人教版新教材《化学反应的速率与限度》ppt2
合集下载
人教版高一化学必修第二册第六章第二节《化学反应的速率和限度》课件(共43张ppt)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版化学必修二《化学反应的速率和限度》ppt课件
6. 对于反应 N2＋O2 2NO，在密闭容器中进行， 下列哪些条件能加快该反应的速率( )
A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入 N2 使压强增大 C. 体积不变充入 He 气使压强增大 D. 压强不变充入 N2 使体积增大
解析：压强对速率的影响，本质上是浓度的影响。
A. 缩小反应体系的体积，总压增大，各物质的浓度均 增大，故反应速率加快。
解析：(1) 由图中看出随着反应的进行，X，Y的物质 的量不断减小，Z，W的物质的量不断增加，所以X，Y为 反应物Z，W为生成物。
(2) 化学方程式系数之比等于各物质的反应速率之 比 Δc(X)＝6molV－L2mol＝V4 mol·L－1 则 v(X)＝ΔcΔtX＝V4·t mol·L－1·min－1，Δc(Y)＝5molV－L3mol＝V2 mol·L－1 则 v(Y) ＝ΔcΔtY＝V2·tmol·L－1·min－1，Δc(Z)＝2molV－L1mol＝V1
答案：D
5. 当增大压强时，下列反应速率不会变大的是( ) A. 碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C. 二氧化碳通入澄清石灰水 D. 氨的催化氧化反应
解析：只有参加反应的物质中有气态物质时压强的变 化才会对其反应速率有影响，B中为两种液体，压强变化 对其无影响。
答案：B
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ a∶b∶c∶d 。 (4)化学反应速率指的是单位时间内的 平均 反应 速率，不是 瞬时 反应速率。
3. 影响化学反应速率的外界条件 (1)有关规律 ①浓度： 对有气体参加的反应或在溶液中发生的反 应 产生影响，在其他条件不变时，增大反应物的浓度， 化学反应速率 增，大与反应物的总量 无。关
应速率的计算方法为 v＝ΔΔct。 Δc：某物质 浓度 的变化，若是反应物，表示其浓
人教版高中化学必修二课件：2.3化学反应速率和限度(共27张PPT)
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。 下午3时33分35秒下午3时33分15:33:3521.11.9
三、化学反应的限度
• 思考与交流 • (1)水的生成（H2+O2）与电解， • (2)二次电池的放电与充电， • (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合
2021/11/9
0
t1
时间（t）
13
三、化学反应的限度
一定时间段内有什么特征？ （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，
三种物质的浓度达到一个特定值。
2SO2 + O2
2SO3
v(正)= v(逆) ≠0
反 应 速 v(正) 率
v(逆)
0
t1
时间（t）
2021/11/9 14
正反应
H2 + I2
逆反应
2HI
典型的可逆反应有:
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
SO2 +H2O
H2SO3
NH3 +H2O
NH3 ·H2O
2021/11/9 6
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
2021/11/9 17
三、化学反应的限度
（2）化学平衡状态的特征
①逆:可逆反应 ②等：v(正)= v(逆)
三、化学反应的限度
• 思考与交流 • (1)水的生成（H2+O2）与电解， • (2)二次电池的放电与充电， • (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合
2021/11/9
0
t1
时间（t）
13
三、化学反应的限度
一定时间段内有什么特征？ （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，
三种物质的浓度达到一个特定值。
2SO2 + O2
2SO3
v(正)= v(逆) ≠0
反 应 速 v(正) 率
v(逆)
0
t1
时间（t）
2021/11/9 14
正反应
H2 + I2
逆反应
2HI
典型的可逆反应有:
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
SO2 +H2O
H2SO3
NH3 +H2O
NH3 ·H2O
2021/11/9 6
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
2021/11/9 17
三、化学反应的限度
（2）化学平衡状态的特征
①逆:可逆反应 ②等：v(正)= v(逆)
《第二节 化学反应的速率与限度》课件ppt高中化学必修二
【易错提醒】 (1)化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。 用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡 状态时,要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比, 转化为同种物质的速率进行比较。
(2)利用v(正)=v(逆)>0判断平衡状态时注意:反应速率 必须是一正一逆,不能都是v(正)或都是v(逆)。
(3)可逆反应：在同一条件正下反应
方向逆和反应
方向均能
进行的化学反应。
(4)表示方法：化学方程式中反应物与生成物之间用“
”连
接而不用“===”。
高温高压
(5)实例：工业合成氨的反应： N2＋3H2 催化剂 2NH3
(6)特点 ①相同条件下，正、逆反应同时进行。 ②不能完全转化，反应物和生成物同时存在，任一反应物的转 化率小于100%。
