安徽省高三化学高考选择题专题练习01
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（1）
化学选择题
1．联合国气候变化大会于2009年1 2月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO 2含量的是（ ）
A ．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源
B ．使用节能产品，推广节能环保汽车
C ．植树造林，增加森林植被面积
D ．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料 2．下列说法中．正确的是（ ）
A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B ．难溶于水的电解质一定是弱电解质
C ．离子化合物中可能含有共价键
D ．由同种元素组成的物质一定属于纯净物 3．下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子 B ．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等
C ．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化
D ．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化 4．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B ．明矾常作为净水剂
C ．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
D ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 5．设N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．标准状况下，22.4L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N A
B ．1mol Al 3+
含有核外电子数为3N A
C ．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N A
D ．1 L mol·L -1FeCl 3溶液中Fe 3+
的数目小于N A
6．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A ．含有0.1mol·L -1Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3
B ．室温下，pH=1溶液中：Na +、Fe 3+
、NO -3 、SO 2-4
C ．加入Al 能放出H 2的溶液中：NH +4 、SO 2-4 、Cl -、HCO -3
D ．由水电离的c （OH ）-=10-13mol·L -1的溶液中：Ba 2+、Cu 2+、Cl -、NO -3
7．下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是
（ ）
A ．向Ba(OH)2溶液中加入稀H 2SO 4溶液：Ba 2++OH -+H +
+SO 2-4
=BaSO 4↓+H 2O
B ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+2ClO -+H 2O=SO 2-3
+2HClO
C ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +
=Ca 2+
+CO 2↑+H 2O
D ．FeSO 4溶液中加入H 2O ：4Fe 2++2H 2O 2+4H +=4Fe 3+
+4H 2O
8．甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol·L -1
AlCl 3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH 溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH 溶液等体积、等pH 的氨水。下列有关两个烧杯的说法中，正确的是 （ ） A ．甲中产生的沉淀一定比乙中多 B ．乙中产生的沉淀一定比甲中多 C ．甲和乙产生的沉淀一定一样多 D ．甲和乙中产生的沉淀可能一样多
9．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入150mL4 mol·L -1
的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO （标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ） A ．0.21mol B ．0.25mol C ．0.3mol D ．0.35mol 10．向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe 2+
+Br 2=2Fe 3+
+2Br - 2Fe 3+
+2I -=2Fe 2+
+I 2 则下列有关说法中，不正确．．．的是（ ）
A ．还原性：-+
-
>>Br Fe
I 2
B ．原混合溶液中FeBr 2的物质的量为6mol
C ．当通入2molCl 2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe 2++2I -+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl -
D ．原溶液中：n （Fe 2+）：n （I -）：n （Br -）=2：1：3
11．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A ．标准状况下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧气混合后分子总数为0.5 N A
B ．标准状况下，11.2 L 水含有的电子总数为9 N A
C ．7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N A
D ．1 mol C 5H 12（戊烷）中含有共价健17 N A 12．下列说法中，不正确的是（ ）
A ．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
B ．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难
C ．14 C 和14
N 两种核素的质量数相同，中子数也相同
D ．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健 13．下列说法错误的是（ ）
A ．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
B ．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸
C ．可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖
D ．饱和(NH 4)2SO 4溶液和饱和CuSO 4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，且原理相同 14．下列说法正确的是（ ）
A ．化合反应和置换反应均为氧化还原反应
B ．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨
C ．光纤被广泛应用，制造它的主要原料是晶体硅
D ．常用明矾作净水剂，会使人摄人大量铝元素，易患老年痴呆，因此饮用水生产不宜长期大量采用明矾作为净水剂
15．下列化学过程及其表述正确的是（ ）
A ．向NaSO,溶液中滴人Ba （OH ）2溶液呈中性：H ++SO 2-4 +Ba 2++OH -===BaSO 4↓+H 2O
B ．由水电离的c （H +）=10-13mol·L -1的溶液中，Na +、NO -3 、SO 2-4 、Cl -能大量共存
C ．向含有1mol KAl （SO 4）2的溶液中加入Ba （OH ）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总
