实验一仪器的洗涤全解
（二）、胶头滴管的使用
1、用中指和无名指夹住玻璃管部分以保持稳定，用拇指 和食指挤压胶头以控制试剂的吸入或滴加量。
2、先挤压胶头排出空气，再伸入溶液内吸取1/2—2/3体 积的溶液。
3、胶头滴管垂直悬空于容器上方0.5 cm处，匀速赶出气 泡并滴加溶液。滴速1-2滴/秒。
实验一常见玻璃仪器的洗涤
一、实验目的：
玻璃仪器的分类 玻璃仪器的清洁 玻璃仪器的维护 洗涤液的制备及使用注意事项
二、实验仪器：
量筒、吸量管、容量瓶 烧杯、锥形瓶 滴定管 毛刷
1、玻璃仪器的分类
量器类 容器类 其他类
2、量器
量筒 滴定管
吸量管 移液管
3、容器
4、其他类
餐具洗洁精是以非离子表面活性剂为只要成分的中性 洗液，可配制成1-2%的水溶液清洗仪器。如有附意防护，使用后回收，可反复使用）。
3、清水冲洗 先用自来水冲洗干净仪器上残留的洗液，然后用蒸馏
水冲洗2-3次。 洗净的判断标准： 仪器倒置后，仪器壁不挂小水珠。
（三）、铬酸洗液的配制
三、实验原理
玻璃仪器洗涤的意义： 在无机及分析实验中，玻璃仪器的洗涤不仅是一个实
验前的准备工作，也是一个技术型的工作。仪器洗涤是否 符合要求，对实验结果的准确度和精确度有着重要的影响。
四、实验步骤
（一）、洗涤仪器的一般步骤 1、清水洗涤
首先用自来水冲洗仪器内外表面，然后用各种形状的 毛刷（试管刷、烧瓶刷、滴定管刷）蘸水刷洗仪器，这样 可去除可溶性物质及表面粘附灰尘。 2、洗涤剂或洗液洗涤
高考化学 实验专题二：物质的结晶、洗涤和干燥
热、干燥HCl气体 FeCl3固体
（4）像Na2SO3、FeSO4·6H2O等晶体在干燥过程中不仅要考虑分解、水解等，还要考虑 防止被空气中的氧气氧化而变质。一般是在热的惰性气体中干燥。 （5）减压（低温）干燥（热稳定性差） （6）在干燥器中干燥
普通干燥器
真空干燥器
练习
1.【2022湖南卷T15】
A．步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使Fe(NO3)3·9H2O均匀地分散在液氨中 B．步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应已完成
C．步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH2 D．产品NaNH2应密封保存于充满干燥氮气的瓶中
4.【2022甲卷T27】
硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰 及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室 中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。 （4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是 ____防_止__滤__液_冷__却___。过滤除去的杂质为___重__金__属_硫__化__物____。若滤纸上析出大量晶体， 则可能的原因是_温__度__降_低__至__室_温__________________。
实验专题二： 物质的结晶、洗涤和干燥
一、结晶
1.蒸发结晶:通过加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为过饱和溶液，继续加热使溶质析 出。蒸发结晶一般适用于溶解度受温度影响不大的物质，常见的是NaCl。 仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、石棉网
方法/步骤
步骤1：安装好装置。 注意：调节蒸发皿高度， 以便利用酒精灯外焰加热。