4.利用密度判断化学平衡时，不仅要看化学方程式的特点(质量变化 和物质的量的变化)，还要看容器的特点(容器容积不变还是可变)。
三、化学反应条件的控制
在生产和生活中，人们希望促进 有利的化学反应抑制有害的化学反应， 这就涉及到反应条件的控制
1.目的:
必修2 第二章 化学反应与能量
2.化工生产中反应条件的调控: (1)考虑因素: 化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件 的_成__本__和__实__际__可__能__性_。
②平均量：混合气体的相对平均分子量、密度。 ③其他：平衡体系的颜色。
化学平衡状态判断“三关注”“一等一不变” (1)三关注: ①关注反应条件,是恒温恒容,恒温恒压,还是绝热恒容 容器; ②关注反应特点,是等体积反应,还是非等体积反应; ③关注特殊情况,是否有固体参加或生成,或固体的分解 反应。
(2)一等一不变:
——《现代汉语词典》
人教版化学必修二2.3《化学反应的速率和限度》(共26张PPT)
①总量：对△n≠0的反应，n总（或恒温恒压下的 ⑵间接标志 V总，恒温恒容下的P总）不变。
②平均量：混合气体的相对平均分子量、密度。 ③其他：平衡体系的颜色。
例题与习题
随堂练习1
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
例2.化学平衡状态的判定
对于可逆反应m A(g)
n B(g) 其平衡的标志的有:
⑴⑵⑶⑷⑸
(1)A的生成速率和分解速率相等
(2)单位时间生成nmolB和pmolC的同时,生成m mol A
（3）A、B、C的物质的量不再改变 （4）A、B、C的浓度不再改变
⑷同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块， 产生气体有快有慢：________反__应__物__本__身__的__性__质。 ⑸同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和 1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同：_反__应__物__的__浓__度___。 ⑹夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：反__应__温_ 度
平衡状态的标志 ：
从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方 面：各组分的百分含量保持不变；正反应速 率等于逆反应速率。
任何化学反应的进程都有一定的限度，只是 不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度 可以通过改变条件而改变，同学们可以在选
修模块《化学反应原理》中学习。
2.化学平衡状态的特征
⑴逆：对象为可逆反应
（5）A、B、C的百分含量不再改变
㈢.有关化学平衡的计算
化学平衡计算的一般步骤: “三步曲”
1.写出有关平衡的化学方程式
②平均量：混合气体的相对平均分子量、密度。 ③其他：平衡体系的颜色。
例题与习题
随堂练习1
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
例2.化学平衡状态的判定
对于可逆反应m A(g)
n B(g) 其平衡的标志的有:
⑴⑵⑶⑷⑸
(1)A的生成速率和分解速率相等
(2)单位时间生成nmolB和pmolC的同时,生成m mol A
（3）A、B、C的物质的量不再改变 （4）A、B、C的浓度不再改变
⑷同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块， 产生气体有快有慢：________反__应__物__本__身__的__性__质。 ⑸同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和 1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同：_反__应__物__的__浓__度___。 ⑹夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：反__应__温_ 度
平衡状态的标志 ：
从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方 面：各组分的百分含量保持不变；正反应速 率等于逆反应速率。
任何化学反应的进程都有一定的限度，只是 不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度 可以通过改变条件而改变，同学们可以在选
修模块《化学反应原理》中学习。
2.化学平衡状态的特征
⑴逆：对象为可逆反应
（5）A、B、C的百分含量不再改变
㈢.有关化学平衡的计算
化学平衡计算的一般步骤: “三步曲”
1.写出有关平衡的化学方程式
人教版高中化学必修二-化学反应的速率与限度-PPT优秀课件
（名校课堂）人教版高中化学必修二- 化学反 应的速 率与限 度-PPT -优秀 课件【 标准版 本】
（名校课堂）人教版高中化学必修二- 化学反 应的速 率与限 度-PPT -优秀 课件【 标准版 本】
小结：反应条件的控制
关于有害或人类不需要的化学反应 ✓降低反应温度、使用负催化剂等，降低反应速率； ✓隔离会引发反应的物质，如在金属表面形成保护层、森林火 灾时制造隔离带等。
练习：
对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在混合气体中充入一定
D 量的18O2足够长时间后，18O原子（ ）
A、只存在于O2中
B、只存在于O2和SO3中
C、只存在于SO2和O2中
D、存在于SO2、O2和SO3
化学反应的限度
