九年级化学酒精和醋酸
高中化学乙醇和乙酸知识点
高中化学知识点：乙醇和乙酸1. 乙醇的性质和制备方法乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。
它是常见的酒精，常用作溶剂和消毒剂。
乙醇具有以下性质：•乙醇是一种无色、具有刺激性气味的液体，在常温下易挥发。
•它可与水混溶，形成不同浓度的醇溶液。
•乙醇具有酸碱性，可与碱反应生成乙醇盐。
乙醇的制备方法主要有两种：1.1 从蔗糖发酵制备乙醇蔗糖（C12H22O11）在酵母的催化下发生发酵反应，生成乙醇和二氧化碳。
这是制备乙醇的常见方法，也是酿酒的过程。
反应方程式：蔗糖 + 酵母→ 乙醇 + 二氧化碳1.2 从乙烯水合制备乙醇乙烯（C2H4）与水在催化剂存在下进行加成反应，生成乙醇。
这是一种工业上常用的制备乙醇的方法。
反应方程式：乙烯 + 水→ 乙醇2. 乙酸的性质和制备方法乙酸是一种无色液体，化学式为CH3COOH。
它是一种常见的有机酸，常用作食品添加剂和工业原料。
乙酸具有以下性质：•乙酸具有刺激性气味，并有酸味。
•它是一种极易挥发的液体，在常温下能与空气快速溶合。
•乙酸可溶于水，形成酸性溶液。
乙酸的制备方法主要有两种：2.1 从乙醇氧化制备乙酸乙醇通过催化剂的氧化反应，生成乙酸和水。
这是一种常见的制备乙酸的方法。
反应方程式：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水2.2 从乙烯羧化制备乙酸乙烯与过氧化物反应，生成乙酸。
这是另一种制备乙酸的方法。
反应方程式：乙烯 + 过氧化物→ 乙酸3. 乙醇和乙酸的应用3.1 乙醇的应用乙醇具有广泛的应用领域：•作为溶剂：乙醇是一种常用的溶剂，在化学实验室和工业生产中被广泛使用。
•化妆品和个人护理产品：乙醇常用于制造香水、口红和洗手液等化妆品和个人护理产品。
•燃料：乙醇可以用作燃料，例如乙醇汽油用于汽车等内燃机的燃料。
•酿酒：乙醇是酒精的主要成分，用于酿造各种酒类。
3.2 乙酸的应用乙酸也有广泛的应用：•食品添加剂：乙酸可用作食品的酸味剂和防腐剂。
•化学品生产：乙酸是合成其他有机化合物的重要原料，例如合成纤维素醋酸纤维。
醋酸菌利用酒精生成醋酸的化学方程式-解释说明
醋酸菌利用酒精生成醋酸的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述：醋酸是一种常见的有机酸，在日常生活中被广泛应用于食品加工、清洁消毒等领域。
而醋酸的生产过程则离不开醋酸菌，它利用酒精进行氧化作用而生成醋酸。
本文将着重介绍醋酸菌利用酒精生成醋酸的化学方程式以及其相关的生物特性和化学反应过程，旨在加深对这一生物化学过程的理解。
同时，我们也将探讨醋酸在工业生产和日常生活中的应用前景，以及未来可能的发展方向。
通过本文的阐述，读者将能更加全面地了解醋酸的生成过程及其在生活中的重要性。
1.2 文章结构文章结构部分的内容：本文主要包括引言、正文和结论三个部分。
在引言部分，我们将简要概述醋酸菌利用酒精生成醋酸的背景和意义，并介绍本文的结构和目的。
在正文部分，将分别介绍醋酸菌的生物特性、酒精与醋酸的化学反应，以及重点讨论醋酸菌利用酒精生成醋酸的具体化学方程式。
最后，在结论部分，将总结醋酸生成过程，探讨其应用前景，提出展望和结论。
通过这样的结构，读者可以系统地了解醋酸生成的相关知识，并对其应用前景和未来发展有一个清晰的认识。
1.3 目的：本文旨在探讨醋酸菌利用酒精生成醋酸的化学方程式，并深入分析这一化学反应的机理和过程。
通过对醋酸菌的生物特性、酒精与醋酸的化学反应以及醋酸生成的细致研究，旨在全面了解醋酸的生成机制和生物背景，以及醋酸的应用前景和潜在价值。
通过本文的研究，能够更好地理解醋酸生成过程及其在工业生产和生活中的实际应用，为相关领域的研究和工程应用提供理论依据和实际指导。
2.正文2.1 醋酸菌的生物特性醋酸菌是一种革兰氏阴性细菌，属于乳杆菌目和醋酸杆菌科。
其形态为直杆状或弯曲的细菌，通常呈现为单个或成对存在。
醋酸菌在自然界广泛分布，主要存在于发酵的果实、蔬菜和醋酸等环境中。
醋酸菌具有较强的耐酸性和耐高温性，能够在pH值为2~3和温度为30~35C的条件下生存和繁殖。
这使得它能够在酸性环境中生长，利用酒精等废弃物质进行醋酸生产。
乙醇、乙酸
烃的衍生物【知识巩固】1. 乙醇和乙酸的性质比较2. 乙醇和乙酸的化学性质比较【专题练习】1.羟基的符号是( )A. OH B OH ―C －OHD HO ∙∙∙∙∙∙∙∙2.下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( )A. 能与水任意比例互溶B. 可溶解多种无机物和有机物C.密度比水小D. 沸点比水高 3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 4.CH 3CH 2OH 是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不．正确的是： A ．能够与金属Na 反应放出H 2 B ．能够燃烧放出大量热量 C ．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能够使紫色石蕊溶液变红5. 若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有 （ ） A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种6. 