【精品高三化学试卷】2019-2020学年北京市丰台区高三(上)期末化学试卷+答案
丰台区2019~2020学年度第一学期高三期末练习化 学试卷满分 100分 考试时长 90分钟2020.01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。
下列垃圾分类不合理．．．的是 2．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．化石燃料是可再生能源 B ．食盐可做调味剂和防腐剂C ．蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料D ．空气质量报告中PM 2.5指的是悬浮颗粒物 3．下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是 A ．氮原子的结构示意图： B ．氨气的电子式： C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式： Cu ＋4H ＋＋23NO -Cu 2+＋2NO 2↑＋2H 2O D ．常温时，氯化铵溶液pH ＜7的原因：NH 4+＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋4．阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是ABC D垃圾 废荧光灯管丢弃的菜叶废药品卫生间废纸垃圾 分类H ∶ ∶HH ··N +72 8A ．1 mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为4 N AB ．1 mol Na 2O 2与足量水反应，转移的电子数为2 N AC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2 N A 5．下列指定反应的离子方程式不．正确．．的是 A ．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu 2+ ＋ 2e－CuB ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －C ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO ＋CaSO 4(s)CaCO 3(s)＋SOD ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+＋OH －＋ H +＋SO BaSO 4↓＋H 2O6．有机化合物X （HOCH 2CH ＝CHCH 2OH ）主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B 6的中间体。
关于X 的下列说法不．正．确．的是 A ．存在顺反异构 B ．可发生加成、取代、加聚反应C ．熔沸点低于CH 3CH ＝CHCH 3D ．核磁共振氢谱有3种类型氢原子吸收峰 7．近年来，利用电化学催化方法进行CO 2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。
下图是以Cu 作为催化剂CO 2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确．．．的是A ．过程①说明在催化剂作用下，O －C －O 之间形成了一种特殊的化学键B ． 过程②和③吸收了能量并形成了O －H 键和C －H 键 C ． CO 2和HCOOH 中均只含有极性共价键D ．每1 mol CO 2完全转化为甲酸需得2 mol e －8．根据Cl 2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确．．．的是 溶液 现象结论 A FeCl 2溶液 溶液由浅绿色变为黄色Cl 2有氧化性 B H 2S 溶液产生黄色浑浊 非金属性Cl ＞S C 滴有酚酞的氢氧化钠溶液溶液红色褪去 氯气具有酸性 D品红溶液溶液褪色氯水具有漂白性9．下图中反应①是制备SiH 4的一种方法，其副产物MgCl 2·6NH 3是优质的镁资源，下列说法不．正确．．的是 2－3(aq)2－ 42－ 4 (aq)①H +＋e －②H +＋e －③A ．A 2B 的化学式为Mg 2SiB ．该流程中可以循环使用的物质是NH 3和NH 4ClC ．分别将MgCl 2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，最终得到的固体不同D ．MgCl 2·6NH 3所含部分元素的原子半径由小到大的顺序H ＜Cl ＜Mg10．下图是典型微生物燃料电池原理示意图。
若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的（已知：a 室中微生物降解有机物产生e ﹣、CO 2和H +）。
关于该电池，下列说法不．正确．．的是A ．H +通过质子交换膜从a 室进入b 室B ．a 室内发生氧化反应，电极为正极C ．b 室内发生的电极反应为：O 2＋4e －＋4H +2H 2OD ．将硝酸盐转化为N 2时，电极反应为：2NO ＋10e ﹣＋12H+N 2＋ 6H 2O11．室温下，取20 mL 0.1 mol ·L −1 H 2A 溶液，滴加0.1 mol ·L −1 NaOH 溶液。
已知NaHA溶液显碱性，下列说法不正确．．．的是 A ．0.1 mol ·L −1 H 2A 溶液中有c (H A －)＋c (H 2A )＋c (A 2−)＝0.1 mol ·L −1 B ．当滴加至中性时，溶液中c (Na +)＝c (H A －)＋c (A 2−)C ．消耗10 mL NaOH 溶液时，溶液pH ＜7，溶液中：c (H A －)＞c (Na +)D ．消耗40 mL NaOH 溶液时，溶液中：c (Na +)＞c (A 2−)＞c (OH －)＞(H A －) 12．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：C 4H 10(g)C 4H 8(g) +H 2(g)△H 。
该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系－ 3 SiH 4HClA 2B NH 3(l) NH 4ClMgCl 2·6NH 3反应①碱液 Mg(OH)2 NH 3NH 4ClMgCl 2300℃Mg电解a 室b 室 电阻e ﹣CO 2O 2H 2O质子交换膜 石墨石 墨100 － 一 微生物 一 有机物如右图，下列说法正确的是 A ．该反应△S ＜0 B ．压强P 1＜P 2C ．该反应为吸热反应，平衡常数随温度升高而降低D ．使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动13．图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和0.1 mol ·L −1 CuSO 4溶液中滴入NaCl溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。