防止温度下降，目标溶质提前结晶析出
三、洗涤
专题1 化学实验仪器和基本操作
4.分离、提纯仪器
仪器图形
与名称 主要用途 (1)向小口容器 中转移液体(2) 加滤纸后，可 使用方法和注意事项 (1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗 壁，用水润湿，注意不得留有气 泡(2)滤纸低于 漏斗 边缘，液体低
过滤液体
(1)用于随时添
于 滤纸 边缘
(1)使用前要检验口部和活塞处是 否渗漏(2)分离液体时，下层液体 由 下口放出 ，上层液体由
①使用前要 检查是否漏水 ； ②“0”刻度在上； ③精确度0.01 mL； ④A用来量取 酸性 溶液和 强氧化性 溶液， B用于量取 碱性 溶液； ⑤要先用 待装液润洗 再装溶液。
(4)
(5)
①称量前先要调零； ②左盘放 物品 ，右盘放 砝码 ； ③精确度是 0.1 g； ④药品不能直接放在托盘上，易潮解、 腐蚀性药品如NaOH等应放在 小烧 杯 中称量。
专题1
化学常用仪器与基本操作
化学实验常见仪器及使用
1．加热仪器——酒精灯
(1)加热时用 外 焰加热； 2/3 ，不少于1/4 ； (2)酒精灯中的酒精量不超过容积的 (3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； (4)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯； (5)用完酒精灯，必须用 灯帽 盖灭：用 烧杯 、 试管 溶解， 振荡 、 搅拌 、 研碎、升温等可加快溶解速度，但AlCl3、FeCl3等易水 解的盐不能用 加热 法。 (2)液体：凡与浓H2SO4混合，都必须将浓H2SO4慢 慢地沿器壁倒入另一液体中，如浓H2SO4的稀释，浓 H2SO4与浓HNO3的混合(制硝基苯)，浓H2SO4与酒精的
⑤硫黄用热NaOH溶液或 CS2 洗涤。
⑥MnO2用 热浓盐酸 洗涤。
3．仪器的连接与装配
玻璃器具洗干净的标准-概述说明以及解释
玻璃器具洗干净的标准-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述在我们日常生活中，玻璃器具无处不在。
无论是在家庭、医疗机构还是实验室中，都需要使用到清洁的玻璃器具。
然而，由于玻璃表面的特殊性，其容易吸附灰尘、油脂和其他污垢，因此必须采取适当的措施来确保玻璃器具的洁净度。
本文将深入探讨玻璃器具洗干净的标准。
了解这些标准不仅对于保障使用者的健康和安全至关重要，还能提升实验结果的准确性和复现性。
通过详细探讨玻璃器具洗干净的重要性以及相应的标准，读者将能够获得对正确清洁玻璃器具的全面理解。
在本文的正文部分，我们将首先介绍玻璃器具洗干净的重要性。
清洁的玻璃器具能够有效地防止污染和交叉感染的发生，从而确保实验结果的准确性和可靠性。
接着，我们将详细阐述玻璃器具洗干净的具体标准。
这包括一系列的清洁步骤和要求，以确保玻璃器具达到高洁净度的要求。
最后，在结论部分，我们将对本文进行总结，并强调正确清洁玻璃器具的重要性。
通过正确采用标准的洗涤方法及措施，我们可以确保玻璃器具的洁净，并提供给广大使用者一个安全可靠的实验环境。
通过全面了解和遵循玻璃器具洗干净的标准，我们能够确保实验结果的可重复性、准确性和可靠性。
同时，这也能够提升我们工作的效率和安全性。
因此，深入研究并理解玻璃器具洗干净的标准，对每个使用者来说都是至关重要的。
以下将在正文中详细阐述这些重要性以及相应的标准。
1.2 文章结构本文将分为引言、正文和结论三个部分。
在引言部分，将概述玻璃器具洗干净的重要性和本文的目的。
在正文部分，首先将详细介绍玻璃器具洗干净的重要性，包括卫生、安全和外观等方面的影响。
