2019-2020学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡检测题新人教版选修4
第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第二章化学反应速率与化学平衡单元训练题一、单选题1．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示。
已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有以下关系2υ(B)=3υ(A)，3υ(C)=2υ(B)。
则此反应可表示为A．2A+3B2C B．A+3B2CC．3A+B2C D．A+B C2．在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z△H< 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。
下列判断正确的是A．T1大于T2B．当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态C．升高温度，X体积分数增大D．Y一定呈气态3．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图III表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，反应速率：甲>乙4．对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌xC(g)；△H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A．△H>0，m+n>x B．△H>0，m+n＜xC．△H＜0，m+n＜x D．△H＜0，m+n>x5．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的6．已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)⇌Y(g)ΔH＜0。
现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。
则下列说法不正确的是A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C．25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度7．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)∆H=-196.6 kJ/mol。
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题--高二上学期人教版(2019)化学选择性必修1
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共12题）1．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。
下列说法正确的是A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞B．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热D．平衡状态时，升温使平衡逆向移动2．反应2NO+Cl2=2NOCl在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·c m(NO)c n(Cl2)（式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中E a为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度）；①反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。
下列说法不正确的是（）A．m=2，n=1，反应级数为3级B．当c(NO)=0.200mol·L-1，c(Cl2)=0.300mol·L-1，v(NO)=0.192mol·L-1·s-1C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率D．升高温度，可以增大反应的活化能E a，从而使速率常数k增大3．向2L的恒容密闭容器中，通入4mol A和5mol B，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。
5min后压强变为原来的80%，则该反应在0～5min内的平均反应速率可表示为A．v(A)＝0.24 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.18 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.36 mol·L－1·min－14．在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》检测题一、单选题1．不同的化学反应，其反应速率不同的根本原因是（ ）A ．反应物浓度不同B ．反应温度不同C ．反应压强不同D ．反应物本身的性质不同 2．下列不可以用勒夏特列原理解释的是 A ．冬天食物难以腐败 B ．用过量O 2与SO 2混合制SO 3C ．将盛NO 2的瓶子放入冰水中，颜色变浅D ．工业上制NH 3时产用高压3．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：()()()2A g B g 2C g +，下列说法中正确的是A ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小 B ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．平衡时，此反应平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：()()()22c C K c A c B =4．合成氨反应：N 2+3H 22NH 3 在密闭容器中进行。
下列说法正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变B ．使用催化剂可使用H 2的转化率达到100%C ．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D ．其他条件不变，降低NH 3的浓度，可以增大反应的速率 5．下列有关说法中正确的是( )A ．322422CaCO (s)+2SO (g)+O (g)=2CaSO (s)+2CO (g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH <0B ．43NH Cl(s)=NH (g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH <0C ．反应2222H (g)+O (g)=2H (g)的ΔH 可通过下式估算：ΔH =反应中形成新共价健的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变放应的焓变 6．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．②④C．①③D．②7．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是( ) A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1D．2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－18．碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿(主要成分为MoS2)的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)人教版(2019)化学选择性必修1
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共15题）1．下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A ．催化剂能使不发生反应的物质发生反应B ．催化剂的化学性质在反应前后发生改变，但质量不变C ．催化剂能改变化学反应速率D ．任何化学反应都需要催化剂2．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1L 密闭容器中，发生反应：xA 2(g)＋yB 2(g)2C(g)。
2s 内的反应速率：υ(A 2)=0.5mol·L -1·s -1，υ(B 2)=1.5mol·L -1·s -1，υ(C)=1mol·L -1·s -1。
则x 和y 的值分别为（ ） A ．2和3B ．3和2C ．3和1D ．1和33．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，2g 氖气含有0.1N A 个氖原子 B ．常温常压下，18g 重水(D 2O)含有的电子数为10N AC ．标准状况下，22.4LCl 2 与足量的铁反应，转移的电子数为N AD ．一定条件下，lmolN 2与足量的H 2充分反应，生成2N A 个NH 3分子 4．反应①()()()()2Fe s CO g FeO s CO g ++ Δ>0H ；反应①()()()()22Fe s H O g FeO s H g ++ Δ<0H 。