图2表示：CuCl 2溶液中氯离子浓度随温度变化关系。
结合信息，下列推断不．合理．．的是 已知：CuSO 4溶液中存在平衡X ：Cu 2+＋4H 2O[Cu(H 2O)4]2+（蓝色）CuCl 2溶液呈绿色，溶液中存在平衡Y ：4Cl －＋[Cu(H 2O)4]2+[CuCl 4]2－＋4H 2OA ．平衡Y 是图1中两条曲线没有重合的主要原因B ．由图2可知平衡Y 为吸热反应C ．平衡X 是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因D ．CuCl 2溶液加水稀释，溶液最终变为浅绿色14．向H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN 溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。
依据实验现象，下列分析不．正确．．的是 A ．产生气体的原因是FeSO 4将H 2O 2还原生成了O 2B ．H 2O 2溶液与FeSO 4溶液反应生成Fe 3＋的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”C ．溶液颜色变浅，可能是过量的H 2O 2氧化了KSCND ．溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的第二部分（非选择题 共58分）本部分共5小题，共58分。
V (NaCl) /mL氯离子浓度/（m g /L ）温度 / ℃氯离子浓度/（m g /L ）图1 图2CuSO 4溶液15．（8分）氧、硫、硒（Se ）、碲（Te ）、钋（Po ）是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。
回答下列问题：（1）硒在元素周期表中的位置 。
（2） Po 的中子数为 。
（3）某温度时，该族单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下： O 2(g)＋2H 2(g)2H 2O(g) △H 1＝－484 kJ ·mol ﹣1S(g)＋H 2(g) H 2S(g) △H 2＝－20 kJ ·mol ﹣1 Se(g)＋H 2(g) H 2Se(g) △H 3＝＋81 kJ ·mol ﹣1① 硫和硒氢化物的热稳定性：H 2S H 2Se （填“＞”、“＝”或“＜”）；判断依据是 。
② 写出O 2(g)与H 2S(g)反应生成H 2O(g)和S(g)的热化学方程式 。
16．（8分）某研究小组为测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数，设计并实施了以下实验。
（1）实验1：使用下图装置通过干燥管的增重测量CO 2的质量。
① 盛放稀硫酸的仪器名称为 。
② 试剂X 为 。
③ 某同学认为装置中干燥管的增重并不能准确表示混合物与稀硫酸反应产生的CO 2的质量，其理由是 。
（2）实验2：取a g 混合物样品加热、冷却、称重，重复以上操作至固体质量不再变化，测得固体质量变为b g 。
① 写出加热过程中发生反应的化学方程式 。
② 混合物中Na 2CO 3质量分数为（用a 、b 表示） 。
17．（14分）硝苯地平是抗心绞痛药，也可用于降血压，其合成路线如下。
209 84 NH 3 −H 2O,△CD 稀硫酸浓硫酸X碱 浓硫酸/△ CH 3OH A C 2H 4O 2 B COOCH 3H 3C CH C NH 2R 1CHO + R 2CH 2C OR 3一定条件R 1CHC R 2C R 3O已知： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ.请回答下列问题：（1）A 属于羧酸，写出A 的电离方程式 。
（2）A →B 的反应类型为 。
（3）D 的官能团名称为 。
（4）写出B→C 的方程式 。
（5）F→G 所需的试剂a 是 。
（6）聚合物L 的单体是E 的同分异构体，其单体结构同时满足以下条件，写出L 的结构简式： 。
a. 具有两性b. 苯环上的一氯代物共有两种（7）写出结构简式：I 、J 。
18．（14分）随着现代科学技术的快速发展，防腐蚀技术也在不断提高。
Ⅰ．金属的腐蚀原理（1）中性环境中多为吸氧腐蚀，其正极的电极反应为 。
（2）析氢腐蚀和吸氧腐蚀的均会导致体系中c (OH －) （填“增大”、“不变”或“减小”）。
碱ECl 2/光 F C 7H 6NO 2Cl试剂a GC 7H 7NO 3[O]H C 7H 5NO 3J−H 2ON C CHC C COOCH 3NO 2CH 3H 3COOCH 3CH硝苯地平KRCOOR 1 + R 2CH 2COR 3ORCCHCOR 3 + R 1OH R 2OO CH 3NO 2NC CH CH CCOOCH 3NO 2CH 33COOCH 3CC CHCOOCH 3R 1NH COOCH 3CR 2CH C CHCOOCH 3R 1NH 2CCH 2COOCH 3R 2+H 2OCCH COOCH 3R 1N COOCH 3C R 2CH 2O（3）不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。
北京市海淀区2019-2020高三化学期末试题(有答案)
海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 2020.1本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分 选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不．正．确的是材料含钒钢筋安检塑料筐 有机玻璃标牌 玻璃钢内筒垃圾桶2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是A ．油酸和硬脂酸B ．苯和环己烷C ．葡萄糖和麦芽糖D ．丁烯醛和丁醛4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X 原子最外层有5个电子。
下列说法正确的是A ．离子半径：W − < Z 2−B ．还原性：Z 2−＜W −C ．酸性：H 3YO 4 > HXO 3D ．氢化物的稳定性：YH 3 > H 2Z5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不．正确．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
2021-2022学年北京市丰台区高三(上)期末化学试卷( 含答案解析)