关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ ） A ．乙酸易溶于水和乙醇B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸7. 某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（）Ａ．C2H4Ｂ．C2H5OH Ｃ．CH3CHO Ｄ．CH3COOH8. 只用水就能鉴别的一组物质是（）Ａ．苯，乙酸，四氯化碳Ｂ．乙醇，乙醛，乙酸Ｃ．乙醇，硝基苯，乙酸乙酯Ｄ．己烷，乙醇，甲醇9. 用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是（）Ａ．氢氧化钠溶液Ｂ．氨水Ｃ．碳酸钠溶液Ｄ．氢氧化铜10. 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3③CH2＝CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH⑤CH3CHCH2CHO｜OHA．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤11. 质量为a g的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g 的是（）A.CH3COOHB.HNO3C.CH3CH2OCH3D.CH3CH2CH2OH12. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是：①石蕊②乙醇③甘油④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜A.①③④⑤⑥⑦B.②③④⑤C. ①②④⑤⑥⑦D.全部13. 丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.只有①②③B.只有①②③④C.只有①②③④⑤D.只有①③④14. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。
酒精和醋酸反应化学方程式
酒精和醋酸反应化学方程式
摘要：
一、前言
二、酒精和醋酸反应的化学方程式
三、反应过程的简要解释
四、实际应用举例
五、结论
正文：
一、前言
酒精和醋酸都是常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
在这篇文章中，我们将探讨酒精和醋酸发生反应时的化学方程式。
二、酒精和醋酸反应的化学方程式
当酒精（C2H5OH）和醋酸（CH3COOH）发生反应时，它们会生成醋酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和水（H2O）。
化学方程式如下：
C2H5OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O
三、反应过程的简要解释
在这个反应过程中，酒精和醋酸首先发生酯化反应，生成醋酸乙酯。
同时，还会生成水。
这是一个可逆反应，也就是说，醋酸乙酯和水也可以通过加热、酸化等条件反应生成酒精和醋酸。
四、实际应用举例
酒精和醋酸反应在食品工业中有着广泛的应用，比如制作醋、果酱等。
此
外，在医药领域，这种反应也有重要的应用，如制备某些药物。
五、结论
酒精和醋酸反应生成醋酸乙酯和水，这一化学反应在日常生活和工业生产中具有重要意义。
醋酸化学式8篇范文
醋酸化学式8篇范文醋酸钙片说明书篇一乙醇醋酸教案设计第七节乙醇醋酸（1课时）一、知识教学点：1.酒精。
2.醋酸。
3.乙醇。
二、重、难、疑点及解决办法：1.重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。
2.难点：乙醇、甲醇的化学式及其燃烧反应的化学方程式；3.疑点：怎样证明酒精的成分里一定含有碳元素和氧元素。
4解决方法：(1)通过演示实验和补充实验，帮助学生了解乙醇和醋酸。
(2)通过阅读教材，了解乙醇和醋酸的用途。
三、教学过程：(一)明确目标：1.了解乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。
2.常识性介绍甲醇和醋酸的化学式、性质及用途。
(二)教学过程：[复习提问]：什么是有机物？C、H2CO3、CaCO3是否属于有机物？为什么？写出甲烷燃烧的化学方程式。
[板书]：一、酒精（学名乙醇）1.化学式：C2H5OH[讲解]：酒精由碳、氢、氧三种元素组成，它的化学式为C2H5OH，学名为乙醇。
[板书]：2.性质[教师活动]：展示一瓶无水乙醇，让学生观察颜色和状态，并闻气味。
[学生活动]：①观察实物，结合生活常识总结出酒精的性质。
②练习配平酒精燃烧的化学方程式。
[板书]：（1）物理性质：乙醇是无色无味，有特殊气味的液体，易挥发，易融于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。
（2）化学性质：可燃性化学方程式：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O[学生活动]：①阅读教材第105页，总结出酒精的用途。
