【配套K12】[学习]2019高考化学一轮复习 主题12 原子结构、化学键(6)(含解析)
原子结构、化学键（6）
李仕才
A卷最新模拟·基础训练
1.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子,下列有关Q的说法中正确的是( )。
A.Q一定能与卤素形成共价键
B.Q一定能与卤素形成离子键
C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
D.Q的单质中不存在化学键
【解析】Q是H、Li、Na中的一种,氢元素与卤素形成共价化合物,锂、钠元素与卤素形成离子化合物,A、B两项错误;氢元素与氧元素形成的化合物中含有共价键,C项正确;H2中存在共价键,D项错误。
【答案】C
2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。
A.BCl3
B.H2O
C.SiCl4
D.PCl5
【解析】BCl3中形成三个共用电子对,硼原子最外层只有6个电子,未达到8电子结构,A 项错误;H2O中氢原子最外层只有2个电子,B项错误;SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对,两种原子的最外层电子均达到8电子结构,C项正确;PCl5中P最外层不是8电子结构,D项错误。
【答案】C
3.五种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。
L的单质在常温常压下呈液态,且保存时需要用水液封,下列推断正确的是( )。
A.原子半径:X<Y<Z<T<L
B.气态氢化物的还原性:L>Z>T
C.含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀
D.Y和T组成的化合物是离子化合物
【解析】常温下L的单质呈液态,且要用水液封保存,可知L为溴元素,则T为氯元素,Z 为硫元素,Y为硅元素,X为铝元素。
A项,同周期元素,原子半径随原子序数递增而减小,因此原子半径X>Y>Z>T,错误;B项,因为会发生反应 H2S+Br2S↓+2HBr,所以还原性H2S>HBr,错误;C项,存在反应AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl,正确;D项,SiCl4是共价化合物,错误。
【答案】C
4.已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。
下列说法错误
．．的是( )。
A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量之比为7∶8的化合物
B.X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键
C.X和Z可以组成原子个数之比分别为1∶1和2∶1、常温下为液态的两种化合物
D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种
【解析】根据题意可知X为H,Y为N,Z为O,故Y、Z可以组成NO,其质量之比为7∶8,A 项正确;题中三种元素可组成NH4NO3,B项正确;H与O可组成H2O、H2O2,C项正确;H、N、O可组成的10电子微粒有H2O、NH3、N、H3O+、OH-等,D项错误。
【答案】D
5.已知A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( )。
A.离子半径:A2->C->B2+
B.C元素的最高正价为+7价
C.对应气态氢化物的稳定性:H2A>HC
D.还原性:C->A2-
【解析】由A、C的最低价离子分别为A2-和C-可知,A为ⅥA族元素,C为ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的电子层结构,B在C的下一周期,则B为Mg元素,C为F元素,A、B同周期,则A为S元素。
离子的电子层数越多,半径越大,具有相同核外电子结构的离子,核电荷数越大,半径越小,所以离子半径A2->C->B2+,A项正确;C为F元素,无正价,最高价为0价,B项错误;C 为F元素,A为S元素,F元素的非金属性强于S元素,所以HF的稳定性强于H2S,C项错误;元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性A2->C-,D项错误。
【答案】A
6.已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素,X、Y、M、N分别为由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲、乙为其中两种元素对应的单质。
若X与Y、甲与乙的摩尔质量分别相同,Y与乙均为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生
成物省略),则下列说法中不正确
．．．的是( )。
A.相对分子质量:M>N,沸点:N>M
B.A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应
C.简单离子半径:C2->B2->D+>A+
D.D与其他元素均能形成离子化合物
【解析】由题意结合转化关系图可知,Y为Na2O2,甲为O2,乙为S,则M为H2S,N为H2O,X 为Na2S,因此A为H,B为O,C为S,D为Na。
M为H2S,N为H2O,水分子间能够形成氢键,沸点高于H2S,故A项正确;A、C、D的常见氧化物分别为H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2,H2O2与SO3不能反应,故B项错误;根据离子半径的比较方法可知,简单离子半径C2->B2->D+>A+,故C项正确;D属于活泼金属,与其他元素均能形成离子化合物,故D项正确。
【答案】B
7.X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示。
Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法中不正确
．．．的是( )。
A.Y和Z的气态氢化物的稳定性:Y>Z
B.Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z
C.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键
D.Y、W的单质均可通过电解的方法获得
【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素,由它们在周期表中的相对位置可知,Y位于第二周期,Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Y的最外层电子数为6,则Y为O,结合位置可知X为N,Z为S,W为Cl。
非金属性Y>Z,则Y的气态氢化物比Z的气态氢化物更稳定,A项正确;非金属性W>Z,则最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,B项错误;X、W的气态氢化物相互反应生成氯化铵,含离子键和N—H共价键,C项正确;电解熔融氧化铝可生成氧气,电解熔融氯化钠可生成氯气,则Y、W的单质均可通过电解的方法获得,D项正确。
【答案】B
8.元素X原子的最外层有6个电子,元素Y原子的最外层有3个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )。
A.X3Y
B.X2Y
C.Y3X2
D.Y2X3
【解析】X元素的原子最外层有6个电子,易得2个电子,化合价为-2价,Y元素的原子最外层有3个电子,易失3个电子,化合价为+3价,根据化合价规则可知,两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。
【答案】D
9.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D原子的质子数是其M层电子数的3倍,下列说法不正确
．．．的是( )。
A.A有5种正价,与B可形成6种化合物
B.工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质
C.简单离子的半径由大到小的顺序为E>A>B>C
D.D、E两元素形成的化合物中每种原子最外层都达到了8电子稳定结构