然后将详细阐述玻璃器具洗干净的标准，包括洗涤剂的选择、清洁步骤的规范和常见污渍的处理方法等内容。
最后，在结论部分将对全文进行总结，并再次强调玻璃器具洗干净的重要性，并提出一些结论和建议。
通过以上的文章结构，读者可以清晰地了解玻璃器具洗干净的标准。
引言部分将引起读者的兴趣，正文部分将提供详细的信息和操作指南，结论部分将对全文进行总结和再次强调玻璃器具洗干净的重要性。
仪器维护计划全解
仪器维护计划全解在实验室或工厂等科研实验场合，仪器设备的使用频繁和长期使用会导致设备性能的逐渐下降和损坏。
为了保证仪器设备的正常运行和延长其使用寿命，制定合理的仪器维护计划至关重要。
仪器维护计划内容仪器维护计划内容包括以下几方面：1.每日维护每日维护主要包括仪器设备的清洁和检查、保养和维护。
具体包括：•仪器表面、内部清洁，尤其是易受污染的位置、灰尘和清洁液的残留等进行强制除尘和清洗。
•检查是否有损坏或损坏。
•保养和维护：贴防静电标记、做好包装、更换试剂棒和适配器、更换易损件、确保管道畅通等。
2.定期维护定期维护主要是根据仪器设备的工作性质、使用频率和容量、制定具体的维护保养措施，如清疏管道、增加油量等。
3.专项维护专项维护指对于某些仪器设备需要进行特定性质的维护保养计划，如校准，定期检查仪器的性能和可靠性能，对于有缺陷或隐患的仪器要立即停机维护等。
仪器保养标准仪器保养标准主要是识别保养的标准和内容，并根据标准制定实际的维护保养计划。
1.法规标准所有相关的法规和行业标准，如ISO、ASTM、GB等。
2.设备厂家的维护手册所有生产商都会提供设备简介和维护手册，详细说明设备的工作原理，使用规则，维护和保养细节等。
3.专业技术人员的建议专业技术人员具有多年经验和精通技术与知识，可以提供设备保养的建议，详细讲解维护保养的实现方法。
仪器维护计划流程仪器维护计划流程包括四个步骤：1.制定仪器维护计划制定仪器维护计划主要是考虑仪器使用频率、容量、工作特性，制定合理的维护计划。
2.安排维护和保养人员根据维护计划和仪器的工作特性，安排专业技师和维护人员，制定完善的设备维护流程。
3.维护执行根据维护计划和维护流程，进行具体的维护保养，如换油、清洁仪器、更换配件、校准等。
4.维护反馈维护过程中记录和反馈维护情况和效果，如设备性能有提高，报告设备损坏和缺陷情况，反馈维护人员和负责管理人员。
仪器维护计划的优点仪器维护计划的优点为：1.降低成本合理制定仪器维护计划，可以避免原料和设备不在正常维护下而造成的损失。
操作15 有机实验中的洗涤(解析版)
1．【2019江苏】丙炔酸甲酯（ ）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
2．【2016上海】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。
【答案】该设问在教材中已经有介绍，挥发出来的蒸汽中有乙酸、乙醇和乙酸乙酯，因为饱和碳酸钠的作用应该根据上述三种物质来进行描述，答案为中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解
划线部分的洗涤操作三次洗涤的目的是什么？
【解析】酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。而且反应是在硫酸作催化剂条件下发生。因此制取的产品中含有一些杂质，要通过洗涤将它们除去。反应后的溶液要经过多次洗涤，在该实验中通过计算可知乙酸过量，因此在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和未反应的醋酸；然后用饱和碳酸氢钠溶液碱性洗涤，这样既可以除去未洗净的醋酸，也可以降低酯的溶解度；再第二次水洗，该操作的主要目的是洗去产品上残留的碳酸氢钠
1.P125阿司匹林的制备