2021-2022学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷1.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是( )A. 燃气灶B. 锌锰电池C. 风力发电D. 太阳能热水器2.下列化学用语书写正确的是( )A. 中子数为9的氧原子： 89OB. 氧化钠的电子式：C. 基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1D. 基态N原子的价电子轨道表示式：3.下列说法不正确的是( )A. 葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应B. 天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态C. 氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应D. 淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀4.下列各项比较中，正确的是( )A. 等质量的O2和O3，所含氧原子数相等B. 标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C. 等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等D. 等物质的量的丙烷和2−甲基丙烷中所含碳碳单键的数目相等5.臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应：反应①：O3→O2+O⋅(快)反应②：O3+O⋅→2O2(慢)大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl⋅)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。
下列说法正确的是( )A. 活化能：反应①>反应②B. O3分解为O2的速率主要由反应②决定C. Cl⋅主要参与反应①，改变O3分解的反应历程D. Cl⋅参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率6.下列解释事实的方程式不正确的是( )A. 氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OB. 铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2OC. 氢氧化亚铁放置于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D. 浓硫酸与红热的木炭反应：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O7.根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是( )选项事实推测A Na、Al通常用电解法冶炼Mg可用电解法冶炼B H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸HClO4是强酸C Si是半导体材料，Ge也是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料D Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be与冷水更难反应A. AB. BC. CD. D8.常温下浓度均为0.1mol⋅L−1的两种溶液：①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液，下列说法不正确的是( )A. 水电离产生的c(OH−)：①<②B. 常温下CH3COONa溶液pH>7说明CH3COOH为弱酸C. 两种溶液中均存在：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.1mol⋅L−1D. 等体积混合所得酸性溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)9.某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01mol⋅L−1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是( )A. CO2的平衡转化率为60%B. 升高温度平衡常数K增大C. 该温度下反应的平衡常数K=2.25D. 若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol⋅L−1，则反应逆向进行10.离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
2024-2025学年统编版(2019)高三化学上册月考试卷746
2024-2025学年统编版(2019)高三化学上册月考试卷746考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列方法可以证明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂。
③百分组成w（HI）=w（I2）④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）/2⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1⑥温度和体积一定时；某一生成物浓度不再变化。
⑦温度和体积一定时；容器内压强不再变化。
⑧条件一定；混合气体的平均相对分子质量不再变化。
⑨温度和体积一定时；混合气体的颜色不再变化。
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．A. ②⑥⑨B. ①②③④C. ⑥⑦⑧⑨D. ③④⑤⑩2、在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反应物N2的浓度10s内从2mol/L 降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（）A. 0.05 mol/（L•s）B. 0.1 mol/（L•s）C. 0.15 mol/（L•s）D. 0.2 mol/（L•s）3、下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A. 向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊，说明该溶液中一定有SO42-B. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2C. H3PO4能与NaCl溶液反应生成HCl，说明磷酸的酸性比盐酸强D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性4、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色5、下列说法中正确的是（）A. 任何化学反应都伴随着能量的变化B. 1 mol H2SO4和1 mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热C. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．①作负极的物质是．②正极的电极反应式是．