物质的量为3 mol
D ．我国首创的海洋铝电池，采用铂网作为正极，该电池负极的电极反应式为：
O 2+2H 2O+4e -→4OH -
16．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（ ） A ．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 B ．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高 C ．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素
D ．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰 17．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（ ）
A ．化合物与电解质属于重叠关系
B ．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C ．溶液与胶体属于并列关系
D ．氧化还原反应与放热反应属于包含关系
18．北京奥运会金牌为金镶玉。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，只需加入下面一种试剂即可证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ） A ．硫酸铜溶液
B ．盐酸
C ．稀硝酸
D ．硝酸银溶液
19．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在科学研究中获得了广泛的应用。如2
H 、13
C 、15
N 、18
O 、34
S 等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（ ） A ．34
S 原子核内中子数为16 B ．16
O 与 18
O 互称同位素 C ．13
C 和15
N 原子核内的质子数相差2
D ．２H ＋结合OH －的能力比1H ＋
更强
20．用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
A ．装置甲：吸收尾气HCl
B ．装置乙：制取金属锰
C ．装置丙：洗气除去CO 2中的SO 2
D ．装置丁：实验室制取NH 3 21．下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A ．无色溶液中：K +、H +、SO 42-、MnO 4-
B ． c(H +
)c(OH -) =10-10的溶液中：K +、Na +、CO 32-、[Al(OH)4]- C ．能使pH 试纸变红的溶液中：Ca 2+
、Na +
、CO 32-、SO 42-
D ．含有大量Fe 3+的溶液中：H +、Mg 2+、I -、SCN -
22．氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C=======高温
2AlN ＋3CO 合成。下列叙述正确的是（ ） A ．上述反应中，N 2是还原剂， Al 2O 3是氧化剂 B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子 C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3 D ．AlN 的摩尔质量为41g
23．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中消耗完全的是（ ） A ．用50mL 8mol·L -1
的浓盐酸．．．
与10g 二氧化锰共热制取氯气 B ．向100mL 3mol·L -1
的硝酸中加入5.6g 铁． C ．标准状况下，将1g 铝片．．
投入20mL 18.4mol·L -1
的硫酸中 D ．在50MPa 、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol 氮气和3mol 氢气．．
合成氨 24．X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ）
25下图所列物质与危险警告标签对应错误的是（ ）
A ．浓硫酸
B ．金属汞
C ．四氯化碳
D ．硝酸铵 26．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤人集气瓶后，烧杯
中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（ ） ①H 2、O 2 ②C12、CH 4 ③NO 2、O 2 ④N 2、H 2 A ．①②③ B ．②④ C ．③④ D ．②③ 27．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是（ ） A ．在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁
B ．从海水中可得到NaCl ，电解熔融NaCl 或其水溶液都可制得Cl 2
C ．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
D ．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴 28．N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A ．33．6L （常温常压）氯气与2．7g 铝充分反应，转移电子数为0．3N A
B ．标准状况下，22．4L 乙烷含有共价键数目为8N A
C ．由眠个CO 和N A 个N ：组成的混合物中含有10N A 个电子
D ．1L lmol·L -1
的Na 2SO 4溶液中含有4N A 个离子 29．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A ．构成铜锌原电池
B ．二氧化碳制取装置
C ．利用排空气法收集CO 2
D ．实验室制取并收集氨气
30．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（ ）
①2MoS 2+7O 2高温
====2MoO 3+4SO 2 ②MoO 3+2NH 3·H 2O = (NH 4)2MoO 4+H 2O
③(NH 4)2MoO 4+2HCl=H 2MoO 4↓+2NH 4C1 ④H 2MoO 4△
====MoO 3+H 2O
⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。 则下列说法正确的是（ ） A ．反应①和⑤都属于置换反应 B ．MoO 3属于碱性氧化物
C ．在反应①中Mo 和S 均被氧化
D ．利用H 2、CO 和铝分别还原等量的MoO 3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3 31．下列离子方程式正确的是（ ）
A ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI （强酸）溶液：2Fe 3++2I -=2Fe 2+
+I 2
B ．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2+
++2H 2O 通电====2H 2↑+2Cu+O 2↑ C ．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO 3+H 2SO 4 BaSO 4+H 2O+CO 2↑
D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 2-3 +6H ++2MnO -4 5SO 2-4
++2Mn 2+
+3H 2O
32）
33．已知a A 、b B 、c C 、d D 具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述
正确的是（ ）
A ．气态氢化物的稳定性：D>C
B ．原子序数：b>a>c>d
C ．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A
D ．四种元素一定属于短周期元素
34．下列叙述中正确的是(设N A 为阿佛加德罗常数)： ( )