②讨论怎样证明酒精中一定含有C和H两种元素？[板书]：3.用途：（1）重要的化工原料（2）消毒剂（3）饮用酒[教师活动]：介绍我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。
[板书]：4.甲醇（有毒）[讲解]：工业酒精中常含有少量甲醇。
甲醇有毒，切不可用工业酒精配制饮用酒。
[学生活动]：阅读教材第106页，总结甲醇的性质。
[板书]：2CH3OH+3O2====2CO2+4H2O二、醋酸[讲解]：醋酸的学名叫乙酸，化学式为CH3COOH。
乙醇和乙酸互溶
乙醇和乙酸互溶乙醇和乙酸是两种常见的有机物质，它们在化学性质上有很大的不同，但在一定条件下也可以相互溶解。
本文将从乙醇和乙酸的性质、溶解性以及应用等方面进行探讨。
我们来了解一下乙醇和乙酸的基本性质。
乙醇，也被称为酒精，是一种无色液体，具有刺激性气味，可溶于水和有机溶剂。
乙醇是一种饮用酒精，常用于酒精饮料的制作以及工业上的溶剂和燃料。
乙酸是一种具有酸性的有机化合物，常见的乙酸为无色液体，具有刺激性气味。
乙酸主要用于食品添加剂、工业溶剂和酸化剂等方面。
乙醇和乙酸在化学性质上有很大的不同。
乙醇是一种醇类化合物，具有羟基（-OH）官能团，因此具有醇的一般性质，如醇酸反应、氧化反应等。
乙酸则是一种酸类化合物，具有羧基（-COOH）官能团，因此具有酸的一般性质，如酸碱中和反应、酯化反应等。
乙醇和乙酸的化学性质差异使得它们在许多方面的应用都有所不同。
乙醇和乙酸在一定条件下可以相互溶解。
乙醇和乙酸都是极性分子，因此它们之间存在一定的相互作用力，使得它们能够互相溶解。
在一定温度下，当乙醇和乙酸的摩尔比例适当时，它们可以形成一种混合溶液。
这种混合溶液在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
乙醇和乙酸的溶解性与温度、压力以及溶剂的性质等因素都有关系，因此需要根据具体情况来确定最佳的溶解条件。
乙醇和乙酸的溶解性对一些实际问题有着重要的影响。
例如，在酿酒过程中，乙醇是主要的溶剂，可以将酿酒原料中的香气、色素和味道等物质溶解出来，从而提高酒的质量。
而乙酸则可以用作酸化剂，调节酒的酸度。
此外，乙醇和乙酸还可以用于制备醋酸乙酯等有机化合物，这些化合物在工业上有着广泛的应用。
总结起来，乙醇和乙酸是两种常见的有机物质，它们具有不同的化学性质和应用。
尽管乙醇和乙酸在化学性质上有所不同，但在一定条件下它们可以相互溶解，形成混合溶液。
乙醇和乙酸的溶解性对于一些实际问题具有重要的意义，它们在酿酒、有机合成等领域都有着广泛的应用。
通过对乙醇和乙酸的研究，我们可以更好地理解它们的性质和应用，为相关领域的发展和应用提供理论和实践支持。
必修第节乙醇乙酸知识点
第3节生活中两种常见的有机物知识点二乙醇一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精;是无色透明;有特殊香味;易挥发的液体;密度比水小;工业酒精含乙醇约95％..含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇..75％乙醇是优良的有机溶剂.. 注意：1.乙醇密度小于水;但二者混合时并不分层;原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质..2.固体酒精并不是固态酒精;而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶..二、 乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O;结构式为结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型三、 乙醇的化学性质一乙醇的取代反应1.乙醇与活泼金属的反应2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水钠浮在水面上;熔成闪亮小球;并四处游动;发出“嘶嘶”的响声;钠球迅速变小;最后消失气体在空气中燃烧;发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞;溶液变红;说明有碱性物质生成乙醇钠沉于无水酒精底部;不熔成闪亮小球;也不发出响声;反应缓慢气体在空气中安静地燃烧;火焰呈淡蓝色;倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴向反应后的溶液中滴加酚酞;溶液变红;说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象;证明无二氧化碳生成结论：①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈;密度：水>钠>乙醇;乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONaaq 水解显碱性..CH 3CH 2ONa ＋H —OHCH 3CH 2OH ＋NaOH②本反应是取代反应;也是置换反应．羟基上的氢原子被置换..③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多;说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.. 