第一次冷水洗涤：结合前后信息，可知产物阿司匹林上沾有水杨酸、乙酸酐、硫酸，因此第一次冷水洗涤是将这些物质粗略洗去，因为后续还要进行更精准的除杂操作。
第二次冷水洗涤：结合后续信息，可以发现本次洗涤后就得到了最终产物，因此洗涤的目的是除去之前用来除杂的物质，此处为洗去稀盐酸。
2.P132溴苯的制备
第三次洗涤：除去其中残留的乙醇，因为乙醇会和氯化钙形成结晶醇从而被彻底除去。
基础化学实验讲义
实验一 仪器认领、洗涤和干燥一、实验目的1．熟悉无机化学实验室规则和要求；2．认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解其使用注意事项；3．学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、实验用品仪器：试管、烧杯、表面皿、漏斗、量筒、烧瓶、容量瓶等。
材料：洗衣粉、试管刷等。
三、实验内容1．实验目的性、实验室规则和安全守则教育。
2．认领仪器：按仪器清单认领和认识无机化学实验常用仪器。
3．玻璃仪器的一般洗涤方法（1）振荡水洗：注入1/3左右的水，稍用力振荡后把水倒掉，连洗几次。
（2）毛刷刷洗：内壁有不易洗掉的物质，可用毛刷刷洗。
a.倒去试管中的废液；b.注入1/3左右的水；c.选择毛刷；d.来回柔力刷洗。
（3）刷洗后，用水振荡数次，必要时用蒸馏水洗。
4．玻璃仪器的干燥方法（1）晾干：自然挥发；（2）烤干：加热蒸发。
仪器外壁擦干，小火烤干，试管口向下，从底部开始加热，同时要不断移动使其受热均匀；（3）吹干：电吹风、气流烘干器；（4）烘干：烘箱(105 ℃左右)；（5）有机溶剂法。
四、注意事项1．如附有不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物，可用6mol·L-1HCl 溶解，再用水冲洗。
油脂等污物可用热的纯碱液洗涤；2．口小、管细的仪器，不便用刷子洗，可用少量王水或铬酸洗液洗涤。
五、思考题1．怎样检查玻璃仪器是否已洗涤干净？2．使用铬酸洗液应注意哪些问题？3．容量瓶等计量仪器是否需干燥？若需，则如何干燥？实验二 氯化钠的提纯一、实验目的1．学会用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料；2．练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作；3．学习食盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。
二、实验原理1．在粗盐中滴加BaCl2除去SO42-Ba2+ + SO42- = BaSO4↓2．在滤液中滴加NaOH、Na2CO3除去 Mg2+ 、Ca2+、Ba2+、Fe3+Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2++CO32- = CaCO3↓Ba2++CO32- = BaCO3↓ Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓3．用HCl中和滤液中过量的OH -、CO32-H+ + OH - = H2OCO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O[教学重点]常压过滤、减压过滤、蒸发（浓缩）、结晶等操作[教学难点]常压过滤、减压过滤、蒸发（浓缩）、结晶等操作[实验用品]仪器：烧杯、量筒、长颈漏斗、吸滤瓶、布氏漏斗、石棉网、泥三角、蒸发皿、台秤、循环水真空泵药品： 1 mol L-1Na2CO3、2 mol L-1NaOH 、2 mol L-1HCl、1 mol L-1BaCl、2粗食盐材料：定性滤纸(Φ12.5、11、9)、广泛pH试纸[基本操作] 补充内容1．