A ．标准状况下，22.4L 苯所含的分子数为N A
B ．0.1molFe 在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N 4
C ．2molSO 2和1molO 2在密闭容器中加热(V 2O 5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2N A
D ．一定温度下，lL 、0.50mo1·LNH 4Cl 溶液与2L 、0.25mo1·L -1NH 4C1溶液含NH +
4 物质
的量相同
35．下列各组离子一定能大量共存的是： ( )
A ．无色溶液：Ca 2+、H +、C1-、HSO -3
B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K 、NO -3 、C1-、Fe 3＋
C ．K w /c(H ＋)==0.1mol/L 的溶液：Na +、K +
、CO 2-3 、NO -3
D ．pH=l 的无色溶Na ＋、Cu 2＋
、CO 2-3 、NO -3
36．从宏观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成。下列说法不正确的是
( )
A ．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子
B ．只由一种分子组成的物质一定为纯净物
C ．3517 Cl 与37
17
Cl 互为同位素 D ．46gNO 2和46gN 2O 4含有的原子数相等
37．下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是： O
38．下列化学实验事实及其解释都正确的是：
A ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B ．某气体能使湿润的红色石恋试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C ．加入AgN03溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有CI -存在
D ．用量筒取 5.00mL1.00mol·L -1
盐酸于50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制
0.100mol·L -1
盐酸
39．下列各物质中，不是按
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是：
40．课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能够得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有SO42-离子B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有CI-离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子
参考答案：
1． D 2． C 3． D 4． C 5． B 6． B 7． D 8． D 9． B 10． B 11． C 12． C 13． D 14． D 15． B 16． A 17． C 18． C 19． B 20． D 21． B 22． B 23． B 24． D 25． C 26． D 27． C 28． A 29． D 30． C 31． D 32． C 33． B 34． C 35． C 36． A 37． C 38． B 39． C 40． B
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（1）
得分分析
物理化学选择题题库
*第二章热力学第一定律及其应用 物化试卷（一） 1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 下述说法哪一个正确? (A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度 (C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平 动能的量度 3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关 闭活塞，此时筒内温度将： (A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定 4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q2 5. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将： (A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定 6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： (A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关 7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度： (A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定 8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分 别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?
课标高考化学选择题专项练习NA的计算与应用
选择题专项训练二N A的计算与应用 题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A
高三化学二轮复习选择题专题练(十一) Word版含答案
选择题专项练（十一） 时间:15分钟分值:42分 1.化学与日常生活紧密相关。下列说法中,不正确的是( ) A.甲醛可作食品防腐剂 B.氢氧化铝可作抗酸药 C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品干燥剂 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N A B.白磷分子(P4)呈正四面体结构,12.4 g白磷中含P—P键的数目为0.6N A C.5.6 g 铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N A D.常温常压下,10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1N A 3.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 下列说法不正确的是( ) A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 4.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是( )
架台NaOH溶液溶液 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) X Y Z W A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 6.某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:Na+、N、Fe3+、Ba2+、Al3+、S、HC 、I-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( ) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 7.装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)充电电池:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是( ) A.闭合K时,电极X的反应式为2H++2e- H2↑ B.闭合K时,电极A的反应式为Ni2O3+2e-+2H++H2O 2Ni(OH)2 C.给装置(Ⅰ)充电时,电极B上参与反应的物质被氧化 D.给装置(Ⅰ)充电时,OH-通过阴离子交换膜移向电极A
