2018宁波大学681无机化学初试试卷(A卷)考研真题
宁波大学《881物理化学》考研专业课真题试卷
（）
(16)在 AgNO3 溶液中加入稍过量 KI 溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： (A) [(AgI)m·nI-·(n-x) ·K+]x-·xK+ ； (B) [(AgI)m·nNO3-·(n-x)K+]x-·xK+ ； (C) [(AgI)m·nAg+·(n-x)I-]x-·xK+ ； (D) [(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3- 。
()
(A) (108) b ； (B) (
) b ；(C) (
) ； (D) (
)
(18) 为求 AgCl 的活度积，应设计电池为
（）
A. Ag,AgCl|HCl(aq)|Cl2(p)(Pt)； B. (Pt)Cl2(p)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag； C. Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl,Ag；
(10) 在标准大气压下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点将： ( )
(A) 必低于 373.15 K
(B) 必高于 373.15 K
(C) 取决于水与有机物的相对数量
(D) 取决于有机物的分子量大小
(11) 如图所示,当物系点在通过 A 点的一条直线上变动时,则此物系的特点是：
()
(C) 相等
(D) 不可比较
(4) 将 1 mol 甲苯在 101.325 kPa，110 ℃（正常沸点）下与 110 ℃的热源接触，使它向真空容
器中汽化，完全变成 101.325 kPa 下的蒸气。该过程的：
()
(A) ΔvapSm= 0
(B) ΔvapGm= 0
(C) ΔvapHm= 0
宁波大学681无机化学2018年考研真题
3. Fe3O4是一种具有磁性的黑色氧化物，其中Fe的价态为+2和+3。Pb3O4是一种可作颜料的(8)色氧化物，其中Pb的价态为(9)。
(A)分子体积可以忽略的气体为理想气体
(B)道尔顿分压定律适用于各种混合气体
(C)标准状态是一定温度、标准压力下的纯物质状态
(D)标准状态的气体属于理想气体
24.下列说法正确的是（）
(A)吸热反应的活化能比放热反应的高
(B)一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部作用物质的浓度都有关
(C)催化反应的速率与催化剂的浓度无关
一、单项选择题（仅有一个最佳答案，每题2分，25题，共50分）
1.提出测不准原理的科学家是（）
(A)德布罗意de Broglie (B)薛定谔Schrodinger
(C)海森堡Heisenberg (D)普朗克Planck
2.关于分子轨道理论描述错误的是（）
(A)分子轨道由组成分子的各原子轨道组合而成
5.下列各体系中的溶质和溶剂分子之间同时存在三种范德华力和氢键的是（）
(A)碘单质的四氯化碳溶液(B)碘单质的酒精溶液
(C)酒精的水溶液(D)氯仿的四氯化碳溶液
6.要降低反应活化能可以采取的措施（）
(A)升高温度(B)降低温度(C)除去产物(D)使用催化剂
7.由英国化学家N·Bartlett发现的第一个稀有气体化合物是（）
7.卤素单质是(20)（填写：离子晶体、分子晶体、金属晶体、原子晶体、非晶体），其熔点和沸点主要决定于(21)力。从F2到I2分子的极化率(22)，故色散力(23)，致使单质的熔点和沸点逐渐(24)。
宁波大学分析化学2018,2020年考博初试真题
A. 稀 H2SO4
B. HCl
C. 邻二氮菲
D.NH4F
5. 仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01 mL，若要求测定的相对误差小于 0.1%，消耗滴定
液应大于（ ）
A. 10 mL B. 20 mL C. 30 mL D. 40 mL 6. 在 pH=5.0 时，用 EDTA 溶液滴定含有 Al3+，Zn2+，Mg2+和大量 F-等离子的溶液，已知
一、选择题（每题 2 分，10 题，共 20 分）：
分析化学
1. 用 0.100 mol∙L-1 NaOH 滴定同浓度 HAc (pKa = 4.74)的 pH 突跃范围为 7.7～9.7，若用 0.100 mol∙L-1