若反应①在温度1T 下进行，反应①在温度2T 下进行，已知12T >T ，且()()22CO >H O c c (其他条件均相同)，下列对两个反应的反应速率，判断正确的是 A ．反应①快B ．反应①快C ．一样大D ．无法判断5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)①H 2(g)+I 2(s) ΔH ＞0，若0~15s 内c (HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L ，则下列说法正确的是A ．0~15s 内用I 2表示的平均反应速率为v (I 2)=0.001mol·L -1·s -1B ．c (HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L 所需的反应时间小于10sC ．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D ．减小反应体系的体积，化学反应速率加快6．已知反应()()()2A g 2Y g E g −−→+←−−为吸热反应，反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取旳措施是（ ） A ．增大压强B ．使用催化剂C．增大Y的浓度D．降低温度7．在一定量的密闭容器中进行反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A．食品抽真空包装B．用热水溶解蔗糖以加速溶解C．在铁制品表面刷油漆D．低温冷藏食品2．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率B．实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率C．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98%H2SO4能加快反应速率D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产物3．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是( )A．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolAB．混合气体的密度不变C．容器中的温度不再变化D．C(g)的物质的量浓度不变4．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等5．对于已达化学平衡的下列反应：2 X (g) + Y (g) 2 Z (g) ，减小压强时，对反应产生的影响是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．以下说法中正确的是：A．ΔH＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能随时自动发生C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)高温下，不能自发7．7．反应m A(s)＋n B(g)p C(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m＋n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞p⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤ B．只有②④ C．只有②③ D．①③⑤8．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
5．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
A． v(NH3)=v(O2)B． v(O2)=v(H2O)C． v(NH3)=v(H2O)D． v(O2)=v(NO)
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
8．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关
9．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
D．由表中数据推测，
14．研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：
A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B.由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长，H2O2分解越彻底
C.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快
第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试--高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题一、单选题1．下列叙述及解释正确的是 A ．2242NO (g)(红棕色)N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D ．223N (g)+3H (g)2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动2．可逆反应mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)++中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是A ．12T T > 放热反应B ．12T T > 吸热反应C ．12T T < 吸热反应D ．12T T < 放热反应3．湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO （g ）＋NO 2（g ）＋CO （NH 2）2（s ）2N 2（g ）＋CO 2（g ）＋2H 2O （g ） △H<0，达到平衡后改变某一条件，反应速率（v ）与时间（t ）的关系如图所示，下列说法错误的是A．t4～t5引起变化的原因可能是升高温度B．CO2含量最高的时间段是t1～t2C．t2～t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度D．t6引起变化的原因可能是加入催化剂4．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D5．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和2H合成3CH OH的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是A ．总反应的热化学方程式是23(g)(g)催化剂2H +CO CH OH(g) -1ΔH=-65.7kJ molB ．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/molC ．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D ．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢 6．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确．．的是A ．过程①放出能量B ．过程①中，只形成了C—S 键C ．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D ．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应 7．在容积固定的2 L 密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ①H ＝a kJ·mol－1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H 2(g)，在不同温度、不同时段下H 2的转化率如下表：(已知a 1≠a 2) 15分钟 30分钟 45分钟 1小时 T 1 45% 75% 85% 85% T 2 40%60%a 1a 2下列说法中错误的是A ．T 1①下，45分钟该反应达到平衡状态 B ．根据数据判断：T 1<T 2C ．T 2①下，在前30分钟内用CO 表示的化学反应速率为1.20 mol/(L·h)D ．该反应的①H>08．将2mL 0.1mol·L -1 FeCl 3溶液和2mL 0.01mol·L -1 KSCN 溶液混合，发生如下反应：FeCl 3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L -1FeCl 3 溶液 ① 加入KCl 固体 ① 加入适量的铁粉 ① 再加入2mL0.4mol·L -1KSCN 溶液A ．①①B ．①C ．①①D ．①①①9．2N 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。
2019-2020学年人教版化学高二选修4第二章化学反应速率和化学平衡单元检测1_word版含解析精校版
化学人教4第二章化学反应速率和化学平衡单元检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是( )A．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.02 mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1D．v(C)＝1.0 mol·L－1·min－12．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂3．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化5．100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )A．碳酸钠(固体) B．水C．硫酸钾(固体) D．硫酸6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K以蒸气的形式从反应混合物中分离出来7．已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂9．尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用NaUr表示)晶体：①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋②Ur－＋Na＋NaUr 第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是( )A．反应②是吸热反应B．热敷可以使关节炎的症状减轻没有道理C．NaUr一定难溶于水D．关节炎发病时关节滑液的pH降低10．在密闭容器发生下列反应a A(g)c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d11．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L(？)此反应符合如下图像。