高考化学实验专题选择题训练(答案详解)
高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是
高三化学选择题(一)
高三选择题（一） 1、在一密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)；ΔH＞0，下列说法准确的是B．定温定压，若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c C．若容器中气体的密度不再改变则反应一定达到平衡 2、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中相关离子的浓度应满足的关系是 A [M+]>[OH－]>[A－]>[H+] B [M+]>[A－]>[H+]>[OH－] C [M+]>[A－]>[OH－]>[H+] D [M+]>[H+] =[OH－]+[A－] 型管中，下列分析准确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 4、某元素只存有两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 5、下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是：①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3③CH2＝CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤ A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤ 6、某强酸性溶液中可能存有NO3—、Cl—、I—、Fe3+中的一种或几种。向溶液中加入溴水， 有单质溴被还原，由此推断溶液中 ①不含NO3—、也不含Fe3+ ②含有NO3—、I—、Cl— ③含有I—，但不能确定是否含有Cl—④含有Fe3+ A．①②B．①③C．①④D．①③④ 7、在实验室中，下列叙述的保存方法准确的是( ) ①白磷保存有冷水中②Na保存有CC14中③HF溶液保存有塑料瓶中 ④AgNO3溶液保存有棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存有棕色广口瓶内 A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤
高三化学选择题专项练习
高三化学选择题专项练习 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 A．Fe-2e—=Fe2+B．2H2O + O2 + 4e—=4OH— C．2H++2e—= H2↑D．4OH—-4e—=2H2O+O2↑ 2．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是 A．有可能是离子化合物B．一定是共价化合物 C．其晶体不可能是原子晶体D．其晶体不可能是离子晶体 3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 4．下列溶液一定是碱性的是 A．滴加甲基橙后溶液显红色B．滴加甲基橙后溶液显黄色 C．溶液中含有OH-离子D．溶液中c (OH—)＞c(H+) 5．有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A．0 B．14n C．18n D．44n 6．对某酸性溶液（可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；①加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；①加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能 ．．确认其在溶液中是否存在的是A．Br—B．SO42—C．H2SO3D．NH4+ 7．将50mL0.1 mol·L-1的MgCl2溶液与50mL0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液混合后，加热煮沸一段时间（不断地补充蒸发的水），产生的白色沉淀是 A．Mg(HCO3)2B．MgCO3C．Mg(OH)2和MgCO3 D．MgCl2和MgCO3 8．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—=PbSO4+2e—，正极：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是A．0.050mol B．0.075mol C．0.20mol D．0.40mol 二、选择题（本题包括10小题，每题有1或2个选项符合题意。共42分。） 9．下列说法中，正确的是 A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于主族D．周期表中的非金属元素都位于短周期10．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 A．次氯酸的氧化性比稀硫酸强B．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层数多
2020年高考化学选择题训练试题(附答案)
（每小题均为1到两个答案） 1.下列过程中不涉及化学变化的是（） A. 可用石灰水保存新鲜鸡蛋 B. 在农业生产中常用福尔马林溶液浸种 HNO滴在皮肤 C. 甘油加水可作护肤剂 D. 如不慎将浓3 上，皮肤容易变黄 2.纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提 供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种（） A．二糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪 3.利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业 化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤4.磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三 聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的
化学式及1mol此钠盐中P=O键的物质的量分别是 A．Na5P3O10 1mol B．Na3H2P3O102mol C．Na5P3O10 3mol D．Na2H3P3O10 4mol 5.下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地 6.下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2 + O2 ==== 2SO3△H=－196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 7.已知土壤胶粒带负荷,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥 效较差的是 A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl 8.下列实验操作中错误的是 A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出
高考化学选择题(一)(附答案)
