钠-值得记忆的实验现象
纳的性质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解钠的物理性质和化学性质。
2. 通过实验观察钠与水、酸、碱的反应，探究钠的化学活性。
3. 熟悉实验室安全操作规范。
二、实验原理钠是一种银白色的金属，具有很高的化学活性。
钠在常温下与水、酸、碱等物质反应，生成相应的盐和氢气。
本实验通过观察钠与水、酸、碱的反应，了解钠的化学性质。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：钠、水、盐酸、氢氧化钠、乙醇、氯化钠、蒸馏水、试管、酒精灯、镊子、滴管、试管夹、烧杯、玻璃棒、石棉网等。
2. 实验仪器：分析天平、电子天平、酒精灯、试管、试管夹、烧杯、玻璃棒、石棉网等。
四、实验步骤1. 钠的物理性质观察（1）取一小块钠，用镊子夹住，观察其外观、颜色、硬度等物理性质。
（2）将钠投入乙醇中，观察其浮沉情况。
2. 钠与水的反应（1）取一小块钠，用镊子夹住，迅速投入装有少量水的试管中。
（2）观察反应现象，记录气泡产生、火焰、颜色变化等。
3. 钠与盐酸的反应（1）取一小块钠，用镊子夹住，迅速投入装有少量盐酸的试管中。
（2）观察反应现象，记录气泡产生、火焰、颜色变化等。
4. 钠与氢氧化钠的反应（1）取一小块钠，用镊子夹住，迅速投入装有少量氢氧化钠的试管中。
（2）观察反应现象，记录气泡产生、火焰、颜色变化等。
五、实验结果与分析1. 钠的物理性质钠为银白色金属，质地软，密度小，熔点低。
钠在乙醇中浮沉，说明其密度小于乙醇。
2. 钠与水的反应钠与水反应剧烈，产生大量气泡，火焰颜色为黄色。
反应方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
3. 钠与盐酸的反应钠与盐酸反应剧烈，产生大量气泡，火焰颜色为黄色。
反应方程式为：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑。
4. 钠与氢氧化钠的反应钠与氢氧化钠反应，产生大量气泡，火焰颜色为黄色。
反应方程式为：2Na +2NaOH = 2Na2O + H2↑。
六、实验结论1. 钠是一种银白色金属，质地软，密度小，熔点低。
钠的相关实验报告
钠的相关实验报告一、实验目的1. 了解钠的性质；2. 学习和掌握处理钠的方法；3. 探究钠与水反应产生的气体性质及实验现象。
二、实验原理钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠很容易与氧气和水反应。
钠与水反应时会放出氢气，并产生剧烈的火花。
由于钠对空气中的氧气非常敏感，所以实验必须在惰性气体（如氮气）的保护下进行。
三、实验材料和装置1. 钠块；2. 水；3. 溶液试管；4. 方案架；5. 火柴。
四、实验步骤1. 将溶液试管装入方案架上；2. 使用火柴点燃一个较长的钠块；3. 用镊子将钠块移到溶液试管中，观察反应现象；4. 观察并记下产生的气体体积变化；5. 安全处理产生的废物和残余物品。
五、实验结果与分析1. 实验现象：- 钠块与水反应时会发出白色的火花；- 钠块在水中迅速溶解，并放出氢气。
2. 实验结果：钠与水反应生成氢气。
3. 实验观察数据：- 钠与水反应后，溶液中的钠完全消失；- 试管中产生的气泡体积增大。
六、实验讨论1. 钠与水反应生成氢气的化学方程式为：2Na + 2H<sub>2</sub>O →2NaOH + H<sub>2</sub>↑。
2. 产生的氢气可以通过一系列实验进行分析。
3. 实验中要避免钠与空气接触，以免发生危险。
七、实验结论通过本实验，我们了解了钠的性质和与水反应的实验过程。
钠与水反应时会产生氢气，这是由于钠的活泼性可以从水中取走氧原子。
实验过程中需要注意安全，避免钠与空气接触。
八、实验感想通过这次实验，我对钠的性质有了更深入的了解。
钠是一种非常活泼的金属，它与水反应时会产生很大的火花，并放出氢气。
我学会了处理钠的方法，保证安全进行实验。
实验让我对化学实践有了更深的认识，并提高了我的动手能力和实验技巧。
同时，我也明白了安全在实验中的重要性，要时刻保持警惕，遵守实验操作规范。
钠反应实验报告总结
一、实验背景钠是一种活泼的金属，在常温下即可与氧气、水等物质发生反应。
为了探究钠及其化合物的有关性质，我们进行了钠反应实验。
二、实验目的1. 了解钠在常温下与氧气、水等物质的反应规律；2. 掌握钠反应的实验操作技能；3. 分析实验结果，总结钠反应的特点。
