微粒半径的比较方法
微粒半径的比较方法
微粒（原子和离子）半径大小比较的方法-----三看法，即一看微粒电子层数的多与少，电子层数越多，半径越大；二看核电大与小，即在电子层数相同的情况下，比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；三看外层电子数，即在前两者都相同的情况下，比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。
应用举例：
(2014课标全国Ⅰ)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数:X>Y>Z
B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X2->Y+>Z-
D.原子序数:X>Y>Z
A的解答：通过推断，X、Y、Z可能是O、Li、H或S、Na、F。用三看法比较A错误。
同周期离子半径大小比较
同周期离子半径大小比较
同周期不同元素的离子半径如何比较?
1、核外电子排布不同（也就是电子层数不同）,电子层数越大,半径越大.
如氯离子大于钠离子
2、核外电子排布相同时,核电荷数越大,半径越小.
如钠离子大于镁离子,硫离子大于氯离子
同一元素的不同离子半径（都为正电荷或都为负电荷时）又如何比较?
电子数越多,半径越大（也就是化合价越低半径越大）
如铁原子大于二价铁大于三价铁,氯离子大于氯原子
比较微粒半径大小的依据——“三看规则”
一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；
二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大；
三看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越多,半径越大.
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)
第 1 页 共 9 页 高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)
学校:___________姓名：___________班级：________________
一、单选题
1．X的最高价含氧酸的化学式为n2n-2HXO，则其气态氢化物的化学式为 （ ）
A．3n-12HX B．12-3nHX C．3n-4HX D．4-3nHX
2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是（ ）
A．Y分别与X、Z、W三种元素均可形成至少两种化合物
B．单质的氧化性：ZYX
C．Z最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸
D．X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高
3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为（ ）
A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+10
4．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）
A．钾 B．氧 C．镧 D．氯
5．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（ ）
A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．A＞C＞B
6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（ ）
A．B．C． D． 第 2 页 共 9 页 7．下列说法正确的是（ ）
A．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B．NaCl溶于水，在通电条件下电离成Na+和Cl-
C．2NaO和22NaO由相同种类的元素组成，互为同素异形体
D．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低
高考化学六大类微粒的半径大小规律及微粒半径之最
1、电子层数相同（同周期）的主族元素的原子：核电荷数越小原子半径越大。
★第二周期的主族元素：r(Li) > r(Be) > r(B) > r(C) > r(N) > r(O) > r(F) 。
★第三周期的主族元素：r(Na) > r(Mg) > r(Al) > r(Si) > r(P) > r(S) > r(Cl) 。
2、电子层结构相同（核外电子数相同）的单核离子：核电荷数越小原子半径越大。
★核外电子数都是10个的单核离子（电子层结构相同、离子的结构示意图相同）：
r(7N3-) > r(8O2-) > r(9F-) > r(11Na+) > r(12Mg2+) > r(13Al3+) 。
★核外电子数都是18个的单核离子（电子层结构相同、离子的结构示意图相同）：
r(8S2-) > r(9Cl-) > r(11K+) > r(12Ca2+) >
3、最外层电子数相同（同族）的主族元素的原子：核电荷数越大半径越大。
★碱金属元素：r(Cs) > r(Rb) > r(K) > r(Na) > r(Li)
★卤族元素：r(I) > r(Br) > r(Cl) > r(F)
★0族元素：r(Rn) > r(Xe) > r(Kr) > r(Ar) > r(Ne) > r(He) 。
4、最外层电子数相同（同族）的主族元素的单核离子：核电荷数越大半径越大。
★碱金属元素：r(Cs+) > r(Rb+) > r(K+) > r(Na+) > r(Li+)
★卤族元素：r(I-) > r(Br-) > r(Cl-) > r(F-)
5、质子数相同的单核微粒：电子数越多，其微粒半径越大。
★金属元素： r(Na) > r(Na+)。
★过渡元素： r(Fe)> r(Fe2+)> r(Fe3+)
★非金属元素：r(Cl-)> r(Cl) ，r(H-)> r(H)> r(H+)。
微粒半径及元素性质的比较方法
微粒半径及元素性质的比较方法