固体溶解2．固液分离（1）倾析法（2）过滤法A常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤B减压过滤：C热过滤（3）离心分离法3．蒸发（浓缩）4．结晶（重结晶）三、实验步骤1．粗食盐的提纯2．产品纯度的检验检验项目检验方法实验现象粗食盐纯NaClSO42-加入BaCl2溶液Ca2+加入(NH4)2C2O4溶液Mg2+加入NaOH溶液和镁试剂3．实验结果产品外观： 产品质量(g)： 产率（%）：四、注意事项1．常压过滤，注意“一提，二低，三靠”，滤纸的边角撕去一角。
大一仪器分析实验讲义(2014修订)
实验65火焰原子吸收光谱法测定钙实验目的掌握原子吸收分光光度法的基本原理，了解原子吸收分光光度计的基本结构；了解原子吸收分光光度法实验条件的优化方法，了解与火焰性质有关的一些条件参数及其对钙测定灵敏度的影响；掌握火焰原子吸收光谱分析的基本操作；加深对灵敏度、准确度、空白等概念的认识。
实验原理原子吸收光谱法是基于被测元素基态原子在蒸气状态对其原子共振辐射的吸收进行元素定量分析的方法。
每种元素有不同的核外电子能级，因而有不同的特征吸收波长，其中吸收强度最大的一般为共振线，如Ca的共振线位于422.7 nm。
溶液中的钙离子在火焰温度下变成钙原子，由空心阴极灯辐射出的钙原子光谱锐线在通过钙原子蒸汽时被强烈吸收，其吸收的程度与火焰中钙原子蒸汽浓度符合郎伯-比耳定律，即：A=log(1/T)=KNL（其中：A—吸光度，T —透光度，L—钙原子蒸汽的厚度，K—吸光系数，N—单位体积钙原子蒸汽中吸收辐射共振线的基态原子数）。
在一定条件下，基态原子数N与待测溶液中钙离子的浓度成正比，通过测定一系列不同钙离子含量标准溶液的A值，可获得标准曲线，再根据未知溶液的吸光度值，即可求出未知液中钙离子的含量。
原子化效率是指原子化器中被测元素的基态原子数目与被测元素所有可能存在状态的原子总数之比，它直接影响到原子化器中被测元素的基态原子数目，进而对吸光度产生影响。
测定条件的变化（如燃助比、测光高度或者称燃烧器高度）和基体干扰等因素都会严重影响钙在火焰中的原子化效率，从而影响钙测定灵敏度。
因此在测定样品之前都应对测定条件进行优化，基体干扰则通常采用标准加入法来消除。
仪器和试剂AA-300型原子吸收分光光度计（美国PE公司）；比色管（10 mL 6支）；比色管(25 mL 1支)；容量瓶(100 mL 1个)；移液管(5 mL 2支)。
钙标准溶液(100 μg·mL-1)；镧溶液：（10 mg·mL-1）。
本实验以乙炔气为燃气，空气为助燃气。
仪器洗干净的标准
仪器洗干净的标准
在科学实验室和生产车间中，仪器的清洁是非常重要的。
仪器的洁净程度直接
影响到实验结果的准确性和产品质量的稳定性。
因此，对仪器的清洁标准有着严格的要求。
首先，仪器的外表清洁是非常重要的。
在使用完仪器后，应该立即将仪器外表
的污垢和化学物质残留清洁干净。
可以使用专门的清洁剂和软布来擦拭仪器的外表，确保其干净整洁。
其次，仪器的内部清洁也是至关重要的。
在使用完仪器后，应该对其内部进行
彻底的清洁和消毒。
根据不同的仪器类型和使用场景，可以选择适当的清洁方法和消毒剂，确保仪器内部的洁净程度符合标准要求。
另外，仪器的存放和保养也是非常重要的。
清洁完毕的仪器应该被妥善地存放
在干燥通风的地方，避免受到灰尘和湿气的侵害。
定期对仪器进行保养和检查，确保其正常运转和使用寿命。
在进行仪器清洁的过程中，应该严格按照相关的操作规程和标准要求进行，确
保清洁的彻底和安全。
同时，对于一些特殊的仪器和设备，可能需要专门的清洁方法和设备，应该根据具体情况进行处理。
总之，仪器的清洁标准是非常重要的，它直接关系到实验结果的准确性和产品
质量的稳定性。