三、实验原理钠与氧气反应生成氧化钠（Na2O），方程式为：4Na + O2 = 2Na2O；在加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠（Na2O2），方程式为：2Na + O2 = Na2O2。
钠与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2），方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
四、实验仪器与药品1. 仪器：酒精灯、试管、木条、镊子、滴管、试管夹等；2. 药品：金属钠、蒸馏水、酒精等。
五、实验步骤1. 将金属钠用镊子夹取，放入干燥的试管中；2. 用滴管滴加少量蒸馏水，观察钠与水的反应；3. 用酒精灯加热试管，观察钠与氧气的反应；4. 将带火星的木条伸入反应生成的气体中，观察现象。
六、实验现象与结果1. 钠与水反应时，钠表面迅速出现气泡，溶液变为碱性；2. 钠与氧气反应时，试管内生成淡黄色固体；3. 带火星的木条伸入反应生成的气体中，木条复燃。
七、实验分析1. 钠与水反应时，钠被氧化成钠离子，同时水被还原成氢气，产生氢氧化钠；2. 钠与氧气反应时，钠被氧化成钠离子，同时氧气被还原成氧离子，生成氧化钠；3. 过氧化钠与水反应生成的气体是氧气，具有助燃性。
八、实验总结1. 钠是一种活泼的金属，与氧气、水等物质反应迅速；2. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性；3. 钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠；4. 过氧化钠与水反应生成的气体是氧气，具有助燃性。
九、实验心得通过本次实验，我们掌握了钠与氧气、水等物质的反应规律，提高了实验操作技能。
在实验过程中，我们要注意以下几点：1. 操作时要小心，避免与皮肤、眼睛等部位接触；2. 实验过程中，要观察现象，及时记录数据；3. 实验结束后，要及时清理实验器材，保持实验室整洁。
高一化学钠的实验知识点
高一化学钠的实验知识点导言：在高中化学实验中，钠是我们经常接触到的一种金属元素。
它具有低密度、良好的延展性和导电性，是一种非常有用的金属。
钠的实验是化学实验中的基本实验之一，掌握钠的实验知识点对我们理解化学原理和加深对实验的认识非常重要。
一、钠的性质钠是周期表中的第11个元素，属于1A族。
它具有银白色的外观，极易与氧气、水和酸反应。
钠在常温下是固态，但在高温下易熔化成液态。
二、钠与氧气反应1.实验操作将一小块钠放入干燥的试管中，然后用试管塞密封，将试管倾斜使钠块触到试管壁上。
然后用长颈漏斗将试管倾斜，使氧气顺着试管壁缓慢地通入试管。
观察钠与氧气反应产生的现象。
2.实验观察当氧气通入时，钠开始燃烧并发出明亮的黄色火焰。
同时，试管壁上会有成褐色或黑褐色的物质沉淀。
3.实验原理钠与氧气反应产生氧化钠（Na2O）。
钠的外层电子层有一个价电子，它很容易失去这个电子形成Na+离子。
而氧气中有两个价电子，可以接受钠的电子形成O2-离子。
因此，在反应中，钠会失去一个电子变成Na+离子，氧气会接受这个电子形成O2-离子，然后两个离子结合形成氧化钠。
三、钠与水反应1.实验操作将一小块钠放入干燥的烧杯中，然后加入适量的水。
观察钠与水反应的现象。
2.实验观察当钠与水接触时，钠会迅速溶解并发出氢气。
此外，水中的湿润纸会发生明显的爆炸。
3.实验原理钠与水反应产生氢气（H2）和氢氧化钠（NaOH）。
钠在水中失去一个电子形成Na+离子，氢离子则与水分子结合形成氢气。
同时，Na+离子与水中的OH-离子结合形成氢氧化钠。
四、钠与酸反应1.实验操作将一块小钠块放置在干净的试管中，然后滴加少量的酸。
观察钠与酸反应的现象。
2.实验观察钠与酸反应会发生剧烈的化学反应，放出大量的气体。
同时，试管的外表会出现明显的变化。
3.实验原理钠与酸反应时，钠会失去一个电子形成Na+离子，而酸会失去一个质子形成H+离子。
Na+离子与H+离子结合形成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
钠的性质实验实验报告
钠的性质实验实验报告
实验目的：通过实验观察钠的性质，了解其基本特点。
实验材料：钠片、砂纸、pH试纸、水、酒精灯、镊子、试管、燃烧器。
实验步骤：
1. 用砂纸将钠片擦亮，使其表面变得光滑。
2. 取一片钠放入试管中，加入少量水观察观察其反应。
3. 将一片钠用镊子夹持，然后将其放置于燃烧器火焰中观察观察其燃烧现象。