【解析】D原子的质子数是其M层电子数的3倍,则D的质子数为15,最外层电子数为5,应为P元素,由各元素在周期表中与D的相对位置可知,A为N元素,B为O元素,C为Al元素,E为Cl元素。
N元素的正化合价有+1、+2、+3、+4、+5,每一种化合价都可与B形成氧化物,其中+4价有2种,共6种,A项正确;工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝,B项正确;A、B、C对应的离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数越多,离子半径越大,C项正确;D、E两元素形成的PCl5中P原子的最外层不是8电子稳定结构,D项错误。
【答案】D
10.已知X和Y为短周期元素,元素X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素Y原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是( )。
A.和水反应
B.和硫酸反应
C.和氢氧化钠反应
D.和氯气反应
【解析】根据Y原子的L层电子数为a+b,M层电子数为(a-b)知a+b=8,再根据X原子次外层电子数为b,可知b=2,则a=6,进而确定X为氧(O),Y为硅(Si)。
两元素形成SiO2,SiO2为酸性氧化物,可与NaOH反应。
【答案】C。
近年高考化学一轮复习主题12原子结构、化学键(3)(含解析)(2021年整理)
2019高考化学一轮复习主题12 原子结构、化学键（3）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习主题12 原子结构、化学键（3）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学一轮复习主题12 原子结构、化学键（3）（含解析）的全部内容。
原子结构、化学键（3)李仕才考点二核外电子排布一、核外电子排布1.核外电子排布规律上述规律之间是相互联系的,不能独立地应用其中一条.如M层最多排18个电子，但钾原子的结构示意图为，而不是。
2。
原子结构示意图Mg2+的结构示意图为⑨；Cl—的结构示意图为⑩.二、短周期元素的原子结构特点（1)最外层电子数为1的元素有(填元素符号,下同）.（2)最外层电子数为2的元素有.（3）最外层电子数与次外层电子数相等的元素有。
（4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是.(5）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是。
(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有。
（7）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有。
(8）电子层数与最外层电子数相等的元素有。
（9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有。
（10）最外层电子数是电子层数3倍的元素是。
【答案】①低②高③2n2④8⑤2⑥18⑦核电荷数⑧电子数⑨⑩H、Li、NaHe、Be、Mg Be、Ar C O Li、Si Li、PH、Be、Al He、C、S O1.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（)。
A.1对B.2对C。
3对 D.4对【解析】前10号元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相同的为H和Be、He和C，共2对，B项符合题意。
近年高考化学第12章(物质结构与性质)第1节原子结构与性质考点(2)原子结构与元素性质讲与练(含解
2019高考化学第12章（物质结构与性质）第1节原子结构与性质考点（2）原子结构与元素性质讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第12章（物质结构与性质）第1节原子结构与性质考点（2）原子结构与元素性质讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学第12章（物质结构与性质）第1节原子结构与性质考点（2）原子结构与元素性质讲与练（含解析）的全部内容。
第十二章物质结构与性质李仕才错误!错误!错误!考点二原子结构与元素性质1．原子结构与元素周期表(1）原子结构与元素周期表的关系(2）每族元素的价电子排布特点①主族：②0族：He：1s2；其他：ns2np6。
③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：（n－1）d1～10ns1~2.(3）元素周期表的分区①分区简图:②元素周期表的分区与原子的价电子排布的关系分区元素分布价电子排布s区第ⅠA族、第ⅡA族ns1～2p区第ⅢA族～第ⅦA族、0族ns2np1～6(除He外)d区第ⅢB族～第ⅦB族、第Ⅷ族（n－1）d1～9ns1～2(除钯外）ds区第ⅠB族、第ⅡB族（n－1）d10ns1～2f区镧系、锕系(n－2)f0～14（n－1)d0～2ns2(1)概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
(2）规律:①同周期元素：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左到右逐渐增大的变化趋势.②同族元素：从上到下第一电离能逐渐减小。
③同种原子:逐级电离能越来越大(即I1<I2<I3…).(3)应用：①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱.②判断元素的化合价如果某元素的I n＋1≫I n,则该元素的常见化合价为＋n,如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。
近年高考化学一轮复习主题12原子结构、化学键(4)(含解析)(2021年整理)
2019高考化学一轮复习主题12 原子结构、化学键（4）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习主题12 原子结构、化学键（4）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学一轮复习主题12 原子结构、化学键（4）（含解析）的全部内容。
原子结构、化学键（4）李仕才考点三离子键和共价键一、理清三个概念1。
化学键:使离子或原子相结合的作用力。
2。
离子键:阴、阳离子间通过①作用形成的化学键。
3.共价键：原子间通过②形成的化学键。
项目离子键共价键成键粒子⑤⑥成键方式得失电子形成阴、阳离子形成⑦成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质⑧存在实例存在于离子化合物中,如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等（1）非金属单质，如H2、O2等；(2）共价化合物,如HCl、CO2、CH4等;（3）某些离子化合物,如NaOH、Na2O2等【特别提醒】（1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
（2)离子键中的“静电作用"既包括静电吸引力又包括静电排斥力.(3)分子间作用力、氢键不属于化学键。
(4)物质中不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子.(5)由活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物中的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
（6）非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
二、电子式的书写方法1。
概念在元素符号周围用“·”或“×"来代表原子的⑨的式子。
配套K12人教版高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质 12-1-2(基础小题快练)含解析
一、原子结构与元素周期表和元素周期律1．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为()A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为Ⅷ族。