2HO —H ＋2Na2NaOH ＋H 2↑④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应;如 2CH 3CH 2OH ＋Mg MgCH 3CH 2O 2＋H 2↑ 2．乙醇的氧化反应 1燃烧氧化C —C —O —H H H H H HC 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧;火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋x ＋4y －2z O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O2催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时;Cu 又被释出;Cu 也是参加反应的催化剂．（1）与强氧化剂反应：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2SO43+3CH3-COOH+2K2SO4+11H2O知识点三乙酸 一、分子结构二、物理性质：乙酸是食醋的主要成分..又称醋酸..乙酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇;易挥发..是一种具有强烈刺激性气味的无色液体;沸点117.9℃;熔点16.6℃温度低于16.6度;乙酸凝结成类似冰一样的晶体;所以纯净的乙酸又称冰醋酸..—COOH 叫羧基;乙酸是由甲基和羧基组成..羧基是由羰基和羟基组成;这两个基团相互影响;结果不再是两个单独的官能团;而成为一个整体..羧基是乙酸的官能团.. 三、乙酸的化学性质一弱酸性： 乙酸是一种典型的有机酸;其酸性比盐酸、硫酸弱;比碳酸、次氯酸强..乙酸是弱酸;在水溶液中部分发生电离： CH 3COOH CH 3COO －+H +具有酸的通性： ①与酸碱指示剂反应..如能使紫色石蕊试液变红.. ②与活泼金属反应：2CH 3COOH+Zn→CH 3COO 2Zn+H 2↑ ③与碱性氧化物反应：2CH 3COOH+Na 2O →CH 3COO 2Mg+H 2O ④与碱反应：2CH 3COOH+CuOH 2→CH 3COO 2Cu+2H 2O CH 3COO 2Cu 易溶于水 ⑤与盐Na 2CO 3反应： 2CH 3COOH+CO→2CH 3COO —+CO 2↑+H 2O注意：①电离出H+的能力CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH;都能与Na反应..②能与NaOH溶液反应的有CH3COOH、H2CO3..③能与Na2CO3反应的有CH3COOH、H2CO3;④能与NaHCO3溶液反应的只有CH3COOH二1.实验：乙酸乙酯制备i装置ii药品加入顺序：3mol乙醇+再加2mL水醋酸+2mL浓H2SO4iii说明：a：长导管作用：冷凝乙酸乙醋;使之尽快脱离原反应体系;增大乙酸乙酯产率..b：导管口位于碳酸钠液面上;防止倒吸..c：饱和Na2CO3溶液作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶液度..现象：饱和Na2CO3溶液的页面上可以看到有无色透明的不溶于水的油状液体产生并闻到香味..结论：注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂..②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢..③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸;溶解乙醇;便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度;便于分层析出..④导气管不能伸入碳酸钠溶液中;防止加热不匀;液体倒吸..①加入碎瓷片的目的是防止暴沸；试管倾斜45使试管受热面积增大；弯导管起导气兼冷凝的作用..②导管不能伸入到碳酸钠溶液中;是为了防止因试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸..2.酯化反应——取代反应①概念：羧酸跟醇起作用;生成酯和水的反应..②反应原理：说明：i反应机理为羧酸脱羟基;醇脱氢ii浓H2SO4在此反应中作用：催化剂;脱水剂iii此反应类型为取代反应;另外此反应也是可逆的..类似反应：知识点四酯定义：羧酸和醇反应;脱水后生成的一类物质叫酯1·2通式：RCOOR/·根据乙酸与乙醇的反应现象;可以推断出酯的物理性质..3物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水..·酯化反应是可逆反应;4·水解反应：强调断键位置和反应条件.. RCOOR /+NaOH →RCOONa+R /OH乙醇乙酸1．以下是一些常用的危险品标志;装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是 2．下列试剂中;能用于检验酒精中是否含有水的是 A ．CuSO 4·5H 2OB ．CuSO 4C ．金属钠D ．浓硫酸 除去乙醇中的水：加入氧化钙;蒸馏 3．羟基的符号是 A.OHBOH ―C －OHD H O ••••••••4．