唐煜
【期刊名称】《中学生数理化：高考理化》
【年(卷),期】2018(0)6x
【摘 要】在高中化学物质结构和元素周期律部分,经常会碰到微粒半径和元素性质的比较,这也是中学化学的一个基础考点,本文就重点来谈谈微粒半径及元素性质的比较方法。1.微粒半径大小规律(1)同周期主族元素随原子序数的递增,原子半径依次减小;(2)同主族元素随核外电子层数递增,原子或同价态离子半径均依次增大;
【总页数】1页(P84-84)
【关键词】非金属性;元素性质;核外电子;高价氧化物;元素周期表;水化物;比较方法
【作 者】唐煜
【作者单位】湖南省永州市第十六中学
【正文语种】中 文
【中图分类】G634.8
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5.微粒半径大小的比较规律 [J], 孙凤 因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买
原子半径
总体方法：“层多径大，序大径小”
要点诠释：
比较微粒半径大小，先看电子层数，电子层数越多半径越大；电子层数相同，再看核电荷数，核电荷数越多半径越小。
常见以下几种情况：
(1)电子层数相同的原子的半径，随核电荷数的增加逐渐减小(稀有气体除外)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)。即同周期元素的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐减小。
(2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar)>r(Cl)。
(3)最外层电子数相同的元素的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而增大。如r(F)
(4)核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如核外是18个电子的离子的半径大小是r(Ca2＋)
(5)对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe3＋)
(6)不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)
同周期、同主族元素性质的变化规律(0族除外)
项目 同周期(从左至右) 同主族(自上而下)
电子层数 相同 逐一增加
最外层电子数 逐一增加(除第一周期外均为1～7) 相同
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱
失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强
氧化性 逐渐增强 逐渐减弱
还原性 逐渐减弱 逐渐增强
金属性 逐渐减弱 逐渐增强
非金属性 逐渐增强 逐渐减弱
最高价氧化物对应水化物的酸、碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
非金属形成气态氢化物难易程度 由难到易 由易到难
气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
化合价 最高正价由(＋1)～(＋7)价，负价(－4)～(－1) 最高正价=主族序数，
最低负价=－(8－族序数)
离子半径
一、原子或离子半径大小比较
电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
2、同同周期元素的离子半径
3同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
具体规律 4、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大
5、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
6、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小
比较下列微粒的半径大小
① 比较Na原子与Mg原子的原子半径大小 ② 比较Na原子与Li原子的原子半径大小
③ 比较Na与Na+的半径大小 ④ 比较Cl与Cl的半径大小
⑤ 比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小 ⑥ 比较Na+与Mg2+半径大小
⑦ 比较O2与F半径大小 ⑧ 写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F、O2、Na+、Mg2+
⑨在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为____ ____
⑩下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是 （ ）A．NaF B．LiI C．CsF D．LiF
二、有关的微粒电子层结构
1．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是 （ ）A．S2、Cl、K+ B．Cl、Br、I C．Na+、Mg2+、FD．O2、Mg2+、Cl
2．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A．OH、H2O、F B．NH3、NH4+、NH2 C．H3O+、NH4+、NH2 D．HCl、F2、H2S
三条规律轻松破解“微粒半径的大小比较”难题
三条规律轻松破解“微粒半径的大小比较”难题
程波
【期刊名称】《数理化解题研究：高中版》
【年(卷),期】2012(000)001
【摘 要】在中学化学中，微粒半径的大小比较是常见题型，相关规律总结较多，各类教辅资料都有详细介绍．但笔者在教学实践中发现大多数资料总结地较繁杂冗长（少则6、7条，多则10余条），甚至还有个别错误（如“电子层数多半径较大”等），学生普遍反映规律多且乱，不实用，运用较困难．笔者结合高中化学考查实际，总结出三条规律可以轻松破解这一难题．
【总页数】2页(P59-60)
【作 者】程波
【作者单位】安徽省宿州市第二中学,234000