答案：C2．下列有关元素周期表分区的说法正确的是()A．s区全部是金属元素B．p区全部是非金属元素C．d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10n s2D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称解析：A项，H为非金属元素；B项，p区左下角元素为金属元素；C项，d区内Cr为3d54s1。
答案：D3．已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是() A．电负性：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>HBr>AsH3C．第一电离能：Br>Se>AsD．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析：电负性Cl>P>As，A错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，B正确；第一电离能应为Br>As>Se，C错误；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D错误。
答案：B4．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A．元素的电负性：P<O<FB．元素的第一电离能：C<N<OC．离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋D．原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl解析：得电子能力P<O<F，所以元素的电负性P<O<F，A正确；N的电子排布式：1s22s22p3，p轨道处于半充满状态，N的第一电离能最大，B错误；离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋，C正确；Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，D正确。
配套K122019高考化学一轮复习 基础课时练32 原子结构与性质
基础课时练(三十二) 原子结构与性质1．(人教选修3 P24－6)A、B、C、D都是短周期元素。
A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。
B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。
C 的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。
D与C属同一周期，D 原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。
(1)根据上述事实判断：A是____________，B是____________，C是____________，D 是____________。
(2)C的离子的核外电子排布式为_________________________________________；D原子的核外电子排布式为____________。
(3)B位于第____________周期第____________族，它的最高价氧化物的化学式是____________，最高价氧化物的水化物是一种____________(填“强”或“弱”)酸。
答案：(1)Ne Si Mg Cl (2)1s22s22p61s22s22p63s23p5(3)三ⅣA SiO2弱2．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。
已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1，I4＝10 540 kJ·mol－1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。
(1)写出E元素在周期表中位置：____________；D元素的原子的核外电子排布式：________________________________________________________________________。
2019版高考化学总复习 第12章 原子结构 化学键课件
K12课件
28
考法5 离子化合物、共价化合物的判断 4.根据化合物的类型判断 （1）常见的盐中绝大多数是离子化合物，少数的盐是共价
化合物，如氯化铝、氯化铍是共价化合物。
（2）金属元素的氧化物、过氧化物是离子化合物，非金属
元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。
K12课件
19
3.电子式
(4)常考物质的电子式化学式
K12课件
20
3.电子式
(5)用电子式表示物质的形成过程
K12课件
H2O分子模型 21
4.分子间作用力与氢键
也叫范德华力，它实质上是分子间的电性作用， (1)分子间作用力 比化学键弱得多。
【注意】分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理 性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
原子失去1个电子形成 ；
(4)元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数，如
F、O等；
(5)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如、 等。
K12课件
7
考法1 原子结构中的特例及粒子间数量关系
2．粒子间的“数量关系” (1)原子或离子：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； (2)原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数； (3)阳离子：质子数(Z)＝核外电子数＋阳离子的电荷数； (4)阴离子：质子数(Z)＝核外电子数－阴离子的电荷数。
K12课件
16
2.物质类别与化学键类型的关系
(1)离子化合物：一定含离子键，可能含有极性共价键 (如NaOH)或非极性共价键(如Na2O2)。 (2)共价化合物：只含共价键的化合物(如HCl)。 (3)共价单质：只含非极性键(如O3、P4、C60等)。 (4)稀有气体：不含化学键。
2019届高考化学第一轮复习：专题12 原子结构 化学键(共86张PPT)
N、O、Na、Cl
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
【 18年新课标Ⅲ卷13 】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序
数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
【2015年全国Ⅰ卷12】W、X、Y、Z均为短周期主族元素， 原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5 、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键， 如AlCl3等。
知识点 四 分之间作用力和氢键
必修2: P23-24 选修3：P47-48
一、分子间作用力
1.定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间 作用力，又称范德华力。
2.注意：
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微 弱的相互作用。它主要3)核外电子排布与元素性质的关系
①金属元素原子的最外层电子数一般小于 4，较易失去 电子，形成阳离子，表现出 还原性，在化合物中显正化合价。
②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4，
较易得到 电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中
主要显负化合价。
③稀有气体元素的原子最外层为 8 电子(氦为 2 电子)稳
体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说
法正确的是 A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z