4. 用pH试纸测量测量钠溶液的酸碱性。
5. 将一片钠用镊子夹持，然后将其放入酒精灯火焰中观察观察其反应。
实验结果：
1. 钠与水反应时产生氢气，并且会有剧烈的气体排放。
2. 钠在火焰中燃烧会出现明亮的黄色火焰。
3. 钠溶液呈碱性，pH值高。
4. 钠在酒精灯火焰中会出现橙黄色火焰。
实验结论：根据实验结果可知，钠具有剧烈反应性，与水和酒精反应时会产生火灾危险，需要小心操作。
钠是一种碱金属元素，其溶液呈碱性，具有明亮的黄色火焰，是一种常见的实验室试剂。
实验中需小心谨慎，确保实验安全。
实验总结：通过对钠的性质进行实验，我们更加了解了这种金属元素的特点，了解了它在不同条件下的反应情况。
实验中要时刻注意实验安全，避免事故的发生。
希望通过这次实验能够帮助我们更深入地了解元素的性质及其在化学实验中的应用。
高考化学中值得强化记忆的34个实验现象
值得强化记忆的34个实验现象1.钠和水反应——钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞溶液，立即变红。
2.钠和乙醇反应——钠块在液面下浮动，表面缓慢产生无色气泡，钠块逐渐消失。
3.钠和水、煤油混合物反应——钠在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失。
4.将一小块钠放入CuSO4溶液中的现象与放入水中现象的区别——反应比在水中更剧烈，并观察到有蓝色沉淀生成。
5.少量Na2O2加入到滴有酚酞的水中，可能观察到——固体完全溶解，有无色气泡产生，溶液先变红后褪色。
6.Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸——开始无气泡，一段时间后开始产生无色气泡。
7.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液——有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失。
8.将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的实验现象——立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出。
9.铁丝在O2中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。
10.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象为溶液立即变成血红色。
11.向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的现象为先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
12.过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管中，并加热，反应完毕后，冷却将其缓缓倒入盛有水的烧杯中，整个过程中的现象为铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成，倒入水中后溶液呈蓝色。
13.向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，现象为紫红色褪去。
14.向FeCl3溶液中滴加淀粉-KI溶液，现象为溶液变蓝。
15.向CuSO4溶液中通入H2S气体，现象为有黑色沉淀生成。
16.铜片在潮湿的空气中久置，现象为铜片表面有绿色铜锈生成。
17．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解。
18．向Na2SiO3饱和溶液中滴加2滴酚酞溶液，其现象是：溶液变红；再逐渐滴入稀盐酸其现象是：溶液红色变浅，最后几乎消失，且有透明胶状物生成。
钠与水反应实验现象及解释
钠与水反应实验现象及解释1. 哇塞，你知道钠与水反应的时候会发生什么神奇的现象吗？就好像一颗小炸弹扔进了水里！钠会浮在水面上，疯狂地游动，这可不是钠在跳舞，而是在和水激烈互动呢！你说神奇不神奇？例子：这就像小鱼在水中欢快地游来游去呀。
2. 嘿，钠与水反应时会发出“嘶嘶”的声音哦，就跟放鞭炮似的！然后还会冒出大量的气泡，那场面，简直绝了！你能想象得到吗？例子：就好像汽水打开时“噗呲”冒气一样。
3. 哇哦，钠与水反应会让溶液变色呢！变得滚烫滚烫的，就像被施了魔法一样。