（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH；结果如下：初始pH pH=2.5 pH=4.5NO3-的去除率接近100% ＜50%24小时pH 接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3-的去除率低．其原因是．（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是．②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：．（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH；结果如表：初始pH pH=2.5 pH=4.5NO3-的去除率约10% 约3%1小时pH 接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：．7、工业炼铁利用焦炭与铁矿石在高温下发生如下的反应：2CO+Fe2O32Fe+2CO2，其中被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物．8、某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g•cm-3的溶液200mL．求：（1）写出用石墨为电极电解CuSO4溶液的化学方程式．（2）电解后所得溶液的pH为．（3）电解前所取CuSO4溶液的质量为 g．（4）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为，加入物质的质量为 g．9、如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容；计算：（1）镁离子的物质的量浓度的最大值为．（2）一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过．（保留两位有效数字）10、戊醇的同分异构体中与戊醇属于同类物质，且主链含四个碳原子的同分异构体有种．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)11、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A （判断对错）12、标准状况下当氧气与氦气的原子数均为 N A时，它们具有相同的体积（判断对错）13、同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO浓度之比为3：2：3．（判断对错）14、为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒．．（判断对错）15、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体．（判断对错）16、因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)17、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．18、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：19、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．20、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分五、书写(共1题，共10分)21、某课外活动小组研究Fe3+与I-发生反应，在2ml FeCl3溶液中加入2ml KI溶液，再加入2ml苯充分振荡，观察到的现象是：，写出FeCl3和KI溶液反应的离子方程式：．由于Fe3+与I2水的稀溶液颜色接近，肉眼比较难区分反应是否发生，如果要看到发生反应，则应有的操作及实验现象是，用氯水代替FeCl3能也得到相似的现象，写出氯水与KI反应的离子方程式．但氯水过量能把I2氧化成IO3-，写出氯水与I2反应的离子方程式．请判断Fe3+、I2、Cl2的氯化性由强到弱的顺序．评卷人得分六、计算题(共2题，共6分)22、等质量的CO2和SO2的物质的量之比为，原子数之比为，氧原子质量之比为，相同条件下的体积之比为，密度之比为．23、取氯化钠，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物105g，加热至质量不再减少为止，剩下残渣89.5g．取8.95g残渣放入称量好的烧杯中，缓缓加入30g盐酸溶液（过量溶液损失忽略不计），至气泡不再产生后称量，全部溶液质量为36.75g，计算混合物中碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠各是多少克？参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解析】【解答】解：①单位时间内生成n mol H2的同时；生成n mol HI，速率之比不等于物质的量之比，故错误；②一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成的同时有两个H-I键断裂；故正确；③百分组成w（HI）=w（I2）；并不是不变，故错误；④反应速率v（H2）=v（I2）=0.5v（HI）；体现正与逆的关系，而速率之比与计量数也不成比例，故错误；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1）；相等并不是不变，故错误；⑥温度和体积一定时；生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；⑦温度和体积一定时；容器内压强不再变化，容器压强始终不变，故错误；⑧条件一定；混合气体的平均相对分子质量不再变化，平衡相对分子质量一直不变，故错误；⑨温度和体积一定时；混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故正确；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度一直不再变化，故错误；故答案为：②⑥⑨，故选A．2、B【分析】【分析】先计算氮气的浓度变化量，再根据v= 计算氮气表示的反应速率．【解析】【解答】解：反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，则△c（N2）=2mol/L-1mol/L=1mol/L，则v（N2）= =0.1 mol/（L•s），故选B．3、B【分析】【分析】A．沉淀可能为AgCl；B．氯水中氯气氧化碘离子生成碘单质；淀粉遇碘单质变蓝；C．H3PO4能与NaCl溶液反应生成HCl；为难挥发性酸制取易挥发性酸；D．Na2CO3溶液中存在水解平衡，加BaCl2溶液水解平衡逆向移动．【解析】【解答】解：A．向某无色溶液中加入BaCl2；产生白色浑浊，沉淀可能为AgCl，则溶液中可能含银离子，或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B．氯水中氯气氧化碘离子生成碘单质；淀粉遇碘单质变蓝，则说明氯气的氧化性大于碘单质的氧化性，故B正确；C．H3PO4能与NaCl溶液反应生成HCl；为难挥发性酸制取易挥发性酸，而酸性为盐酸大于磷酸，故C错误；D．Na2CO3溶液中存在水解平衡，加BaCl2溶液水解平衡逆向移动，则溶液褪色，而BaCl2为中性；故D错误；故选B．4、D【分析】【解析】试题分析：根据图示可知b是阳极发生的电极反应是4OH--4e-=O2↑+ 2H2O，a是阴极发生的电极反应为4H++4e-=2H2↑,所以A、B、C是错误的，D是正确的。
