2013年鲁科化学选修《化学反应原理 》：第1章第一节第2课时知能优化训练

1．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4③CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 5CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 6A ．只有①B ．只有③C ．②③D ．①②解析：选C 。

碳与氧气反应放热，即ΔH 1<0，ΔH 2<0，CO 在与O 2作用时又放热，所以ΔH 1<ΔH 2；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH 3>ΔH 4；碳酸钙分解吸收热量，ΔH 5>0，CaO 与H 2O 反应放出热量，ΔH 6<0，显然ΔH 5>ΔH 6，故本题答案为C 。

2．已知Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH ＝－350 kJ/mol ，则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量为( )A ．5.4 kJB ．350 kJC ．3.5 kJD ．8.5 kJ解析：选A 。

由热化学方程式：Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH ＝－350 kJ/mol 65 g 350 kJ1 g QQ ＝1 g ×350 kJ 65 g＝5.4 kJ ，故A 正确。

3.盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。

物质A 在一定条件下可发生一系列转化，由图示判断下列关系错误的是( )A ．A →F ΔH ＝－ΔH 6B ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝1C ．C →F |ΔH |＝|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 6|D ．|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3|＝|ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6|解析：选B 。

F →A ，ΔH ＝ΔH 6，则A →F ，ΔH ＝－ΔH 6；6个ΔH 全部相加，是A →A 的ΔH ，应等于零；F →C 的ΔH ＝ΔH 6＋ΔH 1＋ΔH 2，则C →F 的ΔH ＝－(ΔH 6＋ΔH 1＋ΔH 2)；A →D 的ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3，D →A 的ΔH ＝ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6，二者的绝对值相等，符号相反。

4．(2010年高考广东卷)在298 K 、100 kPa 时，已知：2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( )A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2解析：选A 。

依次给三个热化学方程式编号为①、②、③，则③＝①＋2×②，故ΔH 3＝ΔH 1＋2×ΔH 2。

5．(2009年高考山东卷)已知：O 2(g)===O ＋2(g)＋e － ΔH 1＝1175.7 kJ·mol －1PtF 6(g)＋e －===PtF －6(g) ΔH 2＝－771.1 kJ·mol －1O ＋2PtF －6(s)===O ＋2(g)＋PtF －6(g) ΔH 3＝482.2 kJ·mol －1则反应O 2(g)＋PtF 6(g)===O ＋2PtF －6(s)的ΔH ＝__________ kJ·mol －1。

解析：给所给三个反应分别编号为①、②、③，依据盖斯定律，①＋②－③可得反应O 2(g)＋PtF 6(g)===O ＋2PtF －6(s)。

所以ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3＝－77.6 kJ·mol －1。

答案：－77.61．下列说法或表示方法中正确的是( )A ．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．298 K 、101 kPa 下，1 mol 氢气完全燃烧生成H 2O(l)时放热为285.8 kJ ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝285.8 kJ·mol －1C ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(s)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l) ΔH <0D ．已知强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol H 2O 时放热为57.3 kJ ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ解析：选D 。

硫磺变成硫蒸气需要吸收热量；放热反应ΔH 为负，且2 mol H 2完全燃烧生成2 mol H 2O(l)应放出热量571.6 kJ ；Ba(OH)2·8H 2O 固体与NH 4Cl 固体反应是吸热反应，ΔH >0；H 2SO 4浓溶液与NaOH 溶液混合时，因浓H 2SO 4溶于水要放热，因此放出的热量大于57.3 kJ 。

2．1.5 g 火箭燃料二甲基肼(CH 3—NH —NH —CH 3)完全燃烧，放出150 kJ 热量，则1 mol 二甲基肼完全燃烧放出的热量为( )A ．1000 kJB ．1500 kJC ．2000 kJD ．6000 kJ解析：选D 。

15 g CH 3—NH —NH —CH 3的物质的量为4n ＝ 1.5 g 60 g·mol －1＝0.025 mol ，设1 mol 二甲基肼完全燃烧放出Q kJ 的热量，依题意得：0.025 mol 1 mol ＝150 kJ Q kJ则Q ＝6000(kJ)。

3．以N A 代表阿伏加德罗常数，则下列关于热化学方程式的说法中，正确的是(双选)( )C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1300 kJ·mol －1A ．有10N A 个电子转移时，该反应放出1300 kJ 的能量B ．有N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C ．有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量解析：选AD 。

据题意1 mol C 2H 2(g)完全燃烧生成1 mol H 2O(l)时放出1300 kJ 的能量，据碳原子的化合价升降计算共转移[4－(－1)]×2 mol ＝10 mol 电子，生成2 mol CO 2，则有8 mol 碳氧共用电子对生成。

4．(2011年东营高二测试)已知下列热化学方程式：①C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝－483.6 kJ·mol －1由此可知C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 3则ΔH 3等于( )A ．－131.3 kJ·mol －1B ．131.3 kJ·mol －1C ．373.1 kJ·mol －1D ．－373.1 kJ·mol －1解析：选B 。

由盖斯定律：①－②×12可得制水煤气的热化学方程式，所以ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 22＝－110.5 kJ·mol －1＋483.62kJ·mol －1＝131.3 kJ·mol －1。

5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 2>Q 1的是(双选)( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－Q 12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－Q 2B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－Q 1S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－Q 2C ．C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－Q 1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－Q 2D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－Q 11/2H 2(g)＋1/2Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－Q 2解析：选AC 。

本题考查ΔH 的比较，注意比较的是Q 的大小。

A 项，两方程式中只有H 2O 的状态不相同，生成液态水会放出更多的热量，故Q 1<Q 2；B 项两方程式中只有S 的状态不同，气态硫比固态硫具有更多的能量，反应时放出的能量也更多，即Q 1>Q 2；C 项中，第一个方程式为碳的不完全燃烧，第二个方程式为等量碳的完全燃烧，完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，Q 2>Q 1；D 项中第一个方程式系数是第二个方程式的2倍，ΔH 也应为其2倍，Q 1>Q 2。

本题也可借助盖斯定律求两方程式之差来解决。

6．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH 1＝－351.1 kJ·mol －1， Hg(l)＋12O 2(g)===HgO(s) ΔH 2＝－90.7 kJ·mol －1。

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH 3，其中ΔH 3的值是( )A ．－441.8 kJ·mol －1B ．－254.6 kJ·mol －1C ．－438.9 kJ·mol －1D ．－260.4 kJ·mol －1解析：选D 。

由已知反应可推出Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH 3由盖斯定律可知：ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2＝－351.1 kJ·mol －1＋90.7 kJ·mol －1＝－260.4 kJ·mol－1。

7．氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H —H 键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol O===O 键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol H —O 键释放的能量为Q 3 kJ 。

下列关系式中正确的是( )A ．2Q 1＋Q 2>4Q 3B ．2Q 1＋Q 2<4Q 3C ．Q 1＋Q 2<Q 3D ．Q 1＋Q 2＝Q 3解析：选B 。

本题是“根据键能计算反应热”的变形题，从微观结构上考查对放热反应和吸热反应本质的理解。