这到底是怎么回事呀，你不好奇吗？例子：跟烧热的铁块似的烫人。
4. 哎呀呀，钠一碰到水，瞬间就变成了一个小明星，闪闪发光呢！那耀眼的光芒，可真是让人惊叹啊，你难道不想看看？例子：像舞台上的灯光聚焦在主角身上。
5. 嘿呀，钠与水反应的时候，那速度快得惊人，就像闪电一样！一下子就有了各种奇妙的现象，你说厉不厉害？例子：简直比火箭发射还迅速。
6. 哇，钠与水反应后，那场景简直太震撼了！就如同一场小小的狂欢，钠在尽情地表演，你不想来凑凑热闹吗？例子：就像节日里的烟花绽放。
7. 哎呀，你瞧钠与水反应，会产生那么多有趣的现象，那游动的样子，不就像个调皮的孩子在捣乱吗？太有意思啦！例子：跟小朋友在操场上奔跑一样。
8. 嘿，你知道吗，钠与水反应真的超特别！它会让整个实验变得热闹非凡，就像开派对一样，你难道不想感受一下？例子：就像一场欢乐的音乐会正在进行。
9. 哇塞，钠与水反应的现象可真是让人着迷啊！那浮起来、游起来的样子，难道不像一个小精灵在玩耍吗？例子：像小仙子在空中飞舞。
10. 钠与水反应，真的是太神奇啦！各种现象让人应接不暇，这就是科学的魅力呀，你还不快来体验一番？例子：如同进入了一个奇幻的世界。
我的观点结论：钠与水的反应真的是充满了惊喜和奇妙，让人忍不住一次次去探索和发现，实在是太有趣啦！。
钠在氯气中燃烧的实验现象
钠在氯气中燃烧的实验现象在化学实验中，我们经常会进行各种有趣的实验，以探索不同物质之间的化学反应和性质。
其中，钠在氯气中燃烧的实验是一种非常经典且引人注目的实验现象。
本文将详细描述这个实验的过程和观察结果。
实验准备：为了进行这个实验，我们需要准备一些材料和设备。
首先，我们需要一小块新鲜的金属钠。
此外，还需要一根钳子和一只玻璃棒。
最重要的是，我们需要一瓶氯气，这是实验的关键。
实验过程：我们将钠块放在一块干燥的滤纸上，用钳子夹住它。
然后，我们点燃一根火柴，将火焰靠近钠块。
当钠与氧气发生反应时，会产生明亮的火焰。
观察现象：当火焰接触到钠块时，我们可以看到一个引人注目的现象。
一开始，钠块会发出橙黄色的火焰，并迅速燃烧。
随着反应的进行，火焰变得更亮，并且放出明亮的白光。
同时，还会产生大量的白色烟雾。
这个现象非常壮观，很容易引起人们的注意。
实验原理：钠在氯气中燃烧的实验是一种氧化还原反应。
在这个反应中，钠被氯气氧化，形成钠离子（Na+）。
同时，氯气被还原为氯离子（Cl-）。
这个反应可以用化学方程式来表示：2Na + Cl2 -> 2NaCl实验结果的解释：产生的白色烟雾是由于反应产物中的氯化钠是固体，在高温下会迅速凝固成微小的颗粒，形成烟雾状物质。
安全注意事项：在进行这个实验时，我们必须注意安全。
首先，由于钠和氯气都是有毒的，我们需要确保实验在通风良好的环境中进行，以避免对人体造成伤害。
其次，我们需要小心操作，避免火焰接触到其他易燃物质。
最后，实验结束后，要将剩余的钠块小心处理，不要随意丢弃。
结论：钠在氯气中燃烧的实验是一种引人注目的现象。
通过这个实验，我们可以观察到明亮的火焰和白光，并且产生大量的白色烟雾。
通过实验结果，我们可以了解到钠和氯气之间的氧化还原反应，并且加深对化学反应的认识。
通过这个实验，我们不仅可以提高对化学实验的兴趣，还可以了解到钠和氯气反应的特点和实验过程。
同时，我们也应该注重安全，小心操作，以确保实验顺利进行并避免意外发生。
强烈推荐钠元素单质及其化合物知识点总结
钠元素单质及其化合物（1）钠的物理性质: 钠是银白色金属, 密度小（0.97g/cm3）, 熔点低（97℃）, 硬度小, 质软, 可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质: 从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应: 常温: 4Na + O2 == 2Na2O,加热: 2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 △2NaCl; 2Na + S△Na2S等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象: 钠浮在水面上, 熔成小球,在水面上游动, 有哧哧的声音, 最后消失, 在反应后的溶液中滴加酚酞, 溶液变红注意: 钠在空气中的变化: 银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