高考化学选择题（一） 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列溶液一定是碱性的是 A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH-离子 D.溶液中c (OH-)＞c(H+) 2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧 时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A. 8n B. 14n C. 18n D. 44n 3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e- 正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜 时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol 4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2和CO的混合气 B．C2 H2O2 C．C3 H6O3 D．C6 H12O5 6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小 B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
(完整)2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习
有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确 ．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应
物理化学期末考试题库(上下册)
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ= ,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=21 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。 （√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)
有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3
高考化学生活常识选择题及答案
高考化学生活常识选择题及答案 高考化学生活常识选择题及答案1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于化学与健康的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.血液透析利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体
高三化学二轮复习非选择题专题练(三) Word版含答案
非选择题专项练（三） 物质成分、物质性质的验证与探究 时间:45分钟分值:85分 1.(15分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。 资料: ⅰ.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应:[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0~6)。 ⅱ.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。 进行实验: 【实验Ⅰ】 【实验Ⅱ】 分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计测定其透光率。透光率越小,溶液颜色越深;透光率越大,溶液颜色越浅。 图1 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 图2 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
(1)实验Ⅰ中,试管②中溶液变为无色的原因是 。(2)实验Ⅰ中,试管③中溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关,支持此结论的实验现象是 。 (3)由实验Ⅱ图1、2可知:加热时,溶液颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。 (4)由实验Ⅱ可以得出如下结论: [结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl- 得出此结论的理由是 。[结论二]结论一中反应的ΔH(填“>0”或“<0”)。 (5) 实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案:取试管①中溶液, (请描述必要的实验操作和现象)。 2.(14分)Ⅰ.某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图(CN-和CNO-中N的化合价均为-3价): 含CN-的废水含CNO-的废水 N2、CO2、Cl2 某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。 操作步骤: ⅰ.先关闭装置甲的活塞,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)为0.200 mol·L-1]加入装置甲中。 ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开活塞,使溶液全部流入装置乙中,关闭活塞。 ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。 (1)写出装置乙中反应的离子方程式: 。 (2)装置丙中的试剂是,装置丁的作用是。 (3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重 1.408 g。则CN-被处理的百分率
物理化学试题1
物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) φ? (Na+/ Na) < φ? (H+/ H2) (B) η(Na) < η(H2) (C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/ Na) > φ(H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4
以石墨为阳极，电解0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：φ? (Cl2/Cl-)= 1.36 V , η(Cl2)= 0 V ， φ? (O2/OH-)= 0.401V , η(O2) = 0.8 V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在10.0 A 电流下充电1.5 h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) 0.1696 kg (B) 0.0848 kg (C) 0.3392 kg (D) 0.3564 kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为0.7 V，φ? (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72 (C) pH > 7.10 (D) pH > 8.02 9. 2 分(4857) 298 K、0.1 mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06 V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势φ H2 (A) 大于-0.06 V (B) 等于-0.06 V (C) 小于-0.06 V (D) 不能判定
高三化学选择题专项练习