NaOH 滴定同浓度某弱酸 HB (pKa = 2.74)，pH 突跃范围是（ ）
c1 为参比，则试液的透光度为（
）。
A. 40%
B. 50%
C. 60%
D. 70%
6. 在原子发射光谱定量分析中，内标元素与分析元素的关系是（ ）。
A. 激发电位相近
B. 电离电位相近
C. 蒸发行为相近 D. 熔点相近
7. 原子光谱（发射、吸收与荧光）三种分析方法中均很严重的干扰因素是（ ）。
A. 光谱线干扰
24. 在气-液色谱分析中，当两组分的保留值很接近，且峰很窄，但只能部分分离，其原因是（ ）
A. 柱效能太低 B. 容量因子太大 C. 柱子太长 D. 固定相选择性不好
25. 在液相色谱法中，按分离原理分类，液固色谱法属于（ ）
A. 分配色谱法 B. 排阻色谱法 C. 离子交换色谱法 D. 吸附色谱法
28. 荧光分析法是通过测定（ ）而达到对物质的定性或定量分析
2018年硕士研究生入学统一考试
2018年硕士研究生入学统一考试无机化学考试大纲目录Ⅰ. 考察目标Ⅱ. 考试形式和试卷结构Ⅲ. 考察范围物质结构基础化学热力学与化学动力学初步水溶液化学原理元素化学之一：非金属元素化学之二：金属Ⅳ. 试题示例Ⅴ. 参考书推荐Ⅰ. 考察目标无机化学课程考试涵盖物质结构基础、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容。
要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
基本要求按深入程度分为一般了解、了解、理解和掌握四个层次。
Ⅱ. 考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，答题时间为180分钟二、答题方式答题方式为闭卷、笔试三、试卷内容结构物质结构基础：20~25分化学热力学与化学动力学初步：25~30分水溶液化学原理：40~45分元素化学之一：非金属：25~30分元素化学之二：金属：25~30分四、试卷题型结构选择、填空、判断：90分简答：25~30分计算：30~35分Ⅲ. 考察范围物质结构基础一、原子结构与元素周期系了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，元素基本性质的周期性变化规律。
二、分子结构掌握共价键的本质、原理和特点，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大п键。
三、晶体结构了解晶胞的概念及14种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响。
了解原子晶体及分子晶体。
四、配合物掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论。
化学热力学与化学动力学初步一、化学热力学基础掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。
二、化学平衡常数掌握标准平衡常数的概念，Kθ与△r G mθ的关系，多重平衡规则，浓度、压力、温度对化学平衡的影响，与化学平衡相关的计算。
18近年无机考研真题
近几年来某些综合大学无机化学考研试题汇编复旦大学无机化学考研试题汇编一完成并配平下列反应式：1 BrO3- + XeF2 + H2O →2 SnS + (NH4)2S2 →3 BF3 + H2O →4 K2MnO4 + H2O →5 FeC2O4→6 [Co(NH3)6]2+ + O2 + H2O →7 BF3 + LiAlH4 →8 Pb(OH)3- + ClO- →9 Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →10 XeO3 + O3 + H2O →11 (NH4)2Cr2O7 →12 CaCO3 + H2O + Cl2→13 Pb3O4 + HCl →14 NH3 + CO2 →15 Zn + NH3 + H2O →二用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅助原料自选。
1 以为NaNO3主要原料制备NaNO2；2 以SO2，NaOH，锌粉为原料制备保险粉；3 由CuCl2制备CuCl；4 利用配体取代反应制备cis-[PtCl2(NH3)2]。
可供选择的原料为[Pt(NH3)4]SO4、Na2[PtCl4]、NH3、NH4Cl，说明选择原料的依据；5 以H3PO4和NaOH为原料制备三聚磷酸钠；6 以粗硅为原料制取超纯硅；7 以Ba(IO3)2为原料制备偏高碘酸；8 试举两例实验室制备CO的合理方法。