用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A.碘和乙醇 B.乙醇和水 C.苯和水 D.乙醇和醋酸5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠;下列对该实验现象的描述中正确的是 A ．钠块燃烧B ．钠块熔化成小球C ．钠块在乙醇的液面上游动D ．钠块表面有气体放出 6．炒菜时;加酒加醋可使菜变得味香可口;原因是 A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成 C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成 7．下列关于乙醇用途的叙述中;错误的是 A.用作燃料B.制取乙酸等化工产品C.制造饮料、香精D.无水酒精在医疗上用消毒剂 8．下列几组物质中;属于同分异构体的一组为 9．下列物质中;不能发生酯化反应的是 A ．酒精B ．冰醋酸C ．苯D ．甲醇CH 3OH10．丙烯醇CH 2==CH —CH 2OH 可发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.只有①②③B.只有①②③④C.只有①②③④⑤D.只有①③④11．当乙酸分子的氧都是18O;乙醇分子中的氧都是16O;二者在一定条件下反应达到平衡时;平衡混合物中生成的水相对分子质量为A.16B.18C.20D.22 12．下列化合物中;既显酸性又能发生加成反应的是 A.CH 2=CH —CH 2OH B.CH 3COOH C.CH 2=CH —COOC 2H 5D.CH 2=CH —COOH13．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是 A.乙酸能发生酯化反应;而碳酸不能 B.碳酸和乙酸都能与碱反应 C.乙酸易挥发;而碳酸不稳定易分解 D.乙酸和Na 2CO 3反应可放出CO 214．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸;其结构简式为CH 3－CH ＝CH －COOH;现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液..试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A、只有②④⑤B、只有①③④C、只有①②③④D、全部15．将等质量的铜片在酒精灯上加热后;分别插入下列溶液后静置片刻;铜片质量不变的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸16．胆固醇是人体必需的生物活性物质;分子式为C27H46O；一种胆固醇酯是液晶材料;分子式为C34H50O2;合成这种胆固醇酯的酸是A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH17．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键;如图所示;请写出下列反应的化学方程式;并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键填序号..1乙醇与金属钠反应：；2在空气中完全燃烧：；3乙醇的催化氧化反应：；18．酒后驾车的司机;可通过对其呼出的气体进行检验而查出;所利用的化学反应如下：2CrO3红色 +3C2H5OH +3H2SO4＝Cr2SO43绿色+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成份是__________;上述反应的氧化剂是__________;还原剂是..19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验..1实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象;请写出相应的化学方程式：、在不断鼓入空气的情况下;熄灭酒精灯;反应仍能继续进行;说明该乙醇催化反应是反应..2甲和乙两个水浴作用不相同..甲的作用是；乙的作用是..3反应进行一段时间后;干燥管a中能收集到不同的物质;它们是..集气瓶中收集到的气体的主要成分是..4若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验;试纸显红色;说明液体中还含有要除去该物质;可现在混合液中加入填写字母a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后;再通过填试验操作名称即可除去..20．A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成;物质A能溶于水;它的相对分子质量是60;分子中有8个原子;其中氧原子数与碳原子数相等;且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡..B分子中有9个原子;分子内所有原子的核电荷数之和为26;且B只能跟钠反应放出氢气;不能与Na2CO3溶液反应..请填空：1A的结构简式为B的结构简式为2写出A与Na2CO3溶液反应的化学方程式3写出B与Na反应的化学方程式4写出A与B反应的化学方程式21．