1.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是 A ．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗 衣服时水的温度越高越好 B ．2008年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢 两种元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染 C ．S02和C12均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加 D ．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在 皮肤上起消毒作用 2.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液的是 A 、Na +、Cu 2+、Cl －、SO 42 － B 、Al 3+、Na +、Cl —、 NO 3— C 、Ag +、K +、SO 42—、Cl － D 、K +、Ba 2+、HCO 3－、Cl － 3.在一定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N 2、H 2和NH 3 。若起始时 n(N 2)=x mol 、n(H 2)=y mol 、n(NH 3)=z mol (x 、y 、z 均不为0 )，平衡时n(N 2)=0.1mol 、n(H 2)=0.3mol 、n(NH 3)=0.08mol 。下列有关判断不合理．．． 的是： A ．x : y =1 : 3 B ．N 2、H 2的转化率不相等 C ．平衡时，H 2与NH 3的生成速率之比为3 : 2 D ．x 的取值范围为0＜x ＜0.14 4.乙基香草醛是食品添加剂的增香原料， 它的香味浓郁，其结构简式如右图所示， 下列对该物质叙述正确的是： A ．该物质可以进行消去反应 B ．该物质可以进行水解反应 C ．1mol 该物质最多可与3 mol H 2反应 D ．该物质可以和Br 2进行取代反应 5.用水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下： 3Fe 2＋+ 2S 2O 32－+O 2+4OH －= Fe 3O 4 + S 4O 62－+2H 2O 。下列说法正确的是 A ．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原 B ．还原剂是Fe 2＋，氧化剂是S 2O 32－和O 2 C ．每生成1mol Fe 3O 4，转移3mol 电子 D ．当转移1mol 电子时，消耗56g S 2O 32－ 6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，2.24L 的苯中含有0.3 N A 个碳碳双键 B ．常温常压下，0.2mol 铁在0.2mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6 N A C ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A D ．VLamoL/L 的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目大于3N A 7.室温时，下列溶液混合后，pH 大于7的是 A ．0.1 mol / L 的盐酸和pH ＝13的氢氧化钡溶液等体积混合 B ．0.1mol/L 的NaHCO 3溶液和pH ＝1的盐酸等体积混合 C ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合 D ．pH ＝1的醋酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合 CHO OC 2H 5
2021年新高考化学二轮复习：选择题专项练(一)
选择题专项练(一) 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要 求。 1.(2020山东滨州二模)化学在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大作用。下列说法 错误的是() A.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大,消毒效果越好 B.防护服、口罩的生产均要用到有机高分子材料 C.过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片都可用于环境消毒 D.冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性 2.下列有机物命名正确的是() A.3-甲基-2-丁烯 B.2-乙基丁烷 C.间二甲苯 D.2-丙醇 3.(2020山东莱西一中、高密一中、枣庄三中第一次联考)下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是() 4.(2020山东临沂4月一模)下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是() A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne] 5.(2020山东青岛一模)磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物,常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示,下列关于该有机物说法错误的是()
A.分子式为C16H28N2O4 B.该有机物既能与酸反应又能与碱反应 C.该有机物分子中含有3个手性碳原子 D.1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应 6.(2020山东青岛一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物,E为单质。已知室温下,0.1 mol·L-1 A的水溶液pH为1,B 分子中含有10个电子,D具有漂白性,五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是() A.X、Y形成的二元化合物只有两种 B.Z元素在同周期元素中原子半径最小 C.W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点 D.D中各原子均满足最外层8e-稳定结构 7.(2020山东新高考全真模拟)《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫黄为主,草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是() A.电负性N>O B.CO2分子中C原子为sp杂化 C.单质硫属于共价晶体(原子晶体) D.KNO3中化学键只有σ键 8.(2020山东德州一模)下列实验设计能达到实验目的的是() 9.(2020山东青岛一模)过氧化钙(CaO2)在室温下稳定,加热至350 ℃左右迅速分解。实验室制备CaO2的反应原理:Ca2++H2O2+2NH3+8H2O CaO2·8H2O↓+2N H4+,制备装置如图所示。下列说法错误的是()
物理化学试题集选择题
、，反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，当ξ＝1mol时， A. Q P－Q V＝RT B. Q P－Q V＝－RT C. Q P－Q V＝R D. Q P－Q V＝－R 对于理想气体，下列哪些式子成立 （A）（?U/?V）p＝0 （B）（?H/?P）T＝0 （C）（?H/?T）v＝0 （D）（?C V/?V）p＝0 在体系中，属于广度性质的物理量是： A．长度B．密度C．粘度D．温度 下列属于强度性质的状态函数是： A．P B．V C．U D．H 罐头食品能够长期保存的原因是因为罐头食品属于： A．敞开系统B．封闭系统C．孤立系统D．绝热系统某封闭系统以任意方式从A态变化到B态，系统的数值变化与途径无关的是： A． Q B． W C． Q＋W D． Q－W
某体系发生变化后一定有⊿U＝0的是 A．敞开体系 B．封闭体系C．孤立体系D．任意体系 某系统经某一过程从A态→B态，系统向环境放热Q，系统的焓变：A．△H＝Q B．△H＞Q C．△H＜Q D．不能确定理想气体发生等温可逆膨胀过程后，系统的： A．P1V1＝P2V2 B．P1V1γ＝P2γV2C．P1γV1＝P2γV2D．P1V1γ＝P2 V2γ体系经一不可逆循环，其吸收的热Q与对外做的功W比较A．Q＝W B．Q＞W C．Q＜W D．不能确定 在等压条件下，系统向环境放热为Q，系统的焓变为：A．△H＝Q B．△H＝－Q C．△H＞Q D．△H＜－Q 在等容条件下，系统向环境放热为Q，系统的热力学能改变：A．△U＝Q B．△U＝－Q C．△U＞Q D．△U＜－Q 理想气体的U、H只与以下什么状态函数有关： A．温度B．压力C．体积