北京市丰台区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
NH3·H2O
NH＋4 + OH－
D．取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸至 pH＝7 时，溶液中 c(Cl－)＞c(NH＋4 )
水（含酚酞试剂）
7．下列物质混合后，变化过程中不．涉．及．氧化还原反应的是
A．FeCl3 溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝
B．将 SO2 通入到 Ba(NO3)2 溶液中，生成白色沉淀
Ⅰ
Ⅱ
M
L
P
注：R 表示葡萄糖或乳糖 A．聚合物 P 可生物降解与酯的水解反应有关 B．由 M、L 合成 P 的过程，参与聚合反应的单体的数目为（x + y）个
C．由 P 合成 Q 的过程中发生了加成反应 D．通过调控 x 与 y 的比例，可调节 Q 的亲水性能
高三化学 第3 页（共 9 页）
Q Q
12．已知：2SO2(g) + O2(g)
C．乙烯的分子结构模型：
3s
3p
D．基态 S 原子的价层电子的轨道表示式：
3．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是
A．熔点：CO2 ＜ SiO2 C．金属性：Na ＞ Mg
B．酸性：H2SO4 ＞ H3PO4 D．稳定性：H2O ＞ H2S
高三化学 第1 页（共 9 页）
4．下列反应的离子方程式正确的是 A．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO23－+ Ca2＋＝＝＝ CaCO3↓ B．NO2 通入水中制硝酸：2NO2 + H2O ＝＝＝ H＋+ NO－ 3 + NO↑ C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+ + 2Fe ＝＝＝ 2Fe3+ + 3Cu D．室温下用稀HNO3溶解铜：3Cu＋2NO－ 3 + 8H+ ＝＝＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
北京市丰台区2020届高三化学上学期期末考试试题(含解析)
丰台区2019~2020学年度第一学期高三期末练习化学试卷满分 100分考试时长 90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。
下列垃圾分类不合理．．．的是A B C D垃圾废荧光灯管丢弃的菜叶废药品卫生间废纸垃圾分类A. AB. BC. CD. D 【答案】A【解析】【详解】A.废荧光灯管中含有重金属物质，属于有害物质，不属于可回收物，A错误；B.丢弃的菜叶属于厨余垃圾，B正确；C.废药品中含有对动植物有害物质，属于有害垃圾，C正确；D.其它垃圾包括砖瓦、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物，D正确；故答案选A。
2.化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A. 化石燃料是可再生能源B. 食盐可作调味剂和防腐剂C. 蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料D. 空气质量报告中PM2.5指的是悬浮颗粒物【答案】A【解析】【详解】A.化石燃料生成时间长，属于不可再生能源，A错误；B.食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味，是咸味剂，可作调味剂，B正确；C.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，C正确；D.空气质量报告中PM2.5指的是悬浮颗粒物，易引起肺部疾病，D正确；故答案选A。
3.下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是A. 氮原子的结构示意图：B. 氨气的电子式：C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD. 常温时，氯化铵溶液pH<7的原因：NH4++H2O NH3·H2O+H＋【答案】D【解析】【详解】A.N7号元素，原子核外有7个电子，原子结构示意图是，A错误；B.NH3分子中N原子最外层的3个成单电子与3个H原子形成3对共用电子对，使N原子达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：，B错误；C.Cu与稀硝酸反应产生NO气体，C错误；D.NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，使溶液显酸性，离子方程式符合反应事实，D正确；故答案选D。
2023届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
2019—2020学年上学期高三有机化学基础专题练——认识有机物——芳香烃(选择题)
2019—2020学年上学期高三有机化学基础专题练认识有机物——芳香烃（选择题）一、单选题（本大题共30小题）1.下列关于有机物的说法正确的是（）A. 水、乙醇、乙酸水溶液均能与钠反应放出氢气,水反应更加剧烈B. 乙烯、裂化汽油、植物油都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 属于芳香烃,它们是同系物D. 淀粉、纤维素、蛋白质都是能在人体内水解的基本营养物质2.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分(结构如图所示)．关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面内；③它不能与烧碱发生反应；④1mol该化合物最多可与3molBr2发生反应．其中正确的是A. ①③B. ②④C. ①②④D. ②③④3.下列关于有机物的说法正确的是（）A. 石油的催化重整、煤的干馏均可以得到芳香烃B. 乙酸、草酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 新戊烷的所有碳原子位于同一平面D. 奶油、鸡蛋清均属于高分子化合物且均能发生水解反应4.涤纶的合成路线图如下，下列说法不正确的是（）A. PX是与苯的同系物,属于芳香烃B. PTA可与溶液反应C. PTA苯环上的二氯代物有4种D. 由PTA合成PET的反应属于缩聚反应5.下列物质的分类中，所属关系不符合“X包含Y、Y包含Z”的有（）6.下列说法中正确的是A. 麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体B. 分子式为且含有两个甲基的有机物有4种C. 等质量的苯和苯乙烯完全燃烧,消耗氧气的体积相同D. 芳香烃和的一氯代物都只有2种7.下列有机化合物的分类不正确的是A. 苯的同系物B. 芳香族化合物C. 芳香烃D. 醇8.下列物质属于芳香烃，也是苯的同系物的是A. ③④B. ①②C. ①D. ②9.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是A. a、b、C均属于芳香烃B. a、d中所有碳原子均处于同一平面上C. a有9种属于芳香族的同分异构体D. c、d均能发生氧化反应10.2018年11月4日，某港区因船舶与码头连接软管处发生泄漏，造成碳九泄漏。