一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉;主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐..香精里面含有酯类物质;工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯;其合成路线如下图所示..其中A是石油裂解气的主要成份;A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平..又知2CH3CHO+O22CH3COOH..请回答下列问题：⑴写出A的电子式..⑵B、D分子内含有的官能团分别是、填名称⑶写出下列反应的反应类型：①;④⑷写出下列反应的化学方程式：①②④22．近年来;乳酸成为人们的研究热点之一..乳酸作为酸味剂;既能使食品具有微酸性;又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香;乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂..已知乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH;又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似;具有羧基的物质化学性质与乙酸相似..试回答下列问题：1乳酸的分子式为2乳酸和金属钠反应的化学方程式为3乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为4乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为23．苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果;这些水果富含一种有机物A;又知A的分子式为C 4H6O5..为了弄清该有机物的结构;某兴趣小组的同学做了以下实验：①该化合物与NaOH溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物;②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质;又能与醇反应产生有香味的物质;1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2;④利用仪器测知A分子中不含有甲基－CH3..请回答：⑴有机物A的分子式为______________..⑵写出A与金属钠反应的化学方程式：⑶写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：⑷写出A与碳酸钠的化学方程式：9.C10.13.D14.D15.B16B17.12CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑12C2H6O＋3O22CO2＋3H2O123431;318.乙醇CrO3C2H5OH19.①2Cu+O2=2CuO；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热②加热;使乙醇挥发冷却乙醛3乙醛乙醇水氮气4乙酸C蒸馏201CH3COOH；CH3CH2OH；22CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O;32CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；4CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;21、1写出A的电子式如图.2羟基羧基3①加成反应④取代反应4①C2H4+H2O C2H5OH②2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O22、1乳酸的分子式为C3H6O3；2CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑3CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O42CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑。
乙醇和乙酸
有机化学基础专题讲解(乙醇和乙酸)一、 乙醇的物理性质和重要用途： 物理性质：1、乙醇俗称酒精，是酒的主要成分。
它是无色透明，具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5度，易挥发，能与水任意比互溶。
重要用途：作燃料、有机溶剂、消毒剂、酿酒、化工原料。
甲醇CH 3 CH 3OH ，医用乙醇浓度为75%。