三简答题：1 为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4.8H2O))溶液具有缓冲作用？2 如何制取纯HD？（D=21H）3 锝在周期表中处于什么位置？写出锝最高氧化态的含氧酸的分子式。
4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良磁性材料的依据是什么？5 多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷(B4H10)中有哪几种类型的化学键？6 写出[PtCl2(NO2)(NH3)(en)]Cl的名称，并画出内界可能的几何异构体。
7 如何解释NH3是Lewis碱而NF3却不具有Lewis碱性？8 何谓沸石分子筛？以人工合成A型分子筛为代表，讨论它们的组成、结构、性质和应用。
2018年宁波大学681无机化学考研真题试题试卷
科目代码：
681
总分值：
150
科目名称：
无机化学
10. 下列现象与二氧化硅化学性质无关的是（ ） (A)可以使用 HF 在玻璃上刻字 (C)能形成石英晶体 11. 水的三相点是（ ） (A)水的冰点 (B)水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度 (B)不能用磨口玻璃盛放碱性溶液 (D)形成变色硅胶用作干燥剂
21. 弱电解质同时受到同离子效应和盐效应影响时，一般来说，两种效应大小的关系（ ） (A)同离子效应小 (C)两种效应几乎相同 (B)两种效应大小关系依据具体环境条件可以改变 (D)盐效应小
22. 下列四组量子数（n, l, m, ms）组合合理的是（ ） (A)（2，1，0，+1/2） (C)（2，1，2，-1/2） 23. 下列说法正确的是（ ） (A)分子体积可以忽略的气体为理想气体 (B)道尔顿分压定律适用于各种混合气体 (C)标准状态是一定温度、标准压力下的纯物质状态 (D)标准状态的气体属于理想气体 24. 下列说法正确的是（ ） (A)吸热反应的活化能比放热反应的高 (B)一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部作用物质的浓度都有关 (C)催化反应的速率与催化剂的浓度无关 (D)反应的速率常数与作用物浓度无关 25. 已知 HAc 的 pKa=4.75，则浓度为 0.50 mol/L 的 HAc 溶液的电离度最接近（ ） (A)0.030% (B)1.3% (C)0.60% (D)0.90% (B)（2，2，0，+1/2） (D)（2，2，1，-1/2）
9. 某一反应的活化能是 65 kJ/mol，则其逆反应的活化能是（ ） (A)65 kJ/mol (B)-65 kJ/mol (C)0.0154 kJ/mol
中国科学院大学2018年819《无机化学》考研真题及答案
中国科学院研究生院2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 )1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是：(A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 32. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是：(A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是：(A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为：(A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 85. 下列叙述正确的是：(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快(C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数(D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是：(A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 37. 