【正文语种】中 文
【中图分类】G633.6
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离子半径的比较方法
离子半径的比较方法
一种是同一周期内元素的`微粒，阴离子半径大于阳离子半径，如硫离子>铝离子，与原子半径的顺序相反；另一种是具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大，这里也只有阴离子半径大于阳离子半径符合，如氧离子或氟离子半径>钠离子或镁离子或铝离子，但是记住氧离子半径>氟离子，钠离子>镁离子，与原子半径顺序一致。
（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。例如氧离子>锂离子
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子
（4）具备相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越大，半径越大。例如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子
（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子>硫原子>四价硫>六价硫
离子的最为外层电子数相同，原子序数越大，半径反而越大，
若离子的最外层电子层数不同，则层数越多半径越大，例如卤素和碱金属，卤素离子比下一周期的碱金属要大，比同周期也要大，但一般不作比较。
同一元素的相同离子半径（都为正电荷或都为负电荷时）又如何比较
根据氧化性还原性比较，例如：fe3+氧化性强于fe2+,所以半径更小
微粒半径大小的比较规律
微粒半径大小的
◇吉林孙凤
微粒（原子或简单离子）半径作为衡量微粒的一 个重要指标，对微粒的性质有很大影响．本文对微粒
半径结合题例作归纳总结．
１原子半径大小
规律 １）同周期主族元素的原子半径从左至右
逐渐减小（稀有气体元素除外）．
２）同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大．
∞ ， ； 例１下列原子半径大小的比较正确的是（ ）．
Ａ ｒ（Ｃ１）＞ｒ（Ｓ）＞ｒ（Ｐ）； Ｂ ｒ（Ｋ）＞ｒ（Ｎａ）＞ｒ（Ｌｉ）； Ｃ ｒ（Ｆ）＞ｒ（Ｃ１）＞ｒ（Ｂｒ）； Ｄ ｒ（Ｎ）＜ｒ（Ｏ）＜ｒ（Ｆ）
Ｑ ｃｌ、Ｓ、Ｐ都属于第三周期元素，原子序数由大 ， 解析到小顺序为Ｃ１、Ｓ、Ｐ，故原子半径大小顺序为
ｒ（Ｐ）＞ｒ（Ｓ）＞ｒ（Ｃ１）；同理，ｒ（Ｎ）＞ｒ（Ｏ）＞ｒ（Ｆ）；Ｆ、 Ｃ１、Ｂｒ均属于ＶＩＩＡ族，Ｋ、Ｎａ、Ｌｉ均属于ＩＡ族，原子
半径ｒ（Ｂｒ）＞ｒ（Ｃ１）＞ｒ（Ｆ），ｒ（Ｋ）＞ｒ（Ｎａ）＞ｒ（Ｌｉ）．答
案为Ｄ．
２离子半径大小
规律 对于电子层结构相同的离子，其离子半径
（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小（上一周 期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子
都有此规律）． ＿， 例２下列离子半径大小的比较正确的是（ ）． Ａ ｒ（Ｏ。一）＞ｒ（Ｆ一）＞ｒ（Ｎａ ）＞ｒ（Ｍｇ ）；
Ｂ ｒ（Ｋ ）＞ｒ（Ｃａ。 ）＞ｒ（Ｓ ）＞ｒ（Ｃ１一）；
Ｃ，．（Ａｌ。 ）＞ｒ（Ｆ一）＞ｒ（Ｎ０一）； Ｄ ｒ（Ａｌ。 ）＞ｒ（Ｍｇ ）＞ｒ（Ｎａ ）＞ｒ（Ｆ） ｏ Ｏ 、Ｆ一、Ｎａ 、Ｍｇ抖、Ａ１。 离子的电子层结 ／－
。－Ｍ￣构相同，按照上面的规律，离子半径大小顺
序为ｒ（Ｏ ）＞ｒ（Ｆ一）＞ｒ（Ｎａ ）＞ｒ（Ｍｇ。 ），选项Ａ 正确；Ｋ 、Ｃａ 、Ｓ 、Ｃ１一离子的电子层结构相同，按 照上面的规律，离子半径大小顺序为ｒ（Ｓ ）＞
ｒ（Ｃ１一）＞ｒ（Ｋ ）＞ｒ（Ｃａ ），选项Ｂ错误；同理， ｒ（Ｎ卜）＞ｒ（Ｆ～）＞ｒ（Ａｌ抖），选项Ｃ错误；ｒ（Ｆ一）＞
元素金属性非金属性比较
元素金属性非金属性比较、简单微粒的半径比较及等电子体
一、元素金属性非金属性强弱比较
比较元素金属性强弱的依据：
1、根据周期律进行比较；
2、依据相同条件下金属单质与水或酸反应的剧烈程度进行比较。与水或酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3、依据金属元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行比较。碱性越强，其元素的金属性越强。
4、依据金属单质与盐溶液之间的置换反应进行比较。较活泼金属置换出较不活泼金属。
注意：ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后生成的强碱再与盐发生复分解反应。
5、依据金属阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序进行比较。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
比较元素非金属性强弱的依据：
1、根据周期律进行比较；
2、依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性进行比较。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。
3、依据最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较。酸性越强，其元素的非金属性越强。
4、依据非金属单质与盐溶液中简单阴离子或非金属氢化物之间的置换反应进行比较。非金属性较强的置换出非金属性较弱的。
5、 根据非金属元素对应的简单阴离子的放电（失电子，还原性）顺序进行比较。还原能力强的阴离子，其元素的非金属性弱。
例1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
下列叙述正确的是（ ）
A．T的氢化物的稳定性比Q的氢化物强 B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > L
C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等