常温下金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜, 说明钠比Al、Fe活泼得多（应用）钠保存在石蜡油或煤油中, 因为钠易与水或者空气中的氧气反应, 而钠不与煤油反应, 且钠的密度大于煤油的密度, 所以保存在煤油中③钠与酸反应: 如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中, 是先与酸反应, 酸不足再与水反应。
因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。
同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。
当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属, 钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。
⑤钠与氢气的反应: 2Na + H2 == 2NaH。
NaH + H2O == NaOH + H2 ；NaH是强的还原剂。
（3）工业制钠：电解熔融的NaCl, 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。
（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属, 如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯, 发出黄光, 射程远, 透雾能力强。
化学钠的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解化学钠的基本性质。
2. 掌握化学钠的制备方法。
3. 学习化学钠的检测方法。
4. 探讨化学钠在生活中的应用。
二、实验原理化学钠（Na）是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
在实验中，我们可以通过化学反应制备化学钠，并对其性质进行探究。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、试管、酒精灯、镊子、试管夹、铁架台、电子天平、pH试纸等。
2. 试剂：氯化钠、氢氧化钠、稀盐酸、蒸馏水、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液等。
四、实验步骤1. 化学钠的制备（1）取一定量的氯化钠放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解。
（2）将溶解后的氯化钠溶液转移到试管中，加入少量氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
（3）用酒精灯加热试管，观察氯化钠溶液的变化。
（4）当溶液中出现白色沉淀时，停止加热，用镊子取出白色沉淀。
（5）将白色沉淀放入烧杯中，加入适量的稀盐酸，观察沉淀的变化。
2. 化学钠性质的探究（1）导电性：取少量化学钠，将其放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解。
用试管夹夹住烧杯，将一端插入电极，另一端连接电源。
观察电路是否导通。
（2）导热性：取少量化学钠，将其放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解。
用酒精灯加热烧杯，观察溶液的温度变化。
（3）与硫酸铜溶液的反应：取少量化学钠溶液，加入适量的硫酸铜溶液，观察溶液的颜色变化。
3. 化学钠的检测（1）pH值检测：取少量化学钠溶液，用pH试纸检测其pH值。
（2）火焰试验：取少量化学钠，用镊子夹住放入火焰中，观察火焰的颜色。
五、实验结果与分析1. 化学钠的制备：在实验过程中，我们成功制备了化学钠，并观察到白色沉淀的形成。
2. 化学钠的性质探究：通过实验，我们发现化学钠具有良好的导电性和导热性，并且与硫酸铜溶液反应后溶液颜色发生变化。
3. 化学钠的检测：通过pH值检测和火焰试验，我们确定了化学钠的pH值和火焰颜色。
六、实验结论1. 化学钠是一种具有良好的导电性和导热性的金属。
2. 化学钠可以通过氯化钠和氢氧化钠的反应制备。
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1．钠和水反应的实验现象
答案钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红.