因此，在日常工作中，我们应该严格遵守相关的操作规程和标准要求，确保仪器的洁净程度符合要求，为科研实验和生产工作提供可靠的保障。
分析化学实验一般认识与基本操作要求
用铬酸洗液洗涤仪器时，应注意以下几点： (1)用洗液前，先用水冲洗仪器，并将仪器 内的水尽量倒净，不能用毛刷刷洗。 (2)洗液用后倒回原瓶，可重复使用。洗液 应密闭存放，以防浓硫酸吸水。洗液经多 次使用，如已成绿色，则已失效，不能再 使用。 （3）由于洗液成本较高而且有毒性和强腐 蚀性，洗涤后应回收或倒入非也缸。建议 能用其他方法洗涤干净的仪器，就不要用
根据不同的称量对象和不同的天平， 应当根据实际情况选用合适的称量方 法操作。 称量时，要根据不同的称量 对象，选择合适的天平和称量方法。 一般称量使用普通托盘天平即可，对 于质量精度要求高的样品和基准物质 应使用电子天平来称量。
称量前的检查
检查天平盘内是否干净，必要的话予 以清扫。 检查天平是否水平，若不水平，调节 底座螺丝，使气泡位于水平仪中心。 检查硅胶是否变色失效，若是，应及 时更换。
递减称量法
又称减量法。此法用于称量一定范 围内的样品和试剂。主要针对易挥 发、易吸水、易氧化和易与二氧化 碳反应的物质。
递减称量法的操作
用滤纸条从干燥器中取出称量瓶，用纸片夹住瓶盖柄 打开瓶盖，用牛角匙加入适量试样（多于所需总量， 如称取三份0.3g试样，则需加入1g左右试样），盖上瓶 盖，置入天平中，称出称量瓶加样品后的准确质量。
基本的样品称量方法
直接称量法
固定质量称量法 递减称量法
直接称量法
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
此法用于称量物体的质量。 如称量某小烧杯的质量等。 在天平上直接称出物体的质 量。 此法适用称量洁净干燥的不 易潮解或升华的固体试样。
直接称量法的操作
将要称量的物体准备好，关好天平门， 按TAR键清零。打开天平左门，将物 体放入托盘中央，关闭天平门，待稳 定后读数。记录后打开左门，取出物 品，关好天平门。
仪器洗净的标准
仪器洗净的标准仪器的洁净程度直接关系到实验结果的准确性和稳定性，因此，仪器的洗净工作显得尤为重要。
下面将介绍仪器洗净的标准，希望能对大家的实验工作有所帮助。
首先，仪器洗净的标准应符合以下几点要求：1. 使用合适的清洗剂，根据仪器的材质和表面污染情况选择合适的清洗剂，一般情况下，中性清洗剂即可满足要求。
清洗剂的浓度和使用方法也需要严格按照说明书来进行操作，避免因清洗剂使用不当而导致仪器受损。
2. 彻底清洗表面，在清洗过程中，要确保对仪器表面进行彻底的清洗，尤其是仪器的接触表面和内部结构，要确保没有残留的污垢或清洗剂。
3. 消毒处理，在清洗完成后，需要对仪器进行消毒处理，以确保仪器表面没有细菌残留。
消毒剂的选择也需要根据仪器的材质和使用要求来确定，消毒时间和方法也需要严格执行。
4. 干燥处理，清洗和消毒完成后，仪器需要进行干燥处理，以确保仪器表面干净无菌。
干燥方法可以选择自然风干或者使用干燥设备，但需要确保干燥的环境清洁。
5. 检查验收，最后，对清洗和消毒后的仪器进行检查验收，确保仪器表面没有污垢残留和细菌污染。
只有通过严格的检查验收，才能确保仪器的洗净达到标准要求。
总之，仪器洗净的标准是一个综合性的过程，需要在清洗、消毒、干燥和检查验收等环节严格执行，确保仪器表面的洁净程度达到要求。
只有这样，才能保证仪器在实验过程中的准确性和稳定性，为科研工作提供可靠的保障。
希望大家在实验工作中能够严格按照仪器洗净的标准来进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。
同时，也希望各位能够加强对仪器洗净标准的学习和理解，提高实验操作的规范性和标准化水平。
这样才能更好地为科研工作和实验教学提供有力的支持。