化学平衡状态：在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度 时，正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物浓度和生成 物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。 特征： ➢宏观——反应物和生成物的浓度不在改变
C、0.06
D、0.04
思考题：为什么卤素单质与氢气反应的条件和 剧烈程度不相同？决定化学反应速率的主要因 素是什么？
H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
光照或点燃发生反应，光照时发生 爆炸化合，H2在Cl2中点燃时安静 燃烧，发出苍白色火焰
H2+Br2=2HBr 加热至一定温度才能反应
思考2：实验时，通常要将两种块状或颗 粒状的固体药品研细，并混匀后再进行 反应。原因是什么？
固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接 触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。 固体表面积越大，化学反应速率越大。
思考3：人们常把固体试剂溶于水配成 溶液再进行化学实验，原因是什么？
（名校课堂）人教版高中化学必修二- 化学反 应的速 率与限 度-PPT -优秀 课件【 标准版 本】
小结：反应条件的控制
关于有害或人类不需要的化学反应 ✓降低反应温度、使用负催化剂等，降低反应速率； ✓隔离会引发反应的物质，如在金属表面形成保护层、森林火 灾时制造隔离带等。
练习：
对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在混合气体中充入一定
D 量的18O2足够长时间后，18O原子（ ）
A、只存在于O2中
B、只存在于O2和SO3中
C、只存在于SO2和O2中
D、存在于SO2、O2和SO3
化学反应的限度
化学平衡状态：在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度 时，正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物浓度和生成 物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。 特征： ➢宏观——反应物和生成物的浓度不在改变
C、0.06
D、0.04
思考题：为什么卤素单质与氢气反应的条件和 剧烈程度不相同？决定化学反应速率的主要因 素是什么？
H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
光照或点燃发生反应，光照时发生 爆炸化合，H2在Cl2中点燃时安静 燃烧，发出苍白色火焰
H2+Br2=2HBr 加热至一定温度才能反应
思考2：实验时，通常要将两种块状或颗 粒状的固体药品研细，并混匀后再进行 反应。原因是什么？
固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接 触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。 固体表面积越大，化学反应速率越大。
思考3：人们常把固体试剂溶于水配成 溶液再进行化学实验，原因是什么？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，使反应物分 子或离子之间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应 速率。 当物质以溶液状态存在时，能增大化学反应速率。
思考4：实验室常用约30％左右的硫酸溶液与 锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后， 气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当 浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新 增多起来。原因是什么？
改变条件可以改变一个化学反应的限度，即改变化学平衡状 态——化学平衡的移动。
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
练习：
对化学反应限度的叙述，错误的是（ B ）
A、任何可逆反应都有一定的限度 B、化学反应的限度是不可改变的 C、化学反应的限度与时间的长短无关 D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C、只存在于SO2和O2中
D、存在于SO2、O2和SO3
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
化学反应的限度
化学平衡状态：在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度 时，正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物浓度和生成 物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。 特征： ➢宏观——反应物和生成物的浓度不在改变
解：n(起始)源自2SO2 + 2mol
n(变化) 1.2mol
n(2s后) 0.8mol
O2 1mol
0.6mol
2SO3 0
1.2mol
在一定条件下：N2O4
2NO2在20秒内N2O4的浓度
由0.1mol/L降到0.06mol/L，则v(N2O4)[单位：
mol/(L·s)]为
A、0.1
B、0.002
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
练习：
对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在混合气体中充入一定
D 量的18O2足够长时间后，18O原子（ ）
A、只存在于O2中
B、只存在于O2和SO3中
C、0.06
D、0.04
思考题：为什么卤素单质与氢气反应的条件和 剧烈程度不相同？决定化学反应速率的主要因 素是什么？