下列离子半径从小到大顺序正确的是：(A) Li +< Na +< Mg 2+<F -<S 2- (B) Li +< F - < Na + < Mg 2+<S 2-(C) Li +< Na + < F -< S 2- < Mg 2+ (D) Li +< Mg 2+ < Na + < F -<S 2-8. 下列物种中，键角最小的是：(A) NO 2- (B) NO 2 (C) NO 2+ (D) N 2O9. H 2O 2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是：(A) H 2O 2可被氧化生成O 2 (B) H 2O 2可被还原生成H 2O(C) pH 变小，H 2O 2的还原性也增强 (D) pH 变小，H 2O 2的氧化性增强10. 在Y X 2208923292 的放射衰变中，发射出的α粒子和β粒子数为：(A) 3α和2β (B) 5α和3β (C) 5α和5β (D) 3α和3β11. 下列物质中， m f H 不等于零的是：(A) O(g) (B) Fe(s) (C) C(石墨) (D) Ne(g)12. 已知 ϕ(Cr 2O 72-/Cr 3+)＞ ϕ(Fe 3+/Fe 2+)＞ ϕ(Cu 2+/Cu)＞ ϕ(Fe 2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为：(A) Cr 2O 72-，Fe 2+ (B) Fe 3+，Cu (C) Cr 2O 72-，Fe (D) Cu 2+，Fe 2+13. 关于V 2O 5的下列叙述中错误的是：(A)是酸性氧化物 (B)是无色晶体 (C)具有强氧化性 (D)可作为催化剂14. 室温下用CCl 4萃取I 2的分配系数D ＝2I C (CCl 4 )/2I C (H 2O), CCl 4萃取AtI 的分配系数D1＝C AtI (CCl 4)/ C AtI (H 2O)，则：(A) D>D1 (B) D<D1 (C) D=D1 (D)无法确定15. 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是：(A) 耐酸性强，热稳定性差 (B) 耐酸性差，热稳定性差(C) 耐酸性强，热稳定性强 (D) 耐酸性差，热稳定性强16. 仅用一种试剂，即可将Ag +, Hg 2+, Zn 2+, Fe 3+ , Ni 2+ 五种离子区分开，这种试剂可选用：(A) H 2S (B) Na 2S (C) NaCl (D) NaOH17.锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是：(A) MnO 42- (B) MnO 2 (C) MnO 4- (D) Mn 2+18. 下列叙述错误的是：(A) Ce(OH)3在空气中易被氧化生成黄色的Ce(OH)4(B) Ce 4+的价电子构型为4f 0(C) 镧系元素草酸盐是难溶的(D) 钍和铀是人工放射性元素19. 下列混合物中，可以制成温度最低的制冷剂体系是：(A) 水＋甘油 (B) 水＋食盐 (C) 冰＋氯化钙 (D)水＋冰20. 对于下列基元反应 A ＋ 2 B → C ，其速率常数为 k ，若某一个时刻（时间以 s 计）A 的浓度为 2 mol · L -1，B 的浓度为 3 mol · L -1，则反应速率 υ＝：(A) 6k mol · L -1 · s -1 (B) 18k mol · L -1 · s -1(C) 12k mol · L -1 · s -1 (D) 36k mol · L -1 · s -1二、填空题 ( 共 5题，共30分 )21. （每空1分）相同温度，压力，体积下，两种气体（1，2）的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1>M 2）试比较，物质的量1 _____ 2，质量1_____ 2，平均动能1 _____ 2，平均速度 1 _____ 2，密度 1 _____ 2。
宁波大学2015年考研真题【008材化学院】681无机化学B卷
(D) H3AsO3
(A) MClO
(B) MClO2
18. 下列铅盐中易溶的是
(C) MClO3
(D) MClO4
(A) PbSO4
(B) PbCl2
(C) Pb(Ac)2
19. 下列两性氢氧化物当中不溶于氨水的是
(D) PbCO3
(A) CuOH)2
(B) Al(OH)3
(C) Zn(OH)2
(D) Cd(OH)2
五、计算题（共 30 分） 1. （8 分）请计算 1mol 理想气体在 110℃时压力由 2 P 绝热自由膨胀到 P ，求此过程中 Q，W，
U ， H ， S ， A 和 G 。
2.