【精品高中化学】2019-2020学年北京市朝阳区高二(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年北京市朝阳区高二（上）期末化学试卷一、选择题1．2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出贡献的三位科学家。
下列对于锂离子电池所用材料分类不正确的是（）A B C D Array隔膜（聚烯烃）正极（LiCoO2）负极（C）电解液（碳酸丙烯酯）无机物有机物酯类合成高分子A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语正确的是（）A．CH4分子的球棍模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．1，3﹣丁二烯的分子式：C4H8D．聚丙烯的链节：﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣3．下列关于营养物质的说法中，不正确的是（）A．麦芽糖是具有还原性的二糖B．油脂属于天然有机高分子C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C4．下列关于丙三醇（）的说法中，不正确的是（）A．与乙醇互为同系物B．核磁共振氢谱有4个吸收峰C．能与Na反应生成H2D．有良好的吸水性，可用于配制化妆品5．一定条件下，欲实现下列物质转化，所选试剂不正确的是（）选项物质转化试剂A C2H5Br→CH2＝CH2NaOH的乙醇溶液B C2H5OH→CH3COOH K2Cr2O7酸性溶液C浓硫酸和浓硝酸的混合溶液D CH2＝CH﹣CH3→CH2＝CH﹣CH2Br溴的四氯化碳溶液A．A B．B C．C D．D6．相同条件下，下列关于物质性质的比较中，不正确的是（）A．密度：水＞苯B．沸点：乙二醇＞乙醇C．与Br2反应的活性：苯＞苯酚D．在水中的溶解度：乙醛＞溴乙烷7．下列装置中所发生的反应属于加成反应的是（）A．B．C．D．8．某有机物X对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧，X可与碳酸氢钠反应。
下列关于X的说法不正确的是（）A．X的相对分子质量为60B．X的分子式为C2H4O2C．X的结构简式为CH3COOH D．X有3种同分异构体9．玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛。
北师大实验中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
北师大附属实验中学2022-2023学年度第一学期统练（VII ）高三年级化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 40 Mn 55第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国是材料制造强国，材料对促进生产发展和改善人类生活发挥巨大作用，下列有关材料的说法正确的是A ．冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种有机高分子材料B ．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种无机非金属材料C ．“奋斗者”号载人潜水器的钛合金属于金属材料且比纯金属钛具有更高的熔点D ．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维，是纯净物 2．下列图示或化学用语表示不正确的是．CO 32−的空间SO 2的VSEPR模型．p x 轨道的电子云轮廓图3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①()()()22323NaOH aq CO Al O NaAlO aq Al OH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→△②22224O H OS SO H SO /⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→点燃 ③饱和()32323NH CO NaCl aq NaHCO Na CO ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯→、△④2222O H ONa Na H /O NaO ⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→点燃 ⑤()()22MgCl aq Mg OH MgO ⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→石灰乳煅烧A ．②③④B ．①③④⑤C ．①②④⑤D ．①③⑤4．下列操作能够达到实验目的是5．下列事实与对应的方程式相符的是A．自然界正常雨水pH = 5.6是因为：H2O + CO2 ⇌H2CO3，H2CO3 ⇌2H+ + CO32−B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32− + Ca2+ = CaCO3↓C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32− + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2OD．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = −890.3 kJ/mol6．下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色C．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色D．向KI溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色7．室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。