H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
光照或点燃发生反应，光照时发生 爆炸化合，H2在Cl2中点燃时安静 燃烧，发出苍白色火焰
H2+Br2=2HBr 加热至一定温度才能反应
思考2：实验时，通常要将两种块状或颗 粒状的固体药品研细，并混匀后再进行 反应。原因是什么？
固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接 触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。 固体表面积越大，化学反应速率越大。
思考3：人们常把固体试剂溶于水配成 溶液再进行化学实验，原因是什么？
H2+I2=2HI 不断加热才能缓慢反应
影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质——决定因素 外因：外界条件，包括浓度、温度等各项反应条件
思考1：为什么要将食物存放在温度低的 地方（如电冰箱）？
食物的变质腐败是食物的缓慢氧化过程。 低温下食物腐败速率大大降低，不易变质。 温度越低，化学反应速率越小。
➢微观——v(正反应)＝v(逆反应)≠0。
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
化学反应的限度
化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件 下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。
反应进行一段时间后，气泡变少的原因是c(H+)减小，
反应速率减小；如果添加适当浓度的硫酸溶液，由于
溶液中c(H+)增大，所以反应速率增大，气泡重新增多
起来。 反应物浓度越大，化学反应速率越大。
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
实验：催化剂对化学反应速率的影响
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
可逆反应
可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的 化学反应。 思考与交流：水的生成与电解，二次电池的放电与充电，CO2 和H2O在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成 CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？
催化效果 更加显著。
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
结论
影响化学反应速率的外界条件包括： 温度 固体的表面积 反应物的状态 溶液的浓度 催化剂……
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
小结
化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
计算公式： v =Δc/Δt
影响因素： ➢内因——反应物的性质（决定因素） ➢外因——温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、 催化剂等。
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
反应物 条件
现象
结论
5mL H2O2 溶液
用带火星 木条检验
不加其 他试剂
溶液中缓慢产生少 量气泡，带火星木 条没有明显变化。
加入 FeCl3
溶液中快速产生气 泡，带火星木条复 燃。
MnO2和 FeCl3能 加快H2O2 分解速率， 且MnO2的
气体产物
加入 MnO2
溶液中快速产生大 量气泡，带火星木 条复燃。
化学反应的速率与限度
快慢差别很大的化学变化
化学反应速率
概念：化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度。 表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少
或生成物浓度的增加来表示。（通常用符号v表示） 计算公式： v =Δc/Δt
单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
例题：向一个容积为1L的密闭容器中放入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下，2s末测得容器内 有0.8mol SO2，求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速 率。
思考4：实验室常用约30％左右的硫酸溶液与 锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后， 气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当 浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新 增多起来。原因是什么？
改变条件可以改变一个化学反应的限度，即改变化学平衡状 态——化学平衡的移动。
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
练习：
对化学反应限度的叙述，错误的是（ B ）
A、任何可逆反应都有一定的限度 B、化学反应的限度是不可改变的 C、化学反应的限度与时间的长短无关 D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C、只存在于SO2和O2中
D、存在于SO2、O2和SO3
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
化学反应的限度
