：实验后必须清洗仪器、归位试剂，确保实验室的安全与整洁。
初中生化学考试必背知识点
初中生化学考试必背知识点一、知识概述《化学基本概念》①基本定义：化学基本概念包括很多小概念。
比如元素，是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
就好比一个大家族，家族里的成员（原子）有着相同的姓氏（质子数）。
物质的分类概念，像混合物是由两种或多种物质混合而成的，就像水果沙拉，里面有各种水果（不同物质）。
纯净物就像单独的一颗苹果，只有一种物质。
②重要程度：这些基本概念是化学学科的基石。
没有搞清楚元素概念，后面学化学式、化学方程式就很麻烦。
就像盖房子，基石没打好，房子肯定盖不结实。
③前置知识：其实只需要有一些基本的数学计数知识，比如区分个数之类的就好。
④应用价值：在生活中很有用。
比如知道了成分是混合物还是纯净物，可以判断一些东西的质量好坏或者纯度。
就像买黄金，如果知道纯金是纯净物，要是混进了别的金属（变成混合物），就不是纯金了，价值就不一样了。
二、知识体系①知识图谱：化学基本概念是化学这棵大树的根，从这里生长出关于物质性质、反应等其他枝干。
②关联知识：和化学性质和化学变化这些知识紧密相连。
例如有某种元素了，才看它组成物质有什么化学性质等等。
就像一家里的人特性和这个家族有些基本关系。
③重难点分析：重难点在于概念的区分。
像单质和化合物的区分，有时候很容易混淆。
关键是看组成元素是一种（单质）还是多种（化合物）。
感觉像是区分单性别和多性别群体一样，要是不细心就搞混了。
④考点分析：在考试中超级重要。
一般会出选择题直接考概念，或者在填空题里让填写概念相关的内容。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：元素概念一定要强调质子数相同。
原子的质子数决定了它是哪一种元素。
好比人的身份证号决定了你是谁一样。
②特征分析：纯净物都有固定的组成和性质。
就像每一种型号的手机就有它固定的功能和外观设计（性质），不会变来变去。
混合物呢，最大特点就是各成分都保持自己的性质，像盐和沙混一起，盐还是咸的，沙还是硬的。
③分类说明：纯净物分为单质和化合物。
初中化学34个知识点总结
初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。
13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。
16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。
六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。
七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。
八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。
25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。
初中化学必背知识点打印版
初中化学必背知识点打印版一、化学用语。
1. 元素符号。
- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。
2. 化学式。
- 单质化学式。
- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。
- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。
- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物化学式。
- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。
- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。
3. 化学方程式。
- 书写原则。
- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。
- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。
- 化学方程式的意义。
- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。
- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
最新初中化学基础知识总结和常用口诀(1).doc
初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3·10H 2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH 3COOH （CH 3COO - 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH 3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH 3·H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(也不溶于稀HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
初中化学考试必考知识点总结
初中化学考试必考知识点总结一、原子与分子1. 原子的定义：原子是化学变化中不可分割的基本单位，由原子核和核外电子组成。
2. 元素：由相同原子组成的物质称为元素，元素是物质的基本组成单位。
3. 原子的表示：用元素符号表示，如氢元素表示为H。
4. 分子的定义：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
5. 化学式：表示分子结构的符号，如水的化学式为H2O。
二、化合物与混合物1. 化合物：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯净物质。
2. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
3. 纯净物与混合物的区别：纯净物具有固定的组成和性质，混合物则没有。
三、化学反应1. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程的方程。
2. 反应物与生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
4. 氧化还原反应：一种化学反应，其中物质与氧发生反应或失去氧。
四、酸碱盐1. 酸的定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
2. 碱的定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
4. 盐的定义：由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
五、物质的状态变化1. 三种基本状态：固态、液态、气态。
2. 状态变化：物质由一种状态转变为另一种状态的过程，如熔化、凝固、蒸发、凝结等。
六、元素周期表1. 元素周期表的结构：按照原子序数排列的元素表，分为周期和族。
2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
七、常见物质的性质1. 物理性质：物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
八、实验室安全与操作1. 实验室安全规则：穿戴适当的防护装备，了解并遵守实验室安全规程。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点化学是一门充满奇妙和趣味的学科，对于初中生来说，掌握一些必背的知识点是学好化学的基础。
以下是为大家整理的初中化学必背知识点，希望能对同学们的学习有所帮助。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。
元素符号不仅表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
例如，水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
再比如二氧化碳的化学式是 CO₂，氧气的化学式是 O₂。
3、化学方程式用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
例如，氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化没有生成新物质的变化叫物理变化，比如水的蒸发、玻璃破碎等。
生成新物质的变化叫化学变化，也叫化学反应，比如铁生锈、蜡烛燃烧等。
化学变化常伴随有发光、发热、变色、生成气体、产生沉淀等现象，但有这些现象产生的变化不一定是化学变化。
2、物理性质和化学性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质，比如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，比如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
三、常见的化学实验仪器1、试管用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
加热时要先预热，防止试管炸裂。
2、烧杯用于较多量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
加热时要垫石棉网，使其受热均匀。
3、量筒用于量取一定体积的液体。
读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
4、酒精灯用于加热。
使用时要注意“两查、两禁、一不可”，即检查灯芯是否平整，检查酒精量是否在灯体容积的 1/4 至 2/3 之间；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭。
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初中化学基础知识常见元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S CaAr K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I可能没有记住的有氩Ar 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘I1—20号元素H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca原子离子结构化合价化学式及关系常见元素化合价●+1 NH4Na K Ag H ●+2 Ca Mg Ba Zn ●+1 +2 Cu●+3 Al ●-1 Cl F OH NO3 ●+2 +3 Fe●-2 CO3 SO4 ●-3 PO4常见离子符号K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4＋Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH－PO43－K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气，生成对应的碱。
例如：钠与水以及硫酸铜溶液反应2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑2Na +2H2O +CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2 + H2↑常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3浅绿色：含Fe2+ 的盐的溶液黄色：S、含有Fe3+的盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、含有Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精初中化学中常见物质的化学性质一．氧气的化学性质：单质与氧气的反应：（氧气均表现出助燃性即氧化性）◆镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO(现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末，镁也与空气中氮气反应）。