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第二章化学反应速率和化学平衡(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是( )A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率从而能改变化学平衡状态D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快答案：C2．能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大答案：A3．下列能用勒夏特列原理解释的是( )A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深答案：B 4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为( )B．2A＋2B3CA．A＋B CD．A＋3B2CC．3A＋B2C答案：D 5．有一处于平衡状态的反应X(g) ＋3Y(g)2Z(g) ( 正反应是放热反应)。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥答案：C6．下列反应中符合下列图象的是( )A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH>0答案：B 7．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0答案：A 8．在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。
起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。
下列有关反应速率的说法中，正确的是( )A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变答案：C9.在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是( )A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%答案：B 10．500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。
平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是( )A．平衡向正反应方向移动B．平衡常数K增大C．NO2的转化率变小D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅答案：A11．下列变化过程中，ΔS<0的是( )A．氯化钠溶于水B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰(CO2)的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)答案：B 12．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A．化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．化学平衡后使用催化剂，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)答案：A 13．(2015·重庆卷)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确的是( )A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7 molD．CO的平衡转化率为80%答案：C 14．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是( )A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJC．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应答案：D15．(2015·安徽卷)汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)。
一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是( )A ．温度T 下，该反应的平衡常数K ＝4（c0－c1）2c21B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH ＜0答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(10分)一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu 2O/ZnO)：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)，根据题意完成下列问题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝________，升高温度，K 值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H 2)＝________。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的12，下列有关该体系的说法正确的是________。
A ．氢气的浓度减少B ．正反应速率加快，逆反应速率也加快C ．甲醇的物质的量增加D ．重新平衡时n (H 2)/n (CH 3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu 2O ，反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，原因是______________(用化学方程式表示)。
解析：(1)根据反应方程式和平衡常数的定义，该反应平衡常数表达式K ＝c （CH3OH ）c （CO ）·c2（H2）。
从题给图象可以看出平衡后500 ℃时甲醇的物质的量小于300 ℃时的物质的量，说明正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，K 值将减小。
(2)500 ℃时反应达到平衡，生成甲醇的物质的量为n (B)，则消耗H 2的物质的量为2n (B)，因此v (H 2)＝2n （B ） mol3 L t （B ） min ＝2n （B ）3t （B ） mol ·L －1·min －1。
(3)在其他条件不变的情况下，处于E 点的体系体积压缩到原来的12，根据反应特点推知增大压强，正、逆反应速率都增加，且平衡正向移动，甲醇的物质的量将增加，即选B 、C 。
(4)因Cu 2O 被CO 还原为Cu ，因此通入CO 2可以抑制此反应的发生，反应方程式为Cu 2O ＋CO2Cu ＋CO 2。
答案：(1)K ＝c （CH3OH ）c （CO ）·c2（H2）减小(2)2n （B ）3t （B ）mol ·L －1·min －1 (3)BC (4)Cu 2O ＋CO 2Cu ＋CO 217．(8分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2，化学方程式如下：2NO ＋2CO 2CO 2＋N 2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表：)：(1) 已知该反应ΔS <0，在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH ________0(填写“>”“<”或“＝”)。
(2)前2 s 内的平均反应速率v (N 2)＝________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K ＝________。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率的是________。
A ．选用更有效的催化剂B ．升高反应体系的温度C ．降低反应体系的温度D ．缩小容器的体积解析：(1)反应自发进行，说明ΔH －T ΔS <0，该反应的ΔS <0，故ΔH <0；(2)2 s 时，Δc (NO)＝7.5×10－4mol ·L －1，v (NO)＝3.75 ×10－4mol ·L －1·s －1，反应速率比等于方程式化学计量数之比，v (N 2)＝1.875×10－4mol ·L －1·s －1，小数点后保留一位有效数字，应为1.9×10－4mol ·L －1·s －1；(3)由反应方程式可知 K ＝c2（CO2） ·c（N2）c2（NO ）·c2（CO ）；(4)提高NO 转化率，即平衡右移，A 项使用催化剂不影响平衡；正反应放热，升高温度，平衡左移，降低温度，平衡右移，B 错，C 对；缩小容器体积，相当于加压，平衡右移，D 项也对。