化学平衡状态：在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度 时，正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物浓度和生成 物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。 特征： ➢宏观——反应物和生成物的浓度不在改变
解：n(起始)源自2SO2 + 2mol
n(变化) 1.2mol
n(2s后) 0.8mol
O2 1mol
0.6mol
2SO3 0
1.2mol
在一定条件下：N2O4
2NO2在20秒内N2O4的浓度
由0.1mol/L降到0.06mol/L，则v(N2O4)[单位：
mol/(L·s)]为
A、0.1
B、0.002
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
练习：
对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在混合气体中充入一定
D 量的18O2足够长时间后，18O原子（ ）
A、只存在于O2中
B、只存在于O2和SO3中
C、0.06
D、0.04
思考题：为什么卤素单质与氢气反应的条件和 剧烈程度不相同？决定化学反应速率的主要因 素是什么？
H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
光照或点燃发生反应，光照时发生 爆炸化合，H2在Cl2中点燃时安静 燃烧，发出苍白色火焰
H2+Br2=2HBr 加热至一定温度才能反应
思考2：实验时，通常要将两种块状或颗 粒状的固体药品研细，并混匀后再进行 反应。原因是什么？
固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接 触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。 固体表面积越大，化学反应速率越大。
思考3：人们常把固体试剂溶于水配成 溶液再进行化学实验，原因是什么？
H2+I2=2HI 不断加热才能缓慢反应
影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质——决定因素 外因：外界条件，包括浓度、温度等各项反应条件
思考1：为什么要将食物存放在温度低的 地方（如电冰箱）？
食物的变质腐败是食物的缓慢氧化过程。 低温下食物腐败速率大大降低，不易变质。 温度越低，化学反应速率越小。
➢微观——v(正反应)＝v(逆反应)≠0。
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
化学反应的限度
化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件 下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。
反应进行一段时间后，气泡变少的原因是c(H+)减小，
反应速率减小；如果添加适当浓度的硫酸溶液，由于
溶液中c(H+)增大，所以反应速率增大，气泡重新增多
起来。 反应物浓度越大，化学反应速率越大。
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
实验：催化剂对化学反应速率的影响
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
可逆反应
可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的 化学反应。 思考与交流：水的生成与电解，二次电池的放电与充电，CO2 和H2O在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成 CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？
催化效果 更加显著。
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
结论
影响化学反应速率的外界条件包括： 温度 固体的表面积 反应物的状态 溶液的浓度 催化剂……
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
小结
化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
计算公式： v =Δc/Δt
影响因素： ➢内因——反应物的性质（决定因素） ➢外因——温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、 催化剂等。
人教版高中化学必修二-6.2 化学反应的速率与限度-课件(共31张PPT)
反应物 条件
现象
结论
5mL H2O2 溶液
用带火星 木条检验
不加其 他试剂
溶液中缓慢产生少 量气泡，带火星木 条没有明显变化。
加入 FeCl3
溶液中快速产生气 泡，带火星木条复 燃。
MnO2和 FeCl3能 加快H2O2 分解速率， 且MnO2的
气体产物
加入 MnO2
溶液中快速产生大 量气泡，带火星木 条复燃。
化学反应的速率与限度
快慢差别很大的化学变化
化学反应速率
概念：化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度。 表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少
或生成物浓度的增加来表示。（通常用符号v表示） 计算公式： v =Δc/Δt
单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
例题：向一个容积为1L的密闭容器中放入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下，2s末测得容器内 有0.8mol SO2，求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速 率。