二、乙醇的分子结构： 分子式C 2H 6O结构简式CH 3 CH 2 OH 三、乙醇的化学性质：1、 取代反应： 2CH 3CH 2OH +2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O2CH 3CH 2OHCH3CH 2OCH 2CH 3 +H 2O (分子间脱水) CH 3COOH +CH 3CH 2OHH 2O + CH 3COOC 2H 5 （酯化反应）2、 消去反应（脱水）的反应条件： —邻碳有氢，浓硫酸，170℃CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑3、氧化反应（脱氢重键式）的反应条件： —邻碳有氢，Cu 、Ag 催化，加热2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O三、乙醇的工业制法：发酵法：C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH+2CO 2↑乙烯水化法： CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH浓硫酸 △△浓H 2SO 4 140℃浓H 2SO 4 170℃Cu △醇的分类（1）根据醇分子里羟基的数目，醇可分为：（2）根据与羟基连接的烃基种类分：题1 乙醇分子结构中各化学键如图所示。
关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是（）A. 和金属钠反应时①键断裂B. 乙醇燃烧时断裂②和⑤键C.在银催化条件下与O 2反应时断裂①和③键 D. 和浓H 2SO 4、乙酸共热时断裂①键，其他键不变化题2 用分液漏斗可以分离的一组混合物是 （ ）A. 乙醇和水B. 乙酸和水C. 溴苯和水D. 乙酸和乙醇题3. 下列物质不能从溴水中萃取溴的是（ ） A. 乙醇 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 戊烷题4. 下列物质，都能与Na 反应放出H 2，其产生H 2的速率由快到慢的顺序是（ ） ①C 2H 5OH ②CH 3COOH （aq ） ③NaOH （aq ）A. ①＞②＞③B. ②＞①＞③C. ③＞①＞②D. ②＞③＞①醇一元醇：如 CH 3OH （甲醇）、CH 3CH 2OH （乙醇） 二元醇：如 CH 2―CH 2 （乙二醇） 三元醇：如 CH 2―CH ―CH 2 （丙三醇） OH醇 脂肪醇：烃基为链烃基，如 CH 3CH 2CH 2OH 脂环醇：烃基为脂环烃基，如 芳香醇：烃基中含苯环，如 OHCH 2OH题5. 某有机物的结构简式为：，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A. 能与金属钠发生反应并放出氢气B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应C. 能发生银镜发应D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应题6、甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是( )A.2∶3∶6B.3∶2∶1C.4∶3∶1D.6∶3∶2题7.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
鉴别乙醇乙酸和乙酸乙酯的方法
如何快速鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯？
乙醇、乙酸和乙酸乙酯是化学实验中常见的物质，但是有时候它
们的颜色和气味很相似，给鉴别带来了困难。
今天，我们将介绍一些
快速鉴别它们的方法。
方法一：气味法
乙醇有酒精的气味，乙酸有醋酸的气味，而乙酸乙酯有水果的气味。
因此，可以通过气味来鉴别它们。
方法二：pH值法
将这三种物质分别溶于水中，测定pH值。
乙醇的pH值为7，乙酸的pH值为3-4，乙酸乙酯的pH值为8-9。
因此，可以通过pH值来鉴
别它们。
方法三：火焰法
将这三种物质分别倒入铜箔上，并点燃。
乙酸乙酯会发出明亮的
火苗，而乙醇和乙酸不会。
因此，可以通过火焰来鉴别它们。
总之，在实验中识别化合物的类型非常重要，但是也需要注意安
全性的问题，需要遵守实验室规定，并在正规化学实验室中进行操作。
必修2第三章第3节乙醇乙酸知识点汇总
第3节 生活中两种常见的有机物知识点二 乙醇一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。
含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。
75％乙醇是优良的有机溶剂。
注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。
2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。
二、 乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH比例模型三、 乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象 检验产物 水钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成乙醇 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成结论：①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。
CH 3CH 2ONa ＋H —OHCH 3CH 2OH ＋NaOH②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。