◆铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4(现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
火星四射与铁丝中碳有关)。
◆铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO现象：铜由紫红色变成黑色◆铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3(现象：表面由银白色逐渐变深，相关知识点：表面形成氧化膜的原因).◆氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O(产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
其实点燃任何可燃性全体或粉尘之前，都要检验它们的纯度)。
◆红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O5(现象：产生大量白烟并放热相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量，磷在烟幕弹中发生的反应).◆硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2(现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气).◆碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2(现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体)◆碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO(不充分燃烧的弊端：放热少，污染多浪费燃料)。
化合物与氧气的反应：◆一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：产生蓝色火焰◆甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O现象：产生明亮的蓝色火焰◆酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O现象：产生微弱的蓝色火焰◆呼吸作用：C6H12O6 + 6O2===6CO2 + 6H2O ◆其他：铁生锈：Fe+O2 +H2O→Fe2O3·XH2O铜绿形成：2Cu+H2O+CO2+O2=== Cu2(OH)2CO3二．氢气的化学性质◆可燃性：2H2 + O2点燃2H2O◆还原性: H2 + CuO △Cu + H2O (现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜)。
3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑三．水的化学性质：1．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑2．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放热，非溶解放热）3．二氧化碳溶于水：H2O + CO2===H2CO34．二氧化硫溶于水：H2O+SO2===H2SO35. 硫酸铜与水的反应:CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O (此反应可检验水的存在) 四．碳和碳的氧化物的化学性质：◆碳单质的化学性质1. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2（木碳表现可燃性，氧气表现氧化性）碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO2．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑（木碳表现还原性，氧化铜表现氧化性）3．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（同上）4. 二氧化碳和碳的反应：CO2+C 高温2CO (二氧化碳表现氧化性，碳表现还原性，吸热反应)■应用：煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）煤炉的底层：C + O2点燃CO2煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO2 C + O2 点燃2CO煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2◆一氧化碳的化学性质：1．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2（现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊；相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂）。
2．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO23.毒性（化学方程式不作要求）◆二氧化碳的化学性质：1．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3CO2 + C 高温2CO2．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3↓+ H2O3.光合作用：6CO2 + 6H2O ==C6 H12 O6 + 6 O24铜绿形成：2Cu+H2O+CO2+O2=== Cu2(OH)2CO35.溶洞的形成原理：CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2（也是硬水中钙的化合物的形成原理）五．金属的化学性质◆金属与氧气反应：1．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO4.在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（金属铝有抗腐蚀性的原因）◆金属+ 酸盐+ 氢气（置换反应，金属活动性顺序表中排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑3. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4===Al2(SO4)3 +3 H2↑4. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑◆金属+ 盐（溶液）新金属+ 新盐（①反应物中的盐要可溶，②金属活动性顺序表中排在左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来）1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4===ZnSO4 + Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2===Cu(NO3)2 + Hg六．酸的化学性质◆与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色◆酸+ 金属盐+ 氢气（见上面金属的性质）◆酸+ 金属氧化物盐+ 水Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3H2O （盐酸除锈的原理）Fe2O3 + 3H2SO4===Fe2(SO4)3 + 3H2O （硫酸除锈的原理）CuO + 2HCl ===CuCl2 + H2OCuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O◆酸+ 碱盐+ 水（中和反应，当然也是复分解反应）HCl + Na OH === NaCl +H2O2HCl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2H2O3HCl + Al(OH)3===AlCl3 + 3H2O（氢氧化铝药物治疗胃酸过多）◆酸+ 盐另一种酸+ 另一种盐CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑大理石与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：七．碱的化学性质◆碱溶液能使酸碱指示剂变色:(使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色)◆碱+ 非金属氧化物盐+ 水2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O（苛性钠暴露在空气中变质，故要密封保存）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体，2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O ．苛性钠吸收三氧化硫气体：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O．（消石灰放在空气中变质，故要密封保存）◆碱+ 酸盐+ 水（见上面酸的性质）HCl + NaOH === NaCl +H2O2HCl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2H2O◆碱+ 盐另一种碱+ 另一种盐（①反应物中盐和碱都要可溶；②符合复分解反应条件）Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOHNH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O（铵盐遇碱产生氨气）八．盐的化学性质◆部分盐溶液能使指示剂变色：附1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硝酸铵，硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液◆盐（溶液）+ 金属单质另一种金属+ 另一种盐（（①反应物中的盐要可溶，②金属活动性顺序表中排在左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来）Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu （湿法炼铜的原理）◆盐+ 酸另一种酸+ 另一种盐碳酸钙与稀盐酸反应: Ca2CO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制二氧化碳的原理；盐酸除水垢的原理等等）碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑◆盐+ 碱另一种碱+ 另一种盐（①反应物中的盐和碱都要可溶，②符合复分解反应条件）Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH （制烧碱的原理）◆盐+ 盐两种新盐（①反应物中的盐都要可溶，②符合复分解反应条件）NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3Na2SO4 + BaCl2===BaSO4↓ + 2NaCl■附：酸、碱、盐的溶解性规律1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。