2.钠和乙醇反应的实验现象
答案钠块在液面下浮动，表面缓慢产生无色气泡，钠块逐渐消失。
3. 钠和水、煤油混合物反应的实验现象
答案钠在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失。
4．将水滴入用脱脂棉包住的Na2O2中，有什么现象？
答案脱脂棉剧烈燃烧。
5．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么现象？
答案有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失。
6．将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合
答案立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出。
7．将一小块钠放入CuSO4溶液中，有什么现象？
答案钠浮在液面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后完全消失，并观察到有蓝色沉淀生成。
8．将过量Na2O2粉末逐渐加入到AlCl3溶液中，有什么现象？
答案有大量气泡和白色沉淀生成，当Na2O2过量时，白色沉淀溶解。
1．怎样从试剂瓶中取用金属钠？
答案用镊子从试剂瓶中夹一块金属钠，用滤纸擦干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一小块钠(待用)，并把剩余的钠放回原试剂瓶。
2．焰色反应的操作步骤是什么？怎样观察钾的焰色反应？
答案操作步骤：洗→烧→蘸→烧→洗→烧。
在观察钾的焰色反应时，应透过蓝色的钴玻璃片观察。
3．不用试剂，怎样鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸？
答案取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶液，若开始无气泡产生，滴加一段时间后有气泡，则试管中溶液为Na2CO3；若立即有气泡产生，则试管中溶液为稀盐酸。
(注：类似的还有①AlCl3和NaOH、②NaAlO2和稀HCl)
4．试用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液，简述操作步骤。
答案取三种溶液于试管中，分别滴加过量的NaOH溶液，无现象的是NaCl溶液，有白色沉淀生成且溶解的是AlCl3溶液，不溶解的是MgCl2溶液。
5．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有什么现象？为什么？
答案有晶体析出。
因为反应生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应过程中消耗水，反应方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3↓，所以会有晶体析出。
6．简述从MgCl2溶液中制取无水MgCl2的操作过程。
答案将MgCl2溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，然后在氯化氢气流中加热，即可得到无水MgCl2晶体。
7．铝材表面有自然氧化膜，常用碱液洗涤，洗涤时常有气泡冒出，其原因是。
Al2O3被碱液溶解后，铝和碱液反应生成H2，原理为2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3 H2↑
8．明矾和液氯都常用作水处理剂，简述其原理的不同之处。
答案明矾中的Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，能凝聚水中的悬浮物，起到净水作用；液氯与水混合并与水反应，产生的次氯酸具有强氧化性，起到杀菌消毒作用。
9．Al(OH)3和NaHCO3通常用于治疗胃酸过多，其原因是。
Al(OH)3具有两性，能与胃液中的H＋反应：Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O；NaHC O3中的HCO能结合胃酸中的H＋：HCO＋H＋H2O＋CO2↑，因而，均能治疗胃酸过多
10．实验室制备Al(OH)3时，通常选用氨水而不选用NaOH溶液，其原因是。
Al(OH)3呈两性，但它只溶于强酸或强碱，而不溶于弱碱(氨水)，使用氨水容易控制产物。