③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
2HO —H ＋2Na2NaOH ＋H 2↑④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如C —C —O —H H H H H H2CH 3CH 2OH ＋Mg →Mg(CH 3CH 2O)2＋H 2↑ 2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化C 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O（2）催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时，Cu 又被释出，Cu 也是参加反应的催化剂．（1）与强氧化剂反应：2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3CH3-COOH + 2K2SO4 + 11H2O知识点三 乙酸 一、分子结构二、物理性质：乙酸是食醋的主要成分。
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第七节酒精醋酸
一、素质教育目标
(一)知识教学点
1．酒精。
2．醋酸。
3．甲醇。
(二)能力训练点
练习配平乙醇燃烧的化学方程式，提高学生配平化学方程式的技能。
(三)德育渗透点
结合我国古代在酿酒方面的悠久历史，对学生进行爱国主义教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决方法
1．重点
酒精的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。
2．难点
酒精、甲醇的化学式及其燃烧反应的化学方程式。
3．疑点
怎样证明酒精的成分里一定含有碳元素和氢元素。
4．解决方法
(1)通过演示实验和补充实验，帮助学生了解酒精和醋酸
(2)通过阅读教材，了解酒精和醋酸的用途。
三、课时安排
1课时。
四、教具准备
醋酸溶液，无水乙醇，石蕊试液，试管。
五、学生活动设计
1．观察教师演示实验和补充实验，了解酒精和醋酸的性质。
2．练习配平乙醇燃烧的化学方程式。
3．阅读教材第106页，了解醋酸的用途。
六、教学步骤
(一)明确目标
1．知识目标
(1)了解酒精的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用
(2)常识性介绍甲醇和醋酸的化学式、性质及用途。
2．能力目标
提高学生配平化学方程式的技能。
3．德育目标
对学生进行爱国主义教育。
(二)重点、难点的学习与目标完成过程
[复习提问]
(1)什么是有机物？C、H2CO3、CaCO3是否属于有机物？为什么？
(2)写出甲烷燃烧的化学方程式。
1．酒精
(1)化学式。
[讲解] 酒精由碳、氢、氧三种元素组成，它的化学式为C2H50H，学名为
乙醇。
(2)性质。
[教师活动] 展示一瓶无水乙醇，让学生观察颜色和状态，并闻气味。
[学生活动]
①观察实物，结合生活常识总结出酒精的性质。
②练习配平酒精燃烧的化学方程式。
(3)用途。
[学生活动]
①阅读教材第105页，总结出酒精的用途。
②讨论怎样证明酒精中一定含有碳和氢两种元素?
[教师活动] 介绍我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。
(4)甲醇。
[讲解] 工业酒精中常含有少量甲醇。
甲醇有毒，切不可用工业酒精配制饮用酒。
[学生活动] 阅读教材第106页，总结甲醇的性质。
2．醋酸
[讲解] 醋酸的学名叫乙酸，化学式为CH3COOH。
当温度低于16.6℃时，可结冰呈晶体状，所以无水醋酸又称冰醋酸。
[教师活动]
(1)展示一瓶醋酸，请学生观察它的颜色、状态，并闻气味。
(2)演示[实验5—13]
[学生活动]
①阅读教材第106页，总结出醋酸的性质和用途。
②练习教材第108页习题1、2。
(三)总结、扩展
1．酒精的化学式、物理性质和燃烧反应的化学方程式。
2．醋酸的化学式、性质和用途。
3．常识性介绍糖、脂肪、蛋白质和肥皂。
七、板书设计
第七节酒精醋酸
一、酒精(乙醇)
1．化学式：C2H50H
2．性质
(1)物理性质：酒精是无色、有特殊气味的液体，易挥发、易溶于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。
(2)化学性质：可燃性
点燃
CH３OH＋３O２＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2CO2+3H2O
3．用途。
(1)重要的化工原料。
(2)消毒剂。
(3)饮用酒。
4．甲醇(有毒)
点燃
2CH３OH＋３O２＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2CO2+4H2O
二、醋酸(学名乙酸)
1．化学式：CH３COOH
2．性质
(1)物理性质：有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精中。
(2)化学性质：可使紫色石蕊试液变红。
3．用途
八、参考资料
1．《化学教师教学用书》。