（8
分）应用原电池设计思想，求
25℃时
AgI
的标准溶度积
K
sp
。
（已知
Ag
/
Ag
＝0.7994V，
I
/
AgI
/
25. Fe3+与下列卤素离子不能生成配合物的是
(A) F-
(B) Cl-
(C) Br-
(D) I-
26. 下列方程式与实验不符的是
(A) SiCl4 + 4H2O = H4SiO4 + 4HCl (C) Sb2S3 + 3S22- = 2SbS43- + S
27. 下述哪一种说法错误
(B) SiF4 + 2HF = H2SiF6 (D) PbO2 + 4HCl = PbCl4 + 2H2O
(A) CaCl2
(B) KOH
(C) H2SO4
7. H2S 的水溶液放置后变浑浊，其原因可能是
(A) 与水中杂质作用 (B) 被空气氧化
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科目代码：681 总分值：150 科目名称：无机化学
科目代码：681 总分值：150 科目名称：无机化学
10. 下列现象与二氧化硅化学性质无关的是（）
(A)可以使用HF在玻璃上刻字(B)不能用磨口玻璃盛放碱性溶液
(C)能形成石英晶体(D)形成变色硅胶用作干燥剂
11. 水的三相点是（）
(A)水的冰点(B)水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度
(C)标准大气压下冰和水的平衡温度(D)冰、水和水蒸气共同达到平衡时的温度
12. 下列物质存在分子内氢键的是（）
(A)硼酸(B)氨水(C)氨基乙酸(D)邻硝基苯酚
13. 由于硫化氢有毒且存放和使用不方便，一般日常使用时能够用作代用品的是（）
(A)亚硫酸(B)多硫化合物(C)硫化钠(D)硫代乙酰胺
14. 预测下列哪种物质与二价铜离子反应形成配合物最稳定（）
(A)氨基乙酸(B)醋酸(C)氨水(D)水
15. 下列哪种物质不能用作白色颜料（）
(A)硫化锌(B)硫化镉(C)硫酸钡(D)二氧化钛
16. 下列说法正确的是（）
(A)一定质量的氯化钠晶体中存在着一定数量的氯化钠分子
(B)共价型晶体的熔点通常高于离子型晶体的熔点
(C)元素的电负性反映了元素金属性和非金属性的强弱
(D)电离能反映了元素非金属性的强弱，而电子亲合能反映了元素金属性的强弱
17. 有两个平行反应：A→B和A→C，若要提高B的产率，降低C的产率，最好采用（）
(A)增加A的浓度(B)增加C的浓度
(C)控制反应温度(D)选择某种催化剂
18. 一种离子具有哪种特征才能使另一种与之接近的离子极化或变形性增大（）
(A)电荷高、半径大(B)电荷高、半径小
(C)电荷低、半径大(D)电荷低、半径小
科目代码：681 总分值：150 科目名称：无机化学
19. 关于“镧系收缩”的描述主要是指（）
(A)电子亲合能随着原子序数的增大而缩小
(B)离子半径变化严格按照原子序数的增大而缩小
(C)电负性随着原子序数的增大而缩小
(D)原子半径变化的总趋势是随着原子序数增大而缩小，导致其原子半径与第五周期元素半径相近甚至要小的现象
20. 与拉乌尔Raoult定律有关的稀溶液的性质包括（）
(A)凝固点降低(B)沸点升高(C)蒸汽压下降(D)以上三点都有
21. 弱电解质同时受到同离子效应和盐效应影响时，一般来说，两种效应大小的关系（）
(A)同离子效应小(B)两种效应大小关系依据具体环境条件可以改变
(C)两种效应几乎相同(D)盐效应小
22. 下列四组量子数（n, l, m, m s）组合合理的是（）
(A)（2，1，0，+1/2）(B)（2，2，0，+1/2）
(C)（2，1，2，-1/2）(D)（2，2，1，-1/2）
23. 下列说法正确的是（）
(A)分子体积可以忽略的气体为理想气体
(B)道尔顿分压定律适用于各种混合气体
(C)标准状态是一定温度、标准压力下的纯物质状态
(D)标准状态的气体属于理想气体
24. 下列说法正确的是（）
(A)吸热反应的活化能比放热反应的高
(B)一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部作用物质的浓度都有关
(C)催化反应的速率与催化剂的浓度无关
(D)反应的速率常数与作用物浓度无关
25. 已知HAc的pKa=4.75，则浓度为0.50 mol/L的HAc溶液的电离度最接近（）
(A)0.030% (B)1.3% (C)0.60% (D)0.90%
科目代码：681 总分值：150 科目名称：无机化学
科目代码：681 总分值：150 科目名称：无机化学。